高中化学《第四章 第四节 氨硝酸硫酸(第1课时)》课件 新人教版必修1
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人教版高一化学必修1：第四章第四节氨 硝酸 硫酸——《氨》课件(共24张PPT)
➢干燥氨气的常用试剂：
NaOH和CaO的混合物
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3) 思考：实验室中还可以用哪些方法快速制氨气？
①加热浓氨水法
浓氨水
②浓氨水加生石灰法
（生石灰吸水、溶解时放热）
CaO
请大家完成P99（下）
思考与交流
图4-30 自然界中的氮循环
（2）氨的实验室制法
△
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
检验：①用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝
②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验 产生白烟
思考：用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？ 氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3； 热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。
➢棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
(2)碱石灰法：把碱石灰与被检物质的固体混合在研
钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝，证明被检物是铵盐。(适用于被检物 是固体)
(三)氨的用途 ——重要的化工原料
制纤维、塑料、染料等 (有机合成工业)
制铵盐、 制纯碱
氨
制尿素
制硝酸
制医用稀氨水、 用做制冷剂
(四)氨的制备 （1）氨的工业制备
高温高压
N2 +3 H2 催化剂 2NH3
（2）氨的实验室制法
实验装置：（书P99） 固体＋固体→气体（类似O2） 实验步骤：给试管里的氯化铵和消石灰的混合物加热， 用向下排空气法收集气体，用润湿的红色石蕊试纸检验。 反应原理：
△
2NH4Cl &#集方法：向下排空气法
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸
NaOH和CaO的混合物
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3) 思考：实验室中还可以用哪些方法快速制氨气？
①加热浓氨水法
浓氨水
②浓氨水加生石灰法
（生石灰吸水、溶解时放热）
CaO
请大家完成P99（下）
思考与交流
图4-30 自然界中的氮循环
（2）氨的实验室制法
△
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
检验：①用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝
②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验 产生白烟
思考：用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？ 氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3； 热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。
➢棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
(2)碱石灰法：把碱石灰与被检物质的固体混合在研
钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝，证明被检物是铵盐。(适用于被检物 是固体)
(三)氨的用途 ——重要的化工原料
制纤维、塑料、染料等 (有机合成工业)
制铵盐、 制纯碱
氨
制尿素
制硝酸
制医用稀氨水、 用做制冷剂
(四)氨的制备 （1）氨的工业制备
高温高压
N2 +3 H2 催化剂 2NH3
（2）氨的实验室制法
实验装置：（书P99） 固体＋固体→气体（类似O2） 实验步骤：给试管里的氯化铵和消石灰的混合物加热， 用向下排空气法收集气体，用润湿的红色石蕊试纸检验。 反应原理：
△
2NH4Cl &#集方法：向下排空气法
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸
人教版化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸(一)最新课件
Байду номын сангаас
小结
①氨的3性：极易溶于水，催化氧化，氨水的 弱碱性
②NH3的制备：1原理，3检验 ③2个特性： • 盐类不一定含有金属离子 如：铵盐 • 铵盐受热都易分解，但不一定产生NH3
§4.4.1 氨 硝酸 硫酸
氨
一、氨气（NH3）
1、N的固定
