2017年秋高中化学(人教版)必修一课时训练17铁的重要化合物 Word版含解析
高中化学(人教版)必修一课时训练17铁的重要化合物 Word版含解析
课时训练17铁的重要化合物一、铁的氧化物的性质1.下列说法中正确的是()A.氧化铁与水反应可以生成氢氧化铁B.氢氧化亚铁在空气中加热生成氧化铁C.铁在空气中燃烧生成红棕色的Fe2O3是FeO和Fe2O3的混合物4,A项错;氢氧化亚铁在空气中受热可以被氧化生成氧化铁,B正确;铁在氧气中燃烧生成的是黑色的Fe3O4,C项错;Fe3O4是复杂的纯净物,D项错。
2.下列关于铁矿石的说法正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C.磁铁矿粉末能溶于盐酸俗称铁红Fe3O4,与盐酸反应:Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O。
二、铁的氢氧化物的性质3.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,产生白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
下列结论正确的是()A.一定有Fe2+存在,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+存在,一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+存在,可能有Fe2+,一定没有Mg2+Fe2+存在,可能有Mg2+,一定没有Fe3+Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化可掩盖其他白色沉淀,故溶液中可能含有正确。
4.将下列物质与其对应的颜色和用途或性质连接起来。
5.用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应可以制备白色的Fe(OH)2沉淀。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是。
根据FeSO4具有易被氧化的特点,在配制其溶液时还需加入稀硫酸和铁屑。
(2)蒸馏水中若溶有O2,则会加速Fe(OH)2氧化,因此可采用煮沸的方法除去O2。
(3)为避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2,可用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出溶液即可。
【化学】2017人教版高中化学必修1铁及其化合物提高训练
【关键字】化学2014年高中化学铁及其化合物提高训练新人教版必修1【巩固练习】一、选择题1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以加入的化学物质是（）。
A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰2．用一种试剂就可以将：NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（）。
A．溴水B．FeCl．Fe(NO3)3 D．BaCl23．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）。
A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）。
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42－、Cl－、H+5．在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体为钇铁石榴石（Y3Fe5O12），其中Y最高正价为+3价。
下列有关叙述中正确的是（）。
A．可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3B．可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3C．其中钇、铁化合价均为+3价D．其中钇、铁化合价均有+2、+3价6．将铁粉加人到25 mL 2 mol／L的氯化铁溶液中，充分反应后，下列说法正确的是（）。
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1D．氧化产物与复原产物的物质的量之比为2∶57．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）。
高一化学(人教版)必修1课时同步练习卷：铁的重要化合物
高一化学（人教版）必修1课时同步练习卷：铁的重要化合物1．以下物质能用化合反响直接制得的是()①FeCl2②Fe(OH)3③NaHSO3④Fe(OH)2A．②B．②③C．①②③D．①②③④答案C2．下述三个实验均能发作化学反响：以下判别正确的选项是()A．实验①中铁钉只作恢复剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显恢复性C．实验③中发作的是置换反响D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋答案A3．要证明某溶液中不含Fe3＋，而能够含有Fe2＋，停止如下实验操作的最正确顺序为()①参与足量氯水②参与足量KMnO4(H＋)溶液③参与大批KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③答案C4．有关铁的化合物的说法中，错误的选项是()A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不动摇，在空气中易被氧化转变为红褐色B．由图示操作可制取Fe(OH)2C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反响制得D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发作丁达尔效应答案A5．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液答案B6．以下除杂方案错误的选项是()答案D7．在Fe2(SO4)3溶液中，参与a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充沛反响后失掉c g剩余固体，且a＞c，那么以下说法正确的选项是()A．剩余固体是铜和铁B．最后失掉的溶液中一定含有Cu2＋C．将剩余固体参与到稀H2SO4中，有气泡发生D．最后失掉的溶液中能够含有Fe3＋答案B8．以下各图所示的实验中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A．①②③B．①②④C．①②③④D．②③④答案B9．硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但寄存不当很容易蜕变，药片中的Fe2＋被氧化生成Fe3＋。
