重庆市杨家坪中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题
州中学15—16学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
高二第一学期化学科期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H---1 C----12N--- 14O--- 16共100分，考试时间60分钟第一部分选择题（共70分）(请务必将答案填涂在第3页表格里，否则无法得分)一、选择题（本题包括14小题，每小题5分，共70分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与盐酸反应D．氧化钙溶于水2．．在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g) 的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O23(g)的平衡常数K＝3.10×1025。
则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为()A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定3．．如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A．该反应的热化学方程式为N2＋3H23ΔH＝－92 kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．升高温度，反应速率加快4．有一化学平衡：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)(如下图)表示的是转化率与压强、温度的关系。
分析图中曲线可以得出的结论是()A．正反应吸热：m＋n>p＋q B．正反应吸热：m＋n<p＋qC．正反应放热：m＋n>p＋q D．正反应放热：m＋n<p＋q5．在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)＋＋6D(g)ΔH＜0，达到化学平衡状态的标志是()A．气体密度不再发生变化B．A的物质的量浓度不再改变C．容器内总压强不再改变D．单位时间内消耗4n mol A，同时消耗5n mol B 6．．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g) ②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)＝0.5 mol·L －1，c (HI)＝4 mol·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为A ．9B ．16C ．25D ．207．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ/molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ/molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ/molD ．H 2(g)+1/2O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ/mol8．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A ．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H 2O HBr+HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2H I (g))(22I H 气+平衡体系增加压强，容器容积变小，使颜色变深C ．反应2NO CO +NO CO 2+ △H ＜0，升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：223H N +32NH △H ＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施9．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol2H 2(g)+O 2 (g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为A ．0.4Q 1+0.05Q 3B ．0.4Q 1+0.05Q 2C ．0.4Q 1+0.1Q 3D ．0.4Q 1+0.1Q 210．在2A + B = 3C + 4D 的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )A 、V C =0.75mol / (L.min)B 、V B =0.3mol / (L.min)C 、V A =0.8mol / (L.min)D 、V D = 1mol / (L.min)11．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol －1 B ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝＋2b kJ·mol －1 C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1 D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋b kJ·mol －1 12. 根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 313. 用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可 采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度A ．①②④B ．②③④C ．①③④D ． ①②③14. 已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ/molH 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ/mol当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是A ．吸热88kJB ． 吸热2.44kJC ．放热44kJD ． 吸热44kJ一、单选题（每小题5分，共70分。
高二化学上学期期中试题
重庆市杨家坪中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（满分100分）班级：姓名：一、选择题（每题只有一个正确选项，共50分。
