2017届四川省成都市龙泉第二中学高三5月高考模拟考试(一)理综化学试题
四川省成都市龙泉一中2017-2018学年高三化学模拟试卷(三) Word版含解析
四川省成都市龙泉一中2017-2018学年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题1．下列说法错误的是（）A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．78 g苯含有C=C键的数目为3 N AC．常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为7 N AD．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2 N A3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D4．已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2OB．电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C．向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2OD．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣沉淀完全：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O6．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了D．a＞b7．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0.100 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L﹣1 HCl溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c＜a＜bD．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2转化率c＞b ＞a二、非选择题共58分）8．（14分）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．（1）Cu+基态核外电子排布式为．（2）与OH﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）．（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为．（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为．（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为．9．（15分）高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快．实验室可用软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高锰酸钾．其部分流程如下：已知：①流程中所加软锰矿中含50g MnO2；②生成墨绿色浸出液的反应为：KClO3+3MnO2+6KOH═3K2MnO4+KCl+3H2O．回答下列问题：（1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是．（2）写出通入CO2，可使MnO42﹣发生反应，生成MnO4﹣及MnO2的离子方程式：；若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有晶体和KMnO4晶体一起析出．（3）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是；趁势过滤的目的；加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是；洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是．（4）计算12.25g KClO3固体经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为（结果保留一位小数）．10．（14分）保水剂使用的是高吸水性树脂，它是一种吸水能力特别强的功能高分子材料．无毒无害，反复释水、吸水，因此农业上人们把它比喻为“微型水库”．有机物I为一种保水剂，可通过烃A经下列转化生成：提示：CCOH不能稳定存在．请回答下列问题：（1）A和I的结构简式为A，I．（2）F中官能团的名称为．（3）反应⑥和⑦的反应类型为⑥反应，⑦反应．（4）M是一种普遍使用的抗生素类药物，它是由2个F分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯，写出该反应的化学方程式．（5）D有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体，请写出它们的结构简式．11．（15分）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等．可以电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图1：请回答下列问题：（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有（任写一点）．（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：．（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬．此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．如图2是温度﹣pH与生成沉淀的关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25℃时，Fe（OH）3的K sp=2.64×10﹣39]．下列说法正确的是（选填序号）．a．FeOOH中铁为+2价b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10﹣29mol/Lc．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++ClO3﹣+6H+═6Fe3++Cl﹣+3H2O d．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.2～1.8（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是．（5）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是．（6）操作Ⅰ的实验步骤依次为（实验中可选用的试剂：6mol•L﹣1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）：①；②；③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干．2016年四川省成都市龙泉一中高考化学模拟试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题1．下列说法错误的是（）A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶【考点】常见的生活环境的污染及治理；合成材料．【分析】A．根据聚乙烯能产生白色污染；B．