人教版高中化学必修一高一《金属及其化合物》专题练习
人教版高中化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作人教版必修 1 第三章《金属及其化合物》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，考试时间40 分钟。
第一部分选择题（共 60 分）一、单项选择题（共10 小题，每题 3 分，共 30 分。
）1．以下有关金属及其合金的说法不正确的选项是A．地壳中含量最多的金属元素是铝B．合金与各组分金属对照一般拥有更低的熔点C．生铁、一般钢和不锈钢中的碳含量依次增加D．在化学反应中，金属失电子，作还原剂2．以下物质中既能与稀H2SO4反应 , 又能与 NaOH 溶液反应的是① NaHCO 3② Al 2O3③ Al(OH) 3④ Al⑤ Na2CO3A ．③④B ．①②③④C．①③④D．全部3．以下变化不可以能经过一步实验直接完成的是A ． Al(OH) 3→ Al2O3B ． Al 2O3→ Al(OH) 33+3+C． Al → Al D． Al→ Al(OH) 34．只用一种试剂可差异Na2SO4、MgCl 2、 FeCl 2、 Al 2 (SO4)3五种溶液 , 这种试剂是A ． KSCNB ． H2SO4C． NaOH D． AgNO 35．下面关于金属钠的描述不正确的选项是A．钠的化学性质很爽朗，一般保存在煤油中B．钠离子和钠原子都拥有较强的还原性C．钠可以和稀硫酸反应放出氢气D．钠质地软，可用小刀切割6．以下说法正确的选项是A ． Fe3+拥有氧化性，Fe2+拥有还原性B ． Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色2+C． Fe的溶液中滴入强碱溶液，马上出现红褐色积淀D ．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O37．某溶液中有 Mg 2+、Fe2+、Fe3+和 Al 3+四种阳离子，若向其中加入过分的NaOH 溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过分的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是2+2+3+3+A ． Mg B． Fe C． Fe D ． Al8．以下反应的离子方程式书写正确的选项是A ．过氧化钠加入盐酸2O22- +4H +＝ 2H 2O+O 2↑B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH＝ AlO 2 +H 2C． AlCl 3溶液中滴入氨水Al 3++3OH＝ Al(OH) 3↓D ． Al(OH) 3中滴加盐酸Al(OH) 3+3H +＝ Al 3++3H 2O9．以下关于钠的氧化物的表达正确的选项是A ． Na2O 可用于呼吸面具B ． Na2O 不牢固，能连续被Ｏ2氧化生成 Na2O2C． Na2O2是白色固体，和冷水作用获取Ｏ2和 NaOHD ． Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水10．以下各组离子能大量共存的是2+－+、NO3－－＋、Ba2++A ． Ca 、 HCO 3、 KB ．HCO 3、 H、 NaC． HCO 3－、 OH －、 Al 3+、 Na+ D ．Mg 2+、 Fe3+、 I －、 Cl －二、多项选择题（共 6 小题，每题 5 分，共 30 分。
(完整版)高一化学必修一第三章金属及其化合物分类练习题
Na 与 Na 的化合物1、以下相关钠的物理性质的表达中正确的选项是（）①银白色金属②质软，能够用小刀切割③熔点低于 100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A ．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤2、对于反响：2Na+Cl 2点燃的说法正确的选项是（）2NaClA. Na 是复原剂， Cl 2是氧化剂， NaCl 不过氧化产物B. 该反响过程是放热过程C. 反响中 Cl 2失掉电子D. 经过加热可由 NaCl 制备 Na 和 Cl 23、对于 Na+和 Na 的性质表达正确的选项是（）A ．都拥有金属光彩B ．都是强复原剂C．焰色反响现象同样 D ．电子层构造同样4、钠与水的反响现象与钠的以下性质没关．．的是（）A ．钠的熔点较低B ．钠的密度较小C．钠的硬度较小 D ．钠有较强的复原性5、金属钠着火时，可用来灭火的是（）A．CO2B．沙土C．煤油D．水6、以下对于金属钠的表达中，说法正确的选项是（）A ． Na 在空气中焚烧，发出黄色火焰，产物是淡黄色的氧化钠B．钠应保留在装有少许水的广口瓶中C．钠着火时不可以用干冰灭火剂和泡沫灭火剂D．钠的氧化物有两种，颜色同样，都是碱性氧化物7、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充足反响，则以下说法正确的选项是A. 第一块钠失掉电子多B. 两块钠失掉电子同样多C. 第二块钠的反响产物质量最大D. 两块钠的反响产物质量同样大8、实验室保留以下物质，此中一定隔断空气保留的是（）A ． NaB ．NaCl C． Na O2D． Na CO3229．钠与水反响的离子方程式是。
在研究金属钠与水反响（以以下图）的实验过程中，某课外小组同学记录了以下实验现象和实验结论：① 有碱生成② 溶液变红③ 钠四周游动④ 钠浮在水面上⑤ 有气体产生⑥ 钠的密度比水小⑦ 钠熔成光明的小球⑧ 反响放热，钠熔点低请填写下表中的空格（从① ～⑧ 中选择，填序号）：实验现象⑦③实验结论⑥①10、以下化合物与小苏打溶液反响，没有气体或积淀生成的是（）A ．烧碱B ．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠A ． Na 2CO 3 是碱B ． Na 2CO 3 是盐C ．Na 2CO 3 是钠盐D ． Na 2CO 3 是碳酸盐12．“神州号”载人航天器内，宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的，为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适合比例， 需要在航天舱内放入（）A. Na 2O 2B. Na 2CO 3C. NaOHD. 氧气瓶13．以下各组物质混淆后， 不可以生成 NaOH 的是 （）．A ． Na 和 H 2OB ． Ca(OH) 2 溶液和 NaCl 溶液C ．Na O和 H OD ． Ca(OH) 溶液和 Na CO 溶液22222314．以下对于钠的表达中，不正确 的是 （）．．．A ．钠焚烧时发出黄色的火焰B ．钠焚烧时生成氧化钠C ．实验室少许钠需保留在煤油中D ．钠原子的最外层只有一个电子15．为确立 Na 2CO 3 固体中能否含有 NaHCO 3，以下实验操作及判断正确的选项是（）A ．比较两者溶解的程度B ．察看加热时可否放出气体C ．察看加盐酸时可否放出气体D ．将固体溶于水后滴加酚酞溶液，察看溶液的颜色Na 与 Na 的化合物（ 2）1、以下对于 “焰色反响 ”的理解正确的选项是（）A ．只有金属单质才有焰色反响B ．只有金属化合物才有焰色反响C ．只有某些金属或其化合物才有焰色反响D ．