高一化学下册学分认定考试试题
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高中化学学习材料清河中学高一化学必修1学分认证考试试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108 Ba —137 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。
第I 卷（选择题，共74分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共22小题，每题2分，共44分。
）1．以下各组物质反应，其离子方程式可写成H ++OH －=H 2O 的是( )A.盐酸和烧碱溶液B.硫酸和氨水C.氯水和氢氧化钾溶液D.氢氧化亚铁和稀硝酸2．只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 和H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分,这种试剂是( )A. Fe(NO 3)3溶液B.FeCl 2溶液C. BaCl 2溶液D. FeCl 3溶液 3．下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（ ） A.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁 B.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁C.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒D.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口4．某金属M 的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：222322MNO M NO O =+↑+↑∆，加热3.40g 该硝酸盐，完全分解生成NO 2和O 2共672mL （标准状况），则M 的相对原子质量为（ ） A. 23 B. 40 C. 108 D. 201 5． 下列反应不属于氧化还原反应的是( ) A.CO O C 222点燃=+ B. 2KClO 32KCl+3O 2↑C . ↑+=23CO CaO CaCO 高温D. Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑6．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是（）。
①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品A.③⑤⑦⑧B.⑥⑦⑧C.③⑤⑧D.③④⑤⑥⑦⑧7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A、钠的熔点较低B、钠的密度小于水C、钠的硬度较小D、钠的还原性强8．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 ( )A.Cl2 B.SO3C.SO2D.活性炭9．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A、NaOH溶液B、Ba(OH)2溶液 C、盐酸 D、氨水10．下列物质中既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）A.MgB. Cl2C.SiD. Al11．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A . NH3 B. Cl2C. NOD. HCl12．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（ ) A．OH-、K+、Fe3+、NO3-B．HCO3-、OH-、Cl-、K+C．Mg2+、NO3-、H+、Al3+D．SO42-、Ag+、NH4+、Cl-13、下列叙述正确的是（）A．SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质B．氯化钠晶体不导电，但是氯化钠是电解质C．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质D．液态氯化氢不能导电，所以氯化氢是非电解质14．下列实验操作先后顺序不正确的是（）A.先检查装置的气密性，后装好药品B.先用双手握紧试管，后将导管插入水中以检查装置的气密性C.用排水集气法集满气体后，先撤导气管，后熄灭酒精灯D.结束碳酸氢钠热稳定性的实验时，先撤导气管，后熄灭酒精灯15．下列离子方程式中书写正确的是（）A、铝与盐酸反应 Al + H+ ==Al3++H2↑B、硫酸铜与NaOH溶液反应 Cu2++ OH-== Cu（OH）2↓C、铁与FeCl3溶液反应 Fe + Fe3+== 2Fe2+D、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag+ + Cl-== AgCl↓16．不能用排水收集法收集的气体是 ( )A．氮气B．氧气C．二氧化硫D．一氧化氮17、在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-为0.4mol/L，溶液中Na+的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L 18． 1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尓尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。
高一化学11月学分认定考试期中试题(解析版)
D.用试管加热固体时使试管口向下倾斜，防止固体中水蒸气冷凝回流，炸裂试管，故D错误；
故选：B。
3.下列关于钠及其化合物的叙述错误的是
A. 取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B.Na2O2与酸反应能生成盐和水，但Na2O2不是碱性氧化物
C. 将金属钠投入Ca(HCO3)2溶液后，仅看到有白色沉淀产生
D. 生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A.取用金属钠的操作为：用镊子取出Na块，用滤纸吸干钠表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取所需的钠，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故A正确；
B.过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，发生氧化还原反应，过氧化钠不是碱性氧化物，故B正确；
C.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，所以既有白色沉淀又有钠与水反应的现象（钠浮在液面上，熔化成闪亮小球，不断游动，并发出“嘶嘶”声），故C错误；
D.生理盐水的溶质是氯化钠，且质量分数是0.9%，与人体的血液中含的说法错误的是
B．碳酸钠受热难分解，是一种重要的化工原料，不能作为膨松剂，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，碳酸氢钠固体受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，常利用此特性作为制作饼干、糕点、馒头、面包的膨松剂，B错误；
高一化学下学期第三次学分认定考试试题 理
山东师大附中2015级第三次学分认定考试化学试卷（理科）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。
