《盐类的水解》教学设计最全版

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《盐类的水解》教学设计

无锡市惠山区教育局教研室薛青峰

教材依据:

普通高中课程标准实验教科书·化学――《化学反应原理》(苏教版主编:王祖浩)专题3 溶液中的离子反应第三单元盐类的水解

本单元主要包括三部分内容,它们分别是第一部分:盐类的水解规律;第二部分:影响盐类水解的因素;第三部分:盐水水解的应用;本教学设计为第一部分内容。

设计思想:

1.随着《高中化学课程标准》将科学探究纳入了化学教学的内容,科学探究作为一种独特的学习方式,一方面为实现学生学习方式的多样化提供了有效的途径,另一方面也为落实“过程与方法”目标找到了可靠的载体,同时使得化学教学在培养学生的创新精神、实践能力和实事求是的科学态度有了可操作的内容。正因为如此,科学探究正越来越被广大教师接受和运用。然而,仔细分析频繁出现的科学探究,不难发现,一些科学探究的设计还存在着诸多不足,其中最为突出的问题是对“猜想与假设”的处理,基于此,本设计力求通过《盐类水解》中对“猜想与假设”的处理,让学生感悟如何利用已有化学知识和经验的进行“猜想和假设”,并学会对“猜想和假设”进行合理性剖析,进而培养学生“猜想与假设”的能力,发展学生对科学探究活动的预见能力。

2.建构主义教学观认为:教学的核心任务不是如何把现成的知识传授给学生,而是如何激发出学生原来的相关知识经验,促进知识经验的生长,促进学生的知识建构活动。《盐类水解》一课的教学,一般老师采用的教学方式是:呈现现象,归纳共性。而本设计采用的教学方式是科学探究方式,通过从已有知识中寻找新知识的生长点,激发学生探究欲望,并通过层层递进的问题,不断激发学生猜想与假设,并通过实验与小组讨论,探究盐类水解的本质。这种从已有知识中寻找问题,并进行科学探究的学习方式对学生今后的学习意义重大。

教学目标:

1、理解盐类水解的本质,初步掌握盐类水解方程式的书写方法

2、学会根据已有的知识和经验进行合理猜想并能设计方案验证自己的猜想

3、体会假设和推理在学习化学过程中的重要作用

教学方法:

探究教学、小组合作学习

教学重点:

探究盐类水解的规律

教学难点:

解释盐溶液酸碱性的成因及盐类水解离子方程式的书写

教学用品:

CH3COONa溶液、Na2SO3溶液、NaCl溶液、K2SO4溶液、NH4Cl溶液、AlCl3溶液、蒸馏水、pH 试纸、表面皿、玻璃棒、剪刀、镊子、烧杯、滤纸

教学过程:

〖第一环节〗温故激疑引出课题

问题1:你知道醋酸溶液为什么呈酸性吗?氨水为什么又呈碱性呢?

【设计意图】唤起学生对酸溶液呈酸性、碱溶液呈碱性原因的回忆;同时以醋酸和氨水为例,使学生进一步加深弱酸、弱碱在溶液中的电离是一个可逆过程,即弱酸溶液中弱酸分子、弱酸根离子和H+必定是同时存在,同样弱碱溶液中弱碱分子、弱碱阳离子和OH_也必定是同时存

在,为后面的猜想做好铺垫。

问题2:那么纯水为什么呈中性?溶液酸碱性的本质又是什么呢?

【设计意图】进一步唤起学生对溶液酸碱性本质的回忆,为下面让学生寻找Na2CO3溶液显碱性的理论解释埋下伏笔。

问题3:那么盐溶液的酸碱性情况怎么样呢?是不是盐溶液一定呈中性?如果不是,请举例说明

预期(学生:碳酸钠溶液呈碱性(这是初中化学中出现的知识))

【设计意图】用一个学生非常熟悉的例子进行自然过渡,使学生在不知不觉中进入了《盐类的水解》一节内容的学习。

大家有没有思考过碳酸钠电离时只产生Na+和CO32-并没有H+或OH-,为什么其溶液会呈碱性呢?要想解决这一问题,我们今天就一起来学习《第三单元盐类的水解》

【设计意图】让学生产生一种强烈的认知冲突,使其处于一种极其亢奋并且愤悱状态,为后续教学作好学生心理上的准备工作;同时根据事实或经验提出有效问题是进行有效科学探究的前提,因此我们在平时教学中应注意培养学生提出问题的能力。

〖第二环节〗新课教学过程

问题4:你能从溶液酸碱性本质的角度加以分析,合理解释碳酸钠溶液呈碱性的原因吗?(小组合作学习)

(适当提示:从碳酸钠溶液中存在的微粒角度加以分析)

(学生小组讨论,老师巡视并适当参加学习困难小组的讨论)

【设计意图】学会合作是当今社会人生存和做好工作的重要能力,这种能力的培养应学生时代就要加强;利用已有知识和经验提出合理猜想是学好理科的重要思维能力,也是培养学生创新能力的前提。

预期(学生交流:由于溶液中同时存在CO32-和H+,CO32-必定会结合H+,从而使溶液中H+的浓度降低,破坏了水的电离或者说促进了水的电离,使溶液中OH_的浓度大于H+的浓度,因此溶液呈碱性)

问题5:根据这样的猜想,你能推出CH3COONa溶液的酸碱性吗?你能总结出什么样的盐溶液才会呈现碱性呢?

【设计意图】演绎思维是一种重要的思维方式,从个别物质所具有某种性质或现象的本质去归纳出同类物质可能具有的性质是学习化学重要方法。以Na2CO3溶液呈碱性这一事实为依托,运用所学化学原理给出一个合理的解释,再根据这一“理论”进行类推出“同类”物质可能具有这一性质,这种合理推理在化学的发展过程中是非常普遍的,如苯结构的认识过程也是这样的过程。

(学生猜想并验证自己的猜想:测定CH3COONa溶液、Na2SO3溶液的pH)

问题6:如何用化学语言即用化学方程式和离子方程式来表示CH3COONa溶液呈碱性这事实?(学生小组合作学习交交流、相互补充,老师在此也可作适当提示)

【设计意图】将已有的知识迁移并应用到新的情境中是衡量学生是否具有较强的学习能力的重要体现,这一点在高考中体现的较为强烈,因此我们在平时的教学过程中就应当注意培养学生运用已有知识解决陌生问题的能力,这一点可能会“浪费时间”,但从另一个角度来说,这是学生自己学会的知识并从中获得的能力,因此学生的遗忘时间就会大大的推迟,我们老师都有这样的体会:这道题讲了几遍了,但到考试时学生还是不会做,其实这只是老师自己讲了几遍而已,或者说是学生在老师的帮助下似乎弄懂了,但学生并没有真正的理解和掌握,因此,对于那些关键问题或化学核心问题,我们老师不要怕“浪费时间”,这只是暂时“浪费”,从长远

角度来说,还是省时的,这可能就是所谓的“舍得、舍得,不舍不得”吧。

老师归纳并完善:CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

问题7:H2CO3的电离过程是怎样的?你能从中感悟到Na2CO3水解的离子方程式应该怎样书写呢?

