高中化学必修一 金属及化合物测试题 附详细答案
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2 价铁的是（ ） A ．FeCl 3B ．HNO 3C ．Cl 2D ．O 22．进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（ ） A ．NaOH 溶液B ．H 2SO 4C ．HNO 3D ．盐酸3．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是()A ．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是因为发生了氧化还原反应B ．纳米铁粉可将地下水中的3NO -转化为2N ，是因为纳米铁粉具有还原性C ．将草木灰与424NH H PO 混合施用，可更好为植物全面提供N 、P 、K 三种营养元素D ．生活中常用可溶性铝盐净水，可加速水中悬浮物沉降4．只用下列试剂中的一种，就能鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和稀盐酸这三种无色溶液，它是A ．酚酞试剂B ．BaCl 2溶液C ．石蕊试剂D ．Na 2CO 3溶液 5．合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质不属于合金的是 A ．黄铜B ．水银C ．不锈钢D ．硬铝6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，是人类重要的营养物质之一B ．尿毒症患者做“血透”是利用胶体的性质C ．“84”消毒液与双氧水杀死流感病毒的原理不同D ．铝比铁活泼，铁制品比铝制品更耐用 7．下列关于钠的说法中不正确的是 A ．实验后剩余钠粒放回原试剂瓶中 B ．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 C ．金属钠着火时用砂土灭火D ．将一小块钠投入氯化铁溶液既产生气体又出现白色沉淀 8．可用于检验久置的FeSO 4溶液是否变质的试剂 A ．过氧化钠B ．铁粉C ．盐酸D ．KSCN 溶液9．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分 D．明矾：净水剂10．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是A．A B．B C．C D．D11．现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是A．AlCl3 B．KCl C．CaCl2D．LiCl12．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的的是A．Na2SO3溶液（BaCl2溶液）B．FeSO4溶液（KSCN溶液）C．漂白粉（稀硝酸）D．NaOH溶液［Ba(OH)2溶液］13．在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是A．水 B．铝 C．氢氧化钠 D．氢氧化钠和水14．物质的量均为0.1mol的金属钠和金属铝，一同丢入200mL水中，充分反应后，形成溶液的质量分数是( )A．0.018 B．0.0328 C．0.04 D．0.041二、填空题15．铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
高中化学必修一-金属及化合物测试题(附详细答案)
第三章金属及其化合物2一、选择题1．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g2．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO33．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为 ( )A．25% B．40% C．50% D．75%4．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不．可能出现的是 ( )A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无5．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3.3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO36．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 ( )A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液7．下列叙述正确的是( )A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行8．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能．．达到目的的是：A．加入过量稀硫酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象9．将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 mol·L－1的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（）A、1000 mLB、500 mLC、100 mLD、1500 mL10．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。
人教版高中化学必修1第三章《金属及化合物》检测题(含答案)
人教版高中化学必修1第三章《金属及化合物》检测题（含答案）1 / 9《金属及其化合物》检测题一、单选题1．下列有关金属及其合金的说法不正确的是A ．目前我国流通的硬币是由合金材料制成的B ．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹C ．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOD ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2．在含有FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是A ．加入KSCN 溶液可能变红色B ．溶液中一定含有Fe 2+C ．溶液中一定不含Cu 2+D ．剩余固体中一定含有Fe3．由Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH 溶液，气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( )A.混合物中一定有Na 2O 2、NaHCO 3B.混合物中一定不含Na 2CO 3、NaClC.无法确定混合物中是否含有NaHCO 3D.混合物中一定不含Na 2O 2、NaCl4．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．32克188O 2，中含有的中子数为10N AB ．25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH -数目为0.02N AC ．标况下，224L Cl 2与足量H 2O 反应转移的电子数为0.1N AD ．4.6gNa 与足量O 2充分反应后的产物中含离子数目为0.3N A5．将一定质量的金属钠放入100 mL 0.25 mol·L －1的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含氯化钠和四羟基合铝酸钠，则加入金属钠的质量是( )A ．2.3 gB ．1.725 gC ．0.575 gD ．3.45 g6．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验方案①：铝镁合金−−−−→过量盐酸测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案②：铝镁合金NaOH →过量溶液测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案③：铝镁合金−−−−→过量盐酸溶液NaOH →过量溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是（ ）A ．都能B ．都不能C ．①不能，其它都能D ．②③不能，①能7．钠和钾化学性质相似的根本原因是（ ）A ．都是碱金属B ．都与酸反应C ．都与水反应生成碱D ．原子的最外层都只有一个电子8．下列说法正确的是 （ ）A.蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分沸点偏低B.除去CuCl 2溶液中的FeCl 3杂质，可加过量的Cu ，充分反应后过滤C.