人教版化学必修一2.2离子反应---离子方程式最新课件
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人教版高一化学必修一教学课件《22离子反应--离子方程式书写》(共22张)
一定要搞清本质！
2020/12/18
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❖电解质和非电解质
讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？ 讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？ 讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？ 讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？ 讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。 讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？
? 我是强电解质，我更亮！
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二、离子反应 1、概念： 2、判断依据：
电解质在溶液中的反应 电解质在溶液中进行（有离子参加的反应）
在水作用下 2、电离方程式
完全电离 部分电离
2020/12/18
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3、电离方程式的书写 （1）强电解质——完全电离，用“=”
（2）弱电解质——部分电离，用“ ”
练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式： H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3·H2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、 CO2、 H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、 NaHSO4、NaHCO3、
注意区别！
2020/12/18
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❖强电解质和弱电解质
讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？ 讨论二：难溶物一定是弱电解质？ 讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？
讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱 电解质溶液的导电能力？
讨论五：弱电解质一定不完全电离？
❖问题与讨论
2020/12/18
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练习：
1、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是( )
A、固态氯化镁(MgCl2)
B、液态氯化镁(MgCl2)
化学必修Ⅰ人教版课件 2.2：第2课时 离子反应及其发生的条件
3 C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3
D．Al3＋、Fe3＋、SO 2- 、Cl－ 4 解析：选项A中因Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀而不能大 2量共存；选项B中Ba2＋与 CO 3 因生成BaCO3沉淀而不能大 量共存；选项C中Mg2＋与OH－因生成Mg(OH)2沉淀而不能 大量共存。 答案：D
水平测试 1．下列反应中，不属于离子反应的是( A )
A．H2和O2的反应
B．铁与CuSO4溶液的反应 C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 D．Zn和稀H2SO4反应
能力提升 7．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中 的H＋不能代表的物质是( ) ①HCl ②H2SO4 ⑤CH3COOH ③HNO3 ④NaHSO4
HCO3
)
B．过量CO2通入澄清石灰水中
CO2＋OH－
2CO 3 ＋2H＋
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液
CO2↑＋H2O
2SO＋2H2O BaSO3↓＋ 3
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2 HSO3
－
＋Ba2＋＋2OH－
解析：C项中CH3COOH应写分子式；D项中由于
3．了解离子反应综合应用。
离子反应 1．概念：在溶液中_________________的化学反应。 有离子参加或生成 2．离子互换型的离子反应发生的条件 (1)生成难溶的物质。 (2)生成难电离的物质。 (3)生成挥发性的物质。
离子方程式 1．概念：用_______________________表示离子反应 实际参加反应的离子符号
名师点睛：离子共存问题是高考的热点问题之一。
下列情况下的离子不能大量共存：(1)离子间发生复分
D．Al3＋、Fe3＋、SO 2- 、Cl－ 4 解析：选项A中因Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀而不能大 2量共存；选项B中Ba2＋与 CO 3 因生成BaCO3沉淀而不能大 量共存；选项C中Mg2＋与OH－因生成Mg(OH)2沉淀而不能 大量共存。 答案：D
水平测试 1．下列反应中，不属于离子反应的是( A )
A．H2和O2的反应
B．铁与CuSO4溶液的反应 C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 D．Zn和稀H2SO4反应
能力提升 7．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中 的H＋不能代表的物质是( ) ①HCl ②H2SO4 ⑤CH3COOH ③HNO3 ④NaHSO4
HCO3
)
B．过量CO2通入澄清石灰水中
CO2＋OH－
2CO 3 ＋2H＋
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液
CO2↑＋H2O
2SO＋2H2O BaSO3↓＋ 3
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2 HSO3
－
＋Ba2＋＋2OH－
解析：C项中CH3COOH应写分子式；D项中由于
3．了解离子反应综合应用。
离子反应 1．概念：在溶液中_________________的化学反应。 有离子参加或生成 2．离子互换型的离子反应发生的条件 (1)生成难溶的物质。 (2)生成难电离的物质。 (3)生成挥发性的物质。
离子方程式 1．概念：用_______________________表示离子反应 实际参加反应的离子符号
名师点睛：离子共存问题是高考的热点问题之一。
下列情况下的离子不能大量共存：(1)离子间发生复分
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件离子反应课件
碱 电解质电离时生成的阴离子全部是 NaOH