只有金属离子才有焰色反响2．以下反响的离子方程式不正确的选项是（）A ． Na 2CO 3 与 Ba （ OH ） 2 溶液混淆CO 32— +Ba 2+====BaCO 3↓B ．NaHCO与足量澄清石灰水混淆HCO 3—+Ca 2+－332+OH ====CaCO ↓ +HOC ．Na 投入冷水中 Na+H 2O====Na ++OH－+H 2↑23与足量盐酸作用 CO 32—+2H +====CO 22D ． Na CO ↑ +HO3．少许的金属钠长久裸露在空气中，它的最后产物是 （）A ． NaOHB ． Na 2CO 3?10H 2OC ． Na 2CO 3D ． NaHCO 34．对于钠及其化合物性质的表达，不正确 的是（）．．．A ．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的根源B ．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反响，生成物完整同样C ．碳酸钠固体中混有少许碳酸氢钠，可用加热的方法除掉D ．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反响，后者产生气体多5、将等物质的量的 Na 2O 和 Na 2O 2 分别投入到足量且等质量的水中，获得溶质质量分数分别为a ％和b ％的两种溶液，则 a 和 b 的关系是（） A ． a ＝ b B ． a > b C ． a < bD ．没法确立6．钠的化合物在生活中有很宽泛的应用，请回答：（1）在呼吸面具中， Na2O2起反响的化学方程式是：和（2）小苏打可用于治疗胃酸过多（主要成分为稀盐酸），写出此中发生反响的离子方程式7．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常有的物质，请回答以下问题。
人教版高中化学必修一金属及其化合物练习题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作金属及其化合物练习题一．选择题1. 将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )A ． 1:2:3B．6:3:2C．3:1:1D． 1:1:12. 将过分 Na 2O 2 固体加入到 Ca(HCO 3) 2 溶液中，以下有关说法正确的选项是 ( )A. 溶液中只有气体产生B. 溶液中只有积淀产生C. 溶液中有反应：2+-- 332Ca +OH+HCO ＝ CaCO ↓+H O 发生D. 溶液中有反应： 2+--2-+2H 2O 发生Ca +2OH+2HCO 3 ＝ CaCO 3↓+CO 33 以下列图象是表示铁跟必然量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的选项是4．用足量的一氧化碳还原 铁的氧化物的混杂物。
将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成积淀25g ，则该混杂物的组合不可以能是（）A ． Fe 2O 3、Fe 3O 4、 FeOB ． FeO 、 Fe 3O 4C ． Fe 3O 4、Fe 2O 3D ． FeO 、 Fe 2O 35、将过分铁粉放入 100 mL ，2mol/L 的 HNO 溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO ，所3能溶解的铁的质量为( )A ．B．C． 5.6 g D．6、某铁的氧化物，用 7mol ·L －l 的盐酸 100mL 在必然条件下恰好完好溶解，所得溶液再通入 0.56L 标准情况下的氯气时，恰好使溶液中Fe 2＋完好转变成 Fe 3＋。
则该氧化物的化学式可表示为（）A ． FeOB ． Fe 3O 4C ． Fe 4O 5D ． Fe 5O 77、在高温下用一氧化碳还原 mg 四氧化三铁获取 ng 铁。
已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（ ）A ． 21nB ．64 nC ． m － nD ． 24 nm － n3(m － n)32nm － n8. 实验室制备 Al(OH) 3的最简略方法是（A AlCl3溶液中加入 NaOH 溶液 B AlClC NaAlO 2溶液中加入盐酸D NaAlO）3溶液中加入氨水2溶液中通入二氧化碳9.把铝粉和 Fe 3O 4 粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完好反应，尔后将生成 物与足量盐酸充分反应； 第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应， 前后两种情况下生成的气体在相同情况下的体积比是（ ）∶1∶8∶ 4∶310、在必然条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5g 为的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是（溶于水，所得溶液恰好能被）80mL 浓度A ． Na 2OB ． Na 2O 2C ．Na 2O 和Na 2O 2D ．Na 2O 2 和NaO 211、将 AlCl 3 溶液和 NaOH 溶液等体积混和获取的积淀物和溶液中所含的铝元素的质量相等，则原 AlCl 3 溶液和 NaOH 溶液的物质的量浓度之比可能为① 1:3 ②2:3 ③1:4 ④2:7A 、①③B、②④C、①④D、②③-12 、 向 含 有 amolAlCl 3 溶 液 中 加 入 bmolNaOH 溶 液 ， 生 成 沉 淀 的 物 质 的 量 可 能 是①amol ②bmol ③a/3 ④b/3 ⑤(4a - b)mol ⑥0mol A ①②③④⑤ B ①③④⑤⑥ C ①②③⑤⑥ D 只有①②③13、向含 1molKAl(SO 4) 2 的溶液中，加入适合的氢氧化钡溶液，使其生成的氢氧化铝物质的量为SO 42- 恰好完好积淀，则A 0molB 1mol14、向的硫酸铝溶液中滴加淀，则耗资的氢氧化钠溶液的体积为的氢氧化钠溶液，若是获取沉A 130mlB 100mlC 90mlD 50ml15、有一块 Al — Fe 合金，溶于足量的 HCl 溶液中， 再用过分的 NaOH 溶液办理，将产生的积淀过滤、冲洗、干燥，灼烧完好变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是A 、70%B 、 30%C 、 47.6% D、 52.4%16、在 Fe (SO ) 3和FeSO 的固体混杂物（无结晶水）中，若是硫元素质量分数a% 则铁元244素质量分数为A 、 1.31a%B、 2.25a% C 、 (100-3a)% D 、条件不够无法确定。
人教版高中化学必修一高一《金属及其化合物》专题练习
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一化学《金属及其化合物》专题练习一、选择题：1、向 300mL KOH 溶液中缓慢通入 2.24L( 标准情况下 )CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，获取 11.9g 白色固体。
