2016年高考化学母题题源系列专题16工艺流程(含解析)
高考化学一轮复习化学工艺流程大题(2016一模汇编)
高考化学一轮复习化学工艺流程试题汇编（学生版）（14分）Na2SO3应用广泛。
利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。
（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：。
（2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。
则初期反应（图中A 点以前）的离子方程式是。
（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是。
资料显示：Ⅰ.Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O；Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。
（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。
①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因。
②结晶时应选择的最佳操作是（选填字母）。
a. 95~100℃加热蒸发，直至蒸干b.维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出c.95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是、。
（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。
①滴定终点前反应的离子方程式是：IO3-+SO32- =+（将方程式补充完整）②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的质量分数是。
2.（2016年西城区期一模）以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：（1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_______。
高考化学一轮复习化学工艺流程大题(2016二模汇编)
高考化学一轮复习化学工艺流程试题汇编（学生版）1.（2016年东城区二模）某工厂废水中含有毒的CrO 42-和Cr 2O 72-，常见处理方法是使其转化为毒性较低的 Cr 3+或直接吸附除去。
现有如下几种工艺：（1）光催化法：在催化剂作用下，利用太阳光和人工光，使废水实现上述转化。
①该法的反应原理是2Cr 2O 72- +16H +→ ______ + _______ + 8H 2O （将方程式补充完整）②该法涉及的能量转化形式是 。
③某小组通过实验研究催化剂中W （钨）和α-Fe 2O 3的比例对铬的去除率的影响（每次实验均采用：0.01 mol/L 500 mL 酸化的K 2Cr 2O 7溶液、总质量为0.2 g 的催化剂、光照10 min ），六价铬的去除率如下表所示。
上表中，b = ；在去除率最高的催化剂实验组中，用Cr 2O 72-表示的该反应在10 min 内的平均化学反应速率v = mol/(L·min)。
（2）电化学处理法：向废铁屑（铁碳合金）中加入含铬废水，一段时间后，废水中六价铬元素的去除率能达到90%。
①废铁屑在使用前酸洗除锈的离子方程式是 。
②结合电化学原理说明废铁屑在此过程中所起的作用是 。
（3）离子交换树脂（ROH ）法：将CrO 42-和Cr 2O 72-吸附至树脂上除去，原理如下：2ROH + CrO 42-→ R 2CrO 4 + 2OH —、2ROH + Cr 2O 72-→ R 2Cr 2O 7 + 2OH —（已知：废水中存在如下平衡：2CrO 42-+2H +Cr 2O 72-+H 2O ）。
控制溶液酸性可以提高树脂对六价铬的去除率，其理由是 。
催化剂组成 1 2 3 WO 3 W α-Fe 2O 3 65% 5% 30% 65% 10% 25% a b 20% 六价铬去除率60.2%80%72.9%2.（2016年西城区期二模）煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源。
高考化学 工艺流程
工艺流程题1.（2016全国卷I（14分））NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为____。
（计算结果保留两位小数）2.（2016全国卷Ⅱ（14分））我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：[c n+-1Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。
（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。
3.（2016全国卷III（14分））以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
高考化学工艺流程真题及专题讲解
2017年高考化学《工艺流程》试题汇编1.以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSOr 7比0的过程如图所示：Ca(C10)2> MgOI硼镁泥一酸解过滤|除杂|f 「过滤缩过滤|f 依缩结晶］—►MgSOq ■ 7H 2O硼镁泥的主要成分如下表：MgO SiOc FeOx Fe ：03 CaO Al ：03 BO 30%"40%20%"25%5%"15%2%"3%1%"2%1%"2回答下列问题：(1) “酸解”时应该加入的酸是 _______ , “滤渣1”中主要含有 ___________ (写化学式)。
(2) “除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是 _________ 、 _______ (3) 判断“除杂”基本完成的检验方法是 ____________ 。
(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是 ___________ 。
2・(13分)TiCL 是由钛精矿(主要成分为TiO ：)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl ：的流程示意图如 下：资料：TiCl ：及所含杂质氯化物的性质化合物 SiCli TiCh A1CL FeCL MgCL 沸点/°c58 136 181 （升华） 316 1412 熔点厂C-69€5193304714在TiClt 中的溶解 性 互溶微溶 难溶(1)氯化过程：TiO ：与C1：难以直接反应，加碳生成CO 和CO ：可使反应得以进行。
已知：TiO ：(s)+2 Cl 3(g)= TiCl 4(g) + 0：(g) AH F +175.4 kJ • mof 12C (s ) +0= (g ) =2C 0 (g ) A H ：=-220. 9 k J • m o l '1① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCh(g)和CO(g)的热化学方程式： ___________________________ , ② 氯化过程中C0和C0：可以相互转化，根据如图判断:g 生成C0反应的AH _______ 0(填或“二”)，判断依据： _______________ °③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HC1和Cl ：经吸收可得粗盐酸、FeCl,溶液，则尾气的吸收液依次是.④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl,混合液，则滤渣中含有 __________________(2)精制过程：粗TiCl,经两步蒸镭得纯TiCl,.示意图如下： 物质a 是______________________ , T ：应控制在 _________ o3・(15分)重铭酸钾是一种重要的化工原料，一般由路铁矿制备，絡铁矿的 主要成分为FeO ・Crd 还含有硅.铝等杂质。
(2021年整理)2016届高考化学二轮复习综合训练：工艺流程
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2016年高考化学复习－工艺流程综合训练题非选择题1。
（2015·镇江调研）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH）SO4]的工艺流程如下：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH)3开始沉淀2.37。
