成都实验中学2017-2018学年度2015级高考化学一轮复习《铁及其化合物》(PPT课件共69张) (共69张PPT)

(3)2FeCl2＋Cl2 ===2FeCl3
(4)2Fe3＋＋2I－ ===I2＋2Fe2＋
(5)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ===4Fe(OH)3
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考点一、应用广泛的金属单质—铁 回归教材
1．铁的原子结构 铁位于元素周期表中第四周期 Ⅷ 族，原子结构示意图为
最外层有 2 个电子，在化学反应中易失去 2 个或 3 个电子而表现为＋2 价或＋3 价。铁在地壳中的含量占第 4 位。 自然界中铁元素主要以化合态形式存在。
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考点二、铁的氧化物和氢氧化物 回归教材
1．铁的氧化物
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
颜色状态 溶解性
铁红
磁性氧化铁
黑色 粉末 _______ 红棕色 粉末 _____ 黑色 晶体(有磁性) _____ 难溶于水 难溶于水 难溶于水
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化学式
铁的化合价
FeO
____ ＋2
Fe2O3
命题点 1 铁的氧化物、氢氧化物的组成与性质
1．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白 色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化 为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是 A．Fe(OH)3 C．Fe(OH)2 Fe2O3 Fe(OH)3 B．Fe(OH)2 D．Fe(OH)2 ( Fe2O3 Fe3O4 )
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考纲要求
1.了解铁的主要性质及应用。
2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
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知识网络
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重点知识回顾
1．特殊的颜色：
(1)固体：Fe3O4、FeO ——黑色 ，Fe2O3 ——红棕色， Fe(OH)3 ——红褐色
(2)溶液：Fe2 ——浅绿色 ，Fe3 ——黄色
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③的原理为铁作阳极产生 Fe2＋，与电解水产生的 OH－结合生成 Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入； ⑤中液面加苯 阻止了空气进入；④由于带入空气中的氧气，能迅速将 Fe(OH)2 氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。
答案：①②③⑤
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2． 用下列方法可制得白色的 Fe(OH)2 沉淀： 用不含 Fe3 的 FeSO4
＋
②Fe2
＋
③Fe、Fe2
＋
④Fe2 、Fe3
＋
＋
① 形式存在。 (1)AB 段铁元素以_____ 稀硝酸过量应生成 Fe3＋ ④ 形式存在。 (2)BC 段铁元素以____
随着铁粉的增加，溶液中的部分 Fe3＋与 Fe 反应生成 Fe2＋
③ 形式存在。 (3)CD 段铁元素以____
Fe3＋全部转化成 Fe2＋后，铁粉不再溶解
空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 灰绿 色，最后 二者的 Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成_____ 关系 变成红褐色，化学方程式为
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 __________________________________
成都实验中学探究高考成都实验中学探究高考命题点 2 Fe(OH)2 的制备
1．下列各图示中，能较长时间观察到 Fe(OH)2 白色沉淀的是 ________。
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因为 Fe(OH)2 在空气中很容易被氧化为红褐色的 Fe(OH)3， 即发 生 4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O===4Fe(OH)3 。因此要较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理 相同，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的 Fe(OH)2 处在氢气的保护中；
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1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) 铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化 ( × )
(2)将试管①中铁粉与水蒸气加热，试管②中 肥皂水冒泡， 说明铁与水蒸气在加热条件下发 生了反应 ( × )
＋ ＋
(3)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式： 2Fe＋ 6H ===2Fe3 ＋ 3H 2↑。( × )
高温 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2
③与酸的反应：
。
＋ 2＋ Fe ＋ 2H ===Fe ＋ a．与非氧化性酸反应的离子方程式为
H2↑ 。
b．与氧化性酸： 遇冷的浓硫酸或浓硝酸 钝化 ，与稀硝酸或在加热条件下与 浓硫酸、浓硝酸反应无 H2 产生。
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④与某些盐溶液的反应：
＋
溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。
