第05讲卤族元素分析
卤族元素
可选用物品： 可选用物品： D 试管、橡胶塞、药匙、 试管、橡胶塞、药匙、 酒精灯、剪刀、白纸， 酒精灯、剪刀、白纸，碘
卤素灯
请解释： 请解释： 溴钨灯中钨丝 自我再生原理 原理？ 自我再生原理？
理论推测 (At)是核电荷数最大的卤族 砹(At)是核电荷数最大的卤族 元素，你能推测砹的主要性质吗？ 元素，你能推测砹的主要性质吗？
实际应用
人体缺碘会影响正常的生命活动， 人体缺碘会影响正常的生命活动，为提高 人体素质，食物补碘已引起人们的重视。 人体素质，食物补碘已引起人们的重视。 1996年政府以国家标准的方式规定食盐的添 年政府以国家标准的方式规定食盐的添 加剂是KIO3。已知 3-可与 -发生反应： 已知IO 可与I 发生反应： 加剂是 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 据此反应，设计实验， 据此反应，设计实验，证明在食盐中IO3-的 存在。可供选用的物质有:①自来水,②蓝色 存在。可供选用的物质有: 自来水, 石蕊试纸, 碘化钾淀粉试纸, 淀粉, 石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤白 食醋, 糖,⑥食醋,⑦白酒
3.卤素单质间的置换反应 卤素单质间的置换反应 2NaBr+Cl2= 2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2 F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐渐减弱
认识卤素单质的特性
------鉴别
1、 I2 —— 遇淀粉变兰 Cl2和Br2遇湿润的KI淀粉试纸变蓝 遇湿润的 淀粉试纸变蓝 2、氟元素没有正价，氟遇水剧烈反应 、氟元素没有正价，
罪犯作案时留下的指纹上总会留 有微量物质， 油脂（有机物）、 有微量物质，如：油脂（有机物）、 盐份等， 盐份等，因此只需检测这些物质就能 显示指纹图案。 显示指纹图案。刑侦破案中常用到方 法有碘熏法 用碘蒸气熏蒸） 碘熏法（ 法有碘熏法（用碘蒸气熏蒸）和喷洒 硝酸银两种方法 两种方法。 硝酸银两种方法。 请你结合卤素相关性质解释其中奥妙？ 请你结合卤素相关性质解释其中奥妙？
卤族元素课件
THE FIRST LESSON OF THE SCHOOL YEAR
目录CONTENTS
• 卤族元素概述 • 卤族元素的物理性质 • 卤族元素的化学性质 • 卤族元素的应用 • 卤族元素对环境的影响 • 卤族元素的前景展望
01
卤族元素概述
卤族元素的定义
01
卤族元素指的是周期表中的第ⅦA 族元素，包括氟、氯、溴、碘、 砹。
土壤质量下降
卤族元素在土壤中的积累可能导致土壤质量下降，影响农作物的生长和产量。 此外，高浓度的卤素还可能通过农作物进入食物链，对人类健康造成潜在威胁 。
对大气的影响
空气污染
卤族元素在大气中可能形成挥发性化合物，如含氯化合物和含溴化合物，这些化合物在大气中不易分 解，可能导致空气污染。这些化合物对人体健康和生态环境都有潜在的危害。
卤族元素在医药领域的应用
02
某些卤代烃具有抗菌、抗炎等生物活性，可用于开发新型药物
。
卤族元素在材料科学领域的应用
03
卤族元素可以与其他元素结合形成多种化合物，这些化合物具
有优异的物理和化学性能，可用于开发新型材料。
卤族元素的环境保护措施
减少卤族元素排放
通过改进生产工艺和设备，减少卤族元素在使用和废弃过程中的 排放。
沸点与熔点
总结词
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加 而升高，这是因为随着原子序数的增加，卤 素原子之间的共价键逐渐增强，使其更难被 打破。
详细描述
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加 而升高。这是因为随着原子序数的增加，卤 素原子之间的共价键逐渐增强，使其更难被 打破。因此，氟的沸点和熔点最低，分别为
的氯化物。
溴和碘也能与氢气、氧气等非金 属单质反应，但反应条件较为苛
卤族元素知识点总结
卤族元素知识点总结卤族元素是周期表中第七族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
这些元素在化学性质上有一些共同的特点，同时也存在一些差异。
下面我们来总结一下卤族元素的一些重要知识点。
首先，卤族元素的原子结构特点。
卤族元素的原子结构都具有七个价电子，因此它们在化合物中通常以单负离子的形式存在。
这也使得卤族元素在化学反应中具有一定的活性，特别是氟元素，由于其电子云的吸引力较大，因此具有很强的化学活性。
其次，卤族元素的化合价和化合物特点。
卤族元素的化合价一般为-1，但在一些化合物中也可以表现出其他化合价，如氯元素在氧化亚氯中的化合价为+1。
卤族元素与金属的化合物通常为离子化合物，而与非金属的化合物则为共价化合物。
此外，卤族元素的化合物在溶液中常呈现出颜色，如氯离子溶液呈现黄绿色，溴离子溶液呈现橙黄色，碘离子溶液呈现紫色。
