江西省吉水中学2016届高三第五次月考化学试卷.doc
江西省吉安市吉水中学2015-2016学年高一下学期第二次
2015-2016学年江西省吉安市吉水中学高一（下）第二次月考化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个正确答案）1．某些建筑材料含有放射性元素氡．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（）A．136 B．50 C．86 D．2222．锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角关系”，它们的单质及其化合物性质相似，下列关于锂及其化合物的叙述中可能正确的是（）A．Li2SO4难溶于水B．LiOH加热时，不会分解C．Li遇浓H2SO4发生钝化D．Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO23．下列结论中你认为肯定正确的是（）①微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ④酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑤得电子能力：F＞Cl＞Br＞I ⑥还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣．A．只有①B．①②④⑥C．①②③⑤D．只有⑤4．下列说法正确的是（）A．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热5．下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．含有共价键的化合物就是共价化合物C．含有离子键的化合物就是离子化合物D．多种非金属元素之间形成的共价键一定是极性键6．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水7．短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a﹣b﹣1），L层电子数为（a+b）．则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（）①与水反应②与硫酸反应③与氢氧化钠溶液反应④与氯气反应．A．①②B．②③C．②④D．③④8．如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②X、Y的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y③Z的单质常温下的是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素．A．只有①③B．只有①④C．只有①②③④D．全部都是9．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是（）A．R元素属于ⅡA族B．R元素在周期表里处于第4周期C．R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2R04D．R元素气态氢化物的分子式为H2R10．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已相继被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．H2和H3属于同位素B．O2和O4属于同素异形体C．C60晶体是原子晶体D．N5+中含有36个电子11．推理是学习化学的一种重要方法，下列推断正确的是（）A．由“HF和NH3的水溶液都能导电”，推知二者均为电解质B．由“某过程发生化学键的断裂”，推知该过程有新物质生成C．由“化合物是由不同种元素组成的纯净物”，推知只含一种元素的物质一定不是化合物D．由“同主族元素性质相似，CO2由分子构成”，可推知SiO2也由分子构成12．对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法中，正确的是（）A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H﹣H键和1 mol Cl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H﹣Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能13．氢气是未来的理想能源，理由是（）①跟其它可燃物等量时放出的热量多②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输．A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④14．把一块镁铝合金投入到1mol/L酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如图所示，下列说法中错误的是（）A．盐酸的体积为80ml B．a的取值范围为0≤a＜50C．n（Mg2+）＜0.025mol D．当a值为30时，b值为0.0115．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C．由X元素形成的单质不一定能导电D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键16．A、B为短周期元素，二者可以组合成多种我们熟知的化合物．在这些化合物中，A 与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2 ②n+3 ③n+4 ④n+5 ⑤n+8 ⑥n﹣5 ⑦n﹣6 ⑧n﹣8中的几种，其中不符合题目要求的是（）A．①④B．②⑧C．③⑤D．⑥⑦二、非选择题共52分）17．H、D、T三种原子，它们之间的关系是，在标准状况下，它们的单质的密度之比是，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是．18．某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物的水化物中有b个氧原子和一个X原子，该酸的化学式为．19．含6.02×1023个中子的Li的质量是g；4g D2和20g 18O2的单质化合时最多能生成g D218O．20．A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D，D 和A形成简单离子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m 族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等，C与B在同一周期，且为半径最小的金属元素；D在同一周期原子半径最大（0族元素除外）．（1）D的最高价氧化物对应的水化物的电子式．（2）用电子式表示D与A形成的化合物的形成过程（3）向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为．21．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，已知C为密度最小的气体．根据图示转化关系回答：（1）若甲是电解质｡写出下列物质的化学式：甲，丁｡写出乙与过量CO2反应的离子方程式：｡（2）若甲是非电解质｡写出下列物质的化学式：甲，乙｡22．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．（1）Ca元素在周期表中位置是，其原子结构示意图．（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Mg形成的化合物E的沸点（填“高”或“低”）．（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+ FeO+ CaO Ca3（PO4）2+ Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为；用化学方程式解释颜色变化，检测M n+的方法是（用离子方程式表达）．（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mL H2（标准状况），在溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3g．23．有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属．A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e﹣、并能使红色湿润石蕊试纸变蓝，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族．下图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．请回答下列问题：（1）化合物甲的电子式为．（2）F元素在周期表中的位置；稳定性：A2C A2E（填“大于”“小于”“等于”）．（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式．（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：．2015-2016学年江西省吉安市吉水中学高一（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个正确答案）1．某些建筑材料含有放射性元素氡．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（）A．136 B．50 C．86 D．222【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据原子符号A Z X中左上角的A代表质量数，左下角的Z代表质子数，由质量数A=质子数Z+中子数N可求出中子数N．【解答】解：22286Rn的质量数为222，质子数为86，中子数=质量数﹣质子数=222﹣86=136，中子数和质子数之差=136﹣86=50；故选B．2．锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角关系”，它们的单质及其化合物性质相似，下列关于锂及其化合物的叙述中可能正确的是（）A．Li2SO4难溶于水B．LiOH加热时，不会分解C．Li遇浓H2SO4发生钝化D．Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO2【考点】GG：碱金属的性质．【分析】根据金属镁和化合物的性质知识来确定金属锂以及其化合物的性质．【解答】解：A、硫酸镁易溶于水，所以硫酸锂是易溶于水的，故A错误；B、氢氧化镁是难溶于水，受热易分解的强碱，所以LiOH应该是难溶于水，受热分解的强碱，故B错误；C、金属镁与浓硫酸不发生钝化现象，所以锂遇浓硫酸不发生钝化，故C错误；D、碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，所以推知碳酸锂受热分解，生成Li2O 和CO2，故D正确．故选D．3．下列结论中你认为肯定正确的是（）①微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ④酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑤得电子能力：F＞Cl＞Br＞I ⑥还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣．A．只有①B．①②④⑥C．①②③⑤D．只有⑤【考点】73：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；74：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】①是微粒半径大小比较，电子层不同的，电子层越多半径越大；电子层相同的，质子数越多半径越小，据此判断．②③④⑤比较的是元素非金属性强弱，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，单质的氧化性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，原子得电子能力越强，离子的还原性越弱，据此解答．【解答】解：①S2﹣、Cl﹣三个电子层，Na+、Al3+有两个电子层，所以前两种微粒半径大于后两种，然后再根据“径小序大”的原则判断微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+，故①正确；②非金属性由强到弱顺序：F＞Cl＞S＞Se，所以气态氢化物稳定性顺序：HF＞HCl ＞H2S＞H2Se，故②正确；③非金属性由强到弱顺序：Cl＞S＞Se＞Te，所以单质的氧化性顺序：Cl2＞S＞Se ＞Te，故③正确；④非金属性由强到弱顺序：Cl＞S＞Se，所以最高价氧化物对应水化物酸性顺序：H4ClO4＞H2SO4＞H2S e O4，故④错误；⑤非金属性由强到弱顺序：F＞Cl＞Br＞I，所以原子得电子能力强弱顺序：：F＞Cl＞Br＞I，故⑤正确；⑥非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：F＞Cl＞Br，则还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣．故⑥错误．故选C．4．下列说法正确的是（）A．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热【考点】BA：吸热反应和放热反应；BD：中和热．【分析】A、有的放热反应需加热才能进行；B、有的吸热反应不需加热就可以发生；C、大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应；D、根据中和热的概念来回答．【解答】解：A、有的放热反应需加热才能进行，如Fe+S FeS的反应是放热反应，故A错误；B、有的吸热反应不需加热就可以发生，有的放热反应需加热才能进行，如Fe+S FeS的反应是放热反应，故B错误；C、大多数的化合反应是放热反应，如CO2与CaO化合是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，如CaCO3分解是吸热反应，故C正确；D、中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水所释放的能量，故D错误．故选C．5．下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．含有共价键的化合物就是共价化合物C．含有离子键的化合物就是离子化合物D．多种非金属元素之间形成的共价键一定是极性键【考点】93：离子化合物的结构特征与性质；96：共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物；B．只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物；C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；D．多种非金属元素之间形成的共价键可能含有非极性键．【解答】解：A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故A错误；B．只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH，故B错误；C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；D．多种非金属元素之间形成的共价键可能含有非极性键，如氨基酸中含有C﹣C 非极性键，故D错误；故选C．6．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水【考点】96：共价键的形成及共价键的主要类型；91：化学键．【分析】化学变化中及共价化合物的电离等破坏共价键，而分子晶体的三态变化，不破坏化学键，只破坏分子间作用力，以此来解答．