新教材2020鲁科版化学必修第二册同步导学讲义：第1章原子结构元素周期表微项目
鲁科版高中化学必修第二册教材归纳梳理1原子结构元素周期律课件
(3)+ -
2.元素、核素、同位素、同素异形体
(1)元素:具有相同
的同一类原子的总称。
(2)核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的
。
(3)同位素:
相同而
不同的同一元素的不同原子互称为同位素,如
1 1
H
、12H
、13H。
(4)同素异形体:同一元素组成的
石、臭氧(O3)与氧气(O2)。
互称为同素异形体,如C60与金刚
(填“左”或“右”)边或
(填“上”或“下”)方元
本质
判断 依据
原子半径越小,原子越易得电子,元素非金属性越
(1)与H2化合越
,气态氢化物越
,元素非金属性越强
(2)单质氧化性越
或阴离子的还原性越
,元素非金
属性越强,如氧化性:Cl2>Br2>I2,则还原性:
>
>
(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越
,元素非金属性越强
第3节 元素周期表的应用
一、基础知识过关
1.(1)Al与稀盐酸反应的离子方程式:
,Al与NaOH溶液反应
的离子方程式:
。
(2)Al2O3与稀盐酸反应的离子方程式: 液反应的离子方程式:
,Al2O3与NaOH溶 。
(3)AlCl3与少量NaOH溶液反应的离子方程式:
,与过量NaOH溶
液反应的离子方程式:
,与过量氨水反应的离子方程式:
。
(4)Al(OH)3与稀盐酸反应的离子方程式:
,与NaOH溶液反应
的离子方程式:
。
(5)Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2: 方程式,下同),通入足量CO2: (1)2Al+6H+ 2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+6H2O
新教材2020鲁科版化学必修第二册同步导学讲义：第1章 原子结构 元素周期表 本章核心素养聚焦
本章核心素养聚焦一、宏观辨识与微观探析化学研究的重点是在原子、分子水平上认识物质的结构、组成、性质和变化规律，并据此改造或创造物质。
本章是从原子结构的角度认识元素及其物质的性质与变化规律，建立原子结构与元素性质、元素性质与物质性质的关系，会用原子结构的知识解释元素性质及其变化规律，能从元素周期表的构成、元素周期律的递变认知上，形成“结构决定性质”的观念，从宏观和微观相结合的视角分析解决实际问题。
例1短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a的最外层电子数是电子层数的2倍，b 的最外层电子数是电子层数的3倍，a、c的最外层电子数之和为6，d的核外电子数等于b 的核外电子数加8。
下列叙述错误的是()A．a和b可形成气态化合物B．c的原子半径小于d的原子半径C．b和c可以形成化合物D．a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性答案B解+析由题意可知a为碳，b为氧，c为镁，d为硫。
C、O可以形成气态化合物CO、CO2等，A项正确；Mg、S同周期，原子半径：Mg＞S，B项错误；MgO为化合物，C项正确；C、S的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、H2SO4，均呈酸性，D项正确。
例2A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，在所有物质中，A的单质密度最小，B的一种氧化物是温室气体；A、C组成的化合物常温下为液态，在短周期元素中，D 的原子半径最大，则下列说法错误的是()A．原子半径：D＞B＞CB．元素的非金属性：B＞C＞AC．A、B、C、D可以形成化合物D．A分别与B、C形成的最简单氢化物中，A与B形成的简单化合物的熔点低答案B解+析由题意可知，A为氢，B为碳，C为氧，D为钠。
原子半径：Na＞C＞O，A项正确；非金属性：O＞C＞H，B项错误；四种元素可形成化合物NaHCO3，C项正确；CH4和H2O 相比，常温下CH4为气体，熔点低，D项正确。
例3短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
2020学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期表本章核心素养聚集课件鲁科版必修第二册
一、宏观辨识与微观探析
化学研究的重点是在原子、分子水平上认识物质的结构、组成、性质和变化 规律，并据此改造或创造物质。本章是从原子结构的角度认识元素及其物质 的性质与变化规律，建立原子结构与元素性质、元素性质与物质性质的关系， 会用原子结构的知识解释元素性质及其变化规律，能从元素周期表的构成、 元素周期律的递变认知上，形成“结构决定性质”的观念，从宏观和微观相 结合的视角分析解决实际问题。
(2)Z在周期表中的位置__第__5_周__期__Ⅶ__A_族__。 (3)判断非金属性：X__＜___Y。 (4)判断非金属性：Y__＞___Z，试从原子结构上分析其原因：_二__者__最__外__层__电__子__ _数__相__同__，__但__I_的__电__子__层__数__多__，__原__子__半__径__大__，__得__电__子__能__力__弱___。
