江苏省高三化学招生考试模拟测试试题7
扬州市2023-2024学年高三下学期考前调研模拟预测测试化学试题+答案
第 1 页 共 6 页扬州市2023-2024学年高三考前调研测试化学2024.05注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。
本次考试时间为75分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，在相应区域贴好条形码。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 P -31 S -32 Fe -56选择题（共39分）单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金A ．易与O 2反应B ．易与H 2O 反应C ．熔点低、导热性好D ．密度小、硬度小2．K 2Cr 2O 7检验酒精的反应为 2K 2Cr 2O 7＋3C 2H 5OH ＋8H 2SO 4=3CH 3COOH ＋2Cr 2(SO 4)3＋2K 2SO 4＋11H 2O 。
下列说法正确的是A ．中子数为28的铬原子：24 52 CrB ．H 2O 的电子式：H H OC ．K ＋的结构示意图：D ．C 2H 5OH 中氧元素的化合价：－23．实验室制取少量C 2H 4的原理及装置均正确的是A ．制取C 2H 4B ．干燥C 2H 4 C ．收集C 2H 4D ．吸收C 2H 4 4．将Ca 3(PO 4)2、SiO 2和C 在高温下焙烧可以得到单质磷。
江苏高考化学模拟试卷
江苏高考化学模拟试卷一、概述本文将对一份江苏高考化学模拟试卷进行分析，旨在帮助考生了解试卷的难易程度、题型分布以及可能涉及的知识点，为考生提供参考。
二、试卷结构与题型分布1、试卷结构江苏高考化学模拟试卷包括选择题（单项选择题与多项选择题）与非选择题（填空题、简答题、实验题等）两部分。
其中，选择题占40%，非选择题占60%。
2、题型分布（1）单项选择题：共10题，每题2分，共计20分。
主要考察考生对基础知识的掌握程度。
（2）多项选择题：共5题，每题3分，共计15分。
主要考察考生对知识点的综合运用能力。
（3）填空题：共3题，每题5分，共计15分。
主要考察考生的化学方程式书写、离子反应以及氧化还原反应等知识。
（4）简答题：共3题，每题7分，共计21分。
主要考察考生对化学实验操作、实验现象等内容的理解。
（5）实验题：共2题，每题9分，共计18分。
主要考察考生的化学实验设计与分析能力。
三、知识点分布1、基础知识：试卷中涉及的基础知识包括原子结构、分子结构、化学键、化学反应速率、化学平衡等。
这些知识点主要分布在单项选择题与填空题中。
2、重点知识：试卷中的重点知识包括氧化还原反应、离子反应、电离平衡等。
这些知识点主要分布在多项选择题与填空题中。
3、难点知识：试卷中的难点知识包括化学实验设计与分析、有机化学等。
这些知识点主要分布在简答题与实验题中。
四、难易程度分析1、整体难易程度：该试卷难度适中，其中基础知识的考察相对简单，重点知识与难点知识的考察相对较难。
2、各题型难易程度：单项选择题的难度较低，多项选择题的难度较高；填空题的难度较低；简答题的难度中等；实验题的难度较高。
五、备考建议1、考生应注重基础知识的掌握，因为试卷中大部分题目都涉及到基础知识。
同时，考生也应对重点知识与难点知识进行深入学习，提高自己的解题能力。
2、考生在备考过程中应多做真题与模拟题，熟悉各种题型的特点与解题方法。
同时，考生也应注重实验设计与分析能力的培养，提高自己的实验操作能力与实验现象分析能力。
江苏省高三化学招生考试模拟测试试题7
高三模拟测试卷（七）化 学2016.2本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 S —32 Mn —55 Cu —64第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是( )A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B. 用CO 2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C. 推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放D. 明矾常用于水体杀菌消毒2. 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )A. 质子数为7、中子数为7的氮原子：14 7NB. 氮原子的结构示意图：C. 氨气分子的电子式：D. 对硝基甲苯的结构简式：3. 下列说法正确的是( )A. 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B. 等质量的铜粉按a 、b 两种途径完全转化，途径a 和途径b 消耗的H 2SO 4相等途径a ：Cu ――→O 2△CuO ――→稀H 2SO 4CuSO 4；途径b ：Cu ――→浓H 2SO 4△CuSO 4 C. 用金属钠可区分乙醇和乙醚D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现4. 工业上，若输送Cl 2的管道漏气，用NH 3进行检验时生成NH 4Cl 和N 2。
下列说法正确的是( )A. 元素H 只有11H 和21H 两种核素B. Cl 2、NH 4Cl 中氯元素微粒的半径：r(Cl)>r(Cl －)C. 工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应D. 该反应表明常温下氯气有氧化性5. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的单质是空气中体积分数最大的气体，W 与Y 最外层电子数之和为X 最外层电子数的2倍，X 、Y 、Z 简单离子的电子层结构相同，Z 最外层电子数等于最内层电子数。
高三化学模拟考试试题(含解析)试题
质对市爱慕阳光实验学校省市高考冲刺模拟题理科综合能力测试考前须知：1．本试题卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两，总分300分，考试时间150分钟。