氢氧根离子〔OH-〕的化合物
Ca(OH)2
电解质电离时生成的阳离子是金属 NaCl
盐
离子或铵根离子〔NH4+〕,阴离子 是酸根离子的化合物
NH4NO3
化学组
练习： 以下中学化学常见的物质：
①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦ CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫ NH3·H20 请按以下分类标准答复以下问题：
化学组
二、离子反响及其发生的条件 1、离子反响 〔1〕、定义： 有离子参加或生成的反响
如：向稀HCl中参加AgNO3溶液 再如：实验室制取CO2
〔2〕、离子反响的特点： 离子反响总是向着某种离子浓度减小的方
向进展
化学组
2、离子方程式 〔1〕、定义：用实际参加反响的离子符号
来表示反响的式子 【探究】 【实验2－2】 p32页表格
〔1〕属于电解质的是：
，
〔2〕能电离H+的是：
，
〔3〕属于酸的是：
，
〔4〕属于碱的是：
，
〔5〕属于难溶性盐的是：，化ຫໍສະໝຸດ 组【实验探究】 【实验2－1】
p31页 向CuSO4溶液里参加BaCl2溶液 【分析】
CuSO4=Cu2+ + SO42BaCl2=Ba2+ + 2ClCuCl2=Cu2++2ClCuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓ Ba2++SO42+=BaSO4↓
人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应(共47张PPT)
练习：写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2、 Na2CO3、H2SO4。 ⑵ 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
1.2.2 离子反应及离子方程式 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
写出NaHSO4的电离方程式： 水溶液中： NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42熔融状态 NaHSO4 = Na+ + HSO4它是强酸强碱盐吗？水溶液显什么性？
从分类角度看，具有双重性质，你认为它具有哪两个物质的性质？
它是怎么来的，如何制备？
NaHCO3 的电离方程式如何书写？不同状态写法一样吗~ NaHCO3 = Na+ + HCO3 -
如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ ==== H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ ==== Ba2++H2O+CO2↑
Ba2++OH-+H++SO42====BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O
(3)是否守恒（三大：原子、电荷、化合价升降）
如何书写离子方程式，即用实际参加反应的离子来表示反应的式子
1.写 写出反应的化学方程式
BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl
2.拆 强酸、强碱、可溶性盐
Ba2 2Cl 2Na SO42 BaSO4 2Na 2Cl
可的 拆物 成质 离 子
强酸:HCl、HNO3、H2SO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它
② NaOH溶液与HNO3溶液 能 生成了H2O ③ Zn与CuSO4溶液（ 能）在溶液中发生了置换反应
④NH4Cl溶液和NaOH溶液 （ 能 ）生成了弱碱
写出Na2CO3与CaCl2溶液反应的离子方程式。
新人教版必修一第二章第二节离子反应第二课时课件
(2)不能改写的物质 ①弱酸类:H3PO4､CH3COOH､H2CO3､H2SO3､H2S„„ ②弱碱类:Cu(OH)2､Fe(OH)3､Al(OH)3､Mg(OH)2､ NH3·H2O„„ ③不溶性盐:CaCO3､BaCO3､BaSO4､AgCl„„ ④气体:CO2､Cl2､SO2､H2S､NH3„„
浊或沉淀写成化学式,做为产物一律写化学式,如澄清石灰
水表示为Ca2++2OH-,而石灰乳､石灰浆表示为Ca(OH)2｡ (3)不在溶液中发生的反应,通常不能用离子方程式表示,如
课堂深化探究(学生用书P36)
一､离子方程式的书写 1.抓住两易､两等､两查 (1)两易:即易溶､易电离的物质(包括强酸､强碱､大多数可溶 性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质､难电离的 物质(包括弱酸､弱碱､水等)､难溶物､单质､气体､氧化物等 用化学式表示｡
(2)两等:离子方程式两边的原子个数､电荷总数均对应相等｡
2HCl的反应(例举两组物质)｡
二､复分解反应发生的条件 酸､碱､盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电
解质在溶液中相互交换离子的反应,这类离子反应发生的
条件是:生成沉淀､放出气体或生成水｡只要具备上述条件 之一,反应就能发生｡ 诱思探究:粗盐中含有Ca2+､Mg2+和SO2-4等,如何利用离子反 应除去上述离子?写出有关离子方程式｡
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ ④查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相 等｡ (3)意义Βιβλιοθήκη ①表示某一个具体的化学反应
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 离子方程式为Ba2++SO2-4=BaSO4↓
人教版高中化学必修一 《离子反应》PPT
第十五页，共四十一页。
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
化学1必修2.2《离子反应》教学+(1)-PPT课件
【讨论与思考】
物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示？
2. 电离及电离方程式
填空： ⑴能发生电离的物质类别： ⑵电离的条件(与通电有无关系)：
⑶电离的结果： ⑷电离的定义： ⑸电离的表示方法：
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离 的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体 不导电
溶解
？
NaCl溶液 导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O
物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示？
2. 电离及电离方程式
填空： ⑴能发生电离的物质类别： ⑵电离的条件(与通电有无关系)：
⑶电离的结果： ⑷电离的定义： ⑸电离的表示方法：
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离 的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体 不导电
溶解
？
NaCl溶液 导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O