减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物；C．雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧；D．“煤改气”“煤改电”可减少污染物的排放，有利于保护环境．【解答】解：A．聚二氧化碳是可降解塑料，不会造成白色污染，故A正确；B．“煤改气”“煤改电”可减少污染物的排放，有利于保护环境，故B正确；C．雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧，感觉到空气清新，故C错误；D．三大有机合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，故D正确；故选C．【点评】本题考查常见的生活环境的污染及治理，难度不大，注意雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．78 g苯含有C=C键的数目为3 N AC．常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为7 N AD．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、ClO﹣是弱酸根，在溶液中会水解；B、苯中不含碳碳双键；C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，且1molN2和CO中均含14mol电子；D、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气．【解答】解：A、ClO﹣是弱酸根，在溶液中会水解，故个数小于N A个，故A错误；B、苯中不含碳碳双键，故B错误；C、N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，且1molN2和CO中均含14mol电子，故14gN2和CO混合气体的物质的量为0.5mol，含有7mol电子，故C正确；D、1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】铁的氧化物和氢氧化物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【分析】A．Fe2O3是红棕色粉末，常用作红色涂料；B．SiO2只能与氢氟酸反应，与其他酸不反应；C．Al2O3耐高温，可用作耐火材料；D．SO2具有还原性，可使溴水褪色．【解答】解：A．Fe2O3是红棕色粉末，常用作红色涂料，故A正确；B．SiO2只能与氢氟酸反应，与其他酸不反应，故不是两性氧化物，是酸性氧化物，故B错误；C．Al2O3耐高温，可用作耐火材料，故C错误；D．SO2具有还原性，可使溴水褪色，故D错误，故选A．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．4．已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应【考点】无机物的推断．【分析】由转化关系可知，A能发生连续氧化，则由氨气和氧气反应生成一氧化氮，最终实现转化的生成物是硝酸；S在氧气中反应生成二氧化硫，再被氧化后产物和水反应生成的是硫酸，A为硫酸或硝酸，X为氮气、氨气、S或H2S等，以此来解答．【解答】解：A．若X为N2或NH3，Y为NO，Z为NO2，则A为硝酸，故A正确；B．若X为S或H2S，Y为SO2，Z为SO3，则A为硫酸，故B正确；C．若X为非金属单质或非金属氢化物，A为硝酸和硫酸，稀硝酸与Cu反应Y，浓硝酸和Cu反应不生成Y，且Cu与稀硫酸不反应，则A不一定能与金属铜反应生成Y，故C正确；D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③若为二氧化氮和水的反应一定为氧化还原反应，故D错误；故选：D．【点评】本题考查无机物的推断，侧重氮及其化合物、硫及其化合物知识的考查，把握转化关系中X连续氧化为解答的突破口，属于综合知识的考查，综合性较强，题目难度较大．5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2OB．电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C．向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2OD．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣沉淀完全：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠；B．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；C．双氧水分解，二氧化锰做催化剂；D．二者按照物质的量之比1：2反应SO42﹣沉淀完全．【解答】解：A．向NaOH溶液中通入过量CO2，离子方程式：OH﹣+CO2=HCO3﹣，故A错误；B．电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，离子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故B错误；C．向H2O2溶液中加入MnO2，离子方程式：2H2O2O2↑+2H2O，故C错误；D．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣沉淀完全，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾和水，离子方程式：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项AD为易错选项，题目难度中等．6．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了D．a＞b【考点】化学平衡的影响因素．【分析】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，A的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，A的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向正反应移动，即a＞b，A的转化率增大，以此解答该题．【解答】解：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，A的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，A的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向正反应移动，即a ＞b，A的转化率增大，则A．由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，故A正确；B．平衡向正反应方向移动，物质A的转化率增大，故B正确；C．恒温恒压时再充入A物质，平衡常数不变，则达到新的平衡时A的质量分数不变，故C 错误；D．压强增大，平衡向正反应移动，则a＞b，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．7．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0.100 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L﹣1 HCl溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c＜a＜bD．