人教版高中化学选修四化学反应原理期中试卷 1.doc

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）化学反应原理（选修4）期中试卷 1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷总分120分.答卷时间100分钟.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Cu：4 Ag：108第Ⅰ卷（选择题共64分）选择题的答案请填在第II卷的表格中.一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分.每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.能源危机是制约现代社会发展的严重问题，开发和利用新能源是中国立足自身解决能源困扰的重要举措之一.背景材料：①.2005国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；②.2006年1月1日，“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油；③.到2010年，江苏省将打造成为全国最重要的太阳能产业基地；④.生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯.下列说法正确的是A．乙醇汽油的推广使用大大降低了国际市场的原油价格B．生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源C．石油是一种清洁安全的可再生能源D．纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快2．下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是A．氢气还原三氧化钨B．高锰酸钾分解C．锌放入稀硫酸中D．碳和水蒸气在高温下反应3.对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A ．v (NH 3)= 0.2mol ·L -1·s-1B ．v (O 2 )= 0.24 mol ·L -1·s-1C ．v (H 2O )= 0.25 mol ·L -1·s -1 D ．v (NO) = 0.15 mol ·L -1·s -14. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)21N 2(g)+CO 2(g)；△H ＝-373.2kJ·mol -1,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是A. 加催化剂同时升高温度B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N 2D. 降低温度同时增大压强 5．在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ; △H ＜0下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 A ．体系的压强不再改变 B ．体系的温度不再改变C ．断裂1mol N ≡N 键的同时，也断裂6molN —H 键D ．反应消耗的N 2 、H 2与产生的NH 3的速率υ(N 2) : υ(H 2) : υ(NH 3) == 1∶3 ∶2 6．已知热化学方程：2KNO 3(s) = 2KNO 2(s) +O 2(g)；△H = +58kJ/mol C(s) +O 2(g) = CO 2(g)；△H =－94kJ/mol为提供分解1molKNO 3所需的能量，理论上需完全燃烧碳 A ．58/94mol B ．58/(94×2) molC ．(58×2)/94molD ．(94×2)/58mol7．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 1＜△H 2是A ．C(s)＋21O 2(g)＝CO(g)；△H 1 C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 2 B ．21H 2(g)＋21Cl 2(g)＝HCl(g)；△H 1 H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H 2C ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；△H 1 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 2D ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 1 S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)； △H 2 8.已知热化学反应方程式：Zn(s)+21O 2(g)ZnO(s);ΔH =-351.5 kJ·mol -1Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为A. ΔH =+260.7 kJ·mol -1B. ΔH =-260.7 kJ·mol -1C. ΔH =-444.2 kJ·mol -1D. ΔH =+444.2 kJ·mol -1二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分.每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分） 9．参照反应Br + H 2 HBr +H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的 A . 正反应为放热反应B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变C . 正反应为吸热反应D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率10．下列关于反应能量的说法正确的是A ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+Cu(s)；△H =—216kJ/mol ，E 反应物＞E 生成物B ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)； △H =+178.5kJ/mol ，E 反应物＞E 生成物C ．HI(g) 1/2H 2(g)+ 1/2I 2(s)；△H = —26.5kJ/mol ，由此可知1mol HI 在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ 的能量D ．H +（aq ）+OH -（aq ）=H 2O （l ）；△H = —57.3kJ/mol ，含1molNaOH 水溶液与含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ11.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是 A.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-akJ ·mol-1B.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1C.CO(g)+ 21O 2(g)21CO 2(g)；ΔH =-c kJ·mol -1D.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+46H 2O(g)；ΔH =-d kJ ·mol -112．强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；△H ＝－57.3kJ ·mol －1已知：①.HCl(aq)＋NH 3·H 2O(aq)＝NH 4Cl(aq)＋H 2O(l)；△H ＝a kJ ·mol －1能量kJ/mol反应历程Br + H 2HBr +HH 1H 2②.HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝c kJ·mol－1③.HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝b kJ·mol－1则a、b、c三者的大小关系为A．a>b>c B.c>b>a C．a=b=c D.a >c> b13．反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加CO的物质的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大14.下列说法正确的是A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率15.工业上生产苯乙烯是利用乙苯在560度时的脱氢反应：C8H10 (g) C8H8(g)+ H2(g)针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是：A.在保持体积不变的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B.