【解答】解：A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；B．溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，故B错误；C．酒精为非电解质，溶于水后，在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故C错误；D．HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故D正确．故选D．7．短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a﹣b﹣1），L层电子数为（a+b）．则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（）①与水反应②与硫酸反应③与氢氧化钠溶液反应④与氯气反应．A．①②B．②③C．②④D．③④【考点】8G：原子结构与元素的性质．【分析】短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a﹣b﹣1），L层电子数为（a+b），则a+b=8，所以甲原子有2个电子层，故b=2，所以a=6，故甲为氧元素；乙原子的M层电子数为（a ﹣b﹣1）=6﹣2﹣1=3，则乙为铝元素．则甲、乙两元素形成的化合物为氧化铝．结合物质的性质判断．【解答】解：短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a﹣b﹣1），L层电子数为（a+b），则a+b=8，所以甲原子有2个电子层，故b=2，所以a=6，故甲为氧元素；乙原子的M层电子数为（a﹣b﹣1）=6﹣2﹣1=3，则乙为铝元素．则甲、乙两元素形成的化合物为氧化铝．①氧化铝不溶于水，不与水反应，故①不符合；②氧化铝是两性氧化物，能与硫酸反应，故②符合；③氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，故③符合；④氧化铝不能与氯气反应，故④不符合．所以②③符合．故选：B．8．如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②X、Y的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y③Z的单质常温下的是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素．A．只有①③B．只有①④C．只有①②③④D．全部都是【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】如图是元素周期表前六周期的一部分，由元素在周期表中位置可知，R 为He、X为N、Y为S、Z为Br．①氨气与硫酸反应生成盐；②氨气水溶液呈碱性，硫化氢为弱酸；③常温下，溴单质为液态，具有强氧化性；④Z处于第四周期，容纳18种元素，Y与同主族第四周期元素原子序数形成18；⑤Z处于第四周期，容纳18种元素．【解答】解：如图是元素周期表前六周期的一部分，由元素在周期表中位置可知，R为He、X为N、Y为S、Z为Br．①氨气与硫酸反应可以生成硫酸铵，故正确；②氨气水溶液呈碱性，硫化氢为弱酸，水溶液酸性：X＜Y，故正确；③常温下，溴单质为液态，具有强氧化性，能与Fe反应，故正确；④Z处于第四周期，容纳18种元素，Y与同主族第四周期元素原子序数形成18，故Z的原子序数比Y大19，故正确；⑤Z处于第四周期，容纳18种元素，第六周期容纳32种元素，故错误，故选C．9．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是（）A．R元素属于ⅡA族B．R元素在周期表里处于第4周期C．R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2R04D．R元素气态氢化物的分子式为H2R【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】某主族元素R原子的质量数为79，R离子含有45个中子和36个电子，R原子核外电子数=原子序数=79﹣45=34，则R为Se元素，R离子核外电子数是36，则R形成的离子为R2﹣，R最外层有6个电子，A．根据其最外层电子数确定所属主族；B．根据元素原子核外电子层数确定所属周期数；C．R最外层有6个电子，其最高化合价为+6价；D．R元素的最低负价为﹣2价，据此确定其氢化物化学式．【解答】解：某主族元素R原子的质量数为79，R离子含有45个中子和36个电子，R原子核外电子数=原子序数=79﹣45=34，则为Se元素，R离子核外电子数是36，则R形成的离子为R2﹣，R最外层有6个电子，A．主族元素最外层电子数=族序数，所以R属于第VIA族元素，故A错误；B．该元素原子核外有4个电子层，所以在周期表中位于第四周期，故B正确；C．主族元素其最高正化合价与其族序数相等、最外层电子数相等，所以R元素最高正化合价为+6价，则R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2RO4，故C 正确；D．R元素的最低负价为﹣2价，所以R的氢化物的化学式为：H2R，故D正确；故选A．10．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已相继被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．H2和H3属于同位素B．O2和O4属于同素异形体C．C60晶体是原子晶体D．N5+中含有36个电子【考点】33：同位素及其应用．【分析】A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；B．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；C．C60的一个分子中含有60个碳原子；D．阳离子中核外电子数=核内质子数﹣离子所带电荷数．【解答】解：A．因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而H2和H3是由氢元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故A错误；B．O2和O4都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故B正确；C．C60的一个分子中含有60个碳原子，相对分子质量为12×60=720，是分子晶体，故C错误；D．N5+中的电子数为7×5﹣1=34，故D错误；故选B．11．推理是学习化学的一种重要方法，下列推断正确的是（）A．由“HF和NH3的水溶液都能导电”，推知二者均为电解质B．由“某过程发生化学键的断裂”，推知该过程有新物质生成C．由“化合物是由不同种元素组成的纯净物”，推知只含一种元素的物质一定不是化合物D．由“同主族元素性质相似，CO2由分子构成”，可推知SiO2也由分子构成【考点】D1：电解质与非电解质．【分析】A、一种化合物溶于水后或在熔融状态下本身能电离出自由移动离子而导电，则此化合物为电解质；B、有新物质生成的一定是化学反应，而化学反应一定有旧键的断裂和新键的形成；C、化合物由两种或以上元素构成；D、二氧化硅是由原子构成．【解答】解：A、一种化合物溶于水后或在熔融状态下本身能电离出自由移动离子而导电，则此化合物为电解质，而氨气溶于水后不是其本身电离出离子而导电，故是非电解质，故A错误；B、有新物质生成的一定是化学反应，而化学反应一定有旧键的断裂和新键的形成，只有化学键断裂的不一定是化学变化，即不一定由新物质生成，故B错误；C、化合物由两种或以上元素构成，故只含一种元素的物质一定不是化合物，故C正确；D、二氧化碳由分子构成，是分子晶体，但二氧化硅是由原子构成，是原子晶体，两者的物理性质有根本区别，故D错误．故选C．12．对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法中，正确的是（）A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H﹣H键和1 mol Cl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H﹣Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能【考点】BA：吸热反应和放热反应．【分析】A、根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外）；B、根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；C、根据放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量；D、根据放热反应中化学能转变为热能、光能等．【解答】解：该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；放热反应的本质是：生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，故选B．13．氢气是未来的理想能源，理由是（）①跟其它可燃物等量时放出的热量多②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输．A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④【考点】BP：清洁能源．【分析】根据氢气具有可燃性，燃烧时的发热量高，燃烧的产物是水无污染，可以用水制取氢气，来源广，氢气密度小，占据空间大，不便于运输，据此分析解答．【解答】解：①氢气的热值为1.4×108J/kg，和其它能源比较，热值高，故①正确；②氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，故②正确；③用于制取H2的水资源丰富，故③正确；④密度小，和其它能源比较，同质量占据空间大，不便于运输，故④错误；故选：A．14．把一块镁铝合金投入到1mol/L酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如图所示，下列说法中错误的是（）A．盐酸的体积为80ml B．a的取值范围为0≤a＜50C．n（Mg2+）＜0.025mol D．当a值为30时，b值为0.01【考点】M3：有关混合物反应的计算．【分析】A．根据图中氢氧化钠的体积是80mL时溶质为氯化钠确定盐酸的体积；B．根据第三阶段的反应确定铝离子的物质的量，假设只有铝离子时，根据消耗的氢氧化钠来确定a的取值范围；C．根据图示知第四阶段无反应，沉淀全为Mg（OH）2，若a=0，n（Mg2+）取得最大值，据此来计算镁离子物质的量的范围；D．根据a=30时，先确定镁离子消耗的氢氧化钠的量，再根据b点的含义来计算回答．【解答】解：A．第一阶段，盐酸和氢氧化钠反应：H++OH﹣=H2O；第二阶段，氯化镁和氯化铝和氢氧化钠反应Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，在V（NaOH）=80mL时，溶液中溶质全为NaCl，所以盐酸的体积为80mL，故A 正确；B．第三阶段，氢氧化铝溶解Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，和Al3+反应的NaOH为30mL，因为第一阶段和Al3+反应的NaOH为30mL，假设无Mg2+，a=50，而实际存在Mg2+，所以0＜a＜50，故B正确；C．第三阶段，氢氧化铝溶解Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，第四阶段无反应，沉淀全为Mg（OH）2，若a=0，n（Mg2+）取得最大值，第一阶段，和Al3+反应的NaOH为30mL，所以此时和Mg2+反应的NaOH为50ml，（Mg2+）max=0.025mol，而如图所示a＞0，所以n（Mg2+）＜0.025mol，故C正确；D．a=30时，和Mg2+反应的NaOH为20ml，此时n（Mg2+）=0.01mol，b=n（Mg2+）+n（Al3+）=0.02mol，故D错误；故选D．15．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C．由X元素形成的单质不一定能导电D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．【解答】解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递。
江西省吉安市吉水中学高三化学上学期第三次月考试卷(含解析)
2013-2014学年江西省吉安市吉水中学高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题：（共48分）的电子式：的氯原子：Cl的原子结构示意图：2．（3分）（2012秋•石景山区期末）用下列装置能达到有关实验目的是（）A）5．（3分）（2013•天津校级一模）用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（）6．（3分）（2014秋•正定县校级月考）欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采7．（3分）（2012秋•友谊县校级期中）在某氧化剂中起氧化作用的是X2O72﹣，在溶液中2个该2﹣2﹣2﹣8．（3分）（2013•陕西校级模拟）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的9．（3分）（2013秋•吉水县校级月考）交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的3）13．（3分）（2013秋•宜都市校级月考）氢化钠是一种离子化合物，它跟水反应时生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑，将氢化钠和铝粉的混合物mg与足量的水充分14．（3分）（2013秋•吉水县校级月考）将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的）16．（3分）（2013•福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）二、非选择题（共52分）17．（5分）（2011秋•吉林期末）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：．（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：．18．（10分）（2012秋•宝安区期末）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示．又知：①甲、乙、丙均为前20号元素的单质，常温下为气态，丁是日常生活中的一种常见金属．②常温下X为无色液体，Y是黑色固体．③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色．请回答：（1）根据图示关系写出下列物质相应的化学式：甲：；乙：；丙：；丁：．（2）将少量W的溶液滴入沸水中，反应的化学方程式为．（3）写出由Y制取丁的化学方程式：．19．（12分）（2013•天津）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）．（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）．（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体．写出C的结构式：；D的电子式：．①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；由A转化为B的离子方程式为．②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：．A、B浓度均为0.1mol•L﹣1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有．20．