高中化学必修一离子反应与离子方程式教案
高中化学必修一离子反应与离子方程式教案(供参考)
学科教师辅导学案③删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。
④检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。
B．离子反应实质法①分析反应物在水溶液中的存在形式。
易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。
②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。
③综合上述两步写出离子方程式并配平。
知识点三：离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式正误的判断方法2．书写离子方程式时的注意要点(1)离子反应要符合客观事实不要臆造。
(2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。
如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。
(3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。
(4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。
(5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。
(6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。
(7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。
如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应。
(8)注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写出OH－与HCO－3生成CO2－3的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO32-生成BaCO3的反应。
(9)看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。
高一化学《离子反应、离子方程式》教案与记忆方法
高一化学《离子反应、离子方程式》教案与记忆方法高一化学《离子反应、离子方程式》教案教学目标1、了解离子反应的含义。
2、了解离子方程式的含义。
3、学会离子方程式的书写。
教学重点：离子方程式的书写教学难点：离子方程式的含义教学内容：离子反应、离子方程式(第一课时)[前置练习]书写电离方程式H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢?[板书]第五节、离子反应、离子方程式[展示目标][演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。
学生观察并回答现象。
[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀?[学生回答][总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
[板书]一、离子反应[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：⑴氧化铜和西硫酸溶液⑵锌投入到盐酸中⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合⑷氢气还原氧化铜[学生回答][板书]关键：①在溶液中进行(或熔融)②有离子参与[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢?我们能否用一种式子表示离子间的反应呢?请大家阅读课文，讨论回答有关问题。
[阅读讨论][问题探索]1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓两个反应式表示的含义是否一样?3、表示哪一类物质间的反应?[学生回答][板书]二、离子方程式1、定义2、含义：表示一类反应[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢?[阅读]P58，内容[板书]三、离子方程式的书写[学生回答][板书]步骤：1、写方程 2、改离子 3、去相同 4、查守恒[练习]书写下列离子方程式：1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体3、氯气通入水中4、硫化氢通入硝酸铅溶液中[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。
高一化学教案离子反应离子方程式
高一化学教案——离子反应离子方程式一、教学目标1.理解离子反应的概念及特点。
2.学会书写离子方程式，掌握离子方程式的书写方法和步骤。
3.能够运用离子方程式解释和解决实际问题。
二、教学重点与难点重点：离子反应的概念，离子方程式的书写方法和步骤。
难点：离子方程式的书写，特别是电荷守恒和物质守恒的运用。
三、教学过程1.导入同学们，大家好！上一节课我们学习了电解质溶液中的电离现象，知道了电解质溶液中存在大量的离子。
那么，这些离子在溶液中会发生什么样的反应呢？今天我们就来学习离子反应及其离子方程式的书写。
2.理论讲解（1）离子反应的概念离子反应是指在水溶液中，电解质之间发生相互作用，产生新物质的反应。
例如，酸碱中和反应、沉淀反应、氧化还原反应等。
（2）离子方程式的书写方法和步骤①确定反应类型：判断反应是否为离子反应。
②写出化学方程式：按照反应类型，写出完整的化学方程式。
③离子拆分：将电解质拆分为离子，注意保留非电解质、气体和沉淀。
④约简离子：消去两边相同的离子，使方程式简化。
⑤检查电荷守恒和物质守恒：确保方程式两边电荷和物质的数量相等。
3.案例分析（1）酸碱中和反应例题：写出氢氧化钠和硫酸反应的离子方程式。
分析：这是一个酸碱中和反应，氢氧化钠和硫酸反应硫酸钠和水。
化学方程式：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O离子拆分：2Na^++2OH^+2H^++SO4^2→2Na^++SO4^2+2H2O约简离子：2OH^+2H^+→2H2O离子方程式：2OH^+2H^+→2H2O（2）沉淀反应例题：写出氯化钠和硝酸银反应的离子方程式。
分析：这是一个沉淀反应，氯化钠和硝酸银反应氯化银沉淀和硝酸钠。
