浙江省杭州拱墅区四校联考2018-2019学年高一化学期末考试试题
(10份试卷合集)浙江杭州西湖区四校联考2019年化学高一下学期期末模拟试卷
高一化学下学期期末模拟试卷注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题1. 下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO3，其中在常温下能与SiO2反应的有（）【答案】B【解析】①二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故①正确；②二氧化硅不与氢氟酸以外的酸反应，不与浓硫酸反应，故②错误；③二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠与水，故③正确；④二氧化硅与Na2CO3固体在高温的反应生成硅酸钠与二氧化碳，常温下不反应，故④错误；⑤二氧化硅与氧化钙在高温时反应生成硅酸钙，常温下不反应，故⑤错误；⑥二氧化硅不与氢氟酸以外的酸反应，不与浓硝酸反应，故⑥错误。
故①③正确。
故选B。
2. 等体积硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）A. 3︰2︰1B. 1︰3︰3C. 9︰6︰1D. 6︰3︰2【答案】B【解析】硫酸钡的化学式为BaSO4，假设等体积的硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量均为233克，硫酸钡沉淀的物质的量为1mol，1mol硫酸钡含有1mol的硫酸根离子，等体积的硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液，根据化学方程式，Fe2(SO4)3的浓度为：1/3mol·L－1，MgSO4、(NH4)2SO4均需要1mol·L－1，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为：1/3mol·L－1：1mol·L－1：1mol·L－1=1：3：3。
浙江省杭州市2018学年第一学期高一年级期末教学质量检测化学试题卷参考答案
2018学年第一学期期末测试高一化学参考答案一、选择题（共22小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）二、填空题（共3题，计28分）23.（8分）（1）MnO2＋4H+＋2ClˉMn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）（2）炼铁高炉（1分），石灰石或碳酸钙（1分）（3）2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+(2分)（4）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)24.（9分）（1）碳元素的非金属性强于硅元素；（或碳与硅为同主族元素，其半径小于硅）（2分）（2）773＜T＜1073（2分）（3）①饱和NaHCO3溶液（1分）②出现白色（胶状）沉淀或浑浊；（1分）；SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-(或生成CO32-)（2分）③不能证明非金属性Cl＞C（1分）25.（11分）（1）第三周期ⅠA族（2分）；Cl2（1分）；（2）①③（2分）；（3）2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（2分）（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（2分）；（5）4.48（2分）三、实验题（共2题，计17分）26.（8分）（1）溶解、过滤（写到过滤即给分）（1分）；分液漏斗（1分）；（2）Cl2+2OH－＝ClO－+H2O+ Cl－（2分）（3）becad（2分）；（4）不能（1分）；海水中Mg2+浓度约是SO42- 2倍，只加Ba(OH)2会使Ba2+大大过量，后续处理需消耗更多的化学药品，从而提高处理成本。
（只要说出Mg2+物质的量浓度大于SO42－离子浓度即可）（1分）27.（9分）（1）BD（2分）；（2）2CuSO4=2CuO+2SO2↑+O2↑（2分）（3）①acbd；（2分）②O2（1分）③氧气氧化SO32-，消耗了部分氧气（2分）四、计算题（共2题，计11分）28.（6分）（1）胶头滴管、500mL容量瓶（各1分）；2.6（2分）；（2）0.0080（2分）29.（5分）（1）15.8g（2分）（2））0.100mol（3分，漏写单位扣1分）。
浙江省杭州市市拱墅区中学2018-2019学年高一化学期末试卷含解析
浙江省杭州市市拱墅区中学2018-2019学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是A. CaCl2晶体中只存在离子键B. HCl溶于水破坏了H＋和Cl－之间的离子键C. 因为O的非金属性比S强，所以H2O的热稳定性比H2S好D. 干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是其微粒间的作用力不同参考答案：B【详解】A. 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，CaCl2晶体中只含离子键，A项正确；B. HCl为共价化合物，溶于水破坏了分子内的共价键，B项错误；C.元素原子的非金属性越强，氢化物的稳定性越好，因为O的非金属性比S强，所以H2O 的热稳定性比H2S好，C项正确；D. 干冰属于分子晶体，石英为原子晶体，两者晶体类型不同，微粒间的作用力不同，物理性质差别较大，D项正确；答案选B。
2. 下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（）A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B．在该原电池中，铜作负极C．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气D．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属；B．锌比铜活泼，锌为负极；C．电子只能经过外电路，溶液中由离子定向移动导电；D．根据锌和转移电子之间的关系式计算．【解答】解：A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和导电的非金属，如石墨，故A错误；B．锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，故B错误；C．电子只能经过外电路，溶液中由离子定向移动导电，故C错误；D．铜、锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中通过的电子=×2=0.4mol，故D正确．故选D．3. 下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用分液的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Mg、Al均与盐酸反应，而Cu不能；B．汽油和煤油互溶；C．KNO3和NaCl均溶于水；D．氢气还原CuO生成Cu和水，但易引入新杂质水蒸气，且Cu与氧气反应．【解答】解：A．Mg、Al均与盐酸反应，而Cu不能，则加稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，故A正确；B．汽油和煤油互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故B错误；C．KNO3和NaCl均溶于水，不能过滤分离，应选结晶法，故C错误；D．氢气还原CuO生成Cu和水，但易引入新杂质水蒸气，且Cu与氧气反应，则混合气体通过灼热的氧化铜不能除杂，故D错误；故选A．4. 从2 L物质的量浓度为1 mol·L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（）A. 物质的量浓度为0.2 mol·LB. 物质的量浓度为1 mol·LC. 含4g氢氧化钠D. 含0.1 mol氢氧化钠参考答案：A略5. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合参考答案：A略6. 