（10分）（2013•山东）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料．（1）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下的名称是，装置中的试剂是．反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、、加装药品、通N2．一段时间后点燃酒精灯．反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温．正确的顺序为（填序号）．欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是．（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：酸溶 FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解 TiOSO4（aq）+2H2O（l）H2TiO3（s）+H2SO4（aq）简要工艺流程如下：①试剂A为．钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是（填化学式）．21．（15分）（2015•江西模拟）乙烯是重要的化工基础原料．用乙烯合成光学树脂CR﹣39单体的过程如下：已知：i．CR﹣39单体结构简式是：ii．酯与醇有如下反应：RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）（1）乙烯转化为A的反应类型是，B中官能团名称是．（2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子．①D的结构简式是．②E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是．（3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是．（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3：1：1：1，且能与NaHCO3反应．①K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是．②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是．（5）下列有关C的叙述正确的是（填写序号）．a、能与乙酸发生酯化反应b、能与乙醇发生酯化反应c、1mol C最多能与2mol Na反应d、C的同分异构体不能发生银镜反应．2013-2014学年江西省吉安市吉水中学高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（共48分）的电子式：的氯原子：Cl的原子结构示意图：，故Cl2．（3分）（2012秋•石景山区期末）用下列装置能达到有关实验目的是（）A）=计算物质的量，得到分子数；计算物质的量=1mol5．（3分）（2013•天津校级一模）用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（）6．（3分）（2014秋•正定县校级月考）欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采，溶液的浓度变为原先的：=5c=，溶液的浓度变为原先的：=5=1mol/L7．（3分）（2012秋•友谊县校级期中）在某氧化剂中起氧化作用的是X2O72﹣，在溶液中2个该2﹣2﹣2﹣8．（3分）（2013•陕西校级模拟）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的9．（3分）（2013秋•吉水县校级月考）交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的3）13．（3分）（2013秋•宜都市校级月考）氢化钠是一种离子化合物，它跟水反应时生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑，将氢化钠和铝粉的混合物mg与足量的水充分xg =g =所以：g+g=nyg =g=molmol =g所以：g+g=ng14．（3分）（2013秋•吉水县校级月考）将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的）=0.05mol16．（3分）（2013•福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）二、非选择题（共52分）17．（5分）（2011秋•吉林期末）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是稀氨水和酚酞溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅．（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶有二氧化硫的品红溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：SO2气体逸出，品红溶液恢复红色．18．（10分）（2012秋•宝安区期末）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示．又知：①甲、乙、丙均为前20号元素的单质，常温下为气态，丁是日常生活中的一种常见金属．②常温下X为无色液体，Y是黑色固体．③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色．请回答：（1）根据图示关系写出下列物质相应的化学式：甲：O2；乙：Cl2；丙：H2；丁：Fe ．（2）将少量W的溶液滴入沸水中，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl ．（3）写出由Y制取丁的化学方程式：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3或Fe3O4+4H23Fe+4H2O或Fe3O4+4C3Fe+4CO或Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．+8Al23Fe+4CO +4CO3Fe+4CO9Fe+4Al2+4C3Fe+4CO 3Fe+4CO19．（12分）（2013•天津）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H ．（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）C2H2．（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体．写出C的结构式：O=C=O ；D的电子式：．①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2；由A转化为B的离子方程式为2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣．②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．A、B浓度均为0.1mol•L﹣1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3．B的电子式为；20．（10分）（2013•山东）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料．（1）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下的名称是干燥管，装置中的试剂是浓硫酸．反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、检验气密性、加装药品、通N2．一段时间后点燃酒精灯．反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温．正确的顺序为②③①（填序号）．欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏；．（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：酸溶 FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解 TiOSO4（aq）+2H2O（l）H2TiO3（s）+H2SO4（aq）简要工艺流程如下：①试剂A为铁粉．钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4•7H2O中导致TiO2产率降低②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是Fe2+．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是Fe2O3（填化学式）．21．（15分）（2015•江西模拟）乙烯是重要的化工基础原料．用乙烯合成光学树脂CR﹣39单体的过程如下：已知：i．CR﹣39单体结构简式是：ii．酯与醇有如下反应：RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）（1）乙烯转化为A的反应类型是加成反应，B中官能团名称是羟基．（2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子．①D的结构简式是．②E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是．（3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是．（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3：1：1：1，且能与NaHCO3反应．①K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是．②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是．（5）下列有关C的叙述正确的是（填写序号）acd ．a、能与乙酸发生酯化反应b、能与乙醇发生酯化反应c、1mol C最多能与2mol Na反应d、C的同分异构体不能发生银镜反应．是简式为：结构简式为：和二氧化碳反应生成E，E为五元环状化合物，所以E的结构简式为：简式为：结构简式为：的结构简式为：故答案为：；，故答案为：；的结构简式为的结构简式为：简式为：，故答案为：，故答案为：。
江西省吉安市吉水中学2015-2016学年高一下学期第五次
2015-2016学年江西省吉安市吉水中学高一（下）第五次小考化学试卷（4.15）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列实验方法或操作正确的是（）A．配制稀盐酸 B．检验K+C．获取NaCl D．收集NO2．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，4.48 L乙醇中含有的分子数目为0.2N AB．常温常压下，6.4 g SO2中含有的氧原子数目为0.2N AC．1 L 0.1 mol•L﹣1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1 N AD．100 mL 1.0 mol•L﹣1 FeCl3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.2N A 3．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准不合理的是（）①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质．A．②③B．②④C．①②③D．①③④4．氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3+O22HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质．下列那种试剂用于检验效果最好（）A．烧碱溶液B．溴水C．KI淀粉溶液D．AgNO3溶液5．某水溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣离子中的若干种．某同学取200mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02mol气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．②向溶液甲中通入过量的CO2气，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02g固体．③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65g固体．据此，该同学得到的结论正确的是（）A．实验①中产生的气体为氨，并可得原溶液中c（NH4+）=0.1 mol•L﹣1B．实验③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg（OH）2C．若要确定原溶液中是否含有Cl﹣，无需另外再设计实验验证D．原溶液中一定含有Na+，且c（Na+）≥0.2 mol•L﹣16．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14．X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8．下列说法不正确的是（）A．原子半径：X＜W＜ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞RC．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞WD．Y在周期表中的位置为第二周期ⅥA族7．下列实验不能作为判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱8．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A．S2Cl2的电子式为B．S2Cl2同时含有极性键和非极性键C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl9．如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：R＞WB．X与Y可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2﹣D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应10．下列化学用语表达正确的是（）A．溴化铵的电子式： B．CO2的电子式：C．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O D．氮分子的结构式：N≡N11．我国成功研制出新型“海水电池”．电池反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．下列关于该电池的说法不正确的是（）A．铝片作负极B．海水作为电解质溶液C．电池工作时O2得到电子D．电池工作时实现了电能向化学能的转化12．工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O22SO3，下列关于该反应的说法正确的是（）A．增大O2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．一定条件下SO2能100%转化为SO313．在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H2⇌2NH3根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（）A．υ（H2）=0.2mol•L﹣1•s﹣1B．υ（N2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1C．υ（NH3）=0.3mol•L﹣1•s﹣1D．υ（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣114．甲醇燃料电池（DMFC）可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．下列叙述中不正确的是（）A．负极的反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+B．氧气在电极上的反应是O2+4H++4e﹣═2H2OC．电池工作时，H+由正极移向负极D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极15．可逆反应2NO2═2NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变．A．①③⑤B．①④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤16．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A．该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB．反应进行到1 s时，v（A）=v（D）C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L•s）D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等二、解答题（共5小题，满分52分）17．某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应）、．检验滤液A中Fe2+的试剂为．（3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为（填序号）．A．氢氧化钠溶液B．硫酸溶液C．氨水D．二氧化碳．18．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要．已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量．（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为，溶液中的阳离子向极移动（填“正”或“负”）；乙中铝电极作极，发生反应（填“氧化”或“还原”）．19．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）｡实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸｡Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹｡Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a｡Ⅳ．（1）A中产生黄绿色气体，该气体的电子式是（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是（3）B中溶液发生反应的离子方程式是（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是（5）过程Ⅲ实验的目的是（6）氯､溴､碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱．20．某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是．（2）利用实验1数据计算，用KMnO4的浓度变化表示反应速率（KMnO4）=．（3）该小组同学根据经验绘制了（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图甲所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中（Mn2+）随时间变化的趋势应如图乙所示．该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．①该小组同学提出的假设是．②请你帮助该小组同学完成实验方案，并选择表中空白处应加入的物质．A．KMnO4B．H2C2O4C．K2SO4D．MnSO4③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是．21．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．请回答下列问题：（1）Y单质分子的电子式为．（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入（填物质名称或化学式均可）；负极电极反应式为．（3）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，将等物质的量的Y、Z 的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法中，正确的是（填写下列各项的序号）．a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1 d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小．2015-2016学年江西省吉安市吉水中学高一（下）第五次小考化学试卷（4.15）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列实验方法或操作正确的是（）A．配制稀盐酸 B．检验K+C．获取NaCl D．收集NO【考点】实验装置综合；化学实验方案的评价．【分析】A．浓盐酸稀释后再转移；B．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃；C．NaCl为可溶性固体；D．NO与氧气反应，不能利用排空气法收集．【解答】解：A．浓盐酸应在烧杯中稀释后再转移到容量瓶中，故A错误；B．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，滤去黄光，操作不合理，故B错误；C．NaCl为可溶性固体，则利用图中蒸发可得到NaCl，故C正确；D．NO与氧气反应，不能利用排空气法收集，应选排水法收集，图中集气瓶中应装满水，气体短导管进，故D错误；故选C．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，4.48 L乙醇中含有的分子数目为0.2N AB．常温常压下，6.4 g SO2中含有的氧原子数目为0.2N AC．1 L 0.1 mol•L﹣1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1 N AD．100 mL 1.0 mol•L﹣1 FeCl3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下乙醇为液态；B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫中含2mol氧原子来分析；C、求出碳酸钾的物质的量，然后根据1mol碳酸钾中含2mol钾离子来分析；D、求出氯化铁的物质的量，然后根据铁离子与铜反应后变为+2价来分析．【解答】解：A、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B、6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，而1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故0.1mol二氧化硫中含0.2N A个氧原子，故B正确；C、溶液中碳酸钾的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol碳酸钾中含2mol钾离子，故0.1mol碳酸钾中含0.2N A个钾离子，故C错误；D、溶液中氯化铁的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，含0.1mol铁离子，而铁离子与铜反应后变为+2价，故0.1mol铁离子反应后转移0.1N A个电子，故D 错误．故选B．3．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准不合理的是（）①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质．A．②③B．②④C．①②③D．①③④【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【分析】①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液或是熔融态是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．【解答】解：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，故①错误；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；④根据水溶液或是熔融态是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质，故④错误；故选D．4．氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3+O22HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质．下列那种试剂用于检验效果最好（）A．烧碱溶液B．溴水C．KI淀粉溶液D．AgNO3溶液【考点】有机物的鉴别；氯离子的检验．【分析】根据方程式可知，如氯仿变质会生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl 白色沉淀．【解答】解：A．氯仿在NaOH溶液中发生水解，不能鉴别是否生成HCl，则不能鉴别是否变质，故A错误；B．溴水和HCl不反应，无法鉴别是否变质，故B错误；C．氯仿和HCl等与KI淀粉溶液都不反应，不能鉴别是否变质，故C错误；D．如氯仿变质会生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，可鉴别，故D 正确．故选D．5．某水溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣离子中的若干种．某同学取200mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02mol气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．②向溶液甲中通入过量的CO2气，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02g固体．③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65g固体．据此，该同学得到的结论正确的是（）A．实验①中产生的气体为氨，并可得原溶液中c（NH4+）=0.1 mol•L﹣1B．实验③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg（OH）2C．若要确定原溶液中是否含有Cl﹣，无需另外再设计实验验证D．原溶液中一定含有Na+，且c（Na+）≥0.2 mol•L﹣1【考点】常见离子的检验方法．【分析】①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，即为氨气，一定含有NH4+，物质的量为0.02mol，浓度为：=0.2mol/L，无沉淀生成，则一定不含有Fe3+、Mg2+；②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al3+，一定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是×2=0.02mol，浓度为：=0.2mol/L；③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，无钡离子．沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体即硫酸钡的质量是11.65g，物质的量为：=0.05mol，根据元素守恒，所以硫酸根离子的物质的量是0.05mol，浓度为：=0.5mol/L，综上可知，一定含有的离子是：NH4+、Al3+、SO42﹣，其浓度分别是：0.2mol/L；0.2mol/L；0.5mol/L，一定不含Fe3+、Mg2+、Ba2+、SO42，不能确定是否存在氯离子．以此解答该题．【解答】解：①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，即为氨气，一定含有NH4+，物质的量为0.02mol，浓度为：=0.2mol/L，无沉淀生成，则一定不含有Fe3+、Mg2+；②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al3+，一定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是×2=0.02mol，浓度为：=0.2mol/L；③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，无钡离子．沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体即硫酸钡的质量是11.65g，物质的量为：=0.05mol，根据元素守恒，所以硫酸根离子的物质的量是0.05mol，浓度为：=0.5mol/L，综上可知，一定含有的离子是：NH4+、Al3+、SO42﹣，其浓度分别是：0.2mol/L；0.2mol/L；0.5mol/L，一定不含Fe3+、Mg2+、Ba2+、SO42，不能确定是否存在氯离子．A．根据以上分析可知，c （NH4+）=0.2 mol•L﹣1，故A错误；B．根据以上分析可知，③中的白色沉淀中一定有BaSO4，因溶液不存在镁离子，则没有生成氢氧化镁，故B错误；C．由以上分析可知，不能确定存在氯离子，故C错误；D．任何溶液中都存在电荷守恒，NH4+、Al3+、SO42﹣，其浓度分别是：0.2mol/L；0.2mol/L；0.5mol/L，可以知道NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42﹣负电荷总量，依据电荷守恒，则一定有Na+存在，若无氯离子存在，则0.2×1+0.2×3+c（Na+）×1=0.5×2，解得c（Na+）=0.2mol/L，若含有氯离子，c（Na+）＞0.2mol/L，故D正确．故选D．6．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14．X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8．下列说法不正确的是（）A．原子半径：X＜W＜ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞RC．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞WD．Y在周期表中的位置为第二周期ⅥA族【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Z是短周期中金属性最强的元素，为Na元素，X、Y、Z、W四种元素原子的最外层电子数之和为14，则Y与W原子最外层电子数为6，Y与W原子序数相差8，则Y为O元素，W 为S元素，R为Cl，A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．O无最高正价，也无对应的酸；C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；D．Y为O元素，为第二周期ⅥA族．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素，Z是短周期中金属性最强的元素，为Na元素，X、Y、Z、W四种元素原子的最外层电子数之和为14，则Y与W原子最外层电子数为6，Y与W原子序数相差8，则Y为O元素，W为S元素，R为Cl，A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X），故A正确；B．Y为O元素，W为S，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但是O无最高正价，也无对应的酸，故B错误；C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞W，则W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故C正确；D．Y为O元素，为第二周期ⅥA族，故D正确．故选B．7．下列实验不能作为判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A、金属与水反应置换出氢气的难易程度，能判断金属性的强弱；B、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C、非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强；D、单质与氢气化合越容易，非金属性越强．【解答】解：A、钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，故A 正确；B、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，氨气和氯化镁、氯化铝溶液都反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，不能确定氢氧化铝、氢氧化镁碱性强弱，则不能确定两种金属的金属性强弱，故B错误；C、CO2通入硅酸钠溶液，发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸沉淀，可知碳酸的酸性大于硅酸，则非金属性C大于Si，故C正确；D、卤素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，所以能根据Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱，故D正确．故选B．8．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A．S2Cl2的电子式为B．S2Cl2同时含有极性键和非极性键C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；共价键的形成及共价键的主要类型；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，是共价化合物，以此可确定电子式；B．极性键是不同原子间的共价键，非极性键是相同原子间的共价键；C．组成与结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高；D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理．【解答】解：A．S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，结合分子结构可知S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，电子式为，故A错误；B．S2Cl2中Cl﹣S属于极性键，S﹣S键属于非极性键，不对称的结构，为极性分子，故B正确；C．组成与结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，则熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，故C正确；D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），反应的方程式可能为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl，故D正确．故选A．9．如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：R＞WB．X与Y可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2﹣D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有﹣4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，则R为Cl．【解答】解：为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有﹣4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y 为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，则R为Cl．A．非金属性R（Cl）＞W（S），故HCl的稳定性比H2S强，故A正确；B．X与Y可以形成a2O、Na2O2，故B正确；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+，故C错误；D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者发生反应：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故D正确；故选C．10．下列化学用语表达正确的是（）A．溴化铵的电子式： B．CO2的电子式：C．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O D．氮分子的结构式：N≡N【考点】电子式；结构式．【分析】A．溴化铵的电子式中，铵根离子中氮原子和氢原子的最外层电子数应该标出；B．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，据此书写电子式；C．次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为H﹣O﹣Cl；D．用短线“﹣”代替共用电子对即为结构式，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出．【解答】解：A．溴化铵为离子化合物，阳离子为原子团，电子式中需要标出N、H原子的最外层电子数，溴化铵的电子式为：，故A错误；B．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故B错误；C．次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为H﹣O﹣Cl，故C错误；D．N原子之间形成三对共用电子对，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出，N2的结构式为N≡N，故D正确，故选D．11．我国成功研制出新型“海水电池”．电池反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．下列关于该电池的说法不正确的是（）A．铝片作负极B．海水作为电解质溶液。
江西省吉水中学、崇仁一中、南城一中2016届高三(上)第一次联考化学试卷(word版 含答案)
2015-2016学年江西省吉水中学、崇仁一中、南城一中高三（上）第一次联考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．水分子的球棍模型：B．S2﹣的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．N2的电子式：2．下列说法正确的是（）A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源3．下列关于实验安全的叙述中错误的是（）A．实验时手掌不小心沾上苯酚，立即用65°以上的热水清洗B．汞洒落后，应立即撒上硫磺，并打开墻下面的排气扇C．万一眼中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗（切忌用手揉），然后请医生处理D．少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗4．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有（）①淀粉和纤维素的化学式都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子③氨水、冰醋酸、水都是电解质④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质．A．1 B．2 C．3 D．45．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，2L pH=1的H2SO4溶液中，SO42﹣数目为0.1N AB．将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中，充分反应，转移电子总数为0.1 N A C．9g重氧水（H218O）含电子总数为10 N AD．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C﹣H数目为1.2 N A6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HFB．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C．由于氮元素的最低化合价只有﹣3价，故NH5这种物质不可能存在D．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小7．下列离子方程式书写正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO3﹣+OH﹣═SO32﹣+H2OC．Fe（OH）2溶于稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2OD．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO45H218O2+2MnO4﹣+6H+═518O2+2Mn2++8H2O 8．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．分子式为C8H8O2，分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）（）A．3种B．5种C．6种D．7 种10．下列装置能达到实验目的是（ ）A ．实验室制乙烯B ．实验室制少量CO 2C ．比较不同催化剂对反应速率的影响D ．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性 11．下列实验能达到预期目的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D12．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．溶液中不变C ．醋酸的电离程度增大，c （H +）亦增大D ．再加入10mLpH=11的NaOH 溶液，混合液的pH=713．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol 时，下列说法不正确的是（ ）A ．溶液的质量变化：甲减小乙增大B ．溶液pH 变化：甲减小乙增大C ．相同条件下产生气体的体积：V 甲=V 乙D ．电极反应式：甲中阴极为Cu 2++2e ﹣═Cu ，乙中负极为Mg ﹣2e ﹣═Mg 2+14．X 、Y 、Z 、W 、Q 是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X +既无电子也无中子，Z 原子的最外层电子数与最内层相等，Y 、Z 的最高正价之和与Q 的最高正价相等，W 的最高正价与最低负价代数和为0．X 的单质与Q 的单质混合强光照时可发生爆炸．下列说法正确的是（ ）A ．直接电解海水可获得Z 的单质B ．原子半径：Q ＞W ＞Z ＞Y ＞XC ．Q 的含氧酸一定是强酸D ．Q 的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂15．一定温度下，在三个体积约为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH （g ）═CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）下列说法正确的是（ ）A．该反应的正方应为吸热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行16．25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液中：c（HCO3﹣）＞c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c （H+）＞c（OH﹣）C．在0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）+c（H+）D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）二、填空题（共计52分）17．查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填序号）．A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填序号）．A．Cl2B．Fe C．H2O2D．HNO3（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3﹣和Mn2+，请写出反应的离子方程式：．（4）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是．18．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B 大80g/mol，回答：（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为A、离子键B、极性共价键C、非极性共价键D、氢键（2）如表为B与F实验的部分内容写出B与稀H2SO4反应的离子方程式，写出②中反应方程式．（3）现由6种粒子Mn2+、MnO4﹣、H+、H2O、X2Y82﹣（C中含有的阴离子），XY42﹣完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4﹣需氧化剂的物质的量为mol（4）化合物D和E相互转化D E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E•xH2O 的化学式为．19．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1所示：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）⇌CO2+H2．T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L﹣1．该温度下此反应的平衡常数K=（填计算结果）．（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1573K（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4（g）+4NO2=（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ•mol﹣1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气﹣氧气燃料电池，则在碱性条件下通入氨气发生的电极反应式为．20．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．实验I反应产物的定性探究按下图装置（固定装置已略去）进行实验（1）A中反应的化学方程式为：．（2）F烧杯中的溶液通常是．（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是．（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是．（5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验．实验方案为实验Ⅱ反应产物的定量探究（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．资料1：资料2：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种．仅由上述资料可得出的正确结论是．a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol•L﹣1d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL．若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为．（已知：2Cu2++4I﹣═2CuI+I2，2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）21．已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：注；O表示有机物发生了氧化反应已知：①A与D、B与E、I与F互为同分异构体②将新制Cu（OH）2悬浊液分别加入到有机物I、F中，加热，I无明显现象，F反应并生成砖红色物质③C的实验式与乙炔相同，且相对分子质量为104④E的一种同分异构体与FeCl3能发生显色反应根据以上信息，回答下列问题：（1）H、F中含有的含氧官能团名称分别为、．（2）反应①～⑨中属于消去反应的是．（3）I的结构简式为．（4）写出H在酸性条件下水解的化学方程式．（5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式．（6）符合以下条件的G的同分异构体有种；①属于芳香族化合物②能与NaOH溶液反应③能发生银镜反应其中苯环上一元取代物只有2种的结构简式为．2015-2016学年江西省吉水中学、崇仁一中、南城一中高三（上）第一次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．水分子的球棍模型：B．S2﹣的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．N2的电子式：【考点】球棍模型与比例模型；常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；原子结构示意图．【分析】A、球棍模型需要表示出分子结构，氧氢键键角不是180°；B、硫离子是硫原子最外层得到2个电子形成8电子稳定结构；C、原子符号中标注质量数和质子数；质量数=质子数+中子数；D、氮气电子式徐璈标注原子最外层所有电子．【解答】解：A、球棍模型需要表示出分子结构，氧氢键键角不是180°水分子中，键角为108.5°，球棍模型不是直线型，故A错误；B、S2﹣的结构示意图为，故B错误；C、质子数为53，中子数为78的碘原子，质量数为131，原子符号13153I，故C正确；D、N2的电子式为，故D错误；故选C．2．下列说法正确的是（）A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源【考点】同位素及其应用；同素异形体；混合物和纯净物；使用化石燃料的利弊及新能源的开发；电解质与非电解质．【分析】A．质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素；分子式相同，但结构不同的有机化合物互为同分异构体；B．混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质；C．电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；D．能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源．【解答】解：A．H、D、T都是H元素的不同原子，属于同位素，H2、D2、T2由氢元素形成的单质，结构相同，属于同种物质，故A错误；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，故B错误；C．HCl、BaSO4是电解质，NH3、CO2、CH3CH2OH是非电解质，Cl2是单质，故C错误；D．风能和水能，生物质能是通过太阳光的照射和水的循环来形成的，太阳光可以源源不断的从自然界得到，是可再生能源，煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源，故D正确．故选D．3．下列关于实验安全的叙述中错误的是（）A．实验时手掌不小心沾上苯酚，立即用65°以上的热水清洗B．汞洒落后，应立即撒上硫磺，并打开墻下面的排气扇C．万一眼中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗（切忌用手揉），然后请医生处理D．少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．65℃以上的热水会烫伤人的皮肤，应该使用酒精清洗；B．汞蒸汽的密度比空气密度大；C．溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害；D．浓硫酸有强腐蚀性和溶于水放热．【解答】解：A．实验时手掌不小心沾上苯酚，应该用酒精洗涤，不能用65℃以上的热水清洗，否则容易烫伤皮肤，故A错误；B．汞蒸汽的密度比空气密度大，可以将汞蒸气排除，故B正确；C．不慎将酸或碱溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故C正确；D．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故D正确．故选A．4．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有（）①淀粉和纤维素的化学式都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子③氨水、冰醋酸、水都是电解质④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质．A．1 B．2 C．3 D．4【考点】同分异构现象和同分异构体；物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】①依据同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；②依据光导纤维大的主要成分为二氧化硅分析；③依据电解质的概念是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质；④依据混合物是由不同物质组成的，结合物质的组成判断；⑤依据化学变化的实质是由新物质生成分析判断；⑥依据能用来萃取溴水中的溴，则选择与水不能互溶的有机溶剂，且与溴不能发生反应的物质．【解答】解：①纤维素和淀粉的化学成分均为（C6H10O5）n，但两者的n不同，所以两者的分子式不同，不是同分异构体，故①错误；②聚乙烯、油脂、铜氨纤维属于合成高分子，光导纤维大的主要成分为二氧化硅，不是高分子化合物，故②错误；③氨水是混合物，不是电解质，而冰醋酸、水都是电解质，故③错误；④漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液，福尔马林是甲醛的水溶液，都是混合物，故④正确；⑤干馏、裂化是化学变化，但盐析属于物理变化，故⑤错误；⑥植物油烃基中含有不饱和碳碳键可以和溴单质加成使溴水褪色，不可以用来萃取溴水中的溴单质，故⑥错误；综上所述，只有④正确．故选A．5．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，2L pH=1的H2SO4溶液中，SO42﹣数目为0.1N AB．将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中，充分反应，转移电子总数为0.1 N A C．9g重氧水（H218O）含电子总数为10 N AD．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C﹣H数目为1.2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子浓度为0.05mol/L，2L 该溶液中含有硫酸根离子的物质的量为0.05mml/L×2L=0.1mol；B、7.8g过氧化钠的物质的量为：=0.1mol，0.1mol过氧化钠与足量的二氧化碳和水反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子；C、9g重水的物质的量为：=0.45mol，0.45mol重水中含有4.5mol电子；D、常温常压下，且正戊烷、异戊烷和新戊烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L混合物的物质的量．【解答】解：A、硫酸为强电解质，常温下pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.05mol/L，2L该溶液中含有0.1mol硫酸根离子，SO42﹣数目为0.1N A，故A正确；B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠与足量的二氧化碳、水反应后生成0.05mol氧气，电子转移了0.1mol，转移电子总数为0.1 N A，故B正确；C、9g重水的物质的量为0.45mol，重水分子中含有10个电子，所以0.45mol重水中含有4.5mol 电子，含电子总数为4.5N A，故C错误；D、不是标准状况下的气体，题中条件无法计算2.24L正戊烷、异戊烷和新戊烷的混合物的物质的量，故D错误；故选AB．6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HFB．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C．由于氮元素的最低化合价只有﹣3价，故NH5这种物质不可能存在D．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．【分析】A．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl；B．处于金属与非金属交界处的元素表现一定的金属性、非金属性；C．可以存在离子化合物NH4H；D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大．【解答】解：A．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，故A错误；B．Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故B 正确；C．可以存在离子化合物NH4H，化学式为NH5，故C错误；D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故D错误，故选B．7．下列离子方程式书写正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO3﹣+OH﹣═SO32﹣+H2OC．Fe（OH）2溶于稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2OD．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO45H218O2+2MnO4﹣+6H+═518O2+2Mn2++8H2O 【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成苯酚和碳酸氢钠；B．漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应；C．硝酸根离子能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；D．高锰酸钾氧化双氧水中的氧生成氧气．【解答】解：A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，离子方程式：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故A错误；B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应，离子方程式：NH4++HSO3﹣+2OH﹣═SO32﹣+H2O+NH3•H2O，故B错误；C．Fe（OH）2溶于稀HNO3，离子方程式：3Fe（OH）2+NO3﹣+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故C错误；D．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4，离子方程式：5H218O2+2MnO4﹣+6H+═518O2+2Mn2++8H2O，故D正确；故选：D．8．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．【分析】A．一水合氨为弱电解质，应写化学式；B．由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；C．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与MnO4﹣发生氧化还原反应；D．SO2具有还原性，与ClO﹣发生氧化还原反应．【解答】解：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，但加入氨水生成沉淀，由于一水合氨为弱电解质，发生Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，故B错误；C．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与MnO4﹣发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故C正确；D．SO2具有还原性，与ClO﹣发生氧化还原反应，反应的离子方程式为ClO﹣+SO2+H2O═2H++Cl﹣+SO42﹣，故D错误．故选C．9．分子式为C8H8O2，分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）（）A．3种B．5种C．6种D．7 种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】根据有机物能够发生水解反应，则应含有﹣COO﹣官能团，则取代基分别为﹣CH3和﹣OOCH或﹣OOCCH3或﹣CH2OOCH或﹣COOCH3、有2个取代基时，有邻、间、对三不同结构．【解答】解：由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有CH3﹣C6H4﹣OOCH（﹣C6H4﹣为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5﹣OOCCH3或C6H5﹣CH2OOCH 或C6H5﹣COOCH3，共6种，故选C．10．下列装置能达到实验目的是（）A．实验室制乙烯B．实验室制少量CO2C．比较不同催化剂对反应速率的影响D．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．制取乙烯，应测定混合液的温度；B．固体与液体混合，不需要加热制取二氧化碳；C．过氧化氢的浓度应相同；D．盐酸易挥发，则不能说明碳酸的酸性大于硅酸．【解答】解：A．制取乙烯，应测定混合液的温度，应将温度计伸到液面以下，故A错误；B．固体与液体混合，不需要加热制取二氧化碳，图中装置符合，故B正确；C．过氧化氢的浓度应相同比较比较不同催化剂对反应速率的影响，而图中浓度不同，浓度也影响反应速率，故C错误；D．盐酸易挥发，则不能说明碳酸的酸性大于硅酸，应排除盐酸的干扰，发生二氧化碳与硅酸钠的反应，故D错误；故选B．11．下列实验能达到预期目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．稀硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子；B．溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质；C．淀粉水解生成的葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应制取必须加NaOH溶液；D．向沸水中加入饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体．【解答】解：A．稀硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，检验硫酸根离子必须用盐酸酸化的氯化钡溶液，故A错误；B．溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，向AgCl和水的混合物滴加KI溶液，产生黄色沉淀，说明产生沉淀的转化，则溶解度AgI小于AgCl，故B正确；C．淀粉水解生成的葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应制取必须加NaOH溶液，中和未反应的稀硫酸，否则实验不成功，故C错误；D．向沸水中加入饱和氯化铁溶液加热至液体呈红褐色为止，由此制取氢氧化铁胶体，故D 错误；故选B．12．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．【分析】根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时PH的计算来解答．【解答】解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因=，温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B正确；C、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C 错误；D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；故选：B．13．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（）A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH变化：甲减小乙增大C ．相同条件下产生气体的体积：V 甲=V 乙D ．电极反应式：甲中阴极为Cu 2++2e ﹣═Cu ，乙中负极为Mg ﹣2e ﹣═Mg 2+【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】甲中总反应为：2CuSO 4+2H 2O 2Cu +2H 2SO 4+O 2↑，乙中总反应为：Mg +2HCl=MgCl 2+H 2↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大；甲中生成H 2SO 4，pH 减小，乙中消耗HCl ，pH 增大；当两装置电路中通过的电子都是1mol 时，甲中产生0.25molO 2，乙中产生0.5molH 2；甲中阴极为Cu 2+放电，电极反应为Cu 2++2e ﹣=Cu ，乙中负极为Mg 放电，电极反应为：Mg ﹣2e ﹣=Mg 2﹣．【解答】解：A 、甲中总反应为：2CuSO 4+2H 2O 2Cu +2H 2SO 4+O 2↑，乙中总反应为：Mg +2HCl=MgCl 2+H 2↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，故A 正确；B 、甲中生成H 2SO 4，pH 减小，乙中消耗HCl ，pH 增大，故B 正确；C 、当两装置电路中通过的电子都是1mol 时，甲中产生0.25molO 2，乙中产生0.5molH 2，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为1：2，故C 错误；D 、甲中阴极为Cu 2+放电，电极反应为Cu 2++2e ﹣=Cu ，乙中负极为Mg 放电，电极反应为：Mg ﹣2e ﹣=Mg 2﹣，故D 正确；．故选C ．14．X 、Y 、Z 、W 、Q 是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X +既无电子也无中子，Z 原子的最外层电子数与最内层相等，Y 、Z 的最高正价之和与Q 的最高正价相等，W 的最高正价与最低负价代数和为0．X 的单质与Q 的单质混合强光照时可发生爆炸．下列说法正确的是（ ）A ．直接电解海水可获得Z 的单质B ．原子半径：Q ＞W ＞Z ＞Y ＞XC ．Q 的含氧酸一定是强酸D ．Q 的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X +既无电子也无中子，X 应为H 元素；Z 原子的最外层电子数与最内层相等，应为第ⅡA 族元素，W 的最高正价与最低负价代数和为0，应为第ⅣA 族元素，。
高考化学复习吉水中学高三化学月考试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品吉水中学2016届高三化学月考试卷命题人：陈小生审题人：彭以勇可能用到的原子量：H1 O16 C12 N14 Cu64一、选择题1．下列说法正确的是（）A．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白B．从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂C．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料D．铝热剂就是指铝和氧化铁的混合物2．下列有关物质组成、性质和用途的说法，正确的是（）A．钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导电材料B．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有苯C．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料D．化学纤维是把合成纤维经过化学处理得到的高分子材料3．下列操作中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中⑥蒸馏操作时，温度计插入液面下⑦分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨蒸馏操作时，蒸馏烧瓶不需垫石棉网⑩检验装置气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B 将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D 将铜片放入浓硫酸中无明显现象铜片发生了钝化唐玲出品5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，22．4L 水含有N A 个H 2O 分子B ．1 mol/L 23Na CO 溶液中含有Na数目为2A N C ．常温常压下，22．4L O 2中含有2A N 个氧原子D ．16g O 2 和O 3的混合气体中含氧原子数目为A N6．向含Fe 2＋、I －、Br －的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b －a ＝5线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
江西省吉水2016届高三下学期第二次理科综合能力测试化
理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、下列除杂方案错误的是（）2、由2—溴丙烷为原料制取1，2—丙二醇，需要经过的反应为( )A.加成—消去—取代B.取代—消去—加成C.消去—取代—加成 D .消去—加成—取代3、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应B．根据化学反应的规律，推出氢氧化铁可通过化合反应得到C．根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多D．根据CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀的规律推测，SO2入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀产生4、下列有关SO2与SiO2的比较，正确的是（）A．它们均为酸性氧化物B．都溶于水，都能与强碱反应C．S元素和Si元素化合价都为+4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质D．SiO2可与HF反应，这是SiO2作为酸性氧化物的通性5、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．室温下，pH=3的溶液中：AlO2﹣、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2﹣、NO3﹣C．由水电离的c（H+）=10﹣11 mol·L﹣1的溶液中，K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D．c（H+）＜c（OH﹣）的溶液中：Na+、NH4+、CO32﹣、S2﹣6、金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为: Ⅰ．aTiO2 + bCl2+ eC aTiCl4+ eCOⅡ．TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是（）①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在两个反应中均被还原；③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④a=1，b=e=2⑤每生成19.2g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mol e﹣．A．①②④ B．②③④ C．②⑤ D．③④7、用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH （g）△H＜0．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：v（a）＞v（c） v（b）＞v（d）C．平衡常数：K（a）＞K（b） K（b）=K（d）D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c） M（b）＜M（d）8、下列有关物质的性质类比正确的是( )A．已知Fe+S FeS，则Cu+S CuSB．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应C．CaS03与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl-第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NO3-中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
江西省吉安市吉水县2016年高考化学四模试卷 含解析
2016年江西省吉安市吉水县高考化学四模试卷一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是(）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4）3溶液和氨水．A．①③B．①②③ C．②③④ D．③④2．下列各项正确的是（）A．所有碳原子可能在同一平面上B．一氯代物有4种C．的命名为:2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．与足量的NaOH溶液发生反应时,所得有机产物的化学式为C9H6O6Na43．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C(△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红的溶液:Fe2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．水电离出的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、NH4+、CO32﹣5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族,下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z)＞r(Y)＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强6．1000℃时，FeO（s)+H2⇌Fe（s）+H2O，K=0。
52．欲使容器中有1。
0mol FeO被还原，反应前容器中应充入a mol H2．则a最接近（）A．1。
0 B．2.0 C．3。
0 D．4。
07．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol•L﹣1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol)之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3)3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）A．1：1：4 B．1：3：1 C．3：3:8 D．1:1:18．下列说法正确的是（）A．对于△S＞0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应△H＞0B．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高C．合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3(g）△H＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率D．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32﹣+2H+═SO42﹣+3S↓+H2O二、解答题（共3小题，满分45分）9．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外,实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：．Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO,乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量:乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．请回答下列问题：（1）盛装盐酸的仪器的名称是，装置的连接顺序是:→→→(填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．（2)实验过程中需要持续通入空气,其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：．（3)为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：（填字母编号)．a．饱和NaHCO3溶液b．蒸馏水c．浓硫酸d．NaOH溶液（4)在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量,而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将（填“偏大"、“偏小”或“不变”）．10．已知A﹣O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．请回答下列问题：(1）组成B单质的元素位于周期表中；化合物C的电子式为．(2）J的沸点比硒化氢（H2Se)的沸点高，其原因是．（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：．(4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：．（5）写出N与铜反应的离子方程式．（6）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有个．11．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下:已知:①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物Fe（OH）3Fe(OH）2Co（OH）2Al（OH)3Mn（OH）2开始沉淀2。
