(word完整版)高一化学必修一上学期寒假作业及答案
上学期高一化学寒假作业_02_word版含解析
作业范围：必修一《化学物质及其变化》姓名：学校：班级：时间：60分钟分值：100分一、选择题(本题共20小题，每小题4分，共80分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列物质中属于碱性氧化物的是( )A．SO2 B．CaO C．CO D．NaOH【来源】【百强校】2017届浙江省嘉兴一中高三上学期10月月考化学试卷（带解析）【答案】B【题型】选择题【难度】容易2．下列属于弱电解质的是（）A．铜 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．纯醋酸【来源】【百强校】2017届浙江省嘉兴一中高三上学期10月月考化学试卷（带解析）【答案】D【解析】A．铜是单质，不属于电解质，故A错误；B．硝酸钾属于盐类，属于强电解质，故B错误；C．氢氧化钠属于强碱，属于强电解质，故C错误；D．纯醋酸是弱酸，属于弱电解质，故D正确；故选D。
【题型】选择题【难度】容易3．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为( )A．氧化还原反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应【来源】【百强校】2017届黑龙江省哈尔滨六中高三上9月月考化学试卷（带解析）【答案】D【题型】选择题【难度】容易4．关于胶体，下列说法正确的是( )A．胶体的聚沉是化学变化B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体【来源】【百强校】2017届黑龙江省哈尔滨六中高三上9月月考化学试卷（带解析）【答案】D【解析】A．胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程，没有新物质生成，为物理变化，故A错误；B．胶体粒子是氢氧化铁的集合体，0.01mol Fe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于6.02×1021个，故B 错误；C．胶体具有介稳定性主要是胶体粒子的直径介于溶液和浊液之间，故C错误；D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成胶体，故D正确；故选D。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学寒假作业1（满分：100分）可能用到的相对原子质量： Na：23 Mg：24 Al：27 K:39 Zn:65 O:16 Cu：64C：12 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 H:1 S:32一、选择题（共30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A、烧碱、液态氧、碘酒B、生石灰、白磷、熟石灰C、干冰、铁、氯化氢D、空气、氮气、胆矾2．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（）A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥3．下列化学反应的离子方程式，书写不正确．．．的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓+2H2O B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—＝AlO2C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl—D．向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O4．下列叙述正确的是 ( ) A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L5．下列说法或做法正确的是（）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性弱于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH 等于7，酸雨的PH 小于76、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（ ）A 、K +、Fe 2+、AlO 2－、NO 3－B 、NH 4+、Al 3+、NO 3－、SO 42－C 、K +、NH 4+、CO 32－、S 2－D 、Cu 2+、Ag +、NO 3－、CI －7．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为 N AB ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N AC ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为N A8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A.HClO B ．Cl 2 C .NaHCO 3 D ．CO 29．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm ）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学寒假生活（一）一、选择题，每小题有一个选项符合题意。
1．下列现象与胶体知识无关的是A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B.向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊C.食品加工厂向豆浆中加入盐卤做豆腐D.可用丁达尔现象区别胶体和溶液2. 在试管中加入水和煤油各5mL，将一小粒钠投入试管中如下图所示，可观察到A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在水与煤油的界面处反应并可上下跳动3. 在CuO和Fe粉混合物中，加入一定量稀硫酸微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。
根据上述现象，确定下面结论正确的是A.不溶物一定是铜B.不溶物一定含铜，但不一定含铁C.不溶物一定是铁D.溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋4. 在同温同压下，A容器中的氧气和B容器中氨气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．3:25. 山东省目前正在遭受６０年一遇的特大干旱。
自２０１０年９月以来，山东累计平均降水量仅１２毫米，比常年偏少８５％，造成干旱的原因之一是全球气候变暖。
导致气候变暖的主要气体是A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO26. 下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物的用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 Ｂ．Ca(OH)2和CO2Ｃ．Fe和HCl Ｄ．C和O27．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 1C 2D 3B 4BA．分离碘和酒精 B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集NO8. 下列数目的各物质所含原子个数按由多到少排列，其中排列顺序正确的是①0.5mol氨气②标准状况22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol尿素〔CO(NH2)2〕A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③9. 下列关于硅的说法中错误的是A.自然界中硅元素的储量丰富B.自然界中存在大量的单质硅C.高纯度的硅被用作计算机芯片D.可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅10. 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩二、填空题：11．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。