下列离子方程式书写正确的是（）A．氯化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋ SO42-＝ BaSO4↓B．铁与盐酸反应：2Fe ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2↓D．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋ SO42-＝ BaSO4↓参考答案：A略7. 下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150 mL 1 mol·L－1 的NaClB.75 mL 2 mol·L－1 的NH4ClC.150 mL 3 mol·L－1 的KCl D.75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2参考答案：C8. 下列化学用语正确的是A. HCl的电子式B. Cl-的结构示意图C. CO2的电子式D. 质量数为37的氯原子参考答案：B略9. 工业上获得乙烯和丙烯的方法是A．石油分馏 B．煤的干馏 C．石蜡催化裂化 D．重油裂解参考答案：D10. 已知还原性由强到弱的顺序为SO32-> I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（）A. NaClB. NaCl、Na2SO4、NaIC. NaCl、Na2SO4、I2D. NaCl、NaBr、Na2SO4参考答案：D【详解】根据氧化还原反应的先后顺序取决于氧化性或还原性的相对强弱，还原性最强的Na2SO3优先与Cl2反应Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl生成Na2SO4，所以固体中一定含有Na2SO4；其余依次为NaI、NaBr分别与Cl2反应生成NaCl、I2、Br2，则固体中一定含有NaCl；有可能NaBr未反应完全，但不会NaBr反应完全而余NaI，生成的I2、Br2蒸干并灼烧时将挥发，升华脱离固体。
2018—2019学年上学期高一年级期末考化学学科试卷
2018—2019学年上学期高一年级期末考化学学科试卷考试时间：120分钟满分：100分注意事项：1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填在机读卡上。
2．第II卷的答案用钢笔或签字笔在机读卡上作答。
3．考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cu：64 Fe：56第Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是( )A. 蒸馏B. 萃取C. 升华D. 结晶2. 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B．“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”3.下列装置或操作能达到实验目的的是( )A．装置A用于实验室制氧气 B．装置B用于收集CO2气体C．操作C用于检查装置的气密性 D．操作D用于分离酒精和水4. 对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是( )A．O2→H2O B．SO2→SO42— C．H2SO4→CuSO4 D．HNO3→NO25. 下列离子的组合为无色溶液且可以大量共存的是( )A．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－B．K +、Ag+ 、Cl－、Br－C．K +、SO42－、OH－、AlO2－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－6. 下列离子方程式正确的是( )A．二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应：SO2+OH-= HSO3－B．铜片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．钠与水反应：2Na + 2H2O= 2Na+ + 2OH－+ H2↑D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O7. 下列关于物质分类的说法正确的是()A．SO2、CaO、K2O都是碱性氧化物B．BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D. 稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体8.下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3 ③Al ④Al(OH)3 ⑤MgO⑥(NH4)2CO3A．①②③④⑥B．②③④⑤C．①②③④ D.全部9. 下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是()①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．①③④⑤10. 药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。
杭州高一重点中学联考2018学年第一学期期末化学卷
2018学年第一学期期末杭州地区(含周边)重点中学高一年级化学学科参考答案一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）二、简答题（本大题共3小题，共26分）25．（10分）Ⅰ：（1）①纯碱或苏打(1分)②FeSO4·7H2O(1分)（2）NH3·H2O NH4+ + OH-(2分)（3）橡胶(2分)（4）离子键、共价键(2分)（5）CaO·3MgO·4SiO2 (2分)26．（10分）（1）第二周期ⅥA族(2分 )（2）（2分）（2）HCl(2分 )（3）Si(2分 )（4）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若变蓝色，则证明有氯气(2 分)（合理答案也给分）27．（6分）（1）O =C=O(2 分)（2）HCO3- + OH-=CO32-+H2O（2分）（3）2:5（2分）三、实验题（本大题共2小题，共20分）28．（10分）Ⅰ：（1）Cu + H2O2+ H2SO4△CuSO4 + 2H2O（2分）；H2O2部分催化（受热）分解（2分）（2）CD( 2分，选对1个得1分，错选得0分)高一化学试题卷第1 页共1 页Ⅱ：（1）胶头滴管、玻璃棒（2分）（2）BD ( 2分，选对1个得1分，错选得0分 ) 29．（10分）（1）钝化（1分）；（2）2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+ 6H2O（2分）；BC；（2分选对1个得1分，错选得0分）（3）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+（1分）；取少量反应后溶液，滴加少量酸性高锰酸钾，若紫红色褪去，即可证明（2分）（4）浓度、温度、反应物的量（2分，答出任意两点给满分）四、计算题（本大题共1小题，共6分）30．（6分）（1）NaOH、Na2CO3（2分）（2）448（2分）（3）0.450（2分）高一化学试题卷第2 页共2 页。
杭州市2018-2019学年高一化学期末考试试题