再者，卤族元素的化学反应特点。
卤族元素在化学反应中常表现出活泼的性质，如氯元素能与氢气发生剧烈的反应，生成氯化氢气体。
此外，卤族元素还能与氢氧化物反应生成卤化物，如氯元素与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
卤族元素还能与氧气反应生成卤氧化物，如氯元素与氧气反应生成氯氧化物。
最后，卤族元素的应用。
卤族元素在生活和工业中有着广泛的应用，如氯元素被广泛用于消毒，制取氯化铝等化工产品。
氟元素被用于制取氟化氢和氟化铝等化工原料。
此外，卤族元素还被用于医药、农业等领域。
综上所述，卤族元素在化学性质上有着一些共同的特点，但也存在一些差异。
通过对卤族元素的了解，可以更好地理解它们在化学反应和应用中的特点，为我们的生活和工业生产提供更多的可能性。
《卤族元素公开课》课件
卤族元素的通用性质
原子半径和离子半径
我们将探讨卤族元素的原子半径和离子半径 对其化学反应性的影响。
第一电离能
我们将讨论卤族元素的第一电离能以及它对 元素的再活性产生的影响。
电子亲和能
了解卤族元素的电子亲和能对于理解其化学 性质至关重要。
电负性
卤族元素的电负性将在化学反应和元素键中 起着重要的作用。
卤素化合物
1. 了解氢卤酸的定义和性质，以及在化学实验室和工业中的应用。 2. 探索卤代烃的定义和性质，并研究它们在化学反应和合成领域中的广
泛应用。 3. 介绍其他卤素化合物的应用和重要性。
实验演示
1
演示1：氯的氧化还原反应
观察氯与其他物质之间的氧化还原反应，并了解其在化学实验中的应用。
2
演示2：氟和氮的化合反应
《卤族元素公开课》PPT 课件
欢迎参加《卤族元素公开课》！在本课程中，我们将深入了解卤族元素的概 述、通用性质、特性析以及卤素化合物等知识。让我们一起探索这些神奇元 素的世界吧！
前言
本节将简要介绍《卤族元素公开课》的目的和大纲。让我们一起开始这个精 彩的学习之旅吧！
卤族元素的概述
这一部分将定义卤族元素，并讨论它们的共性特点，为后讨它们在材料科学中的应用。
结语
通过本课程，我们全面了解了卤族元素的概述、通用性质、各元素特性析以及卤素化合物。希望这个公 开课让您对卤族元素有了更深入的了解，并激发您对化学的兴趣！
各元素特性析
氟
探索氟元素的特点和广泛应用， 包括氟化物在牙膏中的作用。
氯
了解氯元素的独特特性和多种 广泛应用，例如消毒和净化水 源。
溴
深入研究溴元素的特点和应用， 如溴化物在消防用途中的重要 性。
(完整word版)卤族元素知识点详细总结,
卤族元生性质复习要点1。
卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差别及递变规律；2。
卤族元素的化合物性质的递变性；3。
卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。
4。
要点察看卤生性质的变化规律。
1。
氯气[ 氯气的物理性质 ]（1）常温下，氯气为黄绿色气体。
加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变为固态氯。
（2）常温下，氯气可溶于水（ 1 体积水溶解 2 体积氯气）。
（3）氯气有毒并拥有激烈的刺激性，吸入少许会惹起胸部悲伤和咳嗽，吸入大批则会中毒死亡。
所以，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少许的氯气飘进鼻孔。
[ 氯气的化学性质 ]氯原子在化学反响中很简单获取 1 个电子。
所以，氯气的化学性质特别开朗，是一种强氧化剂。
（1）与金属反响： Cu + C12CuCl2实验现象：铜在氯气中激烈焚烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟。
一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末。
向集气瓶内加入少许蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，连续加水，溶液变为蓝色。
2Na + Cl22NaCl实验现象：有白烟产生。
说明：①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反响生成相应的金属氯化物。
此中，变价金属如（ Cu、Fe）与氯气反响时表现高价态（分别生成 CuCl2、FeCl3）。
②在常温、常压下，干燥的氯气不可以与铁发生反响，故可用钢瓶储存、运输液氯。
③“烟”是固体小颗粒分别到空气中形成的物质。
如铜在氯气中焚烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中焚烧，产生的白烟为NaCl 晶体小颗粒；等等。
（2）与氢气反响。
H2+ Cl22HCl注意：①在不一样样样的条件下， H2与 C12均可发生反响，但反响条件不一样样样，反响的现象也不一样样样。