其中第II卷第33-38题为选考题，其他题为必答题。
3．答第I卷时，选出每题答案后，用2B铅笔将答题卡上对题目的答案方框涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案方框，写在本试卷上无效。
4．答第II卷时，必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。
超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。
5．考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137第一卷〔选择题，共126分〕一、选择题：此题共13小题，共78分。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 化学与业生产、生活密切相关，以下说法中正确的选项是A. 合成纤维和光导纤维都是型无机非金属材料B. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C. “玉不琢不成器〞、“百炼方能成钢〞发生的均为化学变化D. 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损【答案】D【解析】A、合成纤维为有机材料，SiO2为无机非金属材料，故A错误；B、油脂不属于高分子化合物，故B错误；C、"玉不琢不成器"，属于物理变化，故C 错误；D、明矾是KAl(SO4)2·12H2O，其水溶液显酸性，纸张的成分是纤维素，纤维素在酸性条件下发生水解反，因此会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损，故D正确。
2. 以下表达中正确的选项是A. 由乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反类型和由乙醇生成乙烯的反类型相同B. 丙烯在一条件下可与氯气发生取代反生成3-氯丙烯C. 硫酸铵和硝酸铅均能使蛋白质变性D. 甲苯与氯气在光照下发生取代反主要生成2，4-二氯甲苯【答案】B【解析】A项，由乙酸和乙醇生成乙酸乙酯属于取代反，由乙醇生成乙烯属于消去反，二者反类型不同，A错误；B项，丙烯分子中存在α-氢，在500℃或光照条件下与氯气发生取代反生成3-氯丙烯，B正确；C项，重金属盐能使蛋白质变性，硫酸铵不是重金属盐，可使蛋白质盐析，不能使蛋白质变性，硝酸铅是重金属盐能使蛋白质变性，C错误；D项，甲苯与氯气在光照下反主要发生侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4-二氯甲苯，D错误。
2024届江苏省东海县石榴高级中学高三下学期5月模拟考试化学试题(解析版)
高三化学测试一、单选题1.杭州亚运会口号“心心相融，@未来”。
下列亚运会所涉及的材料中，主要由无机非金属材料制成的是ABCD湖山奖牌—金牌场馆建造—聚四氟乙烯场馆用电—硅太阳能电池板火炬燃料—甲醇A.AB.BC.CD.D【答案】C 【解析】【详解】A ．金牌的主要成分是合金，属于金属材料，A 不合题意；B ．聚四氟乙烯是有机高分子材料，B 不合题意；C ．硅太阳能电池板主要成分是晶体硅，属于无机非金属材料，C 符合题意；D D 不合题意；故答案为：C 。
2.电石可通过如下反应制得：32CaCO CaO CO +高温、2CaO 3CCaC CO ++高温。
下列说法正确的是A.基态2Ca +的电子排布式：[]2Ar 4s B.23CO -的空间构型为四面体形C.2CaC 的电子式为22Ca [:C C :]+- D.二氧化碳晶体属于共价晶体【答案】C 【解析】【详解】A ．基态Ca 原子的电子排布式为[]2Ar 4s ，则2Ca +的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，故A 错误；B ．23CO -中C 的价层电子对为3+6-322⨯=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B 错误；C ．2CaC 是离子化合物，由2Ca +和2-2C 构成，电子式为：22Ca [:C C :]+- ，故C 正确；D ．二氧化碳晶体属于分子晶体，故D 错误。
3.在指定条件下，下列工业制备流程中涉及的物质转化关系不正确．．．的是A.生产硝酸：()()22O H O23NO gHNO ap→、B.海水提镁：()()2MgCl aqMg s→通电C.制取粗硅：2C SiOSi→高温D.冶炼生铁：23COFe O Fe →高温【答案】B 【解析】【详解】A ．NO 2和O 2混合后通入H 2O 中可以得到硝酸，物质转化关系正确，A 正确；B ．单质镁是需要电解熔融的氯化镁得到的，电解氯化镁溶液，阳极产生氯气，阴极得到氢氧化镁，B 错误；C ．工业制高纯硅的第一步是由SiO 2和C 在高温下发生反应得Si(粗硅)和CO ，转化关系正确，C 正确；D ．高温下用CO 还原氧化铁得到铁单质，可以冶炼生铁，物质转化关系正确，D 正确；故选B 。
(江苏专用)高考化学模拟考试试卷-带答案
（江苏专用）高考化学模拟考试试卷-带答案（考试时间：75分钟试卷满分：100分）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140第Ⅰ卷一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。
下列说法不．正确的是A．会场“莲花碗”(如图)采取自然采光方式有利于实现“碳中和”B．火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点C．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅D．特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料2．黑火药是中国古代四大发明之一。
爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===K2S＋3CO2↑＋N2↑。
