高三化学基础知识复习总结记忆系列6-10
高三化学必背的知识点总结
高三化学必背的知识点总结化学作为一门理科学科，对于高三学生来说，是不可避免的一门必修课程。
化学知识点繁多，需要学生们掌握并记忆，以便在考试中取得好成绩。
下面是一些高三化学必背的知识点总结，帮助学生们更好地备考。
一、化学元素及其周期性规律1. 周期表多少行列及元素的周期性特征2. 周期表上元素的位置与元素的电子排布规律3. 周期表上元素的物理性质和化学性质的变化规律二、化学键和化学反应1. 化学键的类型和特点：离子键、共价键、金属键等2. 化学键的形成和断裂过程3. 化学反应的基本概念和化学方程式的写法4. 化学反应速率与反应条件的关系三、溶液和酸碱理论2. 溶解度和溶质在溶液中的浓度计算3. 酸碱理论的基本概念和酸碱溶液的性质4. pH值和pOH值的计算四、化学平衡1. 化学平衡的基本概念和化学平衡的判断条件2. 平衡常数和反应速率的关系3. 平衡常数的计算和改变五、电化学1. 电解质和非电解质的概念和区别2. 电解液的导电性和电解过程3. 电化学反应的方向和电极电势4. 电解池和电解质溶液中的电离方程式六、有机化学2. 烃及其衍生物的命名和结构式表示3. 有机反应的类型和机理4. 功能性官能团的识别和反应七、化学实验1. 常用化学实验仪器和玻璃仪器的使用方法和注意事项2. 实验室安全和废物处理常识3. 实验数据的处理和分析方法通过对上述知识点的准确记忆和理解，高三学生可以更有针对性地备考化学考试。
此外，还需要多做化学练习题，尤其是针对这些必背知识点的练习题，加深对知识点的理解和应用能力。
希望每位高三学生都能充分发挥自己的潜力，取得优异的成绩。
高三化学必背知识点归纳
高三化学必背知识点归纳化学作为高中科学课程的一部分，对于学生来说是具有一定难度的。
在高三阶段，学生需要准备应对最终考试，并且对于化学的必背知识点有一个清晰的掌握。
本文将对高三化学必背知识点进行归纳和总结，以帮助学生更好地复习。
一、元素、化合物与混合物1. 元素是由原子组成的物质，在化学符号中用符号表示，如氧元素的符号为O。
2. 化合物是由两个或多个不同元素以一定比例结合而成的物质，请用化学式表示，如二氧化碳的化学式为CO2。
3. 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，其组成物质可以通过物理手段分离。
二、化学键和化学反应1. 化学键是将原子结合在一起的力量，主要有离子键、共价键和金属键。
2. 离子键是通过正负电荷的相互吸引作用形成的，通常存在于金属和非金属元素之间。
3. 共价键是通过共用电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。
4. 有机物中的碳元素通常与氢元素形成共价键。
5. 化学反应是物质之间发生变化的过程，包括合成反应、分解反应、置换反应和离子反应等。
三、化学平衡和溶液1. 化学平衡是指化学反应前后反应物和生成物的数量保持不变的状态。
2. 平衡常数是描述化学反应平衡程度的数值，通常用K表示。
3. 溶液是由溶质溶于溶剂形成的透明均匀体系。
4. 溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
四、酸碱与氧化还原反应1. 酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
2. pH是表示溶液酸碱性的指标，酸性溶液pH值在0-7之间，碱性溶液pH值在7-14之间，中性溶液的pH值为7。
3. 氧化还原反应是指物质在反应过程中电荷的转移，包括氧化剂和还原剂的反应。
五、有机化学基础1. 有机化合物是以碳为主要元素的化合物，通常含有氢、氧、氮等其他元素。
2. 烃是由碳和氢组成的有机化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃。
3. 醇是由羟基（-OH）取代碳氢化合物得到的有机化合物。
4. 醛和酮是由羰基（C=O）取代碳氢化合物得到的有机化合物。
高三化学学生必背知识点
高三化学学生必背知识点化学作为一门实验性较强的科学学科，无论是对于高中学生还是大学生来说都是一个重要的必修课程。
作为高三化学学生，掌握和理解化学的基本知识点是提高化学成绩的关键。
本文将总结高三化学学生必背的知识点，并逐一进行讲解。
1. 基本化学元素：高三化学学生必须掌握常用基本化学元素的符号、原子序数和原子量。
例如，碳的符号为C，原子序数为6，原子量为12.01。
2. 原子结构：高三化学学生必须了解原子的基本结构，包括质子、中子和电子的分布。
质子和中子位于原子核中心的核子，电子则以轨道方式绕着核子旋转。
3. 元素周期表：高三化学学生必须熟悉元素周期表的排列方式和特点。
元素周期表按照原子序数递增的顺序排列，具有一定的周期性规律。
在周期表中，元素根据电子构型的相似性被分类为同一族或同一周期。
4. 化学键：高三化学学生必须掌握离子键、共价键和金属键的定义和特点。
离子键是由正负电荷吸引形成的，共价键是由共用电子对形成的，金属键是由金属离子形成的。
5. 物质的分类：高三化学学生必须了解物质的分类方式。
物质可以根据其组成和性质的不同而被分为纯物质和混合物。
纯物质又分为元素和化合物，混合物分为均匀混合物和非均匀混合物。
6. 化学方程式：高三化学学生必须掌握化学方程式的书写和平衡方法。
化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物的转化关系。
通过平衡化学方程式，可以确定反应物和生成物的物质的摩尔比。
7. 溶液和溶解度：高三化学学生必须了解溶液的概念和溶解度的影响因素。
溶液是由溶质和溶剂形成的均匀混合物。
溶解度表示单位溶剂中能够溶解溶质的最大量，受温度、压力和溶质和溶剂的性质影响。
8. 酸碱中和反应：高三化学学生必须掌握酸碱中和反应的原理和计算方法。
酸碱中和反应是指酸和碱在一定比例下反应生成盐和水的化学反应。
需要根据酸碱的摩尔比和酸碱反应的酸碱度计算相关的化学计量问题。
9. 化学平衡：高三化学学生必须掌握化学平衡的概念和Le Chatelier原理。
高考化学必背基础知识点总结
高考化学必背基础知识点总结高考化学是中学生必须面对的一场大考，考试的基础部分是必备的，但它不仅在学校学习中需要掌握基本知识，同时在职场发展中也扮演着重要的角色。
本文将为您分类总结基本基础知识点，让您轻松掌握高考化学必背知识点。
第一章基本概念1.化学元素：化学元素是指能在化学反应中相互转化的物质。
2.化学式：化学式是用标记表示的独立的化学元素的符号。