N2-闪--电→NO--O-2→NO2 --H2-O→HNO3→M(NO3)x
合成氨：
N2+3H2
≒ 高温、高压 催化剂
2NH3
一、氨气（NH3）
2、NH3 (1)物理性质
• 无色气体，刺激性气味，ρ<ρ空气，极易 溶于水(1:700)，易液化
【实验4-8】喷泉实验
现象
烧杯中溶液由玻璃管进入烧瓶， 形成喷泉，瓶内液体呈现红色
结论 NH3极易溶于水，水溶液呈碱性
一、氨气（NH3）
(2)化学性质
①与H2O
• NH3+H20 ≒ NH3·H2O
一水合氨、氨水
氨水
NH3·H2O 的性质
①弱碱性：NH3·H2O ≒ NH4++OH②不稳定性：NH3·H2O =△= NH3↑+H2O
原装理置：：2固N+H4固Cl-△+-C→a(气OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O 干燥：碱石灰/生石灰 收集：向下排空气法 验满：
①湿润红色石蕊试纸 ②浓HCl
三、NH3的实验室制法
尾气处理：水/稀硫酸（防倒吸）
‘棉花’的作用： 干燥：减缓NH3与空气对流的作用 有水/稀硫酸：还可吸收多余的NH3
一、氨气（NH3）
②与酸 • NH3+HCl==NH4Cl 迅速生成大量白烟 • 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 • NH3+HNO3==NH4NO3 迅速生成大量白烟 ③与O2(催化氧化) ▲ 4NH3+5O2催==化△=剂=4NO+6H20
小结
①氨的3性：极易溶于水，催化氧化，氨水的 弱碱性
②NH3的制备：1原理，3检验 ③2个特性： • 盐类不一定含有金属离子 如：铵盐 • 铵盐受热都易分解，但不一定产生NH3
§4.4.1 氨 硝酸 硫酸
氨
一、氨气（NH3）
1、N的固定
N2-闪--电→NO--O-2→NO2 --H2-O→HNO3→M(NO3)x
合成氨：
N2+3H2
≒ 高温、高压 催化剂
2NH3
一、氨气（NH3）
2、NH3 (1)物理性质
• 无色气体，刺激性气味，ρ<ρ空气，极易 溶于水(1:700)，易液化
【实验4-8】喷泉实验
现象
烧杯中溶液由玻璃管进入烧瓶， 形成喷泉，瓶内液体呈现红色
结论 NH3极易溶于水，水溶液呈碱性
一、氨气（NH3）
(2)化学性质
①与H2O
• NH3+H20 ≒ NH3·H2O
一水合氨、氨水
氨水
NH3·H2O 的性质
①弱碱性：NH3·H2O ≒ NH4++OH②不稳定性：NH3·H2O =△= NH3↑+H2O
原装理置：：2固N+H4固Cl-△+-C→a(气OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O 干燥：碱石灰/生石灰 收集：向下排空气法 验满：
①湿润红色石蕊试纸 ②浓HCl
三、NH3的实验室制法
尾气处理：水/稀硫酸（防倒吸）
‘棉花’的作用： 干燥：减缓NH3与空气对流的作用 有水/稀硫酸：还可吸收多余的NH3
一、氨气（NH3）
②与酸 • NH3+HCl==NH4Cl 迅速生成大量白烟 • 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 • NH3+HNO3==NH4NO3 迅速生成大量白烟 ③与O2(催化氧化) ▲ 4NH3+5O2催==化△=剂=4NO+6H20
【最新】人教版必修1 第4章第4节 氨 硝酸 硫酸 第1课时 氨 课件(52张).ppt
大量白烟 还原性
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答案
3.氨水的性质
变蓝
答案
4.氨的用途 (1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱 的原料。 (2)液氨易 汽化，可用作制冷剂。
答案
二、铵盐
1.铵盐 铵根离子(NH＋4 )和酸根离子构成的化合物。
2.物理性质 铵盐都是无色或白色晶体，易溶 于水。 3.化学性质
_先__加__热__后__冷__却___ 。
(2)请设计简单的实验鉴别NH4Cl和NaCl两瓶溶液。铵盐检验的一般方法 是什么？
答案 分别取两试剂适量于两个试管中，均加入适量氢氧化钠溶液并加
热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是NH4Cl。 铵盐检验的一般方法是将待测物与强碱反应并加热，检验是否有氨气产
பைடு நூலகம்
HCl SO2、CO2 NO2与O2
水或氢氧 浓氢氧化
吸收剂 水或盐酸
水
化钠溶液 钠溶液
特别提醒 使容器内外产生较大压强差的两种方法 (1)减小内压法：如图Ⅰ所示。 烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小 →外部液体迅速进入形成喷泉。 (2)增大外压法：如图Ⅱ所示。 锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体→容器内压强增大→锥形 瓶内液体迅速流入烧瓶形成喷泉。
第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸
目标 导航