【设计意图】前后知识相互联系,减轻学生记忆负担,同时也让学生深深的体会到Na2CO3溶液呈碱性的本质原因,为下面的进一步学习做好铺垫工作。

老师归纳并板书: CO32-+H2O HCO3-+OH-

HCO3-+H2O H2CO3+OH-

强调:多元弱酸根离子是分步水解的并且以第一步水解为主

问题8:通过上面的分析,同学们一定能判断出NaCl、K2SO4、NH4Cl、AlCl3溶液的酸碱性了吧,请通过实验验证你的推断是否正确。

【设计意图】类推思想是学习化学的一种重要能力。用上述学会的推理思维进行合理推测,这样不仅提高课堂教学效率,同时也培养了学生学习化学的能力。

(学生交流推断结论并进行实验验证:测定上述四种溶液的pH)

请写出NH4Cl、AlCl3溶液水解的离子方程式

板书:NH4++H2O NH3·H2O+H+

Al3++3 H2O Al(OH)3+3 H+

强调:多元弱碱阳离子水解的离子方程式一般是“一步到位”,由于水解是很微弱的,溶液中并没有沉淀产生,因此方程式中不能加沉淀符号。

〖第三环节〗归纳小结

1、盐类水解的本质是由于盐中存在的弱离子结合水电离产生的H+或OH-,从而破坏了水的电离平衡。

2、盐类的水解及盐溶液酸碱性的判据:

有弱才水解,无弱不水解;谁强显谁性,两强呈中性。

3、盐类水解离子方程式书写的注意事项:

①可逆②无气体或沉淀符号③多元弱酸根离子水解是分步的,多元弱碱阳离子水解是一步的

“人的思想是万物之因。播种一种观念就收获一种行为,播种一种行为就收获一种习惯,播种一种习惯就收获一种性格,播种一种性格就收获一种命运”.思想决定行为,行为决定命运。要改变命运,就要先改变行为;而要改变行为,就要先改变思想。是的,若要改变自己,让我们从思想开始人要昂扬不要张扬昂扬,是乘风破浪的船帆,张扬,是折戟沉沙的暗礁。人们常说:“人要斗志昂扬,切不可趾高气扬”,说明人活于世,还是要有点儿精神的。生活中,大凡张扬者,总是傲慢自恃,目空一切。由于不把任何人放在眼里,必然遭人嫉恨,以致于众叛亲离,郁郁而不得志;而一个昂扬向上的人,由于心态积极,大气随和,且与人为善,一般通过自己不懈的努力,大多都能一步步改变自己的命运,并最终走向成功。所谓“富不过三代,穷不过五服”,说的也是这个道理。人要执着不要固执执着,说到底是对信念的不懈坚持,是一种一往无前的精神状态;而固执属于非理性的,固执虽然也是坚持,但却是“不撞南墙不回头”的偏执。因此,我们切忌将坚持与固执划等号。许多时候固执是非理性的想当然,而坚持则是经过理性分析之后做出的理性决断。现实中,我们既要做到不因他人的错误劝解,而随意放弃自己的目标,也不要因为对方的善意且正确的提醒或规劝而固执己见。人要执着,只有执着才能成就人生;人不能固执,一旦固执,人生也必受困人要自信不要自负自信与自负的区别在于:自信者相信自己的能力,既能恰当的评估自己,还能看到别人的自信和长处;而自负的人总是目空一切,习惯性高估自己,也不会尊重和采纳他人的正确主张或建议。可以这么说,人的一生自信是成功的起步,是成就事业的基础。人一旦没了自信,做起事来就会犹豫不决,瞻前顾后,不仅难以干好工作,也容易丧失机遇。当然,倘若自信过了头,也容易变成自负,因为盲目的乐观,也会让人一叶障目。因此,做人既不能不切实际地高估自己,夜郎自大,也不能因为过往的挫折或不幸而丧失信心,低估了自己的能徐悲鸿曾说:人不能有傲气,但不能没有傲骨,这傲骨指的就是骨气。做人绝对不能有傲气,因为,骄傲会使人变得无知。人一旦有了傲气,就会自命不凡,容易变成井底之蛙,从而目光短浅,目中无人,这无异于人生的“毒药”,也是一种非常可怕的不幸;做人不可以没有骨气,因为,人有了骨气才会有原则和立场,才可以处理好身边复杂的事情,才能赢得他人的尊重。因此,骨气,既是做人应有的风范,也是人性的大美。一个有骨气的人,不仅人格有高度,做人也有温度人要大气不要小气大凡“小气”不外乎三种情形。一是对自己抠门却对外大方。这种人其格局也是大气的,无疑值得敬佩和交往;二是对自己大方却对外小气的人。这种人非常自私,时间久了朋友都会慢慢疏远或离去,自然难有真心朋友;第三种是对自己和外人都吝啬的人。这类人最为悲哀,既缺乏生活乐趣,也没有朋友难以享受人生。常言道:欲成大器,得养大气。大气之人不仅谈吐大方得体,处世自然和

