2016-2018年全国卷化工流程题(必考)考点分析及复习建议
高考化工流程题考点分析及解题对策
高考化工流程题考点分析及解题对策宁国中学伍东锋化工流程题主要考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决化工生产中实际问题的能力，具有考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点。
这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、化学用语、电解质溶液、化学平衡、电化学、实验操作等知识。
而且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，近几年来化工流程题成为安徽及各省高考的热点，是化学主观题中的必考题型，所占的分值也相当重，但这类试题陌生度高，文字量大，包含信息多，思维能力要求高，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的学生往往容易丢分。
要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，明确考点内容，找到该实验的目的，分析流程中的每一步骤，从题中获取信息，运用化学原理分析制备产品的最佳条件，帮助解题。
一般来说，流程题会按照下列线路示意图进行出题，目标产物辅助原料副产物副产品辅助原料涉及考点：①原料的预处理；②反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH、溶剂等）；③反应原理（化学平衡、水解平衡、化学反应速率、电化学等）；④绿色化学问题（物质循环利用、废物的处理、原子利用率、能量充分利用）；⑤化工安全（防爆、防污染、防中毒等）。
一、化工生产条件的选择。
在很多的化工流程题中，我们会看到压强、温度等外界条件的出现，不同的工艺对物质反应的温度或压强有不同的要求，其所起的作用也不一样，但却都是能否达到实验目的的关键所在，也是命题专家们经常考查考生的地方。
对外界条件的分析主要是从对反应速率和平衡转化率的影响这两方面着手。
化工生产选择适宜的条件的目的是尽可能加快反应速率和提高反应进行的程度，依据外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的规律确定，其原则是：（1）对可逆反应，增大某种反应物浓度，提高反应速率和转化率。
故生产中常使廉价易得的原料适当过量，以提高另一原料的利用率。
高考化学化工流程试题考查知识点
高考化学化工流程试题考查知识点在高考中，化学化工流程试题是一个重要的考点。
化学化工流程涉及了化学反应的各个环节，对学生的知识掌握、逻辑思维能力和实验操作能力都有很高的要求。
下面我将从几个角度分析高考化学化工流程试题考查的重点知识点。
一、反应的原理和条件化学反应是化学化工流程中不可或缺的一环。
在高考中，考查学生对不同反应的原理和条件的掌握是常见的出题方式。
比如，氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，酸碱中的中和反应和水解反应等等。
学生需要熟悉各类反应的示例，理解反应原理，掌握反应条件，准确判断反应类型和产物。
二、化工流程的操作步骤化工流程是化学反应在实验室或工业中的应用。
在高考化学化工流程试题中，经常考查学生对化工流程的熟悉程度。
学生需要了解不同化工流程的操作步骤、具体实验操作的细节、反应器的设计和优化等等。
三、物质平衡和能量平衡在化学化工流程中，物质平衡和能量平衡是非常重要的概念。
物质平衡要求反应物与生成物的摩尔数之间存在一定的关系，学生需要根据反应方程式求解物质平衡的相关问题。
能量平衡则要求学生对吸热反应和放热反应的特点进行分析，计算反应的热效应。
四、催化剂和反应速率催化剂在化学化工流程中起到了重要的作用，能够在较低温度和压力下提高反应速率。
在高考化学化工流程试题中，常常会考查学生对催化剂的认识和作用机理。
学生也需要了解反应速率与反应浓度、温度、催化剂等因素之间的关系。
五、环境保护和安全问题化学化工流程对环境和安全的影响是一个重要的考点。
学生需要了解化学化工流程对环境产生的影响，如废气、废水、废渣的处理和排放问题。
同时，学生也需要掌握化学化工流程中的安全操作规范和事故预防知识。
综上所述，高考化学化工流程试题考查的知识点涉及了反应的原理和条件、化工流程的操作步骤、物质平衡和能量平衡、催化剂和反应速率、环境保护和安全问题等方面。
学生需要掌握这些知识点，并能够将其灵活运用到解题过程中。
为了提高解题能力，学生应该多做一些相关的习题，加强实践操作能力，提升自己的化学化工水平。
(完整word)2016-2018年高考化工流程题
2016-2018年高考化工流程题（2016全国卷I）11. 高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的氧化剂。
主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1:1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，起作用是。
（2）“平炉”中发生的化学方程式为。
（3）“平炉”中需要加压，其目的是。
（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产由两种工艺。
①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和（写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为，阴极逸出的气体是。
③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为。
（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。
取浓度为0.02000mol/L的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。
