人教版高中化学高三高考一轮复习第十章《化学实验热点》测试卷

第十章《化学实验热点》测试卷一、单选题(共15小题)1.高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）n Cl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理．某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：下列判断无法确定的是（）A． PAFC因水解而能净水B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色C．试剂X具有氧化性D．乙溶液呈酸性2.下列实验设计、实验现象及解释均正确的是()A．向漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B．久置的酚酞试液变浑浊(末变质)，加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精C．向硫酸铜溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为CuI2D．向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，微热，再加少量新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解3.下列实验方案的设计、结论正确的是（）A．用 NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C．除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的4.某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是Mn的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下实验方案。

请你判断下列方案与本实验目的无关的是()A．观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K+无色B．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K+不反应C．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去,表明Mn为紫红色D．将高锰酸钾晶体加热分解,所得的固体质量减轻5.用下列装置不能达到实验目的的是( )甲乙丙丁A．用甲图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性B．用乙图装置制备C．用丙图装置制备并收集少量NO2气体D．用丁图装置制取少量金属锰6.实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其中分析错误的是（）A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2+Fe2++2H+═Fe3++2H2OC．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次D．配制240mL 1mol/L的CuSO4溶液，需称量CuSO4•5H2O的质量为62.5g7.下列实验设计能够成功的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D8.下列实验操作不能达到其对应目的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是（）A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克．则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小B．把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体．蒸干过程中若未搅拌，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2CO3的质量分数偏大D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏小10.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A．图②除去CO2中的HClB．图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．图②装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物D．图②证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯11.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A．已知Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度C．实验室中的CCl4含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去CCl4中的溴D．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO312.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在Ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（）A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C．步骤②用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD．步骤②的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次13.在实验室里进行物质制备,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()A． C CO CO2Na2CO3溶液B． Cu Cu(NO3)2溶液Cu(OH)2C． Fe Fe2O3Fe2(SO4)3溶液D． CaO Ca(OH)2溶液NaOH溶液14.某同学利用锌、氧化铜和稀硫酸制取铜，他设计了两套方案，方案②：利用锌与足量稀硫酸反应制氢气，氢气还原氧化铜；方案②：氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜，然后用锌与硫酸铜反应制备铜。

下列关于方案②和②的评价不正确的是()A．方案②比方案②操作简便B．等质量的锌，相同条件下在方案②和方案②中制得的铜的质量相同C．等质量的H2SO4参加反应，方案②制取铜的质量比方案②的少D．为了加快锌与稀硫酸反应，可以在溶液中加入少量氧化铜15.测定Cu（NO3）2•nH2O的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是（）A．称量样品→加热→冷却→称量CuOB．称量样品→加热→冷却→称量Cu（NO3）2C．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO二、实验题(共3小题)16.硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

(1)工业制硫酸铜的方法很多。

② 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。

该反应的化学方程式是_______，此法的最大缺点是_______。

② 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_______；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_______；(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。

主要的工艺流程如下图所示：②吸收塔中发生反应的化学方程式是_______；②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。

当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是_______。

17.某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体。

(1)甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg位于同一主族，化学性质具有一定的相似性。

请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式_______________________________________________________________________________________________________。

(2)乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO2生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式____________________。

丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成分：18.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:步骤一:废铜屑制硝酸铜如图,用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。

步骤二:碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70②左右,用0.4 mol·L-1的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。

完成下列填空:(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式_________________________________。

(2)上图装置中NaOH溶液的作用是____________________________________。

(3)步骤二中,水浴加热所需仪器有____________、____________(加热、夹持仪器、石棉网除外),水浴加热的优点是_________________________________。

(4)若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.80 g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是。

三、计算题(共3小题)19.软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为MnO2＋SO2===MnSO4。

(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化________L(标准状况)SO2。

(2)已知：K sp[Al(OH)3]＝1×10－33，K sp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。

室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。

(3)如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为________________________。

(4)准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00mL。

计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。

20.次硫酸钠甲醛(x NaHSO2•y HCHO•z H2O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。

它的组成可通过下列实验测定：②准确称取1.5400 g样品，完全溶于水配成100 mL溶液。

②取25.00 mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10 mol×L-1。

②另取25.00 mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825 g。