谐,还能海纳百川,高屋建瓴地看问题。就如一本好书,让人感觉厚重而爱不释手。人要多些书卷气,少些书生气显然,一字之差却有天壤之别。有书卷气的人,身上不仅散发着一股淡淡的书香,带着纸的气息,透着墨的芬芳,千百年来,那一缕缕飘逸的书香,也把一批批文人志士,熏陶和浸润得文雅儒雅、优雅高雅。现实中,有些人虽然读书不少,由于不接地气,充其量也只是个“书生”.古人云:十有九人堪白眼,百无一用是书生,为什么?因为,一旦读书读成书呆子,看问题就会简单片面,做人若不懂得变通,就容易活在真空和虚幻之中,以至于既成不了大器,也很难成大事示强,并不是看谁的嗓门大、音量高、话语狠。必要的时候,我们必须示强,可以说是一种智慧的运用。既是一个人坚强意志和顽强态度的对外宣示,也是一个人力量和立场的刻意表露。如果说逞强,是一种耀和显摆,是嚣张、狂妄的耍威风;那么示强,代表了秀肌肉、亮剑和示人心。生活中,真正的强者从不逞强,有一种说法,示强是力量的表露,逞强是自不量力的表演。在我看来,示强而不逞强,威而不怒,屈人而不以战,且懂得适可而止,才是最好的示强人可示弱不可软弱虽然人的本能是不轻易向人示弱,但适度地示弱,既是一种需要,也是一种气度。现实告诉人们,人可以示弱,决不可软弱。因为,人若软弱,就会扛不住事担不起责,就会习惯性仰人鼻息、寄人篱下而苟且,没志气没骨气没底气。而示弱则不同,很多时候,示弱者不显山不露水,不惹事不生非,给人的感觉不具挑战性和威胁性,既可以说是变通之计,也可以说是韬光养晦、养精蓄锐的一种策略。如果说不低头不屈服是有个性的话,那么示弱而不软弱,无疑是聪明的选择人可以示好不可讨好人与人交往,若有矛盾和裂痕一直僵着,绷紧的关系不仅不能改善,还可能因绷而溃。示好与讨好的区别就在于:讨好是纯粹的取悦、迎合或迁就,是不讲原则的曲意逢迎和别有用心的假意奉承;而示好则是表达友善的一种语言与信号,不仅是一种自信的表现,更是一种智慧,一种修养,一种修为。喜欢讨好的人,千方百计揣摩别人的心思和脸色说话办事,没尊严没原则没底线;不懂示好的人一根筋到底,一条道走到黑,不懂得灵动善融,呆板而乏味;唯有懂得示好的人,才能审时度势,拿捏好火候,给人与人的关系抹上一道暖色,涂上一层亮色人可低调不可低声说到底,低声就是在做“鸵鸟”,也是在低级做人。既是人格萎缩、精神萎靡的一种写照,也是缺乏骨气,不敢担当的一种表现。低调不等于低声,低调的人不仅深刻而不肤浅、不显山不露水,还能以平和的心态、不争的姿态待人接物。低调的人,不仅具备分析判断、把握分寸的能力和智慧,清楚何时何地、何种情形下需要隐忍;也知道在纷纷扰扰中留一份余地,留一份清醒,懂得择高处立,寻平处坐,向宽处行。因此,低调不仅是为人的一种内涵,更是一门学问。方丈正在坐禅,将军冒冒失失开了口,老方丈眼睛都没睁开,很轻蔑地说:"你这样一介武夫,连个起码的礼数都没有,还配听什么修禅的道理."将军大怒,咣当一声拔出剑来,直指老方丈鼻尖"你个臭和尚,问你是给你面子,还不识抬举了?!"方丈睁眼,一指将军:"此一念,你就在地狱."将军一怔,忽然羞赧,掷剑伏地:"在下失礼,本来是为求教于师父,还请师父宽恕."方丈淡淡地说:"此一念,你已经在天堂."随着长大,看见都市里的街道一天比一天宽,人的心量却一天比一天窄.开的私家车越来越好,路却越来越堵,以至于出现了路怒一族.于是常常想:浮沉忙碌间,我们还能不能照顾好每一个起心动念?有句话"不怕念起,就怕觉迟".人吃五谷杂粮,有七情六欲,有个诱因,难免就起了嫉妒、贪婪、烦恼、报复各种念头,关键是有没有一种觉悟能及时制止了念头,让自己明辨是非的理智赶在做傻事之前醒过来看"烦恼"二字,那是火冲上了顶、乱了心,而"觉悟"二字,恰恰是"见我心".于狂喜中、于暴怒中、于飞短流长的环境中,得见自己的心,都不容易.世间最难辨识的不是远方,是近处;最难评价的不是网上的人和事,是自己.世间最难把握的也不是一生,是一念.一位朋友给我讲过一件乡村往事:三十多年前,在他女朋友家的村里,有一户人家的女儿跟人私奔,怀了身孕.连续几家女眷来跟他后来的丈母娘议论这件事,可他这位准丈母娘就是不接一句茬儿.别人义愤填膺之余好奇追问这位邻居不表态的原委,老太太慢悠悠说了一句:"我家有四个还没出嫁的丫头,我不敢担保自己家的闺女个个不落话把儿,我也不敢笑话别人家的闺女".后来,这家的女儿都考了出去,个个很有出息.乡里都说,是为娘的家有规矩,口上也积德.时时心存"不敢",就熄了些自己的妄念,多了点儿对别人的恻隐.一念不炽,就烧不毁理智清明.努力照顾好当下每一个念头吧.“对酒当歌,人生几何”,悠悠岁月,悄然无声地从指缝间流逝。当醒悟时,剩下的或许只是一声叹息。人生苦短,岁月不待,在有限的生涯里,又何必在失落与苦恼中徘徊?人生是一本厚重的书,需要用一生的时间认真研读,用心领悟,我们很难参透自己手掌,那纵横交错的纹路,仿佛是无言的上苍在说一切命运尽在自己手里。人生是一种大境界,不必强求一切局部的完美,只有如此,才能多一分洒脱,少一分怨恨和抱怨,生命里也才会多些开心。在人生旅途,并非所有的呐喊都有回声,并非所有的蓓蕾都有开放的机会,只要我们以宽广的胸怀和开朗的态度对待生活的艰辛,永远都不放弃对生活的信念,那么无论怎样生活,也都会变得有滋有味,生活里也都会有笑声相伴。在生命的旅途中,我们说不清自己最重视的人或物会在何时与我们分道扬镳,连我们身体的某一部分,都有可能无法陪同我们走到终点。而心情,只有心情,像影子一样是我们一生不离不弃的挚友,是与我们的生命“等长”的东西。心情好,我们才能活得美,满怀着快乐,我们才能活出完美的生命。快乐是一缕春风,染绿荒芜的山岗;快乐是一抹阳光,催开迟开的花朵;快乐是一汪甘泉,浇灌干涸的希望;快乐是一盏明灯,为他人也为自己照亮了前进的方向;快乐是一种神奇的善良,它能使人世间的很多平凡变成精彩。有一朵小小的蒲公英,不停在风口浪尖上摇晃,她说,只要盛开,就要怒放;只要坚持,就是希望!她的世界,禁锢在小小的花盘上。可是她说,眼里的天空,无限大,虽然孤独,却从不寂寞。风雨吹打着她,而她,却始终微笑。她说,笑容就是一块调色板,只要能够拥有快乐,生命的画图上就有了最美丽的色彩。她把痛苦与泪水,藏在花开的瞬间。她说,只要还能怒放,就要开成最美的一枝蒲公英。

盐类的水解(讲义及答案)

4 3 3 3 3 4 4 3 盐类的水解(讲义) 一、知识点睛 1.盐类的水解 (1)定义 在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或 OH-结合生成的反应,叫做盐类的水解 反应,简称盐类的水解。 (2)实质 盐电离出的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)与水电离 出的H+(或OH-),结合生成弱电解质,破坏了水的电 离平衡,水的电离程度,溶液中与 不再相等,溶液呈现一定的酸性或碱性。 (3)水解条件 ①盐能溶于水或易溶于水; ②盐在水溶液中能电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子。 注:常见的弱碱阳离子: Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、NH +等。 常见的弱酸酸根离子: CO 2-、SO 2-、CH3COO-、S2-、HS-、ClO-、F-、HCO -、 HSO -、PO 3-、HPO 2-、SiO 2-等。 2.盐类的水解规律 简记为:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性。

3 3 3. 水解反应表达式 (1) 一元弱酸酸根离子水解或一元弱碱阳离子水解 CH 3COO -的水解: NH 4+的水解: (2) 多元弱酸酸根离子水解(分步进行,以第一步为主) CO 2- 的水解: (3) 多元弱碱阳离子水解(分步进行,以总反应表示) Fe 3+的水解: 注:①盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应; ②大多数水解反应进行的程度很小,水解产物很少,无明显沉淀或气体生成。 4. 影响盐类水解的因素 (1) 温度:温度越高,水解程度 。 (2) 浓度:浓度越小,水解程度 。 (3) 外加试剂 ①加酸可以 弱碱阳离子水解,可以 弱酸酸根离子水解; ②加碱可以 弱碱阳离子水解,可以 弱酸酸根离子水解; ③加入与水解产物相同的离子,水解程度 ,加入能与水解产物反应的物质,水解程度 ; ④弱酸酸根离子与弱碱阳离子混合,水解反应相互促 进,水解程度增大。 5. 水解原理的应用 (1) 热碱水去油污 加热促进 CO 2- 水解。 (2) 硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂 Al 3+水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附作用。 (3) 配制溶液 配制 FeCl 3、SnCl 2 等易水解的盐溶液时,为抑制 Fe 3+、Sn 2+水解,加入适量盐酸。 (4) 泡沫灭火器 浓 NaHCO 3 溶液和浓 Al 2(SO 4)3 溶液混合,水解反应相互促进,迅速产生大量泡沫。

33盐类的水解(导学案)

