天津市南开中学2015届高三下学期理综8化学试题
天津市南开中学2015届高三理综(化学部分)下学期试题8
南开中学2015届理科综合试卷（8）I 卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共36分） 1. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）2. 奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO 3+6P=3P 2O 5+5KCl ，则下列有关叙述错误的是（ ）A ．上述反应是放热反应B ．产生白色烟雾的原因是生成的P 2O 5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C ．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5D ．上述反应中消耗3molP 时，转移电子的物质的量为15mol 3.下列离子方程式书写不正确的是（ ）A ．AlCl 3溶液与烧碱溶液反应，当n (OH －):n (Al 3+)=7:2时2Al 3++ 7OH －= Al(OH)3↓+ AlO 2－ + 2H 2OB ．Cl 2与FeBr 2溶液反应，当n (Cl 2):n (FeBr 2)=1:1时2Fe 2++ 4Br －+3Cl 2 = 2Fe 3++ 2Br 2 + 6Cl －C ．CuCl 2溶液与NaHS 溶液反应，当n (CuCl 2):n (NaHS)=1:2时Cu 2＋+2HS －= CuS↓+H 2S↑D ．Fe 与稀硝酸反应，当n (Fe):n (HNO 3)=1:2时3Fe +2NO 3－+8H += 3Fe 2++2NO↑+4H 2O4．常温下，某NH 4Cl 溶液的pH=4，下列说法中正确的是（ ）①溶液中c （H +）>c(OH -)；②由水电离产生的c （H +）约为10-10mol/L ；③溶液中离子浓度关系为c （Cl -）>c （NH 4+）>c(H +)>c(OH -)； ④在纯水中加入该NH 4Cl 溶液，水的电离被抑制 A ．①② B. ①③ C. ①④ D. ①②③④XYZA 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物B 胶 体 分散系 混合物C 电解质 离子化合物 化合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物5. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法正确的是( )。
(完整)2015年天津高考理综试题及答案-解析(word精校版)卷,推荐文档
2015年天津高考理科综合试题及答案解析生物部分第I卷本卷共6题，每题6分。
1、下图表示生态系统、群落、种群和个体的从属关系。
据图分析，下列叙述正确的是（）A、甲是生物进化的基本单位B、乙数量达到环境容纳量最后不再发生波动C、丙是由生产者和消费者构成的D、丁多样性的形成受无机环境影响2、鸡霍乱病原易菌易致鸡死亡。
1880年，巴斯德用久置的鸡霍乱病原菌对鸡群进行注射，意外发现全部鸡存活。
再次培养新鲜病原菌，并扩大鸡的注射范围，结果仅有部分鸡存活。
进一步调查发现，存活鸡均接受过第一次注射。
下列分析正确的是（）A、第一次注射时，所用的鸡霍乱病原菌相当于抗体B、第一次注射后，鸡霍乱病原菌诱导存活鸡产生的抗性变异C、第二次注射后，存活鸡体内相应记忆细胞参与了免疫反应D、第二次注射后，死亡鸡体内没有发生特异性免疫反应3、小鼠胚胎干细胞可诱导成能分泌胰岛素的胰岛样细胞。
将胰岛样细胞移植给患糖尿病小鼠，可使患病小鼠血糖恢复正常水平。
下列叙述错误．．的是（）A、小鼠胚胎干细胞可来自对囊胚内细胞团的分离培养B、移植前，患病小鼠体内靶细胞缺失胰岛素受体C、移植后，小鼠体内靶细胞加强了对葡萄糖的摄取、利用和储存D、小鼠体内血糖浓度对胰高血糖素的分泌存在反馈调节4、低温诱导可使二倍体草鱼卵原细胞在减数第一次分裂时不形成纺锤体，从而产生染色体数目加倍的卵细胞，此卵细胞与精子结合发育成三倍体草鱼胚胎。
上述过程中产生下列四种细胞，下图所示四种细胞的染色体行为（以二倍体草鱼体细胞含两对同源染色体为例）可出现的是（）5、为达到实验目的，必须．．在碱性条件下进行的实验是（）A、利用双缩脲试剂检测生物组织中的蛋白质B、测定胃蛋白酶分解蛋白质的最适温度C、利用重铬酸钾检测酵母菌磁疗液中的酒精D、观察植物细胞的质壁分离和复原6、2015年2月3日，英国议会下院通过一项历史性法案，允许以医学手段培育“三亲婴儿”。
三亲婴儿的培育过程可选用如下技术路线。
2015高考天津卷化学试题评析
4．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允 许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A、铜电极上发生氧化反应 B、电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小 C、电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D、阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动， 保持溶液中电荷平衡
【命题意图】本题考查电化学，意在 考查学生对电化学原理的理解和运用 能力。 【答案】C
5、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
加入的ห้องสมุดไป่ตู้质 结论
A
B C D
50mL
1 mol/LH2SO4
反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)
溶液中 增大 由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+) 不变
0.05molCaO 50mL H2O 0.1molNaHSO4固体
【命题意图】本题考查电解质溶液有关知识，意在考查 考生的知识迁移应用能力。 【答案】B
二、析考题特点，思备考方向
1、重视教材，很多题目都是源于教材。例如选择题1题中D选 项， 选择题2题以及3题中的C、D选项，均来自于教材原知识。因此 在复习备考过程中要始终不放松对教材的使用，可以采用一轮 细读教材，二轮模块深化教材，三轮全面回归教材的使用方法。 2、透析各地高考题，很多题目在高考中有一定的延续性和借 鉴性的特点。例如今年高考试题中的实验题属于化工流程，部 分设问比较新颖，包括萃取和反萃取、物质循环等。这种题目 形式就是借鉴了江浙地区的出题模式。因此在复习中我们要研 究天津市近三年高考试题，做到每道题的命题范围和查考的主 要知识点一清二楚；同时研究近三年全国卷和其他省市高考试 题，按照复习进度完成相关内容的各省市高考试题。
