(步步高)(大纲版)2010届高考化学第一轮复习精品课件：第一章 第4讲 离子方程式
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高考化学总复习一轮《物质的组成和分类》精品PPT课件
以液态存在的二种, Br2、Hg(金属)
-
14
(3)元素存在的状态： ①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
④同一元素可以形成几种不同的单质
同素异形体
⑤同一元素可以有几种不同的原子存在
同位素
例．H、D、T、H＋可以用来表示 （ ） D
②离子半径(同主族、同周期)
注意：
③离子电子层结构
1．由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基本微粒是离子，
问题 有离子存在一定是离子晶体？
不一定；如：金属单质
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7
2．离子晶体中一定有阴阳离子
问题
有阳离子存在的晶体一定有 阴离子吗？ 不一定；如：金属单质
3．在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键
高三化学总复习
化学基本概念
-
1
考纲要求
(1)理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的
(2)掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和 非金属的概念。
(3)理解同素异形体的概念。 (4)掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
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2
一、物质的组成与分类
宏观角度 由元素组成
物
质
分子
微观角度 由微粒 原子 构成
离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4－， MnO42－为不同离子）
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4
1．分子和由分子构成的物质
(1)分子的定义是：构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。 同种物质的分子性质相同。
①分子在不停地运动, ②分子有一定的质量和体积 (2)分子的性质： ③分子之间有一定的间隔和作用力
【步步高】高三化学一轮复习 第一章 第1讲 氧化还原反应的基本概念 课件 人教大纲
【基础回归】 1.常见的氧化剂
类别 活泼非金属单质 元素处于高价态的氧化物 元素处于高价态的含氧酸
元素处于高价态的盐
过氧化物
实例
F2、Cl2\,O2\,O3 MnO2\,Pb3O4 浓H2SO4、HNO3 KClO4\,KMnO4\, K2Cr2O7、Fe3+盐 Na2O2\,H2O2
2.常 见 的 还 原 剂
①Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu ②2KMnO4 ＋ 16HCl( 稀 )===2KCl ＋ 5Cl2↑ ＋ 2MnCl2 ＋
8H2O ③3O2=放==电==2O3 ④Cl2＋H2O===HCl＋HClO ⑤3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ⑥2CH3CH2OH＋O2 cu 2CH3CHO＋2H2O ⑦2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ⑧CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 答案 ⑦ ⑧ ① ①②④⑤⑥⑦ ④⑤ ⑦
要点二 氧化性、还原性强弱的比较 1． 根 据 方 程 式 判 断
氧 化 剂 ＋ 还 原 剂 ===还 原 产 物 ＋ 氧 化 产 物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 2． 根 据 物 质 活 动 性 顺 序 (常 见 元 素 ) 金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳 离子的氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧 化性越强，而对应的阴离子的还原性就越弱。
解析 该题的最关键一点是分析各元素的化合价，难 点 是 碳 元 素 在 H C N 和 C aC N 2中 的 化 合 价 ， 从 反 应 物 C aC O 3到 生 成 物 C O 2， 碳 的 化 合 价 均 为 ＋ 4价 ， 没 有 改 变 ， 再 从 生 成 物 H 2分 析 发 现 氢 的 化 合 价 降 低 ， 显 然 H C N 中 氢 得 电 子 ， H C N 是 氧 化 剂 ， 而 C aC O 3中 的 各 元 素 均 无 化 合 价 变 化 ， 而 还 原 剂 也 必 是 HCN， 其 中 的 碳 元 素 也 一 定 被 氧 化 ， 在 H CN中 碳 为 ＋ 2价 ， CO 中 的 碳 也 为 ＋ 2价 ， 则 C aC N 2中 碳 为 ＋ 4价 ， 故 C aC N 2为 氧 化 产物。 答案 C
高三理化生步步高大一轮复习——化学人教高三PPT课件
溶液既可能显酸性也可能显碱性 溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3” NO
(1)“一定大量3共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存”
与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 在酸性条件下具有强氧化性 审清关键字
知识梳理
第15探页/究共7高6页考
练出高分
知识梳理·题型构建
I 考点二 离子的检验和推断
