高三一轮复习-盐类的水解 教学设计
高考化学一轮复习 第1部分 专题8 第3单元 盐类的水解教案 苏教版-苏教版高三全册化学教案
盐类的水解考纲定位核心素养1.了解盐类水解的原理。
2．了解影响盐类水解的主要因素。
3．了解盐类水解的应用。
4．能正确书写盐类水解的化学或离子方程式。
1.变化观念——从盐类的水解反应认识化学变化的原理及应用。
2．平衡思想——能从动态的角度分析水解平衡的实质原理、特征和影响因素。
3．模型认知——建立溶液中粒子浓度比较模型如电荷守恒、物料守恒和质子守恒模型。
考点一| 盐类的水解原理1．盐类的水解实质与特点(1)定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
(2)实质―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液不再呈中性。
(3)水解常数(K h)以CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－为例，表达式为c CH3COOH·c OH－c CH3COO－＝K h＝K WK a。
(4)特点可逆水解反应是可逆反应吸热水解反应是酸碱中和反应的逆反应，ΔH>0微弱水解反应程度很微弱2．盐类的水解规律(1)类型盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否—中性＝7强酸NH4Cl、是NH＋4、Cu2＋酸性<7弱碱盐Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性>7(2)规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
提醒：弱酸弱碱盐的性质决定于酸、碱的相对强弱，水解性质仍显较强的性质，如NH4ClO 显碱性，CH3COONH4显中性。
[深度归纳] 酸式盐的性质判断方法归类(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
常见的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
常见的有NaHSO3、NaH2PO4等。
3．水解离子方程式的书写(1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
高三化学教案化学教案-盐类的水解[第二课时](精选3篇)
](https://img.taocdn.com/s3/m/aefe0c56c381e53a580216fc700abb68a982adaa.png)
高三化学教案化学教案－盐类的水解[第二课时]（精选3篇）一、教案一教学目标：1. 理解盐类的水解是指盐在水中溶解时，部分离子与水分子发生反应生成酸或碱。
2. 掌握盐类的水解反应的表达形式和计算方法。
3. 了解盐类水解在日常生活中的应用。
教学重难点：1. 盐类的水解反应的表达形式和计算方法的掌握。
2. 盐类水解在日常生活中的应用的了解。
教学过程：1. 复习复习上节课的盐类的定义和制备方法。
2. 引入通过实际例子引导学生思考：当盐溶于水时，会发生什么样的反应？盐类的水解是什么意思？3. 学习- 盐类的水解反应的定义和表达形式通过示意图和实验现象，讲解盐类的水解反应的定义和表达形式。
- 盐类的水解反应的计算方法通过实例和计算，讲解盐类的水解反应的计算方法。
4. 拓展让学生分组，根据所学知识解释以下现象：- 为什么海水是咸的？- 为什么某些农作物只能在碱性土壤中生长？5. 实践设计一个实验，观察不同盐溶于水时的实验现象，并分析其中的水解反应。
6. 应用让学生思考盐类水解在日常生活中的应用，并举例说明。
7. 总结通过小结，巩固所学知识。
8. 作业完成课后习题。
二、教案二教学目标：1. 掌握盐类水解反应的定义和表达形式。
2. 理解盐类水解反应的原理。
3. 熟练运用化学方程式表示盐的水解反应。
教学重点：1. 盐类水解反应的定义和表达形式的掌握。
2. 盐类水解反应原理的理解。
教学难点：1. 盐类水解反应的原理的理解。
2. 盐类水解反应在生活中的应用。
教学过程：一、导入通过展示实验现象引入盐类水解反应的概念。
二、讲授1. 盐类溶解与水解的区别通过示意图和实验现象讲解盐类溶解与水解的区别。
2. 盐类水解反应的定义通过示例引导学生推导盐类水解反应的定义。
3. 盐类水解反应的表达形式介绍盐类水解反应的表达形式和常见的水解反应。
4. 盐类水解反应的原理通过实例和实验解释盐类的水解反应的原理。
三、练习1. 让学生练习盐类水解反应的化学方程式的书写。
