突破电极反应式的书写
各类原电池与电极反应式汇总情况
原电池中电极反应式的书写电极反应式的书写一直以来都是学生学习的一大难点，如何正确书写原电池的电极反应式呢？现总结如下：在书写电极反应式之前，必须先了解原电池的类型，大致分为三种：(1)负极参与反应，而正极不参与反应，如常见的铜锌原电池；(2)负极、正极均参与反应，如可充电电池铅蓄电池在放电时的过程；(3)负极、正极均不参加反应，如燃料电池。
在书写时首先要判断属于何种类型的电池。
一般第一种原电池负极为较活泼金属，正极为较不活泼金属（注意结合电解质溶液）或石墨，负极和电解质溶液能发生自发的氧化还原反应。
例：铜锌原电池，应先书写自发的氧化还原反应，即总化学方程式电池反应：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑；然后利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应：负极：Zn-Ze -=Zn 2+ 正极：2H ++2e -=H 2↑再对于较复杂的镁铝氢氧化钠溶液组成的电池。
写出总离子方程式：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑首先看负极部分：2Al-6e -→2AlO 2-，可看作Al-3e -=Al 3+； Al 3+再与OH -反应生成AlO 2-，即Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O ，故综合可得负极反应式为：2Al-6e -+8OH -=2AlO 2-+4H 2O再由总式-负极反应式得出正极反应式:6H 2O+6e -=6OH -+3H 2↑[练习]书写Cu 、Fe 与浓HNO 3形成原电池的总反应及电极反应式。
答：总:Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O负极:Cu-2e -=Cu 2+ 正极:4H ++2NO 3-+3e -=2NO 2↑+2H 2O对于第二种题型可充电电池一般题目会直接告诉总化学方程式,首先明确放电时是原电池,再利用负极发生氧化反应,正极发生还原反应,列出正、负极发生的反应物及产物，然后利用电荷守恒、原子守恒，补充与电解质有关的离子或者物质，写出负极和正极反应方程式。
突破原电池中电极反应式的书写
突破原电池中电极反应式的书写作者：黄亚茹来源：《理科考试研究·高中》2013年第12期原电池知识是中学化学理论的重点之一，其中涉及原电池电极的判断与电极反应式书写内容的考题在历年的高考试卷中经常出现.总结近几年各地高考题中对电极反应式书写的考查，可以发现试题类型可谓多样、题目情形可谓标新立异，不论哪种类型，按照下列方法均能快速正确书写电极反应式.第一步：找出化合价的变化，负极找化合价的升高，失电子的数目，正极找化合价的降低，得电子的数目并按照总反应的反应物、产物书写出来；第二步：找电荷的守恒，根据电解质溶液判断在化学方程式的两边添上合适的H+，OH-等；第三步找原子守恒.下面结合各种电池书写电极方程式.例1锌银电池——一次电池总反应式：Zn+Ag2O+H2OZn（OH）2+2Ag.写出两极反应解析负极反应：第一步：判断化合价.Zn化合价升高2价，则Zn-2e-——Zn（OH）2第二步：根据电解质溶液找电荷的守恒.左边-2e-即2个正电荷，右边不带电，所以根据电解质不为酸性环境而在左边加2个OH-，即Zn-2e-+2OH-——Zn（OH）2第三步左右两边元素已守恒.Zn-2e-+2OH-Zn（OH）2正极反应：第一步：判断化合价.Ag2O中Ag化合价降低，则Ag2O+2e-——Ag第二步：根据电解质溶液找电荷的守恒.左边2e-即2个负电荷，右边不带电，所以结合电解质溶液在右边边加2个OH-，即Ag2O+2e-——Ag+2OH-第三步根据元素守恒在左边添上一分子水，即Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-答案：负极反应：Zn+2OH--2e-Zn（OH）2；正极反应：Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-；例2铅蓄电池——二次电池铅蓄电池总反应式：Pb+PbO2+2H2SO4放电充电2PbSO4+2H2O写出放电过程的两极反应解析负极反应：第一步：判断化合价.Pb化合价升高2价，则Pb-2e-——PbSO4第二步：根据电解质溶液找电荷的守恒.左边-2e-即2个正电荷，右边不带电，所以根据电解质溶液要在左边加2个负电荷或右边2个正电荷，第三步元素守恒得知在左边添SO2-4即Pb+SO2-4-2e-PbSO4正极反应：第一步：判断化合价.PbO2中Pb化合价降低，则PbO2+2e-+SO2-4——PbSO4第二步：根据电解质溶液找电荷的守恒.左边4个负电荷，右边不带电，所以结合电解质溶液在左边边加4个H+即PbO2+4H++SO2-4+2e-——PbSO4；第三步根据元素守恒在右边添上二分子水，PbO2+4H++SO2-4+2e-PbSO4+2H2O；答案：负极反应：Pb+SO2-4-2e-PbSO4；正极反应：PbO2+4H++SO2-4+2e-PbSO4+2H2O；练习：高铁电池（负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质）已知：3Zn+2K2FeO4+8H2O放电充电3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH请书写放电过程中电极反应解析负极：第一步：3Zn-6e-——3Zn（OH）2第二步电荷守恒和原子守恒可得出3Zn-6e-+6OH-3Zn（OH）2；正极：第一步2FeO2-4+6e-——2Fe（OH）3第二步电荷守恒2FeO2-4+6e-——2Fe（OH）3+10OH-第三步原子守恒2FeO2-4+6e-+8H2O2Fe（OH）3+10OH-答案：负极：3Zn-6e-+6OH-3Zn（OH）2；正极：2FeO2-4+6e-+8H2O2Fe（OH）3+10OH-.