安徽省定远重点中学2019届高三化学上学期第一次月考试题
安徽省定远重点中学2019届高三化学上学期第一次月考 化学
定远重点中学2019届上学期第一次月考高三化学试卷注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案卷上。
第I卷（选择题 60分）一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意的）1.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 0.012g12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数B. 标准状况下，22.4 L 的 CCl4中含有的 CCl4分子数为 NAC. 常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为 3NAD. 1.00mol NaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为8×6.02×10232.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（）3.分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )A. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D. Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧4.标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（）A. 在任意条件下，其相对分子质量之比为m：nB. 同质量的A、B，其分子数之比为n：mC. 25℃、1.01×105Pa时，两气体的密度之比为n：mD. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n5.下列除去杂质的方法，正确的是A. 除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠：充入足量二氧化碳B. CuCl2溶液中含有FeCl3杂质：加入过量氧化铜粉末，过滤C. 提取溴水中的溴：用乙醇萃取后分液D. CO2中含有HCl杂质：通入饱和Na2CO3溶液，洗气6.下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。
年高三上期化学第一次月考试卷(文字版)-2019年精选教育文档
2019—2019年高三上期化学第一次月考试卷（文字版）20192019年高三上期化学第一次月考试卷（文字版）本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64第I卷( 选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 下列有关仪器用途的说法正确的是 ()A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液2. 下列关于实验操作的说法正确的是 ()A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是()A.Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B.根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.烧碱、纯碱均属于碱4.下列物质分类的正确组合是 ()碱酸盐酸性氧化物A纯碱HNO3胆矾SO2B烧碱H2SO4 NaClCOC苛性钠CH3COOH石灰石NO2D熟石灰H2CO3苏打SiO25. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
2019高三化学月考模拟试卷(含答案).doc
2019高三化学月考模拟试卷（含答案）期中考试测试卷化学注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2E铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 0 16 S 32 C1 35. 5 K 39 Fe56 Mn 557.化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是）A.“光化学烟雾”的形成与汽车排放的不合格尾气有关B.葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料D.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，可以成为廉价而充足的清洁燃料来源8.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.lmol Yb(镇)中含有的中子数为70NAB.常温下，lLpH=13的Ea(OH)2溶液中由水电离的OH?数目为0.1NAC.在锌猛碱性电池中消耗13. 0g负极材料，转移电子数为0.2NAD.常温常压下，2&0g丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为4NA9•增塑剂DCHP可由环己醇制得。
DCHP和环己醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是环己醇DCHPA.DCHP的分子式为C20H2604乩环己醇分子中所有碳原子不可能共平面C.DCHP的一氯取代物有5种D.DCHP通过取代反应可以得到环己醇10.常温下，二氯化二硫(S2C12)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2C12的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2C12)水解反应产物为：S、H2S、HC1D.G中可收集到纯净的产品11•锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH,电池反应为 Zn+Ag20+H20===Zn (0H)2+2Ag o以锌银电池为电源，电解硫酸镰溶液冶炼纯镰，装置如图所示。
安徽定远三中18-19高一上学期第一次抽考-化学
安徽定远三中18-19高一上学期第一次抽考-化学化学试卷可能用到的相对原子：Mg：24O：16C：12N：14Na：23Cl：35.5K：39第I卷【一】选择题〔此题共16小题，每题３分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕1、以下图示的四种实验操作名称从左到右依次是()A、过滤、蒸发、蒸馏、分液B、过滤、蒸馏、蒸发、分液C、蒸发、蒸馏、过滤、分液D、分液、蒸馏、蒸发、过滤2、以下实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A、试管B、胶头滴管C、玻璃棒D、漏斗3、以下分离或提纯物质的方法正确的选项是()A、用蒸馏的方法制取蒸馏水B、用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C、用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D、用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质4、2molCl2和SO2相比较，以下表达中正确的选项是A、分子数相等B、原子数相等C、气体体积相等D、质量相等5、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A、950mL111.2gB、1000mL117gC、1000mL111.2gA、950mL117g6、某同学在实验报告中记录以下数据，其中正确的选项是()A、用25mL量筒量取12.36mL盐酸B、用托盘天平称量8.75g食盐C、用500mL的容量瓶配制450mL溶液D、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.57、以下说法中正确的选项是()A、在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B、在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C、不同的气体，假设体积不同，那么它们所含的分子数一定不同D、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L8、以下各组中，两种气体的分子数一定相等的是〔〕A、温度相同、体积相同的O2和N2B、体积相等、密度不等的CO和C2H4C、质量相等、密度不等的N2和C2H4D、压强相同、体积相同的N2和O29、设N A表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是()A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB、在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有电子数均为10N