2023年高三化学盐类的水解教案(精选3篇)
2023年高三化学盐类的水解教案（精选3篇）教案一：盐类的水解反应1. 教学目标a. 了解盐类的水解反应及其化学方程式。
b. 掌握常见盐类的水解反应。
c. 运用所学知识解释盐类的酸碱性质。
d. 培养学生观察、实验和探究的能力。
2. 教学内容a. 盐类的水解反应及其化学方程式。
b. 常见盐类的水解反应。
c. 盐类酸碱性质的解释。
3. 教学过程a. 介绍盐类的水解反应及其化学方程式。
i. 盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，当溶解在水中时，有一部分盐类会发生水解反应。
ii. 盐类的水解反应可以用化学方程式表示，例如：NaCl + H2O → NaOH + HCl。
b. 讲解常见盐类的水解反应。
i. 钠盐的水解：NaCl + H2O → NaOH + HCl。
ii. 铵盐的水解：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl。
iii. 碱金属盐的水解：KMnO4 + H2O → KOH + MnO2 + HCl。
c. 探究盐类酸碱性质的解释。
i. 盐类的酸碱性质可以通过水解反应来解释。
ii. 水解生成的氢氧根离子（OH-）使溶液呈碱性，而水解生成的氯离子（Cl-）使溶液呈酸性。
iii. 例如，NaCl水解生成的氯离子会使溶液呈酸性。
4. 实验操作a. 选取一些常见的盐类进行水解反应的实验观察。
b. 根据实验结果，解释盐类的酸碱性质。
5. 总结提高a. 复习盐类的水解反应及其化学方程式。
b. 总结常见盐类的水解反应。
c. 总结盐类的酸碱性质的解释。
教案二：盐类的水解反应实验1. 教学目标a. 理解盐类的水解反应及其化学方程式。
b. 学会设计并进行盐类水解反应的实验。
c. 观察实验现象，分析实验结果。
2. 教学内容a. 盐类的水解反应及其化学方程式。
b. 盐类水解反应的实验设计和操作。
3. 教学过程a. 复习盐类的水解反应及其化学方程式。
i. 盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，当溶解在水中时，有一部分盐类会发生水解反应。
2023年高三化学教案盐类的水解(精选3篇)
2023年高三化学教案盐类的水解（精选3篇）第一篇：盐类的水解概述一、教学目标1.了解盐类的水解现象及其原理；2.掌握化学方程式表示盐类水解反应；3.理解盐类的水解与溶液的酸碱性质之间的关系。
二、教学重点与难点1.理解盐类水解现象及其原理；2.掌握盐类水解反应的化学方程式；3.理解盐类的水解与溶液的酸碱性质之间的关系。
三、教学过程1.概念解释介绍通过引入与酸碱中和反应相关的盐类水解现象，概念解释盐类水解的原理和定义。
2.实例解析与讲解以Na2CO3、NH4Cl和CH3COONa为例，详细讲解它们在水中的水解反应，并给出化学方程式。
a. Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2↑b. NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl↑c. CH3COONa + H2O → CH3COOH + NaOH3.实验操作演示根据教材实验操作要求，进行盐类的水解实验演示，展示实验现象和结果，并解释实验归因于盐类的水解发生。
4.讨论与互动与学生互动，讨论盐类水解现象与溶液的酸碱性质之间的关系，引导学生总结出规律。
5.练习与巩固给学生布置课余练习题，加深对盐类水解的理解，并检查学生的学习效果。
第二篇：盐类水解的影响因素一、教学目标1.了解影响盐类水解的因素；2.掌握温度、浓度和盐类自身特性对盐类水解的影响；3.理解盐类水解反应速率与反应条件之间的关系。
二、教学重点与难点1.理解影响盐类水解的因素；2.掌握温度、浓度和盐类自身特性对盐类水解的影响；3.理解盐类水解反应速率与反应条件之间的关系。
三、教学过程1.温度对盐类水解的影响通过实验操作演示，展示温度对盐类水解速率的影响。
引导学生分析实验结果，总结温度对盐类水解的影响。
2.浓度对盐类水解的影响同样通过实验操作演示，展示浓度对盐类水解速率的影响。
引导学生分析实验结果，总结浓度对盐类水解的影响。
3.盐类本身特性对水解的影响通过介绍一些特殊的盐类，如酸性盐、碱性盐和中性盐等，讲解它们在水中的水解反应，分析盐类本身特性与水解的关系。
2023年高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)