每小题只有1个选项符合题意）1．有科学家提出，硅是“21世纪的能源”，下面有关硅的叙述中，正确的是( )A．高纯硅可用于制造光导纤维B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料2．下列叙述中，正确的是（）A．可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应C．SiO2 与纯碱在高温条件下反应生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D．石灰石是工业制备普通玻璃和普通水泥的共同原料3．下列有关金属的说法中，不正确的是（）．．．A．青铜、不锈钢和硬铝都是合金B．铝可用于制造燃烧弹和信号弹C. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，因此铝罐可久盛食醋D．铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，可以用稀盐酸除铜锈4．下列有关铝及其化合物的说法中，正确的是（）A．用坩埚钳夹住一小块铝箔加热至其熔化，熔化的铝不滴落是因为反应生成熔点很高的Al2O3薄膜B．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为：Al3＋＋4NH3·H2O = [Al(OH)4]-＋4NH＋4C．将AlCl3溶液滴入浓的NaOH溶液中，立即产生大量的白色沉淀D．可用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋杂质5．载人飞船的升空，显示出我国航天技术已进入世界一流，飞船应用了许多尖端的合成材料，据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳的是( )。
高一下学期期中考试
市北中学高一化学期中模块学分认定试题说明：试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分；考试时间90分钟。
第Ⅰ卷选择题(共54分)注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每一小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3、考试结束后，监考人将第Ⅱ卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 一．选择题（每题3分，每题只有一个选项符合题意，共54分）1.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要作用。
下列关于硅的说法不正确的是 ( )A. 自然界硅元素的储量丰富B.自然界中存在大量的单质硅C.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片D.硅可由二氧化硅还原制得2. 当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈摩擦，航天飞机尖端的温度可达到1000度以上，为了防止极高的温度将其烧毁，科学家给航天飞机相应的部位设计安装了可靠的保护层。
制作保护层的材料可能为（）A. 合金钢B. 钢化玻璃C.镁铝合金D.新型陶瓷3.）①3517X②37 17X③A.①③B.②③C.①②③D.全部4. 下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（）A. Li、Be、B 原子最外层电子数依次最多B. P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高C. N、O、F 原子半径依次增大D. Na、K、Rb 电子层数依次增多5．纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。
钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。
在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（）A.它们的组成元素是相同的B.耐腐蚀的性能不同C.它们都属于钢，因此物理性质是一样的D.构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同6. 世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“至少在距今3000年以前，中国就已经使用玻璃了。
山东省淄博六中高一化学下学期学分认定考试试题
2014级高一下学期学分认定模块考试（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。
可能用到的相对原子质量H-1 O-16 S-32 N-14 C-12第I卷（选择题共48分）选择题：（本大题共有16小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．常温下浓硝酸不能用铝制容器盛放B．“84”消毒液无色，有漂白作用，它的有效成分是KMnO4C．刻制印刷电路时,可以用氯化铁溶液做“腐蚀液”D．元素周期表中包含元素种类最多的族是第Ⅷ族2. 下列说法正确的是（）A．同主族元素的单质从上到下，熔点升高B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数C．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强3. 关于元素F、S、Cl，下列说法正确的是（）A．稳定性：HF＞HCl＞H2S B．原子半径：Cl＞S＞FC．非金属性：F＞S＞Cl D．酸性：HF＞HClO4＞H2SO44. 下列说法：①硅的化学性质不活泼，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异；③二氧化硅是一种酸性氧化物，它不可与任何酸发生反应。
其中正确的是（）A．①②③B．①②C．①③D．②5. 下列说法中正确的是（）A．水玻璃可存放在带磨口玻璃塞的试剂瓶里B．除去CO2中混有的少量SO2气体可以通过饱和NaHSO3溶液洗气C．Cu和浓H2SO4反应，H2SO4即表现氧化性，又表现酸性D．用加热后通入澄清石灰水的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3固体6.海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是（）①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量A．①②③④⑤B．②③C．④⑤D．①④⑤7. 用右下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体 a bcA NH3 浓氨水氧化钙浓硫酸B SO2 浓硫酸Cu 酸性高锰酸钾溶液C O2 双氧水二氧化锰浓硫酸D CO2 稀盐酸CaCO3 碱石灰8. 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇碘化钾→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A．①④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤9.下列叙述错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等10.下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥H2在Cl2中燃烧⑦氢氧化钠熔化⑧NaCl溶于水A. ①④⑥⑦B. ④⑥⑧C. ①②④⑤D.④⑥11. 关于化学键的各种叙述中正确的是()A．在离子化合物里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键12. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为ⅠA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是（）A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物C．X是V A族元素D．氢化物的稳定性：HnZ > HnX13. 下列有关元素周期表的说法中，正确的是（）A．能与水反应生成碱的金属元素都在ⅠA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8D．元素周期表有18个纵行，分为16个族，即7个主族、8个副族和1个0族14. 下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于()A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D．用稀硫酸和锌粒反应制取H215. 能正确表示下列反应的离子方程式是()A．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－3=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本大题共有5小题，17题12分、18题13分，19题9分，20题11分，21题7分，共52分）17．（12分）Ⅰ、（5分）请将下列方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。
