人教版高中化学必修一离子反应习题.doc

高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
离子反应
一、选择题
1、下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是
2、下列离子方程式书写正确的是( )
A．NaHS溶液的水解方程式：HS－+H2O H3O++S2－
B．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：
4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
C．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：
Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－═Al(OH)3 ↓+2BaSO4↓
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3==2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
3、某未知溶液可能含Cl－、SO32－、Na＋、SO42－、Al3＋，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝。

取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断合理的是( )
A．一定没有Al3＋ B．一定有SO42－
C．一定有Cl－ D．一定没有SO32－
4、在离子浓度都为0.1 mol/L下列溶液中，加入（或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确是( )
A．在含Fe3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、 Fe3+、H+
B．在含I-、SO32－、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32－
C．在含AlO2－、SO32－、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH－、AlO2－、SO32－
D．在含Fe 3+、 H+、NH4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe3+、NH4+、H+
5、下列离子方程式中，正确的是（）
A. 铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 碳酸镁跟盐酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
C. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
6、欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（）
A. Na+、CO32-、OH-、H+
B. Cu2+、 Na+、H+、SO42-
C. Mg2+、K+、Cl-、OH-
D. H+、NO3-、Na+、ClO-
7、下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是
A. CO32—、Na+、K+、Cl—
B. Ca2+、K+、Cl—、NO3—
C. Fe2+、NO3—、K+、Cl—
D. Al3+、AlO2—、K+、Cl—
8、下列各组离子能大量共存的是
A. 往溶液中通入氯气：Ca2+、CH3COO—、Br－、Na＋
B. 碱性溶液: Na+、SO42-、Cl—、ClO—
C .加入浓盐酸的溶液：Fe2＋、K+、NO、NH4+
D. 加入KSCN呈血红色的溶液：K＋、Ca2＋、Br－、HCO3－
9、下列有关离子方程式书写正确的是（）
A．向氯化铝溶液中滴加少量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓+ 2H2O
B．向氯化铁溶液中加入过量的锌粉：Zn + 2Fe3+ =2Fe2+ + Zn2+
C．以铁为电极电解NaCl溶液时，阳极的电极反应：Fe-3e— =Fe3+
D．硝酸亚铁溶液中滴入浓盐酸：3Fe2++ 4H+ + NO3—=3Fe3+ + NO↑+2H2O
10、下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
A．K+、MnO4﹣、S2﹣、SO42﹣B．K+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣
C．Ca2+、CH3COO﹣、Al3+、SO42﹣ D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
11、下列离子方程式中，正确的是( )
A．盐酸滴在大理石上：2H++ CO2－3=CO2↑+H2O
B．硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．向NaOH溶液中通入过量CO2：OH﹣+CO2=HCO3﹣
D．氢氧化钙与过量NaHCO3溶液反应：Ca2++OH﹣+ HCO3﹣=CaCO3↓+H2O
12、某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。

现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
下列说法正确的是
A．沉淀甲可能是AgBr
B．沉淀丙一定是BaCO3
C．气体甲的成份只有4种可能
D．肯定存在的离子有AlO2-、S2-、SO32-、Na+
二、非选择题
13、有一瓶澄清溶液，可能含有NH＋4、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO2― 4、CO2― 3、NO― 3、Cl―、I―现进行如下实验：
（1）测知溶液显强酸性；
（2）取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
（3）另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
（4）取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
（5）将实验(3)中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。

问：①原溶液中肯定存在的离子是____________________；
②肯定不存在的离子是______________________________；
③不能确定是否存在的离子是______________________________。

14、除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式：
（1）（）试剂：，离子方程式：
（2）（）试剂：，离子方程式：
（3）（）①加入过量：②再加入过量：③过滤④加入适量的：，蒸发结晶。

（填试剂的化学式）
15、常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl一、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣．已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
②D的焰色反应呈黄色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是．
（2）D的化学式为，D溶液显碱性原因是（用离子方程式表示）．
（3）A和C的溶液反应的离子方程式是：；E和氨水反应的离子方程式是：．
（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是．
16、有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

(2)在滤出的沉淀中加入过量稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

(3)取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察没有明显现象。

由上述现象推断：
该混合物中一定含有；一定不含有；可能含有，如要检验其是否存在，应如何操作（写明操作步骤及实验结论）。

参考答案
1、C
2、B
3、A
4、C
5、B
6、B
7、B
8、B
9、D
10、D
11、C
12、D
13、①NH＋4、Ba2＋、I―
②Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2― 3、NO― 3、SO2― 4
③K＋、Cl―
14、（1）或，或；1+2分
（2）稀或
，； 1+2分
（3）溶液，或溶液，溶液。

3×1分
15、（1）Cu2+、Fe3+；（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；
（2）Na2CO3；CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；
（3）Ag++C1﹣=AgCl↓；Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）取少量B于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+．
16、（1）Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2； CuCl2、K2CO3、K2SO4； NaCl；
（2）取（2）步后的滤液少许于试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；反之则没有。