（2016全国卷I）10. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：（1）NaClO2中Cl的化合价为。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为、。
“电解”中阴极反应的主要产物是。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每百克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
高考化学备考：化工流程试题知识点总结
高考化学备考：化工流程试题知识点总结知识归纳无机化工流程题的特点：规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
1. 流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。
2. 这类题常围绕以下几个知识点进行设问：⑴反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；⑶利用控制pH分离除杂；⑷化学反应的能量变化；⑸实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；⑺环境保护与绿色化学评价。
一、原料处理的方法和作用对原料进行预处理的常用方法及其作用：1. 粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
2. 水浸：与水接触反应或溶解。
3. 酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
4. 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。
5. 灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
6. 灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。
二、掌握核心化学反应1. 元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。
理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。
一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识2. 还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等；3. 化学反应原理：化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的基本思路。
近三年高考化学(1、2、3卷)真题考点分析
近三年高考化学（1、2、3卷）真题考点分析！本文通过对2016—2019年高考化学各个题目考点、考法的拆解分析、横向对比，总结了近些年的热门考点、命题规律。
希望对你有所帮助！12016、2017、2018年选择题横向对比分析规律总结：（1）I、II、III卷都有的考点为：与生活相联系的化学物质常识、电化学、周期律周期表、有机物常识或是同分异构或空间构型、基本实验操作、NA或相当于NA的计算；（2）只有Ⅰ卷中有无机工业流程题；（3）I、II、III卷近3年都没有考查电解质溶液离子浓度关系或曲线分析。
22016、2017、2018年实验题对比分析规律总结：2016年Ⅰ卷采用装置图提问，Ⅱ卷直接给物质，有回归旧题的感觉。
Ⅲ卷有流程，提问以性质为基础的方程、选装置、作用、目的、原因等。
2017年实验题素材都来自于工业生产，都针对仪器名称及作用、操作方法、某操作原因或目的、写离子方程式等提问，前两套卷还有误差分析或滴定计算。
2018年实验题素材都针对仪器名称及作用、操作方法、某操作原因或目的、写离子方程式等提问，后II、III卷考查了滴定计算。
32016、2017、2018年无机题对比分析规律总结：2016年I、II、III卷都是流程图题。
除结合性质为基础的知识提问以外，还穿插了化学反应原理提问和简单计算。
2017年I、II、III卷都是工业流程图题，6-9空，条件、原因、转化率变化、调pH数值或原因分析，写化学方程或离子方程式；加某试剂的目的，溶度积、含量或转化率计算。
2018年I、II、III卷卷都是工业流程图题，7-8空，条件、原因、调pH数值或原因分析，写电极反应、化学方程或离子方程式；加某试剂的目的，残留量计算。
42016、2017、2018年化学反应原理题对比分析规律总结：2016年Ⅰ卷一改往年气体设问，变为溶液中离子浓度为素材设问，简答减少。
I、II、III卷都有计算。
以判断现象、分析曲线、列表达式、说明原因（或理由）为主。
化工流程选择题(解析版)
考点14化工流程选择题一：例题1．（2018课标Ⅰ）硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。
二：对策一定要分析清楚原料的主要成分是什么，含有的杂质有哪些，反应中每一步加入了什么试剂，与哪些物质发生了反应，生成了什么物质，生成的物质在下一步到哪里去了。
三：难点突破1、考查原料的处理：典例1（湖北省黄冈中学2018届高三5月第二次模拟考试）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。
制备流程图如下：己知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
下列相关说法错误的是（）A．用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层B．调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnOC．由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是防止Fe2+被氧化D．Fe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离【答案】D【解析】A.NaOH溶液可以洗涤油污、与锌发生反应，故A正确；B.调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧，氢氧化锌分解得到ZnO，故B正确；C.Fe2+易被氧气氧化，故C正确；D.Fe3O4胶体粒子能透过滤纸，无法用减压过滤法实现固液分离，故D错误。