3.化合物：由两个或两个以上的元素组成的物质。
4.离子：在化学反应中失去或获得了一个或多个电子的原子或化合物。
5.分子：由两个或两个以上原子以一定比例结合的微观粒子。
6.物质：物质是由原子或分子组成的物体。
第二章编写化学分子式的方法化学分子式包括分子和离子配方，它是一种模拟分子的符号表示。
要编写化学函数式需要掌握以下几个方法：1.根据阴阳离子原则2.在一个离子和一个腹肌物子中加以重新排列3.在化学式中使用圆括号4.在化学式中使用朗缩进键第三章化学原子量1.摩尔数：摩尔是一个物质量的单位，它等于物质的数量除以阿伏伽德罗常数。
2.相对原子质量：相对原子质量是与C12同位素的标准相比较的元素的基本原子质量。
3.相对分子质量：相对分子质量是分子中每个原子相对原子质量的代数和。
4.相对分子量：相对分子量是相对分子质量的另一种名称。
第四章化学反应中的质量关系在化学反应中，原理的数量是不变的，但相对质量和摩尔质量可能发生变化。
在计算化学反应时应该记住：1.当化学反应发生时，同一化学物质的质量几乎总是相等的。
2.当没左右化学物质参与反应时，反应物和生成物的物质量相等。
3.当每种化学物质的质量给出时，可以计算出多少摩尔量，反之亦然。
第五章摩尔浓度1.摩尔浓度：摩尔浓度表示在一个溶液中可溶解的一种或多种物质的数量。
它可以通过将溶质摩尔数除以溶液的体积得出。
2.溶解度：溶解度是一种物质在溶液中存在的最大浓度。
第六章还原剂和氧化剂在化学反应中，氧化还原反应是最基本的反应类型之一。
高三化学知识点靠背
高三化学知识点靠背高三化学是学生们备战高考的重要一年，掌握并熟练运用各项知识点，对于化学考试成绩的提高起到了举足轻重的作用。
然而，在复习过程中，很多学生往往觉得化学理论内容枯燥难懂，记忆起来十分吃力。
因此，本文将为大家总结高三化学常用的知识点，提供一种靠背的复习方法，帮助大家轻松应对考试。
一、物质的组成与性质1. 元素与化合物元素是由相同原子构成的纯净物质，它具有一定的物理和化学性质。
化合物是由不同元素以一定质量比结合而成的纯净物质。
2. 物质的性质与变化物质的性质包括物理性质和化学性质。
物质的变化分为物理变化和化学变化。
物质经历化学变化会形成新的物质。
3. 离子与离子键离子是指失去或获得电子而带电的原子或团簇。
离子键是由带正电的金属离子与带负电的非金属离子之间的电子转移而形成的化学键。
二、化学方程式与化学计算1. 化学方程式的表示法化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在化学方程式的左侧，生成物在右侧，通过化学方程式可以得到反应的物质组成及质量变化。
2. 化学计算化学计算包括摩尔质量的计算、摩尔比的计算、物质质量的计算等。
在化学计算过程中，需要充分利用化学方程式中的摩尔比例关系。
三、氧化还原反应与电化学1. 氧化还原反应基本概念氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应包括氧化反应和还原反应，其中氧化剂是受体，还原剂是给体。
2. 化合价与电价化合价是元素在化合物中所表现的一种价态，是元素与其他元素组成化合物时的电荷数。
电价是元素单质中的原子所带的电荷数。
3. 电化学电化学是研究电与化学之间相互转化的关系。
主要包括电解和电池两方面，其中电解是指通过电流将化学物质分解成离子的过程，电池是将化学能转化为电能的装置。
四、化学平衡与酸碱1. 化学平衡化学平衡是指反应物与生成物浓度在一定条件下保持不变的状态。
根据Le Chatelier原理，可以利用不同因素调节化学平衡。
2. 酸碱酸是指能够释放出H+离子的物质，而碱是指能够释放出OH-离子的物质。
册化学必背知识点高三
册化学必背知识点高三化学是一门探索物质组成、性质和变化的学科，是高中学习中的一门科学课程。
对于高三学生来说，掌握一些必背的化学知识点，不仅有助于良好的学习成绩，还可以培养对化学的兴趣和实践能力。
本文将介绍一些高三学生必须掌握的化学知识点。
一、化学元素的周期表化学元素周期表是化学研究的基础工具，可以帮助我们更好地理解元素之间的关系。
高三化学必背的知识点之一就是化学元素周期表，并且要掌握元素符号、原子序数、原子量等基本信息。
此外，还应了解周期表中元素的周期性变化规律，如原子半径、电离能、电负性等。
二、化学键和化学反应化学键是化学元素之间的连接，并且能够形成物质的不同结构和性质。
在高三化学的学习过程中，必须掌握离子键、共价键、金属键的形成原理和特点。
此外，还应该理解化学反应的基本概念和原理，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等，并且能够通过平衡化学方程式描述和解释这些反应。
三、化学平衡和化学动力学化学平衡和化学动力学是化学反应过程中重要的概念。
高三学生需要了解化学平衡的条件和平衡常数的计算方法，以及化学平衡对各种因素的敏感性。
在化学动力学方面，需要了解速率常数、速率方程和活化能等相关概念，并且掌握速率方程和相关因素对反应速率的影响。
四、化学物质的分类和性质了解化学物质的分类和性质是高三化学学习的基础。
需要了解有机物和无机物的区别，以及它们的基本性质和应用。
此外，还应该了解溶液、气体和固体的性质，以及相关的浓度计算和溶解度规律。
五、化学能和能量变化化学能是指化学反应过程中的能量变化。
高三学生需要了解内能、焓变和反应热等概念，并能够计算反应热和燃烧热。
此外，还应该了解化学能的守恒定律和热力学第一定律，以及热力学第二定律和熵的概念。
六、酸碱理论和pH值酸碱理论是化学学科中的重要内容之一。
高三学生需要了解酸碱的定义、性质和酸碱指示剂，以及酸碱中和反应和中和滴定的相关知识。
此外，还需要学习pH值的概念和计算方法，以及酸碱溶液的稀释和浓度表达。
高三化学复习知识点总结梳理
高三化学复习知识点总结梳理高三年级化学知识点总结归纳篇一1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元XX)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅢA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7、ⅢA~ⅢA族中只有ⅢA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