杭州市2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．将Mg、Al的均匀混合物分成四等分分别加入到足量的下列四种溶液中，充分反应后，生成H2最多的是( )A．1mol/L的HCl B．5mol/L的HNO3C．3mol/L的NaOH D．18.4mol/L的H2SO42．对于下列事实的解释不正确的是（）A．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水3．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．X、Z烧杯中分散质相同B．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离C．Y中反应的离子方程式为:3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+D．Z中的分散系能产生丁达尔效应4．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是A．读数 B．稀释C．称量 D．溶解5．X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是A．Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点B．最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 WC．原子半径顺序为：r(W) ＞ r(Q) ＞ r(Y) ＞ r(X)D．X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 326．依据已有知识，下列各组溶液只能．．用焰色反应鉴别的是A．Na2CO3、NaCl B．KCl、NaClC．CaCl2、 NaCl D．Na2CO3、 CaCl27．下列气体能使湿润红色布条褪色的是 A ．2ClB ．2OC ．3NHD ．HCl8．22688Ra 可用于辐照治疗癌症，下列关于22688Ra 说法正确的是（ ）A ．核电荷数为138B ．核外电子数为226C ．中子数为50D ．与22888Ra 互为同位素9．已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。
浙江省杭州市高一下学期化学期末考试试卷
浙江省杭州市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2019高二上·福州期中) 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 某无色透明酸性溶液中：、、、B . 某强酸性的溶液中：、、、C . 某强碱性溶液中：、、、D . 某无色碱性溶液中：、、、2. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 如图所示，X、Y、Q、W 都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深．下列说法中错误的是（）A . 电源的M极为正极B . 甲装置中溶液的pH减小C . 甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1：1D . 欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液3. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 下列说法中,错误的是（）A . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化B . 任何化学反应都伴随着能量变化C . 反应物的总能量高于生成物的总能量,则反应释放能量D . 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键时所需要吸收的能量,则反应吸收能量4. （2分）(2018·淄博模拟) 下列实验的现象及相应的结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 对于有机物，下列说法正确的是（）A . 该物质的分子式为C10H12B . 该物质能与4mol Br2完全加成C . 该物质能发生加聚反应D . 该物质苯环上的一氯代物有3种6. （2分）某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是：A . 溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液B . 溶液A和溶液B选用稀硝酸C . 若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小D . 实验室中方案Ⅱ更便于实施7. （2分） (2018高一上·吉林期中) 在标况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）A . 2B . 56C . 28D . 0.0288. （2分）溶解、过滤、蒸发操作中，都用到的仪器是（）A . 滤纸B . 烧杯C . 酒精灯D . 玻璃棒9. （2分）将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）A . 等于0.3molB . 小于0.3molC . 大于0.3mol，小于0.6molD . 等于 0.6mol10. （2分）在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g) + 3Y(g)2Q(g) + nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则方程式中n值（）A . 3B . 4C . 5D . 611. （2分）我国继启动了食盐补碘工程之后又启动了补铁工程,我国补铁工程的载体主要（）A . 食盐B . 淀粉C . 酱油D . 食用油二、实验题 (共1题；共12分)12. （12分） (2018高三上·大港期中)（1）Ⅰ．如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置：实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是________。
2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷(答案+解析)
2018-2019学年高一上学期期末考试试卷相对质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 C 12 Cu 64 Fe 56 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共50分)一、单项选择题(25个小题，每题2分，共50分)1. 为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是（）A. 分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤B. 分离水和汽油的混合物——蒸馏C. 从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发D. 从溴水中提取溴——分液【答案】A【解析】试题分析：A．沙子不溶于水，食盐溶于水；B．水和汽油的混合物分层；C．硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同；D．溴水不分层，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水．解：A．沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法可分离，故A正确；B．水和汽油的混合物分层，则利用分液法可分离，故B错误；C．硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同，若蒸发均从溶液中析出，应利用结晶法分离，故C错误；D．溴水不分层，不能利用分液分离，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，应利用萃取分离，故D错误；故选A．2.仪器名称为“分液漏斗”的是( )A. B. C. D.【答案】D【解析】A仪器的名称为量筒，B仪器的名称为容量瓶，C仪器的名称为烧瓶，D仪器的名称为分液漏斗。
故选D。
3.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是( )A. 硫酸B. 烧碱C. 盐酸D. 氢氟酸【答案】D【解析】A、硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故不选A项；B、烧碱与二氧化硅反应缓慢，且生成的硅酸钠具有一定的粘性，与二氧化硅难以分离，不方便刻蚀，故不选B项；C、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故不选C项；D、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故选D项。
