苏教版《必修1》化学(离子)方程式汇总

苏教版《必修1》化学(离子)方程式汇总1) 2KClO 32KCl+3O 2↑2) 2H 2O 22H 2O+O 2↑3) 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 4) NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑5) NH 4Cl+NaOH ＝NaCl+NH 3·H 2O NH 4++OH -==NH 3·H 2O 6) (NH 4)2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2NH 3·H 2O 7) NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O8) NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3↑+H 2O 9) (NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O10) NH 4NO 3+NaOHNaNO 3+NH 3↑+H 2ONH 4++OH -△===NH 3↑+H 2O11) NH 4Cl+AgNO 3＝AgCl ↓+ NH 4NO 3 Cl -+Ag +==AgCl ↓ 12) (NH 4)SO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓+2NH 4Cl SO 42-+Ba 2+==BaSO 4↓专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物1) 2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl 2 2Cl -+2H 2O 通电===2OH -+H 2↑+Cl 2↑2) MnO 2+4HCl (浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OMnO 2+4H ++2Cl -△===Mn 2++Cl 2↑+2H 2O3) 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 (棕褐色的烟)4) Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟)5) 2Al+3Cl 2 2AlCl 36) 2Na+Cl 2 ＝2NaCl (白烟)7) H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰) 8) Cl 2+H 2O HCl+HClO (Cl 2只有少量的与水反应，大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)Cl 2+H 2O==H ++Cl -+HClO9) 2HClO 2HCl+O 2↑10) Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2+2OH -==Cl -+ClO -+H 2O 11) 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (工业生产漂粉精) Cl 2+Ca(OH)2==Ca 2++Cl -+ClO -+H 2O 12) Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO13) Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO点燃点燃点燃点燃铵离子的检验通电MnO 2光照漂白原理ClO -+H +==HClO 、Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2==CaCO 3↓+2HClO 14) Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 Cl 2+2Br -==2Cl -+Br 2 15) Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 16) Br 2+2KI ＝2KBr+I 2 Br 2+2I -==2Br -+I 2 17)* 2F 2+2H 2O ＝4HF+O 218) NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 3 Br -+Ag +==AgBr ↓ 19) KI+AgNO 3＝AgI ↓+ KNO 3 I -+Ag +==AgI ↓第二单元 钠、镁及其化合物1) 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O==2Na ++2OH -+H 2↑ 2) 4Na+O 2＝2Na 2O 3) 2Na+O 2Na 2O 24) 2Na+Cl 2＝2NaCl (白烟) 5) 2Na+S ＝Na 2S (研磨爆炸) 6) 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl7) 2NaCl 2Na+Cl 2↑8) Na 2O+H 2O ＝2NaOH Na 2O+H 2O==2Na ++2OH -9) 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑ 2Na 2O 2+2H 2O ＝4Na ++4OH - +O 2↑ 10) Na 2O+CO 2＝Na 2CO 311) 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑12) Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑13) CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般．．不制强酸 CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O 、CaCO 3+2H +==Ca 2++CO 2↑+H 2O14) NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ HCO 3-+H +==CO 2↑+H 2O(比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈)15) 2NaHCO3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑16) NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O HCO 3-+OH -==CO 32-+H 2O 17) CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3 CO 2+H 2O+CO 32-==2HCO 3- 18) CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O CO 2+2OH -==CO 32-+H 2O19) CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+OH -＝CH 3COO -+H 2O 20) 2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑2CH 3COOH+CO 32-＝2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑ 21) CH 3COOH CH 3COO -+H +常见的弱酸有H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、 CH 3COOH 、H 3PO 4(中强)、HCN (极弱)、H 2SiO 3(不溶) 常见的强酸有H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI点燃强酸制 弱酸 700~800℃ 通电22) CaCO 3CaO+ CO 2↑23) CaO+H 2O ＝Ca(OH)224) Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 2Ca(OH)2+Mg 2+＝Mg(OH)2↓+Ca 2+25) Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O Mg(OH)2+2H +＝Mg 2++2H 2O26) MgCl 2Mg+Cl 2↑27) 3Mg+N 2Mg 3N 228) 2Mg+CO 22MgO+C 29)* Mg+2H 2OMg(OH)2+H 2↑专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金1) Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O2) NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 3) 2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O 4) 2Al 2O 34Al+3O 2↑Al 2O 3+2OH -＝2AlO 2-+H 2OAlO 2-+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+HCO 3-5) 2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑ 6) 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化2Al+6H += 2Al 3++3H 2↑2Al+2OH -+2H 2O= 2AlO 2-+3H 2↑7) 2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe 利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5等)中还原出来8) Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O9) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O Al(OH)3+3H +＝Al 3++3H 2OAl(OH)3+OH -＝AlO 2-+2H 2O10) AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl11) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 12)* AlCl 3+4NaOH (过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O Al 3++4OH ＝AlO 2-+2H 2O13)* 2NaAlO 2+3H 2O+CO 2(少量) ＝2Al(OH)3↓+ Na 2CO 3 2AlO 2-+3H 2O+CO 2＝2Al(OH)3↓+ CO 32- 14)* AlCl 3+ 3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl Al 3++ 3AlO 2-+6H 2O ＝4Al(OH)3↓通电从铝 土矿 中提 取铝Al 是两性元素 高温AlCl 3中 逐滴加入NaOH 溶 液至过量 点燃通电点燃Al(OH)3是两性元素高温镁的提取15) KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++2SO 42- (电离方程式) 16) Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + (水解方程式)第二单元 铁、铜的获取及应用1) H 2、CO 、Al 、C 都可以把铁从化合物(FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3)中还原出来Fe 2O 3+3CO 高温===2Fe+3CO 22) CaCO 3CaO+ CO 2↑3)SiO 2+CaO CaSiO 34) Fe+S FeS 5) 2Cu+S Cu 2S6) 2Fe+3Cl 22FeCl 3 7) Cu+Cl 2CuCl 28) FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 Fe 2++2OH -==Fe(OH)2↓9)* 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色10) FeCl 3+3KSCN ＝3KCl+Fe(SCN)3Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)311) 2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl - 12) 2FeBr 2+Br 2＝2FeBr 3 2Fe 2++Br 2＝2Fe 3++2Br -2Fe 2++X 2＝2Fe 3++2X - (X=Cl 、Br ) 13)* 2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2 (离子方程式) 14) 2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2 2Fe 3++Fe ＝3Fe 2+15) 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2 2Fe 3++Cu ＝2Fe 2++Cu 2+16) 3Fe+4H 2O 高温===Fe 3O 4+4H 2 第三单元 含硅矿物与信息材料1) Na 2SiO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2SiO 3↓ 2) Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ SiO 32-+2H +＝H 2SiO 3↓ SiO 32-+CO 2+H 2O ＝CO 32-+H 2SiO 3↓ 3) 2NaOH+H 2SiO 3＝Na 2SiO 3+2H 2O 2OH -+H 2SiO 3＝SiO 32-+2H 2O 4) H 2SiO 3SiO 2+H 2O (SiO 2与水不反应)5) SiO 2+CaO CaSiO 36) SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O SiO 2+2OH -＝SiO 32-+H 2O 7) SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃)氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中 8)* SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑9)* SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑10) SiO 2+2C Si+2CO ↑ (工业制粗硅)高温高温炼铁中的造渣反应点燃 点燃 强酸制 弱酸高温高温高温高温11) Si+2Cl 2SiCl 412) SiCl 4+2H 