假定将药片配成溶液，需运用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，缘由是_________________________________________________________________________________________________________________。
人教版高中化学必修一第三章第二节第3课时铁的重要化合物课时活页训练.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu ②CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为( )A ．一样多B ．①多C ．②多D ．无法判断解析：选C 。
铁的量一定，转移的电子数一定。
由于氢气还原氧化铜的实验中开始需消耗氢气排净装置中的空气，实验结束后铜粉需在氢气氛围下冷却，所以能够用于还原氧化铜的氢气量较少，根据电子守恒原理可知，①制得铜较少。
2．下列说法正确的是( )A ．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B ．铜的导电能力不如铝C ．由于Cu 2＋有氧化性，所以用CuSO 4来配制农药D ．因为Cu 2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒解析：选D 。
金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu 2＋会与蛋白质作用，使蛋白质变性。
3．由FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，则这种混合物中FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的物质的量之比可能为( )A ．1∶2∶1B ．1∶2∶3C ．1∶3∶1D ．1∶1∶3解析：选D 。
由铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为3∶4，所以Fe 3O 4的量多少不影响混合物中的铁元素与氧元素的比。
Fe 3O 4可拆为FeO·Fe 2O 3，故只要FeO 、Fe 2O 3物质的量之比为1∶1即可。
4．(2010年泰安高一检测)将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3＋和Fe 2＋浓度相等，则已反应的Fe 3＋和未反应的Fe 3＋的物质的量之比是( )A ．2∶3B ．3∶2C ．1∶2D ．1∶1解析：选A 。
铁粉与三氯化铁溶液反应Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，设溶液反应后Fe 2＋物质的量为3 mol ，则反应掉Fe 3＋为2 mol ，剩余Fe 3＋为3 mol ，所以为2∶3。
人教版必修一化学配套练习：铁的重要化合物(含答案)
化学 ·必修 1(人教版)第二节 几种重要的金属化合物第 3 课时 铁的重要化合物水 平 测 试1．(双选题)能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是 ()A ．稀硫酸B ．FeCl 3 溶液 D ．FeSO 4 溶液C ．CuSO 4 溶液 解析：D 选项不能使铁溶解， C 选项虽能溶解铁，但同时析出的铜会附着在铁上，故符合题意的是 A 、B 两选项。
答案：AB2．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入( ) A ．氢氧化钠溶液C ．硫氰酸钾溶液B ．铁片 D ．酸性 KMnO 4 溶液 FeCl 与 NaOH 溶液反应先生成 Fe(OH) ，后被 O 氧化为 Fe(OH) ，2 22 3 3 3 ＋ ＋ 2 ＋ 3 ＋ － － B 项不符合；Fe 与 SCN 不反应，但 Fe 与 SCN 反应使溶液变红色，故 C 项符 2＋ 3＋ 合；KMnO 只与 Fe 反应，不与 Fe 反应，故 D 项不符合。
4 答案：C 3．将 Fe(OH) 2 露置在空气中加热灼烧所得的产物为 ( ) A ．FeO B ．Fe 2O 3 C ．Fe 3O 4 D ．Fe(OH) 3 解析： 因 Fe(OH) 2 极易被空气中的氧气氧化，当露置于空气中时， Fe(OH) 2首先转化为 Fe(OH) 3，然后 Fe(OH) 3 分解生成 Fe 2O 3 和H 2O 。
答案：B4．下列物质受热不易分解的氢氧化物是 () A ．Al(OH) 3C ．Mg(OH) 2答案：BB ．NaOH D ．Fe(OH)3 5．下列反应的离子方程式正确的是 (A ．向 Ba(OH) 2 溶液中滴加稀盐酸：) ＋ － 2＋ － 2H ＋2Cl ＋Ba ＋2OH ===2H O ＋BaCl 2 2B ．往 FeCl 3 溶液中加入铁粉：3 2 ＋＋ 2Fe ＋Fe===3Fe C ．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：2 ＋ －Ca ＋2OH ＋CO ===CaCO ↓＋H O2 3 2 D ．往 FeCl 3溶液中加入铜粉： 3＋ 2＋ 2＋ Fe ＋Cu===Fe ＋Cu 答案：B 3 2 2 ＋ ＋ － ＋ － 6．已知： 2Fe ＋3Br 2===2FeBr 3, 2Fe ＋2I ===2Fe ＋I 2，3Fe ＋NO 3 ＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ，现将 Fe(NO 3)2 溶液分别滴入到以下溶液中： ①H 2SO 4； 2＋ 3＋ ②HNO 3；③溴水；④碘水。
人教版高中化学必修一课时达标训练： 3.2.3铁的重要化合物 Word版含解析
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课时达标训练1.下列变化中，加入铁粉不可能实现的是( )A.Ag+→AgB.Fe3+→Fe2+C.H+→H2D.Fe(OH)2→Fe(OH)3【解析】选D。
铁粉具有还原性，而Fe(OH)2→Fe(OH)3中，Fe(OH)2被氧化。