下列说法不正确的是（）A. KNO3含离子键和共价键B. K＋与S2－具有相同的电子层结构C. N2的结构式为N ND. 干冰的晶体类型为共价晶体3. 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置检验溴乙烷消去产物中的乙烯B．用图2装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用图3装置在铁上镀铜D．用图4装置实验室制备氨气4．明矾[KAl(SO 4)2•12H 2O]可用于净水。
下列说法正确的是A ．半径大小：r(K +)<r(Al 3+)B ．电负性大小：χ(S)<χ(O)C ．电离能大小：I 1(O)<I 1(K)D ．碱性强弱：KOH<Al(OH)3 阅读下列材料，回答5~7题：铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。
辉铜矿(主要成分Cu 2S)可以用于制铜，反应为Cu 2S +O 2高温2Cu+SO 2，制得的粗铜通过电解法进行精炼。
Cu 2S 与浓硝酸反应可得Cu(NO 3)2。
江苏省高三化学招生考试模拟测试试题20
高三模拟测试卷（二十）本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H— 1 C- 12 O-16 S— 32 Cl —35.5Fe—56 C— 64 Zn—65第I卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化工产品的清洁生产、循环利用、环境友好有利于可持续健康发展。
下列举措不合理的是（）A. 用“地沟油”中油脂生产航空生物煤油B.用细菌浸取法以含硫化铜贫矿制取铜盐C.用水代替化工合成反应中某些有机溶剂D.将废铅蓄电池深埋处理，节约回收成2. 乙炔气经CaCl2等净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，有关表示错误的是（）■- 鼻可.亠亠 a.y *A. 质子数与中子数均为20的钙原子：；0CaB.氮分子的电子式：' ''C.氯离子（Cl「）的结构示意图：D.聚乙炔的结构简式：—C H=C H 士3.利用二氧化碳废气生产化工产品是解决温室效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四种产品（如下图所示）的相关说法不正确的是（）A. 反应CO（g）+ C（s）===2CO（g）的△ H>0, △ S>0B. 用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除白色污染C. CO（NH2）2与NHCNC互为同分异构体，两者化学性质相同D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异4. 黑火药是我国古代的四大发明之一，KNQ C及S8（结构式如下图所示）爆炸生成&S、CO和N2,下列说法正确的是（）A. 该反应属于置换反应B. 该反应中氧化剂只有KNOC.32 g S 8含有S-S的数目约为6.02 X 1023D. 1 mol KNO 3参与该反应，转移电子总数目约为5X 6.02 X 10 235. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子最外层只有1个电子，W的最低负价为—3。
江苏南通2024届高三下学期第二次模拟测试化学试题+答案
2023-2024学年高三年级第二学期调研考试（二十一）化 学（满分：100分 考试时间：75分钟）第I 卷（选择题）一、单选题1．2022年6月末，日本国家警察厅 (NPA) 正式宣布，将开始为富士山可能发生喷发做全面准备。
也就是说，自1707年最后一次喷发后，平静了300多年的富士山，可能真的将正式进入“待机阶段”。
警察厅认为，如果日本富士山喷发，火山灰不仅可能落在富士山附近地区，也有可能落在东京都市圈，也就是还可能影响东京。
下列说法中正确的是A ．硫在自然界中没有以单质存在的情况，大多数的硫元素以矿物的形式存在。
B ．硫化物在地表附近由于受到空气中氧气和水的长期作用，会转化为亚硫酸。
C ．芒硝化学式中有10个水分子，通过风化这一化学变化可以去除其中的水。
D ．火山灰中含硫氧化物，其自身记入PM2.5指标，进入空气一定能形成胶体。
2．国际学术期刊 Nature 《》官网发布 "LK-99不是超导体——科学侦探们如何解开这个谜团"。
LK-99由 424CuO PbO NH H PO 、、制备。
下列说法错误的是 A ．6种元素中，电负性最大的是 O B ．N 的原子结构示意图：C ．Pb 原子位于周期表第六周期第 IVA 族D ．基态 Cu 原子的价层电子轨道表示式：3．下列化学用语正确的是A ．丁烷的结构式：()3232CH CH CHB ．由Na 和Cl 形成NaCl 的过程：C ．羟基的电子式：D ．乙烯的结构简式22CH CH4．绿色化学的原子经济性要求：在生产中所有原子均转化为产物，没有副产物。
以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是A ．氨气被硫酸吸收制备硫酸铵B ．工业制备氯化氢C ．将NO 与2O 按4:3的比例充分混合通入足量水中制备硝酸D ．以铜和浓3HNO 为原料生产硝酸铜5．下列各组离子中，可能能在所处环境中大量共存的是A ．在室温环境下c(OH -)=1×10-11的溶液中：Cr 2+，SO 2-4，NO -3，Na +B ．在4℃的水溶液中：Be 2+，K +，PO 3-4，OH -C ．在漂白液中：OH -，Rb +，SO 2-4，CO 2-3D ．在水玻璃中：H +，SCN -，Cl -，Cs +6．有机增塑剂25X Y WR 和25X Z WR 的质子数均为32，其相对分子质量相差5；X 、W 、R 三种元素同周期，X 原子的最外层电子数为R 电子总数的一半。