高三化学复习知识点篇二氢气的性质和用途11.氢气的性质(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水(2)化学性质：①可燃性：氢气在空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H2O现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑高三化学复习知识点篇三物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
高三化学高三化学复习知识点总结(精选15篇)
高三化学高三化学复习知识点总结（精选15篇）时光在流逝，从不停歇，我们的工作同时也在不断更新迭代中，该好好计划一下接下来的工作了！那么计划怎么拟定才能发挥它较大的作用呢？问学必有师，讲习必有友，下面是可爱的小编枫帮大伙儿分享的高三化学复习知识点总结（精选15篇），欢迎参考阅读，希望对大家有所帮助。
高三化学复习知识点篇一物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质：通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的较外层电子数关系较密切。
原子的较外层电子数决定元素的化学性质。
高三年级化学知识点总结归纳篇二1、守恒规律守恒是氧化还原反应较重要的规律。
在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。
从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。
守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。
2、价态规律元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性；元素处于，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。
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2012届高三化学“基础知识”复习记忆系列(６)-——离子共存•题设情景，即能否共存的环境及要求符合的条件。
如酸碱性环境，无色透明溶液、产生气体、沉淀，发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存，等等。
这里要注意以下几点：•(1)、有些学生认为有色溶液不是“透明溶液”，这是错的。
如果题设为无色透明溶液，则可排除含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。
•(2)、对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液的酸碱性，或溶液的pH值大小，或C(H+)、C(OH－)，或加入指示剂颜色的变化，等等。
但如果题中告诉的是水电离的C(H+) 或C(OH－) ，则该溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。
•(3)、对于能与Al反应产生氢气的溶液，溶液中一定含有H+或OH－。
要注意的是，若含有H+的溶液中还含有NO3－、ClO－、MnO4－，因与Al反应不能产生氢气•不能共存的涵义是发生化学反应，可以从以下三个方面考虑：• (1)．发生离子互换反应：(复分解反应的条件)•①产生难溶物：沉淀、气体；•②生成难电离的物质：弱电解质。
包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。
•(2)．发生氧化还原反应：•①氧化性离子与还原性离子不能大量共存。
如Fe3+与I－、S2－；Cu2+与I－等不能大量共存。
•②当有H+大量存在时，NO3－不能与Fe2+、I－、S2－、SO32－、H2O2等大量共存。
ClO－、MnO4－无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化Fe2+、I－、S2－、SO32-、H2O2等。
• (3)．酸、碱性环境不一致：•①酸溶液(H+)与碱溶液(OH－)不能大量共存；•②酸性溶液(如NaHSO4)与碱性溶液(如NaHCO3)不能大量共存；•③弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；•④弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在；•⑤酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在；•注意：HSO3-、H2PO4-的盐溶液呈弱酸性，故可在弱酸性条件下存在(非大量H+)；HPO42-、HCO3 -等的盐溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下(非大量OH－)存在。
•⑥不能存在于碱性溶液中的离子(如Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子(如AlO2-)不能大量共存(双水解)；•⑦溶液中存在HSO4-，相当于溶液中有H+，因为HSO4-＝H+＋SO42-，故NaHSO4、KHSO4相当于一元强酸；(限于中学把硫酸看成全部电离时，但也有把HSO4-当成弱电解质)•⑧HCO3-与Al3+、AlO2-不能大量共存；•⑨某些络离子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。
因为NH3＋H+＝NH4+。
2012届高三化学基础知识复习记忆系列(7)-——热方程式的书写热化学方程式的考查.是近几年新增内容,每年毕考内容,书写时注意以下几点•第一, 热化学方程式吸收或放出热量与物质的状态有关,所以必须表明状态;•第二,系数代表物质的量,可出现分数,但系数与△H的数值保持一致. △H的单位:KJ/mol•第三,分清热化学方程式,燃烧热,中和热. 燃烧热,中和热是热化学方程式,但有特殊的条件,如: 燃烧热,要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物,如:C--CO2 H--H2O(液态) S--SO2; 中和热要求酸碱中和生成1mol液态水时放出的热量, 酸碱是稀溶液，同时注意弱酸弱碱的电离是吸热的过程2012届高三化学基础知识复习记忆系列(8)-——中学化学某剂归纳有许多化学物质有着特别的用途，被成为“某剂”。
本文对中学化学中的某剂进行归纳如下：1．氧化剂：指得到电子的物质。