3.3 盐类的水解(第1课时导学案) 连山高级中学高二化学备课组 班级________________ 姓名________________ 学号________________ 【学习目标】 知识与技能: 1.掌握盐溶液酸碱性的规律。 2.理解盐类水解的原理。 3.正确的书写盐类的水解的离子方程式。 过程与方法: 1.发现问题,实验探究,探讨不同盐类的酸碱性。 2.归纳总结,能将信息有效的分类和提炼。 3.类比分析,将盐类的水解的知识加以应用。 情感态度与价值观: 1.体会实验探究在化学学习中的重要性。 2.体会表象与内在的联系,透过现象看本质。 3.运用主要矛盾及矛盾的主要方面来分析事物的辩证唯物主义观点。 4.认识从个别到一般的演绎推理方法在分析事物本质问题上的重要性。 【学习重点】 初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 【学习难点】 掌握盐类水解的实质和规律。 【旧知回顾】 溶液呈酸性,则c(H+)____ c(OH-),pH____7;呈中性,则c(H+)____ c(OH-),pH____7;呈碱性,则c(H+)____ c(OH-),pH____7。常见的酸有________________________,常见的碱有________________________,常见的盐有________________________。H 2 0的电离方程 式为________________________,CH 3 COOH的电离方程式为________________________, NH 3·H 2 0的电离方程式为________________________。【实验探究】 1.根据实验结果,填写下表

最全小学作文辅导教案(含范文)

小学作文辅导教案(含范文)  第一讲 写好作文的诀窍  1、有理想、不怕难,敢于“争强好胜”。  每个人从小都有对未来理想的向往,谁都想长大了,能出人头地,有所作为,那就离不开表达,表达就是作文呀!比如,你当了科学家,发明了一种国内外先进的设备,总得让人家知道设备的原理、功能、构造和用途吧!如果你不会说也不会写,怎么能让人家认可并大批量生产使用?你总得通过书面文字来阐述吧?为此,你必须打好作文基础,争做强者、胜利者、成功者。  2,在课内外阅读中培养兴趣。  当你读了一部引人入胜的小说或一篇文章,当你观看了一部激动人心的电视电影,你都会被故事波澜起伏的情节和特色鲜明的人物所感染、所吸引的时候,你在羡慕和欣赏之余,不妨问一问自己:“人家为什么写得那么好?假如我也能用手中的笔,写出这样的好文章、好书,那该多好啊!别看现在不行,但只要肯努力,一定能行!”  3、多说多写多练,品尝成功的喜悦。  开始作文写不好,没关系,但在老师的指导下,多说多写多练,总会越写越好的。写作文总会有一个从“不好”到“较好”再到“好”、“很好”的循序渐进的过程。当你写出了一篇老师说好、在同学面前交流的文章时,你就成功了。  第二讲 作文入门  写作文要从哪开始入手呀?  要从学会语文开始。语文拆开来讲就是 “语”和“文”,口头为“语”,书面为“文”,这就是“语文”的真正含义。口头说话,不管说什么,只要张嘴说话或者说从你“呀呀”学语,叫“爸、妈”的时候,“语”就开始了,这实际上是“口头作文”了。而在纸上写文章,就是书面作文。所以,作文是从口头说话开始的。  不要以为写在作文本上才是作文,而忽视了生活中的口头说话,包括课堂发言、与同学、家长说话聊天等等。所以,我们学作文就应该采取“两条腿走路”的方式:  “一条腿”是书面作文,可以按老师平时指导训练的要求,郑重其事地学习写作文。另“一条腿”就是口头说话、口头作文了。我们可以在说话过程中,逐步体会、感受语言,在自然而然中潜移默化地感受、学会语言。  不相信?咱们举一个简单的例子:你放学回家,妈妈问你:“孩子,今天在学校怎么样?学什么了?高兴吗?”你总得回答她吧?会说的同学一定说得头头是道,有头有尾。可能他会这样说:“妈妈,我今天在学校可高兴了,因为我呀,学了不少知识,收获可大了!数学课学的是两步计算应用题,语文课学习的是怎样概括段意。最有意思的是科学课上,做了一个‘氧气燃烧’的实验,

小学五年级作文辅导教案

1范文例讲 天阴沉沉的,不时刮来阵阵冷风。风吹在我身上,我不由自主地打了个寒颤。语文课开始了,我们老师把批好的测验试卷发了下来,教室里静悄悄的,只听到“沙沙”的发试卷的声音,“哗啦”!我的心随之猛地一跳,一个同学不小心把书弄掉

了地上。同桌的试卷发了下来,72分,看着同桌哭丧的脸,我的心不由地打鼓,紧张地要命,怕自己考砸。 试卷终于落到了我的桌面,它反躺着,静默着。我心里不停地叨念到“上帝啊,保佑我吧!我再也不听录音机,不看电视,不打游戏机了。唉!都怪我自己,老想着玩,考试前一天晚上还趁着父母不在偷看了一个小时的电视。老师啊,发发慈悲手下留情,我以后上课一定好好听讲,千万别让我不及格啊!”我用有点颤抖的手去掀试卷,一个鲜红的“4”字映入我的眼帘,我的手一抖,试卷就又合上了,我一咬牙,把手伸到试卷下,用力一翻,随着“啪”的一声,我看到了我的分数---48,可怜的“48”,我“唉”的一声趴在了桌上。我仿佛看到了,老师满面的怒容,仿佛看到了父母悲伤的叹息声和嘲笑声。我是多么地懊悔,多么地伤心呀! 2作文指导(理论认识,整体把握) 心理描写,即用来揭示人物在特定环境中的内心活动,如感觉、知觉、情感、体验、愿望等的描写。心理描写是刻画人物、表达主旨的重要手段,而中小学生最难驾驭的恰恰是心理描写,要么以单调的“我想……”贯穿全篇,要么以空洞的议论取而代之,使入读后,感觉乏味,枯燥。下面介绍几种基本方法: 一、倾诉式 由作品中的人物用第一人称的口气向读者倾诉自己的思想活动。这种方法是把读者当“知音”,将自己的喜怒哀乐等各种情感、欲望和思想直露给读者,使人感到亲切可信。 例:我几乎还不会作文呢!我再也不能学法语了!难道就这样算了吗?我从前没好好学习,旷了课去找鸟窝,到萨尔河上去溜冰……想起这些,我多么懊悔!(《最后一课》) 二、独白式 就是人物自言自语,说出自己的思想、感情或对某些问题的看法。“独白式”,并不是人物主动把自己的心理活动告诉给别人,读者也只是由于作者的无意“泄密”而“窃取”到人物的心理活动,得到了不该得到的内心隐秘,从而更真实,更直接地了解人物性格。 例1:我什么也没有看见!这可骇人听闻了。难道我是一个愚蠢的人吗?难道我不够资格当皇帝吗?这可是天底下可怕的事情。(《皇帝的新装》) 例2:阿Q避讳他的癞疮疤,常被闲人戏耍,闲人不但故意犯讳,还揪住他的黄辫子,“在壁上碰了四五个响头”,阿Q实际上失败了,他又不愿意接受,于是他“站了一刻,心里想,‘我总算被儿子打了,现在的世界真不像样……’”三、梦幻式 幻觉是在一种强烈的愿望或在极度紧张的状态下,眼前或耳边会有虚幻的画面或声音,其内容往往是自己最怕看到听到或最希望看到听到的,把这些详细地描绘下来,就能十分准确地表现人物的内心世界。正所谓“日有所思,夜有所梦。”写梦境是心理描写的重要手段。 例: 1、概括简略地虚构幻觉: 如:①我读到此处,在晶莹的泪光中,又看见那胖胖的、青布棉袍马褂的背影。 ②望着那皎洁似玉盘的月亮,我仿佛看到翩翩起舞的嫦娥仙子,看到活泼可爱的玉兔,看到了那辛勤地伐柱的吴刚?????? 2、具体详尽地虚构幻觉: 如:她又擦了一根,火柴燃起来了,发出亮光来了。亮光落在脚上,那儿就变得