实验室从海带提取单质碘的实验流程是：取样→浸泡→过滤→萃取D.配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，NaOH 固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大9．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案： ①Fe H 2Cu ②CuO CuSO 4Cu 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为A ．一样多B ．①多C ．②多D ．无法判断10．下列试剂的保存方法正确的是A ．氢氟酸存放在玻璃瓶中B ．NaOH 溶液存在带橡皮塞的玻璃瓶中C ．水玻璃存放在滴瓶中D ．金属钠保存在冷水中11．在一定条件下，铁与有关物质的反应，所得产物错误的为A ．Fe 2Cl →FeCl 3B ．Fe s →FeSC ．Fe 2H O →Fe(OH)3D ．Fe 2O→Fe 3O 4 12．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是( )A ．Al 2O 3作耐火材料是因为氧化铝熔点高B ．用加热灼烧的方法可以区分羊毛毛线和腈纶毛线C ．波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害D ．玉米油和鸡蛋清均是高分子化合物，它们均能水解生成氨基酸13．下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是（ ）人教版高中化学必修1第三章《金属及化合物》检测题（含答案）3 / 9A ．常温下，Na 2CO 3比NaHCO 3的溶解度小B ．质量相同的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸反应可生成等量的CO 2C ．石灰水可鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液D ．相同条件下Na 2CO 3和NaHCO 3分别与盐酸反应，后者放出气体快14．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A ．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B ．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO 2C ．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D ．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中二、实验题15．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
高一化学必修一第三章金属及其化合物单元测验题(附答案)
高一化学必修1第三章金属及其化合物测试题（附答案）一、选择题（24题，每题2分，共48分）1．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色2．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
描述正确的是（）A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是（）A．HCl B．K2SO4 C．NaOH D．CuSO45．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）。
A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中6．现有25 mL 2 mol/LNa2CO3溶液和75 mL 1 mol/L的稀盐酸。
①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果(标准状况下)是()A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等7．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2 溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）。
(word完整版)人教版(必修一)金属及其化合物练习题及答案
金属及其化合物练习题及答案（时间:90分钟,满分：100分）第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题(本题包括16小题,每小题3分，共48分.每小题只有一个选项正确)1。
下列反应中符合该卡通情境的是( )A.C+2CuO 22Cu CO +↑B 。
3322()2Cu AgNO Cu NO Ag +===+C 。
233Fe O CO +223Fe CO + D 。
22442BaCl Na SO BaSO NaCl +===↓+解析：金属甲置换出了金属乙，B 项合理。
答案：B2。
在22Na O 与2CO 的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是（ ) A 。
1∶1 B 。
2∶1 C.1∶2 D.8∶53解析:22Na O 与2CO 的反应中，氧化剂与还原剂均为22Na O ,氧元素化合价升高和降低的数目相等,故氧化剂与还原剂的质量比是1∶1。
答案：A3。
鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是（ ）A 。
23K CO 和NaCl B.KCl 和23Na COC.NaCl 和2MgClD.NaCl 和KCl 解析:A 、B 选项中可依据223Ca CO +-+3CaCO ↓来鉴别;C 项中可用NaOH 溶液来鉴别；而D 项中皆含Cl -,由生成沉淀的反应来鉴别显然是做不到的，只能靠焰色反应鉴别。
答案:D4.下列方法能用来验证3Fe +的是( )①溶液呈黄色 ②与碱反应生成红褐色沉淀 ③3Fe +既具有氧化性，又具有还原性 ④3Fe +的水溶液滴入KSCN 试液后，立即出现血红色A.①② B 。
②③ C 。
③④ D 。
②④解析:利用3()Fe OH 是红褐色沉淀及3()Fe SCN 是血红色溶液检验3Fe +。
答案：D5.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象:①金属钠先熔化;②在空气中燃烧，发出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰呈黄色； ⑤燃烧后生成淡黄色固体.以上描述正确的是（ ）A 。
①② B.①②③ C 。
人教版高一化学必修一第三章《金属及其化合物》测试卷(含答案解析)
人教版高一化学必修一第三章《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.能说明镁比铝还原性强的事实是( )A．镁的最外层电子数比铝少B．镁带在二氧化碳中能燃烧，而铝不能C．镁的密度比铝小，约为铝的D．铝和镁相比较，铝的硬度大、熔点高2.除去氧化铁中的氧化铝，可采用的试剂是()A．盐酸B．硝酸C．氢氧化钠溶液D．氨水3.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化；②在空气中燃烧，有紫色火花产生；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是()A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤4.用1 L 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是 ()A． 1∶3B． 1∶2C． 2∶3D． 3∶25.把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是 () A． Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊C．溶液中Al3＋全部转化为AlOD．溶液中存在最多的离子是Na＋6.下列关于金属和金属材料的说法正确的是()A．铜具有良好的导电性，可以用来做导线B．铜的化学性质不活泼，在潮湿空气中也不会生锈C．废旧电池可以随处扔，不会对环境造成污染D．铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的7.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g 碳酸钠和0.84 g 碳酸氢钠，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A．甲装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1D．最终两溶液中钠离子、氯离子的物质的量相同8.某溶液中含有Na＋、、、4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()A．B． Na＋C．D．9.等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧，有关叙述正确的是()A．在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大B．在氧气中产生的氧化镁质量大C．氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1D．反应中都是氧元素被还原10.关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是()A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水C．氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁D．四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物11.节目焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。