例3氢氧燃料电池总反应式2H2+O22H2O酸性环境中：负极：2H2-4e-4H+正极：第一步O2+4e-——2H2O第二步O2+4H++4e-——H2O第三步O2+4H++4e-2H2O碱性环境中：负极：第一步2H2-4e-——H2O第二步左边四个正电荷，所以在左边添四个OH-即2H2+4OH--4e-——H2O第三步根据元素守恒2H2+4OH--4e-4H2O练习：写出甲烷的燃料电池电极反应式酸性环境：CH4+2O2CO2+2H2O负极：第一步：化合价CH4-8e-——CO2第二步：电荷守恒右边添8个正电荷CH4-8e-——CO2+8H+第三步：原子守恒CH4-8e-+2H2OCO2+8H+正极：第一步O2+4e-——2H2O第二步O2+4H++4e-——H2O第三步O2+4H++4e-2H2O碱性环境总反应CH4+2O2+2OH-CO2-3+3H2O负极：第一步：化合价CH4-8e-——CO2-3第二步：电荷守恒.左边8个正电荷右边2个负电荷则在左边添10OH-，即CH4+10OH--8e-——CO2-3第三步：原子守恒CH4+10OH--8e-CO-32+7H2O正极：第一步O2+4e-第二步左边四个负电荷右边添OH-即O2+4e-——4OH-第三步原子守恒O2+2H2O+4e-4OH-提示：燃料电池的正极反应式相同，只是负极反应式不同.例4其他反应Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2↑.写出其电极反应负极：Li-e-Li+正极：化合价判断知2SOCl2+4e-——S+SO2↑结合电荷守恒和原子守恒则电极反应为2SOCl2+4e-4Cl-+S+SO2↑练习：镁—铝电池（负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液）写电极反应解析总反应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O2AlO-2+3H2↑.负极：第一步失电子2Al-6e-——2AlO-2；第二步电荷守恒2Al+8OH--6e-——2AlO-2；第三步：原子守恒2Al+8OH--6e-2AlO-2+4H2O；正极：第一步得电子6H2O+6e-——3H2↑第二步第三步电荷守恒和原子守恒6H2O+6e-3H2↑+6OH-；答案：负极：2Al+8OH--6e-2AlO-2+4H2O；正极：6H2O+6e-3H2↑+6OH-；。
化学电池电极反应式书写难点突破
化学电池电极反应式书写难点突破广州六中陈少华一、理解对电极反应式书写的要求1．从教材中获得的信息《化学反应原理》（选修4）71页，通过分析电极反应来说明原电池的工作原理。
73页习题2、6要求设计原电池，书写电极反应式。
教材中75至77页，通过分析电极反应来介绍常见的化学电源的反应原理，让学生在必修2《发展中的化学电源》的基础上得以拓宽和加深。
78页习题4，明确要求写出铅蓄电池在放电、充电时两极反应的化学方程式及总反应的化学方程式。
同样在《金属的电化学腐蚀与防护》中85页、87页习题1、2，钢铁的电化学腐蚀的电极反应也作了明确的要求。
2．从省考试说明中获得的信息08年广东省考试说明中的要求：“了解原电池和电解池的工作原理，能写书电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
”“理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
”3．从高考题中获得的信息（08广东）T5.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. ①②B.②③C.②④D.③④T16.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为：FePO4+Li 放电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池说法正确的是A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li+向负极移动.C.充电过程中，电池正极材料的质量减少D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4（08江苏）T5．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
2018高考化学专题突破：选择题命题——电化学 突破策略word答案版3.20
