物质结构、元素周期律
物质结构、元素周期律精解精析
《物质结构、元素周期律精解精析》一、知识储备1、原子的组成数量关系：质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N）质子数（Z ）=核电荷数=核外电子数=原子序数2、结构示意图结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。
如：Cl 原子Cl －离子3、元素周期表中的基本规律①周期数=原子核外电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正化合价（O 、F 除外）②最高正化合价+最低负化合价的绝对值=8③同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素的原子序数之差有以下三种情况：第2、3周期（短周期）相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差25。
这里注意，同学们往往容易疏忽第4到第7周期增加了过渡元素。
④同主族相邻元素的原子序数（IA 族、ⅡA 族）关系为：下一周期元素的原子序数-上一周期元素的原子序数=上一周期元素的数目。
⑤每一周期排布元素的数目为（设n 为周期数）:奇数周期为(n ＋1)2/2、偶数周期为(n ＋2)2/2。
⑥半径规律：在元素周期表中，原子半径同周期——从左到右逐渐减小（0族除外）；同主族——从上到下逐渐增大；离子半径同主族——同价离子从上到下逐渐增大，同周期——阴离子半径大于阳离子半径。
同学们解题时往往容易误认为在同一周期中离子半径也是从左到右逐渐减小的。
⑦单质的沸点规律：元素周期表中，同一主族从上到下，金属元素（部分金属特殊）对应的单质的沸点由高到低；非金属元素对应的单质的沸点由低到高。
⑧氢化物的沸点：在元素周期表中，同一主族从上到下，非金属元素的氢化物的沸点一般从低到高，但注意NH 3、H 2O 、HF 中由于氢键的存在，使他们的沸点比同主族其他氢化物的沸点要高。
⑨金属元素原子的最外层电子数一般小于4，而非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，但H 、He 、B 原子的最外层电子数均小于4，其中H 、B 为非金属，He 为稀有气体元素；虽然Ge 、Sn 、Pb 、Sb 、Bi 的最外层电子数大于或等于4，但他们为金属元素。
高一化学物质结构元素周期律
3.元素、核素、同位素 书P4 元素： 具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。 质子数（或核电荷数） 决定元素种类的是_______________
核素： 具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子。 决定核素（原子）种类的是质子数和中子数 _______________
同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同核素互称为同位素。(对于原子来说) 判断条件：①质子数相同 ②中子数不同 ③同一元素的原子
根据以根据以上数据，磷原子的半径可能是（ B
）
A. 0.080nm B. 0.110nm C. 0.120nm D. 0.070nm 第四 2、 34号元素是第__________ 周期元素；族序数是
ⅥA +6价 。 _______; 最高正价是________
H2A 若用A表示该元素，其气态氢化物的化学式是________ 。
练：
下列各组物质中，互为同位素的是（ห้องสมุดไป่ตู้（A）O2、、O3 、O4 ） D
40 42 （C）H2O、D2O、 T2O （D） 20Ca 和20 Ca
（B）H2、D2、T2
下列各组中属于同位素关系的是（ A ） 39 A. 40 K 与 19 B.T2O与H2O K
19
C.
