盐类水解高三复习学案
盐类的水解复习学案高三一轮复习
盐类的水解【考纲要求】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
【教学重点及难点】（1）盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量的判断。
（2）水解平衡移动用于某些溶液加热后产物的判断。
（3）离子浓度大小比较（4）盐类水解应用【学习目标】1、能写出水解方程式，说出影响盐类水解的因素；会用水平解平衡原理回答与水解有关的简答题2、知道混合溶液离子浓度大小比较的方法且会写出三个守恒关系式。
3、能利用水解原理除杂、能分析盐类蒸干的产物【高考链接】2 (06-13) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，c(SO4－)=0.8 mol·L－1，则c(K+)为A.0.15 mol·L－1B.0.2 mol·L－1C.0.3 mol·L－1D.0.4 mol·L－1（07—7）室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是 A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等何种混合 B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D. pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合（08—12）已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是A.c (OH)>c (HA)>c (HB)>c (H +)B. c (OH -)>c (A -)>c (B -)>c (H +)C. c (OH -)>c (B -)>c (A -)>c (H +)D. c (OH -)>c (HB)>c (HA)>c (H +)（09—10）用0.1 mol?.1L -的盐酸滴定0.10 mol?.1L -的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是A.4()c NH +>()c Cl -,()c OH - >()c H + B. 4()c NH +=()c Cl -,()c OH - =()c H + C.()c Cl - >4()c NH +,()c OH - >()c H +D. ()c Cl - >4()c NH +,()c H +>()c OH - （10—9）下列叙述正确的是A. 某醋酸溶液的PH ＝ a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH ＝ b ，则a>bB. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH 4Cl 的溶液恰好无色，则此时溶液的PH< 7C. 1.0×10-3mol/L 盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L 盐酸PH ＝8.0D. 若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH 溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH 溶液的PH=11【课前预习区】一、盐类水解概念及实质NaCl NH 4Cl CH 3COONa溶液的酸碱性 中 酸 碱c(H+)与c(OH-) 相对大小＝ 〉 〈溶液中的微粒Na +、Cl —、OH - 、H +NH 4+、Cl —、OH - 、H +、NH 3·H 2ONa +、CH 3COO —、OH - 、H + 、CH 3COOH有无弱电解质生成无有有相关方程式无NH4++H2O NH3·H2O+H+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐1、盐类水解的实质：在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，使水的电离平衡向电离的方向移动，使得溶液中H+和OH-浓度不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。
高三化学教案化学教案-盐类的水解[第二课时](精选3篇)
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高三化学教案化学教案－盐类的水解[第二课时]（精选3篇）一、教案一教学目标：1. 理解盐类的水解是指盐在水中溶解时，部分离子与水分子发生反应生成酸或碱。
2. 掌握盐类的水解反应的表达形式和计算方法。
3. 了解盐类水解在日常生活中的应用。
教学重难点：1. 盐类的水解反应的表达形式和计算方法的掌握。
2. 盐类水解在日常生活中的应用的了解。
教学过程：1. 复习复习上节课的盐类的定义和制备方法。
2. 引入通过实际例子引导学生思考：当盐溶于水时，会发生什么样的反应？盐类的水解是什么意思？3. 学习- 盐类的水解反应的定义和表达形式通过示意图和实验现象，讲解盐类的水解反应的定义和表达形式。
- 盐类的水解反应的计算方法通过实例和计算，讲解盐类的水解反应的计算方法。
4. 拓展让学生分组，根据所学知识解释以下现象：- 为什么海水是咸的？- 为什么某些农作物只能在碱性土壤中生长？5. 实践设计一个实验，观察不同盐溶于水时的实验现象，并分析其中的水解反应。
6. 应用让学生思考盐类水解在日常生活中的应用，并举例说明。
7. 总结通过小结，巩固所学知识。
8. 作业完成课后习题。
二、教案二教学目标：1. 掌握盐类水解反应的定义和表达形式。
2. 理解盐类水解反应的原理。
3. 熟练运用化学方程式表示盐的水解反应。
教学重点：1. 盐类水解反应的定义和表达形式的掌握。
2. 盐类水解反应原理的理解。