1．(2017·全国卷Ⅰ)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是() A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整解析：选C2．(2017·全国卷Ⅱ)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是()A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为Al3＋＋3e－===AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动解析：选C3. (2016·全国卷Ⅰ)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO2－4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是()A．通电后中间隔室的SO2－4向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成解析：选B4．(2016·全国卷Ⅱ)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是()A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑解析：选B5．(2015·全国卷Ⅰ)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是()A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O解析：选A。
电极反应的书写技巧(最全最新)
专项突破---电极反应式书写技巧电化学中电极反应式的书写基本是高考的必考题型之一，如何解决这一难题，应尊遵循以下思路：（1）明确写的是何种电极的反应式（2）明确该电极的放电微粒和放电后的产物：在确定放电微粒时要严格遵循题目要求。
（3）利用化合价的变化确定得失电子数（4）先利用电荷守恒，后利用原子守恒并结合电解质溶液的环境(酸性、碱性、中性等)确定电极反应式中的所缺微粒。
（一）原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。
2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。
3、正负极电极反应式在得失电子数目相同时相加得到电池反应的总反应式。
若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的书写电极反应式，即得到较难写出的书写电极反应式。
【典型例题】用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。
解析：从总反应式看，O2得电子参与正极反应，在碱性性溶液中，O2得电子生成OH-，故正极反应式为：2O2+4H2O+8e- =8OH-。
负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O。
【专题练习】燃料电池是燃料(如CO，H2，CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是稀硫酸溶液，在甲烷燃料电池中：负极反应式为，正极反应式为：。
（二）、电解池中电极反应式的书写1、首先看阳极材料，若阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前的金属,金属活动顺序由强到弱：钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。
常见原电池电极反应式
常见原电池电极反应式一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2； (铁锈生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：总反应化学方程式： 2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑9、高铁电池（负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4）正极：总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）负极：正极：总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式：2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO24、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式： N2H4+ O2 === N2 +2H2O四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：3、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：正极：总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S4、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe5、镁电池（一极是Mg，一极是粘有Mo3S4的石墨，电解质是MgSO4熔融盐）正极：负极：总反应方程式：x Mg＋Mo3S4=Mg x Mo3S46、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O常见原电池电极反应式答案一、一次电池1、伏打电池：负极： Zn–2e－==Zn2+正极： 2H++2e－==H2↑2、铁碳电池(析氢腐蚀)：负极： Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：负极： 2Fe–4e－==2Fe2+OH正极：O2+2H2O+4e－==4-4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O4.