点燃时，纯净的 H2能在 C12中安静地焚烧，发出苍白色的火焰，反响产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照耀下， H2与 C12的混淆气体发生爆炸。
卤族元素教案教材分析
卤族元素教案教材分析教案标题：卤族元素教案教材分析教案目标：通过本教案教学，学生将能够：1.了解卤族元素的基本特性和重要性；2.熟悉卤族元素的化学性质和周期表中的位置；3.掌握卤族元素的常见化合物及其应用。
教材分析：本教案主要针对卤族元素相关知识进行教学，可以选择的教材包括教科书、参考书以及相关的课外资料等。
为了提供基本的教材建议，以下是一份例子：教科书：《化学教科书》（或是任选你所熟悉的化学教科书，确保教材内容符合教育阶段的要求）教材分析如下：1.章节安排：教科书通常将卤族元素相关知识安排在无机化学章节的某一节或单元中。
查找相应的章节标题，确定应涵盖的教学内容。
2.目标要求：仔细阅读和理解教科书对卤族元素的目标要求，确保你的教案能全面覆盖这些要求。
例如：- 理解卤族元素的电子结构和周期表中的位置；- 描述卤族元素的常见物理性质和化学性质；- 掌握卤族元素的常见化合物及其应用。
3.内容整理：根据教科书中的内容，将卤族元素相关知识整理为适合学生理解和学习的形式。
例如，可以按照以下顺序组织教学内容： - 引入卤族元素的定义和周期表中的位置；- 分析卤族元素的电子结构和化学性质；- 探讨卤族元素的物理性质和常见化合物；- 讲解卤族元素的应用和相关实验。
4.课堂活动：设计和准备一些互动的课堂活动，以促进学生对卤族元素知识的理解和掌握。
例如，可以包括以下活动：- 卤素抛光：学生通过实践操作，观察不同卤素与同一种金属反应的结果，以探究不同卤素的化学性质；- 物理性质实验：学生通过实验测量不同卤素的沸点、熔点和溶解性，以观察和比较它们之间的物理性质差异；- 化合物应用研究：分组研究卤素化合物的应用领域，如漂白剂、防腐剂等，并结合案例分析它们的应用原理和效果。
5.评估方式：确定如何评估学生对卤族元素知识的掌握程度。
可以使用笔试、实验报告、小组讨论或口头问答等形式来评估。
教案提示和指导：1.教学方法：根据学生的年级和学习能力，灵活运用不同的教学方法，如实验演示、群组讨论、概念图示等，以提高学生的参与度和理解度。
关于卤族的知识点总结
关于卤族的知识点总结一、卤族元素的特点卤族元素是位于周期表第17族的一些元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）石碱金属锗（At）卤族元素具有一些明显的特点：1. 电子结构：卤族元素中所有元素的电子结构都具有7个价电子，因此它们通常会与金属原子中的一个或几个电子形成化学键。
2. 氧化态：卤族元素的最高氧化态是-1，这是由于它们的7个价电子使得它们愿意接受一个电子，形成-1氧化态。
3. 化合物：卤族元素可以形成各种化合物，包括单质、氟化物、氯化物、溴化物、碘化物等。
4. 水合物和酸：卤族元素可以形成水合物和酸，例如氯化铁、溴化钠、碘化钾等。
5. 卤素反应：卤族元素在酸性条件下可以参与单质之间的置换反应，例如氯气和溴水可以把碘离子还原成碘单质。
二、卤族元素的性质卤族元素的性质主要包括物理性质和化学性质。
1. 物理性质卤族元素是非金属元素，它们的物理性质包括：- 气体态：氟和氯是气体，溴是液体，碘是固体。
- 颜色：氟和氯是无色气体，溴是红褐色液体，碘是紫色固体。
- 密度：氟和氯的密度较小，溴和碘的密度较大。
- 溶解性：卤族元素在水中的溶解度逐渐增加。
2. 化学性质卤族元素的化学性质包括：- 氧化还原性：卤族元素具有一定的氧化还原性，它们的氧化态主要为-1，可参与氧化还原反应形成复合离子。
- 与金属的反应：卤族元素能与金属反应，形成氯化物、溴化物等化合物。
- 卤素反应：卤族元素之间可以进行单质之间的置换反应，生成不同的卤素化合物。
三、卤族元素的应用卤族元素在工业生产、科学实验和日常生活中有广泛的应用。
1. 工业生产：氯和溴可用于脱色和消毒，例如漂白纸张、消毒水等。
氟用于制备氟化物，如氟碳化合物等，用于冶金、化肥、药品、无机化工和有机化工等行业。
2. 科学实验：卤族元素可用于实验室合成化合物，用于教学和科学研究。
3. 医药和保健：碘可以用于制备碘酊、碘盐等药物，用于医疗和保健。
卤族元素知识点详细总结
卤族元素知识点详细总结卤族元素性质本文主要介绍卤族元素的性质，包括氯气、卤化银等的物理性质和化学性质，以及变化规律和相关知识点。
重点考查卤素性质的变化规律。
氯气氯气是一种黄绿色气体，在常温下可溶于水。
氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入过量会中毒死亡。
因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔。
氯原子在化学反应中很容易获得1个电子，因此氯气是一种强氧化剂。
氯气与金属反应时呈现高价态，如铜在氯气中燃烧会产生棕黄色的烟，而钠在氯气中燃烧则会产生白烟。
在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯。