在保持压强不变的条件下，充入不参加反应的气体，可以提高乙苯的转化率C.在乙苯反应达到平衡过程中，体系的平均相对分子质量在不断增大D.仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件16．在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是17．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图， 下列描述正确的是A ．t 秒时该反应达到化学平衡状态B ．反应开始到10 s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/LC ．反应开始到10s 时，Y 的转化率为79.0％D ．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)2Z(g)18．加热装有1 molHI 气体的定容密闭容器，在t 1 ℃，2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)；△H <0反应达到平衡时，I 2的物质的量分数为x 1；若起始时在该容器中加入2 molHI ，在t 2 ℃达到平衡时，I 2的物质的量分数为x 2；则下列关系正确的是 A ．若t 1=t 2，则x 1=x 2 B ．若t 1=t 2，则x 1<x 2 C ．若t 1<t 2，则x 2< x 1 D ．若t 1<t 2，则x 1=x 2X Y A 再加入A B 的转化率 B 再加入C A 的体积分数 C 增大体积 A 的转化率 D降低温度混合气体的密度t第Ⅱ卷（非选择题共56分）请将选择题的答案填在下表中.题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号9 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案三、填空题(本题包括5小题，共42分)19. (7分)近几十年来，对以氢能源作为未来动力燃料的研究获得了迅速发展.像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等.(1).为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是A.电解水B.锌和稀硫酸反应C.光解海水D.以石油、天然气为原料(2).燃烧氢气时耗氧量小，发热量大.已知4克H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为： .(3).碳燃烧的热化学方程式为： C(g) + O2(g)= CO2 (g) ; △H= —393.5kJ/mol试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 .20.(14分)实验室利用如右图装置进行中和热的测定.请回答下列问题： (1).该图中有两处未画出，它们是 、 .(2).在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是 ____________________ .(3).做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_______次.(4).把温度为13℃，浓度为1.0 mol ·L －1的酸溶液和1.1mol ·L －1的碱溶液各50mL 混合[溶液密度均为1g/mL ，生成溶液的比热容c ＝4.184J/(g ·℃)]，轻轻搅动.测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物 起始温度t 1/℃ 终了温度t 2/℃ 中和热HCl ＋NaOH 13 19.8 △H 1 HCl ＋NH 3·H 2O1319.3△H 2①.试计算上述两组实验测出的中和热：△H 1＝________；△H 2＝________. ②.两组实验结果差异的原因是________________________________.21. (3分)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量. 已知：N ≡N 键的键能是948.9kJ ·mol －1，H －H 键的键能是436.0 kJ ·mol －1.由N 2和H 2合成1molNH 3时可放出46.2kJ 的热量. N －H 键的键能是______________.22．（7分）在密闭容器中，通入amolN 2和bmolH 2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余cmolN 2.(1).生成NH 3的物质的量为 . (2).平衡时H 2的转化率为 .(3).若把容器体积减小一半，则正反应速率 ，逆反应速率 ，N 2转化率 .（填“变大”、“变小”、或“不变”）23. （5分）一密闭容器中发生下列反应: N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)；ΔH<0v 正v 逆v 正v 逆v时间t 0 t 1 t 2t 3 t 4 t 5t 6下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题：(1). t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？______________________ 、______________________、 ____________________. (2).下列时间段中，氨的百分含量最高的是_________.A．t0~t1 B．t2~t3 C．t3~t4 D．t5~t624.(6分)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应到达平衡时有3molSO2发生了反应.试填写下列空格：(1).平衡时体系中O2的体积分数为__________.(2).该温度下，反应 2SO2(气)+O2(气)2SO3(气) 的平衡常数K= .(3).若平衡时容器内压强为P，则反应前容器内的压强为（用P表示）.四、计算题(本题包括2小题，共14分)25．（6分）已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ); △H = －571.6kJ/mol2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ); △H = －483.6kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ); △H = －890 kJ/mol 标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比.26.（8分）在温度为373K时，把11.5g NO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) .反应进行到2s时，N2O4含量为0.05mol，进行到60s时，达到平衡，此时容器中混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则：⑴.开始时2s内以c (NO2)的变化表示的反应速率是多少?⑵.达到平衡时体系内的压强是开始的多少倍?高二化学（选修）期中试卷参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C A B D B D B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 BCAACDCBDBACDAC19.(1). C （2分）(2). H 2 (g) + 1/2O 2 (g)= H 2O (l) ; △H= —285.8kJ/mol （2分） (3). 4.36 ：1 （3分）20.(1). 环形玻璃棒 烧杯上方的泡沫塑料盖 (2).提高装置的保温效果 (3).3(4). ①. 根据给出的酸和碱的物质的量，酸为0.050mol ，碱为0.055mol ，碱是过量的，应以酸计算，算出生成0.050mol 水放出的热量，进而算出生成1mol 水放出的热量，即可得出两组实验测出的中和热数值.14244.184J /(g C)(50g 50g)(19.8C 13.0C)H 1.0mol /L 0.050L5.6910J /mol 56.9kJ /mol4.184J /(g C)(50g 50g)(19.3C 13.0C)H 1.0mol /L 0.050L5.2710J /mol 52.7kJ /mol︒⨯+⨯︒-︒∆=⨯=⨯=︒⨯+⨯︒-︒∆=⨯=⨯=②. NH 3·H 2O 是弱碱，少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少. (每空各2分) 21.391.6 kJ ·mol －1(3分)22．(1).2（a－c）mol （2分） (2).3（a－c）/b （2分）(3).变大变大变大 (每空各1分)23．(1).升高温度；加入催化剂；降低压强 (每空各1分) (2). A (2分)24. (1).23.07% (2).15 (3).1.23P (每空各2分)25. 4:1 (6分)26.(1). 0.1mol/L·s (2).0.8 (各4分)。