高一化学必修1期末测试题(4)
高一化学必修一期末测试(有答案)
高一化学必修一期末测试本试卷分为试卷I和试卷II两部分，试卷I为选择题，共48分。
试卷II为非选择题，共52分，时间100分钟可能用到的原子量Al-27 Fe-56 Ba-137 Cu-64 O-16 S-32 Si-28试卷I（选择题共48分）1、生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是A.明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在C.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成D.在食品袋中放入盛有CaCl2 .6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2.下列与化学概念有关的说法正确的是A.SiO2、P2O5、NO均为酸性氧化物 B、NaH 、NaBH4、NaClO均为离子化合物C、NH3.H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质的D、磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物3、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．胶体的聚沉D．血液中发生复分解反应4、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时，转移0.2mol电子B.Na久置与空气中最终生成NaHCO3C.铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物D.向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体5.下列与实验相关的叙述，正确的是A.浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出C.向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2后，有晶体析出D.某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋6.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4L氯气完全溶解于水中，电子转移数小于是N AB.由1摩尔FeCl3完全参加反应制备所得氢氧化铁胶体中所含胶粒数目为N AC.1L的生理盐水（0.9%NaCl溶液)中含有Na＋数为9N AD.标准状况下，分子数为N A的NO2、N2O4混合气体体积约为22.4L，质量为46g7.下列反应对应的离子方程式正确的是A.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：HCO3- + Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB.过氧化钠溶于水：2022－＋2H2O=4OH－＋O2↑C.用MnO2从酸化的海带灰中浸取液中提取碘：MnO2＋2I－＋2H2O=Mn2＋＋I2＋4OH－D.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－8.下列有关氯及其化合物叙述错误的是A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑C.AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO9、下列语句中隐含化学变化的是（）A．燃灶液化气化液灶燃B．上海自来水来自海上C．黄山落叶松叶落山黄D．香山红叶寺叶红山香10、下列现象或事实可以用同一原理解释的是A.浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中浓度均降低B.氯化铵和碘都可以用加热的方法进行提纯C.氯水、SO2均能使品红溶液褪色D.溴蒸汽和NO2气体都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝11、根据下表的信息判断，下列说法错误的是A.第①组反应的氧化产物为O2B.第②组反应中Cl2和FeI2的物质的量之比小于或等于1：1C.第③组反应中生成1molCl2转移6mol电子D.氧化性由强到弱的顺序为ClO3－ >Cl2 >I212、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，则下列说法不正确的是（）A．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色B．若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积在标准状况下约为22.4LC．4 mol Na2O2在反应中共得到6N A个电子D．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物13、探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是A.上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO 2的量B.装置乙可用于收集SO 2气体C.为确认CuSO 4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO 4 .5H 2O 14、 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色溶液中：Al 3＋、NH 4＋、Cl －、OH －B.与铝反应产生大量氢气的溶液中：Ca 2＋、HCO 3－、I －、NO 3－C.弱酸性溶液中：Na ＋、NH 4＋、SO 42－、Cl －D.漂白粉的水溶液中：Fe 2＋、SO 42－、 Mg 2＋、 Na ＋15、 利用右图所示的装置进行下列实验，预测的现象和实际相符的是16、 某矿物X 由Al 2O 3、Fe 2O 3、Cu 2O 、SiO 2中的一种或几种物质组成。
高一化学必修一习题及答案
高一化学必修一习题及答案【篇一：高一化学必修一期末试卷及答案】txt>命题人：程琳考试说明：本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：h：1 o：16 na：23s：32 cu：64n：14 cl：35.5 fe：56 137第i卷（选择题，48分）注意事项：1﹒答第i2b铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2b3ii卷一并收回。
一、选择题1—15题，每题2分。