40 19 K
与
40 20 Ca
元素周期表的结构
短 周 期
周 期
长 周 期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
镧系元素：共15 种元素 锕系元素：共15 种元素
不完全周期 第7周期
周期序数 = 电子层数
第一章 物质结构元素周期律(知识点总结)
Z 第一章物质结构元素周期律班级姓名一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子（A X）原子序数=质子数= 核电荷数=原子的核外电子数核外电子（Z个）2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷(质子)数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．（注意：周期序数＝原子的电子层数；主族序数＝原子最外层电子数）2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）长周期第五周期 5 18种元素周第六周期 6 32种元素期不完全周期：第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：7个主族族副族：7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律（从左到右）：电子层数相同，最外层电子数依次增加，原子半径依次减小，金属性减弱，非金属性增强，与H2的化合由难到易，氢化物的稳定性由弱到强。
5物质结构 元素周期律
第五章物质结构和元素周期律第一节原子结构1．原子核（1）质子数：指原子核内质子的个数，决定元素的种类。
质子数==__________==__________ （2）中子数：指原子核内中子的个数，与质子数一起决定某元素同位素的种类。
（3）质量数：质量数（A）==_________（___）+_______（___）__________（4）原子组成__________原子（A Z X）_________2．原子核外电子的运动特点（1）电子运动的特点是：质量很小，带负电荷；运动的空间范围小；运动的速率很快(2) 电子云：电子在核外空间一定范围内出现，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，形象的称之为电子云。
电子云中的每一个小黑点____(不代表, 代表)一个电子，只是表示电子曾经在此处出现过，而且小黑点的_____可以表示电子出现的概率的_________。
3．原子核外电子的排布(1)在含有多个电子的原子里，核外电子是分层排布的。
(2)电子层：根据电子具有的能量的高低，即离核远近，把电子在核外的排布分成不同的电子层。
电子层数一二三四五六七电子层符号K L M N O P Q电子离核远近近远电子能量高低低高(3)核外电子排布规律1)核外电子总是尽先排布在能量_____(较低,较高)的电子层，然后由内向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里（K→L→M）层，即______________原理。
2)各电子层最多容纳的电子数目是____个。
即：K层最多容纳___个电子，L为___个，M为___个，N层为__个，O层为___个，P层为___个，Q层为___个。
3)最外层电子数目不能超过___个（K层为最外层时不超过两个），次外层电子数目不超过____个，倒数第三层电子数目不超过____个。
以上规律相互联系，相互牵制，不能孤立，片面理解。
如: 画出Br、及K的原子结构示意图_______________(4)原子结构示意图和离子结构示意图1)原子结构示意图：核电荷数____(=,<,>)核外电子数。
高中化学：物质结构 元素周期律知识点
高中化学：物质结构元素周期律知识点一. 原子结构1. 原子核的构成核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数2. 质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量3. 原子构成4. 表示方法二. 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系1. 区别2. 联系【名师点睛】(1) 在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。
(2) 同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。
(3) 自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。
三. “10电子”、“18电子”的微粒小结1. “10电子”微粒2. “18电子”微粒四. 元素周期表的结构1. 周期2. 族3. 过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
特别提醒元素周期表中主、副族的分界线：(1) 第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3列之间；(2) 第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13列之间。
五. 元素周期表的应用1. 元素周期表在元素推断中的应用(1) 利用元素的位置与原子结构的关系推断。
等式一：周期序数＝电子层数；等式二：主族序数＝最外层电子数；等式三：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(2) 利用短周期中族序数与周期数的关系推断。
(3) 定位法：利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断具有相同电子层结构的离子，如a X(n＋1)＋、b Y n＋、c Z(n＋1)－、d M n－的电子层结构相同，在周期表中位置关系为则它们的原子序数关系为a＞b＞d＞c。