中学化学中的氧化剂有：Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。
2．还原剂：指失去电子的物质。
中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等。
3．干燥剂：指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。
中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。
4．漂白剂：吸附型：活性炭;氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢;化合型：二氧化硫5．催化剂:指能够改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。
如KClO3分解中的,SO2氧化中的V2O5等。
H2O2分解中的MnO2，氨催化氧化中的Pt6．酸碱指示剂:是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。
中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。
7．消毒剂:指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。
中学化学中的消毒剂有：过氧化氢、过氧乙酸(CH3COOOH)、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。
8．防腐剂:指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。
中学化学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸 (安息香酸)及其盐类、对羟基苯甲酸酯类。
9．吸附剂:固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。
其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。
中学化学中的吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。
10．脱水剂:指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。
中学化学中的脱水剂有：浓硫酸等。
11．灭火剂：指能够灭火的物质。
中学中灭火剂有：干粉灭火剂、泡沫灭火剂(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。
12．定影剂：硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。
13．磺化剂：指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供磺酸基（-HSO3）。
14．净水剂：指能够除去水中的杂质使水净化的试剂。
明矾（K2Al2 (SO4)4·12H2O）、FeCl3等。
15．铝热剂：指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。
16．原子反应堆的导热剂：钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的导热剂。
17．防冻剂:丙三醇18. 收敛剂;七水硫酸锌2012届高三化学基础知识复习记忆系列(9)-——高考易错离子反应方程式•1．钠与水的反应2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑•2．碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑•3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3- + OH- = H2O + CO32-•4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-•5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3- + H+ = H2O + CO2↑•6． Na2O2分别与水、二氧化碳反应2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2•7．少量CO2与NaOH反应CO2 + 2OH— = CO32— + H2O•8．过量CO2与NaOH反应CO2 + OH— = HCO3—•9．碳酸钙与盐酸的反应CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O•10．碳酸钙与醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O•11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O•12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O•13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH- = NH3↑+ CO32- + 2H2O•14．实验室制氯气4H++2Cl-+MnO2 = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O•15．氯气与烧碱溶液的反应Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O•16．氯气与水反应Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO•17．NaBr溶液与Cl2反应2Br— + Cl2 = 2Cl— + Br2•18.电解饱和食盐水2Cl—+2H2O =H2↑+Cl2↑+2OH—•19．SO2与氯水的反应2H2O + Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42- + 2Cl-•20．SO32—的检验（与稀硫酸反应）2H+ + SO32- =2H2O + SO2↑•21．