人教版初中化学九年级上册复习课：碳和碳的氧化物 (9)
人教版化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物复习课教学设计
-理解碳的化学性质，如可燃性、还原性等。
-熟悉二氧化碳的实验室制法、性质（如不助燃、与水反应生成碳酸）以及环境中的重要作用。
-了解一氧化碳的生成、性质（如可燃性、毒性）、应用及防范措施。
2.技能层面：培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，通过实验操作提高观察、分析、推理的能力，以及设计与实施实验方案的能力。
-能够运用碳及其氧化物的性质设计简单的实验，进行观察和分析。
-能够运用所学的知识解释和解决生活中与碳及其氧化物相关的实际问题。
（二）过程与方法
1.过程层面：通过小组合作、讨论交流、实验探究等多样化的学习过程，使学生在复习中主动构建知识网络，形成系统化的认知结构。
-通过小组合作，共同完成对碳及其氧化物性质和应用的梳理。
2.价值观：引导学生认识科学知识对社会发展的重要作用，认识到化学在生活中的价值，形成正确的价值观。
-认识到化学知识在解决环境问题、促进社会进步中的重要性。
-理解科技发展对生活质量的改善，形成积极向上的科学价值观。
二、学情分析
在进入九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物复习课之前，学生已经完成了对碳及其氧化物的基础学习。他们对碳的单质形态、化学性质以及二氧化碳和一氧化碳的相关知识有了一定的了解。然而，由于概念抽象、知识点繁杂，学生在理解和应用上可能还存在一些困难。此外，学生的实验操作能力和科学探究能力有待提高，对化学知识在实际生活中的应用意识尚需加强。
（五）总结归纳，500字
1.教学内容：对本节课所学内容进行总结，梳理碳及其氧化物的性质、用途等知识点。
2.教学活动：教师引导学生通过思维导图、概括性描述等方式，对本节课内容进行总结。
人教版初三化学(上)第六单元 碳和碳的氧化物 复习总结(含答案解析)
第六单元复习__________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________1.了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途。
2.探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。
3.掌握二氧化碳的性质及一氧化碳的性质。
一、碳的几种单质金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。
1.常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。
2.可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO3.还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑用于装饰品钻石，切割玻璃、钻探机的钻头。
石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、单质碳的化学性质单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1.常温下的稳定性强2.可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O点燃2CO3.还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业三、二氧化碳的制法1.实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
人教版初中化学九年级上册复习课：碳和碳的氧化物 课件
C、 CO 、 CO2 H2CO3 CaCO3 、 Na2CO3 、 NaHCO3 CH4 、C2H5OH 、 C6H12O6
一、认识物质的多样性
二、碳及其化合物之间的转化