氢气与氯气反应生成的HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水。
HCl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸。
卤化银卤化银是卤族元素的化合物之一，具有不同的颜色和溶解度。
氯化银是白色晶体，溶于氨水生成深蓝色的银铵离子；溴化银是淡黄色晶体，溶于氨水生成黄色的银铵离子；碘化银是黄色晶体，溶于氨水生成红棕色的银铵离子。
卤化银在摄影、药品制造等方面有广泛的用途。
碘与人体健康碘是人体必需的微量元素之一，对人体健康有重要的影响。
碘缺乏会导致甲状腺肿大、免疫力下降等疾病，严重时可能导致克汀病。
因此，应保证摄入足够的碘，但过量摄入也会有负面影响。
CaCO3Cl2O2⑤氯气与碱溶液反应生成的次氯酸盐具有漂白作用，因此常用于漂白纸浆和纺织品。
同时，次氯酸盐还具有杀菌消毒的作用，因此也常用于净化水和消毒。
需要注意的是，次氯酸盐相对于次氯酸更加稳定。
⑥漂粉精和漂白粉的有效成分是Ca(C1O)2其制备过程中需要用到氯气与碱溶液的反应。
此外，漂粉精和漂白粉在使用时通常需要与其他酸反应，以释放出次氯酸盐的漂白作用。
另外，漂粉精和漂白粉的保存也需要注意，避免其露置于潮湿的空气中导致变质。
最后，氯气与碱溶液反应生成的金属氯化物和次氯酸盐都具有漂白和消毒作用，因此在工业和生活中有着广泛的应用。
H2O + CaCO3 → Ca2+ + 2HCO3-2HClO → 2H+ + 2Cl- + O2↑2HCl + O2↑从上述反应可以看出，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用。
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第05讲卤族元素I.选择题（一）有关氯气性质与制备的考查【08年广东文基-67］下列实验不能.达到目的的是（）A .往酸性KMnO 4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性B •加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C.用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D •用四氯化碳萃取碘水中的碘【07广东，5］氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3C"+ 2NH 3= N2+ 6HCI检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误.的是（）（A）若管道漏气遇氨就会产生白烟（B）该反应利用了 CI2的强氧化性（C）该反应属于复分解反应（D）生成1 mol N2有6 mol电子转移【06湖北荆州模拟］为了防止储存氯气的钢桶被腐蚀，钢桶在装氯气之前必须（）A .清洗干净B .充入惰性气体C.除去铁锈 D .必须彻底干燥【07山东］氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A •再通入少量氯气，C（H ）减小c（CIO ）B .通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量固体 NaOH，一定有 c（Na + ）=c（CI -） + c（CIO-）D .加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动【06上海，11］已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色④―口〜氮氧住衲洱頑如鹹十NaBr溶液【03上海，19］右图是对某气体化学性质的实验装置，如打开 B,从A处通干燥的氯气，C中干燥的红色布条无变化，如关闭B, C中干燥的红色布条褪色，则D中所装溶液是（）A .浓H2SO4 B.饱和 NaCI溶液C. NaOH溶液D. NaBr溶液体剩余物质的组成可能是（【99上海，17】某温度下，将 C12通入NaOH溶液中，反应得到 NaCl、NaCIO、NaClO3的混合液，经测定ClO —与CIO3 —的浓度之比为1:3，贝U Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A . 21:5 B. 11:3 C. 3:1 D. 4:1【08年上海化学• 13】已知在热的碱性溶液中，NaCIO发生如下反应：3NaClO宀2NaCI+NaCIO 3。
在相同条件下NaCIO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）A . NaCl、NaCIO B. NaCl、NaCIO 3C. NaCIO、NaCIO 3D. NaCIO 3、NaCIO4【04广东，29】已知KMnO4与浓HCI在常温下反应能产生 CI2。