1-10每题2分；11-20每题3分）1．将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10﹣3mol﹣1的氨水bL ②c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的氨水cL③c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（）2．下列热化学方程式中，正确的是（）3．下列说法正确的是 ( )A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧后所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KNO3溶液中混有的Fe3＋D．相同物质的量浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液后者PH大4．一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L．若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是（）5．可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．的离子组是（）A．NO3－、NH4+、K+、SO42－ B．CO32－、Cl－、Na+、K+C．Mg2+、NO3－、C1－、Fe2+ D．K+、Na+、NO3－、SO42－7、关于0.1 mol/LNa2S水溶液中的下列关系式，正确的是（）①c(Na+) > c(S2-) > c(OH-) > c(HS-) > c(H+)②c(Na+) + c(H+)＝2c(S2-) + c(HS-) +c(OH-)③c(Na+)＝2c(S2-) + 2c(H2S) + 2c(HS-)④c(OH-)＝c(HS-) + c(H+) + 2c(H2S)A、仅①B、仅①②C、仅①②③D、①②③④8.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成下图所示的原电池。
重庆市高二上学期期中化学试卷B卷
重庆市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·连云港期中) 下列反应符合图示的是（）A . 红热的炭与水蒸气反应制取水煤气B . 锌与稀硫酸的反应C . 酸碱中和反应D . 二氧化硫的催化氧化反应2. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A . 甲、乙提高相同温度B . 甲中加入0.1 mol He，乙不变C . 甲降低温度，乙不变D . 甲增加0.1 mol H2 ，乙增加0.1 mol I23. （2分）在不同情况下测得A(g)＋3B(g) 2C(g)＋ 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是（）A . υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1B . υ(C)=0.010 mol•L-1•s-1C . υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1D . υ(A)=0.2mol•L-1•min-14. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列说法正确的是（）A . 可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率B . S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子C . 氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱D . Fe3+ 比Fe2+稳定，因为Fe3+价电子构型是3d5 ， d亚层处于半充满状态，稳定5. （2分） (2017高二上·济南期末) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质（A、B、C、D）的物质的量变化如图M所示，对该反应的推断合理的是（）A . M点表示v（A）=v（B）B . 0～6s内，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2C . 反应进行到6s时，各物质的物质的量浓度相等D . 反应进行到6s时，C的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣16. （2分）向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2 ，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197.74kJ•mol﹣1 ， 4min后达到平衡，这时c（SO2）=0.2mol•L﹣1 ，且SO2和O2的转化率相等．下列说法中，不正确的是（）A . 2 min时，c（SO2）=0.6 mol•L﹣1B . 用O2表示4 min内的反应速率为0.1 mol•（L•min）﹣1C . 再向容器中充入1 mol SO3 ，达到新平衡，n（SO2）：n（O2）=2：1D . 4 min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小7. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。
重庆市杨家坪中学高二化学上学期期中试题新人教版
重庆市杨家坪中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 K- 39第Ⅰ卷单项选择题（共54分）一、选择题。