【补偿训练】下列离子方程式书写正确的是( )A.铝粉投入NaOH溶液中：2Al+2OH-2Al+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-【解析】选D。
铝粉与NaOH溶液反应的离子方程式应为2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑，A错；氨水为弱碱，难电离，应写化学式，B错；C 项电荷不守恒，应为2Fe3++Fe3Fe2+。
2.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( )A.Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀【解析】选C。
Fe3O4是一种黑色固体，A错；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4，B错；铁粉与FeCl3反应生成FeCl2，FeCl3被除去，没有引入新的杂质，C对；Fe3+与KSCN反应产生的不是沉淀，D错。
3.500 mL某溶液中含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+反应完全后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)( )A.0.4 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.0.8 mol·L-1D.1.0 mol·L-1【解析】选C。
由2Fe3++Fe3Fe2+知，0.2 mol Fe3+与0.1 mol铁粉反应生成0.3 mol Fe2+，则所得溶液中Fe2+的物质的量为0.3 mol+0.1 mol=0.4mol，c(Fe2+)==0.8 mol·L-1。
【人教版】高一化学必修1课时跟踪检测：(十七) 铁的重要化合物 Word版含答案
课时跟踪检测（十七）铁的重要化合物1．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( )A．AgNO3溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液解析：选B A、C项虽能溶解铁，但同时析出的Ag和Cu会附着在铁上，D项不能使铁溶解，符合题意的是B项。
2．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀硫酸反应；③FeCl2溶液中通入少量Cl2；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有① B．①③C．①②③ D．全部解析：选B ①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。
②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋。
③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋。
④中发生Fe与盐酸生成FeCl2，Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。
3．下列离子方程式中，正确的是( )A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓解析：选D 由于盐酸中H＋的氧化性弱，故铁与盐酸反应时只能被氧化为Fe2＋，A项错误；B项是化学方程式，不是离子方程式，FeCl2中Cl－实际不参加反应，应删去；C项中电荷不守恒，错误。
4．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显红色的是( )A．FeO B．Fe2O3C．FeCl3D．Fe(OH)3解析：选A A项，FeO溶于盐酸生成氯化亚铁和水，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水时，氯水把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN溶液反应即可显红色，正确；B项，Fe2O3溶于盐酸生成氯化铁和水，滴加KSCN溶液显红色，错误；C项，FeCl3溶于水，滴加KSCN溶液显红色，错误；D项，Fe(OH)3溶于盐酸生成氯化铁和水，滴加KSCN溶液显红色，D错误。
新高中化学(人教版)必修1课时作业：3.2.3铁的重要化合物
第3课时铁的重要化合物一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入括号内）1.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量KSCN溶液A. ①③B. ③②C. ③①D. ①②③2．下列叙述中不正确的是( )A. Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3B. 在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体C. 鉴别Fe2＋和Fe3＋，可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液D. Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜3．某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L 氯气，使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋。
