高一化学各章必记知识点
高一化学前两章知识点总结
高一化学前两章知识点总结尊敬的老师：我经过学习，整理了高一化学前两章的知识点总结，希望通过这份总结能够更好地掌握相关知识，并在接下来的学习中取得更好的成绩。
第一章：化学基础知识第一节：化学的定义和分类化学是研究物质组成、结构、性质、变化以及变化规律的科学。
根据研究对象的不同，化学可分为无机化学和有机化学两个方向。
无机化学主要研究无机物的性质和变化规律，有机化学则研究有机物的性质和变化规律。
第二节：元素与化合物元素是由全同的原子组成的，可通过化学反应分解为更小的粒子。
化合物是由两种或两种以上的元素以一定的化学组合比例形成的纯物质。
第三节：化学反应与化学方程式化学反应是指物质之间发生的物质变化。
化学方程式是将化学反应中反应物和生成物用化学式表示的方程式。
第四节：化学符号与化学式化学元素用化学符号表示，化学式则表示化合物中元素种类和数量。
化学符号是以元素的拉丁名字母或拉丁名字母的第一个字母为表示。
第五节：相对原子质量和相对分子质量相对原子质量是相对于碳-12同位素的质量。
相对分子质量是分子中各个元素原子质量之和。
第二章：化学反应及其能量变化第一节：化学反应速率化学反应速率是指化学反应中物质浓度的变化速率。
影响化学反应速率的因素有反应物浓度、温度、催化剂以及表面积等。
第二节：化学平衡和平衡常数化学反应在一定条件下达到动态平衡，反应物和生成物的浓度不再发生明显变化。
平衡常数是用于描述平衡时反应物和生成物之间浓度关系的常数。
第三节：化学反应的能量变化化学反应中能量的变化分为吸热反应和放热反应。
吸热反应是指反应过程中吸收热量，放热反应是指反应过程中释放热量。
化学反应的能量变化与反应热有关。
第四节：氧化还原反应氧化还原反应是指电子的转移过程。
氧化反应是指物质失去电子，还原反应则是指物质获得电子。
通过以上总结，我进一步加深了对化学基础知识以及化学反应及其能量变化的理解。
在今后的学习中，我将更加努力地掌握这些知识，提升化学学科的学习成绩。
高一化学必修1学霸笔记(一)
高一化学必修1学霸笔记(一)高一化学必修一学霸笔记第一章物质及其分类1.1 物质的基本概念•物质：组成物体的实体，具有一定的质量和体积。
•物质的物态：固体、液体、气体。
1.2 物质的分类•纯物质：由同一种化学元素或化合物组成。
•混合物：由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成。
1.3 元素及其周期律•元素：由具有相同原子数的原子组成的纯物质。
•周期表：按元素原子序数递增排列的表格，具有周期性。
第二章化学反应及其计算2.1 化学反应基本概念•化学反应：物质发生变化的过程。
•化学反应方程式：反应物、生成物及其摩尔比例的表示。
2.2 化学方程式的应用•摩尔计算：根据方程式及摩尔比例计算反应物和生成物的摩尔数。
2.3 化学计量学•化学计量学：根据反应物的摩尔数计算生成物的量或根据生成物的量计算反应物的量等。
第三章离子反应与沉淀反应3.1 酸碱反应•酸和碱：离子反应中能产生H+离子的物质称为酸，能产生OH-离子的物质称为碱。
•盐：由酸和碱中的离子相互组合而成的化合物。
3.2 氧化还原反应•氧化还原反应：电子的转移反应。
•氧化剂和还原剂：参与氧化还原反应的物质中能接受电子的称为氧化剂，能捐赠电子的称为还原剂。
3.3 沉淀反应•沉淀反应：在离子反应中，如果生成物中出现不溶于水的固体，则称为沉淀反应。
第四章化学反应速率和化学平衡4.1 化学反应速率•化学反应速率：单位时间内化学反应中物质量的变化。
•影响化学反应速率的因素：温度、反应物浓度、催化剂等。
4.2 化学平衡•化学平衡：在封闭条件下，化学反应达到动态平衡的状态。
•平衡常数：反应物浓度与生成物浓度的比值的乘积的稳定值。
4.3 影响化学平衡的因素•Le Chatelier定理：当一个封闭平衡体系受到外界影响时，平衡体系的平衡位置向反应较少的方向移动。
第五章电化学基础5.1 电化学基本概念•电解质：能在溶液中导电的物质。
•电解：在电解质溶液中，由电流引起的化学反应。
高一化学必修一各章知识点
高一化学必修一各章知识点化学是自然科学中一门重要的学科，它研究物质的组成、性质和变化规律。
高一化学必修一是初中化学知识的基础和扩展，它以化学的基本概念和原理为主线，探讨了物质的组成、性质和变化规律。
本文将从“物质的组成”、“化学反应”、“离子反应”、“溶液与溶剂”和“电化学基础”五个方面系统地介绍高一化学必修一各章知识点。
一、物质的组成物质是由分子、原子和离子组成的。
分子是由两个或两个以上原子通过化学键相连接而成的，它是物质的最小单位。
原子是构成物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成，其质量主要由质子和中子决定。
离子是失去或获得电子后带电的原子或原子团。
物质的组成方式有元素和化合物两种形式。
元素是由一种类型的原子组成的纯净物质，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物质。
二、化学反应化学反应是物质发生变化的过程。
它可以分为氧化还原反应、酸碱中和反应、气体反应和沉淀反应。
氧化还原反应是指物质在氧化剂和还原剂作用下发生电子转移的反应。
酸碱中和反应是指酸和碱之间发生反应形成盐和水的过程。
气体反应是指气体物质之间发生反应，如氧气燃烧。
沉淀反应是指反应物在溶液中形成沉淀的过程。
三、离子反应离子反应是指溶液中离子之间发生的反应。
它包括离子之间的沉淀反应、酸碱中和反应和氧化还原反应。
离子反应的特点是在溶液中进行。
沉淀反应是指溶液中两种离子结合生成沉淀。
酸碱中和反应是指酸溶液和碱溶液发生中和反应。
氧化还原反应是指电子转移的反应，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
四、溶液与溶剂溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶质是指能够在溶剂中溶解的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。