（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.NaHCO3溶液中所含有的分子和离子有①NaHCO3②H2O ③H2CO3④HCO3-⑤H+⑥OH- ⑦CO32-A.①②③B.②④⑤⑥C.②③④⑤⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦2．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧3．下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，能得到相应溶质固体的是A．FeCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．FeSO44．下列肥料中，可跟草木灰混合施用的是A．(NH4)2SO4 B．NH4Cl C．KNO3 D．Ca(H2PO4)25．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体6．下列不属于自发进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈7．下列方程式书写正确的是A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B.H 2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO 32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D.CaCO 3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－8．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均为正确值）A．2NO2═O2＋2NO △H＝＋116.2 kJ/mol（反应热）B．S(s)＋O2(ｇ)═SO2(ｇ) △H＝－296.8 kJ/mol（反应热）C．NaOH(aq)＋HCl(aq)═NaCl(aq)＋H2O(ｌ) △H＝＋57.3 kJ/mol（中和热）D．C2H5OH(ｌ)＋2O2(ｇ)═2CO (ｇ)＋3H2O(ｇ) △H＝－801 kJ/mol（燃烧热）9．已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为( )A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 10．（自编题）从下列事实，找出不能．．用勒沙特列原理解释的是A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对2HI H2+I2(气)平衡体系增加压强使颜色变深C．反应CO+NO2CO2+NO(△H＜0)升高温度使平衡向逆方向移动D．合成氨反应：N2+3H22NH3(△H＜0)，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施11. 在恒温下的密闭容器中，有可逆反应：2NO＋O22NO2（正反应为放热反应），不能说明．．．．已经达到平衡状态的是（）A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2 的速率相等B. 反应容器中压强不随时间的变化而变化C. 混合气体颜色深浅保持不变D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化12．在密闭容器中发生下列反应a A(g) c C(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．D的质量分数变大 D．a＜c＋d13.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是A．CO 2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B．CO 2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0C．CH 3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D．2C 6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜014.在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为A．6 B．5 C．12 D．1315.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥16.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol﹒L-1，满足此条件的溶液中一定．．可以大量共存的离子组是 A． Al3+、Na+、NO3-、Cl- B． K+、Na+、Cl-、NO3-C． K+、Na+、Cl-、AlO2- D． K+、NH4+、SO42-、NO3-17.（自编题）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol·L-1）反应后溶液的pH c(HA) c(KOH)①0.1 0.1 9②x 0.2 7下列判断不正确．．．的是（）A. 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)B. 实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/LD．实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) —c(A—)18.室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9 mol2/L2，下列说法不．正确的是A．x数值为2×10－5B．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点C． c点时有碳酸钙沉淀生成D．b点与d点对应的溶度积相等第Ⅱ部分非选择题（共46分）19．（8分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
中学15—16学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
北京师范大学附属实验中学2015—2016学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷A 卷 （R 、A 层共答部分）I 卷选择题（每题只有一个选项符合题意；1-20每题2分，21-30每题3分，共70分） 1. 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是 A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向 B.正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等． C.新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染 D.燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准．2. 下列变化为放热反应的是A.2NH 4Cl+Ba(OH)2·8H 2O ＝ BaCl 2 + 2NH 3↑+10H 2OB.2HI(g) ＝H 2(g)+I 2(g) ΔH = +14.9 1kJ mol -⋅C.形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应3. 