AC、一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N AD、CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等10、以下溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是()A、30mL0.2mol/LKCl溶液B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液C、10mL0.1mol/LAlCl3溶液D、100mL0.25mol/LNaCl溶液11、在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，假设K＋为0.15mol，Fe3＋为0.25mol，Cl－为0.2mol，那么SO2－4为()A、0.1molB、0.15molC、0.25molD、0.35mol12、以下说法正确的选项是()A、在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，那么该气体的相对分子质量是44g/molB、16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多C、在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D、1mol氯化钙溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L13、甲和乙的某些性质如下表所示：现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是〔〕A、蒸馏B、蒸发C、过滤D、萃取14、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为()A、1∶4B、2∶1C、1∶1D、1∶215、将30ml0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH物质的量浓度为()A、0.03mol·L－1B、0.3mol·L－1C、0.05mol·L－1D、0.04mol·L－116、以下有关实验的表达中，正确的选项是()①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；②用分液漏斗分离甘油和水的混合物；③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液。
安徽省定远重点中学2019届高三上学期第一次月考化学试题 含解析
安徽省定远重点中学2019届上学期第一次月考高三化学试卷1.设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 0.012kg12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数B. 标准状况下，22.4 L 的 CCl4中含有的 CCl4分子数为 N AC. 常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为 3N AD. 1.00mol NaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023【答案】B【解析】A. 0.012kg12C中所含的碳原子为1mol，个数为阿伏加德罗常数，A正确；B. 标准状况下四氯化碳不是气态，不能用气体摩尔体积计算22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A，B错误；C. 常温常压下，18g H2O是1mol，含有的原子总数为3N A，C正确；D. 1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023，D正确，答案选B。
点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如B 在标准状况下四氯化碳的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积。
另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
有关计算公式有、、、。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
2.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A. 煅烧贝壳发生了碳酸钙的分解，没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A选；B. 粮食酿醋是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇被氧化生成乙酸，属于氧化还原反应，故B不选；C.炼铁是在高温条件下用碳将铁矿石还原，属于氧化还原反应，故C不选；D.火药的爆炸发生的主要反应是2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选A。
安徽省滁州市定远县育才学校2019届高三化学上学期第一次月考试题
育才学校2019届高三上学期第一次月考试卷化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Al 27 Fe 56第I卷（选择题 40分）一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分。
）1.N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 标准状况下,2.24LCCl4含碳原子数目为0.1N AB. 常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5N A个SO2分子C. 常温下,22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AD. pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H+2.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A. 冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C. Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物D. H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物3.下列有关仪器的使用或实验操作错误的是A. 分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需检查是否漏液B. 用MnO2与H2O2制备O2，可用启普发生器控制反应“随开随用，随关随停”C. 焰色反应实验前，需将所用铂丝或铁丝蘸取稀盐酸后灼烧数次至无色D. 烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶加热前必须擦干外壁并垫上石棉网4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 浓盐酸与铁屑反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 钠与 CuSO4溶液反应： 2Na+Cu2+=C u↓+2Na+C. NaHCO3溶液与稀 H2SO4反应： CO32-+2H+=H2O+CO2↑D. 向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O5.用下列装置进行实验（部分央持仪器省略），不能达到相应实验目的的是A. 图一装置用来分离苯萃取碘水后的混合溶液B. 图二装置用来测定NH3的体积C. 图三装置用来分离I2与NH4Cl的混合物D. 图四装置可证明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性6.中国科学技术大学的钱逸泰教投等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
2019高三化学上册第一次月考试卷带答案精品教育.doc
高三化学上册第一次月考试卷带答案高三化学上册第一次月考试卷带答案相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Ca 40一、选择题(本题共18小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1.有关化学用语正确的是A.乙烯的最简式C2H4B.四氯化碳的电子式C.用铜为阳极电解硫酸铜溶液的阳极反应式：4OH--4e-=O2+2H2OD.1L0.5molL-1稀硫酸与1L1molL-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量2、下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：胆矾、石膏、冰醋酸、乳酸④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃A.①③④B.②③④C.③④D.②④⑥3、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外电路通过电子数为2NAB.28 g N60单质(见右图)中含有的NN键键数为3NAC.17g甲基(14CH3)所含中子数为9NAD.78g Na2O2与足量水反应中电子转移了NA4、氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N +3H2O=3NaOH + NH3，NaH + H2O=NaOH + H2。