离子方程式 甲_2_B__r－__＋__C_l_2=_=_=__B_r_2＋__2_C__l－_ 乙_2_I_－_＋__C_l_2_=_=_=_I_2＋__2_C__l－____ 结论：卤素单质的氧化性由强到 弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2
解析 氯气氧化性大于溴和碘，所以氯气能置换出溴和碘；
②[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是__B___(填字母)。 A.非常合理 B.部分合理 C.完全不合理
二、证据推理与模型认知
“证据推理与模型认知”在本章的具体体现：利用元素在元素周期表中的 位置和原子结构分析、预测、比较元素及其化合物的性质，能用原子结构 解释元素性质及其变化规律，并能结合实验及事实进行说明。在此基础上， 建立相关知识应用的思维方法模型，如10电子、18电子微粒识别与判断， 微粒半径大小比较，元素金属性、非金属性强弱比较，元素“位—构—性” 关系的应用、化学键类型的判断等。
鲁科版高中化学必修第二册第1章微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用课件
请填写下列空白： (1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实 验仪器是___C_D____(填字母，下同)。 A．烧杯 B．表面皿 C．坩埚 D．酒精灯 E．干燥器 [解析] 灼烧固体时还用到坩埚和酒精灯。
1234 56 7
(2)步骤④一定发生的化学反应类型是____C____。 A．化合反应 B．分解反应 C．氧化还原反应 [解析] 经步骤④使碘离子变为碘单质，发生氧化还原反应。
1234 567
(3)步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的___C_____(填字母)。
A．氧化性
B．还原性
C．挥发性
D．腐蚀性
[解析] 通入热空气吹出Br2，是利用了Br2的挥发性。
1234 567
Br2
1234 567
7．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小 组设计并进行了以下实验：
第1章 原子结构 元素周期律
微项目 海带提碘与海水提溴 ——体验元素性质递变规律的实际
应用
01
项目学习目标
1．通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计，建立真实复杂 系统中物质富集、分离、提取的基本思路。 2．通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计，体会元素周期 律、元素周期表在分析、解决实际问题中的价值。 3．以海带提碘为例了解萃取与分液，知道萃取与分液的原理，同 时学会分液漏斗的使用方法。培养动手操作能力和学习兴趣，同时 培养“科学态度与社会责任”的化学学科核心素养。
123提 取 溴 的 新 工 艺 反 应 之 一 为 6H2SO4 ＋ 5BaBr2 ＋ Ba(BrO3)2===6BaSO4↓＋6Br2＋6H2O，利用此反应和CCl4得到液 溴的实验中不需要用到的实验装置是( )
新教材2020鲁科版化学必修第二册同步导学讲义：第1章 原子结构 元素周期表 第3节 微专题三
1．元素原子得失电子能力与物质性质的关系模型2．元素综合推断的思维模型3．元素综合推断的具体方法1．(2018·湖北襄阳四中高一下学期期末)A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大，且均为核电荷数小于18的非稀有气体元素。
A的单质是自然界中密度最小的气体，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物，B、C原子的最外层电子数之和等于11，D＋与C的简单离子的核外电子排布相同，C、E原子的最外层电子数相同。
请回答下列问题：(1)写出元素符号：B______，D______。
(2)A元素具有两个中子的核素的表示符号为________，E的简单离子的结构示意图是____________。
(3)A2C2的分子式为________。
(4)将少量F的单质通入足量氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式是__________________ ______________________________________________________。
答案(1)N Na(2)31H(或T)(3)H2O2(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O解+析根据题中的信息可判断：A为H，C为O，B为N，D为Na，E为S，故F只能为Cl。
2．有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为0；C2－与氩原子具有相同的电子层结构。
(1)试写出上述各元素的符号：A______，B______，C______，D______。