已知在101kPa 和298K 条件下，2 mol H 2燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A ．H 2O(g) ＝ H 2(g) +21O 2(g) ；△H = ＋242 kJ/molB ．2H 2(g) + O 2(g) ＝ 2H 2O(l) ；△H = －484 kJ/molC ．H 2(g) +21O 2(g) ＝ H 2O(g) ；△H = ＋242 kJ/molD ．2H 2(g) + O 2(g) ＝ 2H 2O(g) ；△H = ＋484 kJ/mol 4. 下列说法正确的是A ．在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B ．酸和碱发生中和反应生成1mol 水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．吸热反应没有利用价值5. 在2A ＋B ⇌3C ＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ-1·ｓ-1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ-1·ｓ-1C．v（C）＝0.6 mol·Ｌ-1·ｓ-1D．v（D）＝1.6 mol·Ｌ-1·ｓ-16. 反应4NH3（g）＋5O2（g）=4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A.v (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1B. v (O2)=0.0010 mol.L-1.s-1C. v (NO)=0.0010 mol.L-1.s-1D. v (H2O)=0.045 mol.L-1.s-17. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的∆H不同8. 反应N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列条件不能改变该反应的速率的是A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入氦气使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大9. 对25℃时的醋酸溶液，若采用下列不同的措施, 能使醋酸电离度增大的是A.加入NaOH固体B.加入醋酸钠晶体C.加入盐酸D.降温10．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强11. 一定温度下，反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），达到化学平衡状态的标志是A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变B．c（N2）﹕c（H2）﹕c（NH3）=1﹕3﹕2C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H212. 在某温度下，反应ClF(g) + F2(g) ⇌ ClF3(g) ΔH<0,在密闭容器中达到平衡。
重庆市杨家坪中学高二化学上学期第一次月考试题
重庆市杨家坪中学2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题（考试时间90分钟）相关原子的相对原子质量：S:32 N:14 H:1第Ⅰ卷选择题（共42分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题目的要求，1～15每小题2分，共30分）1、据报道,有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为2H2O2H2↑+O2↑。
有下列几种说法:①水分解反应是放热反应;②氢气是一级能源;③使用氢气作燃料有助于控制温室效应;④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件。
其中叙述正确的是： A.①② B.②③ C.③④D.②③④2、下列说法中正确的是：A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不相同B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.任何放热反应在常温下都能发生D.化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得3、如右图表示反应X(g)＋＋R(g)( ΔH<0)的正、逆反应速率(v)与时间(t)的关系，t1时开始改变条件，则改变的条件符合曲线的是( )A．减少物质Z B．升温C．减压 D．用催化剂4、碘与氢气反应的热化学方程式是：①I2(g) + H2(g)2HI(g) △H =－9.48 kJ·mol－1②I2(s) + H2(g)2HI(g) △H = +26.48 kJ·mol－1下列说法正确的是A．①的产物比②的产物稳定B．I2(s) = I2(g) △H= +17.00 kJ·mol－1C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低D．在密闭容器中通入1mol I2(g)和 1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ5、 2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走。
运载火箭的原料用肼(N2H4)作为发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。
重庆一中2015-2016学年高二上学期期中化学试卷(文科) 含解析
2015—2016学年重庆一中高二(上)期中化学试卷（文科）一、单项选择题：1．下列气体中，不会造成空气污染的是（)A．N2B．NO C．NO2D．SO22．地壳中化学元素含量前四为排序正确的是(）A．氧、硅、铁、铝B．铁、氧、铝、镁C．氧、硅、铝、铁D．硅、氧、铝、铁3．下列用品是用合成材料制成的是()A．玻璃杯B．羊毛毯C．塑料啤酒箱D．铝合金窗4．光束通过下列分散系时，能够发生丁达尔效用的是(）A．酒精溶液 B．蔗糖溶液 C．色拉油D．Fe（OH）3胶体5．下列碱中,碱性最强的是()A．氢氧化钾 B．氢氧化钠 C．氢氧化镁 D．氢氧化铝6．下列物质属纯净物的是（）A．汽油 B．纯植物油 C．蔗糖 D．聚乙烯7．在某溶液中滴入KSCN溶液显红色，则该溶液中一定含有（）A．Mg2+B．Fe3+C．Na+D．Na+8．蛋白质水解能生成（）A．果糖 B．氨基酸C．油脂 D．葡萄糖9．“食盐加碘"这里的“碘"准确指的是(）A．I2B．KIO3 C．HI D．KIO10．下列比较不正确的是（)A．非金属性:C＞N B．酸性：HClO4＞H2CO3C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性H2O＞H2S11．浓硫酸具有的性质：（）①脱水性②吸水性③强氧化性④强酸性⑤高沸点．A．只有①③⑤ B．只有②③④ C．只有③④⑤ D．①②③④⑤均有12．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）A．FeCl2B．FeS C．Fe3O4D．FeCl313．物质的量浓度都是0。