1.了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。 2.掌握氨的实验室制法。 3.了解氨的用途。 4.了解铵盐的性质。
一、氨气 1.物理性质
颜色 气味
密度
溶解性
沸点
无色 刺激性 气 味
小于空气 极易溶于水(常温下， 较低，
体积比为 1∶700)
易液化
人教版高中化学必修1课件：4-4氨硝酸硫酸(第1课时) (共47张) 精品课件
NH3 + H+=NH4+
一、氨
氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl NH3
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
一、氨
一、氨
1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空 中反应生成氯化铵固体小颗粒。
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白 烟？
不能
一、氨
NH3+HCl==NH4Cl (白烟) ——此反应可检验NH3或HCl
合成氨进行了全面系统地研究和实验， 终于在1908年7月在实验室里用N2和H2 在600℃、200个大气压下合成氨，产 率虽只有2%，但却是科学上的一项重 大突破。
一、氨
当哈伯的合成氨工艺流程公众于世后，立 即引起了德国当时的统治者们的注意，德 国统治者为了达到吞并欧洲称霸世界的野 心，同时也利用哈伯想成为百万富翁的贪 婪心理，请哈伯出任德国威廉研究所所长， 继续他的研究。从1911年到1913年短短两 年时间内，哈伯不仅提高了合成氨的产率， 而且合成了1000吨液氨，并且用它制造出 3500吨烈性炸药TNT。
对合成氨研究有贡献的三位科 学家。
一、氨
1900年，法国化学家勒沙特列在研究平衡移
动原理的基础上通过计算，认为N2、H2在高 压条件下可以直接化合生成氨，接着，他用 实验来验证。但在实验过程中发生了爆炸， 他也没有调查事故发生的原因，而是觉得这 个实验有危险，于是放弃了研究。勒沙特列 的合成氨实验就这样夭折了。
一、氨
【探究实验】： 将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管中， 加热。
现象：溶液红色褪色，冷却后恢复红色。
NH3·H2O不稳定，受热时容易分解为NH3和 H2O。不加热不分解.
高一化学人教版必修1课件：第四章 第四节 第一课时 氨 (33张PPT)
C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 解析：铵盐与氢氧化钠溶液共热产生氨气，B、C、D 均能够
检验出氨气，但 A 将铵盐直接加热，会产生干扰氨气检验的
生成物(如碳酸氢铵)，导致无法准确地检验，A 不可行。
答案：A
氨气的实验室制法
1．实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气？ 提示：不能，氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷 会重新结合生成氯化铵。 2．实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松 的棉花团，其目的是什么？
提示：防止氨气与空气的对流，以收集到较纯净的氨气。
1．氨气的干燥装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无 水氯化钙干燥。
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
形成喷泉的条件 使容器内外产生较大压强差的两类情况 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发 生化学反应。 ①喷泉形成原理：
气体与水或其 气体溶解或发 容器内压 外部液体进入 他液体接触 ―→ 生化学反应 ―→ 强减小 ―→ 形成喷泉
②常见气体与吸收剂的组合
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、 H2S、SO2
NO2＋O2
吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液
水
(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)
2．尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿 的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采 用的装置有：
2017-2018学年人教版必修1 第4章第4节 氨 硝酸 硫酸(第1课时) 课件(共18张PPT)
教学目标
知识与技能 1.以氮元素为核心，认识从氮气到氨再到铵盐 的转化过程； 2.掌握氨的物理性质和主要化学性质，了解氨 的用途。
过程与方法
1.通过构建二维图，获得研究元素化合物的一 般思路和方法； 2.通过探究氨气与水的作用，促进学生“实验 探究”、“证据推理”以及“宏观辨识与微观 探析”的核心素养的发展。
N2 + 3H2
高温 高压 催化剂
固氮
2NH3
历
史
N2 NH3