1、说一说： 上述哪些物质可转化为CO2 ？
CO2又可以转化为上述哪些物质？
2、以CO2为中心，将上述物质的转化关系 构建成网络图
归纳与总结：
愿同学们快乐成长
谢谢大家
61、人的生命，似洪水奔流，不遇着岛屿和暗礁，难以激起美丽的浪花。 26、活在当下，别在怀念过去或者憧憬未来中浪费掉你现在的生活。 47、让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧! 49、太阳照亮人生的路，月亮照亮心灵的路。 38、梦想不抛弃苦心追求的人，只要不停止追求，你们会沐浴在梦想的光辉之中。 63、向日葵看不到太阳也会开放，生活看不到希望也要坚持。 62、与积极的人在一起，可以让我们心情高昂。 19、积极的人在每一次忧患中都看到一个机会，而消极的人则在每个机会中看到了某种忧患。莫找借口失败，只找理由成功。
人教版化学九年级上册6《碳和碳的氧化物(复习课)》教学设计
3.探究题：
-探究二氧化碳在温室效应中的作用，以及人类如何通过减少二氧化碳排放来应对气候变化。
4.思考题：
-思考碳及其氧化物对环境的影响，从环保角度出发，提出一项减少碳氧化物排放的措施。
作业要求：
1.学生应在作业中体现对碳及其氧化物性质、应用的理解，以及运用知识解决问题的能力。
2.实验设计应注重安全性和可行性，避免盲目操作。
3.查阅资料和思考题要注重实证和逻辑性，表达清晰，观点明确。
作业批改与反馈：
1.对学生的作业进行详细批改，及时给予反馈，鼓励学生发挥优点，指出不足。
2.对作业中的共性问题进行讲解，提高学生的理解和应用能力。
3.鼓励学生在作业中展现个性和创新精神，对有创意的答案给予表扬。
-对于理解能力较强的学生，提供更高难度的思考题，促进他们的深度学习。
-对于基础薄弱的学生，通过一对一辅导，帮助他们弥补知识漏洞。
6.反馈评价，促进成长：及时给予学生反馈，鼓励他们自我评价，促进学习成长。
-通过课堂提问、作业批改等方式，了解学生的学习进度，提供有针对性的建议。
-组织学生进行自评和互评，培养他们的批判性思维和自我反思能力。
2.碳的化学性质：讲解碳的可燃性、还原性、稳定性等，结合实验现象和实际应用，加深学生的理解。
3.碳的氧化物：介绍一氧化碳和二氧化碳的化学性质、制备方法、应用及对环境的影响。通过对比分析，让学生明白两者之间的异同。
（三）学生小组讨论
在小组讨论环节，我将安排以下任务：
1.分组讨论碳及其氧化物在生活中的应用，让学生从实际生活出发，认识到化学知识的重要性。
3.小组合作：分组讨论，共同完成碳及其氧化物性质、用途的总结，培养学生的合作精神。
人教版初中化学九上复习课：碳和碳的氧化物 课件
决定
决定
物质的结构
物质的性质
物质的用途
考点2 碳单质的化学性质
化学性质
用途
常
温
化学性质不活泼
制墨
可 C + O2 点燃 CO2 （O2充足）
单 质 碳
高 温
燃
作燃料
性 2C + O2点燃 2CO （O2不充足）
时
还 原
高温
C + 2 CuO
2 Cu + CO2
高温
性 2Fe2O3 + 3C
。
（7）既有可燃性又有还原性的气体化合物
是 CO
。
（8）只能用向上排空气法收集的
是 CO2
。
O2和CO2实验室制法的比较
物质
反应原理 实验装置 检验方 验满方法 法
排水法
氧
气
排空气法
二氧化碳
将反应原理方程式写在当堂检测本上
O2和CO2实验室制法的比较
物
反应原理
质
实验装 置
MnO2
2 H2O2 == 2 H2O + O2 ↑
注意事项：
1、固体药品应事先直接加入锥 形瓶中；
2、长颈漏斗的作用是加入液体 药品；
3、长颈漏斗的下端管口应伸入 反应液面以下；
4、锥形瓶中的导气管，应刚露 出橡皮塞为宜；
5、伸入集气瓶中的导气管口应 位于集气瓶底部。
归类示例
► 类型一 碳单质的性质和用途 B
(2)也有人认为，二者化学性质相差甚远，请给出一条支
持 他 的 理 由 ： _ __一__氧__化__碳__能__在__空__气__中__燃__烧__，__而__二__氧__化__碳__既___ _不__能__燃__烧__也__不__能__支__持__燃__烧______________________________
