2.3分子的性质-学生版

2.3分子的性质姓名：___________班级：___________1．现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（）A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体2．下列说法正确的是A．乙醇中的-OH上的氢比水分子的一个-OH上的氢活泼B．[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O的配合物内界和外界Cl-的数目比是1:2C．酸性：H3PO4＜H3PO3D．手性分子CH2=CH（CH2OH）COOH与足量的H2反应后分子有两个手性碳原子3．氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲酸(OH COOH)存在分子内氢键，对羟基苯甲酸(COOHHO)存在分子间氢键。

则两者的熔点、沸点的相对大小关系是A．前者＞后者B．前者＜后者C．前者=后者D．无法估计4．下列说法错误．．的是A．C3H8是折线形极性分子B．只有过渡金属才能接受电子对形成配合物C．乳酸[]中存在一个手性碳原子D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而HClO中非羟基氧原子个数为05．根据“相似相溶’，规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是(A．乙烯B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气6．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是(磷酸分子)A．B．C．D．7．下列说法错误的是( )A．Be(OH)2是两性氢氧化物B．硫粉不溶于水，易溶于CS2中C．O3与SO2的结构不相似D．由下图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数8．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。

已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。

Al 2H6的球棍模型如图所示。

下列说法错误．．的是A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价B．Al2H6中含有离子键和极性共价键C．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水9．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)．下列有关说法正确的是( )A．正硼酸晶体属于原子晶体B ．含1 mol H 3BO 3的晶体中有3 mol 氢键C ．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D ．H 3BO 3分子的稳定性与氢键有关10．已知含氧酸可用通式XO m (OH)n 来表示，如X 是S ，m ＝2，n ＝2，则这个式子表示H 2SO 4。

一般而言，该式中m 大的是强酸，m 小的是弱酸。

下列各含氧酸中酸性最强的是A ．HClO 3B ．H 2SeO 3C ．H 2BO 2D ．HMnO 411．元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。

元素Y 基态原子的3p 轨道上有4个电子。

元素Z 基态原子的2p 轨道上有3个未成对电子。

下列说法正确的是A ．X 的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH 3)4]Cl 2，1mol 该配合物中含有12mol σ键B ．Z 的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为1:1C ．Y 的气态氢化物分子中H —Y —H 键角比Y 的最高价氧化物分子中O —Y —O 键角小D ．Z 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响12．（1）含碳物质不完全燃烧会产生剧毒的CO ，根据价键理论，CO 的电子式为 ，结构式为 。

（2）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。

自1971年美国科学家用F 2通过细冰末获得HFO （俗称“次氟酸”）以来，对HFO 的研究引起重视。

①HFO 的电子式．．．为 ，则HFO 的结构式为 （在HFO 的结构式中标出各元素的化合价）。

②对比其它次卤酸可以看出，把HFO 称着“次氟酸”其实不妥当的，理由是 。

③次氟酸能与水反应生成两种物质，其中有一种物质为HF （常用于雕刻玻璃），则次氟酸与水反应的化学方程式为 。

13．（1）氧元素与氟元素能形成OF 2分子，该分子的空间构型为__________。

（2）与2NO +等电子体的分子 ，根据等电子体原理在2NO +中氮原子轨道杂化类型是__________；22O +与N 2是等电子体，1 mol 22O +中含有的π键数目为__________个。

（3）下列物质的分子与O 3分子的结构最相似的是__________。

A ．H 2OB ．CO 2C ．SO 2D ．BeCl 2（4）O 3分子是否为极性分子？__________。

（填“是”或“否”）14．氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。

已知：KCN+H 2O 2=KOCN+H 2O ，回答下列问题：（1）OCN -中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用盐酸符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为__________，基态氮原子外围电子排布式为__________。

（2）H 2O 2中的共价键类型为__________(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为__________；分子中4个原子__________(填“在”或“不在”)同一条直线上；H 2O 2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为__________。

（3）与OCN -键合方式相同且互为等电子体的分子为__________(任举一例)；在与OCN -互为等电子体的微粒中，由同种元素组成的阴离子是__________。

15．（6分）判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。

如下表所示（1）亚磷酸（H 3PO 3)和亚砷酸（H 3AsO 3)分子式相似，但它们的酸性差别很大，H 3PO 3是中强酸，H 3AsO 3既有弱酸性又有弱碱性。

由此可推出它们的结构式分别为、。

简述二者酸性强弱原因_____________________。

（2）亚磷酸和亚砷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为：①___________________； ②_______________________。

16． 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）元素③基态原子的价电子排布式为 。

（2）②与⑦形成的化合物的空间构型为 。

（3）元素④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)（4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因 。

（5）胆矾CuSO 4·5H 2O 可写成[Cu(H 2O)4]SO 4·H 2O ，其结构如图所示。

下列说法正确的是 。

a ．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp 3杂化b ．胆矾CuSO 4·5H 2O 中，存在配位键、共价键和离子键c ．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键d ．胆矾中的水在不同温度下会分步失去（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH 3)4]2+配离子。

已知NF 3与NH 3的空间构型都是三角锥形，但NF 3不易与Cu 2+形成配离子，其原因是：在NF 3分子中， 。

（已知电负性：F>N>H ）17．（1根据表格中的数据判断O －H 键键能______（填“＞”、“＝”或“<”）S －H 键键能。

用电负性知识解释H 2O 的键角大于H 2S 的键角的原因：__________________________________________________________________________________。

（2）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51 kJ/mol ，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ/mol ），则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ/mol 。

18．（10（1）写出原子的基态电子排布式 ；（2）用氢键表示式写出A 的氢化物溶液中存在的所有氢键 ；A 的氢化物分子结合一个H +形成阳离子后，其键角 （填写“变大”、“变小”、“不变”）；（3）往C 元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A 元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为（4）科学家通过X 射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下：则胆矾晶体中含有A ．配位键B ．离子键C ．极性共价键D ． 金属键E ．氢键F ．非极性共价键（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

在以上分子中，中心原子采用3sp 杂化形成化学键是 （填写序号）。

19.四种常见元素的性质或结构信息如F 表所示，请问答下列问题。

（1）R 的基态原子价层电子排布式为________，这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________（写元素符号）。

（2）A 、B ，D 均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为_______，任意写出一种中心原子存在两种杂化类型的物质的结构简式________，与A 的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是________。

（3）B 、D 均可形成氧化物，等物质的量的B 、D 的最高价氧化物中 键之比为________，已知有下列两种数据：请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因________。

（4）在一定条件下，Cl －与R 2＋可形成一种无限长链离子，研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氧与R 之间存在配位键，若该长链离子中含有n 个R ，则该离子的化学式为________。

（5）A 元素能形成组成为 的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色(Q)，不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色(P),具有抗癌作用，在水中的溶解度较大。

①Q 是________（填“极性”或“非极性”）分子，②P 的结构简式为________(AH 3配体作为一个整体写)。

20． 卤族元素的单质和化合物很多，一氯化碘（ICl ）、三氯化碘（ICl 3），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。