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判断下列物质之间能否进行离子反应
KNO3 + NaCl Na2CO3 + H2SO4 MgO + HCl BaCl2 + H2SO4
不能 能 能 能
合作学习：
向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2 溶液，宏观上会出现什么现象？
1、混合前，溶液中各存在哪些离子？
Na +、SO42-、Ba2+、Cl2、反应的化学方程式是什么？
D．向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液： 3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+=2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+
牛刀小试
1.下列反应的离子方程式中，正确的是（ C ） A.稀H2SO4滴在铜片上:Cu+2H+= Cu2++ H2↑ B.用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜:Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+ C.Fe2O3与稀HCl混合：Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O D.稀HCl滴在石灰石上:CaCO3+2H+= Ca2++H2CO3
Ba(OH)2和H2SO4反应: Ba2++SO42-====BaSO4↓
典型试题剖析
例1.（河北邯郸.二模）下列离子方程式正确
的是（ D ）
A.向NaClO溶液中通入过量SO2： ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
B.用FeCl3蚀刻铜制线路板： Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O
3.下列离子方程式正确的是（ B ）
A．Cu（OH）2与稀HNO3混合 OH- + H+ ==H2O
B．CaCl2与Na2CO3反应 Ca2+ + CO32- == CaCO3 ↓
C．铁与稀盐酸反应
2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑
D． Ba(OH)2与稀H2SO4反应 Ba2+ + SO42-== BaSO4
1.写出下列反应的离子方程式： （1）KOH溶液和HCL溶液：
H++OH-==H2O （2） Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应：
Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O （3）Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：
CO32-+2H+ == H2O+CO2↑
知识扩展：离子方程式的正误判断
2.在下列离子方程式中，不能用离子方程式Ba2+ +SO42- ==
BaSO4 ↓来表示的是（ C ）
A． Ba(NO3)2+H2S04 == BaSO4 ↓+2HNO3 B．BaCl2 + Na2SO4 ==BaSO4 ↓ + 2NaCl C．BaCO3+H2SO4 == BaSO4 ↓ +H2O +CO2 ↑ D．BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓ + 2HCl
离子方程式的书写步骤 写：写出正确的化学方程式（基础） 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶 于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物 等用化学式表示（关键） 删：删去方程式两边不参加反应的离子 查：①是否符合客观规律
②原子个数是否守恒 ③电荷是否守恒 ④离子的改原来呀，哑泉当中含有较多的CuSO4 ，人体喝了含 铜盐的水就会中毒，引起说话不清，呕吐腹泻，最
后虚脱而死。万安溪安乐泉水中含有较多的碱，在
人体误食CuSO4后，大量饮此泉水，其中碱先中和 了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生 离子反应Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓。致使原来会 使 人 体 吸 收 的 可 溶 性 铜 盐 变 成 不 溶 性 的 Cu(OH)2 沉 淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。
1．初步掌握离子反应和离子方程式的含义； 2.了解离子反应发生的条件； 3．正确书写离子方程式，并能做出正误判断。(重点)
自主学习：
⑴离子反应的概念是什么？ 在水溶液中，有离子参加或生成的反应叫离子反应。 ⑵什么是离子方程式? 用实际参加反应的离子来表示反应的式子。 ⑶复分解型离子反应发生的条件是什么？如何判断物质之 间能否进行离子反应呢？ 条件是生成沉淀、气体或水。 看是否有沉淀、气体或水生 成。
D.向澄清石灰水中通入过量CO2： CO2+ OH-= HCO3-
典型试题剖析
例2.（北京.二模）下列离子方程式正确的是
（ D）
A．Fe与盐酸反应制H2： 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
B．用石墨电极电解饱和食盐水： 2H+＋2Cl-＝ Cl2↑＋H2↑
C．用AlCl3和氨水制备Al(OH)3： Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓
(1)看是否符合客观事实 2Fe+6H+ ====2Fe3++3H2↑
(2)看质量是否守恒 Al+3H+ ==== Al3++H2↑
(3)看电荷是否守恒 Ag++Cu= Cu 2++Ag ↓ (4)看是否符合拆分原则
碳酸钙和稀硫酸反应 CO32-+2H+ ==== H2O+CO2↑ (5)看是否漏掉参加反应的离子
离子反应方程式的 书写及正误判断
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟 获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑 泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久， 蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人 马均争先恐后误喝了哑泉水。军士们个个说不出话来， 生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法.后经一老叟指点， 喝了万安溪安乐泉水后转危为安。大家能解释其中的道 理吗？
Na2SO4 +BaCl2 ==== BaSO4 ↓+2NaCl
3、反应物的电离方程式怎么写？
B-aCl2====Ba2++2ClNa2SO4==== 2Na ++SO42-
4、反应的实质是什么？
用实际参加反应的 离子的符号来表示 离子反应的式子叫 做离子方程式
Ba2++ SO42-====BaSO4 ↓
1、概念: 离子反应：有离子参加的反应： 离子方程式:用实际参加反应的离子的 符号来表示离子反应的式子。 2、离子方程式的书写步骤： 一写、二拆、三删、四查 3、复分解型离子反应发生的条件： 生成沉淀、放出气体或生成水
请批评指正