1mol/L的下列溶液,酸性最强的是（)A．HCl B．H2SO4C．CH3COOH D．（NH4）2SO414．以下微粒通常只具有氧化性的是（）A．Fe B．Fe2+C．Fe3+D．H215．下到物质中含有离子键的是（)A．H2B．MgCl2C．HCl D．CO216．不能用来作漂白剂使用的是（）A．碳酸钠B．二氧化硫 C．双氧水D．次氯酸钠17．下列物质中互为同系物的是(）A．CH3﹣CH3CH3﹣CH2﹣CH3B．白磷、红磷C．氕、氚D．丁烷,异丁烷18．下列各对物质，互为同分异构体的是（)A．丁烷与丁烯B．戊烷与2﹣甲基丁烷C．丁烯与丁炔D．氧与臭氧19．有机物一定含有的元素（）A．C B．O C．N D．S20．下列物质不能用于食品添加剂的是（）A．甲醛 B．食盐 C．蔗糖 D．味精21．如图为铜锌原电池示意图，下列说法错误的是(）A．铜片表面有气泡产生B．负极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+C．锌为负极，铜为正极D．电子通过锌片经导线流向铜片22．常用于制造飞行器外壳的金属材料是（）A．铝合金B．铁合金C．铜合金D．不锈钢23．关于铁制品腐蚀和防护说法错误的是（）A．铁栏杆表面涂上一层油漆可防腐蚀B．自行车钢圈和车铃上镀铬可防腐蚀C．铁在沙漠中比在海边更易锈蚀D．铁制品发生电化学腐蚀时负极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+24．遇下列问题时采取的措施不正确的是(）A．烧碱沾在皮肤上立即抹上稀硫酸B．“油锅”着火用锅盖或湿布盖灭C．浓硫酸沾在皮肤上，先用干布或用纸吸干，再用大量清水冲洗D．发生CO中毒时，首先采取开门、窗通风的措施25．区分由天然纤维或合成纤维造成的纺织品最简便的方法是（）A．观察纺织品的吸水性B．测试纺织品的强度C．观察纺织品的燃烧的火焰、灰烬D．测试纺织品的保暖性26．医生给病人输液，液体里含的糖指的是（）A．麦芽糖B．葡萄糖C．蔗糖 D．淀粉27．缺乏下列哪种元素可导制贫血(）A．硫B．磷C．铁D．锌28．污水处理过程中，没有化学变化的是（)A．自然沉降 B．用NaS沉淀法除去Hg2+C．用熟石灰中和酸性废水 D．加明矾用混凝法净水29．运动时随着汗液会流失大量盐分，如果只补充纯净水会进一步加重体内电解质紊乱．此时最好喝一些（）A．食醋 B．食盐水C．啤酒 D．茶水30．吸食毒品危害身心、危害社会．其中对身心的危害描述,正确的有：（）①中毒特征：嗜睡、感觉迟钝、运动失调、幻觉、妄想、定向障碍等．②严重的身体戒断反应引起各种并发症,或由于痛苦难忍而自杀身亡．③吸毒所致主要的精神障碍是幻觉和思维障碍．他们的行为特点为吸毒而毁三观碎节操．④感染性疾病：静脉注射毒品给滥用者带来感染性合并症，最常见的有化脓性感染和乙形肝炎，及令人担忧的艾滋病问题．A．①B．①、②C．①、②、③ D．①、②、③、④二、解答题（共4小题,满分40分）31．有下列物质请按要求填写3有下列物质按要求用编号填写．①Na2CO3②NaHCO3③液氯④HCl ⑤NaCl（1）自来水厂用对饮用水进行消毒．（2）日常生活不可缺少的调味品．(3）制造玻璃通常要用作为原料．(4)人体中胃酸的主要成分是．（5）焙制糕点的发酵粉的主要成分之一是．32．有下列有机物①CH4②CH2=CH2③C3H8④CH3CH2OH ⑤CH3COOH，⑥CH2=CHCH3按要求填空．（1）属于烷烃的是和（填序号，下同),与CH2=CH2互为同系物的是．（2）写出③的结构简式．（3）1mol④能与mol钠完全反应，生成的氢气在标准状态下的体积为升．（4）含有羧基的物质是（填序号）,能使紫色石蕊试液变色．33．如表是周期表的一部分,请回答有关问题．ⅠA ⅡA ⅢA ⅣⅤA ⅥA ⅦA 0二周期①②三周期③④⑤⑥⑦⑧（1）①原子结构示意图是，④的元素名称,②与⑦形成的化合物属于（填“离子”“共价”）化合物．（2）原子半径③④，金属性③④，（填“＞”或“＜”）（3）②和⑦形成的化合物中,能使品红溶液腿色的是(填化学式）,它对环境的主要危害是，⑦、⑧元素形成的氢化物热稳定性较强的是(填化学式）．(4）写出③与水反应的化学方程式．34．NH4NO3的摩尔质量是g/mol;0.1mol NH4NO3的质量是g；其中含氮的物质的量为mol;将这些NH4NO3配成100mL溶液，则溶液中NH4NO3的物质的量浓度为mol/L．(可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 ）2015-2016学年重庆一中高二（上)期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、单项选择题：1．下列气体中,不会造成空气污染的是（)A．N2B．NO C．NO2D．SO2【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】氮气为空气的主要成分,不是污染物，而NO、NO2、SO2都有毒,排放在空气中，造成空气污染,以此来解答．【解答】解:A．氮气为空气的主要成分，无毒,不会造成空气污染,故A正确；B．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染,故B错误；C．NO2有毒,排放在空气中，造成空气污染，故C错误；D．SO2有毒,排放在空气中，造成空气污染，故D错误．故选A．【点评】本题考查有毒气体和环境污染，熟悉常见的空气污染物即可解答,题目较简单．2．地壳中化学元素含量前四为排序正确的是()A．氧、硅、铁、铝B．铁、氧、铝、镁C．氧、硅、铝、铁D．硅、氧、铝、铁【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，钙进行解答．【解答】解：根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，钙，可知C答案正确．故选:C．【点评】本题考查学生对地壳里各元素的含量的理解，并能在解题中灵活应用．3．下列用品是用合成材料制成的是（）A．玻璃杯B．羊毛毯C．塑料啤酒箱D．铝合金窗【考点】合成材料．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征:有机物、合成、高分子化合物,据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解:A．玻璃杯是用玻璃制成的，属于无机非金属材料,故A错误；B．羊毛毯的成分是羊毛，是天然材料，故B错误；C．