综上所述，本题正确答案为D。
4. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为（）A. 浓硫酸、空气、小苏打、乙醇B. 生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫C. 明矾、盐酸、碳酸钙、氯气D. 冰水混合物、氨水、纯碱、干冰【答案】D【解析】A．浓硫酸是混合物，空气是混合物，小苏打是电解质，乙醇是非电解质，故A错误；B．生石灰是纯净物，漂白粉是混合物，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，故B错误；C．明矾是纯净物，盐酸是混合物，碳酸钙是电解质，氯气既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．冰水混合物是纯净物，氨水是混合物，纯碱是电解质，干冰是非电解质，故D正确；5.N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB. Na2O2与CO2反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2N AC. 在标准状况下，22.4LSO3所含的氧原子数目为3N AD. 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子【答案】D【解析】A、氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2N A个，故A错误；B、过氧化钠与二氧化碳反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成11.2L氧气即0.5mol氧气时，转移1mol电子即N A个，故B错误；C、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子的个数，故C错误；D、由于钠和氧气反应后变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故D正确．6.下列离子方程式书写正确的是()①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I‾＝2Cl‾＋I2②Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO‾＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClO④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2+＋2Br‾＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl‾＋Br2⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO＋Ca2+＋OH‾＝CaCO3↓＋H2O⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H+＋SO＋Ba2+＋OH‾＝BaSO4↓＋H2O⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH‾＋O2↑A. ①②⑤⑦B. ①②③⑥C. ③④⑤⑦D. ①④⑤⑥【答案】D【解析】①少量Cl2通入FeI2溶液中离子反应为：Cl2＋2I‾＝2Cl‾＋I2，故①正确；②Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子反应为2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++6H2O+I2，故②错误；③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2+＋2ClO‾＋H2O＋SO2＝CaSO4↓＋H++Cl-+HClO，故③错误；④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应的离子反应为2Fe2+＋2Br‾＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl‾＋Br2，故④正确；⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为HCO＋Ca2+＋OH‾＝CaCO3↓＋H2O，故⑤正确；⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为H+＋SO＋Ba2+＋OH‾＝BaSO4↓＋H2O，故⑥正确；⑦Na2O2与H2O反应制备O2的离子反应为2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH‾＋O2↑，故⑦错误。
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浙江省杭州拱墅区四校联考2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．5NH 4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75N AB．室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4N AC．标准状况下，N A个HF分子所占的体积约为22.4LD．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A2．下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应3．"NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl"是著名的"侯氏制碱法"的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是（）4．氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确．．．的是A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH— CN—＋CNO—＋H2OB．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN 2KI＋(CN)2C．在NaI和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2I—2Cl—＋I2D．NaOH和HCN反应：NaOH＋HCN NaCN＋H2O5．下列有关一氧化氮的描述不正确的是（）A．是一种无色无毒的气体B．实验室常用排水法收集C．与空气混合后很快变为红棕色D．是一种具有还原性的气体6．下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3 B．H2SiO3 C．FeCl3 D．FeCl27．某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化,也可能被还原 D．以上都不是8．下列有关物质性质或应用的说法正确的是A．二氧化硫也可用来杀菌、消毒B．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅，并放出CO2D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好9．某溶液中有①NH4+②Cu2+③Fe2+④Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．①③④ B．①④ C．③④ D．①③10．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是A．NH4HCO3B．NH4Cl C．(NH4)2CO3D．NH4NO311．下列不能．．使有色布条或品红溶液褪色的物质是A．氯化钙溶液 B．氯水 C．次氯酸钠溶液 D．二氧化硫12．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑+ 2H2O。
下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移13．向一定量的明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量m与加入氢氧化钡溶液体积V之间的正确关系式A．B．C．D．14．铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是（）A．Al 是还原剂B．Fe2O3 发生氧化反应C．Fe 是氧化产物D．当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子15．工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是A．烧碱 B．NaClO溶液 C．盐酸 D．氮肥NH4Cl16．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。
下列说法正确的是( )A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③D．反应③转移电子的物质的量为0.1mol17．下列物质中，属于电解质且能够导电的是A．固体氯化钠 B．熔融氯化镁 C．液态氯化氢 D．NaOH 溶液18．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是19．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的是( )A．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．ClO﹣、I﹣、K+、Na+C．Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Cu2+、OH﹣、CO32﹣、K+20．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B．实验时冷却水应从A进入，从B流出C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl221．下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（）A．钠投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移动，得到的溶液显碱性；2 Na + 2 H2O 2 NaOH+ H2↑B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2 + Cl22HClC．FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色； 2Fe(OH)2 + O2 + H2O 2 Fe(OH)3D．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，有硅酸胶体产生；Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3+2NaCl22．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2 H2O2 2 H2O + O2↑ B．2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2OC．FeO + 2 HCl = FeCl2+ H2O D．FeCl2+ 2 NaOH = Fe (OH)2↓+ 2NaCl23．水泥和普通玻璃都是常见的硅酸盐产品。
下列说法中不正确的是( )A．生产水泥和普通玻璃的每一种原料都含有硅B．水泥、普通玻璃都是混合物C．生产水泥和玻璃都必须用石灰石D．用纯净的石英制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器24．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3A．③④B．②③④C．①③④D．全部25．化学与工农业生产和日常生活有密切联系，下列叙述错误的是A．铝制容器不能长期盛装酸性、碱性或咸性食品B．运输保存浓硫酸的槽罐车泄漏后应立即用大量水冲洗C．NH3能与Cl2反应生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气D．向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，一会儿水可变得清澈透明二、填空题26．已知A为正盐。
根据下列变化进行推断，回答有关问题：（1）推断A、B、C、D的化学式：A________、B________、C________、D________。
（2）写出下列反应的离子方程式：反应①生成气体B：__________________________________________________；反应②白色沉淀溶解：________________________________________________。
三、推断题27．某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、 Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，将其配成100mL溶液。
学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：(1)配制100mL该溶液的过程中，“定容”操作正确的是________________。
A． B． C． D.通过鉴定,该固体中一定存在的阳离子是_____________，一定不存在的阴离子是_____________。
可能存在的离子是______________。
实验过程生成气体的反应离子方程式为___________________(2)下列实验结论符合事实的是_____________。
A.该固体中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC.该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4D.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl四、综合题28．根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
I.（1）现有下列十种物质：①蔗糖②熔融KNO3 ③石墨④铜丝⑤NaOH固体⑥SO3 ⑦BaSO4固体⑧K2O 固体⑨液态H2SO4 ⑩液氯上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。
（2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：①写出NaHSO4在水中的电离方程式 _____________________________________。
②与0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：__________。
③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。
（3）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是______________________。
II．A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。
（1）若X是氧气，则A不可能 ______（填序号） A．C B．Si C．Na D．Mg（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为__________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）________________。
检验B溶液中阳离子的操作方法是________________________。
（3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为________________。
五、实验题29．I.如图所示为常见玻璃仪器的部分结构：（1）请写出所列仪器的名称：A__________，B____________;C_____________；（2）仪器 B 使用前必须______________________。