![2023年高三盐类的水解[第一课时]教案(精选3篇)](https://img.taocdn.com/s3/m/e81cd01076232f60ddccda38376baf1ffc4fe3e6.png)
2023年高三盐类的水解[第一课时]教案（精选3篇）教学目标：1. 知识目标：了解盐类的定义和分类；掌握盐类的水解反应类型和条件。
2. 能力目标：能够根据盐类的结构和性质推测其水解产物；能够根据给定的反应条件，预测盐类的水解反应类型。
3. 情感目标：培养学生对化学反应的兴趣，激发学生的创造思维和实验精神。
教学重点：1. 盐类的定义和分类。
2. 盐类的水解反应类型和条件。
教学难点：1. 根据盐类的结构和性质推测其水解产物。
2. 根据给定的反应条件，预测盐类的水解反应类型。
教具准备：教师准备教学课件和实验材料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 预习检测：教师通过小测试的形式检验学生对盐类的定义和分类的掌握情况。
2. 激发兴趣：教师通过展示一些与盐类相关的实际应用，如食盐的用途等，激发学生的学习兴趣。
二、知识讲解（20分钟）1. 盐类的定义和分类：教师通过讲解盐类的定义和分类，介绍常见的无机盐类和酸盐类。
2. 盐类的水解反应类型和条件：教师通过示意图和实验案例，讲解盐类的水解反应类型和条件。
三、实验探究（30分钟）1. 实验目的：学生通过实验，观察和研究不同盐类的水解反应类型和条件。
2. 实验步骤：a. 实验1：将硝酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察反应现象。
b. 实验2：将硫酸铁溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察反应现象。
c. 实验3：将氯化铵溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察反应现象。
3. 实验结果和分析：学生根据实验结果，分析盐类的水解产物和反应类型。
四、归纳总结（15分钟）1. 学生归纳总结盐类的水解反应类型和条件，并做出反应方程式。
2. 学生讨论并解答疑问，教师进行点评和补充说明。
五、拓展延伸（10分钟）1. 学生通过讨论和研究，推测其他盐类的水解反应类型和条件。
2. 学生设计和进行小实验，验证自己的推测。
六、作业布置（5分钟）1. 布置作业：要求学生独立完成课堂笔记和课后习题。
2. 提示学生注意复习下节课的内容。
沪科版高中化学高三一轮复习《盐类水解重点知识复习》教案设计
课题高三一轮复习?盐类水解要点知识复习?〔章节名称〕学科化学讲课年级高三学期上估计课时数 2 本案为第1课时课型复习课参照资料1、优化设计高三一轮复习化学·上2、教材全解高三一轮复习化学·上教课内容剖析1．教材的地位和作用盐类水解，?考试纲领?要修业生认识盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用.不论是强酸弱碱盐仍是强碱弱酸盐都能发生水解,弱酸的阴离子和弱碱的阳离子发生水解后对溶液中离子浓度的大小会有很大的影响,近几年高考对盐类水解这一问题考察许多.。
要点难点是研究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响。
既能促使学生的认知展开，也是对均衡原理和弱电解质观点的详细应用和再认识。
同时，盐类水解的知识又是后续电化学〔原电池和电解池〕学习的必备根基。
从知识构造上讲，盐类水解均衡是继弱酸、弱碱均衡系统以后的又一个电解质溶液的均衡系统，利于学生形成完好的电解质溶液的均衡系统。
2．主要内容本节内容包含盐类水解的过程、定义及实质，盐类水解的过程和实质是要点内容，盐类水解的实质是难点。
教材在设计上先是经过实验让学生感觉盐溶液的酸碱性，获得盐溶液其实不必定呈中性的感性认知，这是第一层。
在学生达成感性认识后，教材指引学生从微观角度去研究盐溶液呈酸碱性的实质，教材分类议论了盐在水溶液中形成弱酸或弱碱的过程，剖析了这一变化对水电离均衡的影响，进而在更深刻的微观粒子变化的水平揭露了盐溶液呈酸碱性的实质。
学生状况剖析盐类的水解是在学生已经学习了化学均衡原理的根基上议论电解质在水溶液中的电离行为，包含弱电解质的电离均衡和水的电离均衡两个均衡系统；学生也知道溶液酸碱性的本质原由，在此根基上再来研究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促使学生的认知展开。
教课方法选择教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，而后经过实验得出盐溶液的酸碱性与其构成的关系，再经过微观剖析得出其实质原由。