高一化学寒假作业含答案
高一化学寒假作业含答案一、选择题、以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④、实验中的以下操作正确的选项是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热。
．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3、以下事故处理方法正确的选项是 ( )汽油失火时，立即用水灭火电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是()①四氯化碳②汽油③酒精A .只有① B.①和② C.①和③ D.①②③、从碘的四氯化碳溶液中别离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是()A.蒸发 B.蒸馏 C.过滤D.分液、在蒸馏实验中，以下表达不正确的选项是()1A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石3将温度计水银球插入自来水中冷水从冷凝管下口入，上口出收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的局部7．以下化合物与小苏打溶液反响，没有气体或沉淀生成的是〔〕A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠8、用托盘天平称取NaOH试样,以下操作中，正确的选项是()A.将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上B.将NaOH放入烧杯中〔烧杯事先已称重〕，并放在天平右边托盘上C.用镊子取出标定为的砝码放在天平右边的托盘上D.用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到位置上9、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，那么该溶液中〔22-或 C.一定+2--Ag无AgA.一定有SO4B.可能有SO4D.还可能有CO310、以下表达正确的选项是()A.1molCO2的质量为44g/molB.CO2的摩尔质量为44gC.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同11、×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是(A．1 6gB．32g C．64g/molD．32g/mol12、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是()A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量13、欲配制100mlmol/LNa2SO4溶液，正确的方法是)①将gNa2SO4溶于100ml水中②将Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20mlmol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlA．①②B．②③C．①③D．①②③14、用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是)A.64gSO2含有氧原子数为1NA物质的量浓度为MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NA标准状况下，22..4LH2O的分子数为1NA常温常压下，14gN2含有分子数为A二、非选择题15、〔1〕有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案；2〕有一小块外表不规那么且质地坚实的碳酸钙，设计一个实验方案用以测定这种碳酸钙的密度，提供的仪器有：托盘天平，100ml量筒，要用到的试剂可任意取用16、用18mol/L 浓硫酸配制90ml 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀答复以下问题：〔1〕所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是〔从以下中选用 A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml〕2〕第③步实验的操作是3〕第⑤步实验的操作是4〕以下情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？〔用偏大、偏小、无影响填写〕A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D.定容时俯视溶液的液凹面17.计算题取Na2CO3·XH2O溶于水配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸，并收集到112mlCO2(标况)。
化学高一上学期寒假作业试题(附答案)
化学高一上学期寒假作业试题（附答案）2019化学高一上学期寒假作业试题（附答案）化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。
以下是查字典化学网为大家整理的化学高一上学期寒假作业试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18个小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列实验问题的处理方法中，正确的是A.实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发B.在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷中的SO2-4D.先后滴加紫色石蕊试液、BaCl2溶液，可以将盐酸、硫酸氢钠、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开5.纳米材料(1 nm=10-9m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。