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1高三模拟测试卷（七）化学2016.2本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Mn—55 Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是( ) A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C. 推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放D. 明矾常用于水体杀菌消毒2. 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )A. 质子数为7、中子数为7的氮原子：14 7NB. 氮原子的结构示意图：C. 氨气分子的电子式：D. 对硝基甲苯的结构简式：3. 下列说法正确的是( )A. 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B. 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu――→O2△CuO――→稀H2SO4CuSO4；途径b：Cu――→浓H2SO4△CuSO4C. 用金属钠可区分乙醇和乙醚D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现4. 工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2。
下列说法正确的是( )A. 元素H只有11H和21H两种核素B. Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r(Cl)>r(Cl－)C. 工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应D. 该反应表明常温下氯气有氧化性5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。
下列说法正确的是( )A. 元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W2B. W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C. 原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、WD. WX与ZX中的化学键类型相同6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A. 加入铝粉能产生H2的溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3B. 水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、NO－3、K＋、SO2－3C. 使苯酚显紫色的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－D. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、NO－37. 下列实验操作正确的是( )A. 将25.0 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水，配得1.0 mol·L－1硫酸铜溶液B. 焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色C. 用装置甲除去Cl2中的HCl气体D. 用装置乙制取乙酸乙酯8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A. Al2O3――→NaOH（aq）△NaAlO2(aq)――→CO2Al(OH)3B. S――→O2点燃SO3――→H2OH2SO4C. Mg(OH)2――→盐酸MgCl2(aq)――→蒸发无水MgCl2D. Fe――→H2O高温Fe2O3――→盐酸FeCl39. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. NO2溶于水：3NO2＋H2O===H＋＋NO－3＋2NOB. NaClO溶液中ClO－的水解：ClO－＋H2O===HClO＋OH－C. 酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2OD. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O10. 一种用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是( )A. 该电池工作时，每消耗22.4 L NH3转移3 mol电子B. 电子由电极A经外电路流向电极BC. 电池工作时，OH－向电极B移动D. 电极B上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O3不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列有关说法正确的是( )A. 1 mol FeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×1023B. 常温下，pH均为3的三种溶液：① HCl溶液、② H2SO4溶液、③ CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①＝②<③C. 电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlD. 一定条件下反应Cr2O2－7(aq)＋H2O(l)2CrO2－4(aq)＋2H＋ (aq)达到平衡后，滴加少量浓硫酸，重新达平衡前，2v正(Cr2O2－7)<v逆(CrO2－4)12. 真菌聚酮(X)具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。