教学难点：1. 盐类水解反应的原理的理解。
2. 盐类水解反应在生活中的应用。
教学过程：一、导入通过展示实验现象引入盐类水解反应的概念。
二、讲授1. 盐类溶解与水解的区别通过示意图和实验现象讲解盐类溶解与水解的区别。
2. 盐类水解反应的定义通过示例引导学生推导盐类水解反应的定义。
3. 盐类水解反应的表达形式介绍盐类水解反应的表达形式和常见的水解反应。
4. 盐类水解反应的原理通过实例和实验解释盐类的水解反应的原理。
三、练习1. 让学生练习盐类水解反应的化学方程式的书写。
盐类的水解复习学案
盐类的水解学案1．盐类水解概念:在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。
盐类的水解反应是反应的逆反应。
2．盐类水解的实质：在水溶液中，由于盐的离子与水电离出来的或生成弱电解质，从而破坏了水的使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。
3．盐类水解的离子方程式的写法规律：（1）首先它符合离子方程式的书写规律，其次是盐的水解一般是可逆的，但双水解例外。
（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”(比如Al3+与HCO3-双水解)（3）多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。
如Na2CO3的水解过程:第一步：（主要）第二步：（次要）（4）.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。
如：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 4．影响盐类水解因素：主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越(或阳离子对应的碱越)，水解程度越。
另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是反应，因此升高温度水解程度。
(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的,使平衡向方向移动而水解，若加酸则水解。
5．盐类的水解规律：（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈____性，pH____7。
如CH3COONa等。
原因是_______与水电离出的结合生成_______，从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈性。
（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈性，pH 7。
如NH4Cl等。
原因是_______与水电离出的结合生成。
从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈性。
36盐类的水解复习学案
专题三第三单元盐类的水解（栋梁班）第六节盐类的水解专题复习导学案编号：36 编写人：审核人：审批人：班组：姓名：组评：师评：学习目标：1、通过复习进一步掌握盐类水解的本质、规律、影响因素；2、会判断溶液中离子浓度的大小关系和守恒关系。
学习重点：盐类水解的本质、规律、影响因素；盐水解方程式的书写学习难点：弱电解质的电离和盐水解知识的综合运用【高考目标定位】考纲导引：1、了解盐类水解的原理。
2. 了解影响盐类水解程度的主要因素。
3. 了解盐类水解的应用考点梳理：1、盐类水解的原理。
2. 水解方程式的书写。
3. 盐类水解的影响因素4、离子浓度的大小关系和守恒关系【知识复习】（做题时注意总结考点和方法）一、盐类水解的原理1.概念：2.实质：3.条件：4.特征：（1）（2）5.盐类水解规律：二、盐类水解的影响因素1、内因2、外因三、盐类水解的应用（列举至少5个）练1、0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于（）A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0练2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A. HX、HZ、HYB. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZD. HY、HZ、HX练3、下列过程或现象与盐类水解无关的是A、纯碱溶液去油污B、铁在潮湿的环境下生锈C、加热氯化铁溶液颜色变深D、浓硫化钠溶液有臭味练4、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3¯)都减少，其方法是A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液练5、物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（）A.③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②①练6、.下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤四、溶液中离子浓度的大小关系和守恒关系解题指导：（1）首先必须有正确的思路：（2）要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。
高三化学一轮复习盐类的水解、沉淀溶解平衡学案
第三单元 盐类的水解学案【复习目标】 1.认识盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解的主要因素 3.认识盐类水解在生产、生活中的应用。
一、盐类水解的原理 1.盐类的水解2.盐类的水解规律3.盐类水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na 2CO 3水解的离子方程式为CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。
用“”连接(2)多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCl 3水解的离子方程式为Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋。
不能划“↓”符号(3)阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如Na 2S 溶液与AlCl 3溶液混合水解的离子方程式为2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S↑。
❶Al 3＋与CO 2－3、HCO －3、S 2－、HSO －3、AlO －2或Fe 3＋与CO 2－3、HCO －3、AlO －2发生相互促进的水解反应，水解程度较大，进行完全，书写时要用“===”“↑”“↓”。
❷NH ＋4与CH 3COO －、HCO －3、CO 2－3等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但水解程度仍然较弱，不能反应完全，在书写水解方程式时用“”。
【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)盐类水解的过程就是盐和水发生反应的过程( ) (2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( )(3)常温下，pH ＝10的CH 3COONa 溶液与pH ＝4的NH 4Cl 溶液，水的电离程度相同( ) (4)Na 2S 水解的离子方程式为S 2－＋2H 2O H 2S ＋2OH －( )二、影响盐类水解的主要因素和应用 1.影响盐类水解的主要因素(1)内因：形成盐的酸或碱越 ，其盐就越 水解。
(2)外因⎩⎪⎨⎪⎧溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大温度：温度越高，水解程度越大外加酸碱⎩⎨⎧酸：弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小， 弱碱阳离子的水解程度增大2.盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性 FeCl 3溶液显酸性，原因是 判断酸性强弱等物质的量浓度的NaX 、NaY 、NaZ 三种盐溶液的pH 分别为8、9、10，则酸性： 配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO 4溶液时，加入少量 ，防止Cu 2＋水解；配制FeCl 3溶液，加入少量 ；贮存Na 2CO 3溶液、Na 2SiO 3溶液不能用 胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：泡沫灭火器原理成分为NaHCO 3与Al 2(SO 4)3，发生反应为净水原理明矾可作净水剂，原理为化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用主要成分是K2CO3除锈原理NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂制备无机物TiO2制备：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·x H2O↓＋4HCl【诊断2】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
2023年高三化学教案盐类的水解(精选3篇)
2023年高三化学教案盐类的水解（精选3篇）第一篇：盐类的水解概述一、教学目标1.了解盐类的水解现象及其原理；2.掌握化学方程式表示盐类水解反应；3.理解盐类的水解与溶液的酸碱性质之间的关系。
二、教学重点与难点1.理解盐类水解现象及其原理；2.掌握盐类水解反应的化学方程式；3.理解盐类的水解与溶液的酸碱性质之间的关系。
三、教学过程1.概念解释介绍通过引入与酸碱中和反应相关的盐类水解现象，概念解释盐类水解的原理和定义。
2.实例解析与讲解以Na2CO3、NH4Cl和CH3COONa为例，详细讲解它们在水中的水解反应，并给出化学方程式。
a. Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2↑b. NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl↑c. CH3COONa + H2O → CH3COOH + NaOH3.实验操作演示根据教材实验操作要求，进行盐类的水解实验演示，展示实验现象和结果，并解释实验归因于盐类的水解发生。
4.讨论与互动与学生互动，讨论盐类水解现象与溶液的酸碱性质之间的关系，引导学生总结出规律。
5.练习与巩固给学生布置课余练习题，加深对盐类水解的理解，并检查学生的学习效果。
第二篇：盐类水解的影响因素一、教学目标1.了解影响盐类水解的因素；2.掌握温度、浓度和盐类自身特性对盐类水解的影响；3.理解盐类水解反应速率与反应条件之间的关系。
二、教学重点与难点1.理解影响盐类水解的因素；2.掌握温度、浓度和盐类自身特性对盐类水解的影响；3.理解盐类水解反应速率与反应条件之间的关系。
三、教学过程1.温度对盐类水解的影响通过实验操作演示，展示温度对盐类水解速率的影响。
引导学生分析实验结果，总结温度对盐类水解的影响。
2.浓度对盐类水解的影响同样通过实验操作演示，展示浓度对盐类水解速率的影响。
引导学生分析实验结果，总结浓度对盐类水解的影响。
3.盐类本身特性对水解的影响通过介绍一些特殊的盐类，如酸性盐、碱性盐和中性盐等，讲解它们在水中的水解反应，分析盐类本身特性与水解的关系。