(2)H+不能和__O_H_－_、__C_O_23－_(H_C_O__－ 3 )_、_S_2－_(_H_S－_)_、_S_O_23－_(H__SO_－3_)_、_P_O_34－_(_H_2P_O－4 ， H_P_O_24－_)_、_S_iO_23_－_、_A_lO_－2_、__C_lO_－_、_F_－_、_C_H_3_C_O_O_－_、_N_O_－ 2__共存 。
题组一 无限制条件的离子大量共存的判断
1． 下列各组离子，能在溶液中大量共存
的是 ( C )
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
生成Mg(OH)2沉淀
B．H＋、Ca2＋、CO23－、NO－ 3 C．Cu2＋、K＋、SO24－、NO－ 3 D．Na＋、HCO－ 3 、OH－、Ca2＋
H共＋存与，CCOa322＋不与能C大O量32 会生成CaCO3沉淀
高考中的常见表述
误点点悟
“无色”
有色离子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13”
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反 只能是氧化性离子和还原性离子不能大 应而不能大量共存” 量共存，不包括其他类型反应的离子
“透明”
“透明”也可“有色”
“不大量共存”
易看成大量“共存”
“与Al反应放出H2” “由水电离出的c(H＋) ＝1×10－12 mol·L－1”
【步步高】高三化学一轮复习 第一章 第2讲 氧化还原反应的规律和应用 课件 人教大纲
4． 转 化 规 律
要点精讲
要点一 氧化还原反应的基本规律应用 氧化还原反应的规律主要有守恒规律、强弱规律、价 态规律、转化规律、难易规律等，其中考查最多的是 守恒规律，其在计算中应用较多。 特别提醒 对 于 氧 化 还 原 反 应 的 计 算 ， 关 键 是 根 据 氧 化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与 还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。
①
中
0
C
l2―
→
K
－
C
1
l
＋
K
＋5
C lO
3
②
中
＋4
NO
2―
→
N
＋3
aN O
2＋
N
＋5
aNO
3
都有价态变化，所以是氧化还原反应。
③
中
＋4
Sn
C
l4―
→
＋4
Sn
O
2
④
中
＋4
CC
l4―
→
＋4
CO
C
l2；
K
＋6
2C r2O
7―
→
＋6
C rO
2C
l2
都没有化合价的改变，故都不是氧化还原反应。
答案 C
8． 下 列 变 化 需 要 加 入 还 原 剂 才 能 实 现 的 转 化 是 ( A )
解析 根据反应：2H2O2 =M=n=O==22H2O＋O2↑①， 2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑②，2KClO3
=M=△n=O==22KCl＋3O2↑③，假设产生的 O2 均为 3 mol，反 应①转移电子 6 mol，反应②③转移电子均为 12 mol，
步步高高三化学(重庆专用)一轮复习课件 第4章 第1讲 无机非金属材料的主角——硅
。
3．工业制法
4． 用途 ：①作为半导体材料；②生产硅合金；③制造太阳
能电池。
硅可用作半导体材料，是否可用于解 释元素周期性变化的规律？
提示
性质。
可以，硅位于金属和非金属的分界线附近，性质上
由金属逐渐过渡到非金属，即有金属的性质又有非金属的
二、二氧化硅和二氧化碳 物质 结构 二氧化硅 空间立体网状 结构， 二氧化碳
第一讲 无机非金属材料的主角——硅
1．了解C、Si的单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解C、Si的单质及其重要化合物对环境质量的影响。
1．关于硅单质及其化合物的实验探究。 2．以新材料、新技术为背景考查C、Si的单质及其重要化合
物的性质及应用。
一、碳和硅
1．C、Si单质的存在形态、物理性质 (1)碳在自然界既有游离 态又有 化合 态 。 碳 的 同 素 异 形 体有 金刚石 、 石墨 、无定形碳、 C60 等。 (2) 硅 在 地 壳 中 的 含 量 占 第 二 位 ， 仅 次 于 氧 ， 全 部 以 化合 态存在，是一种亲 氧 元素，单质硅有 晶体 和 无定形 两种。
(Na2SiO3等例外)。 (2) 组成的表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形
式 表 示 硅 酸 盐 的 组 成 ： 如 硅 酸 钠 (Na2SiO3) 可 表 示 为
Na2O·SiO2 ， 石 棉 (CaMg3Si4O12) 可 表 示 为 ： CaO·3MgO·4SiO2 。 (3)硅酸钠(Na2SiO3) ①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称 水玻璃，
△ H2SiO3=====SiO2＋H2O 。 ②硅酸不稳定，受热易分解：
③硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式 为： H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O 。
版步步高高中化学一轮复习课件：第一章 化学计量在实验中的应用 专题讲座一PPT25张
10 11
解析 答案
11.金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学 方程式为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下 反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液 滴定生成的Fe2＋，反应的化学方程式为6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl=== 6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。现有金属锡试样0.613 g，经上述反应后， 共用去0.100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样中锡的百分含量(假定 杂质不参加反应)。