2021-2022年高一下学期学分认定考试化学试题
2021年高一下学期学分认定考试化学试题常见元素的原子量：H：1 N：14 O：16 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共48分）1．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用SiO2制备高纯硅2．下列说法中正确．．的是A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3．下列有关化学反应的说法中正确的是A．化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．放热反应在常温下一定很容易发生4．下列过程中需要吸收热量的是A．2H2＋O22H2O B．H2→2HC．CaO＋H2O＝Ca(OH)2D．2Cl→Cl25. 下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是①Cl2+H2O ②NO2+H2O ③Na+H2O ④ NH3+H2OA．①B．② C．③ D．④6．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有钾元素，仅通过物理变化就可以得到金属钾点燃B．海水各种化学资源的开发过程中，必须都要发生化学反应C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能7．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)所表示的是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显8．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为N AB．0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AC．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2N AD．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA9．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和溶液除去10．下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．检测某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入溶液和稀盐酸D．的热稳定性依次减弱11．把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应.2HI（ｇ）H2（ｇ）＋I2（ｇ），在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是A．HI的生成速率等于其分解速率 B．HI的生成速率小于其分解速H ＋[︰Cl ︰]－＋17 2 8 7率C ．HI 的生成速率大于其分解速率D ．无法判断12．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为 Zn+2OH --2e -=ZnO+H 2O ，Ag 2O+H 2O+2e -==2Ag+2OH -。
山东省菏泽一中2020学年高一化学下学期第一次学分认定试题鲁科版
菏泽一中2020学年高一下学期第一次学分认定化学试题（试卷满分100分：考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：H：1，O：2，C：12，O：16，Cu:64 第Ⅰ卷（选择题：共计48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（）A．氧化，还原 B．还原，氧化 C．氧化，氧化 D．还原，还原2、热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3．下列说法正确的是（）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C、电解池的反应属于自发过程D、自发反应在恰当条件下才能实现4、实验室中欲制氢气,最好的方法是（）A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应5．下列有关电解原理的说法不正确的是（）A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极6、用纯净的CaCO3与100m L稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。
下列分析正确的是（）A、OE段表示的平均速率最大B、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol /（L·m i n）C、OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2︰6︰7D、G点表示收集的CO2的量最多7、下列各装置中都盛有0．1 mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是（）①②③④A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③8、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢9、在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是（）A. Z为0.3 mol/LB. Y2为0.4 mol/LC. X2为0.2 mol/LD. Z为 0.4 mol/L10、微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是（）A．正极反应：2Li - 2e- = 2Li+ B．负极反应：I2 + 2e- = 2I-C．总反应是：2Li + I2 = 2LiI D．金属锂作正极11、已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)； △H<0，下列说法不正确的是（ ） A ．达平衡时，SO 2的消耗速率必定等于O 2的生成速率的2倍 B ．达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小 C ．达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡向左移D ．达平衡后，若保持体积不变，充入少量O 2气体，则平衡向右移，SO 2转化率增大12、对于可逆反应 2AB 3(g) A 2(g) ＋ 3B 2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是( )13、下列事实中，不能用勒·沙特列原理解释的是（ ） A ．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C ．对H 2(g)+I 2(g)2HI(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 14、在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( ) A ． a ＜ c ＋d B ．平衡向正反应方向移动 C ．D 的体积分数变大 D ．A 的转化率变大15、用铜片、银片、Cu (NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 3的U 型管）构成一个原电池。