如将纳米材料分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是A.光束通过此分散系时会形成一条光亮的通路B.此分散系中纳米材料的粒子在做不停的、无序的运动C.用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该纳米材料D.在外加电场作用下，纳米材料的粒子可能向某一极做定向运动6. (原创)下列说法中正确的是A. 金属阳离子一定只具有氧化性B. 金属单质作反应物时一定不是氧化剂C.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂7.(原创)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAB.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-C.常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA 个氧原子D.1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NA8.下列说法正确的是A.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质C.根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D.使用静电除尘器除去空气中的飘尘利用了胶体的性质9.(原创)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.氢氧化铁胶体中： H+、Cu2+、Cl-、NO3-B.pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+C.使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Cl-、NO3-、HCO3-D.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣10.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学寒假生活（五）一、选择题，每题所给的四个选项中，只有一项最符合题意。
1. 用N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是：A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A2. 将40 mL NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为A．2:1 B．1:3 C．3:1 D．1:13. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是：A、Cl2→Cl－B、Zn2＋→ZnC、H2→H2OD、CuO→CuCl24．盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量稀硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是A．甲中生成BaSO4沉淀，乙中生成BaSO3沉淀B．甲中生成BaSO3沉淀，乙中生成BaSO4沉淀C．甲、乙两试管都生成BaSO4D．甲、乙两试管都生成BaSO35.下列说法正确的是A．液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C．铜石墨均导电 ,所以它们均是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质6．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2 B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O27．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。
保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是A．加入的NaOH质量一定最大 B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶2C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同D．加入的NaOH固体、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶28. 下列叙述正确的是：A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 9. 某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl-，SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为：A、1:2B、1:4C、3:4D、3:210．下列关于著名化学家的名字、国籍、研究专业及主要贡献的对应关系中，不正确的是 B 科学家国籍研究专业主要贡献A 波义耳美国化学家、物理学家提出化学元素的概念B 道尔顿英国化学家、物理学家提出分子学说C 拉瓦锡法国化学家建立燃烧现象的氧化学说D 门捷列夫俄国化学家发现元素周期律二、填空题11. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学寒假作业（一）一、选择题（下列每小题只有1个选项符合题意）1．已知达菲(C16H28O4N2)是抗H1N1流感的药物。
莽草酸(C7H10O5)是合成达菲的原料之一，存在于我国盛产的香料八角茴香中。
下列说法错误的是A．达菲是含有四种元素的有机化合物B．从莽草酸合成达菲没有发生化学变化C．莽草酸分子中H、O原子个数比为2∶1 D．从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质2．下列各组物质中都属于纯净物的一组是A．液氨氨水B．氢氧化铁胶体纯净的盐酸C．混有冰的水干冰D．石灰石金刚石3．下列反应不属于氧化还原反应的是A．2HClO＝2HCl＋O2↑ B．Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4C．AlCl3＋4NaOH＝3NaCl＋NaAlO2+2H2O D．H2＋F2＝2HF4．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。
下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体5．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
下列关于In的说法中，错误的是A. 11549In原子核外有49个电子B. 11549In原子核内有49个中子C. 11549In原子核内质子数和中子数之和为115D. 11549In是In元素的一种核素6．下列说法中，不正确的是A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰溶于水的过程发生了化学变化C．从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应7．下列物质能导电且属于电解质的是A. 稀硫酸B. 液态氯化钠C. NaCl晶体D. 青铜8．下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是A. COB. CaOC. Fe2O3D. SiO29．以下转化不能通过一步反应实现的是A．Al2O3→Al(OH)3B．SO2→Na2SO3C．Fe→FeCl2D．CaCO3→Ca(NO3)210．下列物质中，在标准状况下体积最大的是A．48g O2B．71g Cl2C．28g N2D．1000g H2O11．下列电离方程式正确的是A. CaCl 2=Ca 2++Cl 2-B. Na 2SO 4=Na + +SO 42-C. HNO 3=H ++NO 3-D. KOH=K ++O 2-+H +12．下列叙述中正确的是A ．标准状况下，22.4 L H 2SO 4中含有6.02×1023个硫原子B ．常温常压下，O 2和O 3的混合物16g 中含有6.02×1023个氧原子C ．500mL 0.5mol·L -1的Fe 2(SO 4)3溶液中SO 42-浓度为0.75 mol·L -1D ．0.5mol OH －中含有3.01×1023个电子13．