天津市南开中学2015届高三下学期第四次月检测理综化学试题
南开中学2015届第四次月考理科综合试卷化学部分第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 K: 39 Ca:40 S: 32 Fe: 56 Cu:64 Zn:65 Br: 80 I: 127 Ag: 108 Si: 28 Mg：24 C:12 Ba:137一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1.下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、塑料、碱石灰②电解质：胆矾、冰醋酸、氯化铝③化合物：CaCl2、HD、NaOH ④同分异构体：C60、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、过氧化氢分解、浓硫酸溶于水A. ①⑤B. ②④C. ①③D. ①②2.下列叙述中完全正确的一组是（）①常温常压下，1mol 甲基（－CH3）所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2N A③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 LO2混合后气体分子数位0.75N A④常温常压下，16 g O3所含的原子数为N A⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31N A⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N AA. ①②③B. ②④⑤C. ②③④⑤D. ②③④⑥⑦3.下列实验操作正确的是（）A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B.盛放Na2SiO3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热4.下列反应的离子方程式正确的是（）A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3·H2O=+ +2H2OC.用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-D.稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O5.在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X 和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ΔH<0,反应过程持续升高温度，测得混合体系中的X的体积分数与温度的关系如右图所示。
高考化学复习天津市南开中学高三下学期化学统练8试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理天津南开中学2015届高三化学统练8（无机综合推断）I卷（50分）一选择题（每小题可能有1-2个正确答案）1. 在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（）A.水B.铝C.氢氧化钠D.氢氧化钠和水2. 相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（）A、2：3B、3：2C、2：1D、1：13. 用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）A.O2和H2的混合气体B.0.05molH2C.大于0.05molH2D.小于0.05molH2气体4. 下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是（）A. Na2O2比Na2O稳定B. 均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物C. Na2O能被氧化成Na2O2D. 均可与H2O CO2 SO2反应5. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B. 分别在这两种物质的溶液中加入Ca Cl2溶液C. 分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D. 分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水6. 把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（）A. 0.44gB. 0.88gC. 0.66gD. 都不是7. 足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）A 1︰2B 3︰2C 3︰1D 6︰18. 将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是（）A. Cu、Fe3＋B. Fe2＋、Fe3＋C. Cu、Cu2＋、FeD. Cu、Fe2＋、Fe9. 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（）A．Na B．Mg C．Al D．Zn10. 在托盘天平右盘上放一个盛有100mL 3mol．L-1 NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3mol．L－1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是（）A．左盘下沉B．右盘下沉C．仍保持平衡D．无法判断11. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为（）A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g12. 已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO3的还原产物是（）A．NO2B．NO C．N2O D．NH4NO313. 已知某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1：2：3，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比改为3：2：1。
天津市南开区2015届高三第二次高考模拟考试化学试题word版 含答案