若用图示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考虚①单元装置）（）A .只有④处B .只有②处C .只有②和③处D .②、③、④处【03上海，19】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固A NaCl Na2SO4C NaCl Na2SO4 I2B NaCl NaBr Na2SO4D NaCl NaI Na2SO4【08年重庆理冥验室制氨实验电制乙烯① ② ③【07东北三校］ 已知2KMnO 4+ 16HCl （浓）=2KCl + 2Mn Cl 2+ 502匸舟出0;下列叙述不正确的是（ ） A •实验室中不能用盐酸来酸化高锰酸钾B •利用该反应制取氯气时，与用二氧化锰和浓盐酸制氯气实验装置完全相同 C.结合已有知识可以判断氧化性强弱顺序： Mn O 4- >MnO 2>Cl 2>Fe 2+D .该反应中1mol 还原剂失去1mol 电子【06上海，14］下列物质能通过化合反应直接制得的是（）① FeCl 2 ② H 2SO 4 ③ NH 4NO 3 ④ HCI A 只有①②③B 只有②③C 只有①③④D 全部 （二）卤素其他单质及其化合物的考查【05全国n, 8］下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（） A . O 2B. N 2C. F 2D . Cl 2 【08年江苏化学• 4］下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A .浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B .氯水和活性炭使红墨水褪色C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D .乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色 【08年海南化学• 1 ］ HBr 分子的电子式为（）A .「：B . H +Br -C. 「D . H — BrF 列叙述正确的是（ ） A . 目前加碘食盐中主要添加的KIO 3B . 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C . 绿色食品是不含任何化学物质的食品D . 在空气质量日报中 CO 2含量高于空气污染指数 【07广东，31］从海水可获得的在常温下为液体的单质是（）往含 厂和C| —的稀溶液中滴人 AgN0 3溶液，沉淀的质 量与加入 AgN0 3溶液体积的关系如右图所示。
则原溶液中 c （| —）/c（C|—） 的比值为（）A （V 2- V i ）/V iB V 1/V 2【07上海，12］ 斗沉淀豎匸黄色沉淀Vi【01春季，14］酸根RO 3所含电子数比硝酸根 A . R 原子的电子层数比 N 的电子层数多1 C .只。
3-和NO 3只能被还原，不能被氧化NO 3的电子数多10,则下列说法正确的是（ ）B . RO 3-中R 的化合价与NO 3-中的N 的化合价相等 D . R 和N 为同族元素【07山东理综，9］（A）Mg （B）K （C）Br2 （D）12【00春季，11】下列对溴化钠的描述正确的是（）A •是一种可溶于水的晶体，熔点较高B .跟AgNO 3溶液反应将生成白色沉淀C •跟浓硫酸反应是制取溴化氢的常用方法D •其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应【00春季，19】HBr和HI的稳定性，前后两个性质的大小关系（）A •大于B •等于 C.小于 D •不能肯定）（A）高温会导致碘的损失（B）碘酸钾可氧化氯化钠（C）可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾（D）该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg〜50 mg/kg【02广东，14】碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+ 3和+ 5 两种价态，这种化合物的化学式是（）A.12O3B.I2O4C.I4O7D.I4O9【05广东，4】碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子l x O y n—。
由2个IO62—正八面体共用一个面形成的l x O y n—的化学式为（）A • I2O94 —B • 12。
106—C • 12。
118—D • I2O1210—解析：【04上海，6】下列物质中不会因见光而分解的是（）A.NaHCO 3B.HNO 3C.AgID.HClO【06武汉模拟】将金属卤化物和浓 H2SO4在烧瓶里混匀加热制气体，只得无色卤化氢气体，则该金属卤化物可能是（）A .氟化物B .氯化物 C. 溴化物 D .碘化物【06南昌模拟】下列微粒最活泼的是（)A. I2B. Cl 2C. H ClD. Cl【07湖北襄樊调研】溴化碘分子式为IBr,它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能跟某些金属单质反应。
