2 化学键与分子结构旧
化学键与分子结构
PART 2
化学键的类型
化学键的类型
化学键主要分为 共价键、离子键 和金属键三种类
型
共价键
共价键是指两个或多 个原子通过共享电子 对形成的相互作用。 这种相互作用使得原 子能够稳定地结合在 一起，形成稳定的分 子。共价键的形成主 要是由于原子之间的 电子云重叠
化学键的类型
离子键
离子键是指由正离子 和负离子之间形成的 相互作用。正离子失 去电子，负离子得到 电子，从而形成稳定 的离子。离子键的形 成主要是由于静电相 互作用
化学键与分子结构
-
1 化学键的定义 3 分子结构与化学键的关系 5 化学键的断裂与形成 7 总结
2 化学键的类型 4 总结 6 化学键与生命活动
PART 1
化学键的子或晶体中原 子或离子之间的相互作用， 这种相互作用使得原子或离 子能够稳定地结合在一起
化学键的形成是化学反应的 基础，也是生命活动的基础
分子结构与化学键的关系
分子的物理性质
分子的物理性质如熔点、沸点、导电性和透 明度等主要由其化学键的类型和强度决定。 例如，共价化合物的熔点和沸点通常比离子 化合物要高，而金属化合物的导电性和透明 度则受到金属原子的种类和数量的影响
分子结构与化学键的关系
分子的化学性质
分子的化学性质如反应活性、氧化还原性质等主要由其 化学键的类型和强度决定。例如，共价化合物的反应活 性通常比离子化合物要低，而金属化合物的氧化还原性 质则受到金属原子的种类和数量的影响
化学键的类型
化学键的类型
金属键
金属键是指金属原子之间形成的相互作用。 金属原子最外层电子很容易失去，从而形成 自由电子。这些自由电子在金属原子之间流 动，形成了金属键。金属键的形成主要是由 于自由电子的流动
化学键与分子结构2
键能数据是用光谱法、质谱法、热化学法、动力学 法以及电化学法测量出的，量子化学也能预测。 • • • • • D(H-CH2OH) = 401.9 D(H3C-OH) = 384.9 D(H3CO-H) = 440.2 可见C-O最易热裂解 生成乙二醇比较难，生成烯烃可以。
键长
分子中成键两原子核之间的距离。
多原子分子的偶极矩 = 键矩的矢量和，
例如：μ(SF6) = 0，键矩互相抵消， μ(H2O)≠0，键矩未能抵消。
分子的偶极矩μ(×10－30 C· m)
分子式 H2 N2 CO2 CS2 CH4 CO CHCl3 H2S 偶极矩 0 0 0 0 0 0.40 3.50 3.67 分子式 SO2 H2O NH3 HCN HF HCl HBr HI 偶极矩 5.33 6.17 4.90 9.85 6.37 3.57 2.67 1.40
－D
ro
r
H2分子的形成
两个中性原子间通过共用电子对相连形成分 子，是基于电子定域于两原子之间，形成了一个 密度相对大的电子云（负电性）（这就是价键理 论的基础）
H2的吸引态与排斥态等密度面
H2两种状态的||2和原子轨道重叠的示意图
共价键的形成条件： ①键合双方各提供自旋方向相反的未成对电子 ②原子轨道能量相近
F
HNH
FBF
H
F
在形成共价键时，单电子也可以由成对电子分开
而得到，如CH4分子。
2s
2p
电子激发 2s
2p
PCl 5 分子的成键：
3s
3p
激发
3d
3s
3d 激发后，有 5 个单电子，与 5 个 Cl 形成共价键 。
化学键与分子结构
化学键与分子结构化学键是指原子间的相互作用力，它决定了分子的结构和性质。
在化学中，常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
本文将分别介绍这些化学键以及它们对分子结构的影响。
一、共价键共价键是两个或多个原子通过电子的共用而形成的化学键。
共价键的强度取决于原子之间电子的共享程度和电子云的重叠程度。
共价键的形成使得原子能够达到稳定的电子结构，从而形成分子。
共价键可以进一步分为单键、双键和三键。
1. 单键单键是一对原子间共享一个电子对形成的共价键。