盐类的水解知识点总结

水解中和盐类的水解 1.复习重点 1.盐类的水解原理及其应用 2.溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2.难点聚焦 (一)盐的水解实质 H2O H+— 当盐AB A n+),即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子,从 与中和反应的关系: 盐+水酸+碱(两者至少有一为弱) 由此可知,盐的水解为中和反应的逆反应,但一般认为中和反应程度大,大多认为是完全以应, 但盐类的水解程度小得多,故为万逆反应,真正发生水解的离子仅占极小比例。 (二)水解规律 简述为:有弱才水解,无弱不水解越弱越水解,弱弱都水解谁强显谁性,等强显中性具体为: 1.正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定 如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F 碱性中性酸性 取决于弱酸弱碱相对强弱 2.酸式盐①若只有电离而无水解,则呈酸性(如NaHSO4) ②若既有电离又有水解,取决于两者相对大小 电离程度>水解程度,呈酸性电离程度<水解程度, 呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解: 如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化: pH值增大 H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43— pH减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性:NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性(很特殊,电离大于水解):NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 (三)影响水解的因素

内因:盐的本性. 外因:浓度、湿度、溶液碱性的变化 (1)温度不变,浓度越小,水解程度越大. (2)浓度不变,湿度越高,水解程度越大. (3)改变溶液的pH值,可抑制或促进水解。 (四)比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度(T)T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移,α↑促进水解,h↑ 增大[H+] 抑制电离,α↑促进水解,h↑ 增大[OH—]促进电离,α↑抑制水解,h↑ 增大[A—] 抑制电离,α↑水解程度,h↑ 注:α—电离程度 h—水解程度 思考:①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗? ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸,对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响? (五)盐类水解原理的应用 考点 1.判断或解释盐溶液的酸碱性 例如:①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同,其pH值分别为7、8、9,则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下,测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH>HAlO2所以水解程度NaAlO2>NaHCO3>CH3COON2在相同条件下,要使三种溶液pH值相同,只有浓度②>①>③ 2.分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同,它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O,但微粒浓度大小关系不同. 考点2.比较盐溶液中离子浓度间的大小关系. (1)一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 ①当盐中阴、阳离子等价时 [不水解离子] >[水解的离子] >[水解后呈某性的离子(如H+或OH—)] >[显性对应离子如OH—或H+] 实例:aCH3COONa. bNH4Cl a.[Na+]>[CH3COO—] >[OH—] >[H+] b.[Cl—] >[NH4+]>[OH—]

第十章 学案47 盐类的水解(2)

学案47盐类的水解 [考纲要求] 1.了解盐类水解的原理,了解影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。 知识点一盐类水解的原理 1.定义 在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成____________的反应。 2.实质 问题思考 1.怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO2-3水解引起的? 3.特点 4.规律 有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性;同强显中性。 问题思考 2.同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比,谁的pH较大?为什么?

知识点二水解反应方程式的书写 1.书写形式 盐+水 盐中的离子+水 2.书写规律 (1)多元弱酸的正盐(如Na2S):________________________________ ____________(主要),____________________________________(次要)。 (2)多元弱碱的正盐(如AlCl3): ________________________________________________________________________。 (3)双水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混合) ________________________________________________________________________。 易错警示一般盐类水解程度很小,水解产物很少,不标“↑”或“↓”,不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。 问题思考 3.下列离子方程式中,属于水解反应的是() A.HCOOH+H2O-+H3O+ B.CO2+H2O-3+H+ C.CO2-3+H2O-3+OH- D.HS-+H2O2-+H3O+ 知识点三影响盐类水解的因素 1.内因 酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________,溶液的碱性或酸性________。 问题思考 4.在CH3COONa溶液中,加入少量冰醋酸对CH3COO-的水解平衡将产生什么影响? 5.(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好? (2)配制FeCl3溶液时,常加入少量的盐酸,为什么?

小学生作文辅导教案(全)87917

小学生作文辅导教案目录 第一讲写人作文 第二讲记叙文 第三讲状物作文(动物、植物、物体)第四讲写景作文 第五讲书信、导游词 第六讲想象作文 第七讲导游词 1

第一讲写人的文章 (一)写开头 请同学们先选好要写的人,想一想:你为什么要写这个人?根据下面的词句导引把想到的写出来。 1.在我熟悉的人中,是一位,我非常 他。 2. 虽然不是,不是,不是 ,他(她)只是,但是,他是我最敬佩的人。 3.说起来,可真是与众不同,他,他 他,同学们都很喜欢他。 4.我有一个小伙伴,他的名字叫,他他 ,我们是形影不离的好朋友。 5.瞧,他来了, 。他就是我敬佩的老师。 6.每当___________________________ 的时候,我就想起了________________ __________ ,他就是我最_________________ 人。 优秀习作 1.你认识我吗?我叫汤诗琦,是山东省博兴县第一小学三年级五班的一名学生,今年已度过了九个“六一”儿童节。 2.你瞧,镜子里出现了一个可爱的小女孩,一头乌黑发亮的头发,圆圆的脸上镶着两道又黑又浓的眉毛,大大的眼睛里有两颗黑得像葡萄的眼珠子,小鼻子下有一张能说会道的小嘴巴,那不是别人,就是我! 3.在我们的生活中,有许多人值得我们去敬佩,有无私的教师,抚养我们成长的爸爸妈妈,辛勤的清洁工……。然而使我最敬佩的是那无私的清洁工。 4.我最敬佩的人是我的妈妈。她有一双炯炯有神的眼睛,虽然小了点,但透着一股威严。那乌黑的头发,浅浅的眉毛,挺挺的鼻子,不大的嘴巴,衬在她那张瓜子脸上,显得很好看。 5.在我家的旁边!住着邻居王大妈!王大妈是个大大咧咧的人!不过她乐于助人!还是我们弄堂有名的开心果呢! 6.她,是我的朋友。她长着一头乱蓬蓬的短发,一双眯成一条缝的眼睛,满脸雀斑。别看她长得傻乎乎的,但是坚强的她非常值得我欣赏、学习。 这些开头都写得很好,一开头就抓住了“主旨”。这样写就不会离题偏题。 (二)写主体