53。
4完全沉淀3。
29.7 4.4回答下列问题：(1) 加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的(填“Fe3+”、“Fe2+"或“Al3+”）沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是.（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作。
(解析版)2016年高考化学试题解析(精编版)
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D考点：考查化学在生活的应用的知识。
8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】试题分析：A、乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为14214AN⨯⨯＝2N A，正确；B、N2与H2反应生成的NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。
1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N A，B错误；C.1 molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3N A，错误；D、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数计算的知识。
9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷，错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，正确；C.C4H9Cl有4种同分异构体，错误；D.油脂不是高分子化合物，错误。
考点：考查有机物结构和性质判断的知识。
10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C考点：考查化学实验基本操作的知识。
2016-2017高考化学化学工艺流程图解题策略(word版)
2016-2017高考化学化学工艺流程图解题策略(word版)化学工艺流程试题的解题策略一、考点分析角度1 以重要化工产品制备为主题的化工流程试题[题型解读] 重要化工产品的制备是化学工业的重要任务，以重要化工产品的制备试题也成为近几年高考试题热点题型之一。
此类试题综合性强，思维量大，现实性强，所以难度也较大，区分度也很大。
近几年的高考命题角度主要有①流程中涉及的反应方程式的书写；②流程中涉及的原料的处理方法，改变反应速率的措施等；③流程中涉及的实验基本操作如加热、过滤、结晶等；④流程中涉及的化学反应原理的问题分析；⑤计算问题。
角度2 以物质分离和提纯为主题的化工流程试题[题型解读] 物质的分离和提纯是化工产品制备过程中的重要一环，也是化工产品优劣的关键。
此类试题综合性强，思维量大，难度一般为中档水平。
近几年的高考命题角度主要有①化学工业流程中分离提纯涉及的反应方程式的书写；②流程中涉及的常见分离提纯操作(如过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶、洗气、渗析等)的步骤，注意常见仪器使用注意的问题；③流程中涉及的离子的检验及除杂、反应现象等。
二、高考链接及解题思路1、高考链接2.化工流程题的分析思路3、化工流程四个阶段三、相关知识储备1.对原料进行预处理的常用方法及其作用(1)研磨——减小固体的颗粒度,增大固体与液体或气体间的接触面积,加快反应速率。
(2)水浸——与水接触反应或溶解。
(3)酸浸——与酸接触反应或溶解,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去。
(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化,如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
(5)煅烧——改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质在高温下氧化、分解,如煅烧高岭土。
2.常见的分离、提纯的方法及操作 (1)过滤法:将溶液中不溶性固态物质分离出来或除去可溶性物质中的难溶物的方法(想一想过滤所要用的仪器及其中的玻璃仪器)。
(2)结晶、重结晶法冷却热饱和溶液法:几种可溶性固态物质混合物,根据它们在水中的溶解度受温度变化影响不同,可将高温下的溶液冷却,以此来分离、提纯受温度变化影响较大的固体物质。
高考化学真题分类汇编专题工艺流程含解析
2016年高考试题，1．【2016年高考北京卷】（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。
其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。
（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42-＝2Fe3++PbSO4+2H2Oii: ……①写出ii的离子方程式：________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b.______________。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。
滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。
A．减少PbO的损失，提高产品的产率B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率②过滤Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作_______________________。
【答案】（1）Pb + PbO+ 2H2SO4==2PbSO4+ 2H2O。
（2）①2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋；2②取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。
（3）①A、B；②将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO固体。
②根据PbO的溶解度曲线，提纯粗Pb的方法为将粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成。
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专题16 工艺流程【母题来源】2016江苏卷【母题题文】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。
实验过程如下：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol-1酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。
（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为_______。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。
【答案】（1）加快酸溶速率；避免制备MgCO3时消耗更多的碱（2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O （3）①分液漏斗；②充分振荡（4）至5.0＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，【试题解析】（1）加热可以加快反应速率；如果硫酸过多，则需要消耗更多的碱液中和硫酸，从而造成生产成本增加，因此所加H2SO4不宜过量太多。
（2）溶液中含有亚铁离子，双氧水具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，因此加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O。
（3）①实验装置图中仪器A的名称为分液漏斗。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，充分振荡、静置、分液，并重复多次。