化学方程式：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3离子拆分：Na^++Cl^+Ag^++NO3^→AgCl↓+Na^++NO3^-约简离子：Cl^+Ag^+→AgCl↓离子方程式：Cl^+Ag^+→AgCl↓4.练习与讨论（1）练习题①写出下列反应的离子方程式：a.氢氧化钠和盐酸反应b.硫酸铜和氢氧化钠反应c.氯化钡和硫酸反应（2）讨论同学们，你们在书写离子方程式时遇到了哪些问题？如何解决这些问题？本节课我们学习了离子反应及其离子方程式的书写，掌握了书写方法和步骤。
离子反应教案(精选多篇)
离子反应教案(精选多篇)第一篇：《离子反应》教案《离子反应》教案江苏省郑集高级中学史延海教学目标：通过本节课的教学使学生做到：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件会用离子方程式表示溶液中的离子反应能力培养：进一步提高学生的自学能力、实验探究能力；培养他们的合作意识学情分析^p ：应该已经掌握电解质与非电解质的知识，其他知识大多数同学可能不知道教法选择：探究式等教具使用：实验、多媒体课件教学过程：［探究实验1］用0.1mol/l的蔗糖、盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液在相同条件下同时做导电性对比实验［学生预测并探究］通电后灯泡是否会全亮？［现象］略［结论］由实验现象可判断下列不属于电解质的是。
bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh［思考］同样是0.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡亮度不同？［学生回答］略［引导看书］强、弱电解质的概念并归纳出强、弱电解质的判断方法［练习］下列物质属于强电解质的是（）①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇a、①②④b、①④⑤c、②③d、①④⑤⑥［变式训练］属于弱电解质的是［练习］写出实验中4种电解质的电离方程式［小结］电离方程式的写法并简介“可逆符号”的意义［探究实验2］将bacl2溶液倒入等体积等物质的量浓度的cuso4溶液［学生预测并探究］溶液中可能有什么现象？通电后灯泡还会亮么？为什么？［学生讨论分析^p 后、演示］溶液中出现白色沉淀，通电后灯泡仍然很亮［练习］写出该反应的化学方程式［讨论并导出］离子反应和离子方程式的概念［动画演示］通过氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应体现离子反应的实质［学生探究］请写出na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式［学生板演］学生讲解书写方法［引导看书并投影小结］离子方程式的书写方法及要点［变式训练］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么［师生共同］写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式（目的在于给出规的书写步骤并让学生得到训练）［探究实验3］现有：cuso4、naoh、hno3、k2co34种溶液1、请讨论：将上述4种溶液两两之间混合有几种可能？2、进行实验，探究发生的反应并记录现象［讨论并小结］离子反应发生的条件［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是（）a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-［练习］将上述实验中的化学方程式按步骤改写成离子方程式［小结］评价并再次强调离子方程式书写的一般方法［引导分析^p ］利用na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式和探究实验中“硝酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式”相比较得出离子方程式的的意义――可表示一类反应［课后练习］5．下列四个反应均可用h+＋oh－＝h2o这个离子方程式表示，对么？为什么？a.ba(oh)2溶液与稀硫酸b.cu(oh)2与稀硫酸c.naoh溶液与稀硫酸d.nh3h2o与稀硫酸《离子反应》学案学习目标：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应学习过程：［探究实验1］［练习］判断：下列不属于电解质的是。
高中化学实验教案离子反应与离子方程式实验
高中化学实验教案离子反应与离子方程式实验高中化学实验教案：离子反应与离子方程式实验一、实验目的通过离子反应实验，掌握离子方程式的写法，并了解离子反应在化学反应中的应用。
二、实验原理1. 离子反应离子反应是指发生在溶液中的化学反应。
在离子反应中，溶液中的离子会互相交换，形成新的化合物。
离子反应通常涉及阳离子和阴离子之间的相互作用。
2. 离子方程式离子方程式是用离子符号表示反应式的一种方法。
在离子方程式中，溶液中的离子将以离子的形式写出，方便我们观察反应中离子的变化。
三、实验器材和试剂1. 实验器材：- 烧杯- 滴管- 玻璃棒- 显微镜2. 实验试剂：- 氯化钠(NaCl)溶液- 硝酸铜(Cu(NO3)2)溶液- 氯化银(AgCl)溶液- 硫酸铅(PbSO4)溶液- 硫酸铁(II) (FeSO4)溶液四、实验步骤1. 实验一：氯化钠与硝酸铜反应- 取两个小烧杯，分别加入适量氯化钠溶液和硝酸铜溶液。
- 用滴管分别取一滴氯化钠溶液和硝酸铜溶液放在玻璃棒上。
- 将两滴溶液混合，观察颜色变化并记录。
2. 实验二：氯化钠与氯化银反应- 取一个小烧杯，加入适量氯化钠溶液。
- 用滴管取一滴氯化银溶液，放在玻璃棒上。
- 将氯化银溶液滴在氯化钠溶液中，观察是否发生反应，并记录观察结果。
3. 实验三：硫酸铅与氯化钠反应- 取一个小烧杯，加入适量硫酸铅溶液。
- 用滴管取一滴氯化钠溶液，放在玻璃棒上。
- 将氯化钠溶液滴在硫酸铅溶液中，观察是否发生反应，并记录观察结果。
4. 实验四：硫酸铁(II)与硝酸铜反应- 取一个小烧杯，加入适量硫酸铁(II)溶液。
- 用滴管取一滴硝酸铜溶液，放在玻璃棒上。
- 将硝酸铜溶液滴在硫酸铁(II)溶液中，观察是否发生反应，并记录观察结果。
五、实验结果与分析1. 实验一：氯化钠与硝酸铜反应观察到溶液由无色变为蓝色，提示发生了反应。
反应方程式如下：NaCl(aq) + Cu(NO3)2(aq) → CuCl2(aq) + NaNO3(aq)2. 实验二：氯化钠与氯化银反应观察到溶液无明显变化，提示未发生反应。
高一化学教案离子反应离子方程式