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2转化率c＞b ＞a【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；吸热反应和放热反应；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．由图Ⅰ可知，反应物的总能量高于生成物的总能量；虚线表示的活化能降低，为使用催化剂；B．0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl，HCl的开始的pH为1，恰好中和消耗氢氧化钠20.00ml，氢氧化钠过量时pH小于13；C．冰醋酸加水，溶解，离子浓度增大，导电能力增强达到平衡后继续加入水促进醋酸电离，但离子浓度减小导电能力减小；D．增大反应物量会增大另一种物质的转化率．【解答】解：A．由图Ⅰ可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放热反应；虚线表示的活化能降低，为使用催化剂，表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化，故A错误；B．0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl，HCl的开始的pH为1，恰好中和消耗氢氧化钠20.00ml，氢氧化钠过量时，溶液显碱性，但是pH不可能等于或大于13，所以与图象不相符合，故B错误；C．冰醋酸加水，溶解，离子浓度增大，导电能力增强达到平衡后继续加入水促进醋酸电离，但离子浓度减小导电能力减小，图象符合离子浓度变化，导电能能力b＞a＞c，a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故C错误；D．反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下增大起始物CO的物质的量，二氧化氮转化率增大，NO2的转化率c＞b＞a，故D正确，故选：D．【点评】本题考查平衡移动图象、外界条件对平衡移动的影响，难度不大，注意A选项中先拐先平数值大与定一议二原则的运用及外界条件对平衡的影响．二、非选择题共58分）8．（14分）（2014•江苏）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．（1）Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．（2）与OH﹣互为等电子体的一种分子为HF（填化学式）．（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是sp2；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6mol 或6×6.02×1023个．（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．【考点】真题集萃；原子核外电子排布；“等电子原理”的应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）Cu+核外有28个电子，Cu原子失去1个电子生成Cu+，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理书写Cu+基态核外电子排布式；（2）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，等电子体的结构相似；（3）根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，一个乙醛分子中含有6个σ键；（4）氢氧化钠溶液中，乙醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应生成醋酸钠、氧化亚铜和水；（5）铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目=3×8×．【解答】解：（1）Cu+核外有28个电子，Cu原子失去1个电子生成Cu+，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理知Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ，故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ；（2）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，与OH﹣互为等电子体的一种分子为HF，故答案为：HF；（3）醛基中碳原子含有3个σ键，所以醛基中碳原子的轨道杂化类型是sp2，一个乙醛分子中含有6个σ键，所以1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6mol或6×6.02×1023个，故答案为：sp2；6mol或6×6.02×1023个；（4）氢氧化钠溶液中，乙醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应生成醋酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案为：NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；（5）铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目=3×8×=12，故答案为：12．【点评】本题考查了物质结构与性质的有关知识，涉及配位数的计算、原子杂化方式的判断、核外电子排布式的书写等知识点，根据构造原理、价层电子对互斥理论等知识点来分析解答，题目难度不大，难点是配位数的计算．9．（15分）（2014•合肥一模）高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快．实验室可用软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高锰酸钾．其部分流程如下：已知：①流程中所加软锰矿中含50g MnO2；②生成墨绿色浸出液的反应为：KClO3+3MnO2+6KOH═3K2MnO4+KCl+3H2O．回答下列问题：（1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蚀瓷坩埚．（2）写出通入CO2，可使MnO42﹣发生反应，生成MnO4﹣及MnO2的离子方程式：3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2+2CO32﹣；若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有KHCO3晶体和KMnO4晶体一起析出．（3）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是温度过高会导致4分解；趁势过滤的目的防止KMnO4结晶析出；加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是受热均匀，有利于蒸发溶剂；洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是减少高锰酸钾的溶解．（4）计算12.25g KClO3固体经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为31.6g（结果保留一位小数）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．