15学年高一下学期学分认定考试试题化学(附答案)
山东省淄博六中14—15学年高一下学期学分认定考试试题化学注意事项：1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。
可能用到的相对原子质量H-1 O-16 S-32 N-14 C-12第I卷（选择题共48分）一、选择题：（本大题共有16小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．常温下浓硝酸不能用铝制容器盛放B．“84”消毒液无色，有漂白作用，它的有效成分是KMnO4C．刻制印刷电路时,可以用氯化铁溶液做“腐蚀液”D．元素周期表中包含元素种类最多的族是第Ⅷ族2. 下列说法正确的是（）A．同主族元素的单质从上到下，熔点升高B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数C．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强3. 关于元素F、S、Cl，下列说法正确的是（）A．稳定性：HF＞HCl＞H2S B．原子半径：Cl＞S＞FC．非金属性：F＞S＞Cl D．酸性：HF＞HClO4＞H2SO44. 下列说法：①硅的化学性质不活泼，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异；③二氧化硅是一种酸性氧化物，它不可与任何酸发生反应。
其中正确的是（）A．①②③B．①②C．①③D．②5. 下列说法中正确的是（）A．水玻璃可存放在带磨口玻璃塞的试剂瓶里B．除去CO2中混有的少量SO2气体可以通过饱和NaHSO3溶液洗气C．Cu和浓H2SO4反应，H2SO4即表现氧化性，又表现酸性D．用加热后通入澄清石灰水的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3固体6.海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是（）①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量A．①②③④⑤B．②③C．④⑤D．①④⑤7. 用右下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体 a bcA NH3浓氨水氧化钙浓硫酸B SO2浓硫酸Cu 酸性高锰酸钾溶液C O2双氧水二氧化锰浓硫酸D CO2稀盐酸CaCO3碱石灰8. 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇碘化钾→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A．①④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤9.下列叙述错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等10.下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥H2在Cl2中燃烧⑦氢氧化钠熔化⑧NaCl溶于水A. ①④⑥⑦B. ④⑥⑧C. ①②④⑤D.④⑥11. 关于化学键的各种叙述中正确的是()A．在离子化合物里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键12. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为ⅠA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是（）A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物C．X是V A族元素D．氢化物的稳定性：HnZ > HnX13. 下列有关元素周期表的说法中，正确的是（）A．能与水反应生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8D．元素周期表有18个纵行，分为16个族，即7个主族、8个副族和1个0族14. 下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于()A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D．用稀硫酸和锌粒反应制取H215. 能正确表示下列反应的离子方程式是()A．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－3=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O16. 下列化学实验事实及其结论都正确的是()第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本大题共有5小题，17题12分、18题13分，19题9分，20题11分，21题7分，共52分）17．（12分）Ⅰ、（5分）请将下列方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。
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高一学分认定考试试题化学注意事项：1．本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分100分。
考试用时100分钟。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．化学在自然资源的利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是高*考（ ）*资*源*网A ．利用化学知识和化学规律，人们可以更好地开发和利用资源B ．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界C ．人们在利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力D ．人们对资源的开发和利用过程中，不能忘记可持续性发展2．某微粒用n A Z Q 表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）A ．所含质子数=A-nB ．所含中子数=A-ZC ．所含电子数=Z+nD ．质量数=Z+A 3．下列说法正确的是（ ）A ．废旧电池应集中回收，并填埋处理B ．氢能具有的优点为易燃烧、热值高 、储存方便C ．铅蓄电池在充电时，将电能转化为化学能D ．干电池放电之后还能再充电 4．根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ） A ．该反应是吸热反应B ．该反应的生成物比反应物稳定C ．该反应一定可以设计成为原电池D ．该反应向外界放出的热量为E 2-E 3 5． 将10mol A 和5mol B 放入10L 真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气)2C(气)在最初0.2s 内，消耗A 的平均速率为0.06mol·(L·S)-1．则在0.2s 时，真空箱中C 的物质的量是（ ）A ．0.12molB ．0.08molC ．0.04molD ．0.8mol6．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）A ．质量数为37的氯原子：1737ClB ．Cl —的结构示意图：C ．NaCl 的电子式：D ．乙醇分子的比例模型：7. 下列各组物质中互称为同分异构体的是（ ）能量E E EA. 12C与14CB. T2O与D2OC. 正丁烷与异丁烷D. O2与O38．下列有关元素周期表的说法中不正确．．．的是高*考*资*源*网（）A．Na处于第三周期B．Br处于第VⅡA族C．第ⅤA族元素全部是非金属元素D．第五周期共有18种元素9．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．