工艺流程说题高考真题分析及备考建议及策略及说题比赛
会结合原电池或电解池同时考查、还
加上了曲线分析， 而且加大了对 计
算的考查。
第三部分
题例分析
【典例1】}2019年全国I26．（15分） 硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医 药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及 少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程 如下：
试题
2018年（全国卷）
题型特点
2019年（全国卷）
真题
考查 内容
28 题：制备焦亚硫酸钠，共设置 了 7 个空，涉及的知识点有： （1）陌生方程式书写 （2）调节PH值生成物质 （3）再次充入SO2的目的 （4）三室电解池的考查 （5）离子方程式书写，残留量的 计算。
26题：硼镁矿制硼酸共设置了 8 个 空，涉及的知识点有： （1）根据流程写方程式（2） 滤渣 的判断和检验Fe3+的试剂（3）跳PH 值的目的（4）流程中离子方程式书 写，物质的循环利用，碱式盐的分解 27题共设置了8个空，设计知识点： （1）除油污的方法（2）加热目的、 加热方式，防倒吸考查（3）H2O2氧 化剂的选择，防止Fe3+的水解考查 （4）结晶操作（5）结晶水合物结晶 水的计算
考题概述 题型特点 题例分析 方法归纳 备考策略
第一部分
考题概述
题型
物质制备型
分离提纯型
2019全国I26题.硼镁矿制H3BO3. 全国I27题.废铁制备硫酸铁铵
全国II26题.BaSO4制立德粉 （ZnS·BaSO4）
全国III26题.硫化锰矿制硫酸锰
真题 2018全国I27题SO2制备焦亚硫酸钠
源自生活 用于生活
工艺流程题型
汇报人：杨浩 卢新月 山东省邹平一中化学学科组
全国卷化学工艺流程题解题思路分析
【分析】共3分，平均0.71分
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为______4______。
（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液 体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此 时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO43－)=
1.3 1022 1.0 105
mol·L−1=1.3×10-17 mol·L−1，
c3(Mg2+)×c2(PO43-)＝(0.01)3×(1.3×10-17)2=1.7×10-40＜Ksp [Mg3(PO4)2]， 因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。
2014新课标Ⅰ卷27 (4)③早期采用“三室电渗析法”制备 H的3稀PO硫2，酸将用“H四3PO室2电稀渗溶析液法代”替中，阳并极撤室去 阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并 了阳极室与产品室，其缺点是_______杂 质。该杂质产生的原因是__________
总原则： 牢牢把握实验目的。 具体答题：
3 命题角度
(3)利用离子反应除去杂质
2016新课标Ⅰ卷28 (3)为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分 别为________、________。_______。
2016新课标3卷27 (4)为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 _____性(填酸或碱)。
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全国1卷近三年化工流程题（必考）考点分析
注：本分析有三部分：一、2016-2018年化工流程题及答案二、考点分析三、复习建议：一、2016-2018年化工流程题及答案
2016年第28题：是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）中
的化合价为__________。
（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去
和
，要加入的试剂分别为_______、______。
“电
解”中阴极反应的主要产物是。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量
，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的
量之比为__________，该反应中氧化产物是。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。
的有效氯含量为。
（计算结果保留
两位小数）。
（1）+3
（2）
（3）；
；
（4），（5）
2018年第27题．（14分）
Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如右图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以
形式存在，写出
相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果
如下表所示：
分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_________________。