经典中小学作文辅导教案

经典中小学作文辅导 入门篇第三课人物描写#神态描写 教学目的:让孩子掌握神态描写的基本要领 教学重点:通过五官和脸部肌肉的细微变化来准确、生动、形象地表现某一神态 教学内容及步骤: 一、什么是神态 教学方法:妈妈先解说,每个方面举一、两个例子,然后让孩子顺着思路举例,能举几个是几个,不要强求。 (备注:这个内容高年级的孩子可以跟他(她)简单解说,低年级孩子不要求,但讲课的妈妈自己必须有所了解。) 1、名词解释:神,这里指神气和表情;态,这里指态度;神态,即人物的神气、表情和态度。 2、举例: 神气{正面:满面春风、容光焕发、神采飞扬、神采奕奕、精神抖擞、威风凛凛等负面:垂头丧气、无精打采、气急败坏、失魂落魄、气势汹汹、歇斯底里等表情{正面:兴奋、欢喜、得意、安详、大方、慈祥、稳重、妩媚等 负面:痛苦、悲伤、失望、烦躁、害羞、生硬、凶恶、轻浮等态度{正面:友善、慈和、热情、尊敬、严肃、认真等 负面:凶狠、粗暴、冷淡、轻视、滑稽、浮躁等 3、神态的外在表现: 主要通过眉毛、眼睛、鼻子、嘴巴、牙齿、舌头、耳朵和面部肌肉的运动变化表现出来。所以,神态描写实际上就是动态的肖像描写。 二、照图说话 教学方法:妈妈找到各种人物表情的图片,让孩子指出图片头像是那一类神态(如开心、生气、害羞等等),然后要求他(她)认真观察,说出眉毛、眼睛等的变化情况,每说完一个头像,便将刚才的话写下来。 图片(在网上有N多表情图片,妈妈们可自己找) 注意事项:准确、生动、形象、传神 准确——指描写要符合观察到的事实; 生动——指描写要抓住微小的细节变化; 形象——用类比、比喻等修辞手法; 传神——抓住重点(最显眼和突出的地方),适当夸张。 三、实际操练 教学方法:妈妈让孩子随身携带笔和小本本,选取一个具体的人物,可以是爸爸妈妈爷爷奶奶等家人,也可以是同学朋友等熟悉的人,或者是街头随便逮一个陌生人,认真观察他们在不同情况下的神态,随时记录下来。督促一星期左右,让他(她)养成良好的观察习惯。 入门篇第四课人物描写#动作描写 教学目的:让孩子掌握动作描写的基本方法 教学重点:将大动作分解成一系列小动作的训练 教学内容及步骤 一、动作的描述——动词+修饰语 教学方法:妈妈在每个小项目中一边做示范动作,一边口述例句,然后指出其中的动词和修饰语,然后让孩子做一个动作并用文字造句,着重标示出动词和修饰语。(具体动作

公开课盐类的水解教学设计

公开课盐类的水解教学 设计 集团档案编码:[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

集体备课教案高2020级化学组

教材先提出盐溶液的酸碱性的问题,然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系,再通过微观分析得出其本质原因。针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识,本节课适合于采用探究式教学模式。同时,本节课的核心任务是形成盐类水解的概念,根据概念的分类和学习的认知学心理,概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别,在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括,形成概念。综合上述两点,我设计了如下探究教学模式。 教学模式:提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用 教学环境、教学媒体选择 教学场地:高2020级(17)班 实验器材:试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH试纸等 本节课将用到 白板,白板笔,计算机,投影仪,图片,课件PPT等。 板书设计 第三节盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐:中性 强酸弱碱盐:酸性 强碱弱酸盐:碱性 二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析:CH 3 OONa溶液(显碱性): CH 3OONa=CH 3 OO—+Na+ + H 2 OH++OH— CH 3 COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律 5、条件 6、特征 三、水解方程式的书写规则 ①一般用,不用气体或沉淀符号; ②多元弱酸根分布写,以第一步为主;

教师活动学生活动设计意图【引言】被蜂蛰伤莫大 意——大妈差点送了 命! 某日上午10点左右,家 住市区的李大妈与邻居 一起到附近山上采槐花 时,不慎被蜜蜂蜇伤, 当时她并未在意,以为 没什么大碍。 回家后,李大妈感到被 蜇处疼痛加剧、呼吸困 难、意识模糊,家人急 忙拨打急救电话,医生 对症处理,经过治疗, 李大妈才脱离危险。 【问】为什么Na2CO3溶 液、NaHCO3溶液、肥皂 水可以消除疼痛? 探究2:盐溶液是否一定 呈中性? 【演示探究】实验内 容:室温下,用PH试纸 测以下5种盐溶液的pH 值,确定它们的酸碱 性。 【质疑】盐,既不会电 离出H+,也不会电离出 OH-,为什么也会显示出 不同的酸碱性?这就是 我们今天要解决的问 题:盐类的水解 【质疑】如果盐不同, 则情况可能不同,我们 就先以CH 3 OONa溶液(显 碱性)为例来分析。在 溶液中,存在两种电解 质CH 3OONa和H 2 O,所以 存在两个电离: NH 4Cl=NH 4 ++Cl-,H 2 O H+ +OH-,电离之后,按理说,也应该有[OH -]=[H+],最终不相等的原因是什么呢?为什思考回答: Na2CO3溶液、NaHCO3溶 液、肥皂水可能显碱性 仔细观察实验现象,分 析得出结论: 盐溶液不一定都是 中性,有的呈酸性,有的 呈碱性 思考,回答:只能来自 离子之间的反应,溶液 电离出的离子与水电离 出的H+或OH-反应。 思考,回答:H+与CH 3 OO- 反应能结合成弱电解质 CH 3 COOH,才能不断地反 应,所以 设置问题情境,激发学 习兴趣,轻松进入学习 状态。 , 吸引学生注意,培养学 生的观察、分析能力。 问题情景,引入新课, 过渡自然 不断地设置台阶,由学 生熟悉的旧知识入手, 逐渐由旧知识引出新知 识。经过层层分析,最 后找到本质原因——盐 类水解。

盐类的水解 专题训练及答案

盐类的水解专题训练及答案 一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分) 1.《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。”文中涉及的化学反应属于( ) A.水解反应 B.置换反应 C.酯化反应 D.加成反应 【解析】选A。碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾),属于水解反应。 2.(2018·安康模拟)25 ℃时,关于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是 ( ) A.若向①中加适量水,溶液中错误!未找到引用源。的值减小 B.若将①和②均稀释100倍,①的pH变化更大 C.若向②中加适量水,水的电离平衡正向移动 D.若将①和②混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na+) 【解析】选C。加水促进N错误!未找到引用源。水解,n(Cl-)不变,n(N错误!未找到引用源。)减小,而错误!未找到引用源。=错误!未找到引用源。,故随着溶液的稀释,错误!未找到引用源。逐渐增大,A项错误;N错误!未找到引用源。的水解为可逆反应,而且水解较微弱,而NaOH是强电解质,故①和②均稀释100倍时,②的pH变化大,B项错误;0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释时,溶液中c(OH-)减小,对水电离的抑制程度减小,故水的电离平衡正向移动,C项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(Cl-) +c(OH-)=c(H+)+c(N错误!未找到引用源。)+c(Na+),由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N错误!未找到引用源。),因pH=7,故c(OH-)=c(H+),三式联立可得c(Na+)=c(NH3·H2O),D项错误。 3.(2018·成都模拟)现有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。下列说法正确的是( ) A.三种溶液的pH大小顺序是③>②>① B.将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是① C.分别加入25 mL 0.1 mol·L-1的盐酸后,溶液的pH大小顺序是①>③>② D.三种溶液中,由水电离的c(OH-)大小顺序是③>①>② 【解析】选C。根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱,盐溶液的碱性越强”可得,三种溶液的碱 性:③>①>②,pH:③>①>②,A错误;稀释会促进①、②的水解,因此pH变化最大的是③,B错误;分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,①中溶质为NaHCO3和NaCl,显碱性,②中溶质为CH3COOH和NaCl,显酸性,③中溶质为NaCl,显中性,pH 大小顺序为①>③>②,C正确;NaOH溶液抑制水的电离,Na2CO3溶液和CH3COONa溶液促进水的电离,故③中由水电离的 c(OH-)最小,D错误。 4.Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(S错误!未找到引用源。)∶n(HS错误!未找到引用源。)变化图象如图: 则以下离子浓度关系的判断正确的是( ) A.NaHSO3溶液中c(H+)c(S错误!未找到引用源。)>c(HS错误!未找到引用源。)>c(OH-)>c(H+) C.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c(S错误!未找到引用源。)>c(HS错误!未找到引用源。)>c(OH-)=c(H+) D.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c(HS错误!未找到引用源。)+c(S错误!未找到引用源。) 【解析】选D。用Na2SO3溶液吸收SO2时,随着吸收量的增多,溶液由碱性逐渐变为酸性。由图象中信息可知NaHSO3溶液为酸性溶液,c(H+)>c(OH-),A错误;Na2SO3溶液中S错误!未找到引用源。的水解存在二级水解,亚硫酸氢根离子水解程度较小,且水电离也产生氢氧根离子,所以c(HS错误!未找到引用源。)应小于c(OH-),B错误;由图象中数据,当c(S错误!未找到引用源。)=