它们通常是通过轨道的重叠来实现电子的共享。
单键的键能较低，结构松散，所以分子在空间上具有较高的自由度。
2. 双键双键是两对原子间共享两个电子对形成的共价键。
它们相较于单键更强，键能更高，分子更加稳定。
双键结构比单键结构更为刚性，分子一般比较扁平。
3. 三键三键是三对原子间共享三个电子对形成的共价键。
它们是最强的共价键，键能最高，分子最为稳定。
由于三键的存在，许多分子呈线性结构。
二、离子键离子键是由带正电的金属离子和带负电的非金属离子之间的静电相互作用形成的化学键。
离子键的强度通常比共价键更大，因此离子化合物具有高熔点和高沸点。
离子键的结构比共价键更加有序和紧密，离子排列规则。
三、金属键金属键是由金属原子通过电子的共享形成的化学键。
在金属中，原子间的外层电子形成共同的电子云，这种共享形成一种特殊的金属键。
金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热导性。
化学键的类型决定了分子的结构和性质。
共价键使得分子具有较高的自由度和灵活性，而离子键使得分子有序排列，具有较高的熔点和沸点。
金属键使金属具有特殊的性质，如导电和热导。
总结起来，化学键的类型与分子结构有密切关系，不同类型的化学键决定了分子的稳定性、形状以及物理化学性质。
深入理解化学键与分子结构对于研究化学反应机理和合成新材料具有重要意义。
化学键和分子结构
r < r0 ，当 r 减小时，V 急剧上升。因为 Na+ 和 Cl－ 彼此再接近时，电子云之间的斥力急剧增加，导致势能骤然上升。
因此，离子相互吸引，保持一定距离时，体系最稳定。这就意味着形成了离子键。 r0和键长有关，而V和键能有关。
σ键 π键
原子轨道重叠方式 头碰头 肩并肩
能单独存在 不能单独存在
沿轴转180O 符号不变 符号变
牢固程度 牢固 差
含共价双键和叁键的化合物重键容易打开，参与反应。
② 非极性共价键和极性共价键
根据共价键的极性分（电子云在两核中的分布），由同种原子组成的共价键为非极性共价键。
例： H2 ，O2 ，N2等
3、 SP3杂化和分子的几何构型 例：CH4
如CH4 ，SiH4 ，SiCl4 ，CCl4等也是SP3杂化
不等性杂化：
(1) 有孤对电子参加的不等性杂化
①H2O分子的几何构型
孤对电子不成键，能量较低，对成键电子云排斥更大，使两个O-H键角压缩成104.5O，（而正四面体型为109.5O） （两孤对电子之间夹角＞109.5O）
a: 在正规的共价键中，氢与卤素每个原子各提供一个共用电子（CH4 CCl4）
b: 在形成共价键时，作为配体的氧原子可认为不提供电子（PO43- AsO43-中氧原子不提供共用电子）
c: 当氧族元素原子作为分子的中心原子时，则可以认为他们提供所有的6个价电子（SO2），而卤族元素原子作为分子的中心原子时候将提供所有7个价电子（ClF3）
键能：共价键的强度
键长、键角：以共价键形成的分子的空间构型（几何构型）
分子结构和化学键
分子结构和化学键分子是构成物质的最基本单位，而分子结构和化学键则决定了分子的性质和行为。
本文将探讨分子结构和化学键的相关概念、类型以及其在化学领域中的重要性。
一、分子结构的概念分子结构是指分子内原子的排列方式和空间构型。
分子结构的不同可以导致分子性质的差异。
分子结构的研究可通过一系列分析技术来确定，例如X射线晶体学、核磁共振等。
二、原子与化学键原子是构成分子的基本单位，化学键则是原子间的相互作用。
原子通过共价键、离子键或金属键等方式相互连接，形成各种不同的分子。
1. 共价键共价键是通过原子之间的电子共享形成的。
共享的电子以轨道重叠的方式存在于两个原子之间，强大的电子云相互吸引将两个原子结合在一起。
共价键种类包括单键、双键和三键，分别由一个、两个和三个电子对共享而成。
2. 离子键离子键是由正负电荷吸引而成的。
当一个原子失去一个或多个电子，而另一个原子获得这些电子时，它们会形成带正电荷的离子和带负电荷的离子。