则以下说法中正确的选项是（）A. 此白色固体为KOH 和 K 2CO3的混杂物B. 此白色固体中含有K 2CO3C. 原 KOH 溶液的物质的量浓度是D. 此白色固体为 KHCO 32、有一金属钠和过氧化钠的混和物，与过分水充分反应后，产生 2.24L 气体 (STP) ，用电火花点燃后，恢复到标准状态，体积减少了，则原混和物中钠与过氧化钠的物质的量之比为（）︰3 B. 5︰1 C. 1︰1 D. 1︰23、将 Na2O2和 NaHCO 3的均匀混和物粉未，等质量分成两份，其中一份中加入足量的稀盐酸，放出气体，将该气体通入另一份混和物中充分反应后，气体体积变为 2.016L （气体体积均已折算到标准情况），则原混和物中Na2O2与 NaHCO 3的物质的量之比为（）︰2 B. 2︰1 C. 8︰1 D. 2︰94、体积同为 aL 的盐酸和 K 2CO3溶液，将 K 2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入K 2CO3溶液中产生的气体体积比为 x︰y（同温同压，且 x≠ y）。
则原 K 2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为（）A. x ︰ yB. (x － 2y)︰ xC. 2x︰ (2x － y)D. (2x －y)︰ 2x5、 20℃时向 50mL 1mol/L 的碳酸钠溶液中滴加1mol/L 的盐酸 75mL，在液面上收集所产生的气体，这些气体经干燥后换算成标准情况下的体积为（）A. 840mLB. 560mLC. 小于 840mL ，大于 560mLD. 略小 560mL6、向含有 0.14mol Na 2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl 0.2mol 的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量 (mol) 正确的选项是（）Na2CO3HCl NaCl NaHCO 3A00B00C0D007、向含 0.14mol Na 2CO3的溶液中逐滴加入含必然量HCl 的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的选项是（）A.得 0.20mol NaCl 和 0.08mol NaHCO 3B.剩 0.04mol Na 2CO3，得 0.20mol NaClC.剩 0.06mol HCl ，得 0.14mol NaCl 和 0.14mol NaHCO 3D.得 0.06mol NaCl 和 0.08mol NaHCO 38、将 NH 4HCO 3 固体在试管中加热，使放出的气体依次经过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓 H 2SO 4后，最后获取的气体是（）3B. CO 2C. H 2O(气 )D. O 29、两份质量相等但混和比率不一样的由 NaOH 和 NaHCO 3 组成的混和物 A 和 B ，分别加热到质量不再减少为止，节余固体的质量 A ＞ B ，则以下关于 NaOH 含量的判断正确的选项是（ ）A. B 中的含量大B. A 中的含量大C. 同样大D. 不能够判断大小 10、在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氢钠积淀析出，其原因不能能是（）A. 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B. 增加溶质的质量C. 形成碳酸钠和碳酸氢钠的混和溶液，使碳酸氢钠的溶解度变小D. 溶剂的质量减小11、①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。
(完整word版)人教版高一化学必修1第三章金属及其化合物单元测试题
新课标高一化学必修 1 第三章单元测试题 (A)〔金属及其化合物〕班别学号姓名评分 _____ ___相对原子质量： Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16一、选择题 :(此题包括 13小题 ,1－ 9 题为只有1 个选项吻合题意， 每题 3 分,10－ 13 题有 1－ 2 个答案，每题 4 分，共 43分。
)题号 12345 67891011 1213答案1．在实验室中，平时将金属钠保存在 A ．水中 B ． 煤油中C ． 四氯化碳中D ．汽油中2．以下物质中，不属于 合金的是．．．A ． 硬铝B ．黄铜C ． 钢铁D ．金箔3．以下物质中既能跟稀H 2SO 4 反响 , 又能跟氢氧化钠溶液反响的是①NaHCO 3 ②Al 2O 3③Al(OH) 3④ AlA ．③④B ．②③④C ．①③④D ．全部 4．以下关于 Na 和 Na +的表达中 ,错误的 是．．．A ．它们相差一个电子层B ．它们的化学性质相似C ．钠原子 ,钠离子均为同一元素D ．灼烧时，它们的焰色反响都呈黄色 5．除去 Na 2CO 3 固体中少量 NaHCO 3 的最正确方法是A ．参加适合盐酸B ．参加 NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入 CO 26．镁、铝、铜三种金属粉末混杂物, 参加过分盐酸充分反响 , 过滤后向滤液中参加过分烧碱溶液, 再过滤 , 滤液中存在的离子有A ． AlO 22+C ． Al 3+2+B ． CuD ． Mg7．少量的金属钠长远裸露在空气中，它的最后产物是：A ． NaOHB ． Na 2CO 3?10H 2OC ． Na 2CO 3D ． NaHCO 38． 只用一种试剂可差异是Na 2SO4、MgCl 2、FeCl2、Al2SO4 、 NH4 2SO 4五种溶液 , 这种试剂3A ． Ba(OH) 2B ． H 2SO 4C ． NaOH2＋3＋2＋9．将 Fe 、 Cu 、 Fe 、 Fe 和 Cu盛于同一容器中充分反响，如A ． Cu 、 Fe 3＋B ． Fe 2＋ 、 Fe 3＋C ． Cu 、 Cu 2＋、 Fe10．将 Na 2O 2 投入 FeCl 3 溶液中 , 可观察到的现象是 D ． AgNO 3Fe 有节余，那么容器中只能有D ． Cu 、 Fe 2＋、 FeA ．生成白色积淀B ．生成红褐色积淀C ．有气泡产生D ．无变化11．以下离子方程式书写正确 的是．．A ．铝粉投入到 NaOH 溶液中： 2Al+2OH－－══ 2AlO +H 2↑B． AlCl 3溶液中参加足量的氨水： Al 3+－══ Al(OH)↓+ 3OH3C．三氯化铁溶液中参加铁粉：Fe3Fe 2Fe2－D． FeCl2溶液跟 Cl 2反响： 2Fe2++Cl 2=2Fe3++2Cl12．以下离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe3、NH4、 SCN 、 Cl B．Na、H 、NO 3、SO 42C．Fe2、 Fe 3、 Na 、 NO 3D．Fe2、 NH 4、 Cl、 OH13．向 MgSO 4和 Al 2(SO4)3的混杂溶液中 , 逐滴参加 NaOH 溶液。
(word完整版)人教版(必修一)金属及其化合物练习题及答案
金属及其化合物练习题及答案（时间:90分钟,满分：100分）第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题(本题包括16小题,每小题3分，共48分.每小题只有一个选项正确)1。