人教版初中化学九年级上册复习课：碳和碳的氧化物 课件
6
学案1
三、
化学方程式
实验室中能否用此法制CO2、 理由
①
点燃
C + O2
CO2
不能用，收集气体不纯
②
不能用。反应速率太快，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 不易控制，难以收集。
③
能用。反应速率适中，持续
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 时间长，可以收集到纯CO2
不利于集气瓶的 空气排出， 收集到的气体不纯
应伸入到 集气瓶底
④
反应物用 稀H2SO4
放出气体少， 持续时间短， 无法收集到CO2
应改用稀盐酸
写完的请转到学案2 独立做巩固练习二、3
9
学案1 五、2
（1）图中A处的实验现象是黑色固体逐渐变为红色。
B处的实验现象是 澄清石灰水变浑浊。 （2）如果把氧化铜（CuO）改为氧化铁（Fe2O3），
完成学案内容
2
二、碳单质的化学性质
碳的单质在常温下化学性质_稳__定__，在点燃或
高温下碳能与多种物质发生反应。
1. 可燃性 （O2充足） C + O2 点燃 CO2 （O2不充足）2 C + O2 点燃 2CO
2. 还原性（还原某些氧化物） （1） C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ （2） 3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （3） C + CO2 高温 2CO
图中A处的实验现象是红色固体逐渐变为黑色。
B处的实验现象是 澄清石灰水变浑浊。 （3）该装置存在的主要问题是：从导管中排出的
人教版初中化学九上复习课：碳和碳的氧化物 课件
【交流讨论】
你能用多少种方法鉴别CO和CO2？
①分别点燃，能燃烧的是CO，不能燃烧的
②分是方别C法通O2入导。澄引清：石灰根水据，物变质浑浊的的不是同C性O2 ， 无质现，象通的是过C某O种。方法或试剂产生
③分的别不通入同紫现色象的石加蕊以试鉴液别，变。红的是 CO2，
无现象的是 CO。 ④分别通过灼热的氧化铜，黑色固体变为红色
CO具有还原性
用来生产汽水等碳酸饮料
【课堂练习】
2.下列方法不能区分CO和CO2的是 A．分别通入到澄清的石灰水中 B．闻气味 C．分别通过灼热的氧化铜 D．分别通入到紫色的石蕊试液中
（ B）
3.除去CO中混有的少量CO2的正确方法是 （ D ）
A．把混合气体点燃 B．把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中 C．把混合气体通过灼热的氧化铜 D．把混合气体通过足量的澄清石灰水
子
【课堂练习】
2.继发现C60后C70也已经制得, 下列有关
C70的说法正确的是( C)
A.它是一种混合物 B.它是一种化合物 C.它是一种单质，并且它是由C70分子 构成的 D.它的相对分子质量是12
知识梳理二
碳的氧化物
CO
颜色 物 状态
无色无味气体
理 密度 比空气略小（28） 性
质 溶解 性
【课堂练习】
1.某同学设计了实验室 制取CO2装置（如图所示）， 装置中出现了一个错误，你的 纠正方法是_用_向__上_排_空__气_法__收_集__ 。 锥形瓶中发生反应的化学方程 式为_C_a_C_O_3+_2_H_C_l=_C_a_Cl_2+_H_2_O_+C。O2 ↑ 铜丝上下抽动起到的作用是使__反_应_随__时_停_止__和_发_生_。
人教版化学-九年级上册-九年级人教版初中化学第六单元 碳和碳的氧化物 复习
2011-2012学年九年级人教版初中化学第六单元复习碳和碳的氧化物一. 教学内容：第六单元碳和碳的氧化物二. 重点、难点1. 金刚石和石墨在物理性质方面的特性与用途之间的联系；2. 二氧化碳跟水、跟石灰水的反应。
3. 学会应用和前面所学知识对比来学习新知识，找出它们之间的本质联系。
三. 具体内容本节知识分为碳单质和二氧化碳两部分。
