研究物质性质的基本程序

2HClO
2HCl+O2↑
(3)酸性强弱的比较。
如CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑,说明盐酸的酸性比碳酸的强。
(4)强酸制弱酸的应用。
弱酸(或弱酸的酸酐)中含有较强酸(或较强酸的酸酐)杂质,通常选择
弱酸所对应的酸式盐,利用强酸制弱酸的原理除去杂质。
物质 CO2
CO2
杂质 HCl
D.为防止见光变质,应该用棕色瓶来保存氯水
【解析】选A。氯气能与水发生化学反应,氯水含有Cl2、HCl和HClO等 溶质,A项错;氯水中含有H+,可使紫色石蕊溶液变红,还含有HClO,可使 紫色石蕊溶液褪色,B项对;氯水中的HClO见光分解生成O2,C项对;棕色 瓶能减弱光的照射,D项对。
二、氯元素的重要化合物 典题探究:1.下列说法中正确的是 A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 B.漂白粉中含有次氯酸,所以漂白粉能使染料等有机色素褪色 C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D.次氯酸能杀死病菌,所以氯气可用于自来水的消毒 ( )
SO2
所选试剂 饱和NaHCO3溶液
饱和NaHCO3溶液
化学方程式 NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3+SO2====Na2SO3+2CO2↑+ H 2O
【对点训练】
1.(2015·大连高一检测)能证明酸性:H2CO3>HClO的反应是
A.2Cl2+2Ca(OH)2====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
量的气体飘进鼻孔。
2.氯气的化学性质。
氯气的化学性质活泼,能与金属、非金属、水、碱等反应。 (1)与金属反应。 金属 Fe 反应现象 化学方程式
点燃 2Fe+3Cl2====2FeCl3 ________________
棕褐色 铁丝在Cl2中燃烧,产生_______
的烟
Cu
棕黄色 铜丝在Cl2中燃烧,产生_______
正确;Cl2没有漂白性,Cl2溶于水后与水反应生成的HClO具有漂白性,
故使有色布条褪色说明溶液中存在HClO,D错误。
【对点训练】
(2015·苏州高一检测)用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的
水溶液,不会出现明显的药品变质问题的是
A.Na2CO3 B.AgNO3
(
)
C.CuSO4
D.NaOH
③无水CaCl2
C.②③④
【解析】选C。碱石灰的主要成分是CaO和NaOH,是一种碱性干燥剂, 能吸收Cl2:2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O。
3.将H2点燃后伸入盛满氯气的集气瓶中,产生的现象是
(
)
A.爆炸
C.火焰立刻熄灭
B.瓶内充满棕色烟
D.安静燃烧,产生苍白色火焰
【解析】选D。氢气在氯气中燃烧的现象是安静燃烧,发出苍白色的火
(3)与水反应。
次氯酸 ①生成物:盐酸和_______;
Cl2+H2O====HCl+HClO 。 ②反应的化学方程式为___________________ 【微点拨】氯水是混合物,液氯是纯净物。
(4)与碱反应(以NaOH为例)。
氯化钠 、次氯酸钠和水; ①生成物:_______
②请写出氯气分别与消石灰、NaOH溶液反应的化学方程式:
中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
(
)
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含 有ClC.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+ D.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
【解题指南】解答本题时注意以下两点:
HCl Na2CO3固体
成分
所加试剂 有色布条
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
现象 布条褪色 产生气泡
化学方程式或结论 HClO具有漂白性 HClO不稳定,2HClO 2HCl+O2↑
HClO
加热或光照
HCl和 HClO
石蕊溶液
先变红后褪色
酸性和漂白性
【警示】(1)AgNO3溶液无法鉴别Cl2和HCl两种气体。 (2)新制氯水中含Cl2、HClO、HCl等溶质,由于HClO不稳定,故久置氯 水变为稀盐酸。
(
)
B.2HClO
2HCl+O2↑
C.Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO
D.Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
【解析】选D。利用“强酸制弱酸”原理分析,即溶液中:强酸+弱酸盐