下列反应中符合该卡通情境的是( )A.C+2CuO 22Cu CO +↑B 。
3322()2Cu AgNO Cu NO Ag +===+C 。
233Fe O CO +223Fe CO + D 。
22442BaCl Na SO BaSO NaCl +===↓+解析：金属甲置换出了金属乙，B 项合理。
答案：B2。
在22Na O 与2CO 的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是（ ) A 。
1∶1 B 。
2∶1 C.1∶2 D.8∶53解析:22Na O 与2CO 的反应中，氧化剂与还原剂均为22Na O ,氧元素化合价升高和降低的数目相等,故氧化剂与还原剂的质量比是1∶1。
答案：A3。
鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是（ ）A 。
23K CO 和NaCl B.KCl 和23Na COC.NaCl 和2MgClD.NaCl 和KCl 解析:A 、B 选项中可依据223Ca CO +-+3CaCO ↓来鉴别;C 项中可用NaOH 溶液来鉴别；而D 项中皆含Cl -,由生成沉淀的反应来鉴别显然是做不到的，只能靠焰色反应鉴别。
答案:D4.下列方法能用来验证3Fe +的是( )①溶液呈黄色 ②与碱反应生成红褐色沉淀 ③3Fe +既具有氧化性，又具有还原性 ④3Fe +的水溶液滴入KSCN 试液后，立即出现血红色A.①② B 。
②③ C 。
③④ D 。
②④解析:利用3()Fe OH 是红褐色沉淀及3()Fe SCN 是血红色溶液检验3Fe +。
答案：D5.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象:①金属钠先熔化;②在空气中燃烧，发出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰呈黄色； ⑤燃烧后生成淡黄色固体.以上描述正确的是（ ）A 。
①② B.①②③ C 。
高中化学必修一金属及化合物测试题附详细答案
第三章 金属及其化合物2一、选择题1． 某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4(de)混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子(de)浓度相同(不考虑水解),且SO 42－ (de)物质(de)量浓度为6 mol ·L －1,则此溶液最多溶解铁粉(de)质量为 A ． g B ． gC ． gD ． g2．工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3,含Fe 2O 3杂质）为原料冶炼铝(de)工艺流程如下： 下列叙述正确(de)是（ ）A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．反应②(de)化学方程式为NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O ＝Al(OH)3↓ + NaHCO 33．一定体积CO 2和O 2(de)混合气体通过足量(de)Na 2O 2后,所得气体体积变为原来(de)3/4,则CO 2在原混合气体中(de)体积分数为 ( )A ．25%B ．40%C ．50%D ．75%4．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生(de)反应为2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2.向盛有FeCl 3溶液(de)烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不．可能出现(de)是 ( )A ．烧杯中有铜、无铁B ．烧杯中有铁、无铜C ．烧杯中铁、铜都有D ．烧杯中铁、铜都无5．过氧化氢俗称双氧水,它是一种液体,易分解为水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为贮存、运输、使用(de)方便,工业常将H 2O 2转化为固态(de)过碳酸钠晶体（其化学式为）,该晶体具有Na 2CO 3和H 2O 2(de)双重性质.下列物质不会使过碳酸钠晶体失效(de)是（ ） A ．MnO 2 B ．H 2S C ．稀盐酸 D ．NaHCO 36．为了除去硫酸铜溶液中含有(de)Fe 2+杂质,先加入合适(de)氧化剂使Fe 2+氧化为Fe 3+,下列物质中最好选用 ( )A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液7．下列叙述正确(de)是( )A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同D．Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行8．为了证明长期暴露在空气中(de)氢氧化钠浓溶液已部分变质,某同学先取2 mL试样于试管中,而后进行如下实验,其中不能．．达到目(de)(de)是：A．加入过量稀硫酸,观察现象 B．加入澄清石灰水,观察现象C．加入氯化钡溶液,观察现象 D．通适量CO2气体,观察现象9．将镁、铝合金 g 溶于 4 mol·L－1(de)盐酸500 mL 里,若加入 2 mol·L－1(de)氢氧化钠溶液,并使得沉淀达到最大量,则需加入此种氢氧化钠溶液为（）A、1000 mLB、500 mLC、100 mLD、1500 mL10．某实验小组对一含有Al3+(de)未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠,无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液,有白色沉淀；(3)滴入过量(de)氢氧化钠,白色沉淀明显减少.实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积(de)关系.下列说法错误(de)是( )A.该未知溶液中至少含有3种阳离子B.滴加(de)NaOH溶液(de)物质(de)量浓度为5 mol·L-1C.若另一种离子为二价阳离子,则a＝10D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6 g11．将 Na2O2和 Al同时放入一定量(de)水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入HCl气体（标准状况）,若忽略反应过程中溶液(de)体积变化,则下列判断正确(de)是A ．最终得到(de)沉淀B ．反应过程中得到(标准状况)(de)气体C ．最终得到(de)溶液中c(NaCl)=LD ．最终得到(de)溶液中c(Na +)=c(Cl -)+c(OH -) 12．向Fe 2O 3、CuO 、Fe 、Cu(de)混和粉末中加入过量(de)稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子(de)判断正确(de)是A ．只有Fe 2+和Cu 2+B ．一定有Fe 2+、Cu 2+,可能有Fe 3+C ．一定有Fe 2+,可能有Cu 2+D ．