碱金属习题课件
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碱金属习题
唐荣德
一、选择题
1.关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中,正确的是 ( B )
A. 两者均为白色固体
B. 过氧化钠比氧化钠稳定
C. 过氧化钠可与水及二氧化碳反应,而氧化钠则不能
D. 两者都具有漂白性
2. 有关过氧化钠的叙述正确的是 ( AD )
A. 可使品红溶液褪色
B. 白色固体
C. 碱性氧化物
D. 离子化合物
3.质量为1 g 的下列金属,分别与足量的盐酸反应,放出H 2最多的是 ( C )
A. Zn
B. Fe
C. Al
D. Na
4. 碳酸钠和碳酸氢钠各1 mol ,分别强热后,其产物与足量盐酸反应的结果是 ( BD )
A. 放出的CO 2的量前者为后者的二分之一
B. 放出的CO 2的量前者为后者的二倍
C. 消耗盐酸一样多
D. 消耗盐酸前者比后者多
5. CO 2跟下列物质反应能产生O 2的是 ( C )
A. NaOH
B. Na 2O
C. Na 2O 2
D. Na 2CO 3
6. 下列混合物溶于水,所得溶液中溶质只有一种....
的是 ( CD ) A. Na 2O 2和Na 2CO 3 B. Na 和NaCl C. Na 2O 和Na 2O 2 D. NaOH 和Na
7.下列各组物质在一定条件下反应,不产生...
氧气的是 ( B ) A. Na 2O 2和H 2O B. Na 2O 和H 2O C. KClO 3和MnO 2 D . Na 2O 2和CO 2
8.常温常压下,下列物质在空气里不发生...
变化的是 ( B ) A. Na 2CO 3·10H 2O B. NaHCO 3 C. Na D. NaOH
9.过氧化钠与足量NaHCO 3的混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的是 ( C )
A. Na 2CO 3和Na 2O 2
B. Na 2CO 3和NaOH
C. Na 2CO 3
D. Na 2O 、Na 2O 2和Na 2CO 3
10.相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应 ( C )
A. 碳酸钠放出CO 2多
B. 碳酸氢钠放出CO 2多
C. 碳酸钠消耗盐酸多
D. 碳酸氢钠消耗盐酸多
11.除去混在碳酸钠粉末里的碳酸氢钠,最好的方法是 ( A )
A. 加热
B. 加盐酸
C. 加石灰水
D. 加氯化钡溶液
12.少量金属钠在空气中长期放置,最终生成的物质是 ( D )
A. Na 2O
B. Na 2O 2
C. NaOH
D. Na 2CO 3
13.碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞剂”。取某种碱金属的汞剂4.6 g 投入足量水中产生2.24 L 气体(标准状况),并得到密度为ρ g / mL 的溶液1 L ,则该溶液中溶质的质量分数为 ( C )
A . %12.1ρ
B . %8.0ρ
C . %48.0ρ
D . %24.0ρ
解析:由反应方程式知,碱金属为0.2 mol ,故只可能是Li 。
14.某种混合气体,可能含有N 2、HCl 、CO , 把混合气体依次通过足量的NaHCO 3
溶液和灼热CuO,气体体积都没有变化;再通过足量Na2O2固体,气体体积缩小。最后通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断,正确的是( C )
A. 一定没有N2;CO和HCl中至少有一种
B. 一定有N2、CO和HCl
C. 一定有N2;CO和HCl中至少有一种
D. 一定有N2和HCl;没有CO
二、填空题
1.简答:
①观察钾的焰色反应时,使用蓝色钴玻璃片的作用是
。
①滤去黄色的光,避免钠所造成的干扰
③NaOH溶液不能用磨口试剂瓶盛装:
③2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
2.(1) 用化学方程式表示:
①防毒面具里有时用Na2O2为供氧剂的原因。
_________________________________________________________________。
2. ⑴①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
3.在防毒面具里,常用过氧化钠作为氧气的主要来源,是因为它能和二氧化碳、水等物质发生反应,试写出反应的化学方程式。
_____________________________________________________,
_______________________________________________________。
3. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑
4.Na2O2是_______色的固体,它用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源,其有关的化学方程式是_______________________________________________。
4. 淡黄;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
5.称取一定质量的含不同杂质的纯碱溶于水后与适量盐酸反应,跟同质量不含杂质的纯碱相比(填多或少)
⑴若纯碱中含小苏打,则盐酸用量_____,产生气体的量______;
⑵若纯碱中含碳酸钾,则盐酸用量_____,产生气体的量______;
⑶若纯碱中含氯化钠,则盐酸用量_____,产生气体的量______;
⑷若纯碱中含碳酸氢钙,则盐酸用量_____,产生气体的量______。
5.⑴少;多⑵少;少⑶少;少⑷少;多
6.世界著名制碱专家,我国化学家侯德榜改进了传统的制碱工艺,不仅制得了纯度高的纯碱,还得到了另一化工产品氯化铵,此法就是著名的侯氏联碱法,其生产流程可表示为: