化学鲁科选修三同步练习：1第1节原子结构模型第1课时 含答案
16-17学年高中化学鲁教版选修3教师用书第1章第1节原子结构模型含解析
第1节原子结构模型1．了解玻尔原子结构模型的基本观点及如何用其解释氢原子光谱的特点。
2．能应用量子力学对原子核外电子的运动状态进行描述。
(重点)3．了解原子轨道和电子云的含义。
(难点)1．不同时期的原子结构模型2．光谱和氢原子光谱(1)光谱①概念：利用仪器将物质吸收的光或发射的光的波长和强度分布记录下来的谱线。
②形成原因：电子在不同轨道间跃迁时，会辐射或吸收能量。
(2)氢原子光谱：属于线状光谱。
氢原子外围只有1个电子，故氢原子光谱只有一条谱线，对吗？【提示】不对。
3．玻尔原子结构模型(1)基本观点①成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实。
②阐明了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，而电子所处的轨道的能量是量子化的。
(1)道尔顿原子学说涉及到原子内部结构。
(×)(2)氢原子光谱属于线状光谱。
(√)(3)基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量。
(×)(4)焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化。
(×)核心·突破]1．光谱(1)基态原子吸收能量释放能量激发态原子。
(2)同一原子不同状态的能量激发态大于基态；不同原子的能量不一定存在激发态大于基态。
(3)基态原子和激发态原子相互转化时吸收或释放能量，形成光谱。
(4)光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。
如焰色反应产生的原因是原子中的电子在能量不同轨道上跃迁。
2．玻尔原子结构模型(1)基本观点：①电子在确定的轨道上运动②轨道能量是量子化的③电子跃迁产生能量变化(2)意义：①成功解释了氢原子的线状光谱②说明核外电子是分层排布的(3)不足：无法解释复杂光谱问题题组·冲关]1．下列有关化学史知识错误的是()A．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑B．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了元素周期表C．意大利科学家阿伏加德罗在总结气体反应体积比的基础上提出了分子的概念D．英国科学家道尔顿首先发现了电子【解析】英国科学家汤姆逊首先发现了电子。
鲁科版化学选修三第1章《原子结构》测试题(含答案)
第1章《原子结构》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子M层电子数是K层电子数的3倍；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞C C．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D2．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越B．某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n.则这种元素的相对原子质量为m+n C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．仅由两种元素形成的共价化合物中可以同时含有极性共价键和非极性共价键强3．下列化学用语与鲍林有关的是A．原子学说 B．构造原理 C．电负性 D．半充满、全充满4．下列叙述正确的是A．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有B．同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同C．原子结构模型演变历史可以表示为：D．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素5．下列说法正确的是（）A．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子C．同一短周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D．元素非金属性越强，对应氢化物的酸性越强6．X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是A．Z可以电离B．Z可以表示为XY2C．X形成+2价阳离子D．Z的电子式为7．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 的简单离子半径同周期中最小， W 的价电子数是Z 的2倍。
2017秋鲁教版高中化学选修三导学案：第1章第1节原子结构模型第1课时含答案
第1节原子结构模型第1课时氢原子光谱和玻尔的原子结构模型[学习目标定位] 1.了解原子结构模型的演变历程和玻尔的原子结构模型的内容。
2.知道基态、激发态和原子光谱等概念，认识原子光谱分析的应用。
一、原子结构模型的演变1．阅读教材，将下列各原子结构模型的名称及相关科学家的名字填入表中:时间或年代1803年1903年1911年1913年20世纪20年代中期原子结构模型模型名称实心球原子模型葡萄干布丁模型核式模型电子分层排布模型量子力学模型相关科学家道尔顿汤姆逊卢瑟福玻尔薛定谔2.卢瑟福通过α粒子的散射实验，提出了原子结构的核式模型，认为原子的质量主要集中在原子核上，电子在原子核外空间做高速运动。
1.道尔顿原子模型（1803年):原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。
2．汤姆逊原子模型（1903年)：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷,从而形成了中性原子。
3．卢瑟福原子模型(1911年)：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转,就像行星环绕太阳运转一样。
4．玻尔原子模型（1913年)：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动.5．原子结构的量子力学模型(20世纪20年代中期）：现代物质结构学说。
1．下列对不同时期原子结构模型提出的时间排列正确的是( )①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③答案 C解析①电子分层排布模型由玻尔于1913年提出；②“葡萄干布丁"模型由汤姆逊于1903年提出；③量子力学模型于20世纪20年代中期提出；④道尔顿原子学说于1803年提出；⑤核式模型由卢瑟福于1911年提出.学法指导原子结构模型的演变经历了一个逐渐深入完善的过程,学习时要理解“模型假说理论"的建立过程。
鲁科版化学选修三第1章：原子结构练习和答案
2019--2020鲁科版化学选修三第1章：原子结构练习及答案鲁科版化学选修三第1章：原子结构1、首先提出原子结构模型并开始涉及原子内部结构的科学家是()A.卢瑟福B.玻尔C.汤姆逊D.道尔顿【解析】A项卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子结构的核式模型。
B项玻尔建立了核外电子分层排布的原子结构模型。
C项汤姆逊提出了原子结构的“葡萄干布丁”模型,开始涉及原子内部的结构。
D项道尔顿建立了原子学说。
【答案】C2、电子作为微观粒子,其运动特征与宏观物体的运动特征有着明显的区别,下列关于电子运动特征的叙述中,正确的是()A.电子的运动根本就不存在运动轨迹B.电子在原子核周围的空间内围绕原子核做圆周运动,只不过每一个圆周的半径不同而已C.电子的运动速率特别快,所以其能量特别大D.电子的运动速率特别快,运动范围特别小,不可能同时准确地测定其位置和速度【解析】电子的存在是客观事实,每一个瞬间肯定都有客观存在的位置,所以肯定存在运动轨迹,只不过这个运动轨迹到底是什么样的,两个相邻的时间间隔内有什么关系就不能确定了;电子的运动速率虽然很快,但是其质量特别小,所以其能量也不会特别大;电子的运动速率特别快,运动范围特别小,故不能准确地测定其位置和速度。
【答案】D3、下列原子轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是()A. B.C. D.【解析】基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4,2p轨道上的4个电子有2个处于同一个轨道上且自旋方向相反,另外2个电子各占据一个轨道,并且自旋方向相同,故A项正确。
【答案】A4、具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是()A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p5C.1s22s22p63s23p4D.1s22s22p1【解析】A为Al,B为F,C为S,D为B,根据原子半径的递变规律:同一周期从左向右原子半径逐渐减小,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,可知半径最大的是Al。
化学同步鲁科版选修3课时跟踪检测(一) 原子结构模型 Word版含解析
课时跟踪检测（一）原子结构模型1．关于原子结构模型的演变过程，正确的是()A．汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型B．汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型C．道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型D．道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型解析：选D模型建立先后顺序为：道尔顿原子模型(1803年)→汤姆逊原子模型(1903年)→卢瑟福原子模型(1911年)→玻尔原子模型(1913年)→量子力学模型(20世纪20年代中期)。
2．成功解释氢原子光谱为线状光谱的原子结构模型的是()A．卢瑟福原子结构模型B．玻尔原子结构模型C．量子力学模型D．汤姆逊原子结构模型解析：选B玻尔原子结构模型最早成功解释了氢原子光谱为线状光谱；汤姆逊原子结构模型只解释了原子中存在电子的问题(是在发现电子的基础上提出来的)，其原子结构模型为“葡萄干布丁”模型；卢瑟福原子结构模型是根据α粒子散射实验提出来的，解决了原子核的问题(带正电的部分集中在一个核上)；量子力学模型是在量子力学理论的基础上提出来的，是一个统计的结果。
3．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因是() A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应解析：选A霓虹灯发红光是因为电子吸收能量后跃迁到能量较高的轨道，能量较高轨道上的电子会跃迁回能量较低的轨道而以光的形式释放能量。
4．电子层数n＝3时，电子的空间运动状态(即原子轨道)有()A．4种B．7种C．8种D．9种解析：选D电子层数n＝3的原子轨道有3s(1个原子轨道)，3p(3种伸展方向，即3个原子轨道)，3d(5种伸展方向，即5个原子轨道)共9(即n2)个原子轨道。
第一章_第1节_原子结构模型知识点及练习[选修3]鲁科版
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第1节原子结构模型一、原子结构模型的提出1、道尔顿原子模型（1803年）：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。
2、汤姆生原子模型（1904年）：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
（“葡萄干布丁模型”）3、卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
（“卢瑟福核式模型”）4、玻尔原子模型（1913年）：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。
（“玻尔电子分层排布模型”）5、电子云模型（1927年~1935年）：现代物质结构学说。
（“量子力学模型”）【例1】下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A、①③②⑤④B、④②③①⑤C、④②⑤①③D、④⑤②①③二、原子光谱和波尔的原子结构模型1、原子光谱：光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一，不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
（1）通常所说的光是指人的视觉所能感觉到的在真空中波长介于400~700nm之间的电磁波。
不同波长的光在人的视觉中表现出不同的颜色，按波长由长到短依次为红橙黄绿青蓝紫。
实际上，广义的光即电磁波，除了可见光外，还包括红外光、紫外光、X射线等。
（2）人们在真空放电管内充入低压氢气，并在放电管两端的电极间加上高压电时，氢气会放电发光，利用三棱镜可观察到不连续的线状光谱。