（5）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设
溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有
沉淀生成？（列式计算）。
的Ksp分别为。
（6）写出“高温煅烧②”中由制备
的化学方程式。
答案27．（14分）
（1）100℃、2h，90℃，5h
（2）FeTiO3+ 4H++4Cl− = Fe2++ TiOCl42− + 2H2O
（3）低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降
（4）4
（5）Fe3+恰好沉淀完全时，c()=
mol·L−1=1.3×10-17 mol·L−1，
c3(Mg2+)×c2(PO43-)=(0.01)3×(1.3×10-17)2=1.7×10-40＜Ksp [Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。
（6）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑
2018年第27题．（14分）焦亚硫酸钠（）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：
（1）生产，通常是由
过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式。
（2）利用烟道气中的生产
的工艺为：
① 时，I中为溶液（写化学式）。
② 工艺中加入固体、并再次充入
的目的是。
（3）制备也可采用三室膜电解技术，装置
如图所示，其中碱吸收液中含有
和。
阳极的电极反应式为。
电解后，
室的浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到。
（4）可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中残留量时，取
葡萄酒样品，用
0.01000的碘标准液滴定至终点，消耗。
滴定反应的离子方程式为，该样品中的残留量为
（以
计）
答案27．（14分）
（1）2NaHSO3Na2S2O5+H2O
（2）①NaHSO3②得到NaHSO3过饱和溶液
（3）2H2O－4e－4H++O2↑ a
（4）+2I2+3H2O
2
+4I－+6H+ 0.128
复习建议：
研究真题趋势，琢磨备考策略
1．突出主干知识。
从上述近几年高频考点归纳可以看出，无论高考怎么变，但对主干知识的考查一直未变。
如：陌生化学方程式的书写、氧化还原反应相关知识、常规实验（如16年粗盐的提纯，18年滴定实验）、电化学原理、计算能力等知识。
策略设计：试题通常以社会实际问题、工艺流程、高科技背景等为载体，情境新、陌生度大、信息量丰富，要求考生具备接受、提炼、整合新信息的能力，信息迁移应用能力和规范书写化学用语等能力。
同时，氧化还原反应涉及的范围很广，常与物质的量（NA）、电化学等知识融合，分散到实验或工艺流程中去。
因此，这一模块也就成为了难点。
复习和练习时，应突出以下核心知识点：
（1）基本概念：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性等。
（2）熟练掌握守恒规律：①转移电子守恒（化合价升降守恒）；②电荷守恒（离子反应）；
③原子守恒。
应用一：应用转移电子守恒计算转移电子的量，或计算氧化剂、还原剂、氧化产物或还原产物的量；应用二：综合应用这三大守恒书写陌生方程式（包括电极反应式）。
（3）原电池基本原理，常见化学电源及其工作原理。
（4）电解池基本原理。
（5）充电电池、新型电池工作原理及综合应用。
（6）加强学生的计算能力
2．夯实基础，回归教材。
近三年年考题都非常注重考查基础知识，包括基本性质、基本概念、基本原理、基本操作等。
同时非常注重课本，不少题目设计都可以看到教材的影子，有的是变形考查，有的甚至是原形考查。
例如：
（2016年全国卷Ⅰ，27）
教材原型：选修4，P26
“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去
和
，要加入的试剂分别为__________、
__________。
“电解”中阴极反应的主要产物是。
教材原型：必修1，P7
策略设计：复习过程中紧扣教材，引导学生读教材、用教材，包括教材中的实验、科学探究、资料卡片、科学视野、思考与交流、课后作业等。
将有代表性的考题回归到课本中去，帮助考生逐渐明确高考怎么考。
3．针对两项能力训练，突破难点
（1）文字表述近几年考题中文字表述都比较多，不论是实验和化学原理，还是化工题。
主要包括：操作目的原因分析、现象描述和原理解释、工艺优缺点分析、原理解析等。
例如：1、（2017年全国卷1，27）
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
2、（2018年全国卷1，27）
（2）利用烟道气中的生产
的工艺为：
② 工艺中加入固体、并再次充入
的目的是。
（2）信息读取考纲对化学学习能力的第一条要求就是接受、吸收、整合化学信息，能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
学会接受、吸收、整合题目提供的图表、工艺流程等。
策略设计：文字表述时，考生常出现答非所问、语言逻辑混淆不清等失误。
对陌生信息，考生一般都有畏难情绪，在这种状态下便不可能有效提取有用信息，更何谈加工迁移。
这也反映出学生基础知识还不够扎实和思维不够灵活，不能举一反三。
因此，在一轮学习过程中，就应该有意识的针对这两大难题设计嵌入相关材料，奠定思维基础，总结解题方法技巧和答题模式，做到有的放矢。
4．题型借鉴，拓展训练高考改革在即，近三年考题难度设置和考查方式等应该不会有太大变化，同时又会逐步体现课改痕迹。
因此，在备考过程中要用好真题，挖掘拓展真题。
在题型训练时，不能因为我省高考使用全国卷就盯着全国卷练，要横向比较，参考其他省份命题，如全国卷中最令考生头疼的工艺流程图题就源自浙江、江苏、北京等地的考题。
同时，也要关注即将加入全国卷命题的省份曾经的自主命题考题。