【分析】KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4，通入CO2，可使MnO42﹣发生歧化反应，生成MnO4﹣及MnO2，若通入CO2太多，会生KHCO3，滤液中含有KHCO3、KMnO4，经过滤、洗涤、加热、浓缩、烘干可得到高锰酸钾，（1）瓷坩埚原料含有SiO2，在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O；（2）通入CO2，可使MnO42﹣发生歧化反应，生成MnO4﹣及MnO2，若通入CO2太多，会生KHCO3；（3）KMnO4在温度过高的条件下会发生分解反应，故在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，温度降低，物质的溶解度降低，混合液趁热过滤，减少产品的损失，提高产率，使用玻璃棒搅拌，可以使溶液受热均匀，有利于蒸发溶剂，洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是防止高锰酸钾溶解；（4）根据反应的关系式计算．【解答】解：KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4，通入CO2，可使MnO42﹣发生歧化反应，生成MnO4﹣及MnO2，若通入CO2太多，会生KHCO3，滤液中含有KHCO3、KMnO4，经过滤、洗涤、加热、浓缩、烘干可得到高锰酸钾，（1）瓷坩埚原料含有SiO2，在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蚀瓷坩埚，故不能使用瓷坩埚，而使用铁坩埚，故答案为：在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蚀瓷坩埚；（2）通入CO2，可使MnO42﹣发生歧化反应，生成MnO4﹣及MnO2，反应的离子方程式为3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2+2CO32﹣，工艺流程可知，CO2使MnO42﹣发生歧化反应，生成MnO4﹣和MnO2，根据元素守恒可知，会生成K2CO3，若通入CO2太多，会生KHCO3，故答案为：3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2+2CO32﹣；KHCO3；（3）KMnO4在温度过高的条件下会发生分解反应，故在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，温度降低，物质的溶解度降低，混合液趁热过滤，减少产品的损失，提高产率，使用玻璃棒搅拌，可以使溶液受热均匀，有利于蒸发溶剂，洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是防止高锰酸钾溶解，故答案为：温度过高会导致KMnO4分解；防止KMnO4结晶析出；受热均匀，有利于蒸发溶剂；减少高锰酸钾的溶解；（4）设计反应分别为KClO3+3MnO2+6KOH═3K2MnO4+KCl+3H2O、3MnO42﹣+3CO2+2OH ﹣=2MnO4﹣+MnO2+3CO32﹣+H2O，可得关系式KClO3～2KMnO4，122.5 2×15812.25g mm=2×15.8g=31.6g，故答案为：31.6g．【点评】本题考查学生对工艺流程的理解、阅读获取信息能力、物质推断、氧化还原反应、工艺条件的控制等，难度中等，是对所学知识的综合运用与能力的考查，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力．10．（14分）（2016•龙泉驿区校级模拟）保水剂使用的是高吸水性树脂，它是一种吸水能力特别强的功能高分子材料．无毒无害，反复释水、吸水，因此农业上人们把它比喻为“微型水库”．有机物I为一种保水剂，可通过烃A经下列转化生成：提示：CCOH不能稳定存在．请回答下列问题：（1）A和I的结构简式为A CH3CH=CH2，I．（2）F中官能团的名称为羧基、羟基．（3）反应⑥和⑦的反应类型为⑥加成反应反应，⑦消去反应反应．（4）M是一种普遍使用的抗生素类药物，它是由2个F分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯，写出该反应的化学方程式．（5）D有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体，请写出它们的结构简式OHCCH2CHO、HCOOCH=CH．【考点】有机物的推断．【分析】由转化关系可知，A与溴发生加成反应生成B，B为卤代烃，B水解生成C，C为醇，C氧化生成D，D与银氨溶液反应生成E，由D、E分子式可知，D含有1个﹣CHO，D的不饱和度为=2，故分子中还含有羰基，D的结构简式为，故A为CH3CH=CH2，B为CH3CHBrCH2Br，C为CH3CH（OH）CH2（OH），E为CH3COCOOH；由E、F的分子式可知，CH3COCOOH与氢气发生加成反应生成F，F为H3CCH（OH）COOH．由F、G的分子式可知，F发生消去反应生成G，故G的结构简式为CH2=CHCOOH，G与碳酸氢钠反应生成H，H为CH2=CHCOONa，发生加聚反应生成高聚物I，I为，以此来解答．【解答】解：由转化关系可知，A与溴发生加成反应生成B，B为卤代烃，B水解生成C，C为醇，C氧化生成D，D与银氨溶液反应生成E，由D、E分子式可知，D含有1个﹣CHO，D的不饱和度为=2，故分子中还含有羰基，D的结构简式为，故A为CH3CH=CH2，B为CH3CHBrCH2Br，C为CH3CH（OH）CH2（OH），E为CH3COCOOH；由E、F的分子式可知，CH3COCOOH与氢气发生加成反应生成F，F为H3CCH（OH）COOH．由F、G的分子式可知，F发生消去反应生成G，故G的结构简式为CH2=CHCOOH，G与碳酸氢钠反应生成H，H为CH2=CHCOONa，发生加聚反应生成高聚物I，I为，（1）由上述分析可知，A为CH3CH=CH2，I为，故答案为：CH3CH=CH2，；（2）F为H3CCH（OH）COOH，含有羧基、羟基，故答案为：羧基、羟基；（3）反应⑥是CH3COCOOH与氢气发生加成反应生成H3CCH（OH）COOH，反应⑦是H3CCH（OH）COOH在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCOOH，故答案为：加成反应，消去反应；（4）M是一种普遍使用的抗生素类药物，它是由2个H3CCH（OH）COOH分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯，该反应的化学方程式为：，故答案为：；（5）有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体，符合条件的同分异构体为：OHCCH2CHO、HCOOCH=CH2，故答案为：OHCCH2CHO、HCOOCH=CH．【点评】本题考查有机物的推断与合成，注意根据有机物的分子式进行推断，注意掌握官能团的转化，难度中等．11．（15分）（2016•龙泉驿区校级模拟）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等．可以电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图1：请回答下列问题：（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有加热或搅拌或增大硫酸浓度等（任写一点）．（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：Cu2++S2﹣═CuS↓．（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬．此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．