有关Na3N和NaH的叙述正确的是A.离子半径：Na+H+ B.与水反应都是氧化还原反应C.与盐酸反应都只生成一种盐D.加热熔化时，都只破坏离子键5、下列离子组一定能大量共存的是A.能使PH试纸变红的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+B.石蕊呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、Cl-C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-D.由水电离的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中：Ba2+、Cl-、Na+、Br-6、某溶液中大量存在五种离子：、、Fe3+ 、H+ 、X ，其物质的量之比为：n ( ) ：n ( ) ：n (Fe3+) ：n (H+) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为A.Fe2+B. Mg2+C.Cl-D.Ba2+7、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4B.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3= FeO42+3Cl+H2O+H+C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO32-D.Ca(HCO3)2与过量 Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O8、用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是A.阴极：2H+ +2e- =H2 阳极：4OH-4e- = 2H2O+O2B.阴极：2H+ +2e-=H2 阳极：2Cl- -2e-=Cl2C.阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：4OH- -4e- =2H2O+O2D.阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：2Cl- -2e-=Cl29、下列叙述正确的是A.在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C. 盐酸的，盐酸的D.常温下，若1mL 的盐酸与100mL 溶液混合后，溶液的则溶液的10、将mg Al2O3、Fe2O3的混合物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为A.0.1mol/LB.0.05mol/LC.0.2mol/LD.无法计算11、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A. B.C. D. C=1000V/(17V+22400)12、纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。
安徽省滁州市定远民族中学高三化学月考试卷含解析
安徽省滁州市定远民族中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为A．1.0g B．2.0g C．2.5g D ．3.5g参考答案：C略2. 如右图，电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42ˉ等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是（）A．a是电解池的阳极B．b电极上发生还原反应C．a电极附近有白色沉淀出现D．b电极上有无色气体产生参考答案：C略3. 下列除杂操作正确的是物质杂质试剂提纯方法A苯苯酚溴水过滤B二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀氢氧化钠溶液混合振荡、静置分液D硬脂酸钠甘油氯化钠固体盐析参考答案：D略4.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。
下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是①用pH试纸测定Na 2CO3溶液的pH②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化⑤用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑦实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀A．②③⑦ B．②⑤⑦ C．②④⑤ D．②④⑥参考答案：B5. 室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（）A．O.lmol·L－1HBr溶液中：Na+、Fe2+、、Br2B．O.lmol·L－1NaOH溶液中：K+、Ba2+、、HCOOHC．含有O.lmol．L－1Fe3+的溶液中：Na+、、SCN－、Cl－D．含有O.lmol．L－1Ba2+的溶液中：K+、Mg2+、Cl－、参考答案：D略6. “人造树叶”能够像树叶的光合作用那样?将太阳光进行俘获并就地产生氢燃料。
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定远重点中学2019届上学期第一次月考高三化学试卷注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案卷上。
第I卷（选择题 60分）一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意的）1.设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 0.012kg12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数B. 标准状况下，22.4 L 的 CCl4中含有的 CCl4分子数为 N AC. 常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为 3N AD. 1.00mol NaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为8×6.02×10232.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（）3.分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )A. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D. Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧4.标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（）A. 在任意条件下，其相对分子质量之比为m：nB. 同质量的A、B，其分子数之比为n：mC. 25℃、1.01×105Pa时，两气体的密度之比为n：mD. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n5.下列除去杂质的方法，正确的是A. 除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠：充入足量二氧化碳B. CuCl2溶液中含有FeCl3杂质：加入过量氧化铜粉末，过滤C. 提取溴水中的溴：用乙醇萃取后分液D. CO2中含有HCl杂质：通入饱和Na2CO3溶液，洗气6.下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。
下列对该过程的相关描述正确的是（）A．有一种物质过量 B．发生的是分解反应C．发生的是置换反应 D．生成了两种产物7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A. 用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置B. 用图2装置进行二氧化碳喷泉实验C. 用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验D. 用图4装置进行石油的分馏实验8.M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑。