溶液的浓度可以通过溶质在溶剂中的质量和溶液的体积比例来表示。
溶液的浓度包括质量浓度、体积浓度和百分数浓度等。
五、电化学基础电化学是研究电和化学反应之间相互关系的学科。
它主要涉及电解和电池。
电解是指电能转化为化学能的过程，电池是指对电能的直接转化。
电池包括原电池和电解池两种类型。
高一化学各章核心内容总结
高一化学各章核心内容总结
第一章：化学基本概念
本章主要介绍了化学的基本概念和化学方程式的表示法。
包括
物质的性质、组成和变化，化学方程式的基本元素，如反应物、生
成物和化学方程式的平衡等。
第二章：化学元素和周期表
本章主要介绍了化学元素及其特性和周期表的组织。
包括原子、分子和离子的概念，以及周期表的组成、排列和特征。
第三章：金属与非金属元素
本章主要介绍了金属和非金属元素的特性和反应。
包括金属的
导电性、延展性和反应性，以及非金属的不导电性和反应性。
第四章：物质的组成和结构
本章主要介绍了物质的组成和结构。
包括元素和化合物的组成，以及分子和晶体结构的特点和分类。
第五章：化学反应和化学方程式
本章主要介绍了化学反应和化学方程式的基本概念和应用。
包
括化学反应的分类，化学方程式的平衡和配平等。
第六章：氧气和氧化还原反应
本章主要介绍了氧气和氧化还原反应的特性和应用。
包括氧气
的制备和性质，以及氧化还原反应的原理和实际应用。
第七章：酸、碱和盐
本章主要介绍了酸、碱和盐的性质和应用。
包括酸碱中的离子
理论，酸碱中的pH值和中和反应，以及盐的制备和用途。
以上是高一化学各章的核心内容总结。
希望对你有帮助！。
高一化学必修一知识点归纳笔记
高一化学必修一知识点归纳笔记第一章：离子反应和溶液的配制与稀释1.离子反应离子反应是指化学反应中涉及到的离子间发生的相互作用。
离子反应的特点包括反应速度快、反应物浓度常为液体或溶液、离子间的电荷转移。
2.化学方程式化学方程式是用符号和数字表示化学反应的过程和化学物质之间的组成和性质变化关系。
化学方程式中包括反应物、生成物、摩尔比、状态和反应条件等信息。
3.溶液的浓度溶液的浓度是指溶质在溶液中的含量多少的指标。
常见的浓度表示方法有质量浓度、摩尔浓度、体积浓度、百分浓度和容量浓度。
4.溶液的配制与稀释配制溶液是指通过控制溶质的质量或摩尔数与溶剂的质量或体积的比例来制备所需要的溶液。
稀释溶液是指通过加入溶剂来调整溶液的浓度。
第二章：原子结构与元素周期性1.原子结构原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，质子和中子的质量相近，都集中在原子核中。
原子核的电荷数等于质子数。
电子分布在原子核周围的电子壳层中，电子的质量非常小，电子带有负电荷。
2.元素周期表元素周期表是根据各种元素的原子序数和元素性质的周期规律排列起来的表格。
元素周期表按照周期性的顺序将元素进行排列，相同的元素又放在同一族中。
3.元素的主要性质元素的主要性质分为金属和非金属两大类。
金属具有良好的导电性和导热性，常呈现金属光泽。
非金属通常没有金属的光泽，互相之间存在较大的电负性差异。
4.原子结构和周期性的关系原子的电子分布和原子序数的增加规律有关，电子的层数和壳层数与主量子数有关，同一周期的元素电子数增加，原子的半径变小，电子云靠近核心区域。
第三章：元素的化学性质1.单质与混合物单质是由同种原子构成的纯物质，具有一定的物化性质和化学性质。
混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质，混合物的物化性质与组成物质有关。
2.元素的化学性质元素的化学性质包括与其他物质发生化学反应的特性。
常见的元素的化学性质包括活泼性、惰性、还原性、氧化性、与非金属的化合等。
高一化学知识点总结归纳整理大全
高一化学知识点总结归纳整理大全高一化学知识点总结第一章化学实验基本方法一.化学实验基本方法1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。
2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。
浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。
碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。
3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。
4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。
5、过滤是把难溶固体和水分离的方法;蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。
6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。
7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。
8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。
9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。
温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。
10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。
一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。