（4）根据氢氧化镁和氢氧化铝沉淀的pH可知，滴加氨水的同时必须控制溶液的pH不能超过8.5，且也不能低于5.0，所以边搅拌边向溶液中滴加氨水，至5.0＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
【命题意图】本题属于工艺流程题，涉及反应条件控制、仪器识别、氧化还原反应方程式书写、物质的分离与提纯等化学实验基本操作。
【命题方向】将氧化还原反应基本概念、物质的分离提纯、化学计算等知识同MgCO3·3H2O制备的化学工艺流程等生产实际联系起来，充分体现了学以致用的目的，强调了化学与生产、生活的联系，更突显了化学是一门实用性的学科的特点。
【得分要点】分离提纯型探究实验评价题一般以物质的制备、分离、提纯为基础，考查基本的实验原理、实验方法和实验基本操作。
在解题过程中需要注意题目提供信息的应用，特别是新物质的制备过程中，有一些特殊的性质（如易水解、熔沸点等），要善于联系课本相关的物质的性质和实验方法运用于解题。
在复习备考中要对元素及化合物的性质进行梳理，从理论的角度进行升入分析，迁移和应用，要重视物质的性质，实验基本操作，物质的分离提纯。
电化学类试题具有很强的规律性和策略性，在解题过程中需要不断总结，归纳。
工艺流程中的实验分析：工艺流程的命题来源很广，与各个知识模块的结合点较多，因此分析工业生产工艺流程题时，应将流程路线，试题设问和理论知识有机结合起来，它常常结合工艺流程考查基本化学实验问题，可以说它是无机框图题的创新。
流程的呈现形式有：①操作流程；②物质变化流程；③装置流程。
解题时首先要明确原料和产品(包括副产品)，即箭头进出方向，其次依据流程图分析反应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应——知其然，弄清有关反应原理，明确目的(如沉淀反应、除杂、分离)——知其所以然，最后联系储存的知识，有效地进行信息的利用，准确表述和工整书写。
由于工艺流程常与溶液的配制、物质的分离及定量测定等基本操作有机结合起来，所以只有复习时牢固掌握实验基础知识，才能有效结合题中的信息，准确答题。
物质制备化工生产流程的主线一般为。
1．【2016届邯郸一模】(14分)锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。
以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：n(OH)5.0×10（1)步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是_________________________________；（2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③________________；（3）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是__________________；加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。
（4）步骤Ⅲ中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有_________；滤渣2的主要成分是_________；（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降．欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×10-5mol•L-1，则应保持溶液中c(S2-)≥ _____ mol•L-1。
【答案】(14分)（1）MnCO3+H2SO4 ＝MnSO4+ CO2↑+H2O (3分，气体符号不扣分)（2）抑制Mn2+的水解 (2分) （3）MnO2+2Fe2++4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O(3分)（4）烧杯(2分) CoS和NiS (每个1分，共2分) （5）1×10－6 mol·L-1 (2分)考点：考查物质分离的流程分析，注意分离提纯物质的实验设计和本质分析应用。
2．【2016届济南一模】高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：回答下列问题：（1）操作②目的是获得K2MnO4，同时还产生了KCl和H2O，试写出该步反应的化学方程式：_______________。
操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择_______________(填序号)。
a．瓷坩埚 b．氧化铝坩埚 c．铁坩埚 d．石英坩埚（2）操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________。
若溶液碱性过强，则MnO4-又会转化为MnO42-，该转化过程中发生反应的离子方程式为_______________。
因此需要通入某种气体调pH=10-11，在实际操作中一般选择CO2而不是HCl，原因是_______________。
（3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是_______________。
（4）还可采用电解K2MnO4溶液(绿色)的方法制造KMnO4(电解装置如图所示)，电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为_______________。
溶液逐渐由绿色变为紫色。
但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是_______________。
【答案】(15分)（1）KClO3＋3MnO2＋6KOH 高温3K2MnO4+KCl+3H2O↑；c；（2）3MnO42- + 2H2O = 2MnO4- + MnO2↓+ 4OH-；4MnO4- +4OH- = 4MnO42- + O2↑+ 2H2O；Cl-具有还原性，可将K2MnO4和KMnO4还原；（3）过滤速度快、效果好；（4）MnO42- -e- = MnO4-；电解较长时间后，阳极产生的MnO4-在阴极被还原，紫色又转变为绿色。
(或阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色。
)考点：考查了物质制备方案的设计与探究、电解原理的应用等相关知识。
3．【2016届商丘二模】利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如下已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2Al(OH)3 Mn(OH)2完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是_____________。
（2）制取NaClO3可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为；实验需要制取10.65克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为(标准状况)。
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的pH是______(填选项序号)。
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。
已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。
当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=____。
（5）工业上用氨水吸收废气中的SO2。
已知NH3·H2O的电离平衡常数K1 =1.8×10-5mol·L-1H2SO4的电离平衡常数K2=1.2×10-2mol·L-1，K3 =1.3×10-8mol·L-1。
在通入废气的过程中：①当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为。
②当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为。
【答案】（1）将Co3+、Fe3+还原；（2） 3Cl2+6OH－ClO3－+5Cl－+3H2O；6.72 L；（3）除去Mn2+；B；（4）0.7；（5）①c(NH4+)>c(SO32－)>c(OH－)>c(HSO3－)>c(H+)；②HSO3－+ OH－= SO32－+ H2O；考点：考查了物质的分离提纯、离子浓度的大小比较、化学平衡的相关知识。