加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是( )A. 64g/molB. 24g/molC. 65g/molD. 40g/mol9.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作；结论正确的是( )10.下列说法正确的是（）A. 需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀B. 在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解C. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H+D. 在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深11.在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 ( )①2mol氢气和1mol氧气②2mol硫化氢和1mol二氧化硫③2mol一氧化氮和1mol氧气④2mol氨和lmol氯化氢A. ①>③>④>②B. ①>②=③>④C. ③>④>①>②D. ①=②=③>④12.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+B. Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OC. 稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D. 醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+ Ca2+ + H2O + CO2↑13.下列物质的分类正确的是( )14.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI.它与Zn、NH3能发生反应，化学方程式如下：2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2， AtI＋2NH3(I)＝NH4I＋AtNH2.下列叙述正确的是( )A. ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B. ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C. AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D. AtI与液Zn反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂15.室温下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3－、OH－、I－中的几种，水电离出的c（H+）=1×l0-13mol/L。
当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。
下列分析正确的是（）A. 溶液的pH=1或13B. 溶液中一定没有Fe3+，Na+C. 溶液中阴离子有I－，不能确定HCO3－D. 当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐16.向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如右图所示。
下列说法中正确的是（）A. 线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B. 线段Ⅰ代表Br-的变化情况C. a值等于6D. 原混合溶液中n(FeBr2)=4mol17.关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。
其中正确的是（）A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤18.下列离子能大量共存的是( )A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、COB. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NOC. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO19.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4－+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2OB. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH－2AlO2－+H2↑C. 室温下测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+D. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4－+16H++5C2O42－2Mn2++10CO2↑+8H2O20.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI 溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示．则下列有关说法错误的是( )A. 图中AB 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B. 图中BC 段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C. 根据OC 段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为 1.25molD. 根据OC 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol第II卷（非选择题 40分）二、综合题（本题有4小题，共40分。
）21. （本题6分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。
请你判断下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法：（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒，可采用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）实验室中采用水解法制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子，可采用________的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl－离子。
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用________的方法。
（4）粗盐水中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。
对粗盐水中的这些杂质可依次加入合适沉淀剂、并采用________和________的方法得到精盐。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可采用________的方法。
22. （本题8分）实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L 的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积_________ml，应选用容量瓶的规格__________________ml。
（2）配制时，其正确的操作顺序是________。
A．用30ml水洗涤烧杯 2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处a．BCAFED b．BCFED c．BCAED（3）操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度__________（偏高、偏低或无影响）。
操作E中加水超过刻度线该如何处理？____________（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？a．没有进行A操作____________；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度___________；c．定容时俯视_______________。
23. （本题16分）硫酸性质是中学化学学习的重点。
请回答下列问题：（1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称：（写一种）。
（2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用下图所示装置进行有关实验。
①装置B的作用是贮存多余的气体。
B中应放置的液体是_______（填序号）a．饱和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____（填序号）。
a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是_________。