正负电荷之间的相互作用就是离子键。
3. 金属键金属键是金属原子之间的特殊相互作用。
金属原子以密堆积的方式排列，并通过电子云中的自由电子相互连接。
金属键的特点是导电性和延展性较好。
三、分子结构与性质分子结构决定了分子的性质和行为，包括但不限于物理性质和化学性质。
以下是几个例子：1. 极性分子与非极性分子分子的极性与非极性程度取决于分子的电性差异。
极性分子由带正电荷和带负电荷的部分组成，例如水分子。
非极性分子中各部分的电性相似，如氧气分子。
2. 空间构型对化学性质的影响在立体化学中，分子结构的不同空间构型可能导致不同的化学性质。
对映异构体是指空间结构相同但存在非重叠的手性中心，其化学性质不同。
例如，左旋和右旋丙氨酸对于人体具有不同的生物活性。
3. 分子间力对物理性质的影响分子之间的相互作用力可以对物质的物理性质产生重要影响。
静电力、范德华力和氢键等是常见的分子间力。
它们可以影响分子的沸点、熔点和溶解度等。
高中化学《化学键和分子结构》教案
高中化学《化学键和分子结构》教案教案：化学键和分子结构教学目标：1. 了解化学键的概念和种类；2. 掌握离子键、共价键和金属键的特点和形成条件；3. 理解分子结构的概念和种类；4. 能够通过分子式和结构式表示分子结构。
教学重点：1. 区分离子键、共价键和金属键的特点；2. 理解分子结构的概念和种类。
教学难点：1. 理解共价键的形成原理；2. 掌握分子式和结构式表示分子结构的方法。
教学准备：1. 教师：课件、实验器材和化学键模型；2. 学生：教材、笔记本。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入化学键的概念：请同学们回顾上节课学习的内容，回答化学键是什么？它在化学中起到什么作用？2. 引发思考：请同学们思考一下，我们周围的物质是如何形成的？二、讲解离子键（15分钟）1. 引导学生回忆离子键的概念：请同学们回答离子键的特点和形成条件。
2. 展示离子键的形成过程：通过实验演示或模型演示，让学生观察和理解离子键的形成过程。
3. 引导学生总结离子键的特点：请同学们总结离子键的特点，并将其记录在笔记本上。
三、讲解共价键（20分钟）1. 引导学生回顾共价键的概念：请同学们回答共价键的特点和形成条件。
2. 讲解共价键的形成原理：通过示意图和实例，讲解共价键的形成原理和电子轨道重叠的概念。
3. 引导学生总结共价键的特点：请同学们总结共价键的特点，并将其记录在笔记本上。
四、讲解金属键（15分钟）1. 引导学生回顾金属键的概念：请同学们回答金属键的特点和形成条件。
2. 讲解金属键的形成原理：通过示意图和实例，讲解金属键的形成原理和金属离子之间的电子云共享。
3. 引导学生总结金属键的特点：请同学们总结金属键的特点，并将其记录在笔记本上。
五、讲解分子结构（20分钟）1. 引导学生回顾分子结构的概念：请同学们回答分子结构的特点和种类。
2. 讲解分子结构的种类：通过示意图和实例，讲解线性分子、角形分子、平面三角形分子、四面体分子和八面体分子等分子结构的特点和形成条件。
分子结构与化学键的三维模型
分子结构与化学键的三维模型化学键是分子内原子之间的相互作用力，是分子稳定存在的基础。
了解分子结构和化学键的三维模型对于理解分子性质、反应机理以及化学合成等方面具有重要意义。
本文将介绍分子结构和化学键的三维模型的基本原理、方法和应用。
一、分子结构的三维模型分子结构的三维模型是将分子内原子的相对位置以及它们之间的化学键的长度、角度等信息用三维空间中的几何形状进行描绘的表示方法。
常用的分子结构的三维模型有平面投影、空间填充模型、晶胞模型等。
1. 平面投影模型平面投影模型是将分子结构投影到二维平面上，通过使用直线和圆环等图形来表示分子内原子的连接和相对位置。
该模型便于观察平面内的化学键结构和原子排列，但无法准确表示分子的立体结构。
2. 空间填充模型空间填充模型是通过用实心球代表原子，并将它们堆积在一起形成符合实际空间情况的分子形状。