二、化学计量在实验中的应用1、注意“同种微粒公式算”的途径2、微粒互变按摩换(个数之比等于物质的量之比)3、CB误差分析法①俯、仰视必会画图才行(量筒、容量瓶画法不一样)②偏大偏小看公式：CB=mB/V4、稀释或浓缩定律C浓B?V浓体=C稀B?V稀体5、CB、ω、S之间换算式：CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)6、CB配制一般操作计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀第二章化学物质及其变化一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。
高一化学各章节总结知识点
高一化学各章节总结知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，对于高中化学来说，学习的内容主要涵盖了各个章节。
下面将对高一化学各章节的知识点进行总结。
一、原子结构与元素周期律1. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成，质子的电荷数目等于电子的电荷数目。
2. 元素周期表：周期表按照元素的原子序数排列，能够反映元素的周期性规律和性质变化。
二、化学方程式及反应热1. 化学方程式：化学方程式反应物、生成物和反应的化学平衡关系。
2. 反应热：反应热是指化学反应过程中释放或吸收的热量。
三、离子反应与化学平衡1. 离子反应：离子反应是指离子间的反应。
离子可通过溶液电离或化合物溶解在水中形成。
2. 化学平衡：化学反应在一定条件下达到动态平衡，平衡常数表征了平衡位置的稳定性。
四、电解质与非电解质1. 电解质：能在溶液中电离产生电解质溶液的化合物。
2. 非电解质：溶解后不产生离子的化合物。
五、溶液的浓度与溶解度1. 溶液的浓度：表示溶液中溶质含量的多少。
2. 溶解度：单位温度下某种物质在特定溶剂中能溶解的最大量。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应：指物质中的电子转移过程。
2. 氧化剂与还原剂：氧化剂能接受电子，还原剂能给出电子。
七、酸碱反应与盐类的形成1. 酸碱反应：酸与碱反应形成盐和水的反应过程。
2. 盐类的形成：酸与碱反应生成的化合物。
八、碳的化合物1. 碳的特性：碳具有四价特性，能形成多种有机化合物。
2. 碳氢化合物：由碳和氢组成的化合物，根据碳原子间化学键的不同分为饱和和不饱和化合物。
九、物质的结构与性质1. 可溶性：物质在溶剂中能够溶解的能力。
2. 熔点和沸点：物质从固态到液态以及从液态到气态的温度。
以上是高一化学各章节的知识点总结，通过对这些知识点的学习和理解，我们可以更好地掌握化学的基础知识，为后续的学习打下坚实的基础。
化学是一门实践性很强的科学，我们需要结合实验和实际生活中的例子，加深对这些知识点的理解和应用。
高一化学各章知识点
高一化学各章知识点第一章：化学基本概念和基本量化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化以及变化规律的科学。
在化学中，有一些基本概念和基本量是我们必须要了解的。
1.1 基本概念1.1.1 物质物质是组成一切物体的基本单位，可以分为元素和化合物两种。
元素是由一种原子组成的物质，化合物则是由两种或以上元素组成的。
1.1.2 基本粒子基本粒子包括原子、分子和离子。
原子是物质的最小单元，分子由两个或以上原子通过化学键连接而成，离子是原子或分子失去或获取电子后带电的粒子。
1.1.3 混合物混合物是由两种或以上不同物质按一定比例混合而成的。
混合物可以分为均相混合物和非均相混合物两种。
1.1.4 物理变化和化学变化物理变化是指物质在不改变组成的情况下的变化，如物态的改变、溶解等。
化学变化则是指物质发生化学反应，产生新物质的变化。
1.2 基本量1.2.1 物质的量物质的量是表示物质中含有的基本粒子数目的量，用摩尔（mol）来表示。
摩尔与物质的质量之间的关系可以用摩尔质量来表示。
1.2.2 物质的质量物质的质量是指物质所含有的质量，用克（g）来表示。
不同的物质在量上可以通过计量它们的质量来比较。
1.2.3 摩尔质量摩尔质量是指1摩尔某物质所含有的质量，用克/摩尔（g/mol）来表示。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或者化合物的相对分子质量来计算。
第二章：原子结构和元素周期律原子结构和元素周期律是理解化学的重要基础。
了解原子的结构以及元素周期表是非常重要的。
2.1 原子结构原子由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子绕着原子核的轨道运动。
原子核带正电，电子带负电，整体上带电中性。
2.1.1 质子质子是原子核中带正电的粒子，其电荷量为+1。
质子的质量约为1.673 × 10^-27 kg。
2.1.2 中子中子是原子核中质量接近质子的粒子，其电荷为中性。
中子的质量约为1.675 × 10^-27 kg。
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高一化学各章必记知识点目录第一章化学实验基本方法 (2)第二章化学物质及其变化 (4)第三章金属及其化合物 (5)第四章非金属及其化合物 (7)第一章化学实验基本方法一．化学实验基本方法1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。
2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。
浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。
碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。
3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。
4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。