2015学年度高三理科综合能力测试(二)（化学部分）理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
第Ⅰ卷注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
I卷答案答在试卷上无效。
3．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.51．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C．淀粉可用于制备葡萄糖、酿制食醋，还可作药片的赋形剂D．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法2．下列叙述正确的是A．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法3．25℃时，下列分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的一组是A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72—、C6H5OH、CO32—B．c(H+) =1×10—13 mol/L的溶液中：Cu2+、Na+、Cl—、SO42—C．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3—D．0.1 mol/L Na2SiO3溶液中：K+、Cl—、NO3—、CO24．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO—) > c(Cl—) > c(CH3COOH) > c(H+)B．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+) > c(CO32—) > c(HCO3—) > c(OH—)C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c (H +) + c (Cl —) > c (NH 4+) + c (OH —)D ．0.1 mol/L CH 3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c (OH —) > c (H +) + c (CH 3COOH)5．在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g) + Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。
2015年天津高考化学真题及答案(doc格式)
绝密★启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至2页，第II卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题纸上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Zn 651．下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23．下列说法不正确．．．的是 A ．Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B ．饱和Na 2SO 4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C ．FeCl 3和MnO 2均可加快H 2O 2分解，同等条件下二者对H 2O 2分解速率的改变相同D ．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH －(aq)，该固体可溶于NH 4Cl溶液4．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A ．铜电极上发生氧化反应B ．电池工作一段时间后，甲池的c (SO 42－)减小 C ．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D ．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡5．室温下，将0.05mol Na 2CO 3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是加入的物质结论A ． 50mL 1mol·L －1H 2SO 4 反应结束后，c (Na +)=c (SO 42－)B ． 0.05molCaO 溶液中)HCO ()OH (3--c c 增大 C ． 50mL H 2O由水电离出的c (H +)·c (OH －)不变 D ． 0.1molNaHSO 4固体反应完全后，溶液pH 减小，c (Na +)不变6．某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1molX （g ）和2molY （g ）发生反应：X(g)+m Y(g)3Z(g)平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。
天津市南开中学高三理综(化学部分)下学期试题10
南开中学2015届理科综合试卷十化学试卷化学试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．引起下列环境污染的原因不正确．．．的是（ ）A ．重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染B ．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C ．SO 2、NO 2或CO 2都会导致酸雨的形成D ．CO 2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2．下列说法正确的是（ ）A ．用乙醇或CCl 4可提取碘水中的碘单质B ．NaCl 和SiC 晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同C ．24Mg 32S 晶体中电子总数与中子总数之比为1:1D ．H 2S 和SiF 4分子中各原子最外层都满足8电子结构 3．下列说法正确的是（ ）A ．H 与D ，15O 与18O 互为同位素；H 216、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B ．在SiO 2晶体中，1个Si 原子和2个O 原子形成2个共价键C ．