下列说法正确的是( )A. X、Y和Z中均不含手性碳原子B. Y能发生氧化、还原、取代、消去反应C. 一定条件下，1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应D．1 mol Z最多可与含3 mol NaOH的溶液反应13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )A. 制备氢氧化铁胶体：向沸腾的NaOH溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至红褐色B. 提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C. 检验亚硫酸钠是否变质：将试样溶解后加入氯化钡溶液，观察实验现象D. 比较铁与铜的活泼性：将铜粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，观察实验现象14. 25 ℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A. 0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(H＋)>c(OH－)B. 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)C. pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(H＋)>c(Na＋) ＋c(OH－)D. 向浓度为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)15. 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0 L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1 mol CO2和0.2 mol H2，在乙中充入0.2 mol CO2和0.4 mol H2，发生上述反应并达到平衡。
该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()4A. 反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔS<0、ΔH<0B. 表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线BC. 体系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3，状态Ⅱ)<2c(CH3OCH3，状态Ⅲ)D. 逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)<v逆(状态Ⅲ)第Ⅱ卷(非选择题共80分)16. (12分)氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。
CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：回答下列问题：(1) 步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的化学方程式为________，溶解温度应控制在60～70 ℃，原因是________。
(2) 写出步骤③中主要反应的离子方程式：________。
(NH4)2SO3要适当过量，目的有：保证Cu2＋的还原速率，________________。
已知NH4Cl、Cu2＋的物质的量之比[n( NH4Cl)/n(Cu2＋)]与Cu2＋沉淀率的关系如右图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是________。
(3) 步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是________。
517. (15分)化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：(1) 化合物H的含氧官能团为________和________(填官能团的名称)。
(2) 化合物B合成C时还可能生成一种副产物(分子式为C20H24O2)，该副产物的结构简式为________________；由C→D的反应类型是________。
(3) 写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：________。
Ⅰ. 分子含有1个苯环；Ⅱ. 分子有4种不同化学环境的氢；Ⅲ. 能发生银镜反应。
(4) 根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，可选择适当有机溶剂)。
合成路线流程图示例如下：CH3CHO――→O2催化剂，△CH3COOH――→CH3CH2OH浓硫酸，△CH3COOCH2CH318. (12分)K2SO4是无氯优质钾肥，MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。
以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和MnSO4·H2O的工艺流程如下：6(1) 检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是________。
(2) 已知软锰矿浆主要成分是MnO2，反应Ⅳ的化学方程式为________。
(3) 已知室温下Mn(OH)2的K sp＝4.5×10－13，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH＝10，此时溶液中残留的Mn2＋的浓度为________mol·L－1。
(4) 取一定量MnSO4·H2O样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如图所示(样品在300 ℃时已完全失去结晶水，900 ℃以上残留固体为金属氧化物)。
试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式(写出计算过程)。
19. (15分)铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。