高一化学必修1教案：12化学计量在实验中的应用教第1课时(人教版)
高一化学必修1_第一章第二节__化学计量在实验中的应用(第1课时)教案
第二节化学计量在实验中的应用教学目标1.知识与技能知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏伽德罗常数的含义；初步学会物质的量，物质的微粒之间的转换关系。
2.过程与方法通过理解与练习初步学会物质的量，微粒数之间的简单关系；通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
3.情感态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法；结合概念的理解与应用，使学生领悟到运用微观与宏观的相互转化是研究化学科学的基本方法之一。
学生分析物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解，容易和物质的质量混淆起来。
因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间的关系。
关于这方面，应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
教学重点理解物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位；能够进行物质的量、微粒数之间的简单计算教学方式启发、联想、讨论教学过程C + O2 = CO2这个方程式表示的意义？12g的碳和32g的氧气反应生成44g的二氧化碳；1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子。
我们知道，实验室中可以称取12g的碳和32g的氧气反应，而无法只取1个碳原子和1个氧气分子反应，那么12g碳中含有多少C原子呢？要解决这个问题，我们来学习“第二节化学计量在实验中应用”。
第二节化学计量在实验中应用我们知道：原子和分子都很小，我们肉眼不可能观察到，更不可能一个一个地进行称量，怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢？古代有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中的一个问题是：10㎏小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？讨论交流得出结论：先数出一两小米是多少粒，然后再转换成10㎏中有多少微粒。
化学计量在实验中的应用教学设计
高中化学教学设计课题：高中化学新人教版必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）教材分析：本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第一课时的内容。
物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。
在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。
因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。
所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。
学情分析：对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。
由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求每个学生对这部分内容理解透彻。
因此在教学中，要考虑学生的接受能力。
在本节课的概念学习中，引导学生根据已有的知识进行自主学习，使不同水平的学生都能够享受到学习的快乐，建构自己对知识的正确理解。
教学目标1、知识与技能（1）使学生了解物质的量及其单位——摩尔。
（2）使学生了解物质的量与微粒数的关系，了解摩尔质量与质量的关系。
2、过程与方法通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。
3、情感态度与价值观通过了解物质的量及其单位摩尔的引入、建立和应用，体会定量研究的方法及其对化学研究所起的作用教学重点和难点重点：物质的量及其单位——摩尔，为以后学习气体摩尔体积、物质的量浓度等一系列概念打基础，因此将物质的量及其单位概念的建构定为教学的重点。
难点：“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本概念，因此，构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时，如何帮助学生理解和应用定为教学的难点。
教学过程【引入】大家知道一盒粉笔里面有多少支粉笔吗？那一杯水中有多少个水分子呢？一滴水中所含的水分子数，让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完．但是今天你们要和老师一起学一种快速数水分子的方法。
新人教版高中化学必修1化学计量在实验中的应用word教案一
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第1课时）一、教材分析：物质的量是高中化学中一个很重要的大体概念，它能够导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等大体概念。
同时对学生进一步明白得微观粒子与宏观物质之间的联系，专门是对培育学生的化学计算技术和实验技术都有着超级重要的意义二、教学目标教学目标：1知识与技术目标（1）使学生了解物质的量及其单位的重要性和必要性、摩尔质量的概念和物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系；（2）使学生理解阿伏加德罗常数的涵义；（3）使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系；（4）使学生掌握物质的量与微粒数目之间以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算技能。
培养学生分析、推理、归纳总结能力以及应用化学概念和理论解决实际问题的能力2进程与方式目标（1）使学生经历物质的量等概念的探讨进程，培育学生演绎推理、归纳推理的辩证逻辑能力；（2）通过对宏观和微观本质间彼此联系的分析和推理，提高学生抽象思维能力。
3情感态度与价值观目标（1）让学生感受概念探讨的进程，激发学习爱好；（2）通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
（3）培养学生热爱科学、勇于创新、善于发现的科学精神。
三、教学重点难点重点：对物质的量、摩尔质量，阿伏加德罗常数的明白得难点：涉及物质的量的相关计算四、学情分析：物质的量那个词对学生来讲比较陌生、抽象、难懂，可是学生对微观世界的熟悉不够深刻，因此教学中能够运用多媒体将抽象的问题形象化，冲破了学生明白得的难点。
与初中生相较，高中生在熟悉、个性等方面有了进一步的进展，分析问题，解决问题，自学能力明显增强，因此通过创设问题情景，产生认知矛盾，适当引导，小组合作学习，学生能够自主探讨完本钱节学习任务。
五、教学方式：学案导学法六、课前预备1.学生的学习预备：预习讲义，认真填写学案中的课前预习部份，找出自己的疑惑点二、教师的教学预备：预备好一袋盐、一根绳索和一瓶水，充分备课3、教学环境的设计和布置：四人一组，分小组探讨。
化学12《化学计量在实验中的应用》教案(必修1)
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用〔第1课时〕教学目标：1．使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。
2．使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。
3．通过本局部的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。
教学重点、难点重点：物质的量及其单位问题探究仔细观察表1中左边．．4．栏．的信息，你能发现什么问题归纳整理当物质的质量以克为单位，数值上等于其式量时，所含相应微粒数都是6.02×1023个。
学习探究指导学生阅读教材第11页至12页中部。
阅读，然后谈谈你对以下名词或数据的认识，说说它们之间的关系是什么“物质的量〞、“摩尔〞、“6.02×1023〞归纳整理“物质的量〞是用来表示微观微粒集体的物理量，“摩尔〞是“物质的量〞的单位，“6.02×1023〞是阿伏加德罗常数的值。
含有6.02×1023 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
学习探究现有：物质的量、质量、摩尔、安培、kg 、时间、mol 、发光强度、长度、坎、m、米、电流、cd等，请按各自的属类对它们进行分类，并指出各自的属类归纳整理物质的量、质量、时间、发光强度、长度为物理量电流、摩尔、安培、坎、米为相应物理量的单位。
kg 、mol 、m、cd为相应单位的表示符号。
化学式相对原子质量或相对分子质量质量原子或分子个数(个)体积0℃，101kPa20℃，101kPa20℃，202kPa Fe 56 56g 6.02×1023—7.2cm3 —C12H22O11 342 342 g 6.02×1023—280cm3 —H2O 18 18g 6.02×1023—18.0 cm3—C2H5OH 46 46g 6.02×1023—58.3 cm3—H2 2 2g 6.02×102322.4L 24.0L 11.2L O2 32 32g 6.02×102322.4L 24.0L 11.2L CO2 44 44g 6.02×102322.4L 23.9L 11.2L实践探究以下表示不正确的选项是_________ ，错在何处①1molO2②1molH2SO4③21molFe3+④1mole-⑤0.3molSO42-⑥0.5N A个中子⑦0.3mol氢⑧1摩尔H2O ⑨1mol盐酸⑩1 mol铅笔归纳整理使用摩尔时必须是微观微粒，必须指明微粒的种类，可以是分数、小数、整数。
人教版高中化学1.2《化学计量在实验中的应用(1)》教学设计
化学计量在实验中的应用教学设计一教材依据人教版化学（必修1）§1.1化学计量在实验中的应用（1）二设计思路1 指导思想根据新课程标准所确定的“课程强调学生的主体性”，要“有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能”的课程性质，本节内容在呈现方式上有以下特点：设疑、自主探究、合作学习、归纳总结等形式。
2设计理念物质的量是高中化学一个极为抽象却又非常重要的概念，通过运用构建主义的基本原理，通过创设情境，采用主体探究式教学法，让学生在熟悉的场景下实现概念的自我构建，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力，引导学生自主探究、合作学习、消除学生对概念学习的神秘感和乏味感。
对于刚升人高中的学生来说，要能清楚地、准确地理解这些概念，不仅能为以后学好化学打下良好的基础，也是开发学生智力、培养学生能力的必要条件。
3 教材分析“物质的量”一节，是普通高中课程标准实验教科书化学必修1（人教版），专题一“从实验学化学”中的第二节《化学计量在实验中的应用》的一部分教学内容。
此节内容对在工业生产、科学定量研究和农业配制一定浓度的农药中都起着非常重要的作用；在高中化学的计算中更离不开物质的量、物质的量浓度。
物质的量、摩尔质量是化学计算中经常使用的物理量,此概念的教学在中学化学教学中占有很重要的份量。
正确理解此概念的内涵及正确使用该物理量进行计算也是中学生必备的化学素质。
本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
这是本节的重点和难点。
特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。
容易和物质的质量混淆起来。
因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。
讲解时应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
高中化学必修1 第1节(教案)化学计量在实验中的应用
2化学计量在实验中的应用※教学目标1．知识与技能①了解物质的量及其单位，了解物质的量与微粒数之间的关系。
②通过对1 mol物质的量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
③通过摩尔质量概念的理解，了解物质的量、摩尔质量和物质质量之间的关系。
④通过对1 mol物质体积的讨论，理解气体摩尔体积的概念。
⑤通过对气体摩尔体积概念的理解，学生会了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。
⑥理解物质的量浓度的概念，掌握与物质的量浓度有关的计算与分析方法。
⑦通过活动探究，使学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制的基本要领和技巧。
⑧通过交流与讨论，让学生从物质的量的角度认识化学反应。
※过程与方法①通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要性。
②通过配制一定物质的量浓度的溶液，体验以实验为基础的实例研究方法，能独立地与同学合作完成实验，记录实验现象和实验数据，并对实验结果进行研究讨论。
※情感、态度与价值观①通过亲自实验配制溶液，体验化学实验的严谨性，培养端正耐心的学习态度和实事求是的科学精神。
②通过对实验结果的分析讨论，培养学生尊重科学、求真务实的科学态度。
③在探究中学会与同学交流合作，体验科学的艰辛和乐趣。
※教学重难点教学重点：①物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数。
②摩尔质量概念和有关摩尔质量的计算。
③物质的量浓度的概念及有关计算。
④一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点：①物质的量概念的教学。
②摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立。
③物质的量浓度的概念及有关计算。
※教学方式讲授比喻类比讨论※课时安排※教学过程第六课时配制一定物质的量浓度的溶液（浓溶液配稀溶液）。
人教版高中化学必修1《化学计量在实验中的应用》(第一课时)说课稿
《化学计量在实验中的应用》(第一课时)说课稿一,教材分析(一)教材的地位及作用本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高中课程标准实验教科书《化学1(必修)》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第一课时.物质的量是化学中常用的物理量,由它可导出摩尔质量,气体摩尔体积,物质的量浓度等物理量,这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段,而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中.因此,物质的量概念的教学历来被认为是重点和难点,具有非常重要的作用.(二)教学目标分析化学是在原子,分子水平上研究物质的组成,结构,性质及其应用的一门基础自然科学,其特征是研究分子和创造分子.本课时新课标的内容要求:认识化学计量的基本单位——摩尔,能运用于相关的简单计算,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用.根据新课程标准要求以及学生实际情况确立如下教学目标.1,知识与技能(1)使学生了解物质的量及其单位——摩尔.(2)使学生了解物质的量与微粒数之间的关系.2,过程与方法通过对物质的量概念的建构,学会自主学习的方法.3,情感态度与价值观通过了解物质的量及其单位摩尔的引入,建立和应用,体会定量研究的方法及其对化学研究所起的作用.(三)教学重点,难点及其成因重点:物质的量及其单位——摩尔,为以后学习气体摩尔体积,物质的量浓度等一系列概念打基础,因此将物质的量及其单位概念的建构定为教学的重点.难点:"帮助学生形成终身学习的意识和能力"是课程改革的基本概念,因此,构建"物质的量"及其单位——"摩尔"概念的同时,如何帮助学生理解和应用定为教学的难点.二,学情学法分析本节课教学对象是高一新生,学生的水平参差不齐,对高中自主学习方法的应用,抽象思维能力的形成有很大的欠缺.在本节课的概念学习中,引导学生根据已有的知识进行自主学习,使不同水平的学生都能够享受到学习的快乐,建构自己对知识的正确理解.三,教法分析古希腊生物家普罗塔弋曾说过"头脑不是一个要被填满的容器,而是一把需被点燃的火把".因此,在教学中,结合教材特点及学生实际,采用了以下教学方法,以学生为主体教师为主导,在教师的引导下,力求让学生自主构建对知识的理解和应用.四,教学程序(一)创设情景,引入课题建构主义认为,学习总是与一定的社会文化背景即"情景"相联系的,因此,创设一定的课堂教学情景,有利于学生知识的掌握和建构.引入这节课时,首先播放新闻图片(一名男子将1箱硬币抬到家电商场购买空调,卖场派出6名工作人员用了4个小时,才将这8000枚角币数清楚.)然后提出问题:如何帮助营业员清点硬币学生讨论得出:可以将硬币按照相同的高度一摞摞排列,数出一摞的硬币数目,然后乘以摞数,就得到硬币总数;也可以称出100个硬币的质量,再称出所有硬币的总质量,也能求得硬币的数目.针对学生讨论的方法追问学生从中能得到什么启示学生很容易想到:当小的个体数目众多时,可以将它们聚集为较大整体,方便计量.此时再问生活中还有哪些类似的例子学生可以联想到"双,箱,打,包,条等等"这样进一步强化了"当小的个体数目众多时,可以将它们聚集为较大整体,方便计量"的思想.这样由学生日常生活经验出发,设计教学情景,为学生建构微观粒子的集合作铺垫,使学生感受到化学与我们的生活息息相关.(二)概念的导出有了集合的思想后,过渡到化学问题"猜一猜1g水中大约有多少水分子"学生猜测1g水中所含有的水分子数目应该有很多个,成千上万个吧!1g水到底有多少个水分子呢学生自然会联想到要以一个集体为单位来进行计算.此时教师顺势提出看来需要引入一个新的物理量把可称量的物质和微观粒子联系起来了.那么我们学过哪些物理量呢学生回忆后,教师投影国际单位制中的7个基本物理量及其单位,指出其中"物质的量"这个物理量就是用来联系微观粒子跟可称量的物质的.那1mol的物质到底含有多少个微粒呢教师此时类比:生活中一打铅笔是12支,而科学上将0.012kg12C所含有的碳原子数定义为1mol.然后给出相关数据:已知一个12C原子的质量是1.993×10-23克,计算12g12C中含有多少个碳原子学生计算出为6.02×1023,教师指出1mol任何粒子中所含的粒子数叫阿伏加德罗常数,记为NA,接着举出一些数字让学生感受NA的数值有多大,将6.02×1023个一毛硬币排起来,可来回地球和太阳间400亿次之多.如果1kg谷子有4万粒,6.02×1023粒子谷子有1.505×1019kg,地球上按60亿人计算,按人均每年消耗500kg,可供全世界人用500万年.学生听后感受到阿伏加德罗常数数值巨大.此时教师强调指出用它来计量宏观物质是没有意义的,比如我们不说1mol苹果.(三)巩固应用现代心理学研究表明,学生在走进教室之前,并不是白纸一张,而是带着原来的知识经验来学习的.学习的新知识如果同他们原有的旧知识经验相联系,则新知识最容易被同化,被理解和接受.因此,学生已对物质的量有了基本的了解,接着引入学生熟悉的方程式C+O2=CO2物质C,O2,CO2从宏观质量角度,12克碳,32克氧气,44克二氧化碳从微观粒子角度一个碳原子,一个氧分子,一个二氧化碳分子扩大6.02×1023倍,6.02×1023个碳原子,6.02×1023个氧分子,6.02×1023个二氧化碳分子从物质的量角度1mol碳原子,1mol氧分子,1mol二氧化碳分子通过这个比较,把引入物质的量的意义很清晰地表达出来.接着,我趁热打铁设计了一组猜猜看它是真还是假的正误判断题,意在让学生在已有的知识的基础上,总结物质的量的含义及应用要点,熟悉物质的量与微粒数之间的转化关系,达到概念升华的目的,使学生的认知结构更加丰富.猜猜看,它是对还是错1,物质的量既表示一定物质的质量,又表示一定微粒的数量.2,1mol氧中一定含有6.02×1023个O2分子.3,1molO2中含有6.02×1023个氧原子.4,0.5molNH3中含有3.01×1023个NH3分子5,1.204×1023H2中含有氢分子的物质的量为0.4mol.通过以上练习,学生在应用物质的量时,可能遇到的误区,如1摩尔氧表示氧原子还是氧分子得以纠正,更加深化了对物质的量的及摩尔的理解.同时也感受了物质的量与微粒数之间的转化关系.(四)拓展提高此时,让学生独立完成下图,并交流探讨所填图的含义.经过交流探讨,学生对物质的量又有了更深的认识,物质的量为我们提供了一个定量认识物质组成的方式.例如,看到CO2这一化学式,就可以认识到:1molCO2含有1molC和2molO.这时,我又进一步拓展升华,物质的量也为我们提供了定量认识化学反应的视角.例如C+O2=CO2,我们可以认识到1molC和1molO2反应生成1molCO2,从而进一步深化了物质的量的应用.微粒数()氢原子,氧原子()微粒数,6.02×1023个水分子,物质的量()H,物质的量()O,1molH2O (五)归纳小结这时,我提出下列问题:1,为什么要引入物质的量2,物质的量是什么3,物质的量如何应用通过学生的交流讨论,师生共同完成了对物质的量这个概念的小结.整个过程,学生自己用脑子去想,用耳朵去听,用嘴巴去说,他们交流彼此的看法,相互解答困惑,在合作中讨论了完成了对物质的量的建构.(六)板书设计第二节化学计量在实验中的应用一,物质的量单位——摩尔1,物质的量(n)2,单位:mol3,阿伏加德罗常数(NA)4,粒子数,阿伏加德罗常数,物质的量的关系五,教学反思:这节课在整个教学过程中,精心创设教学情景,以生活中的现象为喻,以学生的已有知识经验为基础,引导学生将抽象概念和生活经验有机结合,在发现中理解概念,在应用中巩固概念,学生最终实现了对知识的自我建构.。
人教版高中化学必修一教案-1.2化学计量在实验中的应用12
第二节 化学计量在实验中的应用第一课时【教学目标】知识与技能1.掌握容量瓶的使用方法2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法过程与方法通过对一定物质的量浓度溶液的配制过程的学习，让学生体会“探究—体验—内化”的学习的学习过程和方法。
情感态度价值观1.了解配制一定物质的量浓度的溶液在科学实验和生产中的应用2.通过实验培养严谨的科学态度和求真务实的实验作风。
【重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法【教学方法】 情境教学法、实验探究教学法、启发式教学法、讨论归纳法等【学习方法】针对学生情况，引导学生采用“读、思、议、说”的学习方法1．读：通过读书、看图，自学解疑，掌握正确的自学思维。
2. 思：在启发提问的过程中，学会独立思考、解决问题。
3. 议：小组讨论时，学会分享、合作4. 说：通过发言，锻炼归纳总结、口头表达能力。
【教学过程】[创设问题情境] 一定物质的量浓度的溶液在科学实验和实际生产中广泛应用，如何精确配 制一定物质的量浓度的溶液？这就是这节课我们需要解决的问题。
以配制100mL 1.00mol/L 的NaOH 溶液为例，一起来学习配制方法。
[板书] 一定物质的量浓度溶液的配制[课件展示] 实验原理，实验仪器，实验步骤，误差分析[板书] 实验原理：nM m cV,n ==[讲解] 根据欲配制溶液的体积和溶液的物质的量浓度，计算出所需溶质的质量，在容器内将溶质稀释为规定体积，就得到欲配制的溶液。
[课件展示]实验试剂：NaOH固体，蒸馏水实验仪器：托盘天平（精确度0.1g），药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，100mL容量瓶[提出问题]精确配制100mL 1.00mol/L的NaOH溶液，能否在烧杯中将最终体积定为100mL？需要找到精确配制溶液的仪器[学生回答]烧杯量取液体时表面积过大，读数时不准确，应用容量瓶。
[展示]拿出100ml容量瓶引导学生观察。
[学生陈述]细颈，梨形，平底，瓶口配有磨口玻璃塞[提出问题] 容量瓶上标有哪些内容？[学生回答] 标有温度20℃和容积100mL，颈上有刻线[提出问题] 两个数字的意义是什么？[讲解]1.容量瓶是准确配置一定体积、一定浓度的溶液的仪器，其容积是在20℃时标定的，如果注入容量瓶的溶液温度不是20℃，那么读取的体积就不准确了。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.2《化学计量在实验中的应用》教学设计（第1课时）物质的量一、教材分析物质的量是高中化学中一个很重要的基本概念，它可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等基本概念。
同时对学生进一步理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。
二、教学目标（一）知识与能力1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；2、了解摩尔质量的概念。
3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
4、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
（二）过程与方法初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
三、教学重难点教学重点：物质的量及其单位摩尔质量的定义；教学难点：规范化解题四、教学过程【引言】古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？【思考、讨论、回答】【追问】这些方法中，那种方法最科学？【追问】谁能介绍几种生活中相似的例子?【讨论回答】箱、打、令、包、条…设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。
【引入】复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。
【板书】第一节化学计量在实验中的作用【讲述】可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。
答案是肯定的。
国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。
【板书】一物质的量的单位—摩尔【讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。
单位为摩尔，符号为mol。
【投影】国际单位制(SI)的7个基本单位强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
3、物质的量用符号“n”表示。
【例举】氧气的物质的量为1mol；水的物质的量为2mol。
（铁的质量为10g）【反问】下列说法是否正确？氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol【讨论】学生讨论交流解决。
1.物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号mol。
【方法规律】1．从物质的量设立的目的来看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有大有小。
因此，物质的量是专门用于计量粒子数目的物理量。
2．“物质的量”四个字被看作一个整体，不能望文生义，将其误认为是“物质的质量”或“物质的数量”。
因此在读、写、用时不能随意地加、减字或拆开，否则就改变了物质的量这个概念的内涵。
3．任何一个物理量都是有相应的单位，以及计量对象。
物质的量也是有单位的，其计量对象是构成物质粒子(如分子、原子、离子等)或某些微观粒子的特定组合(如NaCl等)。
4．摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观。
5．使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类. 【变式练习1】下列说法是否正确？1、物质的量是表示物质的数量；2、摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量；3、0.5摩尔氧；4、物质的量是一种物理量的单位；5、小米的物质的量是1mol；6、NaCl的量是0.2摩。
【答案】：全错。
【板书】二、阿伏加德罗常数【投影】练习：计算填空【回答】结果：都是6．02×1023个。
【展示】实物展示：图1-11【学生归纳、回答】大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6．02×1023个。
【板书】1、含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
摩尔简称摩，符号mol。
6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：ＮＡ。
【投影】图1—12：【阅读】P12第3、4自然段【讲解]叙述时注意明确对象：微观粒子1.摩尔是物质的量的单位，国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012Kg12C中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023，即含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体称为1mol。
2.阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1，它也是一个物理量，符号为N A。
3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系是：N＝nN A。
【典例分析】【例题1】 1 mol碳原子约含________个碳原子；3.01×1023个碳原子的物质的量为________；1 mol H2约含有________个H；约含有________个质子；含 5.418×1023个质子数OH-的物质的量为________mol．【解析】 1．用摩尔做单位，微观粒子必须指明．2．摩尔是一个巨大的微粒集体，可以有0.5 mol HCl，0.08 mol NaCl，即用摩尔做单位数值可以是小数、分数．【答案】6.02×1023；0.5 mol；1.204×1024；1.024×1024；0.1 【题例2】用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是( )。
A．1molO2比1molN2的个数多N A B．2g氢气中含有的原子数为N AC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为N A D．1mol氨气中含有的原子数为N A【解析】：1molO2的分子数为N A， 1molN2的个数为N A，故A项错；H2为双原子分子，2g氢气，即1mol H2，应含有2mol H，原子个数为2N A，故B 项错；N2为双原子分子，3.01×1023个氮分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即N A，故C项正确；D中 NH3的物质的量为lmol，含有的原子数为4N A，D项错误。
【答案】：C【变式练习2】、下列物质中所含氢原子数最多的是（）A.2molCH4B.3molNH3C.4molH2OD.6molHCl【解析】A中2molCH4含有H原子8mol， B中3molNH3含有H 9mol，C中4molH2O含有H 8mol，D中6molHCl含有H 6mol。
【答案】:B课堂练习一1、说出下列符号的意义：(用中文表达）①2H 、②2molH 、③2molH+、④2molH2、⑤4molFe3+、⑥a molSO3、2、用符号表示：2摩水分子、5摩硫酸根离子、n 摩氧原子、1摩碳酸氢根离子、10摩亚铁离子、3摩氯化氢分子、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系：（1）1mol碳原子含有个碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有个硫酸分子（3）10mol钠离子含有个钠离子（4）6mol电子含有个电子（5）0.5mol中子含有个中子n=N/N A物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。
正确理解化学式中元素符号右下角的数字（简称角标）的意义1 摩水分子中有多少摩氢原子，多少摩氧原子？H2O-------2H---------O微粒个数微粒集体物质的量结论：微粒之间的个数之比等于其物质的量之比练习：Mg2+、OH-、O2、O3 、 C60、NH3、NH4+、CH4、H2SO4表示的意义？设问：化学方程式中的计量数表示什么意义呢？例如：Ｃ＋Ｏ２＝ＣＯ２微粒个数微粒集体物质的量２Ｈ２＋Ｏ２＝２Ｈ２Ｏ微粒个数微粒集体物质的量[课堂练习一]：1、1打啤酒12支，2打多少支？0.5打多少支？A打多少支？B支多少打？如何列式计算？2、1斤鸡蛋有8个，3斤多少个？4个多少斤？N斤多少个？a个多少斤？3、1mol水含有N A个水分子，2mol水含有 N A个水分子，0.01mol水含有 N A个水分子，n mol水含有多少N A个水分子，含a N A个水分子的水有多少摩？4、1mol氧气约含有 6.02×1023个O2分子，5mol氧气约含有多少个O2分子？0.03mol氧气约含有个O2分子， n mol氧气约含有个O2分子，3.01 ×1022个O2分子mol O2, 多少mol氧气约含有N个O2分子？[课堂练习二]1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（）双选BDA．摩尔是一个物理量，含6.02×1023个粒子B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D．摩尔的基准是0.012 Kg 12C中所含的碳原子数2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）双选CDA．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位。
B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023。
C．阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的粒子数。
D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023 mol-1。
3、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）双选BCA、 6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数。
B、12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
C、含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩。
D、1摩氯含有6.02×1023 个氯分子4、1mol H2SO4中含 N A个硫酸分子，约含有个硫酸分子，含mol氧原子个氧原子。
5、含3.01×1023个Na+的 Na2SO4中约含 SO42- mol，Na2SO4的物质的量是 mol 6、3molNa2CO3·10H2O含有 N A氢原子、含有 mol钠离子和 mol碳酸根离子，含有 N A个钠离子和 N A个碳酸根离子，约含有个钠离子和个碳酸根离子，含有mol水分子， N A个水分子7、计算：（1）0.1molH2中，含有 mol H（2）2molCH4中，含有 mol C， mol H;（3）3.01×1023个H2O中，含有 mol H, mol O[设问]：1mol 物质的质量到底有多大？【板书】2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M ）单位：克／摩 符号：g ／mol数值：等于物质的相对原子质量、相对分子质量、原子团的式量。