HI 的相对分子质量大于HF ，所以HI 的沸点高于HFD ．由IA 族和VI A 族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物4．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A ． L mol mL /1.010氨水与L mol mL /1.010盐酸混合，)()()()(4+-+->>>H c OH c NH c Cl cB ． L mol mL /1.010Cl NH 4溶液与L mol mL /2.05NaOH 溶液混合，)()()()(+--+>>=H c OH c Cl c Na cC ． COOH LCH mol mL 3/1.010溶液与LNaOH mol mL /2.05溶液混合，)()()()(3+--+>>=H c OH c COO CH c Na c D ．COONa LCH mol mL 3/5.010溶液与L mol mL /16盐酸混合，)()()()(+-+->>>H c OH c Na c Cl c5． 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO 2和1molO 2，发生下列反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)达到平衡后改变下述条件，SO 3气体平衡浓度不改变．．．的是 A ． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO 3(g)B ．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO 2(g)C ． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O 2(g)D ． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)6．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是（ ）A ．a 电极是负极B ．b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O HC ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置第II 卷7.（16分）W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W 、X 是金属元素，Y 、Z 是非金属元素。
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南开中学2015届理科综合试卷（8）I 卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共36分）1. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ） 奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，2. 经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO 3+6P=3P 2O 5+5KCl ，则下列有关叙述错误的是（ ）A ．上述反应是放热反应B ．产生白色烟雾的原因是生成的P 2O 5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C ．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5D ．上述反应中消耗3molP 时，转移电子的物质的量为15mol 3.下列离子方程式书写不正确的是（ ） A ．AlCl 3溶液与烧碱溶液反应，当n (OH －):n (Al 3+)=7:2时2Al 3+ + 7OH －= Al(OH)3↓+ AlO 2－+ 2H 2OB ．Cl 2与FeBr 2溶液反应，当n (Cl 2):n (FeBr 2)=1:1时2Fe 2+ + 4Br －+3Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl－C ．CuCl 2溶液与NaHS 溶液反应，当n (CuCl 2):n (NaHS)=1:2时Cu 2＋+2HS －= CuS↓+H 2S↑D ．Fe 与稀硝酸反应，当n (Fe):n (HNO 3)=1:2时3Fe +2NO 3－+8H + = 3Fe 2+ +2NO↑+4H 2O4．常温下，某NH 4Cl 溶液的pH=4，下列说法中正确的是（ ）①溶液中c （H +）>c(OH -)；②由水电离产生的c （H +）约为10-10mol/L ；③溶液中离子浓度关系为c （Cl -）>c （NH 4+）>c(H +)>c(OH -)； ④在纯水中加入该NH 4Cl 溶液，水的电离被抑制A ．①② B. ①③ C. ①④ D. ①②③④5. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法正确的是()。
6. 黄曲霉素的结构如下，下列关于该有机物的性质叙述正确的是（）A．1mol该化合物最多消耗H2和NaOH分别为6 mol和2 molB．该化合物中含有三种官能团C．该化合物中含有2个苯环结构D．该化合物可以和1mol Br2发生加成反应II卷7.下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
(1)在周期表中，组成单质G的元素位于(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；试举出反应⑦的一种工业用途(3)在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________(填序号)。
(4)反应④的离子方程式是______________________________________________________。
(5)实验室中检验M中所含阳离子的最典型方法是(6)工业上制备J的第一步反应原理可用方程式表示为(7)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是__________________________________。
8. 媒体报道称“酒鬼”酒塑化剂超标2.6倍，塑化剂并非食品或食品添加剂，且对人体有害。
一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素，相对分子质量小于280，氧的百分含量为23.02%，DIBP 分子中苯环上二位取代，且分子中含2个酯基。
