人教版高中化学必修2-1.1《元素周期表》第一课时学案1

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高中化学必修2-元素周期表第1课时教学设计

元素周期表第一课时
教学目标
知识与技能
1.初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2.初步掌握元素性质与原子结构的关系。

过程与方法
1.学生自主学习；认识周期表的结构。

2.自主探究；探究ⅠA族元素原子结构与性质的关系。

情感态度与价值观
1.通过化学史的学习，培养学生勇于创新，不断探索的科学品质。

2.学生树立“科学技术是不断发展变化的”观点。

教学重点
1.周期表的结构。

2.碱金属元素的原子结构与性质的关系。

教学难点
碱金属元素的结构与性质的关系。

高中化学必修2_第一章第一节元素周期表_导学案

第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。

2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。

认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。

【基础知识预习】一、元素周期表（一）原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝（二）元素周期表1.编排规则①将相同．．，每一横行称为．．的元素，按的顺序从左到右排成一横行一个，故元素周期表共有个周期。

元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。

周期序数与电子层数的关系：周期序数＝②把相同．．的元素，按的顺序从上到下排成一纵行．．，称为。

族的序号一般用罗马数字表示，主族用A表示；副族完全由元素构成,用B表示；第Ⅷ族是三个纵行；零族即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：主族序数＝族的别称：ⅠA（除）称为元素ⅦA称为元素零族称为元素2.元素周期表的结构短周期（第周期）周期：个（共个横行）长周期（第周期）周期表主族个：ⅠA-ⅦA族：个（共个纵行）副族个：IB-ⅦB第Ⅷ族个（3个纵行）族1个（稀有气体元素）【课堂活动】活动1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，说出它们在周期表中的位置。

第周期、族；第周期、族；第周期、族活动2、说出每一周期所具有的元素种类数目，并说出稀有气体元素的原子序数。

活动3、元素周期表共有多少列（纵行）？有多少族？这些族如何分类和表示的？你有没有办法记住从左到右这些族的位置？第14列是什么族？活动4、①周期表中，从第几周期出现副族元素? 。

②第几纵行元素个数最多？第几纵行形成的化合物种类最多？。

③第ⅡA族元素后面可能是哪个族？第ⅢA族元素前面可能是哪个族？。

④在不查看元素周期表的情况下，你能不能推算出原子序数为13、35、56、114的元素在周期表中的位置？你是用什么办法推算的【课堂检测】1、试画出下列粒子的结构示意图，并确定对应元素在周期表中的位置：（1）Cl 结构示意图，Cl元素在周期表中的位置；（2）S2–结构示意图，S元素在周期表中的位置。

【化学】1[1].1.1《元素周期表》教案 (人教版必修2)

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时●教学目标：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

●教学重点：元素周期表的结构●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等●教学过程【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。

那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。

【板书】第一节元素周期表（第一课时）【阅读】请同学们阅读课本第四页的文字，回答：（１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？（２）编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序？现在的周期表又以什么为编排顺序？（３）什么叫原子序数？它和核电核数、质子数有什么关系？【板书】原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数【探究】你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表？要求：1．将性质相似的元素归类。

2．体现元素性质的周期性递变规律。

编制原则：1．将最外层电子数相同的元素归为一列。

2．将相同电子层数相同的元素排在一行。

3．按原子序数的递增编排。

【投影】收集具代表性的由学生所编制的周期表。

用实物投影仪投影到屏幕上。

设计1：设计2：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H HeLi Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar【讨论】请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。

【讲述】把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。

高中化学必修二《元素周期表》教案1-新版

第一节《元素周期表》第一课时核心素养通过对元素周期表结构的学习，培养学生证据推理和模型认知的化学素养，能识别化学中常见的模型。

指导思想与理论依据奥苏贝尔认为，意义学习有两个先决条件：⑴学生表现出一种意义学习的心向；⑵学习内容对学生具有潜在意义。

本节课从门捷列夫的故事引入，很好的吸引了学生的注意力，同时理论联系生活实际，符合了奥苏泊尔的学习理论。

同时在《普通高中化学课程标准》的指导下，基于充分尊重学生在学习过程中的主体地位这样的理念，本节课中设计了多步学生活动，有利于学生对知识的理解和掌握。

教学背景分析（一）教材分析《元素周期表》选自于人教版高中化学《必修2》第一章第一节，元素周期律和元素周期表是学习化学的一个重要工具，本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。

在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表。

在必修1中已经学习一些金属元素如Na、Mg、Al、Fe、Cu和一些非金属元素如C、N、Si、S、Cl、Br、I等元素的单质及化合物的性质，并初步了解了有关原子结构的知识，此时，引导学生探究一些元素的性质，从而归纳总结出它们的规律，来编写元素周期表，是符合学生的学习心理和认知规律的，可将学生的感性认识上升到理性认识。

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，对后面元素周期律的学习也非常重要。

所以元素周期表在高中化学中起到了承上启下的作用。

（二）学情分析1、知能储备：对元素相关知识有一定的认识，对前20号元素的元素符号、原子结构、化合价、相对原子质量等相关知识已非常熟悉；接触并多次应用元素周期表进行相关量（一般是相对原子质量）的查询；已具备学习元素周期表的理论基础；2、学习方式：初步具备一定的分析和推理能力，对图片、实物等感兴趣，喜欢自己动手，乐于展示自我，容易交流。