小学六年级作文辅导课教案

小学六年级作文辅导课教案 教学目的: 1、让学生能通过具体事例表现人物品质,通过人物的外貌、动作、语言、神态来表现人物性格,写一个给自己留下深刻印象的人。 2、让学生所写的文章内容具体,叙述有条理,语句通顺连贯。 教学重难点: 怎样将要给你留下深刻印象的人写好,并能同时给读者也留下深刻印象。 教学安排: 一、游戏: 1、教师先讲明游戏规则,全班同学分三组抢答,请在老师的描述中抢答出所描述的人物身份。如:老师、医生、作家、警察、男同学、老爷爷等,竞猜之后老师将手中的卡片随意飞向教室的任意角落。 例(1)周老师是我们班的数学老师。她中等个子,身材略胖,40岁模样。和蔼可亲的面庞,一双大大的眼睛里盛满了笑意,从那眼镜后透出的目光,总是那么炯炯有神,那么和善。她声音特别好听,清脆响亮,那张小巧的嘴巴能将分数、小数讲得那么生动有趣,能将批评劝诫说得那么真诚亲切,她的语言让人听起来总是那么舒服。每次看到她,看到她的笑意盈盈的眼睛,总让人觉得心里暖暖的。 例(2)这位老汉的眉毛胡子都花白了。但脸膛仍是紫红色的,显得神采奕奕。他身穿崭新的青布棉袄棉裤,头上还包着一块雪白的毛巾。老汉蹲在地上,乐滋滋地抽着旱烟。 这老汉,头上戴着一顶破草帽,露在帽沿外边的头发已经斑白了。肩上搭着一件灰不灰、黄不黄的褂子。整个脊背,又黑又亮,闪闪发光,好像涂上了一层油。下面的裤腿卷过膝盖,毛茸茸的小腿上,布满大大小小无数个筋疙瘩,被一条条高高鼓起的血管串连着。脚上没有穿鞋,脚板上的老皮怕有一指厚,……腰上插着旱烟袋,烟荷包搭拉在屁股上,像钟摆似的两边摆动着。 例(3)班上张明同学、在体育运动会上100米短跑项目中飞快地冲过终点,获得了第一名)。请用一段话,对张明冲过终点后的外貌进行描写,注意表情要写生动。 例(4)一会儿,英语早读开始了。英语课代表胡珂在前面领读。我偷偷瞥了张老师一眼,只见张老师慢慢踱到教室后面的板报前。他一走过去,全班同学一下都回过头去,口里虽然仍旧在读英语,那只不过是做做样子罢了,心可像绷紧了弦,说不定什么时候就要断的!我们的注意力都集中在张老师的一举一动上。过了好一会,他转过身来,我们的头“呼啦”一下子,又都转了回来。读书声音也一下子“洪亮”起来了。我不禁为我们的动作如此整齐而感到好笑。张老师走到前面来,使劲盯着我们,像要从我们每个人的脸上找到什么答案。我急忙用书挡住了脸。过了一会儿,只见他慢慢走到门外,然后站定了。透过玻璃窗,看见他正皱着眉头,像在苦苦思索着什么。再看看同学们,他们和我一样,心绪惊疑不定,互相望着,不知是怎样是好。 2、游戏小结: 请同学们回答:为什么大家能迅速抢答出我所描述的人物的身份或职业? 请拾到卡片的同学依次将卡片上的语句朗读一遍,仔细体会描绘人物外貌,动作神态的描写方法。 二、过渡:明确课的要示 大家猜一猜,这节作文课我们将辅导什么内容呢?(写人)写人的文章可以写很多,可以写自己熟悉的人、敬佩的人,也可以写自己身边的同学、好朋友,也可以写和你有过一面之却给你留下深刻印象的人。但我们今天的课上是要帮大家回忆一下,在我们小学六年的生活当

《盐类的水解》学案.doc

《盐类的水解》学案 考纲要求:1、了解盐类水解的原理 2、了解影响盐类水解程度的主要因素 一、盐类水解的概念及实质 1.概念 ______________________________________________________________________ 2.实质 ______________________________________________________________________ 例:醋酸钠在溶液中的变化 二、盐类水解的特点 (1)_______________________ 水解程度一般,不能进行到底。 (2)________________ 水解可水的电离。 (3)_________________________ 水解可看作的逆向反应,所以水解反应是吸热反应。三、水解反应方程式的书写 ⑴多元弱酸的正盐(如NazS): ________________________________ (主要),________________________ 欲要). (2)多元弱碱的正盐(如AlCh): ________________________________________ - 四、盐类水解的规律: 1、(1)无弱不水解:强酸强碱正盐:不水解,溶液显_____ 性。如NaCl、K2SO4等。(2)有弱才水解:①强碱弱酸盐: 如CH3COONa水解离子方程式为:_______________________________ ;显____ 性Na2CO3水解离子方程式: ______________________________________ ;显____ 性 ②强酸弱碱盐: 如FeCh水解离子方程式为:__________________________________ ;显 ___ 性。 NH4C1水解化学方程式为:____________________________________ ;显 ____ 性。(3)越弱越水解 比较均为0.lmol/L 的NaCl、C6H5ONa> CH3COONa> Na2CO3> NaHCO a溶液的pH 由大到小的顺序___________________________________________________________

高考化学复习专题之盐类的水解

高三化学 盐类的水解 一. 本周学习内容: 盐类的水解 二. 重点、难点 1. 理解盐类水解的实质,能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。 了解指示剂的变色范围,学会用pH 试纸测定溶液的pH 值。 3. 了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。 三. 具体内容 (一)盐类的水解 实验:把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管,溶解,然后用pH 试纸加以检验。 现象: CH 3COONa pH>7 )()(- + OH c H c NaCl pH=7 )()(- + =OH c H c 思考:醋酸钠、氯化铵都是盐,是强电解质,他们溶于水完全电离成离子,电离出的离子中既没有氢离子,也没 有氢氧根离子,OH -与H +毫无疑问都来自于水的电离;也就是说,由水电离出来的H +和OH - 的物质的量浓度总是相等的,为什么会出现不相等的情况呢? 分析: 醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。 CH 3COONa === Na + + CH 3COO - + H 2O OH - + H + CH 3COOH CH 3COO - 能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子,从而使水的电离向正反应方向移动,这时, )(3-COO CH c 下降,)(-OH c 升高、)(+H c 下降, 使得)()(-+

