高中化学必修一《金属与非金属的反应》教案-新版

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人教版高中化学必修一教案-3.1 金属的化学性质《金属与非金属的反应》

第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属反应【教学目标】1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途3、通过学习钠、铝、铁分别与氧气的反应，找出与水反应的相同点和差异4、根据钠、铝、铁与氧气的反应情况差异，找出其本质原因【教学重点】：钠的氧化【教学难点】：铝的氧化【教学过程】【思考】1、举例说明金属能发生哪些化学反应。

（1）金属与非金属单质（如氧气、硫等）反应（2）活泼金属与与水反应（3）活泼金属与与酸反应（4）与盐溶液发生置换反应2、图3-2有关金属化学性质的一些实验，四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。

【板书】一、金属与氧气的反应1、钠与氧气的反应【演示实验】实验3—1切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。

切割金属钠在玻璃片上进行。

现象：常温下钠在空气中，新切开的钠的光亮的表面很快变暗化学方程式：常温：4Na+O22Na2O(氧化钠)，白色固体。

实验3—2 把一小块金属钠放在坩埚里，加热。

现象：钠在空气中受热燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质。

化学方程式：点燃：2Na+O2点燃Na2O2(过氧化钠)，淡黄色固体。

注：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。

在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。

如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。

（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。

【说明】：①钠与O 2的反应因反应条件的不同，现象不同，产物不同。

②热稳定性：Na 2O 2>Na 2O③钠与氧气的反应都是氧化还原反应，还原剂都是钠，氧化剂都是氧气，但产物中氧元素的化合价不同，Na 2O ，Na 2O 2-2-1。

【思考】1.点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？镁条在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。

高中化学优质教案金属与非金属的反应教学设计[必修]

§3金属及其化合物§3.1金属的化学性质第一课时金属与非金属的反应一、三维目标1、知识与技能（1）复习初中有关金属的物理性质和化学性质的共性；（2）通过观察、实验了解钠的物理性质及其保存方法；（3）了解钠和铝与氧气的反应；了解铝的氧化膜对内部金属的保护作用。

2、过程与方法（1）体验钠的性质的实验研究过程，通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法；（2）能够对金属钠常温下能否与氧气反应和铝能否与空气中氧气反应作出假设；能够根据所作的假设设计实验、并加以验证；体验观察、实验、分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。

3、情感态度与价值观（1）感受金属与人们日常生活的密切联系。

体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性；（2）通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学生学习化学的兴趣。

二、教学重点与难点重点：钠与氧气的反应；铝的氧化膜对内部金属的保护作用。

难点：对实验现象的观察和分析；良好实验素养的形成。

三、教学过程学生阅读课本46页然后得出：元素在自然界中的含量按由多到少前六位的是：氧、硅、铝、铁、钙、钠大多数金属以化合态存在于自然界，原因是：大多数金属化学性质比较活泼。

问1：在日常生活中我们接触到多种金属，如铁、铝、铜等，结合初中我们学习的有关金属的知识，说一说金属有哪些共同的物理性质？板书：1、金属的物理通性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性。

学生活动：看图3—2，写出相应的化学方程式：（1）铝丝与硫酸铜溶液：；（2）镁条在空气中点燃：；（3）铜丝与硝酸银溶液：；（4）镁条与稀盐酸反应：；补充：（5）铁丝在氧气中燃烧，化学反应方程式：；（6）锌粒与稀硫酸反应制氢气：；问2：应用分类法，上述六个反应可以分为几类？说明什么问题？板书：2、金属的化学通性：1）金属与非金属反应2）金属与酸溶液反应3）金属与盐溶液反应分析指出：上述三类反应都是氧化还原反应。

《金属与非金属的反应》教学设计

《金属与非金属的反应》教学设计《金属与非金属的反应》教学设计【课题】金属与非金属的反应【教学对象】高中一年级【教材章节】人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质【课时】第一课时【教学时间】 45分钟【教材分析】本章是在学习了物质的量、分类法、氧化还原反应和离子反应等知识之后，开始具体地学习元素化合物的知识，既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，也可以为化学必修2介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，起承上启下的作用，在高中化学中占有重要位置。

【学情分析】1、学生在初中学习了金属元素物理性质、铁的化学性质(与氧气、酸、盐反应)以及金属活动性顺序等知识，也学习了一些基本的化学实验操作，在高中化学必修一第一章中进一步学习了化学实验的基本方法和基本操作，已有一定的实验操作及观察实验的能力。

2、在第二章中学习了氧化还原反应，了解了氧化还原反应的本质及其表现形式。

因此对实验现象有一定的分析、判断能力。

3、通过第二章的学习，学生也树立了正确的物质分类观和氧化还原反应观。

【学情分析】1、知识与技能(1) 掌握钠的物理性质，学会物质物理性质学习的一般方法和程序;(2) 了解并掌握金属和非金属的反应(金属钠，铝与氧气的反应 );(3) 提高实验操作的能力和全面观察的能力。

2、过程与方法(1) 用观察法研究钠的物理性质，帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，培养学生的思维能力和自学能力;(2) 用科学实验的方法，在实验过程中学会实验操作，观察实验现象，感受对实验现象进行分析、判断、推理，进而得出结论的过程。

(3) 初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领，体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。

3、情感、态度与价值观(1) 通过奇妙的化学实验的操作和精彩的化学实验现象感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣;(2) 通过探究性的实验，培养学生勇于探索的科学精神和实事求是的科学态度，增强与他人交流合作的团队精神;(3) 通过对钠的性质的实验探究，在探究的过程中，激发学生的求知欲望和对化学现象的好奇心，形成良好的实验习惯，培养学生勤于思考和严谨的科学态度。

高中化学实验教案金属与非金属的反应实验

高中化学实验教案金属与非金属的反应实验高中化学实验教案：金属与非金属的反应实验实验目的：通过观察金属与非金属的反应，了解金属与非金属之间的物理和化学性质以及反应特点。

实验原理：金属与非金属的反应是指金属与非金属元素或化合物之间的化学反应。

在反应中，金属可能会失去电子，形成正离子，而非金属可能会获取电子，形成负离子。

这种电子的转移导致了金属与非金属的反应。

实验器材和试剂：1. 试管或烧杯2. 锌箔3. 铜片4. 碳棒5. 硫粉6. 盐酸7. 纸巾实验步骤：1. 实验一：锌与硫的反应a. 取一个试管或烧杯，将锌箔放入其中。