高一化学教案离子反应离子方程式一、教材分析《离子反应，离子方程式》属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。
第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。
其次课时讲离子方程式及其书写方法。
把难点分散，重点突出。
学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了初中学过的电离初步学问，又为第三册电解质溶液的学习奠定了肯定的基础，并且正确而又娴熟地书写离子方程式，是学生必需驾驭的一项基本技能。
它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。
本课时的教学目的：学问方面：1、驾驭离子方程式的含义。
2、学会离子方程式书写方法。
实力方面：1、培育学生利用试验分析，解决问题的实力。
2、培育学生创新思维实力。
3、培育学生运用对比，归纳，总结的探讨方法。
思想教化方面：培育学生能通过现象看本质，找出事物变更规律。
相识到事物变更过程既有普遍性又有特别性。
之所以这样确定教学目的，一方面是依据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的实力得到提高。
本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法二、教法方面本课依教材特点，接受螺旋式进展，按部就班，探究式、问题探讨式教学。
详细解决重、难点的方法如下：1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新学问的获得，必需由浅入深，由远及近，由已知到未知，按部就班。
假如学生对新学问课缺乏必要的学问基础，就难以理解新学问。
由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，依据学生的实际状况及培育目标。
我将这部分学问的学习接受探究式教学，由试验复习旧学问，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地驾驭离子方程式的定义。
并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。
2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，其次步“改”是教学中的难点。
可接受问题探讨式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参与反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。
从而得出书写离子方程式事实上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来确定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参与反应的离子的符号来表示。
高中化学《离子反应、离子方程式》教案
高中化学《离子反应、离子方程式》教案一、教学目标1. 让学生理解离子的概念，掌握离子的形成和特点。
2. 让学生了解离子反应的定义，理解离子反应的发生条件和实质。
3. 让学生学会书写离子方程式，能够运用离子方程式来描述离子反应。
4. 通过实例分析，让学生掌握离子反应在实际中的应用。
二、教学重点与难点1. 教学重点：离子反应的概念、发生条件、实质；离子方程式的书写方法及应用。
2. 教学难点：离子方程式的正误判断及应用。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究离子反应的本质。
2. 通过实例分析，让学生学会离子方程式的书写和应用。
3. 利用小组讨论法，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
4. 采用启发式教学，激发学生的思考和兴趣。
四、教学准备1. 教师准备PPT，内容包括离子概念、离子反应、离子方程式等。
2. 准备相关实例，用于讲解离子反应和离子方程式的应用。
3. 准备练习题，用于巩固所学知识。
五、教学过程1. 引入新课：通过复习相关知识点，引出本节课的主题——离子反应和离子方程式。
2. 讲解离子概念：介绍离子的定义、形成和特点，让学生理解离子的基本概念。
3. 讲解离子反应：介绍离子反应的定义、发生条件和实质，让学生了解离子反应的本质。
4. 讲解离子方程式：介绍离子方程式的书写方法和规则，让学生学会书写离子方程式。
5. 实例分析：分析实际例子，让学生了解离子反应和离子方程式在化学实验和工业中的应用。
6. 练习与讨论：布置练习题，让学生巩固所学知识；组织小组讨论，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
7. 总结与评价：对本节课的内容进行总结，强调重点知识点，对学生的学习情况进行评价。
8. 布置作业：布置适量作业，让学生进一步巩固所学知识。
六、教学拓展1. 引导学生思考离子反应在生活中的应用，如水的电解、盐的水解等。
2. 介绍离子反应在现代化学工业中的应用，如制碱、制盐等。
3. 引导学生探讨离子反应的环保意义，如废水中离子的处理和回收。
高一上册化学教案：离子反应、离子方程式
高一上册化学教案：离子反应、离子方程式教案内容：教学目标：1. 掌握离子的基本概念和离子反应的特点；2. 熟练书写离子方程式，并能根据已知物质判断其离子方程式；3. 了解离子反应在生活和工业中的应用。
教学重点：1. 离子的概念和离子反应的特点；2. 离子方程式的书写和应用。
教学难点：1. 根据已知物质判断其离子方程式。
教学准备：教材、实验仪器和其他教学辅助材料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾化学中的化学反应，让学生回忆并列举一些常见的化学反应式。
二、概念讲解（10分钟）1. 介绍离子的概念：离子是由失去或获得一个或多个电子而带有电荷的原子或分子。
2. 解释离子反应的概念：离子反应是指在化学反应过程中，离子与离子之间发生电荷转移或电子共享的过程。
3. 探讨离子反应的特点：离子反应通常以气体、溶液或熔融物质的形式存在，并伴随着电荷的转移或共享。
三、离子方程式的书写（20分钟）1. 以简单的离子反应为例，教授学生如何书写离子方程式。
2. 分别示范如何书写离子方程式，让学生跟着做一些练习。
3. 在学生掌握基本的离子方程式书写规则后，引导学生继续进行更复杂的离子反应方程式的书写。
四、离子反应的应用（15分钟）1. 介绍离子反应在生活和工业中的应用，如：酸碱中和反应、盐类的合成等。