5、过滤是把难溶固体和水分离的方法；蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。
6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。
7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。
8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-；酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。
9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。
温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。
10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。
一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。
12、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫或紫红色)、［Fe(SCN)］2+ (血红色或红色)；淀粉溶液+I2→显蓝色13、仪器的洗涤⑴标准：仪器内壁水膜均匀附着，既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。
制氯气时残留的二氧化锰浓盐酸（温热）久置FeCl3溶液的瓶壁上的沉淀（Fe2O3）盐酸容器壁上附着的碘酒精或NaOH溶液容器壁上附着的硫二硫化碳或热NaOH溶液试管壁上的银镜稀硝酸二、化学计量在实验中的应用1、注意“同种微粒公式算”的途径2、微粒互变按摩换（个数之比等于物质的量之比）3、C B误差分析法①俯、仰视必会画图才行（量筒、容量瓶画法不一样）②偏大偏小看公式：C B=m B/V4、稀释或浓缩定律C浓B·V浓体=C稀B·V稀体5、C B、ω、S之间换算式：C B=（1000ρω）/M ; ω=S/(100+S)6、C B配制一般操作计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀7、阿伏伽德罗定律及其推论①“三同必一同”（同T、P、V必同N或n）②“二同成比例”等温等压: V1:V2=n1:n2M1:M2=ρ1: ρ2=D等温等容: P1:P2= n1:n2(均来自于PV=nRT或PM=ρRT)第二章化学物质及其变化一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。
2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。
3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。
当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。
该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。
二、离子反应1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。
2、非电解质指电解质以外的化合物（如非金属氧化物，氮化物、有机物等）；单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。
3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。
4、强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2）和大多数盐（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。
5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。
6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。
7、离子方程式正误判断主要含①符合事实②满足守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）③拆分正确（强酸、强碱、可溶盐可拆）④配比正确（量的多少比例不同）。
8、常见不能大量共存的离子：①发生复分解反应（沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成）②发生氧化还原反应（MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-）③络合反应（Fe3+、Fe2+与SCN-）④注意隐含条件的限制（颜色、酸碱性等）。
三、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。
2、失去电子（偏离电子）→化合价升高→被氧化→是还原剂；升价后生成氧化产物。
还原剂具有还原性。
得到电子（偏向电子）→化合价降低→被还原→是氧化剂；降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。
3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，常见还原剂有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32-、S2-、I-、Fe2+等4、标出氧化还原电子转移的方向和数目有“双线桥法”，要点是“同种元素前指后，得失．．个数标上头”“单线桥法”要点是：“失指得，上标数”。
5、能够自发进行的氧化还原反应必须符合：强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂6、氧化还原反应规律①守恒律（得失电子守恒）②强弱律（自发进行必满足“双强变双弱”、“一剂遇两剂先与强反应”）。
7、氧化还原强弱判断法①知反应方向就知道“一组强弱”②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼（即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱）③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断（越容易氧化或还原则对应能力越强）。
第三章金属及其化合物一、金属的化学性质1、5000年前使用的青铜器，3000年前进入铁器时代，20世纪进入铝合金时代。
2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。
3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。
4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。
这层不易熔化的薄膜是高熔点的Al2O3。
5、固体钠怎么保存？浸在煤油中。
怎么取用金属钠？镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。
6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红（加入酚酞）。
分别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体迅速，生成NaOH 的性质。
7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3·10H 2O 、Na 2CO 3白色粉末。
8写出①钠在空气中加热、②铁在O 2中燃烧、③钠和水的反应、④Al 2O 3溶于NaOH 溶液、⑤Al 和NaOH 溶液、⑥Fe 和水蒸气的反应 的方程式 ①2222Na O Na O + ②2343Fe 2O Fe O +③222Na 2H O 2NaOH H +=+↑④2322Al 22O NaOH NaAlO H O +=+⑤22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑⑥234234O(g)Fe 4FeH O H ++二、几种重要的金属化合物1、Na 2O 2是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+2H 2↑ 。
反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。
2、Na 2CO3、NaHCO 3的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以① 加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO 3。
② 在其溶液中滴入CaCl 2或BaCl 2溶液由白色沉淀的是Na 2CO 3 。
③ 加等浓度的HCl 放出气体快的是 NaHCO 3 。
3、焰色反应是物理性质，钠元素为黄色，钾元素为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色）；钠单质或其化合物焰色均为 黄 色。
4、焰色反应的操作为，先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰色。
5、由可溶性可溶性铝盐制Al(OH)3沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为：Al3++3NH3▪H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
6、铝片放入NaOH溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高，加快了反应速度，最后生成气体的速度又慢下来（仍有铝片）原因是OH-浓度逐渐减小，速度变慢。
2mol Al完全反应放出标况下气体是 67.2 L。
7、明矾和FeCl3都可净水，原理是:溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。
8、Al3+溶液中渐渐加入NaOH溶液或AlO2-溶液中渐渐加入HCl溶液的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清；NaOH溶液渐渐加入Al3+溶液或H+溶液渐渐加入NaAlO2溶液的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定值。
9、铁的三种氧化物化学式分别是FeO 、Fe2O3、 Fe3O4。
其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 。
10、FeSO4加入NaOH溶液的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
化学反应方程式为 FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ .11、Fe2+和Fe3+中加入KSCN都能反应，Fe3+变红色，不变色的溶液中通入Cl2也可变色。
12、写出①Fe2+和Cl2；②FeBr2和足量Cl2；③FeCl3和Cu反应的离子方程式①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+13、Fe3+和下列哪些离子不能大量共存？Br-、I-、S2-、SCN-、OH-、SO42-、Cl- （下画线的不能大量共存）。