只有Fe 2+ 13．下列有关金属及其化合物(de)知识说法正确(de)是A 、可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgB 、金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致C 、常温下浓硫酸与铁不反应,故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D 、观察焰色反应实验为黄色火焰,则可证明该溶液中含有Na ＋14．现有一块已知质量(de)铝镁合金,欲测定其中镁(de)质量分数,几位同学设计了以下三种不同(de)实验方案实验设计1：铝镁合金 测定生成(de)气体在标准状况下(de)体积实验设计2：铝镁合金测定生成(de)气体在标准状况下(de)体积 实验设计3：铝镁合金溶液过滤,测定得到沉淀(de)质量则能测定出镁(de)质量分数(de)是（ ）A ．都能B ．都不能C ．①不能,其它都能D ．②③不能,①能15．120ml 含有 mol 碳酸钠(de)溶液和200 mL 盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成(de)气体体积不同,则盐酸(de)浓度合理(de)是（ ）A ． mol/LB ． mol/LC ． mol/LD ． mol/L16．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀(de)物质(de)量随Ba(OH)2(de)物质(de)量(de)变化关系.该溶液(de)成分可能是A ．MgSO 4B ．KAl(SO 4)2C ．Al 2(SO 4)3D ．NaAlO 217．200mL氯化镁和氯化铝(de)混合溶液,其中c（Mg2＋）为·L－1,c（Cl－）为·L1.要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol·L－1NaOH溶液(de)体积为（）A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL18．wg铁粉和铝粉(de)混合物,和过量(de) NaOH反应,然后过滤,将沉淀完全收集后,放蒸发皿中加热,直至被加热(de)物质质量不再变化,取出蒸发皿中(de)物质称量仍为wg.求原混合物中铝粉(de)质量分数是（）A．30％B．50％ C．70％ D．90％19．金属及其化合物转化关系是化学学习(de)重要内容之一.下列各组物质(de)转化关系中不全部是通过一步反应完成(de)是（）A . Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C . Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D .Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl320．将 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后,结果是( )A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl－基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,溶液变红色＋和Fe3＋物质(de)量之比为5∶1 D.氧化产物和还原产物(de)物质(de)量之比为2∶ 5第II卷（非选择题）21．(9分)某100mL(de)CuCl2溶液中,已知溶液中(de)Cl－(de)浓度为L.现将一定量(de)铁粉投入到该溶液中,回答下列问题：(1) CuCl2(de)电离方程式为, 铁粉投入后反应(de)离子方程式为 .(2)原溶液中Cu2+(de)浓度为mol/L.(3)反应后测得Cl－(de)浓度为 mol/L.(4)若反应后测得Fe2+(de)溶液为L,则反应生成铜单质(de)质量为g. 剩余(de)Cu2+(de)浓度为mol/L.22．.(8分)在10mL含有AlO2-离子(de)溶液中逐滴加入1mol／L(de)盐酸,所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸(de)体积关系如图所示.问：(1)此溶液中同时含有____mol___ 离子；(2)用离子方程式表示MN段发生(de)反应是(3)C(或M)点(de)纵坐标为,则c(AlO2-)(4)点B(de)横坐标为30,则到点N处滴入(de)HCl溶液体积为 mL23．（14分）现有一定量含有Na2O杂质(de)Na2O2试样,用图K2－6－2所示(de)实验装置测定Na2O2试样(de)纯度.(可供选用(de)试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用____________,理由是__________________________.(2)装置B(de)作用是______________________,装置E中碱石灰(de)作用是_____________ ____________________________.(3)装置D中发生反应(de)化学方程式是：_______ ___________________________、_______ __________________________. (4)若开始时测得样品(de)质量为 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样(de)纯度为______.第三章金属及其化合物21．C解析考查根据方程式进行(de)有关计算.设阳离子(de)浓度都是x,则根据电荷守恒定律可知2x＋3x＋x＝6 mol·L－1×2,解得x＝2mol/L,因此根据反应(de)方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋、2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑,消耗铁粉(de)质量是（＋＋）×56g/mol ＝,答案选C.2．D解析根据转化图可知,反应②生成(de)是碳酸氢钠,所以Y应该是CO2,这说明溶液乙中含有偏铝酸钠,因此X应该是氢氧化钠, A不正确；氧化铁和氢氧化钠溶液不反应,所以过滤出(de)沉淀是氧化铁,B不正确；电解氧化铝生成单质铝(de)反应是氧化还原反应,选项C 不正确,因此正确(de)答案选D.3．C解析设原混合气(de)体积是V,则根据方程式2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2可知,CO2(de)体积是（V－3V/4）×2＝,所以CO2在原混合气体中(de)体积分数为50％,答案选C.4．B解析由于金属性是铁大于铜,所以氯化铜首先氧化(de)是铁,然后是铜.所以剩余(de)固体中,不可能有铁,而没有铜,答案选B.5．D解析该晶体具有Na2CO3和H2O2(de)双重性质,所以在二氧化锰(de)作用下,能发生分解反应,能氧化H2S和浓盐酸,而碳酸氢钠与该物质是不反应(de),所以答案选D.6．A解析由于不能引入杂质,双氧水(de)还原产物是水,没有杂质,所以正确(de)答案选A. 7．