铝镍电池：负极： 4Al–12e－==4Al3+OH正极：3O2+6H2O+12e－==12-5、普通锌锰干电池：负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－7、银锌电池：负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－8、镁铝电池：负极(Al)： 2Al + 8OH－＋6e－＝ 2AlO2－+4H2O正极(Mg）： 6H2O + 6e－＝ 3H2↑+6OH–9、高铁电池正极：2FeO42- + 8H2O +6e－==2Fe(OH)3 + 4OH–负极： 3Zn + 6OH– 6e－== 3Zn(OH)210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：2H++H2O2=2H2O负极：Mg–2e－== Mg 2+二、二次电池（蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：放电时：负极： Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O2、镍镉电池放电时负极： Cd －2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–三、燃料电池1、氢氧燃料电池（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2– 4e－ + 4OH— === 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：2H2– 4e－ === 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—2、甲醇燃料电池（1）碱性电解质正极：3O2 + 12e－ + 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH – 12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O（2）酸性电解质正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO23、CO燃料电池正极： O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O负极： 2CO – 4e－ + 2H2O== 2CO2 +4H+4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质正极： 2O2 + 4H2O + 8e－ == 8OH—负极： CH4 + 10OH—－8e－ == CO32－ + 7H2O（2）酸性电解质正极： 2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O负极： CH4－ 8e－ + 2H2O == 8H+ + CO25、肼(N2H4)燃料电池正极： O2 + 2H2O + 4e－ == 4OH—负极： N2H4+ 4OH—– 4e－=== N2 +2H2O四、非水体系电池1、氢氧燃料电池负极：2H2– 4e－+2CO32－ === 2CO2↑+2H2O正极：O2 + 4e－+2CO2 === 2CO32—2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解质）正极： O2 ＋ 4e－＋ 2CO2 ＝ 2CO32－负极： 2CO＋2CO32－– 4e－==4CO23、一次性锂电池：负极：8Li －8e－＝8 Li +正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－4、Li-Al/FeS电池正极：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe负极： 2Li－2e－＝2Li +5、镁电池正极：x Mg2＋+Mo3S4＋2x e－=== Mg x Mo3S4负极：x Mg－2x e－===x Mg2＋6、新型燃料电池正极：13O2+ 52e－==26O2-负极：2C4H10+26O2- – 52e－==8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O欢迎您的下载，资料仅供参考！致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习资料等等打造全网一站式需求。
2023届高三化学二轮复习选择题突破题型(三)电化学(共62张PPT)
目录
命题视角
创新设计
[典例1] 科学家近年发明了一种新型Zn－CO2水介质电池。电池示意图如下， 电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质 甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是( D )
A.放电时，负极反应为 Zn－2e－＋4OH－
===[Zn(OH)4]2－