2. 进行实例分析，让学生思考该反应是否为离子反应，以及该反应的离子方程式如何书写。
五、小结（5分钟）1. 归纳总结离子的概念和离子反应的特点。
2. 着重强调离子方程式的书写规则。
教学反思：本节课主要介绍了离子的概念、离子反应的特点以及离子方程式的书写和应用。
在教学过程中，通过实例演示和让学生进行练习，加深了学生的理解和应用能力。
可以在课后进行一些相关的实验操作，进一步巩固学生对离子反应和离子方程式的理解。
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学科教师辅导学案2、离子反应方程式的书写有如下两种不同的方法：A.＂写、拆、删、查＂四步法（举例说明：BaCl2和CuSO4反应）①先写出正确的化学反应方程式。
②将方程式两边易溶于水易电离的强电解质（三类物质：强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。
微溶于水的强电解质，若以溶液的形式存在，则改写为离子，若以浊液的形式存在，则应保留化学式；H2SO3、H3PO4通常也保留化学式。
注意不是所有的强电解质都要“拆”写成离子的形式。
HSO4-要“拆”写为H+和SO42-，多元弱酸的酸式酸根离子，一律不能拆写。
如：HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。
③删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。
④检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。
B．离子反应实质法①分析反应物在水溶液中的存在形式。
易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。
②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。
③综合上述两步写出离子方程式并配平。
知识点三：离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式正误的判断方法2．书写离子方程式时的注意要点(1)离子反应要符合客观事实不要臆造。
(2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。
如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。
(3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。
(4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。
(5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。
(6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。
(7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。
如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应。
(8)注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写出OH－与HCO－3生成CO2－3的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO32-生成BaCO3的反应。
(9)看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。
【领悟·整合】离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。
例如：强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H+＋OH－＝H2O。
书写离子方程式时要注意：（1）易溶、易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；（2）离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。
精讲精练【例1】已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为：PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生成，则下列说法正确的是( )A.(CH3COO)2Pb是难电离的物质B.CH3COONH4是弱电解质C.通入H2S时离子反应为：Pb2++2CH3COO-+2H2S PbS↓+2CH3COOHD.PbSO4溶于CH3COONH4溶液的离子反应为：PbSO4+2CH3COO-(CH3COO)2Pb+SO42-【例2】下列离子方程式中错误的是A．铁跟稀硫酸反应 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2OD．碳酸镁跟稀硫酸溶液反应 MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑【例3】下列离子方程式中，正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2++H2↑B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+BaSO4↓C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2++H2CO3D.氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-CuSO4【例4】下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式。
（1）H2SO4和NaOH溶液反应（2）盐酸和石灰石反应（3）氧化钙和二氧化碳反应（4）钠和水反应（5）澄清石灰水和少量二氧化碳反应【例5】离子方程式的正误判断(1)违背客观事实：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )(2)违背质量守恒定律：2Na＋H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
( )(3)违背电荷守恒定律：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑。