由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，所发生的反应类型不包含A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应14．下列实验操作中错误的是A ．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大15．下列溶液中c(Cl -)与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中c(Cl -)相等的是A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液B ．75 mL 3 mol·L -1 MgCl 2溶液C ．150 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液D ．75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液16．在一定温度和压强下，10 L 气体A 2跟20 L 气体B 2化合生成20 L 某气体C ，则气体C 化学式为A ．AB 2 B ．A 2BC ．AB 3D ．AB17．体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下。
高一化学寒假作业Word版含答案
高一化学寒假作业Word版含答案化学是重要的基础迷信之一，小编预备了2021高一化学暑假作业Word版含答案，希望你喜欢。
1.以下表达正确的选项是()A.氯气的性质很生动，它与氢气混合后立刻发作爆炸B.可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气C.检验Cl2气体中能否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液D.除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水解析：氯气与氢气混合只要扑灭或强光照射才会发作反响甚至爆炸，A项错误;由于氢氧化钙的溶解度比拟小，所以实验室制取氯气时，多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收，而是用氢氧化钠溶液吸收，B项错误;Cl2溶于水也会发生Cl-，所以C项错误;HCl易溶于水，也易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小，D项正确。
答案： D2.关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的以下说法正确的选项是()A.工业上应用钠与氯气反响制取氯化钠B.向氯化钠的饱和溶液中参与大批钠无清楚现象C.氯化钙是漂白粉的有效成分D.向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中区分参与大批硝酸银溶液，均出现白色沉淀解析：工业上应用海水晒盐制取氯化钠，A错误;钠与水猛烈反响，生成氢氧化钠和氢气，B错误;漂白粉的有效成分是次氯酸钙，C错误;溶液中氯离子与银离子反响发生氯化雪白色沉淀，D正确。
答案： D3.氯气和盐酸区分跟铁反响，每个铁原子失掉的电子数()A.前者大于后者B.前者小于后者C.相等D.不能确定解析： Fe和Cl2、HCl都能反响，但是生成的产物不同，与Cl2反响生成FeCl3，与HCl反响生成FeCl2，所以有1molFe 发作反响时，前者失掉的电子数大于后者失掉的电子数。
答案： A。
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专题一钠及其化合物【要点梳理】一、钠1．钠的物理性质：钠是一种______色、有__________的固体，密度0.97g/㎝3，比水的密度______。
熔点______℃。
质软而有延展性，是__________的良导体。
2．钠的化学性质：在化学反应中，钠原子很容易____________最外层的一个电子，形成_________，金属钠表现出强的_______________。
①钠与非金属的反应：新切开的钠的光亮的表面很快变_____，原因是____________________________________，其化学反应方程式为___________________；钠在充足的氧气中剧烈反应生成_______色的________，并发出____ 色火焰其化学反应方程式为__________________________________。
写出钠在氯气中燃烧的化学反应方程式及反应现象：___________________________ ________________________________②钠与水的反应：金属钠可与水（已滴加酚酞试液）剧烈反应。
写出钠与水反应的化学方程式及离子方程式：③钠与酸的反应比与水的反应更_________；钠与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________、____________________________________离子反应方程式为___________________________。
3．钠的存在、制取、保存及用途钠性质活泼，在自然界以________态存在。
实验室中通常将钠放在________中密封保存。
工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠，钠可以用来制取钠的化合物，还可以用来还原金属，用在电光源上。
二、钠的氧化物填写下列表格（涉及的反应请写出反应方程式，是离子反应的写离子反应方程式）1、物理性质：氢氧化钠俗名________、_________、________，是一种_____色固体，易吸收空气中的水分而________，___溶于水并放热，水溶液有涩味，有强________性。
2化学性质氢氧化钠是一种常用的一元强___，具有_____的通性。
它可以使紫色的石蕊试液变成________。
请写出氢氧化钠溶液分别与①CO2、②稀H2SO4、③NaHCO3、④MgSO4反应的化学反应方程式及对应的离子反应方程式。
①②③④四、碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较填写下列表格（涉及的反应请写出反应方程式，是离子反应的写离子反应方程式）五、焰色反应①定义：__________________________________________________。
②焰色反应实验的基本操作是：_________________________________________________________________________________________。
③钠的焰色为______，钾的焰色为______。
观察钾的焰色时，应透过_____________，如此操作是为了：_____________________________。
④焰色反应的用途：a．__________的检验；b．制造________【基础巩固】1．下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠有很强的还原性D．钠原子的最外层只有一个电子2．将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是（）A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．氯化钠溶液D．氯化镁溶液3．将钠块放在燃烧匙中加热，下列对实验现象的描述不正确的是（）①钠块熔化；②在空气中燃烧发出黄色的火焰；③燃烧生成白色固体；④燃烧生成淡黄色固体；⑤燃烧时放出大量白烟A．①②③B．①②④C．②④⑤D．①③⑤4．判断下列叙述是否正确，正确的在（）中划“√”，错误的在（）中划“×”⑴地球上所有的金属元素都是以化合态存在于自然界中。
（）⑵钠与O2反应时，反应条件不同产物不同。
（）⑶自然界中含量最多的金属元素是铝元素。