D解析能和酸反应生成盐和水(de)氧化物是碱性氧化物,过氧化钠不是碱性氧化物,A不正确；碳酸氢钠和氯化钙是不反应(de),选项B不正确；氯化钠和碳酸钠都含有钠元素,焰色反应是相同(de),选项C不正确,所以正确(de)答案选D.8．D解析氢氧化钠长期暴露在空气中,容易吸收空气中(de)CO2,生成碳酸钠,碳酸钠能和酸反应放出CO2气体,也能和石灰水或氯化钡溶液反应生成白色沉淀,所以选项ABC都是可以(de),而再通入CO2,则无明显现象,所以答案选D.9．A解析当沉淀最大时,溶液是氯化钠溶液,所以根据原子守恒可知,氢氧化钠(de)物质(de)量是×4mol/L＝2mol,则溶液(de)体积是1L,答案选A.10．D解析根据图像可知,混合液中氢离子、铝离子和另外一种金属阳离子,选项A正确.溶解氢氧化铝消耗(de)氢氧化钠是10ml,而氢氧化铝(de)物质(de)量是.则根据方程式Al(OH)3＋3OH－=AlO2－＋2H2O可知,氢氧化钠(de)物质(de)量浓度是5mol/L(de),选项B正确；另外一种沉淀(de)物质(de)量是,则消耗氢氧化钠溶液(de)体积是60ml,而生成氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液(de)体积是30ml,所以a＝10,选项C正确；由于不能确定沉淀(de)中金属元素,因此不能确定最终沉淀(de)质量,选项D不正确,答案选D.11．A解析 Na2O2和 Al(de)物质(de)量分别是和,则二者恰好生成偏铝酸钠,同时还剩余氢氧化钠.氯化氢(de)物质(de)量是,因此根据方程式H＋＋OH－=H2O、AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓和Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O可知,最终生成(de)白色沉淀是,此时偏铝酸钠是过量(de),选项A正确,B不正确；选项C不正确,氯化钠(de)浓度应该是3mol/L；选项D不正确不符合电荷守恒定律,所以正确(de)答案选A,12．C解析由于铁(de)金属性强于铜(de),所以根据剩余(de)固体为红棕色可知,剩余(de)固体中有毒含有铜,所以溶液中就一定没有铁离子,亚铁离子一定含有,但铜离子不能确定,所以答案选C.13．D解析选项A不正确,钠极易和水反应,应该用在熔融状态下冶炼；金属导电是自由电子(de)定向运动,而电解质溶于导电,是靠阴阳离子(de)定向运动,选项B不正确；常温下,铁和浓硫酸发生钝化,钝化是化学变化,选项C不正确,因此正确(de)答案选D.14．A解析方案1中,可以通过氢气(de)体积计算出金属(de)质量,正确；铝能和氢氧化钠溶液反应,可以通过氢气(de)体积计算出金属铝(de)质量,实验2正确；实验3中(de)沉淀是氢氧化镁,因此可以计算出镁(de)质量,也是正确(de),答案选A.15．B解析由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行(de),方程式是CO32－＋H＋=HCO3－、HCO3－＋H＋＋H 2O＋CO2↑.碳酸钠是,则氯化氢(de)物质(de)量应该大于,但小于,所以浓度就是大于L,但小于L,选项B正确,答案选B.16．C解析该图像可知,当沉淀达到最大时,沉淀开始溶解,但仍然有剩余(de),这说明选项A、D是不正确；根据图像可知,氢氧化铝是2mol,而硫酸钡是3mol,即钡离子和铝离子(de)个数之比是3︰2,因此选项C正确,B不正确,答案选C.17．C解析根据电荷守恒定律可知,溶液中铝离子(de)浓度是（L－L×2）÷3＝L,则根据方程式Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O可知,需要氢氧化钠(de)物质(de)量是×L×2＋×L×4＝,所以至少需要氢氧化钠溶液(de)体积是80ml,答案选C.18．A解析最后生成(de)物质是四氧化三铁,这说明四氧化三铁中氧元素(de)质量就混合物中铝元素(de)质量,因此原混合物中铝(de)质量分数是%30%100416356416=⨯⨯+⨯⨯,答案选A.19．D 解析氧化铝不能溶于水,直接生成氢氧化铝,所以选项D 是错误(de),其余选项都是正确(de),答案选D.20．B 解析铁和氯化铁(de)物质(de)量分别是、.根据方程式Fe ＋2Fe 3＋=3Fe 2＋可知铁离子是过量(de),剩余铁离子,生成亚铁离子,所以正确(de)答案选B.21．(9分) (1) CuCl 2 ＝Cu 2++2Cl - (1分) Fe +Cu 2+＝Fe 2++ Cu (2分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (2分) (2分)解析（1）氯化铜是电解质,在溶液中完全电离,电离方程式是 CuCl 2 ＝Cu 2++2Cl -.铁(de)金属性强于铜(de),所以能置换出铜,反应(de)方程式是Fe +Cu 2+＝Fe 2++ Cu.（2）溶液中(de)Cl －(de)浓度为L,则根据氯化铜(de)化学式可知,溶液中铜离子(de)浓度是L.（3）氯离子不参与反应,所以反应后氯离子(de)浓度是不变(de),还是L.（4）反应后测得Fe 2+(de)溶液为L,则亚铁离子(de)物质(de)量是L ×＝,则根据方程式可知置换出(de)铜是,质量是.22.答案（8分,1）每空1分,其余每空2分） (1);OH - (2)Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O (3)1mol (4)60ml解析由图像可知当加入(de)盐酸体积小于20 ml 时无沉淀生成,则溶液中含有OH —,涉及反应为：H ＋＋OH —= H 2O,继而为：AlO 2－＋H +＋H 2O=Al(OH)3 ↓；最后沉淀溶解：Al(OH)3＋3H ＋=Al3＋＋3H 2O.依据离子方程式进行简单计算即可23． (1)6 mol/L 盐酸（2分） 硫酸与CaCO 3固体反应生成(de)CaSO 4微溶于水,会覆盖在CaCO 3固体表面,使反应不能持续（2分）(2)除去气体中(de)HCl （2分） 吸收装置D 中反应剩余(de)CO 2（2分） (3)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2（2分）、Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3（2分）(4)78%（2分）解析（1）装置A是制取CO2(de),所以A中(de)液体是6mol/L盐酸.由于硫酸与CaCO3固体反应生成(de)CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续进行,所以不能选择稀硫酸.（2）由于氯化氢能和氧化钠或过氧化钠反应,从而干扰实验,所以装置B(de)作用是除去气体中(de)HCl.在反应中CO2是过量(de),所以碱石灰(de)作用是吸收装置D中反应剩余(de)CO2.（3）氧化钠和过氧化钠都能和CO2反应,所以反应(de)方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3.（4）根据题意可知,生成(de)氧气是,则过氧化钠(de)物质(de)量是,质量是,所以样品中过氧化钠(de)质量分数是÷2×100％＝78％.。
人教版高中化学必修一高一化学《金属及其化合物》测试试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作2007—2008 年如皋中学高一化学《金属及其化合物》测试一试卷一选择题（每题只有一个选项吻合题意）．．．．1．生活中的以下做法不科学的是A ．用干净球（钢丝球）去除铝锅上的油污B．服用 Al(OH) 3制剂中和过多的胃酸C．将烧红的铁器插入水中“淬火”防范铁生锈D ．回收金属资料制品，充分利用金属资源2．关于铁的表达正确的选项是A ．铁是人类发现和使用最早的金属B．在地壳中无游离态的铁存在C．纯铁的熔点比生铁的低 D ．铁能与高温水蒸气反应3．实验室中，加入过分的以下试剂，可使AlCl 3溶液中的 Al 3+全部积淀出来的是A ．NaOH 溶液B． AgNO 3溶液C．盐酸 D ．氨水4．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过分强碱溶液的反应，其生成物有必然的规律，以下说法中正确的选项是A ．都有 H2O 生成B．都有 H 2生成C．都有 AlO 2—生成 D ．都有 Al 3＋生成5．以下反应，其产物按红、红褐、淡黄的序次排列的是①金属钠在纯氧气中燃烧② FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液A ．②③①B．③②①C．③①② D ．①②③6．某物质燃烧时，焰色为黄色，以下判断正确的选项是A ．该物质必然为钠盐B．该物质必然含有钾元素C．该物质必然是金属钠D．该物质中必然含有钠元素7．已知钡的活动性处于钾和钠之间，以下说法正确的选项是A ．在溶液中钡离子可氧化Zn B．钡能够从 NaCl 溶液中置换出 NaC．钡能够从冷水中置换出H2 D ．钡能够从 CuCl 2溶液中置换出 Cu8．在鲜活鱼的长途运输中，必定考虑以下几点：水中需要保持合适的O2；及时除去鱼排出的 CO2；防范细菌的大量生殖。
你认为运输鲜活水产品时，最好应在水中加入合适A． CaO B ．NaOH C． Na 2O2D． CaO29．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠，尔后各加入 100mL 水，搅拌，使固体完好溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数由大到小的序次是A ．甲 <乙 <丙<丁B．丁 <甲 <乙 =丙C．甲 =丁 <乙 =丙D．丁 <甲<乙<丙10．有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na 2CO3和 NaHCO 3稀溶液。
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高一化学《金属及其化合物》专题练习一、选择题：1、向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下)CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。
则下列说法中正确的是（）A. 此白色固体为KOH和K2CO3的混合物B. 此白色固体中含有K2CO3 6.9gC. 原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/LD. 此白色固体为KHCO32、有一金属钠和过氧化钠的混和物，与过量水充分反应后，产生2.24L气体(STP)，用电火花点燃后，恢复到标准状态，体积减少了1.12L，则原混和物中钠与过氧化钠的物质的量之比为（）A. 1︰3B. 5︰1C. 1︰1D. 1︰23、将Na2O2和NaHCO3的均匀混和物粉未，等质量分成两份，其中一份中加入足量的稀盐酸，放出气体2.24L，将该气体通入另一份混和物中充分反应后，气体体积变为2.016L（气体体积均已折算到标准状况），则原混和物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为（）A. 3︰2B. 2︰1C. 8︰1D. 2︰94、体积同为aL的盐酸和K2CO3溶液，将K2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入K2CO3溶液中产生的气体体积比为x︰y（同温同压，且x≠y）。
则原K2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为（）A. x︰yB. (x－2y)︰xC. 2x︰(2x－y)D. (2x－y)︰2x5、20℃时向50mL 1mol/L的碳酸钠溶液中滴加1mol/L的盐酸75mL，在液面上收集所产生的气体，这些气体经干燥后换算成标准状况下的体积为（）A. 840mLB. 560mLC. 小于840mL，大于560mLD. 略小560mL6、向含有0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl 0.2mol的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量(mol)正确的是（）7、向含0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是（）A. 得0.20mol NaCl和0.08mol NaHCO3B. 剩0.04mol Na2CO3，得0.20mol NaClC. 剩0.06mol HCl，得0.14mol NaCl和0.14mol NaHCO3D. 得0.06mol NaCl和0.08mol NaHCO38、将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓H2SO4后，最后得到的气体是（）A. NH3B. CO2C. H2O(气)D. O29、两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量A＞B，则下列关于NaOH含量的判断正确的是（）A. B中的含量大B. A中的含量大C. 一样大D. 不能判断大小10、在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氢钠沉淀析出，其原因不可能是（）A. 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B. 增加溶质的质量C. 形成碳酸钠和碳酸氢钠的混和溶液，使碳酸氢钠的溶解度变小D. 溶剂的质量减小11、①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。