针对这一内容组织形式、联合学生已经根本具备解决问题的弱电解质电离均衡知识和均衡挪动原理知识，本节课合适于采纳研究式教课模式。
盐类水解教学设计(共3篇)
盐类水解教学设计（共3篇）第1篇：教学设计(盐类水解)盐类水解之三大守恒教学设计课时教学目标：1、会写溶液中物料守恒电荷守恒质子守恒关系式；2、学会运用盐类水解的知识和守恒的观点解决离子浓度的问题教学重点与难点：溶液中守恒关系的建立以及判断。
教学方法与手段：例题讲解自主练习巩固应用使用教材的构想：守恒思想是一种重要的化学思想，其实质就是抓住物质变化中的某一个特定恒量进行分析，不探究某些细枝末节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某种物理量或化学量的始态和终态。
利用守恒思想解题可以达到化繁为简，化难为易，加快解题速度，提高解题能力，对溶液中离子浓度大小进行比较可以用守恒法。
有关溶液中离子浓度大小比较的问题。
这类题目知识容量大，综合性强，涉及到的知识点有：弱电解质的电离平衡，盐类的水解，电解质之间的反应等，既是教学的重点，也是高考的重点。
在电解质溶液中常存在多个平衡的关系，应抓住主要矛盾利用三个守恒——电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
教学过程：【导入】通过上一节对盐溶液进行了定性分析，我们已经可以比较出盐溶液中的离子浓度大小。
在比较离子浓度时我们还会常用到电解质的三个守恒关系：电荷守恒，物料守恒，质子守恒。
今天我们就来学习这三个守恒。
［板书］一、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数［讲］电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。
如在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)＜c(M-)。
［投影］例如Na2CO3溶液中，有如下关系： C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―)［注意］书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
高三一轮复习-盐类的水解 教学设计
高三一轮复习-盐类的水解教学设计本次教学采用驱动性问题链研究模式，引导学生逐步深入理解盐类水解的原理和影响因素。
教师应该注重启发式教学，引导学生自主思考和解决问题，培养其证据意识和严谨的科学态度。
同时，教师应该灵活运用多种教学策略，如案例分析、实验设计、数据分析等，以提高学生的研究兴趣和参与度。
本节课的主题是盐类水解，是人教版选修4《化学反应原理》第三章“水溶液中的离子平衡”第三节的内容。
教材主要从三个方面探究盐溶液的酸碱性、不同酸碱性的原因以及影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用。
盐类水解是高中化学的核心概念与原理知识，研究盐类的水解有益于发展学生的微粒观、变化观、平衡观等基本观念，有助于提升学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等化学学科核心素养。
本人所教班级的学生基础相对薄弱，需要突破的瓶颈是盐的水解程度存在差异性的原因、水解平衡常数的应用与相关计算。
因此，本次教学采用驱动性问题链研究模式，通过一系列由浅入深的问题，引导学生逐层解决问题，最终达全面深刻的理解知识，逐渐养成正确的思维方式。
同时，教师应该注重启发式教学，引导学生自主思考和解决问题，培养其证据意识和严谨的科学态度。
教师应该灵活运用多种教学策略，如案例分析、实验设计、数据分析等，以提高学生的研究兴趣和参与度。
教学目标包括认识盐类水解的原理和不同因素对水解平衡的影响、初步学会设计实验方案对盐溶液水解程度规律的验证、通过水解平衡常数以及pH的相关计算强化水解平衡定量分析、通过对科研数据的分析推理进一步强化水解程度的影响因素、了解盐类水解在生活中的应用，认识化学与人类生活的密切联系，培养社会责任感。
本次教学的重难点是盐类水解的原理和水解平衡常数的相关计算。
据《普通高中化学课程标准(2017年版)》，教学应该以“素养为本”，创设真实问题情境，激发学生兴趣，促进研究方式转变。
___也曾指出，科学和知识的增长始于问题，终于愈来愈深化的问题，愈来愈能启发新问题的问题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
基于驱动性问题链教学模式的高三化学一轮复习