第一部分：碳单质1. 单质碳的物理性质有哪些碳单质？有哪些物理性质？物理性质差异大的原因？无定形碳都包含哪些类别？有什么物理性质？为什么？2. 碳单质有哪些化学性质？它的化学性质和氢气的性质有什么异同点？3. 思考问题：金刚石和石墨是一种物质吗？怎样证明金刚石和石墨都是碳的单质？金刚石和石墨之间可以转化吗？第二部分：二氧化碳的性质1. 物理性质需要了解什么？2. 化学性质呢？3. 用途是什么？【典型例题】向盛有黄绿色氯气的集气瓶中投入几小块活性炭（如图所示），观察到的现象是______、_____原因是木炭具有__________作用。
答案：黄绿色消失，水面上升；吸附。
解析：注意吸附性引起的现象。
利用图中装置可完成物质的制取、性质、除杂等多种实验，如氢气还原氧化铜，其反应方程式为_______________，请再写出一个实验的名称：_____。
保持原装置的形式不变，将双孔橡皮塞改为带导管的单孔橡皮塞（还需用到的实验用品可自选），则又能完成某些实验，如（写化学方程式）____。
写出图中标号仪器的名称：a____；b____；c_____。
答案：H2 + CuO △Cu + H2O，碳还原二氧化碳；C+2CuO 高温2Cu+CO2↑，铁架台（带铁夹）、酒精灯、试管。
解析：注意试管口的单孔塞和双孔塞的变化。
水煤气的组成是一氧化碳和氢气，它们可由水蒸气和灼热的焦炭反应制得。
在该反应中，还原剂是（）A. 氢气B. 一氧化碳C. 水蒸气D. 焦炭答案：D解析：注意还原剂应从反应物中找，应是得氧的物质。
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浓盐酸有强烈的挥发性，易挥发出氯化氢气 体，使制的的二氧化碳不纯。不用稀硫酸与 石灰石反应的理由是：二者反应生成微溶于 水的硫酸钙覆盖在大理石的表面，阻止了酸 与大理石的接触，使反应不能持续进行。
5、二氧化碳和一氧化碳都可致人死亡，其原 因是否相同？
不相同，二氧化碳能致人死亡是因为二 氧化碳不能供给呼吸，其本身没有毒性。 而一氧化碳有剧毒，能与血液里的血红 蛋白结合，使人缺氧而死亡。
6、二氧化碳和一氧化碳的性质不同的原因是 什么？
是因为他们的分子构成不同
7、二氧化碳是空气污染物吗？
虽然二氧化碳的增多会导致“温室效应”， 但是它没有毒，不能算作大气污染物
不反应
用途
燃料、冶炼金属
二氧化碳
无色无味的气体 比空气密度大
能溶于水
一般不燃烧也不支持燃烧 不具有还原性
无毒 H2O + CO2== H2CO3
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 灭火、光合作用、气体肥料、化工 原料等。
装置图：
二氧化碳的化学性质：
1 既不能燃烧，也不能支持燃烧，不能供给呼吸；
2 二氧化碳与水反应： CO2+H2O === H2CO3 （碳酸不稳定，加热易分解。 当加热上述变红色的溶液，
二氧化碳气体逸出，红色又变成紫色。 3与石灰水反应：H2CO3 === CO2↑ +H2O ）
原理：CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O
知识整合
1、碳单质的性质和用途
结构 主要物理性质 用途
碳 金刚石 单 质 石墨
C60
坚硬 琢磨后光彩夺目 质软、有滑腻感 导电性能好
\
钻头、刻刀等 装饰品 铅笔芯、润滑剂
电极 材料科学、超 导体
化 a、常温下化学性质稳定。点燃
学 b、可燃性。 性 质
C + O2
CO2 (充分燃烧）
点燃
2C + O2
二
反应原理
氧 化
实
实验装置
碳
验
的
室
制制
取
法
收集方法
检验
验满
CaCO3 高温 CaO + CO2↑ CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
向上排空气法
将产生的气体通入到澄清石灰水中，振荡， 若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。 把一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄 灭，则说明已满。
第六单元 碳和碳的氧化物复习课
复习目标
（1）了解金刚石、石墨等碳单质的物理性质和 用途。
（2）知道碳单质的化学性质。 （3）理解二氧化碳的物理性质和化学性质,了解二