根据电荷守恒和反应环境呈强碱
③根据电荷守恒、原子守恒及电解质性 质，在初步书写的电极反应式两侧补充介 质，配平电极反应式。介质常为 H2O、H ＋、OH－等
性进行补项。负极：在左边补充 “4OH－”、右边补充“2H2O”，得 4Al－12e－＋16OH－===4AlO－2 ＋ 8H2O。正极：在左边补充“2H2O”、 右边补充“2OH－”，得 3Ag2O2
A.充电时，电池的总反应为Li2O2===2Li＋O2 B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C.放电时，Li＋从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D.放电时，正极发生反应：O2＋2Li＋＋2e－=== Li2O2
目录
命题视角
创新设计
解析 充电时光照光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应(Li＋＋e－===Li) 和阳极反应(Li2O2＋2h＋===2Li＋＋O2)，则充电时总反应为Li2O2===2Li＋O2， A正确；充电时，光照光催化电极产生电子和空穴，阴极反应与电子有关，阳 极反应与空穴有关，故充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，B正确；放 电时，金属Li电极为负极，光催化电极为正极，Li＋从负极穿过离子交换膜向 正极迁移，C错误；放电时总反应为2Li＋O2===Li2O2，则正极反应为O2＋2Li＋ ＋2e－===Li2O2，D正确。
目录
2020年高考化学提升突破专题七 化学用语规范表达(带答案解析)
专题07 化学用语规范表达——从宏观辨识与微观探析角度认识化学用语是国际界统一规定用来表示物质的组成、结构和变化规律的符号。
是化学学科所特有的最为简洁精炼的化学语言，同时也是化学计算的基础，它有助于培养和发展学生的抽象思维和理解能力。
化学用语贯穿于整个中学化学教学的始终，与基本概念、元素化合物知识、化学实验、化学计算都有着密切的关系，是中学化学的基础知识和重要技能。
因此，化学教师如何让学生学会使用化学用语是实现中学化学双基教学的关键。
运用化学用语正确描述物质组成、性质及其变化，需要从微观方面分析了解物质的宏观性质。
1．【2019江苏】反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是ClA．中子数为18的氯原子：1817B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：【答案】DX中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子【解析】A．核素的表达式AZCl，A项错误；B．氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电数为18的氯原子为3517子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误；C．钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；D．氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。
故选D。
【素养解读】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。
2．【2019北京】下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）A B C DNaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化NaCl Na++Cl−CuCl2Cu2++2Cl−CH3COOH CH3COO−+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=−183kJ·mol−1【答案】B【解析】A．NaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na+和Cl-，故电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A不符合题意；B．电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu2++2e-=Cu，氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl-+2e-=Cl2，所以电解总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，故B符合题意；C．CH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CH3COOHƒCH3COO-+H+，故C不符合题意；D．由图可知，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量（436 kJ/mol+243 kJ/mol=679 kJ/mol），与形成生成物分子中化学键放出的总能量（431 kJ/mol×2= 862 kJ/mol）之差，即放热183kJ/mol，放热∆H为负值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H=-183kJ/mol，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（ 福 建省 同安 第一 中学