16—21题，每题3分，共48分） 1（）a、水c、沙子d、泡沫灭火剂2 ）b、硅c、镁d、铝（）2 的质量是14g b、h2so4的摩尔质量是98 gc、h2o的摩尔质量是18 g /mold、1mol hcl的质量是36.5 g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是()a．co32－、h+、na+、no3－ b．h+、ag+、cl－、so42－c． k+、na+、oh－、no3－d．ba2+、ca2+、so42－、oh－5、下列离子反应方程式中，正确的是()a．铁与稀硫酸反应fe+2h+====fe3++h2↑b．二氧化碳与水反应 co2+h2o====2h++co32－c．碳酸钡与盐酸反应 co32—+2h+====h2o+co2↑+ba2+d．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2oh—+cu2+====cu(oh)2↓6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）a．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 b 熔融状态的koh、熔融状态的c．稀h2so4、naoh溶液、纯hno3 d．液氨、石灰水、水银7、设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3nab．常温常压下，11.2l甲烷中含有的氢原子数为2nac．标准状况下，22.4 l氦气与22.4 ld．常温下，2.7ga8、配制100 ml 1.0 mol／lna2co3 （）a．称取10.6 g无水碳酸钠，加入容量瓶中，加水溶解、定容b．称取10.6 g无水碳酸钠，加入c．转移na2co3d9、clo2应制得clo2：34+h2so4 =2clo2↑+k2so4+2co2↑+2h2o。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
高一化学必修1期末测试题与答案
2010—2011学年度高一上学期期末质量检测化 学 试 题命题人：杨学军审题人：刘旭红可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Cl ：35.5 S ：32 Cu ：64第 I 卷（总计 54 分）一、 选择题 （每个小题只有一个正确选项，每个小题3 分，合计 30 分）1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活 动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A ．温室效应 —— CO 2B ．光化学污染 —— NO 2C ．酸雨 ——SO 2D ．臭氧层破坏 —— CO2．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 23．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） A ．Na 2S B ．S C ．SO 2 D ．H 2SO 4 4．下列气体中，可用固体氢氧化钠干燥的是（） A ．Cl 2B ．O 2C ．SO 2D ．NO 25．关于非金属元素 Si 、N 、S 、Cl 的叙述，正确的是（）A ．通常情况下，它们的单质均为气体B ．它们在自然界中都存在游离态形式C ．它们都有对应的含氧酸D ．每种元素都只有一种氧化物6．下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A ．Na 2SiO 3 溶液B ．KMnO 4 溶液C ．氢氟酸D ．NaOH 溶液7．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧 碱溶液，过滤，此时滤液中存在的离子可能有（）2+ — B ．CuA ．AlO 2 C ．Al 3+ D ．Mg 2+8．检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）A ．用干燥的蓝色石蕊试纸B ．用干燥的有色布条C ．将气体通入硝酸银溶液D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸9．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A ． K+ —、OH —B ．Fe +—、Cl —、Na + 2+、Na 、HCO 3、NO 3C ．Al 3+ 2+ ++、Mg 、NO 3 、K 、Cl—、OH — D ．H —、OH—D ．H2——、SiO 310．关于钠的描述正确的是（ ）①钠在自然界既有游离态又有化合态存在 ②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火 ③钠的密度比煤油大④Na －K 合金做原子反应堆的导热剂 ⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl 2 溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧，主要产物是 Na 2O 2A ． ① ③④⑤⑥B ．③④⑥C ． ③④D ．全部二、 选择题（每个小题只有一个正确选项，每个小题3 分24 分） 11．下列说法正确的是 （ ） A ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO 3 B ．可以用澄清石灰水鉴别 SO 2 和 CO 2 C ．SO 2 能使酸性 KMnO 4 水溶液褪色，是因为 SO 2 有漂白性 D ． SO 2 通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色 12．下列离子方程式书写正确的是 （ ）2+ 3+ －A ．向氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe +Cl 2=Fe +2ClB ．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： Cl 2+2OH －=Cl －+ClO －+H 2O C ．铝片与氢氧化钠溶液反应： Al+2OH －=AlO 2－+H 2↑ +=Al 3++H 2↑D ．金属铝溶于盐酸中： Al+2H 13．下列物质在空气中久置会发生变质， 在变质过程中， 既有氧化还原反应发生， 又有非氧 化还原反应发生的是 （ ） A ．NaOH 溶液B ．漂白粉C ．氯水D ．碘化钾 14．通过量 CO 2 于下列溶液中，出现浑浊的是 （ ） A ． Ba(NO 3)2溶液 B ．澄清石灰水 C ．Na 2SiO 3 溶液 D ．饱和 NaHCO 3 溶液 15．为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验判断正确的是 （ ） A ．观察加热时是否放出气体 B ．观察滴加盐酸时能否放出气体 C ．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D ．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生 16．已知：① 向 KMnO 4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向 FeCl 2溶液中通入少量实 验①产生的气体，溶液变黄色。
高一化学必修1期末测试题和答案(20201110143821)
5. 4.第一学期期末联考高一化学试卷本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