这种模型可以直观地展示出分子的三维形状，但无法显示化学键的长度和角度等信息。
3. 晶胞模型晶胞模型是将分子结构描绘为晶胞中的原子排列方式，常用于描述晶体结构。
通过晶胞的尺寸、角度等参数来表示分子间的空间位置和化学键的长度等信息。
这种模型适用于研究晶体结构和晶格动力学等领域。
二、化学键的三维模型化学键是由原子间的相互作用形成的连接，常见的化学键包括共价键、离子键和氢键等。
其中，共价键是通过原子间电子的共享而形成的强化学键，离子键是由正、负离子间的电荷吸引力形成的化学键，而氢键是通过氢原子与其他原子间的电荷分布差异形成的弱化学键。
为了更好地理解化学键的性质和特点，科学家们发展了各种化学键的三维模型。
1. 球棒模型球棒模型是一种简化的化学键模型，用粗细不同的棒状物来表示化学键。
通过连接不同颜色的球体来表示原子，并用棒状物表示原子间的连接关系。
这种模型可以清晰地展示出原子之间的相对位置和化学键的长度。
2. 线缆模型线缆模型是一种更加精细的化学键模型，用细线缆来表示化学键。
通过不同颜色的线缆连接原子来表示它们之间的化学键，并标注化学键的长度。
化学物质的分子结构与化学键角度
化学物质的分子结构与化学键角度化学物质的分子结构对于了解其性质和反应行为至关重要。
分子结构的核心是化学键，它决定了分子的稳定性、形状以及化学性质。
在化学中，化学键角度是一个重要的概念，它对于分子的稳定性和化学反应具有决定性的影响。
本文将探讨化学物质的分子结构与化学键角度的关系，并阐述其在化学研究和工业应用中的重要性。
1. 分子结构和化学键的概念分子是由原子组成的，原子之间通过共价键、离子键或金属键等形式结合在一起。
共价键是最常见的键类型，是由共享电子对连接两个原子。
共价键能够稳定分子结构，决定了分子的几何形状和化学性质。
化学键的角度影响着分子的空间排布和相互作用，进而影响着分子的稳定性和反应活性。
2. 化学键角度的影响化学键角度是指相邻原子之间的键的夹角。
它对于分子的空间结构和化学性质有重要的影响。
2.1 形态与稳定性化学键角度直接决定了分子的形状。
对于分子而言，最稳定的构型往往是使化学键夹角尽量满足一定的角度要求。
例如，在碳氢化合物中，碳原子形成sp3杂化，其键角通常约为109.5°，这种角度可以最大程度地减小相邻原子之间的静电斥力，提高分子的稳定性。
2.2 化学行为与反应活性化学键角度还决定了分子的反应性质。
不同的键角度使得分子具有不同的障碍能（activation energy），影响分子反应的速率和路径。
例如，双键具有较大的键角，使得分子更易于发生加成反应。
而在环状化合物中，由于由于化学键角度受限，反应活性较低。
3. 应用与进展化学物质的分子结构与化学键角度的研究在理论和实践中都起到了重要作用。
3.1 药物设计和合成在药物设计中，去了解分子的分子结构和化学键角度对于了解分子的稳定性和反应活性至关重要。
通过研究并优化合适的分子结构和化学键角度可以提高药物的成功率和效果。
3.2 催化剂研究与设计催化剂在化工过程中起到了重要的作用。
催化剂的活性受到分子结构和化学键角度的影响，通过调整分子结构和键角度可以提高催化剂的效率和选择性。
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µ = 3.43×10−30 C⋅ m
极性键：不同原子间形成化学键时， 极性键：不同原子间形成化学键时，由于原子间的电负性 不同，成键原子的电荷不对称，使得正负电荷重心不重合， 不同，成键原子的电荷不对称，使得正负电荷重心不重合， 形成极性键。 形成极性键。 非极性键：单质分子中，正负电荷重心重合， 非极性键：单质分子中，正负电荷重心重合，形成非极性 键。 CO、 Cl2、CO、CO2