它与水反应的化学方程式为：IBr + H2O=HBr + HIO ,下列叙述不正确.的是（）A • IBr与水反应是一个非氧化还原反应B .固体溴化碘为分子晶体C.在化学反应中，IBr可以作为氧化剂D .把0.2mol IBr加入水中配成100mL溶液，所得溶液中 BL和厂的物质的量浓度均为 2.0 mol L【01全国，17】在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO 3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl 2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是（）A •最终得到白色沉淀和无色溶液B •最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C .在最终得到的溶液中，CL的物质的量为0.02 molD .在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为 0.10 mol/L（三）与环保、生产、生活及海水资源的利用有关的考查【08年广东化学• 2】海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A •海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B •海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到 NaCI，电解熔融NaCI可制备CI2D •利用潮汐发电是将化学能转化为电能【01上海，1】漂粉精的有效成分是（）A Ca（OH） 2B Ca（ClO） 2C CaCbD CaCO3【07广东，4】许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）（A）氯、溴、碘（B）钠、镁、铝（C）烧碱、氢气（D）食盐、淡水【03上海理综，17】“ 84”消毒液在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色，pH大于乙对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是（）A • SO2B • Na2CO3 C. KMnO 4 D • NaClO【04上海春季，19】能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是（）A .观察颜色B .测量比重 C.加热灼烧 D .分别闻味【07广东】下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是（）（A）稀盐酸（B）新制氯水（C）氯化钙稀溶液（D）生理盐水【07南昌第一次调研】近两年，全国发生了多起氯气泄露及爆炸事故，喷出的氯气造成了多人死亡。
作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是（）①及时转移疏散人群，向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用 NaOH溶液处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群可戴上用肥皂水打湿的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只有向空气中喷洒水就可以解毒A .②③④⑤B .①③④⑥ C.①②⑤⑥【05上海】右图中各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（）【07成都模拟】 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（）【04江苏，14】CIO 2是一种消毒杀菌效率高、 二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得CIO 2：2KCIO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=^2CIO 2 T +IKSO 4+2CO 2T +2HO 下列说法正确的是（）A . KCIO 3在反应中得到电子B . CIO 2是氧化产物 C. H 2C 2O 4在反应中被氧化D. 1 moIKCIO 3参加反应有2moI 电子转移【01上海，22】世界卫生组织（WHO ）将二氧化氯CIO 2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、 饮用水消毒等方面有着广泛应用。