(2)画出下列粒子的结构示意图：A________________，C2－________________。
(3)元素A、C、D形成简单离子的半径由大到小的顺序是________________。
(4)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_________________________ _______________________________________________。
新教材2020鲁科版化学必修第二册同步导学讲义：第1章 原子结构 元素周期表 第2节 第2课时
第2课时 元素周期表[核心素养发展目标] 1.熟知元素周期表的结构(7个周期、16个族)，理解元素原子结构与元素周期表中位置之间的关系，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
2.了解ⅡA 族元素、ⅤA 族元素、过渡元素的原子结构特点及其性质的相似性。
了解常见金属元素的焰色，会根据焰色试验判断某种元素的存在。
一、元素周期表1．元素周期表方格中的元素信息2．元素周期表的结构元素周期表⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧ 周期(横行)⎩⎪⎨⎪⎧3个短周期⎩⎪⎨⎪⎧第1周期(包含2种元素)第2周期(包含8种元素)第3周期(包含8种元素)4个长周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第4、5周期(各包含18种元素)第6、7周期(各包含32种元素)族(纵列)⎩⎪⎨⎪⎧7个主族(由短周期元素和长周期元素共同构成)7个副族(只由长周期元素构成)1个Ⅷ族(第8、9、10三个纵列)1个0族(第18纵列、稀有气体元素)元素周期表结构记忆口诀：横行叫周期，现有1至7，三四分长短，四长副族现；纵列称作族，共有十六族，一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三列算一族，占去8、9、10。
3．元素在周期表中位置与原子结构的关系(1)元素周期表中位于同一周期(如第2周期、第3周期)的元素原子结构的相同点是具有相同的电子层数，变化规律是从左到右最外层电子数由1个逐渐增加到8个。
(2)元素周期表中位于同一主族(如ⅠA 、ⅦA 族)的元素原子结构的相同点是最外层电子数相同，变化规律是从上到下电子层数依次增多。
(3)元素在周期表中位置与原子结构的相互推断(1)元素周期表有18个纵列，共16个族()(2)短周期元素中可能有副族元素()(3)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族()(4)元素周期表中Ⅷ族元素种类最多()(5)同周期相邻主族元素的原子序数之差都为1()(6)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们互为同位素()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×1．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于ⅡA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能有哪几种？提示x＋1或x＋11或x＋25。
鲁科版高中化学必修第二册精品课件 第1章 原子结构 元素周期律 第2节 第2课时 元素周期表 (2)
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
单质的物 理性质 单质都呈亮白色,具有良好的导电性
本族元素 ⅡA族元素容易 失去 最外层的两个电子,为活泼金属元素, 化学性质 在自然界中都以 化合 态存在
2.ⅤA族元素
元素名称 氮
磷
砷
锑
铋
镆
元素符号 N
P
As
Sb
Bi
Mc
元素属性 N、P、As是非金属元素,Sb、Bi、Mc是金属元素。磷元素对于 及用途 维持生物体的正常活动有着重要作用,砷及其化合物被广泛用
应用体验
【例1】已知A、B是元素周期表中同主族相邻的两种元素,A、B所在周期 分别有a、b种元素。若A的原子序数为x,则B的原子序数可能为( D ) ①x+a ②x-a ③x+b ④x-b A.仅①③ B.仅①④ C.仅②③ D.①②③④ 解析 以ⅦA族的元素F、Cl、Br、I、At为例进行分析,它们的原子序数分 别为9、17、35、53、85,所在周期元素种类数分别为8、8、18、18、32。 如9号为氟元素,9+8=17号为氯元素,即①x+a正确;如17号为氯元素,17-8=9 号为氟元素,即②x-a正确;同理③、④都正确。
短周期( 长周期(
1、2、3 周期) 4、5、6、7 周期)
个周期)
族(共 18 个 纵列)
( 16 个族)
主族( ⅠA~ⅦA ) 副族( ⅠB~ⅦB ) Ⅷ族(第8、9、10三个纵列) 0 族(由 稀有气体 元素组成)
二、元素周期表中的部分重要元素
1.ⅡA族元素
元素名称 铍
镁
钙
锶
钡
镭
元素符号 Be
Cs
(新教材)20版化学鲁科版必修第二册课件：第1章 第2节 第1课时 元素周期律
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第1课时 元素周期律