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◆ 不规则组态(9～17电子组态),许多过渡元素形成这种组 不规则组态(9 17电子组态 (9～ 电子组态) 态的离子， 态的离子，如Ti3+，V3+，Cr3+，Mn2+，Fe3+，Co2+， Ni2+，Cu2+， Au3+等. 不同类型的正离子对负离子的结合力大小: 不同类型的正离子对负离子的结合力大小: 8 电子构 型的离子 18或18+2 18或 电子 层构型的 离子
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2.2 离子键 Ionic bond 2.2.1 离子键的形成及其特点 （1）离子键:靠正、负离子间的静电作用而形成的化学键。 离子键:靠正、负离子间的静电作用而形成的化学键。
nNa(3s1) I =496−1 →nNa+ (2s2 2p6 ) kJ⋅mol
1
-ne-
键的极性与元素的电负性有关 ● 键的极性与元素的电负性有关
+
−
没有方向性 饱和性（库仑引力的性质所决定）（ 方向性和 ）（没 ● 没有方向性和饱和性（库仑引力的性质所决定）（没 有饱和性不能理解为离子的配位数是任意的） 有饱和性不能理解为离子的配位数是任意的）
NaCl
CsCl
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)晶格能 （3 )晶格能 ◆ 定义 1mol 的离子晶体解离为自由气态离子时所吸收的能 或气态正离子和气态负离子结合所放出的能量) 量(或气态正离子和气态负离子结合所放出的能量)，以 表示。 符号U 表示。 MX (S) M+ (g) + X- (g) 度量离子键的强度。晶格类型相同时， 与正、 ◆ 作用 度量离子键的强度。晶格类型相同时，U与正、负离 子电荷数成正比， 成反比。 子电荷数成正比，与离子间距离r0成反比。 化合物
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2.1.2 已明确了的化学键类型 离 子 键 离子配键 离子偶极配键 双原 子共 价键 极性键 电子对键 （单、双、 非极性键 叁键） 叁键） 单电子键 三电子键 共轭 π 键 多中心键
化 学 键
共 价 多原 键 子共 金 价键 属 键
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化学键参数（ 2.1.3 化学键参数（bond parameters ） 化学键的性质在理论上可以由量子力学计算作定量讨 也可以通过表征键的性质的某些物理量来描述， 论，也可以通过表征键的性质的某些物理量来描述，如： 电负性、键能、键长、键角和键级。 电负性、键能、键长、键角和键级。 ■ 键长(bond length)： 键长( 分子中两个原子核间的平均距离 ■ 键角(bond angle)： 键角( 分子中键与键之间的夹角 这两个参数可以通过X射线单晶衍射等实验手段测量得到. 这两个参数可以通过X射线单晶衍射等实验手段测量得到.
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离子半径变化规律 对同一主族具有相同电荷的离子而言， 1) 对同一主族具有相同电荷的离子而言，半径自上而下 增大。例如： 增大。例如： Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+；F-＜Cl-＜Br-＜I对同一元素的正离子而言, 2) 对同一元素的正离子而言, 半径随离子电荷升高而减 例如: 小。例如: Fe3+＜Fe2+ 对等电子离子而言， 3) 对等电子离子而言，半径随负电荷的降低和正电荷的 升高而减小。例如： 升高而减小。例如： O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ 4) 相同电荷的过渡元素和内过渡元素正离子的半径均随 原子序数的增加而减小. 原子序数的增加而减小.