盐类的水解（第1课时）
一、教学内容解析
“盐类水解”是人教版选修4《化学反应原理》第三章“水溶液中的离子平衡”第三节的内容。
教材主要从三个方面体现课标要求,一是探究盐溶液的酸碱性,二是盐溶液呈现不同酸碱性的原因,三是影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用。
“盐类水解”既是对前一节“溶液酸碱性”的进一步探究,又为后一节“难溶电解质的溶解平衡”奠定了平衡研究基础,在教材中起着承上启下的作用。
“盐类的水解”是高中化学的核心概念与原理知识,学习盐类的水解有益于发展学生的微粒观、变化观、平衡观等基本观念，有助于提升学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等化学学科核心素养。
二、学生学情分析
本人所教班级的学生基础相对薄弱,在高二学习的基础上，学生基本了解盐溶液呈现不同酸碱性,能够初步利用平衡移动原理判断主要因素对盐类水解的影响,能认识典型盐类水解在实际生产生活中的应用范例。
在已经复习了化学平衡以及弱电解质的电离平衡之后，对水溶液中的离子反应与平衡有了更进一步的认识。
需要突破的瓶颈是:盐的水解程度存在差异性的原因,水解平衡常数的应用与相关计算,这些是学生需要在教师的帮助下完成的最近发展区。
高三一轮复习的知识点庞杂，学生大多习惯于被动接受的学习方式，通常是以老师系统性复习相关知识，学生被动记忆和训练，不能主动参与到知识获取的过程中，因此本次教学采用驱动性问题链学习模式，通过一系列由浅入深的问题,引导学生通过逐层解决问题,最终达全面深刻的理解知识,逐渐养成正确的思维方式。
三、教学目标与重难点
教学目标
1 认识盐类水解的原理和不同因素对水解平衡的影响，发展学生的微粒观、变化观、平衡观；
2 初步学会设计实验方案对盐溶液水解程度规律的验证，培养学生的证据意识；
3 通过水解平衡常数以及pH的相关计算强化水解平衡定量分析，促进学生建立水解平衡的模型认知；
4 通过对科研数据的分析推理，进一步强化水解程度的影响因素，培养严谨的科学态度；
5 了解盐类水解在生活中的应用，认识化学与人类生活的密切联系，培养社会责任感。
盐类水解的原理、水解平衡常数的相关计算
四、指导思想与策略分析
根据《普通高中化学课程标准(2017年版)》的基本理念，重视开展“素养为本”的教学，倡导真实问题情境的创设，激发学生学习化学的兴趣，促进学生学习方式的转变。
卡尔·波普尔曾提出“科学与知识的增长永远始于问题,终于愈来愈深化的问题,愈来愈能启发新问题的问题”
“驱动性问题链”是一系列层层推进的问题,其中每一个问题都具有一定的激发性,问题与问题之间具有逻辑性。
本课采用“驱动性问题链”的方式，通过4个模块9个由浅入深的问题链，展现知识的学习过程,激发学生学习化学的兴趣，引导学生的思维发展,学生通过逐层解决问题,最终全面深刻的理解知识,逐渐养成正确的思维方式。
促进发展学生的微粒观、变化观、平衡观等基本观念，促使学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”的化学学科核心素养的提升。
五、教学流程图
引导学生得出双水解的概念，罗列常见完全双水解的离子，举例完全双水解在灭火器中的应用。
情况相同的离
子相互抑制、水
解情况相反的
离子相互促进
的结论，引出双
水解的概念。
服务人类服务社
会，认识到化学与
人类生活的密切联
系。
模块四迁移生长问题8 根据所学知
识，你能推测下列反
应的机理吗？
思考回答，第(1)
个反应的机理
是AO2- 通过结
合H+ 促进了
HCO32- 的电离；
第(2)、(3)个反应
的机理是阴阳
离子的完全双
水解。
分析电解质在不同
水溶液中的行为，
培养学生的证据推
理能力。
问题9 将下列溶液
滴加到Na2S溶液
中，推测可能发生的
反应：
①AlCl3溶液；
②CuSO4溶液；③
FeCl3溶液
交流讨论，①发
生完全双水解，
②中发生复分
解反应生成难
溶的CuS，③中
发生氧化还原
反应。
在老师引导下
得出正确结论，
了解盐与盐的
竞争反应——
盐类水解、复分
解反应、氧化还
原。
将盐类水解知识与
复分解反应、氧化
还原反应相关联，
了解盐类的竞争反
应，培养学生思维
的有序性和系统
性。
小结梳理：本节课你都学到了
什么？归纳整理本节课的内容
练习课堂练习完成练习及时巩固
板书设计
盐类的水解
1、盐类水解的原理
2、影响因素及规律：内因（越弱越水解）
外因（温度---越热越水解、
浓度---越稀越水解）
3、水解平衡常数K h=K w/K a K h=K w/K b
4、双水解。