各1mol上述固体物质，长期放置于空气中，最后质量增加情况是(不考虑潮解因素) （）A. ①＝②＞③＞④B. ①＞③＞④＞②C. ②＞①＝③＞④D. ④＞②＞③＞①12、某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) （）A. CH3COO－B. SO32－C. CO32－D. HCO3－13、将钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g溶于水后，可被0.25 mol/L盐酸80mL恰好中和，钠的氧化物的成分是（）A. Na2OB. Na2O与Na2O2C. Na2O2D. Na2O与NaO214、一定质量的Na、K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中正确的是（）A. 投入的Na、K物质的量一定相等B. 曲线a对应的反应使用了催化剂C. 曲线a代表K的反应，曲线b代表NaD. 两反应中盐酸必须是足量的15、Na2CO3和NaHCO3各取1mol，经强热后，分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是（）A. 放出二氧化碳的量前者是后者的一半B. 放出二氧化碳的量两者一样多C. 消耗盐酸的量两者一样多D. 消耗盐酸的量是前者多16、四个可加热的密闭容器中，分别装有；①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NNH4HCO3；③Na2O2和Ca(HCO3)2；④Na2CO3和NaHCO3。
各容器中每种物质均为0.5mol，现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是（）A. ①②B. ②④C. ②③D. ①④17、一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重W g，符合此要求的是（）（1）H2（2）CO （3）CO和H2（4）C2H4O2（5）C2H2O4A．全部B．仅（4）（5）C．仅（1）（2）（3）D．除（5）以外18、现有Na2CO3与NaHCO3的混合物20 g，用酒精灯充分加热到质量不再减少为止，发现其质量减少了3.1 g，混合物中Na2CO3的质量分数为（）A. 70％B. 58％C. 45％D. 42％19、把CO2通入NaOH的水溶液中，当它们完全反应在时其质量比为11：15，则下列关于反应后的溶液的说法正确的是（）A、溶液只能与酸反应B、溶液只能与碱反应C、可继续吸收CO2D、溶液中溶质的质量之比为1：120、将一定质量的金属钠在空气中燃烧并将固体产物跟338g水反应，收集到16g气体，下列说法正确的是（）A、原金属钠的质量是11.5 gB、原金属钠的质量是46 gC、所得溶液中溶质的质量分数为20％D、所得溶液中溶质的质量分数为21.1％21、下列溶液经反应后，溶液内含有0.50 mol NaHCO3和0.50 mol Na2CO3的是( )A、0.50L 1.00 mol·L-1NaHCO3加0.50L 0.50 mol·L-1NaOHB、0.50L 0.75 mol·L-1 Na2CO3加0.50L 0.50 mol·L-1 HClC、0.50L 1.00 mol·L-1 NaHCO3加0.50L 0.25 mol·L-1 NaOHD、1.00L 1.00 mol·L-1 Na2CO3加1.00L 0.50 mol·L-1 HCl22、 把一瓶不饱和的烧碱溶液分成三等份，保持温度不变，向三份溶液中分别加入一定量的NaOH 、Na 2O 2、Na 2O ，使溶液均恰好饱和，下列叙述不合理的是（ ）A ．加入的NaOH 的质量大于Na 2O 2的质量B ．加入的Na 2O 2和Na 2O 的质量之比为78：62C ．加入的三种物质的质量相等D ．加入三种物质的物质的量相等23、25℃时，氢氧化钠的溶解度为40 g ．向100 g 水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25℃，此时溶液恰好处于饱和状态且无任何晶体析出，则投入的钠的质量约为（ ）A ．23．5 gB ．11．5 gC ．23．0 gD ．19．5 g24、将质量为m g 的CO 和质量为m g 的H 2各自在足量的氧气中燃烧，完全反应后分别将所得的产物全部通过足量的Na 2O 2固体，待固体充分吸收后，固体的质量将发生改变，对此，下列判断合理的是（ ）A ．固体的质量均减小，减小的质量恰好相同B ．固体的质量均保持不变C ．固体的质量均增大，且均增重m gD ．固体的质量均增大，但增加的质量不一样25、有甲、乙两坩埚内均分别装入NaHCO 3粉末，甲中装入纯净NaHCO 3，乙中混有少量Na 2CO 3杂质，两者固体总质量相等．对甲、乙两坩埚充分加热，使NaHCO 3全部分解，冷却后称量，发现两坩埚内固体质量不相等，其中解释合理的是（ ）A ．甲中还有部分未分解B ．乙中NaHCO 3的质量比甲中的NaHCO 3少C ．乙中还有部分NaHCO 3未分解D ．Na 2CO 3也发生了分解26、18.4gNaOH 和NaHCO 3固体混合物，在密闭容器中加热到约300℃时，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g ，则原混合物组成为（ ）A 、NaOH 的物质的量小于NaHCO 3物质的量B ．NaOH 与NaHCO 3物质的量相等C ．NaOH 物质的量大于NaHCO 3物质的量D ．NaOH 与NaHCO 3以任意比混合27、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）A ．AlO 2B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+28、过量的NaHCO 3和Na 2O 2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 （ ）A ． Na 2OB ．Na 2CO 3C ．Na 2O 2和Na 2CO 3D ．Na 2O 2和Na 2O二、填空题29、在由Fe 、FeO 、Fe 2O 3组成的混合物中加入100mL2.0mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL 气体(标准状况)，此时溶液中无Fe 3＋离子。
则下列判断正确的是_________________。
A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3B.反应后所得溶液中的Fe 2＋离子与Cl —离子的物质的量之比为1∶2C.混合物里，FeO 的物质的量无法确定，但Fe 比Fe 2O 3的物质的量多D.混合物里，Fe 2O 3的物质的量无法确定，但Fe 比FeO 的物质的量多30、下列四种物质①CH 2O 2 ②CO ③CH 4 ④酒精（C 2H 6O ）各取m g ，分别在过量的纯氧中燃烧，充分反应后，将所得的混合物全部与足量的Na 2O 2固体充分反应，试回答下列问题：（1）固体质量恰好增加m g 的是：________________ ；（2）固体质量增加值不足m g 的是：______________ ；（3）固体质量增加值大于m g 的是：______________ ．31、称取一定量的纯碱，溶于水，跟足量的盐酸完全反应。
（以下空格填“增多”或“减小”）。
（1）32CO Na 中混有3NaHCO ，则消耗的盐酸___________________________，产生的气体______________________________________；（2）32CO Na 中混有32CO K ，则消耗的盐酸___________________________，产生的气体_______________________________________；（3）32CO Na 中混有NaC1，则消耗的盐酸______________________________，产生的气体_________________________________________。