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
1.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N),原子的质子数=核电荷数=核 外电子数。
2.原子的失电子能力与最外层电子数和电子层数有关,钠元素原 子失电子的能力比镁强,氟元素原子得电子能力比氯元素原子得电 子能力强。
3.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。
第1课时 元素周期律
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第1课时 元素周期律
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期 性变化,认识元素周期律的实质,能从宏观和微观相结合的视角 分析元素性质的递变性。 2.具有证据意识,能基于实验现象和事实认识元素周期律,了解 原子结构与元素性质的关系。
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第1课时 元素周期律
任务一
任务二
素养脉络
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习 随堂检测
构成原子的微粒及其相互关系 问题探究 如何比较Na、Mg、Al元素原子半径的大小?,如何比较Na+、 Mg2+、Al3+半径的大小? 提示:Na、Mg、Al元素原子的电子层数相同,最外层电子数逐渐 增多,核电荷数逐渐增大,原子核对外层电子的吸引力逐渐增大,半 径逐渐减小。Na+、Mg2+、Al3+核外电子排布相同,核电荷数越大, 原子核对外层电子的吸引力越大,半径越小。故原子半 径:Na>Mg>Al,离子半径:Na+>Mg2+>Al3+。
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微项目海带提碘与海水提溴
——体验元素性质递变规律的实际应用
[核心素养发展目标] 1.以海带提碘和海水提溴为例，体会元素周期律、元素周期表在分析、
解决实际问题中的价值。
2.以海带提碘和海水提溴为例，形成物质分离、富集、提取的基本
思路，体会绿色化学观念在生产实际中的应用。
一、海带提碘
1．海带中碘元素的检验
(1)检验原理
①2I－＋Cl2===I2＋2Cl－或2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(填离子方程式)。
②碘单质遇淀粉变蓝。
(2)实验流程步骤
2．从海带中提取碘的原理及实验流程
(1)原理
①选取氧化剂(氯水)将I－氧化为碘单质，离子方程式：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
②溶液中的碘单质用苯或CCl4萃取、分液提取。
(2)实验流程
3．萃取与分液
(1)萃取：利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂将其从原溶剂
中提取出来的方法。
加入的溶剂称为萃取剂。
(2)分液：利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。
分液操作一般与萃取结合使用。
(3)操作方法
(4)注意事项
①振荡时，要不时的旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。
②分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。
③下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。
④上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。
海带、紫菜中均含有丰富的碘元素，从海带中提取碘单质的流程如下，思考解答下列问题：
(1)碘在海带中的存在形式是________。
(2)实验操作③的名称是________。
(3)根据元素周期表中元素性质的递变规律，实验操作④可选用的氧化剂是______________，反应的离子方程式是__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验操作⑤中可选用的有机试剂为________(填字母)，说明未选取的理由：___________
________________________________________________________________________。
A．四氯化碳B．酒精C．苯
(5)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、
导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_____________。
答案(1)碘化物(2)过滤(3)氯水(或溴水)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－(或2I－＋Br2===I2＋2Br－) (4)AC酒精与水互溶(5)漏斗、分液漏斗。