（1）DIBP 的分子式为 。
（2）塑化剂DEHP 是DIBP 的同系物，存在如图所示的转化关系。
①A 是苯环的邻位二取代物，则A 的结构简式是 。
A 与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为 。
②D 分子所含官能团的结构简式为 ，B 转化为C 的反应类型为 ③B 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP 的结构简式是 。
（3）F 是A 的一种同分异构体，具有如下特征：a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl 3溶液显示特征颜色；c.能与NaHCO 3溶液反应。
写出F 与NaHCO 3溶液反应的化学方程式 。
（4）有机物M 与DIBP 也互为同系物，分子式为C 10H 10O 4， M 核磁共振氢谱出现三组峰，则有机物M 的结构可能有 种。
9． 实验室用下列方法测定某水样中O 2的含量。
(1)实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O 2在碱性条件下将Mn 2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为 。
再用I －将生成的MnO(OH)2还原为Mn 2＋，反应的离子方程式为：MnO(OH)2＋2I －＋4H ＋===Mn 2＋＋I 2＋3H 2O 。
然后用Na 2S 2O 3标准溶液滴定生成的I 2，反应方程式为I 2＋2Na 2S 2O 3===2NaI ＋Na 2S 4O 6。
(2)实验步骤①打开止水夹a 和b ，从A 处向装置内鼓入过量N 2，此操作的目的是 ；②用注射器抽取某水样20.00 mL ，从A 处注入锥形瓶；③再分别从A 处注入含m mol NaOH 溶液及过量的MnSO 4溶液； ④完成上述操作后，关闭a 、b ，将锥形瓶中溶液充分振荡；⑤打开止水夹a 、b ，分别从A 处注入足量NaI 溶液及含n mol H 2SO 4的硫酸溶液； ⑥重复④的操作；⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴________作指示剂； ⑧用0.005 mol·L－1Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，滴定终点的现象为 。
(3)数据分析①若滴定过程中消耗的Na 2S 2O 3标准溶液体积为 3.90 mL ，则此水样中氧(O 2)的含量为________(单位：mg·L－1)。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗所用滴定管，则测得水样中O2的含量将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是。
10. “低碳生活”不只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ/molC(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) △H2 = +172.5 kJ/mol；则CO还原Fe2O3的热化学方程式为；②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO。
PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为；（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，构成丙烷燃料电池。
①负极电极反应式是：；②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。
下列说法中正确的是（填序号）A．电源中的a一定为正极，b一定为负极B．可以用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑（3）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：①该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝_____，CO的平衡转化率为____。
③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。
南开中学2015届理科综合试卷（8）答题纸班级：姓名：学号：成绩：）。
南开中学2015届理科综合试卷（8）参考答案7.（共13分）(1)第四周期第Ⅷ族（2分）(2)1:2 （1分），工业冶炼铁（或焊接钢轨）（1分）(3)③（1分）(4)3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分）(5)取少量M 溶液于试管中，滴加少量铁氰化钾溶液，产生特征蓝色沉淀，证明M 溶液中含有Fe 2+（2分）(6) （2分）(7) （2分）8．（共18分）（1）C 16H 22O 4（2分） （2）① （2分）n + n HOCH 2CH 2OH（3分）②-CHO （1分）， 消去反应（1分）③ （3分）（3）（3分）（4）7种（3分）9.（共18分） (1)O 2 + 2Mn 2+ + 4OH - = 2MnO(OH)2 （3分）(2) ①排出空气中氧气的干扰（2分）；⑦淀粉溶液（2分）；⑧滴入最后一滴标准溶液后，锥形瓶中液体由蓝色突变为无色，且30s 内溶液颜色不变化（2分）(3) ①7.8mg/L ；（3分）② 偏大（3分）；③ 酸性条件下硫代硫酸钠会分解，碱性条件下单质碘会与碱反应，从而影响测定结果（3分）10．（共15分）（1）① Fe 2O 3(s) + 3CO(g) == 2Fe (s) + 3CO 2(g) △H = ﹣28.5kJ/mol （2分） ②PdCl 2 + CO + H 2O = Pd + CO 2 + 2HCl （2分）（2）①C 3H 8 - 20 e - + 26OH —= 3CO -23+ 17H 2O （2分） ② B 、D （2分）COOH COOH4NH 3 + 5O 2 === 4NO + 6H 2O 催化剂∆ 高温Fe 2O 3＋3KNO 3＋4KOH === 2K 2FeO 4＋3KNO 2＋2H 2O 浓H 2SO 4 COOH COOH HO O =C O-CH 2CH 2-O O =C ]n [ H ∆ + （2n-1）H 2Oc 3(CO 2)/ c 3(CO)（3）①（1分），<（1分）；② 0.006mol/(L⋅min) （1分）；60%（1分）；③ C（1分）(4) c(Na+)＞c(HCO-3)＞c(CO-23)＞c(OH—)＞c(H+) （2分）。