《高三一轮复习—盐类水解的应用》学案
高三一轮复习——《盐类水解的应用》学案一、考纲要求了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
二、学习目标回归教材，掌握盐类水解的原理及应用。
三、化学学科核心素养1.宏观辨识与微观探析能运用符号表征物质及其变化；能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.变化观念与平衡思想能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点考察、分析化学反应，预测在一定条件某种物质可能发生的化学变化。
3.证据推理与模型认知能认识化学现象与模型之间的联系，能运用多种模型来描述和解释化学现象，预测物质及其变化的可能结果。
4.科学精神与社会责任关注与化学有关的社会热点问题；深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，赞赏化学对社会发展的重大贡献。
四、盐类水解的应用（一）从农业生产角度再认识盐类水解的原理【情境教学】土壤酸化问题选修4-P581.概念：在溶液中，盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H+ 或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸酸根离子+ H2O (H+) →弱酸+ OH–盐电离产生的离子弱碱阳离子+ H2O (OH–) →弱碱+ H+2.如何解释K2HPO4溶液呈碱性？选修4-P55【定性分析：水溶液认识模型】【定量分析：HPO42-在水溶液中的电离程度和水解程度的相对大小】选修4-P58已知常温下，水的离子积和H3PO4的电离平衡常数：K w=1.0×10-14K a1=7.1×10-3K a2=6.3×10-8K a3=4.2×10-13，则HPO42-的电离方程式为：，其电离平衡常数为：；HPO42-的水解方程式为：，其水解平衡常数为：。
（二）从工业生产条件再了解盐类水解的影响因素【生产实例1】选修4-P58防晒剂的“新宠”—纳米TiO2，既能吸收紫外线，又能反射、散射紫外线，还能透过可见光。
已知：工业上可用TiCl4与大量水水解生成TiO2∙xH2O。
2023年高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)
![2023年高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)](https://img.taocdn.com/s3/m/e81cd01076232f60ddccda38376baf1ffc4fe3e6.png)
2023年高三盐类的水解[第一课时]教案（精选3篇）教学目标：1. 知识目标：了解盐类的定义和分类；掌握盐类的水解反应类型和条件。
2. 能力目标：能够根据盐类的结构和性质推测其水解产物；能够根据给定的反应条件，预测盐类的水解反应类型。
3. 情感目标：培养学生对化学反应的兴趣，激发学生的创造思维和实验精神。
教学重点：1. 盐类的定义和分类。
2. 盐类的水解反应类型和条件。
教学难点：1. 根据盐类的结构和性质推测其水解产物。
2. 根据给定的反应条件，预测盐类的水解反应类型。
教具准备：教师准备教学课件和实验材料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 预习检测：教师通过小测试的形式检验学生对盐类的定义和分类的掌握情况。
2. 激发兴趣：教师通过展示一些与盐类相关的实际应用，如食盐的用途等，激发学生的学习兴趣。
二、知识讲解（20分钟）1. 盐类的定义和分类：教师通过讲解盐类的定义和分类，介绍常见的无机盐类和酸盐类。
2. 盐类的水解反应类型和条件：教师通过示意图和实验案例，讲解盐类的水解反应类型和条件。
三、实验探究（30分钟）1. 实验目的：学生通过实验，观察和研究不同盐类的水解反应类型和条件。
2. 实验步骤：a. 实验1：将硝酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察反应现象。
b. 实验2：将硫酸铁溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察反应现象。
c. 实验3：将氯化铵溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察反应现象。
3. 实验结果和分析：学生根据实验结果，分析盐类的水解产物和反应类型。
四、归纳总结（15分钟）1. 学生归纳总结盐类的水解反应类型和条件，并做出反应方程式。
2. 学生讨论并解答疑问，教师进行点评和补充说明。
五、拓展延伸（10分钟）1. 学生通过讨论和研究，推测其他盐类的水解反应类型和条件。
2. 学生设计和进行小实验，验证自己的推测。
六、作业布置（5分钟）1. 布置作业：要求学生独立完成课堂笔记和课后习题。
2. 提示学生注意复习下节课的内容。
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盐类水解高三复习学案
复习目标
1.理解盐类水解的实质
2.掌握影响盐类水解的因素（内因和外因）
3.掌握各类盐的水解规律
4.会书写电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒的表达式，并能应用它们解释某些化学问题
5.能利用盐类水解原理，解决盐类水解应用的相关问题
复习内容
一、盐类的水解
1.盐类水解的概念
在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的或结合生成弱电解质的反应，叫盐类水解。
2.盐类水解的实质
（1）盐电离出来弱酸阴离子结合了水电离出来的生成，使的水电离平衡向，溶液中c(OH-) c(H+)填<、>或=）溶液呈性。