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1．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白 色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化 为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是 A．Fe(OH)3 C．Fe(OH)2 Fe2O3 Fe(OH)3 B．Fe(OH)2 D．Fe(OH)2 ( Fe2O3 Fe3O4 )
____ ＋3
＋ Fe O ＋ 6H 2 3 ____________
Fe3O4
_________ ＋2、＋3
FeO＋2H＋=== 与H＋反应的 _____________ 离子方程式
2＋ ＋ H O Fe _____________ 2
Fe3O4＋8H＋
===2Fe3＋＋ === Fe2＋＋ ___________ 3H2O 2Fe3＋＋4H2O _____
2＋ 2＋ Fe ＋ Cu ===Fe ＋ a．与 CuSO4 溶液反应的离子方程式为
Cu 。
3＋ 2＋ 2Fe ＋ Fe===3Fe b．与 FeCl3 溶液反应的离子方程式为 。
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3．铁的应用
(1)用途：用途最广泛的是铁合金——钢，用于制造不锈钢、 特种钢、钢板、钢管等。
高温 (2)制备：工业上冶炼铁的反应方程式为： 3CO＋Fe2O3=====
2Fe＋3CO2 。
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命题点 铁反应后元素价态的判断
＋ ＋ ＋
(1)铁与弱氧化剂(如S、I2、H 、Fe3 、Cu2 )等反应所得产 △ 物为Fe ，铁元素的价态为＋2价，如：Fe＋I2=====FeI2。
2＋
(2)铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、浓H2SO4、硝酸等)反应所得 产物为Fe3 ，铁元素的价态为＋3价。如2Fe＋3Br2===2FeBr3。
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2．铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2 白色固体 _________
Fe(OH)3 红褐色固体 ___________ Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋ ＋3H2O
△ 2Fe(OH)3=====Fe2O3 ____________________ ＋3H2O _______
＋ Fe(OH) ＋ 2H 2 ________________ 与盐酸反应 2＋＋2H O ===Fe 2 ________________
(× )
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2．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有 Fe3 生成
＋
的是 A．硫酸 C．硫酸锌 B．氯水 D．氯化铜
(
)
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑， 选项中， H2SO4、 ZnSO4、 CuCl2 均不能与 FeCl2 反应， 但氯水中的 Cl2 能氧化 Fe2＋生成 Fe3＋， 离子方程式为 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
＋
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(3)铁在纯氧中燃烧得到的产物为Fe3O4，铁元素的价态为＋ 2、＋3价。
(4)铁与稀硝酸反应产物的判断：
①当HNO3过量时： 反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， 铁元素的存在形式为Fe3＋，铁元素的价态为＋3价。
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②当 Fe 过量时： 反应原理：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， 铁元素的存在形式为 Fe2＋，铁元素的价态为＋2 价。
受热分解
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化学式
Fe(OH)2 可溶性亚铁盐与碱反应： Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ _________________________
Fe(OH)3
可溶性铁盐与碱反应：
3＋＋3OH－ Fe _______________
制法
=== Fe(OH)3↓ _______________
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(4)Fe 分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。
(× )
(5)Fe 与稀 HNO3、 稀 H2SO4 反应均有气泡产生， 说明 Fe 与两种 酸均发生置换反应。 ( × )
(6)Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl3， 在少量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2。 (× )
(7)铁与硫混合共热生成 FeS2。
常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3 。
点燃 点燃时： 3Fe＋2O2=====Fe3O4 。 点燃 b．与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。
△ c．与 S 的反应： Fe＋S=====FeS 。
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②与水的反应：
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
铁屑溶于过量稀 H2SO4，有 FeSO4 生成，再加入过量氨水，有白 色的 Fe(OH)2 生成， 在空气中加热时， Fe(OH)2 被氧化成 Fe(OH)3， 最后得到的红棕色残渣是 Fe2O3。
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2．由 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 组成的混合物，测得其中铁元素与氧 元素的质量比为 21∶8， 则这种混合物中 FeO、 Fe2O3 和 Fe3O4 的物质的量之比是 A．1∶2∶1 C．1∶3∶1 B．2∶1∶1 D．1∶1∶3 ( )