( )(4)违背定组成定律：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。
( )(5)违背得失电子守恒定律：2MnO－4＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O。
( )基础演练1、下列电离方程式中，正确的是（）A．NH3·H2O NH＋4＋OH－B．KClO3=K++Cl－+3O2－C．H2S=2H++S2－D．NaOH=Na++OH－2、在离子方程式中，反应前后可以不相等的是()A．原子总数B．离子总数C．电荷总数D．元素种类3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO24、（2016德州一中）下列离子方程式书写不正确的是()A．Cl2通入烧碱溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OAlO ＋H2OB．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===22C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．FeCl2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－5、能用H++OH-=H2O表示的是( )A.氢氧化钡和稀硫酸B.氢氧化铜和稀硝酸C.醋酸和氢氧化钾D.氢氧化钠和硫酸6、离子方程式mFe2++4H++O2=mFe3++2H2O，则m为( )A、1B、2C、3D、47、下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A．金属钠溶于水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2OD．Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-8、下列离子方程式书写正确．．的是（）A. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 氯气和水反应：Cl2 +H2O = Cl- + ClO- + 2H+C. 碳酸钡与盐酸反应： CO32－+2H+=CO2↑+H2OD. 氯气和石灰乳反应： Ca(OH)2+Cl2 = Ca2++ Cl- + ClO-+ H2O9、(淄川一中2015)3、下列电离方程式错误的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．MgCl2Mg2++2Cl- D．Ba(OH)2Ba2++2OH-10、(淄川一中2015)8、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（）A．CuCl2＋2NaOH Cu(OH)2↓＋2NaCl Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓B．BaCO3＋2HCl BaCl2＋CO2↑十H2O CO-2十2H＋CO2↑十H2O3CaCO3↓C.CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO-23D．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4十2H2O H＋＋OH－H2O11、下列离子方程式书写错误的是( )A、锌跟稀硫酸反应：Zn +2H+ = Zn2++H2↑B、用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+C、碳酸钙中加入稀盐酸：CaCO3 +2H+ =Ca2+ + CO2↑ +H2OD、单质氯气与水的反应：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO12、(淄川一中2015)11、下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示的是( )A.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB.Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC.KOH+HCl═KCl+H2OD.Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O13、（德州一中2015.10月）. 下列离子方程式表达正确的是( )A. 少量小苏打溶液和澄清石灰水反应：O H CaCO C OH HCO 2323a +↓=+++--B. 氢氧化钡溶液跟硫酸反应：O H BaSO H OH SO Ba24242+↓=++++--+C. 三氯化铁溶液跟氨水反应：↓=+-+33)(3OH Fe OH FeD. 实验室制二氧化碳： O H CO H CO 22232+↑=++-14、（明湖中学2015.12）18．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A ．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH -＋H +＝ H 2OB ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H += Ca 2++ 2H 2O C ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag += Cu 2++ Ag D ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑ 15、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1）Ba(OH)2 （2）NH 4HSO 4 （3）NaHCO 3 （4）BaSO 416、(淄川一中2015)Ⅰ、某粗盐中含有少量CaCl 2、Na 2SO 4、MgCl 2为了提纯要做如下工作（1）将粗盐溶于水后要依次除去其中的SO 42-、 Mg 2+、Ca 2+、依次加入过量三种试剂，这三种试剂依次是 。
（填序号）A 、BaCl 2B 、NaOHC 、Na 2CO 3（2）加入过量的Na 2CO 3发生的离子反应为 ， 。
Ⅱ、某河道两旁有甲乙两厂，排放的工业废水中含K +、Ag +、Fe 3+、C1、OH 、NO 3 六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，乙厂的废水中含有另外三种离子。
①那么甲厂废水中所含的三种离子为 ；乙厂废水中所含的三种离子为 。