（2）盐电离出来弱碱阳离子结合了水电离出来的OH-生成，使水的电离平衡向，溶液中c(OH-) c(H+)(填<、>或=）溶液呈性。
3.影响盐类水解的因素
（1）内因
①阴离子水解时“生成的酸的酸性越弱”，则酸根阴离子结合H+的能力越，即阴离子水解的程度越。
②阳离子水解时“生成的碱的碱性越弱”，则阳离子结合OH-的能力越，即阳离子水解的程度越。
思考：如何用电离平衡常数和水解平衡常数来解释上述规律？（以NaHCO3水解为例）
内因对盐类水解的影响规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性练习：相同浓度的下列溶液，排出pH由大到小的顺序。
Ba(OH)2、H2SO4、NaOH、NaHSO4、NH3•H2O、CH3COOH、(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、CH3COONa、NaAlO2。
（2）外因
①温度：盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，则水解反应为＿＿热反应，故升高温度，水解平衡向移动，盐的水解程度。
②浓度：加水稀释，水解平衡向移动，盐的水解程度。
③酸碱度：增大溶液的pH值，弱酸根阴离子的水解程度，弱碱阳离子的水解程度。
思考：如何用水解平衡常数来解释稀释，水解平衡向水解方向移动？（以CH3COONa水解为例）
二、各类盐的水解情况
1.强碱弱酸盐：离子水解，溶液呈性。
CH3COONa溶液各粒子浓度的
大小顺序为。
2.强酸弱碱盐：离子水解，溶液呈性。
NH4Cl溶液各粒子浓度的大
小顺序为。
3.强酸强碱盐：水解，溶液呈性。
4.酸式盐
5.弱酸弱碱盐
（1）部分进行的双水解
CH3COONH4水解的离子方程式为，由于相同条件下醋酸和氨水的电离程度基本相同，故溶液呈性。
一般弱酸的铵盐发生的是部分进行的双水解。
练习：在物质的量浓度相同的：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4、④NH4HCO3、⑤(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是。
（2）完全进行的双水解
Al2S3和水反应的化学方程式为。
硝酸铁溶液与碳酸钠溶液混合的离子方程式为。
归纳总结：下列离子与常见的哪些离子发生完全进行的双水解反应。
① Fe3+与等；
② Al3+与等。
③AlO2-与。
三、溶液中的守恒关系
1.电荷守恒
原理：阳离子所带正电荷总数 (填<、>或=）阴离子所带负电荷总数
写出Na2S和Na2CO3的混合溶液中的电荷守恒式:。
2.物料守恒
原理：溶液里各粒子中某两种原子的总数之比等于起始时的总数之比。
写出Na2S溶液中钠原子与硫原子的物质的量之比为，溶液中物料守恒的表达式为。
练习：将标况下6.72LCO2通往200mL0.2mol/LNaOH溶液中，反应后的溶液中钠原子与碳原子的物质的量之比为，溶液中物料守恒的表达式为。
3.质子守恒
原理：水电离出来的H+ (填<、>或=）水电离出来的OH-。
写出Na2S溶液中质子守恒的表达式为。
思考：质子守恒表达式还有其它分析方法吗？写出等物质的量的CH3COONa和CH3COOH 的混合溶液中的质子守恒式。
三、盐类水解的应用
1．比较溶液中各粒子浓度大小
练习：常温下，将1L0.2mol/L CH3COOH和1L0.1mol/L NaOH溶液混合，混合溶液中的溶质及物质的量是，混合溶液呈性，溶液中各粒子浓度大小顺序为。
思考：将上题变式为pH=1 CH3COOH和pH=13NaOH溶液等体积混合，混合溶液的溶质、酸碱性和各粒子浓度大小顺序又是什么情况？
归纳总结：溶液中粒子浓度大小比较的一般步骤。
2.离子共存问题
阴、阳离子间发生部分进行的双水解反应，则阴、阳离子间（填能或不能）大量共存在；阴、阳离子间发生完全进行的双水解反应，则阴、阳离子间（填能或不能）大量共存在。
练习：(10年高考上海化学9题)下列离子组一定能大量共存的是( )
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、ClO-、NO3-、Na+
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D．含大量0H-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
3.配制某些盐溶液
配制易水解的盐溶液时，一般应加相应的强酸或强碱抑制其盐的水解。
如配制澄清透明的Fe2(SO4)3溶液时应加入少量的；配制Na2S溶液时应加入少量的。
4.试剂存放
（1）碱性溶液（包括碱溶液和水解呈碱性的盐溶液）保存时，必须用塞，不能用塞。
（2）酸性溶液（包括酸溶液和水解呈酸性的盐溶液）和氧化性溶液保存时，不能用橡皮塞，必须用塞。
5.盐的溶液的蒸发
难溶性碱的氯化物和硝酸盐，加热蒸发其盐溶液时，由于的不断挥发，使盐的水解平衡向移动，蒸发时导致完全进行，最终得到其。
练习：将下列溶液蒸干最后得到什么固体？
A．Al2(SO4)3溶液， B．FeCl3溶液，
C．Al(NO3)3溶液， D．K2CO3溶液，
E．Ca(HCO3)2溶液， F．Na2SO3溶液。
6.净水剂
思考：铝盐和铁盐净水的原理是什么？
7.制备某些氢氧化物（或氧化物）
TiCl4制备TiO2的化学方程式为。
思考：制备时如何控制上述反应的条件。
8.某些盐的除杂
通过水解反应可以某些易水解的杂质离子，如Fe3+，共完全水解的pH值分别为3.7。
练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸。
这种试剂是( )
A．氧化镁 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．碳酸镁
9.合理施肥
草木灰(含K2CO3)不能与铵态氮肥（如NH4NO3等）、磷肥[Ca(H2PO4)2]等混合使用。