塑料啤酒箱是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故C正确;D．铝合金窗是由铝合金制成的，属于合金材料，故D错误．故选C．【点评】本题考查合成材料，难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．4．光束通过下列分散系时，能够发生丁达尔效用的是(）A．酒精溶液 B．蔗糖溶液 C．色拉油D．Fe(OH）3胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】只有胶体具有丁达尔效应，根据常见的胶体来分析．【解答】解:A、酒精溶液属于溶液分散系，当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应，故A错误；B、蔗糖溶液属于溶液分散系，当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应，故B错误；C、色拉油属于浊液分散系，当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应，故C错误；D、氢氧化铁胶体属于胶体分散系,当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应,故D正确；故选D．【点评】本题考查学生胶体的性质,应掌握丁达尔效应是胶体所特有的性质，但不是胶体区分于其它分散系的本质区别．5．下列碱中，碱性最强的是（）A．氢氧化钾 B．氢氧化钠 C．氢氧化镁 D．氢氧化铝【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族元素从上到下金属性增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强;由此分析解答．【解答】解:Na、Mg、Al在同周期，同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al，所以碱性NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH）3,而钾与钠同主族，钠的金属性弱于钾，所以碱性最强的为KOH,故选A．【点评】本题考查元素周期律,明确同周期、同主族元素性质的变化规律即可解答,难度不大，只要判断元素的金属性强弱即可．6．下列物质属纯净物的是(）A．汽油 B．纯植物油 C．蔗糖 D．聚乙烯【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】只由一种物质组成的是纯净物，混合物是由多种物质组成的，根据常见物质组成分析即可．【解答】解：A．汽油是多种烃的混合物，故A错误；B．纯植物油是多种高级脂肪酸的甘油酯，是混合物，故B错误；C．蔗糖只含一种物质,属于纯净物，故C正确；D．聚合物分子中由于聚合度的不同,聚合物都是混合物，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查了混合物和纯净物的概念，较简单，根据概念和常见物质组成即可判断，注意高聚物为混合物．7．在某溶液中滴入KSCN溶液显红色，则该溶液中一定含有（)A．Mg2+B．Fe3+C．Na+D．Na+【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】Fe3+遇KSCN溶液显红色，据此分析．【解答】解:Fe3+遇KSCN溶液显红色，故在某溶液中滴入KSCN溶液显红色,则该溶液中一定含有Fe3+，故选B．【点评】本题考查了Fe3+的检验,难度不大，注意基础的掌握．8．蛋白质水解能生成（)A．果糖 B．氨基酸C．油脂 D．葡萄糖【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】蛋白质的最终水解产物为氨基酸,据此解题．【解答】解：蛋白质的最终水解产物为氨基酸．故选B．【点评】本题主要考查的是高分子化合物概念、糖类、油脂和蛋白质的性质以及组成，难度不大．9．“食盐加碘”这里的“碘”准确指的是（）A．I2B．KIO3 C．HI D．KIO【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】食盐中加KIO3,以此来解答．【解答】解：碘易升华，不利于碘的吸收，HI、KIO均不稳定,而KIO3性质较稳定,则“食盐加碘”这里的“碘”准确指的是KIO3，故选B．【点评】本题考查碘及化合物的性质，为高频考点,把握碘盐的性质为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系，题目难度不大．10．下列比较不正确的是(）A．非金属性：C＞N B．酸性：HClO4＞H2CO3C．碱性：NaOH＞Mg(OH）2D．热稳定性H2O＞H2S【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强；B．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强;C．元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．【解答】解:A．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性C ＜N，故A错误；B．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性Cl＞C，所以HClO4＞H2CO3，故B正确；C．元素金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg，所以碱性NaOH ＞Mg（OH)2，故C正确；D．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，所以热稳定性H2O＞H2S，故D正确;故选A．【点评】本题考查元素周期律，为高频考点,明确同一周期、同一主族元素性质递变规律是解本题关键，注意金属性、非金属性强弱与得失电子难易程度有关，与得失电子多少无关，为易错点．11．浓硫酸具有的性质：（）①脱水性②吸水性③强氧化性④强酸性⑤高沸点．A．只有①③⑤ B．只有②③④ C．只有③④⑤ D．①②③④⑤均有【考点】浓硫酸的性质．【专题】氧族元素．【分析】依据浓硫酸具有吸水性、脱水性、强的氧化性、强酸性、沸点高的性质解答．【解答】解:浓硫酸是一种高沸点强酸，具有难挥发性、吸水性、脱水性、强的氧化性、强酸性，故选:D．【点评】本题考查了元素化合物知识,熟悉浓硫酸的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目简单．12．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）A．FeCl2B．FeS C．Fe3O4D．FeCl3【考点】铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】Fe为变价金属，而氯气具有强氧化性，铁与氯气反应只生成FeCl3，与盐酸反应可生成FeCl2，结合物质的氧化性强弱解答该题．【解答】解：A．铁与氯气反应只生成FeCl3，与盐酸反应可生成FeCl2，故A错误；B．S的氧化性较弱，可与铁反应生成FeS，故B正确;C．铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4,故C正确；D．氯气具有强氧化性，铁与氯气反应只生成FeCl3，故D正确．故选A．【点评】本题考查元素化合物知识，侧重于铁的性质的考查，注意把握常见物质的性质，学习中注意积累．13．物质的量浓度都是0。