哈伯发明了合成氨而获得
1918年诺贝尔化学奖
生产出来的氨气能否有效的用做氮肥？
环节3：探寻氨气转化为液态氮肥的可能路径
探究：氨气与水作用 提出 猜想 设计 实验 验证 实验 分析 现象 查阅 资料 得出 结论
资料显示： 猜想1： 提出实验方案并 根据实验现象和资料卡片进 1. 能依据探究目的设计实验方案，完 常温下：NH3溶于水时， 实验探究 氨气极 利用教师提供的 行微观分析，分析氨水中的 成实验操作 大部分和水结合成一水合氨。 易溶于 仪器和药品进行 微观粒子，并将氨气溶于水 NH3．H2O 水 2. 初步学会收集证据，基于证据进行 分组实验 证据推理 即 显碱性的原因用符号语言表 分析推理 一水合氨（ NH3．H2O） 示出来 猜想2 ： 3. 能够根据物质的微观组成分析宏观 在水中仅有1%电离成 NH4+ 和 宏观辨识与微观探析 氨气与 现象，并运用符号表征物质及其变化 ++OHOH NH +H O NH NH · H O 3 2 4 3 2 水反应 你认为氨水作为氮肥有哪些利弊？
指导思想
【教学要求及建议】
帮助学生建立元素与物质的联系，建立基于元素认识物质的意 识。发挥物质分类、氧化还原反应、电离及离子反应等核心概 念的功能价值，建立、丰富学生认识物质及其性质的角度。 通过钠、铁、硫、氮、氯元素及其化合物性质的教学，在教学 中帮助学生建立基于类别、核心元素价态等认识物质性质、设 计物质转化的核心角度，形成认识路径，并将其应用于真实问 题解决，进而形成问题解决的思路和方法。 促进学生在“宏观辨识与微观探析”、“实验探究与创新意识” 及“科学精神与社会责任”等化学学科核心素养的发展。
人教版化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸(一)品质课件PPT
一、氨气（NH3）
②与酸 • NH3+HCl==NH4Cl 迅速生成大量白烟 • 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 • NH3+HNO3==NH4NO3 迅速生成大量白烟 ③与O2(催化氧化) ▲ 4NH3+5O2催==化△=剂=4NO+6H20
一、氨气（NH3）
(3)用途
二、铵盐
1、物理性质
§4.4.1 氨 硝酸 硫酸
氨
一、氨气（NH3）
1、N的固定
N2-闪--电→NO--O-2→NO2 --H2-O→HNO3→M(NO3)x
合成氨：
N2+3H2
≒ 高温、高压 催化剂
2NH3
一、氨气（NH3）
2、NH3 (1)物理性质
• 无色气体，刺激性气味，ρ<ρ空气，极易 溶于水(1:700)，易液化
【实验4-8】喷泉实验
现象
烧杯中溶液由玻璃管进入烧瓶， 形成喷泉，瓶内液体呈现红色
结论 NH3极易溶于水，水溶液呈碱性
一、氨气（NH3）
(2)化学性质
①与H2O
• NH3+H20 ≒ NH3·H2O
一水合氨、氨水
氨水
NH3·H2O 的性质
①弱碱性：NH3·H2O ≒ NH4++OH②不稳定性：NH3·H2O =△= NH3↑+H2O
原装理置：：2固N+H4固Cl-△+-C→a(气OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O 干燥：碱石灰/生石灰 收集：向下排空气法 验满：
①湿润红色石蕊试纸 ②浓HCl
三、NH3的实验室制法
尾气处理：水/稀硫酸（防倒吸）
高中化学第四章第节氨硝酸和硫酸新人教版必修1课件
2007年9月17日10时40分许，在南岗区学府路287号附 近，一冷冻厂内的供液管出现漏点，致使部分氨气泄漏， 厂内工人及附近群众数百人被疏散，11时许，记者赶到事 故发生现场，进入厂区后，一股浓烈的气味扑鼻而来，让 人感到呼吸困难，记者的双眼被熏得泪流不止。 从这则新闻可知氨气有哪些物理性质？
一、氨
(4)氨跟氧气反应
催化剂
4NH3+5O2
==== △
4NO+6H2O
玻璃棒 空气
铂丝 浓氨水
把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中（不接 触溶液）观察到悬在液面上的铂丝更加红亮, 同时有 红棕色气体生成, 并有白色烟雾产生, 试解释原因。
催化剂
4NH3+5O2 =△=== 4NO+6H2O 反应放热, 铂丝维持红热
液氨
氨气降温加压液化
混合物
纯净物(非电解质)
H2O、NH3 、NH3·H2O
NH4+
OH- H+
NH3
氨能否与酸反应？
（2）氨跟酸的反应
NH3+HCl ===== NH4Cl (现象: 白烟） NH3+HNO3 ==== NH4NO3 (现象: 白烟） 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+(与酸反应的本质) (3)与某些盐溶液反应: Al3 + +3NH3+3H2O ==== Al(OH)3↓+3NH4+
②不稳定性酸的铵盐 △
NH4HCO3 ————H2O +CO2 ↑ +NH3↑
（B）铵盐与碱的反应 (NH4)2SO4 + 2NaOH ——△—— Na2SO4 +2NH3↑+2H2O △ NH4Cl + NaOH ———— NaCl + NH3↑ + H2O
一、氨
(4)氨跟氧气反应
催化剂
4NH3+5O2
==== △
4NO+6H2O
玻璃棒 空气
铂丝 浓氨水