试卷总分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H — 1C — 12N —140— 16Na — 23Mg — 24A1—27S — 32C1— 35. 5Cu ——64Fe ——56第I 卷（选择题共42分）-、选择题：（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列叙述中，说法不正确的是A. 复分解反应一定都不属于氧化还原反应B. 在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂C. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D. 置换反应一定都属于氧化还原反应2. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米-9（nm ）=10m,如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是A. 有丁达尔效应B.不能吸附溶液中悬浮物C.不能透过滤纸D.所得分散系不稳定3. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸镭烧瓶，从缺少仪 器的角度分析，不能进行的实验项目是A.萃取B.蒸发C.过滤D •溶解A.常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为NAB.l・8g的NB中含有的电子数为N AC.常温常压下，48g03含有的氧原子数为N AD.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA6.关于如下反应：HgS+OcHg+S^T下列叙述不.正.确.的是A.该反应是置换反应B.该反应转移了4eC. Hg是被还原得到的产物D・HgS既是还原剂又是氧化剂7.在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是A. MgCLB ・ FeCloC ・ A1C13D. FeCl38.下列实验操作中错误• •的是A.萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂B.蒸憾操作时，应使温度计水银球靠近蒸馆烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒岀D.蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热9.将一严重锈蚀而部分变成铜绿［Cu2（0H）2C03］的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧到质量不再变化为止，固体质量的变化情况不•可能是A.不变B.增重10%C・增重30%D.减轻20%10.制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2o向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中铁、铜都无C.烧杯中铜、铁都有D.烧杯中有铁无铜11・下列关于实验问题处理方法或操作不正确•・•的是A.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室B.在实验室，不能品尝药品C.熄灭实验桌上燃着的酒精，简便合理的方法就是用湿抹布盖灭D.配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边沿杯壁加入浓硫酸12.下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。
高一化学期末试题(必修1)
高一化学（必修1）期末试题（人教版）第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题3分，共60分；每小题只有一个选项最符合题意）1.下列物质中，属于纯净物的是( )A. 氯水B. 盐酸C. 液氯D. 漂白粉2．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A．硫酸，纯碱，石灰石B．醋酸，烧碱，硫酸铜C．磷酸，熟石灰，苛性钠D．醋酸，小苏打，熟石灰3.下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠②氯化钡晶体③铜④蔗糖⑤二氧化碳A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤4．下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－＝H2O来表示的是A．澄清石灰水和稀硝酸反应B．氢氧化镁和稀盐酸反应C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中D．二氧化碳通入澄清石灰水中5．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是A．CO32－→CO2B．H2→H2OC．Zn→ Zn2＋D．Cl2→Cl－6. 加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少A．CO32－B．Al3+C．SO42－D．Ba2+7.下列反应属于氧化还原反应的是A．CuO+2HCl == CuCl2+ H2O B．CaO+H2O == Ca(OH)2C．CaCO3高温CaO+CO2↑ D．2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO49. 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可以全部鉴别出来的是A．稀硫酸稀盐酸B．KCl BaCl2CuSO4C．KCl BaCl2CaCl2D．FeCl3Fe2(SO4)3NaCl10．下列说法正确的是A．分解反应不一定是氧化还原反应B．化合反应都不是氧化还原反应C．复分解反应可能是氧化还原反应D．没有单质参加或生成的反应一定是非氧化还原反应11．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－+ H＋== H2OB．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＋== 2Fe3＋+3H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H＋== Ca2＋+H2O+CO2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag＋== Cu2＋+ Ag12．在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Na+K+OH－Cl－B．Na+Ba2+NO3－SO42－C．K+ Na+ HCO3－NO3－D．Mg2+Na+ SO42－Cl－13. 在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为A．1∶8 B．8∶1 C．1∶5 D．5∶114．对于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确．．．