该样品可能的化学式是( )A. Fe2O3B. Fe3O4C. Fe4O5D. Fe5O74．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，此时得到的溶液中存在较多的金属阳离子是( )A. Fe3＋、Cu2＋B. Fe2＋、Al3＋C. Fe3＋、Al3＋D. Fe2＋、Fe3＋5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A. 加入KSCN溶液一定不变红色B. 溶液中一定含Fe2＋C. 溶液中一定不含Cu2＋D. 剩余固体中一定含Cu6．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )A. 0.4 mol·L－1B. 0.6 mol·L－1C. 0.8 mol·L－1D. 1.0 mol·L－17. 关于Fe(OH)2的制备能够成功的是 ( )A.向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液B.向FeSO4溶液中逐滴加入氨水C.先将盛有NaOH溶液的长滴管插到FeSO4液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2的白色沉淀D.取新配制的FeSO4溶液适量放入试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向试管内逐滴加入NaOH溶液8.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是 ( )32加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为 ( ) A. 1.44 g B. 1.6 g C. 2.82 gD. 4.36 g10.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( ) A. Mg 2＋B. Al 3＋C. Cu 2＋D. AlO －2二、非选择题：11.将一小粒过氧化钠投入到盛有FeCl 2溶液的烧杯中，所发生反应的化学方程式是：①____________________ ；②__________________ ； ③____________________ 。
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课时训练17铁的重要化合物一、铁的氧化物的性质1.下列说法中正确的是()A.氧化铁与水反应可以生成氢氧化铁B.氢氧化亚铁在空气中加热生成氧化铁C.铁在空气中燃烧生成红棕色的Fe2O3是FeO和Fe2O3的混合物4,A项错;氢氧化亚铁在空气中受热可以被氧化生成氧化铁,B正确;铁在氧气中燃烧生成的是黑色的Fe3O4,C项错;Fe3O4是复杂的纯净物,D项错。
2.下列关于铁矿石的说法正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C.磁铁矿粉末能溶于盐酸俗称铁红Fe3O4,与盐酸反应:Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O。
二、铁的氢氧化物的性质3.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,产生白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
下列结论正确的是()A.一定有Fe2+存在,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+存在,一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+存在,可能有Fe2+,一定没有Mg2+Fe2+存在,可能有Mg2+,一定没有Fe3+Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化可掩盖其他白色沉淀,故溶液中可能含有正确。
4.将下列物质与其对应的颜色和用途或性质连接起来。
5.用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应可以制备白色的Fe(OH)2沉淀。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是。
根据FeSO4具有易被氧化的特点,在配制其溶液时还需加入稀硫酸和铁屑。
(2)蒸馏水中若溶有O2,则会加速Fe(OH)2氧化,因此可采用煮沸的方法除去O2。
(3)为避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2,可用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出溶液即可。
稀硫酸、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2三、Fe2+和Fe3+的转化6.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是()项中Cl2能把FeCl2氧化,B项中Fe能把FeCl3还原,D项除去了C和S又引入了Cl-,均不合要求。
A应加适量铁粉,B可加足量铁粉过滤后,向滤液中通足量Cl2,D应加适量稀硫酸。
7.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是()①Fe2+②Fe2+和Fe3+③Fe2+和Cu2+④Cu2+和Fe3+B.②④C.①④D.②③Cu或Cu、Fe的混合物,因为氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,则溶液中一定没有Fe3+,一定有Fe2+,可能有Cu2+。
8.向盐酸中加入铁粉,待铁粉全部溶解后,再加入酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液紫红色褪去的原因是()A.Fe有还原性B.FeCl2中Fe2+具有还原性C.KMnO4具有还原性D.盐酸有还原性Fe2+具有还原性,KMnO4具有氧化性,Mn被Fe2+还原生成无色的Mn2+。
四、Fe2+、Fe3+的检验9.某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定,实验过程及现象如图所示:已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。
现对A、B、C、D作出的如下推断中,不正确的是()A.A盐一定是FeCl3B.白色沉淀B是AgClC.滤液C中一定含Fe3+A中是否含有Fe2+A中含Cl-,B为AgCl,A与酸化的AgNO3溶液反应生成C,C遇KSCN 溶液生成红色溶液D,C中一定含Fe3+,A中也可能含Fe2+。
因为A中加入了酸化的硝酸银溶液,硝酸可以把Fe2+氧化成Fe3+。
10.(1)为了检验某未知溶液是否为FeCl2溶液,采取如下实验方案加以证明:取少量该未知溶液于试管中,先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现红色,则证明该未知溶液是FeCl2溶液。
你认为此方案是否合理?(填“合理”或“不合理”),若不合理,上述方案应如何改进? (若填“合理”,则此空可不答)。
(2)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液,可观察到的现象是;其中涉及的氧化还原反应的化学方程式为。