把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中（不接 触溶液）观察到悬在液面上的铂丝更加红亮, 同时有 红棕色气体生成, 并有白色烟雾产生, 试解释原因。
催化剂
4NH3+5O2 =△=== 4NO+6H2O 反应放热, 铂丝维持红热
液氨
氨气降温加压液化
混合物
纯净物(非电解质)
H2O、NH3 、NH3·H2O
NH4+
OH- H+
NH3
氨能否与酸反应？
（2）氨跟酸的反应
NH3+HCl ===== NH4Cl (现象: 白烟） NH3+HNO3 ==== NH4NO3 (现象: 白烟） 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+(与酸反应的本质) (3)与某些盐溶液反应: Al3 + +3NH3+3H2O ==== Al(OH)3↓+3NH4+
②不稳定性酸的铵盐 △
NH4HCO3 ————H2O +CO2 ↑ +NH3↑
（B）铵盐与碱的反应 (NH4)2SO4 + 2NaOH ——△—— Na2SO4 +2NH3↑+2H2O △ NH4Cl + NaOH ———— NaCl + NH3↑ + H2O
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【知识延伸】： 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨 气均有白烟生成； 难挥发性酸H2SO4无此现象。
一、氨
思考与交流
O2
O2 H2O
N2 NH3 NO NO2 HNO3
一、氨
高温、高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
催化剂
4NH3+5O2==△== 4NO+6H2O 2NO + O2=== 2NO2 3NO2 +H2O ===2HNO3 +NO
新课标人教版高中化学课件系列
必修 化学1 第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸 第1课时
一、氨
游离态 氮的固定 化合态
如：N2+O2 放电 2NO
N2+3H2
2NH3
自然固氮
氮的固定
人工固氮
高能固氮 生物固氮
一、氨
合成氨是人类发展史上的一 项重大突破，解决了因粮食 不足而导致的饥饿和死亡问 题。
一、氨
1.氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体； 冰块
展示装满氨气 的烧瓶
氨 气
②易液化；
你得出什么 结论？
液 氨
③极易溶于水(1:700)。
一、氨
2、氨的化学性质
（1）氨与水的反应——显弱碱性
NH 3+H2O NH 3·H 2O
NH 3·H 2O NH4 ++OH-
一水合氨很不稳定
△
NH 3·H 2O =NH3↑ +H2O
----氨气的喷泉实验
一、氨
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆发的 原理与上述的原理相似。
一、氨
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较
大的压差； （2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？ a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
人工合成氨实验的成功令人欢心 鼓舞，它对工农业生产、国防科技 的重大意义是不言而喻的。但三位 科学家留给后人的思考—1934)， 德国化学家,合成氨 工业的奠基人。1918 年哈伯由于对合成氨 研究作出过重大贡献， 而获诺贝尔化学奖。
一、氨
实验4—8： 演示实验
一、氨
后来查明是由于他所用混合气体中含有 O2，实验中H2和O2化合发生了爆炸。
稍后，德国化学家耐斯特通过理论计算， 认为合成氨是不可能的。因此人工合成氨 的研究又一次止步。后来才发现，是能斯 特计算时误用了一个热力学数据，以至得 到错误结论。
一、氨
在合成氨研究屡屡受挫的情况下，
德国另一位化学家哈伯知难而进，对合
一、氨
到了1913年第一次世界大战时， 哈伯已为德国建成了无数个大大小小 的合成氨工厂，为侵略者制造了数百 万吨炸药，从而导致并蔓延了这场秧 祸全球的世界大战，这也是第一次世 界大战德国为什么能坚持这么久的谜 底。
一、氨
当事实真相大白于天下时，哈 伯受到了各国科学家的猛烈抨击， 尤其是当他获得1918年诺贝尔化学 奖时，更激起了世界人民的愤怒。
成氨进行了全面系统地研究和实验，终 于在1908年7月在实验室里用N2和H2在 600℃、200个大气压下合成氨，产率虽 只有2%，但却是科学上的一项重大突破。
一、氨
当哈伯的合成氨工艺流程公众于世后，立 即引起了德国当时的统治者们的注意，德 国统治者为了达到吞并欧洲称霸世界的野 心，同时也利用哈伯想成为百万富翁的贪 婪心理，请哈伯出任德国威廉研究所所长， 继续他的研究。从1911年到1913年短短两 年时间内，哈伯不仅提高了合成氨的产率， 而且合成了1000吨液氨，并且用它制造出 3500吨烈性炸药TNT。
所以：氨水是混合物。
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
