人教版化学必修一 离子反应

离子反应发生的理论判据
平衡常数判据
H++OH-
H2O
K=1/Kw=1.0×1014
H++CO32-
HCO3-
K=1/Ka2=1.8×1010
Ba2++SO42- BaSO4
K=1/Ksp=9.1×109
H++HCO3-
H2O+CO2
K=1/Ka1=2.4×106
H++CH3COO- CH3COOH K=1/Ka=5.9×104
离子反应
离子反应发生条件 反应类型
NSaO2S4O2-+4溶Ba液2+=与BBaaCSlO2溶4↓液
生成沉淀
复分解反应
C石a(灰O乳H=C)与2a+NCCaOO23C3↓2-O+O3溶H液-
生成沉淀
复分解反应
CNOa322+C2OH3+溶=H液2O与C+O盐2↑酸 生成气体(弱电解质) 复分解反应
CHC3HC3OCOOC-O+H与HN3C+a盐=溶O酸O液H
生成弱电解质 复分解反应
N(NHH4+4)+2OSNNOHHa4-3O溶=↑H+液H浓与2O溶液 生成气体(弱电解质) 复分解反应
Zn+2盐H酸+=与Zn锌2+粒+H2↑
发生氧化 还原反应
氧化还原反应
2B02溴0r/120水+/222和I-=K2IB溶r-液+I2
发生氧化 还原反应
氧化还原反应
迁移·应用
已知在18℃~25℃难溶电解质 Ksp 单位省略
AgCl 1.8×10-10
AgI
8.3×10-17
怎样验证相同条件下AgCl的溶解度大于AgI?根据所
提供的试剂设计实验并进行验证。
提供试剂：AgNO3溶液、NaCl溶液、NaI溶液
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
2020/10/22
离子反应发生的条件
以下两种物质混合时，溶液中大量存在哪些离子？哪 些离子之间会发生反应？写出有关反应的离子方程式。
(1) Na2SO4溶液与BaCl2溶液 （2）石灰乳[Ca(OH) 2浊液]与Na2CO3溶液 （3）Na2CO3溶液与盐酸 （4）CH3COONa溶液与盐酸 （5）(NH4)2SO4溶液与NaOH浓溶液 （6）盐酸与锌粒 （7）溴水和KI溶液
Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O C、氯气通入氢氧化钠溶液中
Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O D、CO2通入澄清石灰水中
溶解度小的物质生成溶解度更小的物质。
1、正确使用胶头滴管 2、药品用量:加入4mL (约两半滴管)0.1mol·L-1 NaCl溶液，滴加两滴 0.1mol·L-1硝酸银溶液。 3、把上述混合物分成两 份，向其中一份逐滴加入 0.1mol·L-1的NaI溶液至出 现现象。
实验结论
2、离子反应发生的条件
(B )
A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子式来表示
B ．离子反应总是向着溶液中某离子浓度减小的方向进行
C ． 酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水，故酸碱中
和反应的离子方程式都是H++OH-＝H２O
D ． 复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行
2、除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试
安乐泉 “随即吐出恶涎，便能言语”。
“安乐泉” 解“哑泉”之毒
1995年10月国内某刊报道，经研究“哑 泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱 性。
“安乐泉”能解“哑泉”之毒的原 理可能为Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓
一、离子反应
1、定义： 通常将溶液中离子之间，以及离子与原
子或分子之间发生的反应称为离子反应。
注：在此省略平衡常数的单位
知识小结
离子反应
1.定义 2.离子反应发生条件
生成沉淀
实验结论
生成弱电解质 生成气体
发生氧化还原反应
平衡角度 分析
理论判据
生成沉淀 生成弱电离物质 生成易挥发物质 发生氧化还原反应
焓变和熵变判据 平衡常数判据
离子反应 总结 共同点：
使某种离子 浓度减少
1、下列叙述正确的是
沉淀你转能化举：出沉淀转化的其它实例吗？ 沉M淀g的CO转3化+2的N实aO质H就=是=M沉g淀(O溶H解)平2+衡Na的2C移O动3 。溶液 中M的g沉CO淀3反+2应O总H是-=向=M着g离(O子H浓)2度+C减O小32的- 方向进行。 简Z而nS言+之Cu，2+即==溶Z解n度2++大C的uS物质生成溶解度小的物质，
2020/10/22
《三国演义》第89回： 后主建兴三年(公元225年)诸葛 亮为了擒拿南王孟获（历史上有 名的七擒七纵），率军南征至云 南西洱河，遇四口毒泉。其中一 口为“哑泉”。
哑泉
“人若饮之，则不能言，不过 旬日必死”。
时逢天气好生炎热，人马饮Leabharlann Baidu了 哑泉泉水后，一个个说不出话来， 后来得一智者指教，复饮“安乐 泉”泉水，
剂中效果最好的是
（ D）
A ． NaCl溶液 B ． NaBr溶液
C ． NaI溶液 D ． Na2S溶液
3、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会
有Fe3+生成的是 A ．稀硫酸
（ BC ）
B ．氯水
C ．硝酸锌
D ．氯化铜
4、下列离子方程式正确的是（ C ）
A、碳酸钡与盐酸反应 2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑ B、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合
（1）生成难溶物质 （2）生成弱电解质 （3）生成易挥发物质 （4）发生氧化还原反应
实质：
使某种 离子浓 度减少
实验验证:取1ml硫酸亚 铁溶液,逐滴加入酸性高 锰酸钾溶液至出现现象。
1、在酸性溶液中Fe2+与MnO4-能否共存？
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
2、向同浓度NaBr与NaI的混合溶液中通入氯气，哪
+
NaI(aq) == I- (aq) + Na+ (aq)
AgI(s) Ｑ＞Ｋsp
AgCl + I-
AgI + Cl-
迁移·应用
实验方案：a、向NaCl溶液中202逐0/10滴/22 加入少量AgNO3溶
液； b、将a所得混合物分为两份,向期中一份逐 滴加入NaI溶液至出现现象后，停止滴加。
你能得出沉淀转化的规律吗？
种离子先被氧化？ 结论:几种还原性不同但浓度相
I-先被氧化。
同的离子与同种氧化剂反应,通 常还原性强的先被氧化。
3、向同浓度的Cu（NO3）2与AgNO3混合溶液中加入
铁屑，哪种离子先被还原？ 结论:几种氧化性不同但
Ag+先被还原。
浓度相同的离子与同种 还原剂反应,通常氧化性
强的先被还原。
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