中图分类号 ： Ｇ６ ３ ３ ． ７
摘 要
文献标识码 ： Ａ
原 电池 反 应 或 电 解 池 反 应 的 本 质 都 是 氧 化 还 原 反
应． 因此 无论 是 原 电 池还 是 电解 池 的 电极 反 应 都 要 遵 循 氧 化 还 原反 应 的规律 ， 特 别是 得 失 电子 总 数 与 化合 价 降低 或 升 高 的总值 相 等 。原 电池 反 应或 电解 池 反 应本 质 上又 都是 离子 反 应， 电极 反 应 式通 常 情 况 下也 是 以类 似 离 子 方程 式 的形 式 出
现， 因此 电极反 应 式 也 要 遵循 离子 方 程 式 的 电荷 守恒 和 原 子 守恒 。灵 活运 用这 些守 恒规 律就 能突破 高考 难 点 中电极 反 应 式 的书 写。
关键 词 电极反 应 式 氧 化还 原 反 应 离 子反 应 守恒
Ｂｒ ｅ ａ ｋ ｔ ｈ ｒ ｏ ｕ ｇ ｈ ｉ ｎ ｔ ｈ ｅ Ｗｒ ｉ ｔ ｉ ｎ ｇ ｏ ｆ Ｅｌ ｅ ｃ ｔ ｒ ｏ ｄ ｅ Ｒｅ ａ ｃ ｉｏ ｔ ｎ Ｆｏ ｒ － ｍｕ ｌ ａ ｓ／ ／ Ｗａ ｎ ｇ Ｎｅ ｎ ｇ ｃ ｈ ａ ｎ ｇ Ａｂ ｓ ｔ ｒ ａ ｃ ｔ Ｔ ｈ ｅ ｅ ｓ ｓ ｅ ｎ ｃ ｅ ｏ ｆ ｏ ｒ ｉ ｇ ｉ ｎ ａ ｌ ｂ ａ ｔ ｔ ｅ ｒ ｙ ｒ ｅ ａ ｃ ｔ ｉ ｏ ｎ ｏ ｒ ｅ ｌ ｅ ｃ ｔ ｒ ｏ ｌ ｙ ｔ ｉ ｃ ｃ ｅ ｌ ｌ ｒ ｅ ａ ｃ ｔ ｉ ｏ ｎ ｉ ｓ ｂ ｏ ｔ ｈ ｏ ｘ ｉ ｄ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ — ｒ ｅ ｄ ｕ ｃ ｉ ｔ ｏ ｎ ｒ ｅ ａ ｃ ｔ ｉ ｏ ｎ ． Ｓ Ｏ ｂ ｏ ｔ ｈ ｏ ｆ ｔ ｈ ｅ ｍ ｈ ａ ｖ ｅ ｔ ｏ ｆ ｏ ｌ ｌ ｏ ｗ ｔ ｈ ｅ ｒ ｏ ｌ ｅ ｏ ｆ ｏ ｘ ｉ ｄ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ — ｒ ｅ ｄ ｕ ｃ ｔ ｉ ｏ ｎ ｒ ｅ ａ ｃ ｔ ｉ ｏ ｎ ． ｅ ｓ ｐ ｅ ｃ ｉ ｌｌ ａ ｙ ｔ ｈ ａ ｔ ｔ ｈ ｅ ｅ ｌ ｅ ｃ ｔ ｒ ｏ ｎ ｉ ｃ ｔ ｏ ｔ ａ ｌ ｇ ａ ｉ ｎ ｓ ａ ｎ ｄ ｌ ｏ ｓ ｓ ｅ ｓ ａ ｎ ｄ ｈｅ ｔ ｔ ｏ ｔ ｌ ａ ｖ ａ ｌ ｕ ｅ ｏ ｆ ｇ ｒ ｏ ｓ ｓ ｖ ａ ｌ ｅ ｎ ｃ ｅ ｉ ｎ ｃ ｒ ｅ ａ ｓ ｅ ｄ ｏ ｒ ｄ ｅ ｃ ｒ ｅ ａ ｓ ｅ ｄ ａ ｒ ｅ ｅ ｑ ｕ ａ １ ． Ｔ ｈ ｅ ｅ ｓ ｓ ｅ ｎ ｃ ｅ ｏ ｆ ｏ ｒ ｉ ｇ ｉ ｎ ａ ｌ ｂ ａ ｔ ｔ ｅ ｒ ｙ ｒ ｅ ａ ｃ ｔ ｉ ｏ ｎ ｏ ｒ ｅ ｌ ｅ ｃ ｔ ｒ ｏ ｌ ｙ ｔ ｉ ｃ ｃ ｅ ｌ ｌ ｒ ｅ ａ ｃ ｔ ｉ ｏ ｎ ｉ ｓ ａ ｌ ｓ ｏ ｉ ｏ ｎ ｉ ｃ ｒ ｅ ａ ｃ ｔ ｉ ｏ ｎ ， ａ ｎ ｄ ｅ ｌ ｅ ｃ ｔ ｒ ｏ ｄ ｅ ｒ ｅ ａ ｃ ｔ ｉ ｏ ｎ ｆ ｏ ｒ ｍｕ ｌ ａ ｓ ａ ｌ ｓ ｏ ａ ｐ ｐ ｅ ａ ｒ ｉ ｎ ｔ ｈ ｅ ｆ ｏ ｒ ｍｓ ｓ ｉ ｍｉ ｌ ｒ ａ ｔ ｏ ｉ ｏ ｎ ｉ ｃ ｆ ｏ ｒ ｍｕ ｌ ａ ｓ ， Ｓ Ｏ ｅ ｌ ｅ ｃ ｔ ｒ ｏ ｄ ｅ ｒ ｅ ａ ｃ ｉ ｔ ｏ ｎ ｏｒ ｆ ｍｕ ｌ ａ ｓ ａ ｌ ｓ ｏ ｈ ａ ｖ ｅ ｔ ｏ ｆ ｏ ｌ ｌ ｏ ｗ ｈｅ ｔ ｃ ｈ ａ ｒ ｇ ｅ ｃ ｏ ｎ ｓ ｅ ｒ ｖ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ ａ ｎ ｄ ａ ｔ ｏ ｍｉ ｃ ｃ ｏ ｎ ｓ ｅ ｒ ｖ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ ｏ ｆ ｉ ｏ ｎ ｉ ｃ ｒ ｅ ａ ｃ ｔ ｉ ｏ ｎ ｆ ｏ ｍｕ ｒ ｌ ａ ｓ ． Ｔ ｏ ｌ ｆ ｅ ｘ ｉ ｂ ｌ ｙ ｕ ｓ ｅ ｍｅ ｓ ｅ ｒ ｕ ｌ ｅ ｓ ｆ ｏ ｃ ｏ ｎ ｓ ｅ ｒ ｖ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ ｃ ａ ｎ ｈ ｅ ｌ ｐ ｓ ｔ ｕ — ｄ ｅ ｎ ｔ ｓ ｂ ｒ ｅ ａ ｋ ｔ ｈ ｒ ｏ ｕ ｇ ｈ ｈｅ ｔ ｗ ｒ ｉ ｔ ｉ ｎ ｇ ｏ ｆ ｅ ｌ ｅ ｃ ｔ ｒ ｏ ｄ ｅ ｒ ｅ ａ ｃ ｔ ｉ ｏ ｎ ｆ ｏ ｍｕ ｒ ｌ ａ ｓ ａ ｓ ａ
基 础 教 育
突破电极反应式的书写
一
－
ｔ ＂ 月 能倡 巨 １ 目
福建 ・ 厦门 ３ ６ １ １ ０ ０ ）
文章编号 ： １ ６ ７ ２ — ７ ８ ９ ４ 【 ２ ０ １ ４ ） ３ ０ — ０ １ ８ ０ — ０ ２ 名称及其 电极反应是氧化反应还是还原反应 。３ ） 确定含变价 元素的反应物和生成物 。４ ） 确定变价元素化合价的变化总值 和得失电子总数。５ ） 确定使电极反应式 电荷守恒和原子守恒 的微粒及数 目。以上知识点可归纳成下表
ｄ ｉ ￡ ｆ ｉ ｃ ｕｂ ｐｏ ｉ ｎ ｔ ｆ ｏ ｃ ｏ ｌ ｌ ｅ ｇ ｅ ｅ ｎ ｔ ｒ ａ ｎ ｃ ｅ ｅ ｘ ａ ｍｉ ｎ ａ ｔ ｉ 电极反应是还 原反应 ， 则化合价 降低
总值等于反应物得电子总数 ； 若该电极反应是氧化反应 ， 则变