新疆自治区北大附中新疆分校2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题

2017－2018学年度第二学期高二年级期末考试化学试题考试时间90分钟满分100分Ⅰ卷（48分）可能用到的相对原子质量：H -1 C--12 Si--28 Cu--64 Cl-35.5一、选择题（每小题3分，只有一个正确选项，共16小题）1．如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型, ④为近代量子力学原子模型。

下列排列符合历史演变顺序的一组是A．①③②⑤④ B．①②③④⑤ C．①⑤③②④ D．①③⑤④②2．区别晶体与非晶体的最科学的方法是A．观察各向异性 B．X 射线衔射实验 C．测定固定熔点 D．观察自范性3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Mg2+ 1s22s22p6 B．F 1s22s22p5C．Ar 1s22s22p63s23p6 D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s24．已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)d a n s b，则下列说法正确的( )A．该元素是金属元素 B．该元素位于周期表中d区C．该元素的族序数为a＋b D．该元素位于周期表中第四周期5．下列各元素电负性大小顺序正确的是( )A．K＞Na＞Li B．F＞O＞S C．As＞P＞N D．C＞N＞O6．下列有关描述正确的是（）A．第一电离能：B>Be>Li B．电负性：F>N>OC．Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6D．基态Ni 原子的价电子排布图：7．下列叙述中正确的是（）A．在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键、又有氢键B．二氧化碳分子是由极性鍵形成的非极性分子C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．金属晶体的熔沸点一定比分子晶体的高8．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是( ) A．金刚石和硫的熔化 B．食盐和石蜡的熔化C．碘和干冰的升华 D．二氧化硅和氧化钠的熔化9．下列物质的酸性强弱比较正确的是( )A．HBrO4<HIO4 B．H2SO4<H3PO4 C．HClO3<HClO D．H2SO4>H2SO310．下列叙述正确的是( )A．P4和CO2分子中都只含有共价键B．CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形C．BF3分子中各原子均达到8e－稳定结构D．甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子11．下列各种说法中错误的是( )A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子12．类比推理是化学中常用的思维方法。

下列推理正确的是（）A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2OC．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr13．用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形14．0.4mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中加入过量硝酸银溶液，产生0.8mol AgCl沉淀。

此氯化铬最可能是( )A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O15．金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是( )A．钋Po——简单立方堆积——52%——6 B．钠Na——钾型——74%——12C．锌Zn——镁型——68%——8 D．银Ag——铜型——74%——816．如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的电负性比X的的电负性大D．第一电离能：R＞W＞Y第Ⅱ卷（共52分）17.（11分）（1）下面是4种粒子的结构示意图：图中粒子共能表示_______种元素，图中表示的阳离子是____________（用离子符号表示），图中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________．（2）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：①写出D单质的电子式_____________________；②写出C的最高价氧化物的结构式_____________________；③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_____________________；④A最高价氧化物的水化物所含化学键为___________________，其水溶液与B反应的离子方程式为___________________________；18．（10分）回答下列问题。

（1）CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在________个σ键。

在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________。

（2）氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是________(填分子式)。

（3）SO2与CO2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是___ ___(写分子式)，理由是____________________________。

（4）醋酸的球棍模型如图1所示。

①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有________；②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项字母)。

A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键19．（6分）a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大。

a原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；b的基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1；c元素是周期表所列元素中电负性最大的元素；d位于周期表中第4纵行；e基态原子M层全充满，N层只有一个电子。

请回答：（1）e属于________区的元素。

（2）b与其同周期相邻元素电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。

（3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有_________种（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_______（用化学式表示）。

若将b元素最高价氧化物水化物对应的酸根离子表示为B，则B的空间构型为_____________；B的中心原子的轨道杂化类型为_______________20．（12分）N、P、As、Ga、Cr、Cu等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。

请回答下列问题：（1）Cr元素价电子排布式为__________________。

（2）N2F2分子中，氮原子的杂化轨道类型为_______，画出N2F2可能的结构式_____。

（3）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型__________________。

（4）砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1230℃，具有空间网状结构，性能比硅更优良。

广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。

①砷化镓属于____晶体。

已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。

则两种晶体熔点较高的是___（填化学式），其理由是____。

上述两种晶体中的四种元素电负性最小的是_____（填元素符号）。

（5）铜的化合物种类很多，下图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度的计算式为ρ=_______g/cm3.(用N A表示阿佛加德罗常数)21．（13分）已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。

其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。

F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。

试回答下列问题：（1）F元素价层电子排布式为 _______________。

（2）关于B2A2的下列说法中正确的是 _________________。

A．B2A2中的所有原子都满足8电子结构B．每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1C．B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子D．B2A2分子中的B-A键属于s —spσ键（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是 ___________________。

（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因_____________________________。

（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有__________键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y 相等， N的结构式为__________。

（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为 _______，E 原子的杂化方式为 ________杂化。

（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。

面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为____________，F原子配位数之比为__________________。

北大附中新疆分校2017－2018学年第二学期高二年级期末考试化学答案二、选择题（每小题3分，只有一个正确选项，共16小题）二、填空题（非选择题，共52分）17、（11分）【答案】除标注外，其余各1分3 、 Mg2+、第三周期第IIA族（2分） O=C=O （2分）、 HCl 离子键和共价键 2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑（2分）18、（10分）【答案】各1分2 H—Cl H—S CO2 V形直线形 SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大sp3、sp2 A、B、C19、（6分）各1分【答案】 ds O>N>C 4 SiO2 >CO2平面三角形 sp220、（12分）【答案】 3d54s1 sp2或（各1分）三角锥形原子晶体 BN 二者均为原子晶体，B、N间的键长比Ga、As的键长短，键能大（2分） Ga2分21、（13分）最后两空2分【答案】3d64s2 CD 直线形 C元素原子的最外层电子的p轨道处于半充满状态，能量低，较稳定，失去第一个电子需要的能量较B、D多极性键、非极性键四面体形 sp3 2b3:a3 3:2。