氧化碳的用途。 （4）初步学会实验室制备二氧化碳的方法（反应原
理、实验装置、收集与检验方法等）。 （5）了解一氧化碳的物理性质、化学性质及用途。
提问：1、在选择发生装置时要考虑哪些因素？
从两个方面考虑： （1）反应条件。（2）反应物的状态。
2、在选择收集装置时应以什么为依据？ 主要应以物理性质两个方面：
（1）气体的密度与空气比较 （2）气体在水中的溶解性
排水法
向下排气法 向上排气法
氧气和二氧化碳实验室制法的比较
物 质
反应原理
△
氧 2KMnO4==K2MnO4+ MnO2+O2↑
4二氧化碳与还原性金属或非金属单质反应： （1）二氧化碳与镁带的反应； 注：（1）燃烧不一定需要氧气参加；
（2）二氧化碳在特殊条件下也能支持燃烧
原理： CO2 + 2Mg 点=燃= 2MgO + C （2）二氧化碳与碳的反应； 高温
原理： CO2 + C == 2CO
3、二氧化碳的制法
工业制法 煅烧石灰石
能力提升
1、下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示 意图，下列说法正确的是( C)
金刚石 石墨
C60
碳纳米管
A.这四种物质都很软，可作润滑剂
B.这四种物质碳原子的排列方式相同
C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个
气
2H2O2=M==n＝O2＝2H2O + O2↑
二
氧 化
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳
实验装置图
检验方法
将带火星的木 条放入集气瓶 内，木条复燃 ,证明是氧气
将气体通入澄 清的石灰水， 石灰水变浑浊， 证明该气体是 CO2
4 碳及其化合物间的相互转化
C
⑴
CO
⑵
⑺
H2CO3
2CO（不充分燃烧）
高温
c、还原性： 2CuO + C
2Cu + CO2↑
2、碳的氧化物
一氧化碳
物 色味态
理 密度
性 质
溶解性
无色无味的气体 比空气密度略小 难溶于水
可燃性
化 还原性可溶性
碱反应
2CO + O2 点燃 2CO2
CO + CuO =∆== Cu + CO2
有毒 不反应
重点回顾： 一氧化碳的可燃性：
点燃
2CO+O2=== 2CO2
↑
点燃
点燃
2CC+OCO+O2 2==高==温==2C2OC2O
C2C++OO2=2=点=点==燃燃=
CO2 2CO
一氧化碳的还原性：
现象：（1）黑色氧化铜逐渐成为红色；
（2）澄清的石灰水变浑浊。
原理：
∆ CO + CuO === Cu + CO2
疑点辨析
1 碳单质物理性质差异的原因是什么？
碳原子的排列方式不同
2 吸附性是化学性质吗？
物质在吸附的过程中并没有生成新物质，也就没 有发生化学变化，所以吸附性不是化学性质而是 物理性质
3、二氧化碳使紫色石蕊变红了吗？ 把二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，二 氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸是一种 酸，使紫色石蕊溶液变成了红色。
加热
或 CO+ CuO＝ Cu+ CO2
高温
(4) C + CO2 ＝ 2CO
(5) CO2 +Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O
(6) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制二氧化碳
高温
或 CaCO3 ＝CaO+CO2↑
工业制取二氧化碳
(7) CO2 + H2O ＝ H2CO3 (8) H2CO3 ＝ CO2 ↑ + H2O
⑻
⑶
CO2
↑ ⑷ (9)
⑸ ⑹
CaCO3
Na2CO3
4 碳及其化合物间的相互转化
C
⑴
O2 点燃
⑶
CO
⑵
⑺
H2CO3
⑻
CO2
↑⑷ (9)
⑸
⑹ CaCO3
Na2CO3
点燃
(1) 2C + O2 = 2CO
点燃
(2) C + O2 = CO2
点燃
(3) 2CO+O2＝2CO2
高温
或 C+2CuO = 2 Cu +CO2 ↑