小学生作文辅导教案复习过程

第一课时:(上半节40分钟)写作辅导。重点:说话即文章。 写作课——课时规划、教课要求(范文下发、自备笔记本、作文本、稿纸、同步记录)。 教课内容——作文文体——记叙文、论说文、应用文——记叙文(写人)。 作文就是用文字说话。 话,几乎人人都会说,但有人说得流利,甚至长篇大论;有人说得困难,甚至结结巴巴。这就像写文章,有人提起笔来如有神助,洋洋洒洒就是几千字的一篇文章;有人提起笔来就如木头,坑坑呵呵老半天也写不出几个字。 同学们今天来参加咱们的写作辅导班,是不是就感觉写作是个很困难的事情啊?……同学们,老师今天告诉你们,写作其实很简单,它是有诀窍的,这就是我们今天要讲的—— 记叙文的写作三诀窍:第一,照着说话方式写。 这个诀窍很简单,我告诉大家,其实我们每个人经常都在写作文,因为我们平常说的好多话,连起来再用文字记下来,就是一篇作文。 同学们可能不相信,我给你们举个例子。你今天休息,和同学出去玩了,你们去了小区的小超市,买了喜欢吃的零食,又去了外面的小树林,看到了环卫工叔叔们包起来过冬的小树,看到了树上的小鸟,看到了遛弯的大爷大妈……后来,你们觉得时间不早了,就回家准备做作业了。你回到家里后,妈妈问你,跑哪里去了?做什么了?看到什么了?怎么就知道该回家了?等等。你怎么回答呢?是不是告诉妈妈说:“我和同学出去玩了……”大家回头看看,这是不是一篇作文呢,题目可以叫做:我的玩耍时间。 (下半节40分钟)学习第一课。重点:互动环节。 下面我们以实际的例子来讲这个诀窍。 同学们,今天下学回去之后,爸爸妈妈很可能要问你们:你的辅导老师是个什么样的人啊?你怎样回答呢——引导:有哪些方面,如什么时间上的课,哪一科的老师,姓什么、男女、年龄、身高、胖瘦、学历、穿什么衣服,讲课风格(和自己的那位老师像一些),讲了什么内容,举例有没有你认为精彩的部分或者啰嗦的废话,你对老师的评价等等。 互动环节:要求同学们来描述老师,即使一人一句也可以。写出来。

盐类的水解(学案)

盐类的水解(第一课时) 【考纲要求】 1. 了解盐类水解的原理。 2. 影响盐类水解程度的主要因素。 3. 盐类水解的应用。 【考点基础梳理】 一、盐类水解及规律 1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 结合生 成 的反应。 2. 实质: 弱酸阴离子(结合 ) 生成弱电解质 破坏 弱碱阳离子(结合 ) 水的电离程度 C(H +)≠ C(OH -) 溶液呈酸性、碱性或中性 3. 盐类水解规律 规律: 有 才水解,越 越水解;谁 显谁性,同强显 性。 [巩固练习]1.同浓度NaX 、NaY 、NaZ 三种钠盐溶液的pH 分别为8、9、10,则HX 、HY 、HZ 三种一元酸的相对强弱的顺序应为: 2.相同物质的量浓度的下列溶液,Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SO 4、NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、CH 3COOH 、 HCl ,pH 由大到小的顺序为(用化学式表示): 二、盐类水解离子方程式的书写 书写规则:一般来说,盐类水解程度不大,书写时用“ ”。盐类水解所得产物的浓度很小,所以不用“ ”或“ ”表示水解产物。 a . 多元弱酸盐水解: b . 多元弱碱盐水解: 1.写出下列盐水解的离子方程式。

NH4Cl AlCl3 NaHCO3Na2CO3 三、影响盐类水解的因素 思考:外界条件对反应Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+的影响如下: 条件移动方向n(H+) pH Fe3+水解程度 升高温度 通H2O 加HCl 1.内因:酸或碱越弱,对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大,溶液的酸性或碱性越强。 2.外因: (1)温度:盐类水解是反应,升高温度,平衡移动,水解程度。 (2)浓度:加水稀释,则水解平衡移动,水解程度。 (3)发生化学反应: ①强碱弱酸盐水解,加酸其水解,加碱其水解。 ②强酸弱碱盐水解,加碱其水解,加酸其水解。 [巩固练习]3.向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NaOH固体、Na2CO3固体、NH4Cl固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为__________、____________、 ____________。(填“正向”、“逆向”或“不移动”) 【触摸高考】 1.判断正误 (1)升高NH4Cl溶液的温度,溶液的pH增大 (2)pH均为4的盐酸和NH4Cl溶液分别加水稀释100倍,pH均变6 (3)在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液,红色逐渐褪去,说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 (4)pH=5的CH3COOH和AlCl3两溶液中,水的电离程度相同 (5)0.1mol/L Na2CO3溶液加蒸馏水稀释,CO32-的水解程度变大,溶液的pH不断增大2.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,下列说法正确的是() A.3种溶液pH大小顺序是③>②>① B.若将3种溶液稀释相同的倍数,pH变化最大的是② C.若分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,pH最大的是① D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

高三复习-盐类水解专题.16.doc

高三专题复习一盐类的水解及应用、溶液中的守恒原理及应用 1. 盐类的水解及其应用 2. 溶液中的守恒原理及应用 (一)盐的水解实质 ②弱酸弱碱盐溶液:弱碱阳离子和弱酸阴离子的水解程度相当,即结合水电离出的OFT 和H+能力相 当,也 即相应弱碱和弱酸的电离程度相等。尽管溶液中[ir ] = [0ir ]=lX10-7mol/L (室温),但水电离 出的[中]水=[0旷]水〉〉lX10_7mol/Lo 故水的电离受到的促进程度仍然很大。 (二)影响水解的因素 内因:盐的本性 有弱才水解,越弱越水解 弱弱都水解,无弱不水解 外因:浓度、温度、溶液酸碱性的变化 (1)温度不变,浓度越小,水解程度越大。(2)浓度不变,温度越高,水解程度越大。 (3)改变溶液的pH 值,可抑制或促进水解。 (三)比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响。 HA — H +A —Q /T+H E O TA +OHT -Q 温度(T ) T t —a t Tt ―、 ht 加水 平衡正移,a t 平衡正移,h t 増大[Hj 抑制电离,a 1 促进水解,h t 増大[0H-] 促进电离,a / 抑制水解,h J 増大[AC 抑制电离,a 1 水解程度,h 1 注:h 为水解度 由上可知:水解和电离并非两个相对过程. 水解 盐+水=■酸+碱 中和 (四) 强碱弱酸酸式盐的电离和水解 1. 常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性:NaHCO, NaHSNaJIPO,. NallS. 酸性:NaHS03x NalbPO, 此类盐溶液的酸碱性可由下列情况而定。 ①若只有电离而无水解,则呈酸性(如NaHSO.) ②若既有电离又有水解,取决于两者程度的相对大小 电离程度 >水解程度,呈酸性 电离程度V 水解程度,呈碱性 (五) 盐类水解的应用 1. 判断盐溶液的酸碱性及其强弱 如何比较等物质的暈浓度的各种盐溶液的pH 大小?例如HCOONa. CH’COONa 、险⑴ ???电离程度:HCOOH>CH£OOH>HCO 「 ???水解程度:HCOCFVC &COO —VCO J — pH 大小顺序:Na 2CO 3>CH 3COONa>HCOONa. 思考:相同条件下,测得①NaHCOa, ?CH 3C00Na,③NaA102三种稀溶液的pH 值相同,那么,它们的 物质的量浓度由大到小的顺序该怎样? H E O AB H + + OH - + + B n ' + A n+ n I A (OH ) ①强酸强碱正盐溶液: 当盐AB 能电离出弱酸阴离子(B ?—)或弱碱阳离子(A n+),即可与水电离 出的『或0H 一结合成弱电解质分子,从而促进水进一步电离。 思考:pH = 7的盐溶液中水的电离是否一定相当于该温度下纯水的电 离? 提示:可有两种情况: “无弱不水解”,对水的电离无影响

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