氧化还原反应-苏教版高中化学必修1教案设计
高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计
高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计作为一无名无私奉献的教育工作者，往往需要进行教学设计编写工作，教学设计以计划和布局安排的形式，对怎样才能达到教学目标进行创造性的决策，以解决怎样教的问题。
那么你有了解过教学设计吗？以下是小编精心整理的教学设计，欢迎阅读与收藏。
高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第三节内容，是高中化学课程中重要的核心概念，是学生认识物质性质、实现物质转化的理论基础，对学生学习元素化合物、电化学等知识具有指导作用。
本部分内容在《普通高中化学课程标准（20xx 年版）》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一部分，内容要求“认识元素在物质中可以具有不同的价态，可通过反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化；认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂”。
从教材安排来看，这部分内容安排在“物质的分类及转化”及“离子反应”之后，元素化合物内容之前，这既能发展夯实之前对物质及反应的微观认识，从不同角度建构出新的化学学习思维，又能帮助学生从元素化合价的角度预测物质性质，完善新课标中提出的价类（物质类别-化合价）二维分析思路，为后续元素化合物性质的学习建立理论基础。
二、学情分析通过初中阶段的学习，学生已经掌握常见元素化合价、常见原子的结构示意图、四种基本反应类型等基础知识。
而本章第一节“物质的分类及转化”的学习让学生明确分类思想在化学物质及反应研究中的重要价值，初步形成分类观；而第二节“离子反应”让学生更加深入地将宏观与微观结合起来，从微观角度认识物质，认识反应，初步形成了微粒观；并且宏微结合的思想使学生逐渐意识到，认识物质及反应的维度越丰富，越能接近其本质。
而本节内容则将突破学生在初中对氧化还原反应的认识，建立一个新的维度，即从化合价（电子转移）的角度认识反应，在概念建构的过程中继续深化学生的变化观，同时为后续元素化合物性质的学习打下基础。
氧化还原反应高中化学教案
氧化还原反应高中化学教案
一、教学目标
1. 了解氧化还原反应的基本概念和特点；
2. 掌握氧化还原反应的判别方法；
3. 能够分析和解释氧化还原反应的过程；
4. 能够进行氧化还原反应的相关计算。
二、教学内容
1. 氧化还原反应的基本概念和特点；
2. 氧化还原反应的判别方法；
3. 氧化还原反应的过程分析；
4. 氧化还原反应的相关计算。
三、教学重点和难点
1. 氧化还原反应的基本概念和特点的理解；
2. 氧化还原反应过程的分析和解释。
四、教学方法
1. 教师讲解；
2. 学生讨论；
3. 实验演示。
五、教学过程
1. 引入：通过实验演示或图示，引导学生了解氧化还原反应发生的现象和特点；
2. 学习：讲解氧化还原反应的基本概念和特点，以及判别方法和计算方法；
3. 实践：让学生进行相关的练习和实验，加深对氧化还原反应的理解和掌握；
4. 总结：对氧化还原反应的相关知识进行总结和回顾，巩固学习成果。
六、作业
1. 阅读相关教科书内容，复习本课时的知识；
2. 完成相关习题，加深对氧化还原反应的理解和掌握。
七、教学反馈
1. 收集学生对本课时的反馈意见，及时调整教学方法和内容；
2. 对学生的学习情况进行评估和分析，帮助他们提高学习成绩。
苏教版高中化学必修一教案全集 通用(精品教案)
第一节氧化还原反应●教学目标．在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。
各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
．使学生学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。
．使学生了解氧化剂和还原剂。
．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。
●教学重点用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
●教学难点用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
●课时安排共课时●教学方法设疑、启发、讨论、讲解。
●教学过程 ★第一课时［引入］初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型，请用四种基本反应类型写出生成２的四个化学方程式。
［板书］ 第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应一、化学反应类型 反应类型 举例表示式 化合反应分解反应 ↑ 置换反应 ↑ 复分解反应↓［讨论］以上反应类型的分类依据是什么?［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。
［思考］＋ ＋、＋＋两反应属何种基本反应类型?［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。
［过渡］那么＋＋反应属于什么类型呢?(从得失氧角度分析) ［板书］.氧化还原反应 ［讨论］完成下列表格高温高温高温高温 点燃高温［板书］［讨论］从得失氧角度分析，在＋＋反应中失氧发生了还原反应，那么此反应是否属氧化还原反应? ［小结］在以上反应中发生了氧化反应，所以从整体上看，上述反应属于氧化还原反应。
［设问］在＋反应中，对于镁来说，的反应是氧化反应，那么有还原反应存在吗?［小结］氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。
因此是氧化反应的说法是片面的。
［设问］究竟如何理解反应中的还原反应?［思考］＋、ａ＋ｌａｌ、＋ｌｌ三反应是否属于氧化还原反应? ［阅读］阅读课本有关反应类型的内容。
高中化学必修1《氧化---还原反应》教学设计
《氧化—还原反应》教学设计一、教材分析：氧化—还原反应是高中化学基本理论的重要内容之一，本章内容是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。
通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。
氧化还原反应知识是进一步学习化学的基础，因此是高中化学重点内容。
由于学生对原子结构知识认识不深，要求微观角度认识氧化还原反应是教学的难点。
该设计从学生熟悉的化学问题出发，激发学生学习、探究知识的兴趣；通过无法对铁冶炼反应类型的判断，指出按反应体系物质属类和数目进行反应分类的不足，为建立新分类标准奠定基础；再通过一些典型反应分析，帮助学生建立以反应中元素化合价变化的分类标准，进而认识氧化还原反应的特征。
基于教材详尽描述了一些化合物形成过，教学中采用问题引导学生阅读课本，明确化合物形成过程电子转移情况，从而帮助学生认识氧化还原反应微观本质。
为深化对相关知识的掌握，要求学生从得失氧、化合价升降、电子得失等对比氧化还原反应，有利于优化学生认知结构。
最后设置应用性的问题，要求学生从氧化还原的角度去认识，很好地培养学生运用知识分析问题解决问题的能力，并明确氧化还原反应知识在工农业生产、日常生活的价值。
二、学情分析：1、学生学习本节课的基础：学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已掌握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质了来。
若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。
2、学生学习本课内容的能力：通过对本节课内容的深刻理解，一定会使学生对氧化还原反应有更深层次的认识，一定会理解许多反应的进行的实质，对电化学知识也一定会达到一定的理解程度。
《氧化还原反应》教案
《氧化还原反应》教案教学目标：通过本节课的学习，学生将能够：1. 理解氧化还原反应的概念和基本原理；2. 掌握氧化还原反应的常见实例和实验方法；3. 学会运用氧化还原反应的理论知识解决实际问题；4. 培养创新思维和实验能力。
教学重难点：1. 掌握氧化还原反应中的基本概念和原理；2. 理解氧化剂和还原剂的概念和特点；3. 掌握氧化还原反应的实验方法和实际应用。
教学方法：1. 理论讲解结合实例分析法；2. 实验演示及小组讨论法；3. 问答互动法。
教学过程：一、引入老师可以通过实验演示或生活中的实际例子引出氧化还原反应，在引入中提出本节课的学习目标，让学生明确学习重点和难点。
二、概念和原理讲解教师通过板书或PPT向学生阐述氧化还原反应的基本概念和原理，并注重基本概念的深入理解和记忆，如氧化剂和还原剂的定义及反应方式的表示等。
三、实验演示及小组讨论老师进行氧化还原反应的实验演示，让学生在实验中对反应过程进行观察和分析，并在小组内讨论反应机理和反应方式的特点。
四、问题解答及问答互动教师根据学生在学习过程中出现的疑难问题进行解答，并进行问答互动，刺激学生的思维和创新能力。
五、课堂练习老师可设计适合课堂练习的题目，帮助学生强化对氧化还原反应的理解和记忆，同时培养学生的解决问题的能力。
六、总结通过课后总结和复习，让学生归纳本节课所学的知识和技能，加深对氧化还原反应的理解和记忆。
教学反思：本节课教师主要采用了理论讲解结合实验演示、小组讨论及问答互动等多种教学方法，让学生通过实践感受和理论学习相结合的方式掌握氧化还原反应的概念、原理和实际应用。
同时，注重在教学过程中引导学生思考和提问，培养其创新思维和实验能力，提高学生的综合素质水平。
高中高一化学教案：氧化还原反应
高中高一化学教案：氧化还原反应一、教学目标1.理解氧化还原反应的基本概念和特征。
2.学会判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
3.掌握氧化还原反应的化学方程式书写和计算。
二、教学重点与难点重点：氧化还原反应的概念、特征及氧化剂和还原剂的判断。
难点：氧化还原反应的化学方程式书写和计算。
三、教学过程1.导入新课同学们，我们之前学习过化学反应的分类，那么大家知道氧化还原反应吗？它有什么特点呢？今天我们就来学习一下氧化还原反应。
2.知识讲解（1）氧化还原反应的定义：氧化还原反应是指在化学反应中，反应物之间发生电子转移的反应。
（2）氧化还原反应的特征：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生电子转移，导致氧化剂被还原，还原剂被氧化。
（3）氧化剂和还原剂的判断：氧化剂是指在化学反应中能够氧化其他物质的物质，自身被还原；还原剂是指在化学反应中能够还原其他物质的物质，自身被氧化。
3.实例讲解下面我们通过一些具体的例子来学习氧化还原反应。
（1）氢气还原氧化铜实验实验现象：黑色氧化铜逐渐变为红色铜，氢气被氧化成水。
化学方程式：CuO+H2→Cu+H2O（2）铁与硫酸铜反应实验现象：铁片表面附着红色物质，溶液颜色逐渐变浅。
化学方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu4.课堂练习同学们，下面我们来做一些练习，巩固一下氧化还原反应的知识。
A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.2H2O2→2H2O+O2C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（2）写出下列反应的化学方程式：A.氢气还原氧化铁B.铜与硝酸银反应同学们，通过今天的学习，我们了解了氧化还原反应的概念、特征和氧化剂、还原剂的判断。
在实际应用中，氧化还原反应广泛存在于化学、生物、能源等领域。
希望大家能够运用所学知识，解决实际问题。
四、作业布置1.复习氧化还原反应的概念、特征和氧化剂、还原剂的判断。
2.完成课后练习题。
五、课后反思本节课通过实例讲解、课堂练习等形式，让学生了解了氧化还原反应的基本概念和特征，以及氧化剂和还原剂的判断。
高中化学氧化还原章节教案
高中化学氧化还原章节教案
教学目标：了解氧化还原反应的概念，掌握氧化还原反应的基本规律，培养学生分析氧化
还原反应的能力。
教学重点和难点：掌握氧化还原反应的基本规律；能够分析氧化还原反应过程。
教学内容：
1. 氧化还原反应的概念和基本特征
2. 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂
3. 氧化还原反应的电子转移理论
教学方法：讲授与实验相结合，引导学生发现问题，让学生进行探究式学习。
教学过程：
1. 导入：通过引入一个实际的氧化还原反应例子，引起学生对氧化还原反应的兴趣。
2. 学习氧化还原反应的概念和基本特征，让学生了解氧化还原反应是电子转移反应的一种，具有电子的失去和获得。
3. 学习氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并通过实验验证氧化剂和还原剂的交替作用。
4. 学习氧化还原反应的电子转移理论，帮助学生理解氧化还原反应的本质。
5. 实验操作：让学生进行一些简单的氧化还原反应实验，体验氧化还原反应的过程和特点。
6. 总结与拓展：总结本节课的重点内容，拓展相关知识，引导学生进一步学习。
教学评价：通过课堂讨论和实验操作，检查学生对氧化还原反应的理解程度，鼓励学生发
表自己的看法和观点。
作业布置：布置相关练习题，巩固学生对氧化还原反应的理解和掌握程度。
教学反思：根据学生的反馈和表现，及时调整教学方法和内容，提高教学效果。
高中高一化学氧化还原反应教案【三篇】
⽆忧考⼩编整理了⼩学⼀年级上册语⽂第⼆单元试卷三套，希望对你有帮助!氧化还原反应教案⼀[三维⽬标]知识与技能１.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3. 培养学⽣⽤概念去分析问题、解决问题的能⼒，培养学⽣的归纳能⼒、推理能⼒。
过程与⽅法１.重视培养学⽣科学探究的基本⽅法，提⾼科学探究的能⼒。
2.培养学⽣的思维能⼒。
3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观对学⽣进⾏对⽴统⼀等辩证唯物主义观点的教育，使学⽣形成勇于创新的习惯、培养创新能⼒。
[教学重点]探究氧化还原反应的概念及其发展[教学难点]氧化还原反应的特征[教学准备]多媒体课件、投影仪[教学过程]新课导⼊:⼈类的⾐、⾷、住、⾏，⽣物体的产⽣、发展和消亡，化⼯⽣产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。
氧化还原反应与我们的⽣活、⽣命、⽣产有着⼗分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。
下⾯我们就讨论氧化还原反应这⼀问题。
师：初中学习的燃烧是指可燃物与空⽓中氧⽓发⽣的发光、放热的氧化反应，现在我们来进⼀步研究。
请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
[板书]第三节氧化还原反应新课推进师：引导学⽣思考交流（学⽣填写此表）。
引导学⽣讨论氧化反应和还原反应的概念。
氧化还原反应⽅程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发⽣CuO+H2====Cu+H2O H2跟O2结合⽣成H2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的⾓度是Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2⽣：得出以下结论[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
分类标准：得失氧的情况。
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：氧化还原反应⽅程式反应前后化合价升⾼的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应CuO+H2====Cu+H2O2Mg+O2====2MgOFe2O3+3CO2====Fe+3CO22Al2O3====4Al+3O2↑2H2O2====2H2O+O2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+2H+====Mg2++H2↑Fe+CuSO4====Cu+FeSO4Fe+Cu2+====Cu+Fe2+师：CuO+H2====Cu+H2O１.在以上反应中，氧化铜发⽣氧化反应还是还原反应？依据是什么？2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
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第2课时氧化还原反应目标与素养：1.掌握氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
(宏观认识与微观探析)2.能够从化合价变化和电子转移角度认识氧化还原反应，并会分析判断。
(宏观认识与微观探析)3.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
(宏观认识与微观探析)一、氧化还原的基本概念1．氯气与金属钠的反应中，钠原子失去1个电子形成稳定的电子层结构，钠元素的化合价由0价升高到＋1价；同时，氯分子中的氯原子得到钠原子失去的1个电子，也形成稳定的电子层结构，氯元素的化合价由0价降低到－1价。
在反应过程中钠元素与氯元素的化合价发生改变的原因是钠原子和氯原子之间发生了电子转移。
2．氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。
氧化还原反应的本质是发生电子转移(得失或偏移)。
二、氧化还原反应电子转移的表示方法通常用电子转移的方向和数目来表示一个氧化还原反应。