89
解析 答案
9.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝36 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应
后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A.9.02 g
√B.8.51 g
C.8.26 g
D.7.04 g
解析 最后沉淀为 Cu(OH)2 和 Mg(OH)2，Cu 和 Mg 共 4.6 g，关键是求增加的
D.115w321－w184w1
345
解析 答案
5.(2018·山东省实验中学高三模拟)16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催 化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO＋4NH3 5N2＋6H2O(g)， 达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与
NH3的物质的量之比有四种情况：
n(OH－)，n(OH－)等于金属单质所失电子的物质的量，即 n(OH－)＝242448000×1 mol
＋22334600×2 mol＝0.23 mol，故沉淀的质量为 4.6 g＋0.23×17 g＝8.51 g。
高中化学一轮复习全套 课件
A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1
C
C．三种气体压强比为16∶2∶1
D．三种气体体积比为1∶8∶16
四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程
(06四川)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气 体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正 确的是：D A、两种气体的压强相等 B、O2比O3质量小 C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等
A．称量时用了生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，
再加水至刻度线
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响(填写字母)
二、有关NA的说法
(2011·全国新课标)下列叙述正确的是
B
A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为
8×6.02×1023
C.欲配制1.00L1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于
1.00L水中
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：需0.1mol/LNaOH溶液450mL，回答下列问题：
1.除托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有：
玻__璃__棒__、__胶__头__滴__管__、__药__匙__等_________。
2.根据计算得知，所需NaOH的质量为2_.__0_____g。
3.配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如出现以下操作：
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不同体积的KCl溶液 相同体积的上述两种溶液
c(溶质)
相同
相同
ρ(溶液)
相同
不同
n(溶质)
不同
相同
m(溶质)
不同
不同
c(Cl-)
相同
不同
11
一、溶液的浓度
例：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作 正确的是： D A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
偏大的有___A_C____。
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三、一定物质的浓度溶液的配置
例：以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 (1)所需容量瓶规格：__5_0_0__m_L_容__量__瓶__。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：__搅__拌__，__加__速__溶__解__。 (3)移液 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为_引__流__。 ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， _将__烧__杯__和__玻__璃__棒__洗__涤__2_～__3_次__，__并__将__洗__涤__液__注__入__容__量__瓶__中_，轻 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)定容 ①当液面距瓶颈刻度线_1_～__2__c_m_时改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，直到_溶__液__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切__。
A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1
C
C．三种气体压强比为16∶2∶1
D．三种气体体积比为1∶8∶16
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四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程