的是A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02N A个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂15、在下列反应中，HCl 作氧化剂的是A、NaOH+HCl＝NaCl+H2OB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O16．能证明某溶液中含有Fe2+的是A．该溶液呈浅绿色B．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色C．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色D．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀17、检验钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上6mol/L盐酸，过一段时间若观察到有粗线裂纹，表明该处原先确有看不见的细裂纹，产生粗裂纹的主要原因是A．原裂纹处有碳积存B．裂纹处表面积很大，反应快C．裂纹处的尘埃起催化作用D．裂纹处有氧化铁积存，并与盐酸作用生成可溶性氯化物18．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）A ．2 mol·L －1H 2SO 4溶液B ．18 mol·L －1H 2SO 4溶液C ．6 mol·L －1KOH 溶液D ． 3 mol·L －1HNO 3溶液19．将适量铁粉放入FeCl 3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 2+和Fe 3+浓度相等，则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比是A ．2︰3B ．3︰2C ．1︰2D ．1︰1 20. 把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g ，则原合金中铁的质量分数为（ ）A ．70%B ．52.4%C ．47.6%D ．30%第二卷（非选择题，共40分）二、实验题（本题共10分）21．（10分）在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。
高一化学必修一期末测试题(附答案)
高一化学必修一期末测试题（附答案）第一部分：单项选择题（共20题，每题2分，共40分）1.A2.C3.B4.A5.B6.C7.A8.B9.C10.A11.C12.B13.A14.C15.B16.C17.B18.A19.B20.C第二部分：填空题（共10题，每题2分，共20分）1.氢原子的1s轨道上最多容纳2个电子。
2.氯原子在化学反应中通常失去1个电子形成单价阳离子。
3.磁铁在受力作用下可以产生机械能。
4.计量通量单位是韦伯。
5.分子式H2O表示水分子。
6.分子式CaCO3表示碳酸钙。
7.电子外层的八个电子称为与最外层价电子数。
8.硫酸根离子SO4^2-的化学式是SO4。
9.相对分子质量是一个化合物相对分子质量的平均值。
10.在原子核内，质子和中子都处于核力的作用下。
第三部分：简答题（共5题，每题8分，共40分）1.什么是化学反应？答：化学反应是指物质之间通过化学变化，形成新的物质的过程。
在化学反应中，反应物经过一系列的反应步骤，生成产物。
2.请简述氧化还原反应的特点。
答：氧化还原反应是一类重要的化学反应，其特点是物质之间发生电子的转移。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，同时还原剂失去电子，形成了新的物质。
3.什么是化学平衡？答：化学平衡是指在一定条件下，化学反应的前进速度等于反应的逆向速度，反应物和产物浓度不再发生变化的状态。
在化学平衡中，反应物和产物之间的浓度保持稳定。
4.请简述溶液中的离子平衡。
答：在溶液中，离子之间通过溶解度平衡维持着稳定的离子浓度。
当溶液中某种离子浓度增大，离子会与其他离子结合形成不溶物，使得离子浓度回到平衡状态。
5.请简述金属腐蚀的原理。
答：金属腐蚀是指金属与周围环境中的氧气、水和酸等发生反应而失去其金属特性的过程。
金属腐蚀的原理是金属表面发生电化学反应，产生了金属离子和电子，金属离子与周围物质发生化学反应，最终导致金属的腐蚀。
第四部分：计算题（共5题，每题8分，共40分）1.计算硫磺的相对分子质量。
高一必修1化学期末考试必会100题
中学化学必修一二练习题（一）化学必修一1、2章（1~14题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最终变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生猛烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区分胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区分是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物肯定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A 、①②B 、①④C 、③④D 、全部 10、下列改变必需加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ） A 、CuOCuCl 2 B 、CO 2 CO C 、I - I 2D 、H 2O H 211、要配制浓度约为2mol/L NaOH 溶液100ml ，下列操作正确的是（ ）A 、称取8gNaOH 固体，放入100ml 量筒中，边搅拌边渐渐加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB 、称取8gNaOH 固体，放入100ml 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C 、称取8gNaOH 固体，放入250ml 烧杯中，用100ml 量筒量取100ml 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D 、用100ml 量筒量取40ml 5mol/L NaOH 溶液，倒入250ml 烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，渐渐倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式： （1）FeCl 2（CuCl 2）选用试剂______________离子方程式______________________________ （2）NaHCO 3(Na 2CO 3)选用试剂____________离子方程式____________________________ （3）CH 3COOCH 2CH 3(CH 3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________13、在反应２KMnO 4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2O 中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为______________，若有7.3g HCl 被氧化，则产生Cl 2的质量为_______，转移的电子数为________ mol 。