人教版高中化学必修1第三章《金属及化合物》检测题(含答案)
人教版高中化学必修1第三章《金属及化合物》检测题（含答案）1 / 9《金属及其化合物》检测题一、单选题1．如图是铝的几种重要化合物之间的转化关系，下列表述不正确．．．的是（ ）A ．若加入的A 是NaHCO 3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑，溶液的pH 增大B ．若加入的B 是NaHCO 3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al(OH)4- + HCO 3-=Al(OH)3↓+CO 32-+H 2O ，溶液的pH 减小C ．向AlCl 3溶液中加入一定质量的Al(OH)3固体，一段时间后过滤，将所得固体洗涤干燥，称量，固体质量将增加D ．若加入的A 是氨水、NaOH 溶液或CH 3COONa 溶液等；或加入的B 是NH 4HCO 3溶液、NH 4Cl 溶液或通入SO 2、CO 2气体等，均可析出Al(OH)3沉淀2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是 ( )A ．实验室少量的 Na 可保存在 CCl 4 液体中B ．酒精灯在用完以后，可用嘴吹灭C ．稀释浓硫酸，在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D ．粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，都要用到玻璃棒，且作用相同3．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后的溶液呈碱性A ．①④B ．①②④C ．①③④D ．①②③④4．将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20 mL 氢氧根离子为1 mol·L －1的溶液。
然后再向其中加入1 mol·L －1的盐酸，到沉淀最大时消耗盐酸40 mL ，则混合粉末中钠的物质的量是A ．0.01 molB ．0.02 molC ．0.03 molD ．0.04 mol5．下列体系中，离子可能大量共存的是()A．滴加KSCN显红色的溶液：NH、K＋、Cl－、HCOB．常温，水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、NO C．使酚酞试剂显红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、[Al(OH)4]-D．加入Al能产生H2的溶液：K＋、NH、CH3COO－、Cl－6．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( )A．A B．B C．C D．D7．对于下列性质的比较，Na2CO3小于NaHCO3的是A．常温时在水中的溶解度B．热稳定性C．与稀盐酸反应产生气泡快慢D．相同物质的量浓度的溶液的碱性8．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（）A．3AlCl B．3FeCl C．2FeCl D．2CuCl9．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作膨松剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案) (1)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( ) ①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体A ．①②③④B ．②③④①C ．②③①④D ．③②④①2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )A ．碳酸钙B ．氯化铜C ．碳酸氢钠D ．金属铝4．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是（） A ．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质B ．MgO 和Al 2O 3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg 、AlC ．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的有效成分为次氯酸钙D ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化5．下列物质，不能通过一步化合反应实现的是（ ）A ．2Cu OH （）B ．2FeClC ．34Fe OD ．4SiCl6．下列实验操作完全正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D 7．下列说法正确的是A ．金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭B ．非金属氧化物都是酸性氧化物C ．金属钠与氧气反应，条件不同，则产物不同D ．当钠与硫酸铜溶液反应时，可观察到大量的红色固体物质生成8．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A ．2Al 2O 3(熔融)4Al+3O 2↑ B ．2Ag 2O 4Ag+O 2↑ C ．Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 D ．2MgO(熔融)2Mg+O 2↑ 9．Na 2O 2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na 2O 2与CO 2发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( )A ．CO 2一定是氧化剂B ．当有1 mol O 2生成时转移电子4 molC ．O 2一定是氧化产物D ．Na 2O 2不可能发生还原反应10．下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D11．某同学进行下列实验：在加热条件下将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。
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第三章金属及其化合物2一、选择题1．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A． g B． g C． g D． g2．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO33．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为 ( )A．25% B．40% C．50% D．75%4．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不．可能出现的是 ( )A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无5．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO36．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 ( )A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液7．下列叙述正确的是( )A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行8．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能．．达到目的的是：A．加入过量稀硫酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象9．将镁、铝合金 g 溶于 4 mol·L－1的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（）A、1000 mLB、500 mLC、100 mLD、1500 mL10．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。