通过物理变化可以从海水中得到钾单质B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能C．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化10．“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100％，下列反应类型最符合这一要求的是A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．置换反应二、选择题（包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有．1~2．．．个．选项符合题意）11．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的原子得到2个电子后形成的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）A．XY2B．XY C．X3Y2D．X2Y312．下列叙述正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价物B．气态单质分子中一定存在共价键C．共价化合物中一定存在共价键D．离子化合物中只含有离子键13．右图是某粒子W的结构示意图，下列关于它的说法不正确．．．的是（）A．Y=2B．若X=18，则Z=8C．若X=11，它的氧化物化学式可为W2O或W2O2D．若X=15，它属于金属元素的原子14．下列关于物质的组成、性质或用途的叙述错误．．的是（）A．可燃冰是一种天然气的水合物，它的开采使用有助于解决温室效应B．乙烯分子中的不饱和碳碳双键比乙烷分子中碳碳单键活泼，易于被加成C ．煤的液化、气化可以提高经济效益，减少酸雨等环境危害的发生D ．工业酒精含95%左右的乙醇，可以用于酒精饮料的勾兑，降低生产成本 15．下图是Zn 和Cu 组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如右图，卡片上描述合理的是（ ） A ．①②③ B ．④⑤⑥C ．③④⑤D ．②③⑥16．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如图所示，已知X 最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 （ ）A ．Z 一定是活泼的金属元素B ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C ．1molX 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD ．Y 的氢化物稳定性大于Z 的氢化物稳定性17．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A ～D 四个实验，你认为结论不正确．．．的是（ ） A ．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 B ．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 C ．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D ．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同18．如图是甲醇——空气电池工作时的示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H +) 和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。
下列说法中正确的是（ ）A ．正极反应式为：2H + +2e — =H 2↑B ．乙电极为电池的负极，b 处通入的物质是空气C．负极反应式为：CH3OH+H2O－6e—=CO2+6H+D．在电池反应中，每消耗l mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L 19．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是（）A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化20．关于下列图示的说法中正确的是（）A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）为吸热反应D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同第Ⅱ卷（非选择题，共50分）高*考21.（8分）（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。
（填序号．．．）化学键没有被破坏的是；仅发生离子键破坏的是___ 仅发生离子键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是______。
（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。
则由N2和H2反应生成1 mol NH3需要（填“放出”或“吸收”）的热量。
22．（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。
E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
请回答下列问题：AD B C（1）B 元素在周期表中的位置为 ；（2）A 与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为 ； （3）向D 与E 形成的化合物的水溶液中滴入NaOH 溶液直至过量，观察到的现象是 ，最后阶段反应的离子方程式为 ；（4）B 、C 、D 、E 的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示） 。
23. （11分）A 是一种重要的化工原料，A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
D 是一种日常生活中常用的调味品。
A 、B 、C 、D 在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。
（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是； （2）丁烷是由石蜡油获得A 过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，写出这种同分异构体的结构简式： ； （3）B 、D 分子中官能团的名称分别是 、 ；A→B 的反应类型是 ；写出反应B→C 的化学方程式： ； （4）大多数的有机反应速率比较缓慢，我们在实验或生产中为了提高有机反应的速率，通常采取的措施有 （填一项即可）。
24. （11分）下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：（1）该金属与稀硫酸进行的反应属于A. 放热反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 离子反应E. 置换反应 （2）实验1、2可得出的结论是 ；实验3、4可得出的结论是 。
（3）如果将实验用的金属丝先浸入硫酸铜溶液一段时间后，再取出进行上述实验4，则反应需要的时间应 （填“＞”或“＜”）50s ，你认为比较合理的解释石蜡油是：。
（4）若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。
该金属的金属活动性比铁(选填“强”或“弱”)，铁在该原电池中作极。
25．（10分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。
2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·（L·min）－1，计算：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；（2）2 min末时Y的浓度；（3）化学反应方程式中n的值是多少？高一化学模块考试答案。