b. 添加适量的硫粉。

c. 表观察观察反应过程，记录实验现象。

2. 实验二：铜与盐酸的反应a. 取一个试管或烧杯，将铜片放入其中。

b. 添加适量的盐酸。

c. 观察反应过程，记录实验现象。

实验结果与讨论：1. 实验一观察到了锌与硫的反应。

在反应中，锌与硫直接反应生成了硫化锌（ZnS）。

2. 实验二观察到了铜与盐酸的反应。

在反应中，铜与盐酸反应生成了铜盐（如氯化铜）和氢气。

实验结论：通过本实验，我们可以得出以下结论：1. 金属与非金属之间可以发生酸碱中和反应或氧化还原反应。

2. 锌与硫反应生成硫化锌，铜与盐酸反应生成铜盐和氢气。

实验应用：1. 金属与非金属反应广泛应用于工业生产中，例如锌与硫的反应用于锌粉的制备，铜与盐酸的反应用于铜盐的合成等。

2. 金属与非金属反应也常见于日常生活中，例如铁器生锈、铝箔与氧气反应等。

安全注意事项：1. 实验过程中应佩戴实验室所要求的个人防护装备，如实验手套和防护眼镜。

2. 注意操作的轻柔，避免试剂的溅洒。

3. 实验后注意及时清理废弃物和洗净实验器材。

结语：本实验主要通过观察金属与非金属的反应，加深对金属与非金属之间物理和化学性质的认识。

实验结果表明金属与非金属之间的反应可以产生不同的产物，揭示了金属与非金属反应的本质。

通过此实验，我们能更好地理解金属与非金属反应的重要性和应用。

金属与非金属元素的化学反应教案

金属与非金属元素的化学反应教案一、引言化学反应是物质发生变化的过程，其中金属与非金属元素之间的反应十分重要。

本教案旨在介绍金属与非金属元素的化学反应原理、分类和应用，并通过实验演示、讨论和练习，帮助学生深入理解这一过程。

二、金属与非金属元素的分类1.金属元素金属元素是指具有典型金属性质的元素，如铁、铜、锌等。

它们通常具有良好的导电性、导热性和延展性。

2.非金属元素非金属元素是指不具备典型金属性质的元素，如氢、氧、氮等。

它们通常具有较差的导电性、导热性和脆性。

三、金属与非金属元素的化学反应原理1.氧化反应金属元素与氧气反应会产生金属氧化物，反应式通常为：金属 + 氧气→ 金属氧化物。

例如铁与氧气反应会生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。

2.酸碱反应金属元素与酸反应会产生盐和氢气，反应式通常为：金属 + 酸→盐 + 氢气。

例如锌与盐酸反应会生成氯化锌和氢气：Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2。

3.金属与非金属反应金属与非金属元素的反应比较复杂，通常涉及电子的转移和结合。

例如氯气与钠反应会生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl。

四、实验演示1.实验一：铁的氧化反应实验材料：铁粉、点燃用火柴、磁铁实验步骤：(1)将一小块铁粉放在纸张上。

(2)用火柴点燃铁粉，观察反应过程。

(3)用磁铁测试反应产物的磁性。

实验结果：铁粉在点燃时与氧气发生反应，生成黑色的铁的氧化物，可被磁铁吸附。

2.实验二：钠与氯气的反应实验材料：钠小块、试管、氯气发生器实验步骤：(1)将钠小块放入试管中。

(2)将氯气通入试管中，并观察反应过程。

(3)观察试管内产生的现象和变化。

实验结果：钠与氯气反应生成白色的氯化钠，可观察到剧烈的放热现象。

五、教学讨论1.根据实验结果，讨论金属与非金属元素反应中产生的现象和变化。

2.引导学生思考金属与非金属元素反应背后的原理和机制。

3.展示其他金属与非金属元素反应的实验案例，并帮助学生分析。

第1课时金属与非金属的反应教学设计

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应学习目标1.探索金属的性质和金属的原子结构的关系。

2.掌握钠和氧气的反应。

3.体验通过实验发现化学问题,揭示物质性质的过程与方法。

通过演示、探究实验,学会观察、记录实验现象,以及从分析现象中得出结论。

学习过程【思考·交流】1.金属有哪些共同的物理性质?2.金属有哪些共同的化学性质?3.教材中图32相关金属化学性质的一些实验,四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。

试着写出所发生反应的离子方程式或化学方程式。

4.请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图,分析它们的原子结构有什么特点,与金属的化学性质有什么联系?一、金属与非金属的反应1.钠与氧气的反应【实验·探究】【实验31】切开金属钠前先观察钠的表面,以便与切后实行比较。

切割金属钠在玻璃片上实行。

现象：。

物理性质：。

高中化学优秀教案（一）：金属与非金属的反应教案Word版

⾼中化学优秀教案（⼀）：⾦属与⾮⾦属的反应教案Word版⾦属与⾮⾦属的反应⼀．教学⽬标知识与技能⽬标：1.了解⾦属钠的物理性质及保存⽅法。

2.掌握活泼⾦属钠、铝与氧⽓反应的相关知识。

3.通过实验进⼀步熟悉和规范实验操作⽅法。

过程与⽅法⽬标：1.体验通过实验发现化学问题，揭⽰物质性质的过程与⽅法。

2.通过思考和交流、实验和观察、提⾼发现问题、提出问题、分析问题、解决问题的能⼒，同时培养学⽣的合作精神和创新精神。

情感态度与价值观：1.通过学习本节内容真切体会化学中“结构决定性质，性质决定⽤途”的学科思想。

2.通过实验操作过程培养学⽣严谨的科学态度。

⼆．教学重、难点：1. 钠的性质与其保存之间的联系。

2. 钠与氧⽓在不同条件下反应产物的⽐较与分析。

三．授课类型讲授型四．教学⽤品1.教学⼯具：多媒体，蒸发⽫、镊⼦、泥三⾓、酒精灯等实验仪器。

2.教学药品：⾦属钠。

五．教学过程：【引⼊新课】【设问】钠是⾦属吗?同学们在⽇常⽣活中常见⼈们戴⾦银⾸饰，你们有没有⼈见过⼈家戴铁、钠⾸饰呢？【学⽣活动】钠是⾦属。

没有见过【学⽣实验探究（实验3---1）】通过观察实验，分析实验现象尝试总结出钠的物理、化学性质。

【板书】⼀.钠的物理性质：银⽩⾊、⾦属光泽、导电性、导热性、硬度⼩、密度⼩、熔点低。

【设问】为什么钠要保存在煤油或⽯蜡中？【PPT展⽰钠试剂瓶】【讲解】通过刚刚⼩⼑切割钠的实验我们发现新切开的钠断⾯很快变暗，失去⾦属光泽，说明钠在空⽓中不稳定。

所以要保存在煤油中隔绝空⽓。

【设问】钠在空⽓中不稳定的原因是什么？主要是与空⽓中的哪些物质发⽣了化学反应？【学⽣活动】钠主要与空⽓中的氧⽓发⽣了化学反应【板书】⼆.钠的化学性质1.钠与氧⽓反应：4Na+O2==2Na2O（⽩⾊固体）【设问】钠是如何与空⽓中的氧⽓发⽣化学反应的呢？【讲解】我们知道物质的结构决定性质，那么钠原⼦和氧原⼦分别具有怎样特殊的结构使得他们会发⽣化学反应呢？【讲解】钠与氧⽓发⽣的是氧化还原反应【PPT展⽰氧化钠的形成过程】【设问】请⼤家结合前⾯学习过得氧化还原反应的定义判断，钠与氧⽓的反应属于氧化还原反应吗？如果是，哪种物质是还原剂，哪种物质是氧化剂？【学⽣活动】是氧化还原反应，其中钠为还原剂、氧⽓为氧化剂【过渡】从上⾯对钠与氧⽓反应的剖析我们知道钠在反应中失去电⼦作为还原剂，除了钠，在初中我们也学过镁、铁等⾦属也都能与氧⽓反应⽣成相应的氧化物。

化学金属与非金属的反应教学案例》

《金属与非金属的反应》教学案例杨娟一、设计思想化学是学习的载体，化学教育教学中最重要的教育是人的教育。

一个优化的充满情感和理智的教学情境，是激励学生主动参与学习的根本保证。

创设教学情境，帮助学生对主题意义进行理解和掌握的同时，适时引入人文精神，有利于创新人才的培养和成长；培养学生的问题意识，能够发现和提出问题，敢于质疑。

勤于思索，即逐步形成独立思考的能力，又善于与人合作本课题创设真实案例情境，让学生如临真实的生活场景，学习知识，运用知识解决实际问题二、教材分析本节课选自新课标人教版教材《化学1（必修）》第三章金属及其化合物，第一节《金属的化学性质》的第一课时。

本课时的教学内容包含钠与氧气、铝与氧气的反应。

这既是学生在初中所学金属和金属材料的知识基础上的深化，也渗透了学生在第一、二章里所学的知识，如物质分类法、氧化还原反应等等，有利于巩固学生以往所学的知识；同时本课时要介绍的金属性质的研究获取方法，将是学生在后续章节里认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础，因此本节课将起到一个承上启下的作用。

三、教学目标分析课程标准要求：根据生产生活中的应用实例或通过探究，了解钠、镁、铝、铁等金属及其化合物的主要性质，能列出合金的重要应用。

而金属的化学性质教学隶属于元素化合物的教学，实验教学将占较大的比例，但教学时应尽量避免学生只看实验现象而忽视了思考的情况出现，基于以上分析按照《课标》要求，结合教材编排体系，确定以下三维目标：（1）知识与技能①了解地壳中一些重要元素（O、Si、Al、Fe、Ca）的含量；②掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼的金属；③了解金属活动顺序表在学习金属的化学性质中的作用。

（2）过程与方法通过实验探究，增强学生思考、交流、实验、观察、分析、比较、归纳得出结论的能力，同时感受探究的过程及研究元素化合物性质的一般方法。

（3）情感态度与价值观①通过介绍金属及其化合物的用途，指出化学工业在国民经济中的地位，培养学生对化学学科的热爱之情，激发学生学好化学的热情。

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第一节金属的化学性质
第1课时金属与非金属的反应
核心素养
培养学生科学探究的学科素养，能够根据教材问题设计实验方案，并完成实验操作，观察物质及其变化的现象，进行客观记录，并能对实验现象进行解释。

教学目标
【知识与技能】
1．用实验的方法探索和认识钠和铝的性质。

2．通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情。

【过程与方法】
1．通过实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。

2．学习以实验为基础的实验研究方法。

【情感态度与价值观】
1．通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方法观。

2．通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作能力和语言表达能力。

3．通过解释生产生活中的实际问题，使学生树立化学使生活更美好的思想。

教材分析
《金属的化学性质》是人教版《普通高中化学新课程标准实验教科书（必修1）》第三章金属及其化合物的第一节内容，本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。

在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。

学情分析
1、学生已有的认知水平和能力基础分析
（1）高一学生在初中已经学习了部分金属的性质，掌握了金属单质的物理通性和部分化学性质，为本节课内容的掌握提供了基础。

（2）通过前面两章的学习，学生已经掌握了基本的实验操作方法，为本节课实验探究金属的化学性质打下了基础；学生也掌握了氧化还原反应的基本原理，也为本节课研究金属与非金属的氧化还原反应提供了知识支撑。

2、学生可能存在的困难和问题分析
（1）通过化学视角去解释、解决生活中的现象和问题。

（2）通过实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。

教学重点难点
【教学重点】
钠的物理性质和钠的氧化
【教学难点】
对实验现象的观察和分析以及归纳出研究物质性质的一般方法
教学方法
实验探究法、归纳法、讨论法、讲授演示法
实验用品与教学设备
实验用品：钠、铝箔、铝粉、镊子、培养皿、小刀、滤纸、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯、砂纸、收集有氧气的集气瓶。

教具：多媒体投影仪、课件、导学案
教学过程
继续探究、深化认识探究活动1：展示钠的
保存，预测钠的性质。

探究活动2：演示取
钠、切钠规范性动作，
提醒学生切开钠块后
立即观察新切断面颜
色和光泽。

过一会儿，
再观察断面的变化。

组织展示：
组织小组代表展示实
验结果。

引导归纳：
1. 引导学生总结钠的
物理性质
2. 思考断面颜色变化
中包含的化学原因
探究活动3：引导学生
学习实验提示，强调实
验的安全性和操作的
规范性。

组织展示：
组织小组代表展示实
验结果。

预测。

学生分组实验，记
录实验现象。

小组代表汇报实
验现象
1. 学生讨论、总
结、汇报；
2. 学生演板钠在
常温下被氧气氧
化的化学方程式：
4Na + O2==2Na2O
感悟，谨慎思考分
小组实验，做好现
象记录.
1. 小组代表汇报
实验现象
2. 学生演板钠在
加热条件下与氧
气反应的化学方
程式：2Na + O2
Na2O2
和推理能力。

进一步培养学生的动
手能力。

通过对实验现象由表
及里的观察，让学生
了解研究物质物理性
质的一般方法，并且
培养他们从表面现象
探究内在变化本质的
思想。

培养学生科学严谨的
态度，树立安全意识。

培养学生有序描述实
验现象的能力及用化
学方程式表达实验本
质的能力。

八、课堂检测
1、取一小块钠，放在燃烧勺里加热，下列实验现象正确的描述是( )
①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体
A.①②
B.①②③
C.①④⑤
D.④⑤
2．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）
A．Al 是地壳中含量最多的元素
B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，因氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
九、板书设计
金属与非金属的反应
1.铝
铝与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3
2.钠
钠的物理性质：银白色固体、有金属光泽、硬度小、密度比煤油大而比水小、熔点低钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O（白色）
2Na + O2Na2O2（淡黄色）。