→弱酸+强酸盐,强酸与弱酸是指二者的相对强弱。
2.(双选)少量二氧化碳气体通入下列溶液能产生沉淀的是
2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ___________________________________, Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O 。 ___________________________
三、研究物质结构的方法
1.假说: 事实材料 和_________ 科学理论 为依据,面对未知事实或规律 (1)概念:以已有_________
第2课时
研究物质性质的基本程序
沾化一中：孔令杰
一、研究物质性质的基本程序
状态 颜色 气味 类别
通性
特性
二、氯气的性质
1.氯气的物理性质:
颜色 黄绿色 _______ 状态 气体 气味 刺激性 _______ 密度 大 比空气___ 毒性 有毒
【微点拨】闻气体气味的方法是用手在集气瓶口轻轻扇动,仅使极少
气的性质。
(3)用排水集气法便可以收集到纯净的氯气。 ( )
分析:×。由于氯气能溶于水,所以不能用排水法收集氯气。
(4)氯气具有漂白性。 ( )
分析:×。氯气没有漂白性,有漂白性的是氯气与水发生反应生成的次 氯酸。
2.下列物质可用来干燥Cl2的是 ①碱石灰 A.①② ②浓硫酸 B.①③④
(
) ④P 2O 5 D.①②③④
【归纳总结】
1.氯水的成分——三分子四离子:
2.氯水的主要性质:
成 分 Cl2 所加试剂 现象 化学方程式或结论 氯水中含Cl2
新制氯水为浅黄绿色
FeCl2溶液
AgNO3溶液
溶液由浅绿变 为棕黄色 白色沉淀 有无色、无味 气体产生
Cl2+2FeCl2====2FeCl3
HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3,含 ClNa2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑, 含H +
【拓展深化】液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水
类别
微粒 颜色 性质
纯净物
Cl2 黄绿色 氧化性
混合物
H2O、Cl2、 HClO、ClO-、Cl-、 H+、OH淡黄绿色
混合物
H2O、Cl-、H+、OH无色 酸性
酸性、氧化性、不
稳定性
【典题训练】(2014·江苏高考改编)在探究新制饱和氯水成分的实验
【解析】选C。Cl2与H2O反应产生HCl和HClO,则配制Na2CO3、AgNO3、 NaOH时均会与HCl反应而变质,只有CuSO4不会反应变质。
【补偿训练】(2015·朝阳区高一检测)下列说法错误的是
A.氯水中的溶质就是氯气分子
(
)
B.氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色
C.氯水在阳光下放置,会有气泡冒出
【对点训练】
(2015·莆田高一检测)下列物质中含有氯分子的是 ( )
A.氯化钠溶液
C.漂白粉
B.新制氯水
D.盐酸
【解析】选B。氯化钠和盐酸中的氯元素是以氯离子的形式存在的 ,漂
白粉中的氯元素是以次氯酸根和氯离子的形式存在的 ,只有新制氯水 中含有氯分子。
【备选要点】强酸制弱酸的原理及其应用 (1)实验室制取某些弱酸。 如CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ (2)解释现象。 如漂白粉久置失效的原因: Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO
)
【解析】选B。氯气、液氯成分相同,均只含氯气分子;氯水是一种混 合物。
6.下列有关氯水的叙述中,正确的是
A.新制氯水中不含Cl2和HClO分子
(
)
B.氯水无色而氯气为黄绿色
C.氯水光照时有气泡冒出,该气体为O2
D.氯水放置数天后,溶液的酸性没有变化
【解析】选C。新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子,A不正确;氯
质的过程中,可能需要在“实验和观察”与“预测物质的性质”两个
环节之间反复进行。
(
)
分析:√。由于实验和观察是验证相关的预测的,所以在实验和观察不 能符合自己的预测的时候需要进行重新的预测与实验和观察。
(2)Cl2的性质可以根据O2的性质进行预测。
(
)
分析:√。由于Cl2和O2均是非金属,所以可以根据氧气的性质预测氯
(
)
A.自来水中通入少量Cl2用于杀菌、消毒是利用了HClO的性质,而Cl2 本身不能杀菌、消毒 B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C.漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得 D.漂白粉会与空气中的CO2和H2O反应而失效
【解题指南】解答本题时需注意以下两点: