高三化学高效课堂资料29硫的转化3
高考化学总复习课件3.3硫的转化(鲁科版)
另一份加烧碱溶液，再通入SO2，先发生SO2＋ 2NaOH＝Na2SO3＋H2O，再发生Na2SO3＋ BaCl2=BaSO3↓＋2NaCl。C中SO2能被硝酸氧化和与 NaOH溶液反应证明其有还原性和酸酐性质，故C正确。
D中升高pH，可理解为加碱，SO2＋
NaOH―→Na2SO3，当然SO32－浓度加大，故D正确。 【答案】 CD 强酸盐溶液中通入弱酸的酸酐一般 【规律总法】
不会生成沉淀。如CaCl2、BaCl2、AgNO3溶液通入
SO2或CO2。
1．下列说法正确的是(
)
A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
解析：SO2中硫为＋4价，具有较强的还原性。在酸性
余硫酸为0.05 mol。
由于浓硫酸在与Zn反应过程中浓度逐渐变稀，故反应中 有SO2、H2两种气体产生。 设SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，有
【方法技巧】
由于锌是一定量的，硫酸剩余
(已变为稀硫酸)，所以对反ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ过程的分析要分两
个阶段进行：①Zn与浓硫酸反应；②Zn与稀硫酸
反应。
3．向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加 热使其充分反应，下列说法正确的是( A．有0.09 mol的硫酸被还原 B．有0.045 mol的硫酸被还原 )
【解析】
在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍然澄清，这
是实验事实。因为如果发生反应，BaCl2＋SO2＋H2O＝
BaSO3↓＋2HCl，一是出现弱酸H2SO3制强酸盐酸违反
规律，二是即使生成BaSO3沉淀，它也溶于盐酸，故 BaCl2溶液与SO2不反应，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液 分成两份，一份加硝酸，硝酸能够将SO2或SO32 －氧化 成SO42－，此时的沉淀反应是：Ba2＋ ＋SO42-=BaSO4↓；
第三章 第3讲 硫的转化
NO.2 题组训练
提升能力 C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫 D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫
B错；硫在空气中和氧气
中燃烧均生成二氧化硫， 故C正确，D错误。
第3讲 硫的转化
考点一
考点二
考点三
考点四
真题发掘 知识串联
课时作业
上页
下页
考点一
解析
NO.1 梳理主干
2．下列物质中，不能由单质直接化
△ 2Cu ＋S== = == Cu2S， Cu 和 S 不能直接化合生成 CuS；
在装置②③之后或装置②③之间，则气流通过 装置②或③溶液后会带出水蒸气，则无法验证 使 CuSO4 变蓝的水蒸气是否是反应生成物。装 置③和装置②位置也不得变更，因为 SO2、CO2 均能使澄清石灰水变浑浊。故在用澄清石灰水 来验证 CO2 前一定要排除 SO2 的干扰。
NO.2 题组训练
提升能力
第3讲 硫的转化
NO.2 题组训练
提升能力
提示：不是。使品红溶液退色体现其漂白性，使溴水、KMnO4 溶液退色，体现了其还原性，使滴有酚酞的 NaOH 溶液退色， 体现了其作为酸性氧化物的性质。
第3讲 硫的转化
考点一
考点二
考点三
考点四
真题发掘 知识串联
课时作业
上页
下页
考点二
解析
NO.1 梳理主干 填准记牢
题组一 SO2 和 CO2 的检验 1 ．下列溶液中能够区别 SO2 和 CO2 的是( C )
(1)SO3 的物理性质：熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，在常温下为
液 态，在标准状况下为 固 态。
NO.2 题组训练
提升能力
(2)SO3 的化学性质：具有酸性氧化物的通性(书写化学方程式)。 ①与水反应： SO3＋H2O===H2SO4 (放出大量的热) ②与氧化钙反应： SO3＋CaO===CaSO4 ③与氢氧化钠反应： SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 。
硫的转化-知识点总结
第2讲硫的转化(1)硫以游离态和化合态广泛存在于自然界中，并且能相互转化。
(2)硫单质俗称硫磺，它是一种黄色或淡黄色固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点都不高。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
(3)单质硫化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性：①氧化性： (剧烈反应，能保持红热，生成黑色固体）注意：S与变价金属Fe、Cu反应时,化合价显低价，说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱。
②还原性：硫在空气中点燃，火焰为淡蓝色，在纯氧中则为蓝紫色，生成二氧化硫气体。
其方程式为：(4)通常状况下，二氧化硫是无色、有刺激性气味、有毒气体，1体积水大约能溶40体积。
总结：①常见气体溶解性NH3>HCl>SO2>Cl2>CO2>O2②常见有刺激性气体Cl2、HCl 、NH3、SO2 、NO2(5)SO2的化学性质①是酸性氧化物，是亚硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性。
与水反应：②与碱反应：③将SO2通入澄清的石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清。
和CO2的性质相似④还原性：⑤氧化性：⑥漂白性：SO2能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质，该物质受热分解会恢复原状，如品红溶液。
HClO是因为有氧化性而具有漂白性，不能恢复原状。
(6)纯硫酸是无色粘稠油状液体，沸点高，难挥发。
易溶于水，放出大量的热。
稀释时应将浓硫酸慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
(7)浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性。
能够与很多物质发生氧化还原反应。
[经典例题]例1. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是（）A. FeS.B. Cu2S.C. SO3D. Al2S3.例2.在下列反应中H2SO4既表现氧化性,又表现酸性的是（）A. C+H2SO4(浓)B. Cu+H2SO4(浓)C. Ba(OH)2+H2SO4D. H2S+H2SO4(浓)例3．“铅室法”制硫酸的过程中有如下反应：NO＋12O2＝NO2，SO2＋H2O＝H2SO3，H2SO3＋NO2＝H2SO4＋NO，其中NO循环使用，O2来源于空气。
第3节 硫的转化
第三节硫的转化〔教学目标〕1.知识与技能（1）认识硫单质，了解硫磺的主要性质。
（2）应用氧化还原反应的知识，通过实验探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
（3）通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
2.过程与方法通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
3.情感态度与价值观（1）通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；（2）通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
〔教学重点难点〕重点：硫、二氧化硫、浓硫酸的主要性质。
难点：探究硫元素之间的相互转化。
〔教学方法〕实验探究。
〔课时安排〕新课教学3课时，训练与讲评1课时〔教学过程〕第一课时在第二节中，我们学过“氮的循环”。
今天，开始学习“硫的转化”。
[导入]硫是重要的非金属元素，是人类最早认识的化学元素之一。
对硫单质及含硫化合物的应用，从我国古代炼丹家们炼丹时就开始了。
硫单质还是我国四大发明之一—黑火药的一种主要成分。
（板书）第三节硫的转化面图3－3－1）[播放录像] 火山喷发（或用媒体展示教材P81[联想质疑]除火山喷发产生的硫单质及含有硫元素的气体之外，自然界中还有哪些含硫的化合物，它们在自然界中是怎样产生和存在的？在使用硫及其化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？（板书）一、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化及图3-3-2自然界中不同价态硫元素间的转化[指导阅读] 课本P81—82[提出问题] 自然界中不同价态的硫的转化过程如何？你知道它们转化过程的化学反应原理吗？（要求学生尽可能写出所知道的化学方程式）2.硫单质的性质[讲述] 火山口黄色的物质即为硫单质。
硫的转化第三课时PPT课件1
复习思考： 1、在实验室里不同价态的硫元素如何实
现相互转化的？ 2、请写出下列转化的化学方程式：
S SO2
SO3
H2SO4
3、实现不同价态的硫的转化有何意义？自然界中 硫的化合物的转化带来哪些问题？
这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而， 如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气 污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、 臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、 土地沙漠化等。生存环境的日益恶化，严重威 胁着人类的健康和生命，于是，全人类大声疾 呼：“Save Our Soul”，保护地球，保护环 境。
调整能源结构，合理规划工业发展和城市发 展的布局，运用各种防治污染的技术，制定 大气质量标准，加强大气质量监测，充分利 用环境自净能力。
人们向往无污染的生存空间
见P86 《交 3
酸雨的形成与危害
研讨： 酸雨形成的主要原因什么？这种 物质的来源有哪些？ 煤 石油的燃烧,矿石冶炼,汽车尾 气,工业废气等 酸雨的形成过程如何？ 见P85
酸雨有哪些危害？
大 气 污 染
酸雨
水 体 污 染
水鸟死亡
危害人类健康 影响植物生长 破坏建筑材料
酸雨的防治 研讨：
有哪些方法或措施防治酸雨？
高三化学高效课堂资料硫的转化
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建 深深度度思思考考
1．下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表：
物理 性质
化学 性质
加水 观状态
密度
铁片
铜片(加热) 白纸 胆矾
浓硫酸
稀硫酸
放出大量热
无明显变化
油状液体
液态
ρ浓H2SO4>ρ稀H2SO4
无明显变化(钝化)
铁片逐渐溶解，并产生无色 气体
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建 I 考点一 硫单质的主要性质及应用
氧化
还原 氧化
还原
还原
知识梳理
氧化
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建 深深度度思思考考
1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
答案 硫单质易溶于 CS2 且可以与热的强碱液反应：3S＋6NaOH==△===
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用 CS2 或热强
按要求回答下列问题。
(1)B 中加入的试剂是_品___红__溶__液__，作用是_____检___验__S_O__2___。
(2)C 中加入的试剂是_酸__性__K__M__n_O__4溶__液__，作用是__除__去__S_O__2并__检__验__S__O_2_是__否__除__尽_。 (3)D 中加入的试剂是_澄__清__石__灰__水___，作用是____检__验__C__O__2 __。 (4)实验时，C 中应观察到的现象是_酸__性__K__M__n_O__4溶__液__的___颜__色__不__褪__尽__(_或__不__褪__色__)____
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 ⑥Fe2O3 ⑦CO
硫的转化高三
课题：硫的转化（鲁科版高中教科书《化学•必修Ⅰ》，第三章第3节）课型：高三复习课学习目标：1．整理完善硫及其化合物间的相互转化关系；2．应用化学基本理论理解和解释重要的硫的转化；3．应用硫的转化关系解决高考问题。
学习过程：课前自查：1、自然界中不同价态硫元素间的转化。
火山喷发时，部分硫可以转化为______气体，部分硫转化为__________和__________气体。
当有氧气、水蒸气、阳光等存在时，二氧化硫被氧化为__________。
二氧化硫、三氧化硫溶于水，分别生成______________和_____________。
2、硫单质单质硫俗称______，是______色固体；很脆；_____溶于水，_____溶于酒精，_____溶于二硫化碳，熔沸点较_______。
硫可与_______、_________反应，化学方程式分别为：______________________________________、______________________________________。
3、二氧化硫（SO2）通常情况下，二氧化硫___色，有_____气味；___溶于水，__毒，是一种大气污染物，①二氧化硫作为酸性氧化物具有的性质二氧化硫是亚硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性，如与水反应____________________________________；与碱反应完成SO2 + NaOH—②二氧化硫中硫元素为+4价（中间价态），所以二氧化硫既有_______性又有______性；③二氧化硫能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。
这种_____色物质受热或光照时易分解，放出SO2，恢复原来的颜色。
4.在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象：①有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体②混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体③不时有火星从混合物中射出请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：⑴⑵⑶5.将SO2通入下列溶液中：①品红溶液，②氯水，③氢硫酸，④澄清石灰水，⑤酸性高锰酸钾，⑥氯化钙溶液，⑦紫色石蕊试液，⑧硝酸钡(1)溶液颜色发生变化的有。
高中化学备课参考 硫的转化
第3节 硫的转化要点精讲一、硫单质的性质1.物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体。
2.化学性质（2）氧化性（与变价金属反应，一般生成低价态金属硫化物）Fe+S======FeS （氧化性：S<Cl 2） （2）还原性S+O 2======SO 2（3） S+2KNO 3+3C=======K 2S+3CO 2↑+N 2↑ （硫既是氧化剂又是还原剂）硫元素的常见价态有-2、0、+4、+6；本节课我们依据氧化还原反应的规律，推测并寻找到合适的氧化剂和还原剂，实现了单质硫向-2价硫和+4价硫的转化。
探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。
首先，要选择含有不同价态硫元素的物质，如硫磺、二氧化硫（或亚硫酸、亚硫酸钠等）和硫酸（或三氧化硫、硫酸盐等）。
其次，是获取这些物质。
实验室里备有硫磺、亚硫酸钠和浓硫酸试剂，常用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备少量二氧化硫。
第三，实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的主要是氧化还原反应规律，需要寻找合适的氧化剂或还原剂。
常见的氧化剂有酸性KMnO 4溶液，氯气，氯水，硝酸，浓硫酸，氧气等；常见还原剂有硫化氢（或氢硫酸），碘化钾，金属单质、氢气、一氧化碳等。
SO 2能使品红溶液褪色，可利用这一性质检验SO 2。
二、探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化用品：试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性KMnO 4溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，BaCL 2溶液，锌粒，铜片，火柴。
将二氧化硫通入到碘水中，碘水褪色，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。
证明碘的氧化性强于二氧化硫。
因而二氧化硫不能将碘离子氧化成碘。
含有不同价态硫元素的物质间的转化与氧化还原反应有关，只要选择合适的氧化剂和还原剂就可以实现。
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(1)与金属反应
班级小组姓名________使用时间：_2018_年__月__日编号：29
第1页
学案内容
பைடு நூலகம்阅读记录
①冷的浓H2SO4可以用铁质或铝质容器储存的原因？
该过程发生了化学变化还是物理变化？
②浓硫酸与铜反应写出化学方程式:
高三化学高效课堂资料
山东省一中2018级
高一化学翻转课堂课时学案
课题
硫的转化（3）
编制人
高一化学组
审核人
自学质疑案
目标
导学
1.能熟练书写Cu、C分别与浓H2SO4反应的化学方程式，依据氧化还原知识分析方程式的氧化剂和还原剂。
2.能够书写酸雨形成的原理和酸雨防治所涉及的方程式。
重点难点
重点：浓硫酸的化学性质。难点：不同价态硫之间的转换关系
(2)试用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这
些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：
______→_______→______→________
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是______________________。
A．KClB．K2SO4C．KNO3D．K2CO3
5.向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()
A．小于0.45molB．等于0.45mol
C．在0.45mol与0.90mol之间D．大于0.90mol
6.三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-
【问题2】a.该反应中浓H2SO4的作用,在标准状况下，每生成11.2L的气体，被还原的硫酸的物质的量是，参加反应的铜质量为转移的电子数为。
b.有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
________________。
（2）与非金属碳反应
1写出浓硫酸与碳反应的方程式：
该反应中浓H2SO4的作用
2如何分别检验产物？（依次通过的试剂和现象）
【自我评价】不能用浓硫酸干燥的气体有.请总结常见的干燥剂
a.H2S、b.SO2、c.CO2、d.CO、e.H2、f.Cl2、g.NH3
任务二、工业制备硫酸的过程
读课本P89化学与技术，写出工业生产硫酸的过程中所涉及的化学方程式。
任务三、酸雨及其防治阅读教材90页，思考回答下列问题
阅读记录
学案内容
请记录你的疑惑点或自学障碍。
【复习回顾】1.如何稀释浓H2SO4？
2．浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀性，当不慎滴在皮肤上时应如何处理？
任务一、浓硫酸的性质
已知：纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3。沸点338℃，能与水以任意比例互溶。
方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解；
方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀；
方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀。
试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。
自我反思：
1.知识
2.学法
第4页
A组
1.下列有关环境问题的说法不正确的是（）
A．燃烧煤时加入适量的石灰石，可减少废气中二氧化硫的量
B．pH小于5.6的降水通常称为酸雨
C．SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成
D．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
2．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为
_______________________________________。
第3页
学案内容
学生笔记（教师点拨）
（2）产生的气体通入盛有品红溶液的试管中，现象是，实验时试管口放置的棉花中浸有一种液体，这种液体是__________，其作用是______________，写出相应的离子方程式。
（3）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
自学
反思
第2页
训练展示案
知识点
识记
理解
应用
浓硫酸的强氧化性，与金属铜和非金属碳反应
2、3
4、5
6
酸雨的形成原理及防治的原理
1
学生笔记
学案内容
一、学案使用要求：
先小组代表展示，其他同学自己完成，小组合作修改
二|、学案完成要求：
A组题目要求所有同学全部完成，B组题目要求小组中A、B层同学完成C层同学尽力完成。
(4)装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________，确定装置②在整套装置中位置的理由是______________________________________。
(5)证明产物中含有CO2的现象是。
3.某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，进行了有关实验。请回答：
（1）Cu与浓H2SO4反应的化学方程式是____________________________。
1.酸雨是如何形成的？写出有关化学方程式。
2.酸雨有哪些危害？如何减少或防止酸雨的形成？（在课本上勾画）
【微课助学】观看微课必1-29-1浓硫酸的强氧化性，补充完善学案。
【合作互学】讨论解决以上不理解的问题。
【在线测学】完成在线自测，并将自学质疑案中不会的问题交给课代表。
请记录你或你们小组对此解决问题好的思路和办法。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
_________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。
a．铁粉b．BaCl2溶液c．银粉d．NaHCO3溶液
B组
4.Cu粉末放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，此盐应是
1.浓硫酸的吸水性（1）在实验室中,它是常用的_________剂.
【问题1】①氨气不能用浓硫酸干燥，为什么？
②浓硫酸和浓盐酸，置于空气中，质量和浓度有什么变化？原因是什么？
2.浓硫酸的脱水性:用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在木条上，木条变黑。体现浓硫酸什么性质？
3.浓硫酸的氧化性【阅读P89第2、3段，思考下列问题】