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高一化学期末测试
可能用到的相对原子质量：N:14 O:16 C:12 Na:23 S:32 Mg:24 Al:27
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1.下列广告语在科学上没有错误的是( )
A.这种饮料不含任何化学物质
B.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
C.这种神奇液体加入水中可以“以水代油”做发动机燃料
D.没有水就没有生命
2.下列反反应发生时，会产生棕黄色烟的是（）
A.铁在氯气中燃烧
B.铜在氯气中燃烧
C.氢气在氯气中燃烧
D.钠在氯气中燃烧
3.下列关于钠的叙述中，正确的是（）
A.钠是银白色金属，硬度很大
B.加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C.钠在空气中燃烧生成氧化钠
D.钠的熔点很高
4.下列有关氯气的叙述中不正确的是（）
A.氯气是一中黄绿色，有刺激性气味的气体
B.氯气，液氯，氯水是同一种物质
C.氯气能溶于水
D.氯气是一种有毒气体
5.下列说法正确的是（）
A.摩尔是七个基本物理量之一
B.1mol氢
C.摩尔是表示物质的数量单位
D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒
6.1gN2含个a分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）
A.a/28mol-1
B.a mol-1
C.28a mol-1
D.a/14 mol-1
7.含有6.02x1023个O原子的H2SO4的物质的量是（）
A.1.00mol
B.0.50mol
C.0.25mol
D.0.125mol
8.下列各组物质中分子数相同的是（）
A.2LCO和2LCO2
B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2
C.标准状况下1molO2和22.4LH2O
D.0.2molH2和4.48LHCl气体
9. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等
B.2g氢气所含原子数为N A
C.在常温常压下，11.2LN2所含原子数为N A
D.17gNH3所含电子数为10N A
10.下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00 mL， 1 mol／L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是
（）
A．50 mL 2 mol／L CaCl2溶液B．100 mL 2 mol／L NaCl溶液
C．50 mL 4 mol／L CaCl2溶液D．100 mL 4 mol／L NaCl溶液
11.在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（）
A.N2
B.SO2
C.CO2
D.CH4
12.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）
A.醋酸
B.酒精
C.食盐
D.氨气
13.下列离子方程式书写正确的是（）
A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液： 2Ag+ + S2-＝ Ag2S↓
B.少量CO2通入Ca(ClO)2 溶液中： Cl- + CO2+ H2O ＝ HCO3- + HClO
C.向Na2CO3 溶液中加入过量CH3COOH溶液： CO32- + 2H+ ＝ CO2↑+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量 NaHSO3溶液：
2HSO3- + Ba2+ + 2OH- ＝ BaSO3↓+ SO32-+ 2H2O
14.下列反应的离子方程正确的是（）
A.硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液: Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓
B.钠与水反应: Na + 2H2O＝Na+ + 2OH- + H2↑
C.碳酸钠溶液中加入足量盐酸: CO32- + 2H+＝CO2↑+ H2O
D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-－＝CO32-+ H2O
15.下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）
A. K+ MnO4- Cl- SO42-
B. Na+ Ba2+ NO3- Cl-
C. Na+ SO42- Cu2+ Cl-
D. Na+ H+ NO3- SO42-
16.在反应3S +6KOH ＝ K2SO3 +2K2S +3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为（）
A. 1：2
B. 2：1
C. 1：1
D. 3：2
二．填空（每空2分，共计30分）
17.等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比，C原子数之比，原子数之比，二者的质量之比，在同温同压下的体积之比。
18．在反应S+ 2KNO3 + 3 C ＝ K2S + N2 ↑+ 3CO2↑中，元素被氧化，
元素被还原；元素的原子得到电子，元素的原子失去电子；
是氧化剂，是还原剂；是氧化产物，是还原产物。
20.下列物质①Cu ②SO2③NaCl溶液④HCl ⑤BaSO4⑥NH3⑦酒精⑧硫酸溶液
⑨NaOH ⑩氯水，（1）其中属于电解质的有；（2）属于非电解质的有；三．实验题（前五空每空2分，，共计16分）
21.将金属钠投入水中后，将会产生如下现象。
请解释其原因：
（1）钠浮在水面上：，
(2) 钠熔化成光亮的小球：，
(3)小球在水面上四处游动，并发出咝咝声：，
(4) 滴有酚酞的水变红：，
由此可以推知钠与水反应的化学反应方程式：。
22.用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式。
（1） O2（CO2）试剂，离子方程式，
（2）CO2（HCl）试剂，离子方程式，
四.推断题（6分）
23. X,Y,Z三种元素，它们具有下述性质：
（1）X，Y，Z的单质在常温下均为气体；
（2）X的单质可以在Z的单质中燃烧，燃烧时生成化合物XZ
（3）化合物XZ极易溶于水，并电离出X+ 和Z -，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
（4）2分子X的单质可与1分子Y的单质化合，生成2分子X2Y，X2Y在常温下液体
（5）Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
根据上述事实，试判断X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物质。
五．附加题计算（6分）
24.在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则其中CO所占的体积为多少，
CO2所占的质量为多少，CO2分子数为多少？。