Cu与浓硫酸的反应Cu +2H2SO4（浓）= CuSO4 +SO2↑+2H2O•22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ba2++2OH-- = BaSO4↓+ 2H2O•23．烧碱与石英的反应SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O•24．水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32- + H2O +2H+ = H4SiO4↓•25．二氧化氮与水反应3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3- + NO•26．铵根离子的检验NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O•27．氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O或2NH3 + H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-•28．氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-或NH3 + H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-•29．铜与浓硝酸的反应Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O•30．铜与稀硝酸的反应3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O•31．醋酸钠水解CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-•32．氯化铵水解NH4+ + H2O NH3.H2O + H+•33．碳酸钠水解CO32- + H2O HCO3- + OH-•34．明矾水解Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+•35．铁与盐酸反应Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑•36．铝与盐酸反应2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑•37. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑•38．氧化铝与盐酸的反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O•39．氧化铝与烧碱的反应Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O•40．氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O•41．氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O•42．氯化铝溶液与过量氨水反应Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+•43．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ +3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓•44．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓•45．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-•46．苯酚钠中通入二氧化碳C6H5O- +CO2 + H2O→ C6H5OH + HCO3-•47．氯化铁溶液与铁反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+•48．氯化铁溶液与铜反应2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+•49．氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+•50．氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-•51．溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- +2Br2•52．溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-•53．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑•54．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O•55．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O •56．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+ AlO2- +2H2O •57．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓•58．碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O•59. 碳酸氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O•60.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2+ +2OH- +NH4+ +HCO3- = BaCO3↓+2H2O +NH3↑2012届高三化学基础知识复习记忆系列(10)-——氧化物的分类(一)氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等) 不成盐氧化物：CO、NO(二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酸酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。