2. 元素原子序数差的确定方法(1) 同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。
(2) 同主族相邻两元素原子序数的差值情况。
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。
物质结构 元素周期律
第一章 物质结构、元素周期律 知识梳理一、原子结构原子 AZ X 中，Z 为 ，A 为 ，中子数为 ，核外电子数为 。
例：3717Cl -中的质子数是 ，质量数是 ，中子数是 ，核外电子数是 。
同位素 相同而 不同的同一元素的不同原子之间的互称。
例：氕（11H ）、氘（2 1D ）、氚（3 1T ）互为 （2012统测） C 126 C 136 C 146 互为二、元素周期表周期序数= ，主族序数=主族元素的最高正化合价= = ，主族元素的最低负化合价= 8- 。
碱金属元素：最外层电子都是 ，这些元素的化合价都是 价，从锂到铯（从上到下）：原子半径 Li Na K Rb Cs ； 金属性（或单质还原性）Li Na K Rb Cs ；与水反应的剧烈程度 Li Na K Rb Cs ；最高价氧化物对应水化物碱性 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 钠与水：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑，钾与水：2K+2H 2O==2KOH+H 2↑，可写出离子方程式： 卤族元素卤族元素最外层电子数都是 ，这些元素的最低化合价均为 价，从F 到I ，核电荷依次增大，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。
从F 到I ，原子半径：F Cl Br I ； 非金属性（或单质氧化性）：F Cl Br I ；与氢气反应的容易程度：F 2 Cl 2 Br 2 I 2；稳定性：HF HCl HBr HI ；还原性： F - Cl - Br - I -；无氧酸的酸性：HF<HCl<HBr<HI ；含氧酸酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4粒子半径大小的比较（1）同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而逐渐 （稀有气体除外）。
例：Na Mg Al Si ， Na + Mg 2+ Al 3+（2）同主族元素的原子半径随核电荷数增大而逐渐 。
例：Li Na K ， Li + Na + K +（3）核外电子排布相同的离子半径随核电荷数的增加而 。
第四章 物质结构 元素周期律 知识点总结
电子层: 一(能量最低) 二Fra bibliotek三 四 五 六 七
对应表示符号:
K
LMNOPQ
3.元素、核素、同位素
元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于
原子来说)
二、元素周期表
编排原则:
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
－4 －3 －2 －1
(4)金属性、非金属性
金属性减弱，非金属性增加
—
(5)单质与水或酸置 冷水 热水与 与酸反
——
—
换难易
剧烈 酸快 应慢
(6)氢化物的化学式 (7)与 H2 化合的难易 (8)氢化物的稳定性
—— —— ——
SiH4 PH3 H2S HCl —
由难到易
—
稳定性增强
—
(9)最高价氧化物的 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O —
CsOH
(Ⅲ)
金属性:Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
非金属性:F＞Cl＞Br＞I
还原性(失电子能力):Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 氧化性(得电子能力):Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs
氧化性:F2＞Cl2＞Br2＞I2 还原性:F－＜Cl－＜Br－＜I－
＋
酸性(无氧酸):HF＜HCl＜HBr＜HI
比较粒子(包括原子、离子)半径的方法:
质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律
第三周期元素
11Na 12Mg
13Al
14Si
15P
16S 17Cl 18Ar
高中化学 物质结构与元素周期律知识点汇总
第一节 原子结构与元素周期表第一课时 原子结构 知识点一原子的构成 质量数 1、原子的构成微粒2．有关粒子间的关系 (1)质量关系①质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
②原子的相对原子质量近似等于质量数。
(2)电性关系①电中性微粒(原子或分子)：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
②带电离子：质子数≠电子数，具体如下表：(3)数量关系：原子序数＝质子数。
3．符号A Z X ±c m ±n中各个字母的含义：规律总结组成原子、离子的各种微粒及相互关系知识点二原子核外电子的排布规律 1.原子核外电子的排布规律2．核外电子排布的表示方法→结构示意图 (1)原子结构示意图①用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核和核电荷数。
②用弧线表示电子层。
③弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
④原子结构示意图中，核内质子数＝核外电子数。
如钠的原子结构示意图：(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排布的电子数也相同)。
如 Mg ：――→－2e－Mg 2＋：。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期稀有气体元素原子相同的电子层结构。
如F ：③离子结构示意图中，阳离子核内质子数大于核外电子数，阴离子核内质子数小于核外电子数，且差值为离子所带电荷数。
④单个原子形成简单离子时，其最外层可形成8电子稳定结构(K 层为最外层时可形成2电子稳定结构)。
【特别注意】☆规律总结短周期元素原子结构的几个特殊关系知识点三常见的等电子微粒1.常见的“10电子”粒子2.常见的“18电子”粒子(1)分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4等。
(2)阳离子：K＋、Ca2＋。
(3)阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－。
3 常见等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
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3、某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素 是
C
5、
☆电子式、结构式书写
☆形成过程书写
6、 ☆分子间作用力、氢键
第一章
必修2 物质结构 元素周期律
一、记忆部分 1、元素周期律（同一周期、同一主族） 2、金属性、非金属性强弱判断依据
二、基础知识部分（记录本）
三、计算及解题部分
例1、由原子序数确定元素在周期表中位置的方法 1、
（1）．求12号元素在周期表中的位置？
1-20号：根据原子结构示意图
（2）．求53号元素在周期表中的位置？
注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。
3、
☆ 原子的相对原子质量=
一个原子的质量
（12C的原子质量÷12）
☆原子的近似相对原子质量Байду номын сангаас质量数
☆元素的相对原子质量= 各同位素原子的相对原子质量
与各自丰度的乘积 之和
☆元素的近似相对原子质量=各同位素的质量数
与各自的丰度的乘积之和
D、1H216O 和
2H 18O 2
同素异形体
例3、10电子”的微粒：
分子
一核10电子
离子 N3−、O2−、F−、Na+、 Mg2+、Al3+ OH−
Ne HF
二核10电子 三核10电子 四核10电子
五核10电子
H2 O NH3
CH4
NH2− H3 O+
NH4+
“18电子”的微粒：
一核18电子 二核18电子 三核18电子 四核18电子 五核18电子 六核18电子 Ar F2、HCl H2 S PH3、H2O2 SiH4、CH3F N2H4、CH3OH K+、Ca2+、Cl‾、S2− HS−、O2 2−
练习判断下列微粒的结构示意图是否正确， 不正确的请指出错因并改正
Li
+3 1 2
Cl-
+18
2
8 8
K
+19
2
8 9
Ca 2+
+20
2
8 8
Xe +54 2 8 18 20 6
练习应用原子核外各电子层的电子数推断元素
1、某元素的M层上的电子数是K层电子数的3倍，则该元 素是 S
2、某元素最外层电子数是次外层电子数的一半，是倒数 Si 第三层的2倍，则该元素为
练习
10B 5
硼元素的近似相对原子量为10.8，则自然界中
和 11 5B的原子个数比为多少？
解法二： 十字交叉法
11B
11
0.8
4 1
10.8
10B
10
0.2
10B和11B的原子个数比为
1 ：4
【拓展练习】某元素 x的同位素可形成三种双原子分子， 其式量分别为158、160、162，其分子个数比为 1:2:1，问： ⑴元素 x有几种同位素？⑵质量数分别是多少？⑶计算各 同位素的所占原子百分比。
“0”族定位法
（练习）．求113号元素在周期表中的位置？
练习、 推算原子序数为 6、 13,、 34、 53、
88、 82的元素在周期表中的位置。
第6号元素：
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 第三周期第ⅢA 族。 第34号元素： 第四周期第ⅥA 族。 第53号元素： 第五周期第ⅦA 族。
第88号元素： 第七周期第ⅡA 族。 第82号元素： 第六周期第ⅣA 族。
2、每层电子不能超过
1、核外电子总是尽先排布在
能量最低 的电子层里，
然后再排布在 的电子层里 能量较高 个；（n为电子层序数） 2n2 3、最外层电子数不能超过 8 个 (K层是最外层时不超过 2 个) 4、次外层电子数不能超过 个 18 5、倒数第三层电子不能超过 32 个。
以上各项是共同遵循，相互联系 的，不能孤立的
质量数
A Z
质子数
X
元素符号
例1、求OH-，NH4+，H2O的质子数和核外电子数。
OHNH4+ H2O
Z=8+1=9
电子数=9+1=10
Z=6+1×4=10 电子数=10-1=9 Z=1×2+8=10 电子数=10
例2、以下互称为同位素的是（ C
A、金刚石和石墨 B、CO 和 CO2
）
C 、D 和 T
A：只能是X+2
B: 可能是X+8或X+18
C: 可能是X+13 D:可能X+2 X+12 X+26
例4、请在元素周期表中找到 从左数第三列是______ ⅢB 族
1 、 2 、3 、4 、 5 、6 、7 、8 、1 、2 、3 、4 、5 、6 、7 、0 8、9、10
2、质量数（A）＝ 质子数（Z）＋ 中子数（N）
一种原子(A)
A A A2 1种 分子
2种同位素
A B
3种同位素
A B C
A A2 AB
A A2 AB AC
B AB B2 BC
B AB B2 3种分子
⑴
x有两种同位素 AB B2
C AC BC C2 6种分子
⑵ A 2
故：A 、B质量数分 别为79和81 。
⑶
两同位素所占原子百分组成均为50%
4、
例2: 原子序数求算
X-1 X X+1
?
（1）．若元素处于第ⅠA 或ⅡA
？= X + X 所在周期元素种类
（2）．若元素处于第ⅢA ---0族间的某一族
？= X + Y 所在周期元素种类
例3、同周期ⅡA 和ⅢA 间原子序数相差几？
1、11、25
练习、某周期第ⅡA族元素的原子序数为X，则同周期 的第ⅣA族元素的原子序数为（ D ）