1．双线桥法——表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。
(1)双线桥法表示电子转移的基本步骤(2)示例：(3)注意事项：①箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。
②采用a×b e －形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。
得到与失去的电子总数相等。
2．单线桥法——表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。
(1)单线桥法表示电子转移的基本步骤(2)示例：(3)注意事项：①单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况；②箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
三、氧化剂、还原剂1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(2)还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质(3)常见的氧化剂和还原剂在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质。
如在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。
2．氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂发生还原反应，表现出氧化性。
(2)还原性：还原剂发生氧化反应，表现出还原性。
3．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系微点拨物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。
如钠失电子数小于铝，但还原性Na＞Al。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1) CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 属于氧化还原反应 (×)(2)用双线桥法表示电子的转移情况为： (×)(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而没有化合价的降低 (×)(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂 (×)2．歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu 2(OH)2CO 3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。
下列有关该反应的说法正确的是( )A ．该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应B ．该反应中碳元素的化合价发生了变化C ．该反应中铜失去电子，被还原，发生还原反应D ．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得电子D [在该反应中，铜元素的化合价由0价变成＋2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成－2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。
]3．对于反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(1)MnO 2在反应中________电子，所含元素化合价________，发生________反应。
(2)HCl 在反应中________电子，所含元素化合价___________，发生___________反应。
[解析] Mn 元素反应前显＋4价反应后显＋2价，得到电子，发生还原反应；Cl 元素反应前显－1价，反应后0价，失去电子，发生氧化反应。
[答案](1)得到降低还原(2)失去升高氧化1.2．物质氧化性、还原性强弱的比较(1)根据氧化还原反应方程式判断(2)根据元素的活动性顺序判断(3)根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。
反应越易进行或反应现象越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。
如：4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O16HCl(浓)＋2KMnO 4===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 氧化性：KMnO 4>MnO 2。
(4)根据氧化产物的化合价高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
即在相同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，则氧化剂的氧化性越强。
如：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3 Fe ＋S=====△FeS 氧化性：Cl 2>S 。
二氧化硒( SeO 2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO 2以回收Se 。
在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO 2＋4KI ＋4HNO 3===Se ＋2I 2＋4KNO 3＋2H 2O ；②Se ＋2H 2SO 4(浓)===2SO 2↑＋SeO 2＋2H 2O ；③Se＋4HNO 3(浓)===SeO 2＋4NO 2↑＋2H 2O 。