一、氨
（2）氨与酸的反应
与
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
挥 发
性
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
的
酸
反
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
应 有
写出上述反应的离子方程式
白
N H 3 + H + = N H 4 +
烟
一、氨
氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl NH3
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
一、氨
一、氨
1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空 中反应生成氯化铵固体小颗粒。
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白 烟？
不能
一、氨
NH3+HCl==NH4Cl (白烟) ——此反应可检验NH3或HCl
对合成氨研究有贡献的三位科 学家。
一、氨
1900年，法国化学家勒沙特列在研究平衡移
动原理的基础上通过计算，认为N2、H2在高 压条件下可以直接化合生成氨，接着，他用 实验来验证。但在实验过程中发生了爆炸， 他也没有调查事故发生的原因，而是觉得这 个实验有危险，于是放弃了研究。勒沙特列 的合成氨实验就这样夭折了。
NH3 +HNO3 == NH4NO3 NH3 +CO2+ H2O === NH4 HCO3
制铵盐
催化剂
4NH3+5O2 ==△== 4NO+6H2O
NH3+H2O NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O △= NH3 ↑+ H2O
所以氨水显_弱_碱__性__，既能使无色的酚酞溶液
变成_红__色_，又能使湿润的红色的石蕊试纸 _变_蓝__。
一、氨
讨论：
氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH-
一、氨
（3）-N3 H3具有还原性
4-N3 H3+5O2=催加=化热剂=4+N2 O+6H2O
这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.
一、氨
3．氨的用途：
制铵盐
制纤维、塑 料、染料
制硝酸
氨 制纯碱
制医用氨水
制尿素
作致冷剂
一、氨
制尿素
氨的用途
制硝酸
制纯碱
做致冷剂
一、氨
2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4
一、氨
【探究实验】： 将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管中， 加热。
现象：溶液红色褪色，冷却后恢复红色。
NH3·H2O不稳定，受热时容易分解为NH3和 H2O。不加热不分解.
NH3·H2O=== NH3↑+H2O
一、氨
①NH3极易溶于水。（1:700），
②NH3与水反应后有碱性物质生成。
大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。
一、氨
思考与交流
O2
O2 H2O
N2 NH3 NO NO2 HNO3
一、氨
高温、高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
催化剂
4NH3+5O2==△== 4NO+6H2O 2NO + O2=== 2NO2 3NO2 +H2O ===2HNO3 +NO
新课标人教版高中化学课件系列
必修 化学1 第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸 第1课时
一、氨
游离态 氮的固定 化合态
如：N2+O2 放电 2NO
N2+3H2
2NH3
自然固氮
氮的固定
人工固氮
高能固氮 生物固氮
一、氨
合成氨是人类发展史上的一 项重大突破，解决了因粮食 不足而导致的饥饿和死亡问 题。
一、氨
1.氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体； 冰块
展示装满氨气 的烧瓶
氨 气
②易液化；
你得出什么 结论？
液 氨
③极易溶于水(1:700)。
一、氨
2、氨的化学性质
（1）氨与水的反应——显弱碱性
NH 3+H2O NH 3·H 2O
NH 3·H 2O NH4 ++OH-
一水合氨很不稳定
△
NH 3·H 2O =NH3↑ +H2O
----氨气的喷泉实验
一、氨
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆发的 原理与上述的原理相似。
一、氨
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较
大的压差； （2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？ a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