2Si+4HCl13) Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑ Si+2OH -+H 2O ＝SiO 32-+2H 2↑ 14)* Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑ 15) Si+O2SiO 2专题4 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用1) SO 2+H 2O H 2SO 32) SO 2+2NaOH ＝Na 2SO 3+H 2O SO 2+2OH -==SO 32-+H 2O SO 2+NaOH ＝NaHSO 3 SO 2+OH -==HSO 3- 3) 2SO 2+O 22SO 34) SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 SO 3+H 2O==2H ++SO 42-5)* SO 2+X 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HX (X=Cl 、Br 、I ) SO 2+Cl 2+2H 2O==4H ++SO 42-+2Cl - 6)* Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)＝Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑(实验室制取SO 2) 7) 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 (亚硫酸变质) 2H 2SO 3+O 2＝4H ++2SO 42- 8) 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 (Na 2SO 3溶液变质) 2SO 32-+O 2==2SO 42- 9) 2CaSO 3+O 2＝2CaSO 410)* SO 2+2NaHCO 3＝Na 2SO 3+ H 2O +2CO 2 SO 2+2HCO 3-＝SO 32-+ H 2O +2CO 2(除CO 2中SO 2用饱和的NaHCO 3溶液) 11) Na 2SO 3+BaCl 2＝BaSO 3↓+2NaCl SO 32-+Ba 2+＝BaSO 3↓ 12) Na 2SO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+SO 2↑ SO 32-+2H +＝H 2O+SO 2↑ 13) NaHSO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+SO 2↑ HSO 3-+H +＝H 2O+SO 2↑ 14) Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O Cu+2H 2SO 4(浓)Cu 2++SO 42-+ SO 2↑+2H 2O 15) C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O16)* 4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+ 8SO 2↑17)* H 2S + H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2↑+ 2H 2O18)* 2H 2S +SO 2＝3S + 2H 2O (若在溶液中进行的S 打↓)19) FeS+H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2S ↑ FeS+2H +＝Fe 2++H 2S ↑(实验室制取H 2S 用稀硫酸或稀盐酸)20) FeS+2HCl (稀)＝FeCl 2+H 2S ↑ FeS+2H +＝Fe 2++H 2S ↑ 21) S+ H 2H 2S 22)S+ Fe FeS 23)S+ 2Cu Cu 2S 24) S+ Hg ＝HgS 25)* 3S+6KOH2K 2S+K 2SO 3+3H 2O 3S+6OH -2S 2-+SO 32-+3H 2OSi 不与硫酸、硝酸反应，SiO 2不与酸（除氢氟酸）反应高温粗硅的提纯 催化剂高温△第二单元 生产生活中的含氮化合物1) N 2 + 3H 22NH 3 (工业合成氨)2) N 2+O 22NO3) 2NO+O 2＝2NO 2 (红棕色气体)4) 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO 3NO 2+H 2O ＝2H ++2NO 3-+NO 5) NH 3+H 2O NH 3·H 2O(大量NH 3已转化为一水合氨，一水合氨只有少量电离)6) NH 3+HCl ＝NH 4Cl (大量白烟)7) 4NH 3+ 5O 24NO+6H 2O(氨的催化氧化，工业制硝酸的基础)8) NH 3·H 2O NH 3↑+H 2O9) NH 3·H 2O+HCl ＝NH 4Cl+H 2O NH 3·H 2O+H +＝NH 4++H 2O10) 2NH 3·H 2O+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4+2H 2O11) NH 3·H 2O+HNO 3＝NH 4NO 3+H 2O 12) 2NH 3·H 2O+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+2NH 4Cl 2NH 3·H 2O+Mg 2+＝Mg(OH)2↓+2NH 4+ 13) 3NH 3·H 2O+AlCl 3＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl 3NH 3·H 2O+Al 3+＝Al(OH)3↓+3NH 4+AlCl 3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解14) NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑ 15) (NH 4)2CO 32NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 16) 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+H 2O(实验室制氨气)NH 3与CaCl 2、CuSO 4、浓硫酸都反应，所以干燥NH 3不用CaCl 2、CuSO 4、浓硫酸而用碱石灰17) NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O NH 4++OH -＝NH 3·H 2O 18) 4HNO 3 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O19) Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O Cu+4H ++2NO 3-＝Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 20) 3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 3Cu+8H ++2NO 3-＝3Cu 2++2NO ↑+4H 2O Fe 、Al 遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化 21) C+4HNO 3(浓)＝4NO 2↑+CO 2↑+2H 2O 22) HNO 3(常见强氧化剂)与某些还原性物质[如H 2S 、BaSO 3、HI 、HBr 、Fe 2+、S 2-、SO 32-、I -、Br -（常见强还原剂）等] 发生氧化还原反应高温、高压 催化剂放电碱的通 性 催化剂光照。