（）5．某物质焰色反应呈黄色，则下列结论正确的是（）A．该物质中一定含钠元素B．该物质中一定不含钾元素C．该物质中可能含有钠元素D．该物质中一定含有钠元素，可能含有钾元素6．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO2 7．下列说法不正确的是（）A．用石灰水可以区别Na2CO3和NaHCO3B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水C．Na2CO3比NaHCO3稳定D．与盐酸反应时，Na2CO3比NaHCO3激烈8．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠9．x、y、z、w是钠的化合物，且它们有以下关系：X→y+CO2↑+H2O ；w+CO2→y+O2 ；w+H2O→z+O2↑；y+Ca(OH)2→z +CaCO3⑴它们的化学式分别是：x y z w⑵写出下列反应的方程式①X→y+CO2↑+H2O ________________________________________②w+H2O→z+O2↑________________________________________10．苏打和小苏打有着广泛的应用，从消耗反应物的量多少的角度回答下列问题：⑴做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用________，理由是_______________________________________________________。
⑵用于治疗病人胃酸过多，选用_________，若病人胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）医生用Al(OH)3而不用苏打或小苏打的原因_______________________________________。
【能力提升】11．把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是（）A．溶液中出现白色浑浊物B．有银白色金属钙析出C．反应过程中有气体生成D．钠熔成小球在液面上四处游动12．密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留固体是（）A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH 13．有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的的产物是什么？⑴当进行适当操作时，还需的仪器有__________。
⑵操作方法是______________________________。
⑶实验现象是______________________________。
⑷本实验能证明的钠的物理性质有_________________________________，能证明钠与水反应生成的产物有_______________。
⑸该反应的离子反应方程式为：___________________________。
14．用金属钠制取Na2O通常采用以下方法：2NaNO2 + 6Na = 4Na2O+ N2↑，不用钠在氧气中燃烧的方法制取Na2O的原因是：________________________ _____________________________。
15．填空⑴Na2CO3与NaHCO3的质量比为106：84时，Na2CO3与NaHCO3分别与浓度相同的盐酸反应时，消耗盐酸的体积比是_______；反应的剧烈程度是________剧烈些。
⑵两份含有相同质量HCl的盐酸，分别与足量Na2CO3和NaHCO3 反应时，消耗Na2CO3和NaHCO3的质量比是_______；产生的气体在相同条件下的体积比是________。
⑶相同质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生的CO2的体积比为_____。
16．有A、B、C、D四种物质的水溶液，焰色反应均为黄色。
A为酸性，B为碱性，C、D为两种盐。
在A的水溶液里加入HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；A与B、C、D反应时，B无明显现象，C、D均能产生无色无臭气体，并能使澄清石灰水变浑浊；B、D也可以等物质的量相互反应生成C。
试回答：⑴写出化学式A ________ B________ C_______ D_______⑵B与D作用的离子方程式为：_____________________________________。
⑶A与D作用的离子方程式为：_____________________________________。
⑷A显酸性的原因（用离子方程式表示）___________________________。
专题二铝及其重要化合物【要点梳理】一、铝的化学性质1．铝与氧气反应用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是。
原因是，反应的化学方程式是。
2、铝与稀硫酸反应的离子方程式为：。
3．铝与强碱的反应铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：。
4．铝热反应Al与Fe2O3共热的化学方程式为：。
【思考】铝是活泼金属，为什么铝制品具有一定的耐腐蚀能力常用来作各种材料？二、铝的重要化合物（1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
（2）明矾的化学式为：，它是色晶体，___溶于水，水溶液pH 7(填“<”、“>”或“＝”)。
明矾可以净水，其净水的原因是：_______________________________ ____________________________________________ _______。
【思考】既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？【基础巩固】1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是() A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应2．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。
现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是A．常温下与足量18 mol/L H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2B．常温下与足量2 mol/L HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2C．常温与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间D．常温与足量2 mol/L NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间3．下列操作所得物质为纯净物的是() A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体4．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 5．将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 mL1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是()A．Na＋、Mg2＋B．Al3＋、Mg2＋C．Mg2＋、AlO－2D．Na＋、AlO－26．将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。