（3）光谱分为连续光谱和线状光谱，氢原子光谱为线状光谱。
线状光谱：具有特定波长、彼此分离的谱线所组成的光谱（图1-1）锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的吸收光谱图1-1连续光谱：由各种波长的光所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨所得的光谱，如阳光形成的光谱。
鲁科版高中化学选修三第一章《原子结构》测试题(含答案)
第一章《原子结构》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能相差最大的是( )A．1s22s22p5 B．1s22s22p6 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p63s22．Co原子的核内中子数为（）A．61 B．27 C．88 D．343．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法错误．．的是( )A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构C．X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ44．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，a、d同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，下列说法一定正确的是( )A．a、b的氢化物的化学键类型相同B．a、d的最高化合价一定相同C．简单离子半径: b>cD．b、c、d最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应5．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是( )A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性C．W的含氧酸的酸性比Z的酸性强D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W26．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 ( )A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子7．下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是( )A．3p能级有两个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子8．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
2018-2019学年鲁科版选修3第1章第1节原子结构模型作业
一、选择题1.下列电子层中，原子轨道的数目为4的是( )A.K层B.L层C.M层D.N层2.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光，产生这一现象的主要原因是( )A.电子跃迁时发光B.氖气发光，发出红光C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应3.下列各电子层中包含f能级的是( )A.M层B.N层C.L层D.K层4.(2019·南京高二检测)下列说法中正确的是( )A.一个原子轨道上只能有一个电子B.处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同C.处在同一电子层上的电子(基态)能量一定相同D.处在同一能级中的电子(基态)能量一定相同5.多电子原子中，第n电子层上的能级个数为( )A.2n+1B.n2C.nD.2n26.(双选)观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法中正确的是( )A.电子云中的一个小黑点不是代表一个电子B.1s轨道的电子云形状为圆形的面C.电子在1s轨道上运动，像地球围绕太阳旋转D.1s轨道电子云小黑点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少7.下列对焰色反应的描述正确的是( )A.焰色反应是单质的性质B.焰色反应是化学变化C.焰色反应是金属原子失去电子时吸收能量产生的现象D.焰色反应是金属原子或离子中的电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将能量以光的形式释放出来的现象8.下列叙述正确的是( )A.能级就是电子层B.电子由基态跃迁到激发态时要吸收能量C.同一电子层中不同能级的能量高低相同D.不同电子层中的s能级的能量高低相同9.下列说法正确的是( )A.同一个电子层中s能级的能量总是大于p能级的能量B.2s的电子云半径比1s的电子云半径大，说明2s的电子云中的电子比1s的多C.第2电子层上的电子，不论在哪一个原子轨道上，其能量都相等D.f能级中最多可容纳14个电子10.(2019·济南高二检测)下列有关氢原子电子云图的说法中正确的是( )A.黑点密度大，电子数目多B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.电子云图是对电子运动无规律性的描述D.可以预言电子在某一时刻出现在何处二、非选择题11.s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈_______形，每个p能级有_________个原子轨道。
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自我小测
夯基达标
1在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是()
A．汤姆逊B．卢瑟福
C．道尔顿D．玻尔
2玻尔理论不能解释()
A．氢原子光谱为线状光谱
B．在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不辐射能量
C．电子从一个轨道(能量为Ei)跃迁到另一个轨道(能量为Ej)时会辐射或吸收能量，且该能量与两个轨道的能量差有关
D．有外加磁场时氢原子光谱增加多条谱线
3对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因是()
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