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◆极化作用和变形性 ●极化作用的强弱 影响极化作用的强弱因素决定于离子的 半径、电荷和电子构型。 半径、电荷和电子构型。 •离子电荷愈高、半径愈小，极化作用愈强。 离子电荷愈高、半径愈小，极化作用愈强。 离子电荷愈高 •电子构型：8电子最弱、9－17次之；18＋2，18和2电子 电子构型： 电子最弱、 电子构型 17次之；18＋ 次之 18和 构最强。 构最强。 离子的变形性也与离子的离子的半径、 ●变形性的大小 离子的变形性也与离子的离子的半径、电 荷和电子构型有关。 荷和电子构型有关。 •离子的半径愈大，变形性愈大。 离子的半径愈大，变形性愈大。 离子的半径愈大 •离子电荷：负离子的电荷越多，变形性也越大。 离子电荷： 离子电荷 负离子的电荷越多，变形性也越大。 •正离子的电荷越高，变形性越小。 正离子的电荷越高， 正离子的电荷越高 变形性越小。 复杂离子的变形性和极化作用通常都较弱。 复杂离子的变形性和极化作用通常都较弱。
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■ 键的极性 •偶极矩 bond dipole moment (m) 偶极矩 大小相等， 的两个电荷（ 大小相等，符号相反彼此相距为 d 的两个电荷（+q和-q 组成的体系称为偶极子， 其电量与距离之积， ）组成的体系称为偶极子， 其电量与距离之积，就是分子 的偶极矩。 的偶极矩。 µ=q·d H →C l 例如： 例如： δ+ δ−
正、负离 子的性质 ◆ 离子所带电荷越多 ，与异号 离子间吸 引力就越强， 引力就越强，这可 解释为什么M 解释为什么M2＋的 盐类比M 盐类比M＋的盐类难 溶于水， 溶于水，熔点也较 高。
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2. 离子半径 (radius)
◆d=r1+r2 关键是如何分割（ 射线衍射法） ◆关键是如何分割（X射线衍射法） ◆数据使用时应是自洽的
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◆离子极化对化合物性质的影响 随着离子极化的增强，离子间的核间距缩短， 随着离子极化的增强，离子间的核间距缩短，会引起化 学键型的变化，键的性质可能从离子键逐步过渡到共价键. 学键型的变化，键的性质可能从离子键逐步过渡到共价键. 的共价键。 的共价键。 离子相互极化的增强
第2章
Chapter 2
化学键与 分子结构
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Chemical Bond and Molecular Structure
2.1 化学键参数 什么是化学键？ 2.1.1 什么是化学键？
2Na (s) + Cl2 (g) Color State 银灰色 固体 黄绿色 气体 极弱 2NaCl (s) 无色 晶体 极弱 熔融导电
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3. 离子的电子层构型 电子和2电子组态: ◆ 8电子和2电子组态:周期表中靠近稀有气体元素之前和之 后的那些元素例Li 后的那些元素例Li+,Be2+,Na+,Ca2+). 18电子组态 最外层为ns 电子组态: 构型， ◆ 18电子组态:最外层为ns2np6nd10构型，也是较稳定的结 ⅠB,ⅡB正离子多是18电子构型 正离子多是18电子构型， 构。ⅠB,ⅡB正离子多是18电子构型，例Zn2+,Cu+,Ag+等。 18＋ 电子组态:最外层为2个电子， (n- (n(n◆ 18＋2电子组态:最外层为2个电子，即(n-1)s2(n-1)p6(n-1) 构型。例如Sn d10ns2构型。例如Sn2+,Pb2+,Bi3+等的离子
<
例：NaCl(8电子构型)；CuCl(18电子构型) NaCl(8电子构型) CuCl(18电子构型) 电子构型 电子构型
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4 离子极化 ◆极化和变形 ●极化作用（极化力）：离子使其它离子（或分子）极化（ 极化作用（极化力）：离子使其它离子（或分子）极化（ ）：离子使其它离子 变形）的能力，称为离子的极化作用或称为离子的极化力。 变形）的能力，称为离子的极化作用或称为离子的极化力。 ●变形性：离子受电场的作用而使电子云变形的难易程度。 变形性：离子受电场的作用而使电子云变形的难易程度。 ●负离子的半径一般较大，外壳上有较多的电子，易于被诱 负离子的半径一般较大，外壳上有较多的电子， 变形性大。 导，变形性大。 通常研究离子间的相互作用时， ●通常研究离子间的相互作用时，一般考虑正离子的极化作 用和负离子的变形性。 用和负离子的变形性。
NaF NaCl NaBr NaI MgO CaO SrO BaO
离子电荷 ro/pm ∆U/kJ·mol-1 t (m. p.)/℃ ℃
+1,-1 +1,-1 +1,-1 +1,-1 +2,-2 +2,-2 +2,-2 +2,-2 231 282 298 323 210 240 257 256 923 786 747 704 3 791 3 401 3 223 3 054 993 801 747 661 2 852 2 614 2 430 1 918
Electrical 极强 conductivity
这三种物 质的性质 的不同是 由什么引 起的？ 起的？反 映出什么 问题？ 问题？
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不同的外在性质反映了不同的内部结构
各自内部的结合力不同
Pauling L在《The Nature of The Chemical Bond》中 Bond》
静 引 力 电→nNaCl
nCl(3s 23p5 ) E=−348.71 →nCl− (3s2 3p6 ) kJ⋅mol−
形成条件 XA – XB > 1.7
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+ne-
形成离子键 kJ·mol -450 kJ mol-1