人工合成氨实验的成功令人欢心 鼓舞，它对工农业生产、国防科技 的重大意义是不言而喻的。但三位 科学家留给后人的思考—1934)， 德国化学家,合成氨 工业的奠基人。1918 年哈伯由于对合成氨 研究作出过重大贡献， 而获诺贝尔化学奖。
一、氨
实验4—8： 演示实验
一、氨
后来查明是由于他所用混合气体中含有 O2，实验中H2和O2化合发生了爆炸。
稍后，德国化学家耐斯特通过理论计算， 认为合成氨是不可能的。因此人工合成氨 的研究又一次止步。后来才发现，是能斯 特计算时误用了一个热力学数据，以至得 到错误结论。
一、氨
在合成氨研究屡屡受挫的情况下，
德国另一位化学家哈伯知难而进，对合
一、氨
到了1913年第一次世界大战时， 哈伯已为德国建成了无数个大大小小 的合成氨工厂，为侵略者制造了数百 万吨炸药，从而导致并蔓延了这场秧 祸全球的世界大战，这也是第一次世 界大战德国为什么能坚持这么久的谜 底。
一、氨
当事实真相大白于天下时，哈 伯受到了各国科学家的猛烈抨击， 尤其是当他获得1918年诺贝尔化学 奖时，更激起了世界人民的愤怒。
成氨进行了全面系统地研究和实验，终 于在1908年7月在实验室里用N2和H2在 600℃、200个大气压下合成氨，产率虽 只有2%，但却是科学上的一项重大突破。
一、氨
当哈伯的合成氨工艺流程公众于世后，立 即引起了德国当时的统治者们的注意，德 国统治者为了达到吞并欧洲称霸世界的野 心，同时也利用哈伯想成为百万富翁的贪 婪心理，请哈伯出任德国威廉研究所所长， 继续他的研究。从1911年到1913年短短两 年时间内，哈伯不仅提高了合成氨的产率， 而且合成了1000吨液氨，并且用它制造出 3500吨烈性炸药TNT。
所以：氨水是混合物。
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
一、氨
（2）氨与酸的反应
与
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
挥 发
性
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
的
酸
反
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
应 有
写出上述反应的离子方程式
白
N H 3 + H + = N H 4 +
烟
一、氨
氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl NH3
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
一、氨
一、氨
1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空 中反应生成氯化铵固体小颗粒。
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白 烟？
不能
一、氨
NH3+HCl==NH4Cl (白烟) ——此反应可检验NH3或HCl
对合成氨研究有贡献的三位科 学家。
一、氨
1900年，法国化学家勒沙特列在研究平衡移
动原理的基础上通过计算，认为N2、H2在高 压条件下可以直接化合生成氨，接着，他用 实验来验证。但在实验过程中发生了爆炸， 他也没有调查事故发生的原因，而是觉得这 个实验有危险，于是放弃了研究。勒沙特列 的合成氨实验就这样夭折了。
NH3 +HNO3 == NH4NO3 NH3 +CO2+ H2O === NH4 HCO3
制铵盐
催化剂
4NH3+5O2 ==△== 4NO+6H2O
NH3+H2O NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O △= NH3 ↑+ H2O
所以氨水显_弱_碱__性__，既能使无色的酚酞溶液
变成_红__色_，又能使湿润的红色的石蕊试纸 _变_蓝__。
一、氨
讨论：
氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH-
一、氨
（3）-N3 H3具有还原性
4-N3 H3+5O2=催加=化热剂=4+N2 O+6H2O
这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.
一、氨
3．氨的用途：
制铵盐
制纤维、塑 料、染料
制硝酸
氨 制纯碱
制医用氨水
制尿素
作致冷剂
一、氨
制尿素
氨的用途
制硝酸
制纯碱
做致冷剂
一、氨
2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4
一、氨
【探究实验】： 将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管中， 加热。
现象：溶液红色褪色，冷却后恢复红色。
NH3·H2O不稳定，受热时容易分解为NH3和 H2O。不加热不分解.
NH3·H2O=== NH3↑+H2O
一、氨
①NH3极易溶于水。（1:700），
②NH3与水反应后有碱性物质生成。
大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。