下列有关叙述正确的是( )A ．SeO 2、H 2SO 4(浓)、I 2的氧化性由强到弱的顺序是H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞I 2B ．反应①中Se 是氧化产物，I 2是还原产物C ．反应①中生成0.6 mol I 2，转移的电子数目为2.4N AD ．反应②、③中等量的Se 消耗浓硫酸和浓硝酸的物质的量之比为2∶1A [在同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则根据①可知氧化性：SeO 2＞I 2，②中氧化性：H 2SO 4(浓)＞SeO 2，则氧化性由强到弱的顺序是H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞I 2，故A 正确；反应①SeO 2＋4KI ＋4HNO 3===Se ＋2I 2＋4KNO 3＋2H 2O 中，Se 元素的化合价降低，被还原，I 元素的化合价升高，被氧化，则Se 是还原产物，I 2是氧化产物，故B 错误；根据化合价的变化可知，反应①中每有0.6 mol I 2生成，转移的电子数目应为0.6 mol×2×(1－0)×N A ＝1.2N A ，故C 错误；由反应可知，设Se 均为1 mol ，由反应②、③可知等量的Se 消耗浓硫酸和浓硝酸的物质的量之比为2∶4＝1∶2，故D 错误。
]误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。
如Cl2＋H2O HCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。
(4)误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。
如SO2具有还原性，浓硫酸具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。
(5)误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定，如HClO 的氧化性高于HClO4。
1．已知： 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，下列说法正确的是( ) A．HCl发生了还原反应B．氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶8C．当标准状况下产生22.4 L氯气，转移电子数为2N AD．氧化性： Cl2>KMnO4C[部分氯化氢发生氧化反应生成氯气， A错误；氯化氢只有10 mol被氧化，氧化剂与还原剂的物质量之比为2∶10＝1∶5, B错误；生成1 mol氯气，转移电子数为2N A, C正确；氧化性：高锰酸钾大于氯气， D错误。
]氧化还原反应方程式的配平1．配平原则(1)原子守恒原则：反应物和生成物各元素及其原子个数不变。
(2)得失电子守恒原则：氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
2．氧化还原方程式配平的一般步骤配平化学方程式： H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O[解析]配平步骤如下第一步：标变价，第二步：列得失，第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
[答案]3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O2．配平下列化学反应方程式：(1)________NaClO 3＋________Na 2SO 3＋________H 2SO 4===________Na 2SO 4＋________ClO 2↑＋_____H 2O(2)________KIO 3＋________HI===________KI ＋________I 2＋________H 2O(3)________Cl 2＋________KOH=====△________KCl ＋________KClO 3＋________H 2O(4)________NaClO 3＋________FeCl 2＋____HCl===______NaCl ＋______FeCl 3＋______H 2O[答案] (1)2 1 1 2 2 1 (2)1 6 1 3 3 (3)3 6 5 1 3 (4)1 6 6 1 6 31．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A ．铜铸塑像上出现铜绿Cu 2(OH)2CO 3B ．铁制菜刀生锈C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D ．铝锅表面生成致密的薄膜(氧化铝)C [酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，属于复分解反应。
]2．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A ．氧化还原反应前后元素化合价有升降B ．氧化还原反应前后一定有氧的得失C ．实现Fe 3＋―→Fe 2＋的变化过程一定是氧化反应D ．元素化合价升高的反应是还原反应A [本题主要考查氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。
化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失。
化合价升高发生的是氧化反应，Fe 3＋转化为Fe 2＋，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。
]3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )B [解题时首先找出变价元素，确定其化合价的升降，然后根据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。