(3)实验室在保存FeCl2溶液时,常向其中加入少量铁粉,原因是(用离子方程式表,2FeCl2+Cl22FeCl3,再加KSCN溶液,溶液呈红色不能说明原溶液中是否含有Fe,因为原溶液中若存在Fe3+,也会出现同样现象。
正确方法是先加KSCN溶液,无明显现象,再加入新制氯水,溶液变红色,说明原溶液有Fe2+。
(2)反应生成的Fe(OH)2不稳定,易被氧气氧化,从而出现白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色的现象。
(3)加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧气氧化,反应为2Fe3++Fe3Fe2+。
不合理先加KSCN溶液,无明显现象,再加入氯水,溶液变成红色,则证明原溶液有Fe(2)出现白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(3)2Fe3++Fe3Fe2+(建议用时:30分钟)1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.铁锈的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀中铁锈的主要成分是Fe2O3;B中产物应为Fe3O4和H2;D中Fe3+与KSCN反应生成的是红色可溶物。
2.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是()A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁中含有Cu2+C.苹果汁中含有OH-Na+Fe2+的颜色,在空气中Fe2+易被氧化成Fe3+,因此苹果汁变成了棕黄色。
3.在酸性溶液中,能大量共存的离子组是()A.Mg2+、Fe3+、N、SCN-B.Al3+、Fe2+、Cl-、SC.K+、Na+、Cl-、HC+、Ba2+、N、S中Fe3+和SCN-反应;B项中H+和四种离子之间均不能发生反应,可以共存;C项HC可与H反应生成H2O和CO2;D项Ba2+和S反应生成BaSO4。
4.下列离子方程式正确的是()A.铁与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+2Fe2+B.Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.FeCl2溶液与Cl2反应:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-)3与盐酸反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O中电荷不守恒,应为Fe+2Fe3+3Fe2+;B中违反反应事实,应为Fe2++H2↑;C中电荷不守恒,应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。
5.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,过滤,在滤渣中再加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是()A.Mg2+B.Fe2+3+ D.Al3+2+在此过程中被氧化成Fe3+。
6.现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液,只用一种试剂就能把它们区别开,这种试剂是()A.氨水B.AgNO3溶液溶液 D.NaCl溶液NaOH溶液,四种溶液分别出现白色沉淀、白色沉淀出现后消失、蓝色沉淀和红褐色沉淀的不同现象。
7.下列各试剂中,不能用来鉴别Fe2+和Fe3+的是()A.NaOH溶液B.盐酸SCN溶液 D.KSCN溶液中出现的沉淀颜色不同,C和D都能使含Fe3+的溶液变红而含Fe2+的溶液不变色。
8.把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸的烧杯里,待铁片完全溶解后,往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量,然后过滤,并充分灼烧不溶物,则最终留下的固体是()A.Na2OB.Fe2O3和FeD.Fe2O3和NaOH3Fe2O3,氢氧化钠虽然过量但不是不溶物,所以选C。
9.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2 mol铁粉,待Fe3+完全被还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()A.0.4 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.0.8 mol·L-1D.1.0 mol·L-12Fe3++Fe3Fe2+可知铁粉过量,0.2 mol Fe3+与过量铁粉反应生成0.3 mol Fe2+,故反应后Fe2+共有0.4 mol,c(Fe2+)==0.8 mol·L-1。
10.甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:甲乙丙甲若乙溶液中加入KSCN溶液,溶液中有红色物质出现,则甲物质是(填化学式)。
写出“甲乙”转化的离子方程式:。
,甲为Fe2O3,乙为Fe2(SO4)3,丙为Fe(OH)3。
O3Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O211.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是,证明Fe3+存在的现象是。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式:。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列步骤:A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①,②,③,④,⑤,⑥。
B.请写出相关反应的化学方程式。
,,,KSCN溶液溶液变成红色(2)2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(3)A.①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl⑤FeCl2⑥Cl2B.CuCl2+Fe FeCl2+Cu Fe+2HCl FeCl2+H2↑2FeCl2+Cl22FeCl32FeCl3+Fe3FeCl2。