实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。
下列说法错误的是( )A.该未知溶液中至少含有3种阳离子B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1C.若另一种离子为二价阳离子，则a＝10D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g 11．将 Na2O2和 Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl 气体（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是A．最终得到的沉淀 B．反应过程中得到(标准状况)的气体C．最终得到的溶液中c(NaCl)=L D．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)12．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是A．只有Fe2+和Cu2+ B．一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C．一定有Fe2+,可能有Cu2+ D．只有Fe2+13．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是A、可用Na与MgCl2溶液反应制MgB、金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致C、常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D、观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋14．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是（）A．都能 B．都不能 C．①不能，其它都能 D．②③不能，①能15．120ml含有 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L16．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。
该溶液的成分可能是A．MgSO4 B．KAl(SO4)2 C．Al2(SO4)3 D．NaAlO217．200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为·L－1,c（Cl－）为·L1。
要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（）A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL18．wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。
求原混合物中铝粉的质量分数是（）A．30％B．50％ C．70％ D．90％19．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A . Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C . Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D .Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl320．将 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是( )A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶ 5第II卷（非选择题）21．(9分)某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为L。
现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：(1) CuCl2的电离方程式为, 铁粉投入后反应的离子方程式为。
(2)原溶液中Cu2+的浓度为mol/L。
(3)反应后测得Cl－的浓度为 mol/L。
(4)若反应后测得Fe2+的溶液为L，则反应生成铜单质的质量为g。
剩余的Cu2+的浓度为mol/L。
22．.(8分)在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。
问：(1)此溶液中同时含有____mol___ 离子；(2)用离子方程式表示MN段发生的反应是(3)C(或M)点的纵坐标为，则c(AlO2-)(4)点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为 mL23．（14分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用图K2－6－2所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用____________，理由是__________________________。
(2)装置B的作用是______________________，装置E中碱石灰的作用是_____________ ____________________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是：_______ ___________________________、_______ __________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。
第三章金属及其化合物21．C【解析】考查根据方程式进行的有关计算。
设阳离子的浓度都是x，则根据电荷守恒定律可知2x＋3x＋x＝6 mol·L－1×2，解得x＝2mol/L，因此根据反应的方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋、2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑，消耗铁粉的质量是（＋＋）×56g/mol＝，答案选C。
2．D【解析】根据转化图可知，反应②生成的是碳酸氢钠，所以Y应该是CO2，这说明溶液乙中含有偏铝酸钠，因此X应该是氢氧化钠， A不正确；氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，所以过滤出的沉淀是氧化铁，B不正确；电解氧化铝生成单质铝的反应是氧化还原反应，选项C不正确，因此正确的答案选D。
3．C【解析】设原混合气的体积是V，则根据方程式2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2可知，CO2的体积是（V－3V/4）×2＝，所以CO2在原混合气体中的体积分数为50％，答案选C。
4．B【解析】由于金属性是铁大于铜，所以氯化铜首先氧化的是铁，然后是铜。
所以剩余的固体中，不可能有铁，而没有铜，答案选B。
5．D【解析】该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，所以在二氧化锰的作用下，能发生分解反应，能氧化H2S和浓盐酸，而碳酸氢钠与该物质是不反应的，所以答案选D。
6．A【解析】由于不能引入杂质，双氧水的还原产物是水，没有杂质，所以正确的答案选A。
7．D【解析】能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，A不正确；碳酸氢钠和氯化钙是不反应的，选项B不正确；氯化钠和碳酸钠都含有钠元素，焰色反应是相同的，选项C不正确，所以正确的答案选D。
8．D【解析】氢氧化钠长期暴露在空气中，容易吸收空气中的CO2，生成碳酸钠，碳酸钠能和酸反应放出CO2气体，也能和石灰水或氯化钡溶液反应生成白色沉淀，所以选项ABC都是可以的，而再通入CO2，则无明显现象，所以答案选D。
9．A【解析】当沉淀最大时，溶液是氯化钠溶液，所以根据原子守恒可知，氢氧化钠的物质的量是×4mol/L＝2mol，则溶液的体积是1L，答案选A。
10．D【解析】根据图像可知，混合液中氢离子、铝离子和另外一种金属阳离子，选项A正确。