江西省三校(吉水中学、崇仁一中、南城一中)2016届高三上学期第一次联考化学试卷 Word版含答案.pdf
江西省三校2016届高三联考化学试题 可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 C=12 N=14 S=32 Na=23 Fe=56 Cu=64 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分） 1．下列有关化学用语表示正确的是A． 水分子的球棍模型： B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：I D．N2的电子式：．下列说法正确的是 A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体 B．氯水、氨水、王是混合物，水银、水玻璃是纯净物 ．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质 D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气不可再生能源 实验时手掌不小心沾上苯酚，立即用65o以上的热水清洗 ①淀粉和纤维素的化学式都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体 ②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子 ③氨水、冰醋酸、水都是电解质 ④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 ⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化 ⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质 A．1 B．2 C．3 D．4 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A．25℃时，L pH＝1的H2SO4溶液中，SO42－数目为0.1NA B．将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气中充分反应，转移电子总数为0.1 NA C．9g重氧水（H218O）含电子总数为10 NA D．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2 NA 根据原子结构及元素周期律的知识，下列正确的是 A由于HF，故HF B．硅处于金属与非金属的硅可用作半导体材料 C由于氮元素的最低化合价只有-3价故NH5这种物质不可能存在 DCl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 : 2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO+OH－ SO+H2O C．Fe(OH)2溶于稀HNO3： Fe(OH)2+2H+ Fe2++2H2O D．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4 5H218O2+2MnO+6H+ 518O2+2Mn2++8H2O 8．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ） 9．分子式为C8H8O2，分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）（ ） A．3种 B．5种 C．6种D．7 种下列装置合理，且能达到实验目的的是 11．下列实验能达到预期目的的是（ ） 编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7 如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是 A．溶液的质量变化：甲减小乙增大 B．溶液pH变化：甲减小乙增大 C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2＋2e－==Cu，乙中负极：Mg－2e－==Mg2 14．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0。
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吉水中学2016届高三第五次月考化学试卷可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Al：27 N：14 O：16一、选择题1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打B．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖C．同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A、无色溶液中: Al3＋、NH4＋、Cl－、S2－B、由水电离得到的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42-、NO3-C、0. 1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、Cl－D、中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-3．能正确表示下列反应的离子方程式是A、Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H＋+2I－=2Fe2＋+I2+3H2OB、0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3＋+2SO42-+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H＋+5H2O2=2Mn2＋+5O2↑+8H2OD、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+SO2 +H2O = HClO+HSO3-4．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝D．DNOP（邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂5．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D．熔沸点：X2R＞X2Y6．下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线7．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A．8种B．14种C．16种D．18种8．下列实验现象与结论不一致．．．的是9．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是A．A气体是NH3，B气体是CO2B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶10．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：已知转化过程中的反应为转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2072-，下列说法不正确的是A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B．若用绿矾(FeS04·7H2O)作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7gC．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=5D．常温下Ksp=1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=511．以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。
下列说法正确的是A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－转移时，有3.2 g铜溶解B．若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2OC．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO2－312．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-D．无法确定沉淀C的成分13．下列电子式或结构式错误的是14．活性炭可处理大气污染物NO。
在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），反应方程式为NO+C E+F(未配平)。
当温度为T时，经过5 min达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量如下表：A．该反应的平衡常数为1/4B．增加活性炭的量，能缩短达到平衡所用的时间C．容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态D．达到平衡时，用E表示该反应的速率为0.01 mol·L－1·min－115．取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0．896L NO2气体和0．672 L N2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3．7g。
则合金中铜与镁的物质的量之比等于A．1 ：1 B．2 ：1 C．3 ：2 D．2 ：316．下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。
下列说法中不正确的是A．甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2OB．若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH--4e- = 2H2O+O2↑C．若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu （OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2N A D．常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为:CH3OH（l）+1.5O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH= -725.76 kJ·mol-1二、填空题17．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。
它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(～1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。
①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）ΔH1=＋Q1kJ·mol-1②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s）ΔH2=－Q2 kJ·mol-1③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH3=＋Q3kJ·mol-1已知：CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低。
写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式____________。
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体------------------（写化学式）。
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。
工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在之间(已知磷酸的各级电离常数为：K1 = 7.1×10−3 K2 = 6.3×10−8 K3 =4.2×10−13 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg4.2≈0.6) 。
Na2HPO4溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是-------------------------------(用离子方程式表示)。
（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是。
18．重要有机物M和N常用于交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：已知：请回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称为，（2）Z的名称为。
（3）1molM在一定条件下发生加成反应，最多消耗molH2。
（4）由B生成C的反应①的化学方程式为。
（5）由Y生成D的化学方程式为。
（6）G的同分异构体有多种，其中与G具有相同官能团的同分异构体有______种，写出核磁共振氢谱有5组峰值，且峰值比为2：2：2：1:1的结构简式。
19．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水b．K3Fe(CN)6溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为。
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。
a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。