教学目标与重点、难点设计（一）教学目标1、知识与技能：（1）能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。

（2）在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。

新人教版必修2高中化学-1.1《元素周期表》教案

2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大
（ K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低。
3．碱金属化学性质的相似性和递变性：
（ 1）相似性：与 O2、与 H 2O 反应
△
①与 O2 ： 4Li + O 2
Li 2O
△
2Na + O 2
△
Na2O2 2K ＋ O2
K 2O2
② 与 H2O： 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2 H 2O ＝ 2KOH + H 2↑（比钠与水剧烈）
（ 1）解释：从上到下（从 Li 到 Cs），随着核电核数的增加
，碱金属原子的电子层数逐渐
3
增多，原子半径逐渐增大，
核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，所以从上到下金属性逐渐
（ 2）应用：根据元素的金属性强弱的判断其性质
（或根据其性质判断元素金属性的强弱）
还原性强
元素组
例外元素
其他元素所属类型编号
S、N 、 Na、 Mg
N
(3)
P、 Sb、Sn、 As
Sn
(4)
Rb、 B、 Te、Fe
Fe
(1)
归属类型：（ 1）主族元素（ 2）过渡元素（3）同周期元素（ 4）同族元素
（ 5）金属元素（ 6）非金属元素
6．若某Ⅱ B 族元素原子序数为 x，那么原子序数为 x+1 的元素位于 ---------------------------( B )
A ．Ⅲ B 族
B ．Ⅲ A 族
C．Ⅰ B 族
D ．Ⅰ A 族
2
第一节元素周期表

【推荐】新人教版高一化学必修二1.1元素周期表第一课时(导学案).doc

第1课时元素周期表孤砚确哮习同标※1.了解周期、族等概念，能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元索周期表中的位置。

学会由原子序数推知元素在周期表中的位置的方法。

2、了解周期、主族序数和原子结构的关系。

能描述常见元素在元素周期表中的位置。

※课谕自盘徹习探【相关知识点的回顾】为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号, 叫做原子序数。

原子序数与元素原子质子数在数值上相同。

【预学能掌握的内容】一、原子序数：原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数=核电荷数= 核内质子数=核外电子数二、元素周期表的编排原则：1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表,他的编制排原则是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,将化学性质相似的元素放在一个纵行；当原子结构的奥秘被发现后，人们乂将相对原子质量改为了原子的核电荷数。

(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列。

(2)将核外电了层数相同的元素排列成一个横行。

(3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增顺序从上到下排成一个纵行。

三、元素周期表的结构1、周期周期序数=原子的核内质子数I个周期J短周期第一、二、三周期，(〔个横行)1长周期第四、五、六、七周期,2、族主族序数=原子的最外层电子数「主族(A)：共Z个，分别为IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIAv16 个族副族(B)：共丄个，分别为IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VII B_ (18个纵行) 第VU1族：共［个包括第8、9、10三个纵行0族：共丄个最外层电子数为_8_ (He为丄)，化合价定为Q K说明［常见族的特别名称第I A族（除氢）：碱金属_元素;第V11A族：卤族_元素;0族：稀有气体元素;过渡元素：所有副族元素和第VIII族元素。

第IVA族：產元素第VA族：塞元素第VIA族：氧元素※课愛合作探究※一、元素周期表K合作探究请大家根据元素周期表，完成下表内容。

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第一节元素周期表
第一课时元素周期表
【学习目标】
1、元素周期表的结构以及周期、族等概念；
2、知道金属、非金属在元素周期表中的位置。

【学习重点】元素周期表的结构
【温馨提示】结合元素周期表根据原子序数推断元素在周期表中的位置可能是你的难点
【新知学习】
课前自学
温故知新
1、写出1~18号元素的元素符号，并画出原子结构示意图。

2、将以上18种元素，根据原子结构（电子层数、最外层电子数的异同）分别进行分组。

探求新知
阅读教材P 4-5，完成以下周期表相关基础知识填空
1．形成
1869年，俄国化学家___________，将元素按照_____________的大小依次排列，将_____________的元素放在一个纵行，通过分类，归纳，制出第一张元素周期表。

随着化学学科的不断发展，当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中元素的排序依据由_____________改为________________。

2．编排原则
(1)按__________递增的顺序从左到右排列，把____________相同的元素排成一横行。

(2)把不同横行中________________相等的元素，按____________递增的顺序从上到下排成一纵行。

3．周期
周期表中有____个横行，叫做周期。

周期的序数就是该周期元素的原子具有的电子________。

第一、二、三周期称为__________；四、五、六周期称为__________；第七周期称为__________周期。

4．族
周期表有____个纵行，称为族，主族元素的族序数后标____，副族元素的族序数后标____。

第8、9、10三纵行称为Ⅷ族，第18纵行称为0族。

5．相互关系
原子序数＝________数＝________数＝核外________数。

预习运用
1.判断下列说法正确的有。

A.同主族元素的最外层电子数都相同
B.最外层电子数相同的元素都在同一族
C.除短周期外，其他周期均有18种元素
D.铁元素属于周期表中ⅧB族的元素
同步学习
（2）元素周期表横行、纵列的编排原则分别是：
（3）元素周期表中有个横行、个纵行（4）周期和主族的确定依据分别是：
（5）周期表的不同颜色区域是以为划分依据。

（6）各周期包括的元素种类及最后的元素的原子序数。