高二化学上学期期中-重庆市杨家坪2014-2015学年高二化学试题及答案年级上学期第三次月考
重庆市杨家坪高二年级上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意）1．根据化学常识，下列说法正确的是()A．施用碳铵(NH4HCO3)后应立即盖上土壤B．复合肥是两种或两种以上化肥的混合物C．可用工业用盐作食盐用于烹调D．三聚氰胺(C3N6H6)俗称“蛋白精”，加入到奶粉中，可提高蛋白质的含量2．下列反应能用勒夏特列原理解释的是()A．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成B．硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸B．用托盘天平称取25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品5．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学是科学工作者的义务，下列各项叙述中属于伪科学的是A．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．与豆科植物共生的根瘤菌可以将空气中游离态的氮转变为含氮的化合物D．在高温、高压和催化剂条件下，将石墨转变为金刚石6．下列说法正确的是()A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量D．明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化7．对于合成氨工业来说，下列叙述中正确的是( )A．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，只有压强对化学平衡状态有影响C．采用循环操作，能提高NH3的平衡浓度D．采用循环操作，能加快反应速率8．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是() A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.76kJ/mol自发进行的原因是()A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应10．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)水=10-11mol/L。
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重庆市杨家坪中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题（满分100分）班级：姓名：一、选择题（每题只有一个正确选项，共50分。
1-10每题2分；11-20每题3分）1．将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10﹣3mol﹣1的氨水bL ②c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的氨水cL③c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（）2．下列热化学方程式中，正确的是（）3．下列说法正确的是 ( )A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧后所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KNO3溶液中混有的Fe3＋D．相同物质的量浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液后者PH大4．一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g） +D （s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L．若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是（）5．可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．离子组是（）A．NO3－、NH4+、K+、SO42－ B．CO32－、Cl－、Na+、K+C．Mg2+、NO3－、C1－、Fe2+ D．K+、Na+、NO3－、SO42－7、关于0.1 mol/LNa2S水溶液中的下列关系式，正确的是（）①c(Na+) > c(S2-) > c(OH-) > c(HS-) > c(H+)②c(Na+) + c(H+)＝2c(S2-) + c(HS-) +c(OH-)③c(Na+)＝2c(S2-) + 2c(H2S) + 2c(HS-)④c(OH-)＝c(HS-) + c(H+) + 2c(H2S)A、仅①B、仅①②C、仅①②③D、①②③④8.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成下图所示的原电池。
下列判断不正确．．．的是（）A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极9．将铁片和铜片用导线连接置于同一浓硝酸溶液中，下列各叙述正确的是( )A．铁片上发生氧化反应Fe－3e－===Fe3＋B．铜片上发生还原反应2H＋＋2e－===H2↑C．铜片上发生氧化反应Cu－2e－===Cu2＋D．溶液中NO－3的浓度基本不变10.下列叙述中，正确的是 ( )A．溶度积大的化合物溶解度肯定大B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变11．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）12．下列有关说法正确的是（）A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH ＜7，则H2A是强酸C．用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③14．室温下，在一定浓度一定体积的盐酸中不断滴加同浓度的NaOH（aq），溶液的pH随NaOH （aq）体积的变化如图所示：则下列有关说法不正确的是（）15．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）16．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）17．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（）18．将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，（混合时溶液体积可近似为直接相加），反应后混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl﹣的浓度为（）19．25 ℃下K sp＝5.61×10－12，K sp(MgF2)＝7.42×10－11下列说法正确的是（）A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01mol·L－1NH4Cl 溶液中的K sp小D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF220.某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,且浓度大小的顺序为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),该溶液可能是（）A.由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成B.由10 mL pH=3的CH3COOH溶液与1 mL pH=11的NaOH溶液混合而成C.由0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成D.由0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液等体积混合而成二、填空题(共50分)21．(9分)水的电离平衡如右图所示。
(1)若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积的值为________；该温度下pH均为4的盐酸和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为。
(2)将100℃时pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH＝7，求Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比________。
22.（6分）（1）泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液和Al2(SO4)3 溶液，灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火，写出反应的离子方程式。
（2）用离子方程式解释明矾净水的原理。
23．（12分）某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择适当的指示剂．请填写下列空白．（1）用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时（如图1），从下列选项中选出最恰当的一项。
达到滴定终点时的现象为。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是。
A．酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：依据上表数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。
（4）如2图为上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？（选填“是”或“否”）。
若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？区间。
（若正确，此问不答）．24.(8分)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，在下列物质中选出最合适的氧化剂并写出反应的离子方程式：。
A.KMnO4B.H2O2C.氯水D.HNO3（2）然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH不可选用下列中的________。
A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu(OH)2(3)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积K sp=4.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积K sp=2.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为0.02 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时的pH为________。
25.（15分）（1）乙醇燃料电池有着广泛的应用，若电解质为KOH溶液，写出电池工作时，负极的电极反应式：；正极的电极反应式。
（2）熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如图所示：①若以氢气为燃料，则CO32﹣移向电极a,写出电极b的电极反应：。
②若以一氧化碳为燃料，则反应非常慢，可通过反应CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳转化为氢气再进一步反应.已知25℃时，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394kJ/mol：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ/molC（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣111kJ/mol则25℃时，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热△H= 。
已知反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在某温度时的平衡常数是9.0．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率是。