4首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是() A．道尔顿B．门捷列夫
C．波尔D．卢瑟福
5现在，科学家研究发现，质子和中子里面还有更小的微粒夸克，夸克是基本微粒不可分。
目前普遍认为，质子和中子都是由称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。
u夸克带电量为2/3e，d夸克带电量为－1/3e，e为基元电荷。
下列论断可能正确的是()
A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
C．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成
61913年，丹麦科学家玻尔第一次认识到氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的。
玻尔的原子结构理论，一个很大的成就是()
A．证明了原子核外电子在圆形轨道上运动
B．提出了原子核是可以进一步细分的
C．解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系
D．应用了量子力学理论中的概念和方法
7同一原子的基态和激发态相比较()
A．基态时的能量比激发态时高
B．基态时比较稳定
C．基态时的能量比激发态时低
D．激发态时比较稳定
8正电子、负质子等都是反粒子。
它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。
科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。
请你推测，反氢原子的结构可能是()
A．由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成
C．由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成
9日光等白光经棱镜折射后产生的是______光谱。
原子光谱则与之不同，它是由不连续特征谱线组成的，称为______光谱。
根据原子光谱谱线分析结果，可以得到的认识是原子轨道能量变化是不连续的，这种情况又称为原子的能量是______化的。
能力提升
10．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是() A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D．一定条件下，水在20 ℃时能凝固成固体
11在探索微观世界的过程中，科学家们常通过建立假说模型来把握物质的结构及特点。
关于假说，有如下表述，其中正确的是()
A．假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理
B．假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测
C．假说是对一个问题的所有幻想和假定
D．假说最终都可以变成科学理论
12(1)19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是
__________。
(2)道尔顿的原子学说曾起了很大的作用。
他的学说包含有下列三个论点：①原子是不能再分的粒子，②同种元素的原子的各种性质和质量都相同，③原子是微小的实心球体。
从现代的观点看，你认为三个论点中不确切的是________。
参考答案
1解析：汤姆逊提出“葡萄干布丁”的原子结构模型，A错；卢瑟福提出带核的原子结构模型，B错；玻尔提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，D错；道尔顿首先提出原子是一个实心球体，所以选C。
答案：C
2 解析：玻尔理论是针对原子的稳定存在和氢原子光谱为线状光谱的事实提出的，有外加磁场时氢原子光谱增加多条谱线，玻尔的原子结构模型已无法解释这一现象，必须借助于量子力学加以解释。
答案：D
3解析：对充有氖气的霓虹灯管通电，电子由激发态向基态跃迁时以红色光的形式释放出能量。
答案：A
4解析：道尔顿、门捷列夫、波尔和卢瑟福的主要贡献分别是原子学说、元素周期律、原子轨道理论和原子的有核模型。
丹麦物理学家波尔引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。
C正确。
答案：C
5解析：本题抓住质子带一个单位正电荷、中子不带电这样的最基本的知识入手，经计算不难发现2个u夸克和1个d夸克加在一起带一个单位正电荷，1个u 夸克和2个d夸克加在一起不带电。
答案：B
6解析：波尔把量子论用于原子，与卢瑟福有核原子模型结合起来，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的原因，为后来人们用更多的量子数来标记核外电子的运动状态，来解释复杂的原子光谱提供了可以借鉴的方法。
所以D说法正确。
答案：D
7解析：本题考查原子的基态和激发态的能量和稳定性。
基态时比较稳定，基态时的能量比激发态时低，B、C正确；A、D错误。
答案：BC
8解析：立足原子、电子和质子的概念，突出一个“反”字，选B。
答案：B
9解析：阳光形成的光谱为连续光谱，原子光谱是由不连续特征谱线组成的，都是线状光谱。
根据原子光谱谱线分析结果，可以得到的认识是原子轨道能量变化是不连续的，这种情况又称为原子的能量是量子化的。
答案：连续线状量子
10解析：本题考查的是化学常识。
化学常识是历年高考常考题，要求牢固掌握基础知识方可从容答题。
由质量守恒可知A项正确；在木块被劈开时，断裂的是其中的某些纤维素分子，原子结构并未被破坏，故B项错误；金属导电是靠金属内的自由移动的电子，当在气态时不能导电，故C项正确；室温下的水结成的冰叫“热冰”，由韩国科学家在实验室制得，故D项正确。
答案：B
11解析：假说是科学家在探索微观世界的过程中为把握物质的结构及特点而建立的一种模型，是在不太成熟的情况下提出的假设，在科学研究中是很有必要的一个过程。
科学家提出的假说模型只要是正确的，随着科学的发展就会被实践或实验证实。
建构模型思想是化学研究中重要的思想方法，其核心是抓住化学对象或问题的主要方面，剔除次要方面，从而建构实验过程中的理想模型或创建物质形态的理想模型；这种化学研究的思想在对微观世界的研究中有相当重要的位置。
在本章原子结构、核外电子的排布、能级等的研究中有重要体现。
答案：B
12解析：(1)最早发现电子的科学家是汤姆逊；(2)从现代化学理论看：①原子是能再分的粒子，②同种元素的原子的各种性质和质量不一定相同，③原子不是微小的实心球体。
所以上述三个论点均不确切。
答案：(1)汤姆逊(2)①②③。