如图2是温度﹣pH与生成沉淀的关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25℃时，Fe（OH）3的K sp=2.64×10﹣39]．下列说法正确的是cd（选填序号）．a．FeOOH中铁为+2价b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10﹣29mol/Lc．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++ClO3﹣+6H+═6Fe3++Cl﹣+3H2O d．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.2～1.8（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是Na2SO4、NiSO4．（5）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是上层清液呈无色．（6）操作Ⅰ的实验步骤依次为（实验中可选用的试剂：6mol•L﹣1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）：①过滤，并用蒸馏水洗净沉淀；②向沉淀中加6mol•L﹣1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干．【考点】制备实验方案的设计．【分析】废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质），在硫酸溶解调节pH后过滤后除去不溶于铁离子，滤液含有二价铁离子、三价铬离子、铜离子、锌离子等杂质，加入硫化钠可除去铜离子、锌离子，然后加H2O2是将二价铁氧化成三价铁，再通过调节pH值2～4使三价铁和三价铬都以氢氧化物的沉淀而除去，滤液Ⅲ含有可溶性硫酸盐，为Na2SO4、NiSO4，再加碳酸钠沉淀二价镍，过滤、洗涤，然后与硫酸反应生成NiSO4晶体．（1）搅拌固体和液体的混合物，升高温度、增大浓度等，可加快反应速率；（2）加Na2S，易生成CuS沉淀；（3）a．根据化合价的代数和为零分析；。
四川省成都市龙泉第二中学2017-2018学年高三12月月考理综-化学试题 Word版含答案
2017-2018学年7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是（）A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A． 0.1 mol·L-1的NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NAB．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NAC． 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NAD． 0.1 molO3和O2的混合气体中含氧原子数目为0.2NA9．食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是 ( )A．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与KMnO4酸性溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验10. 溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0. 1mol／L(不考虑水的电离与离子水解)。
向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。
下列叙述不正确的是（）A.X溶液中不可能含有HC03-或CO32-B.生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2OC.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+D.X 溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子 11．下列实验能达到预期目的的是（ ）12．下列说法正确的是A ．pH ＝5的NH 4Cl 溶液或醋酸溶液中，由水电离出的c (H +)均为10-9mol ·L -1B ．常温下，将pH ＝3的醋酸和pH＝11的NaOH 溶液等体积混合后，pH ＞7 C ．在c (H +)︰c (OH -)＝1︰l012的溶液中，Na +、I -、NO 3-、SO 42-能大量共存 D ．0.1 mol ·L -1 Na 2CO 3溶液和0.1 mol ·L -1 NaHSO 4溶液等体积混合，溶液中：c (Na +)+c (H +)＝c (CO 32-)+c (SO 42-)+ c (HCO 3-)+c (OH -)13．下列图示与对应的叙述相符的是 （ ）图1 图2 图3 图4 A ．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B ．在H 2S 溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X 为Cl 2C ．在其它条件不变时，2SO 2(g)+ O 23(g)转化关系（图3），纵坐标表示O 2的转化率D ．图4是用0.l000 mol ·L －1的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol ·L －1 Na 2CO 3溶液的曲线，从a →b 点反应的离子方程式为：HCO 3－＋H ＋ = CO 2↑＋H 2O26（14分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。
四川省成都市龙泉驿区第一中学校2017届高三模拟二理科
理科综合生物答案一、选择题 1----6CBBDAC29（10 分）答案： (1)减少（1 分）能（1 分）一天下来大棚中 C O2 浓度降低了/E 点 C O2 浓度低于 A 点，说明光合作用产生的有机物总量多于呼吸作用消耗的有机物总量（2 分，每句各 1 分） (2)不能 （1 分） 下（1 分） (3)降低了化学反应的活化能（2 分）不需要（2 分） 30（9 分）答案：（9分，除注明外，其余每空 2 分） （1）A①（2）能（1 分）排尿反射的反射弧完整（3）该同学的验证实验缺少对照，对照实验的过程和结果应为：在传入神经的中央处剪断，电刺激传入 神经的外周段，效应器不发生反应。
（指出错误 1 分，完善 1 分） 31.（8 分）（1）S 型 t 2（2）捕食关系 就地保护 （3）C900×1012千焦18%（2 分）32（12 分，每空 2 分）（1）相对性状（2 分） 5 (2 分）（2）母本为 a abb ，父本为 A abb(2 分）抗除草剂植株:不抗除草剂植株=2:3 (2 分）（说明：若亲本基因型写错或母本、父本基因型颠倒，该小题整体不得分） （3）1/5（2 分）9/10 (2 分）37．（15 分，除标出外，其余每空 2 分） （1）发酵微生物的接触面 （2 分）透气性 （2 分）（2）消灭杂菌（或“灭菌”）（2 分） 使淀粉分子在高温下水解，利于微生物利用（2 分）（3）防止温度过高导致酒曲中的发酵微生物死亡（2 分） 接种菌种（2 分）（4）该温度为酒精的沸点（2 分）水（1 分）+ - 2242－ 2+ + 3+3+2 3 2 4 2 2+理科综合化学答案7、B 8、C 9、B 10、A 11、B 12、D 13、A26、（14 分）（一）（1）分液漏斗（1 分）（2）该装置可以平衡压强，让浓硫酸顺利流下；（2 分） a→g→h→e→f→d （2 分，答 a→g→h→e→f→g→h→d 不扣分）（3）取少量溴水于试管中，将二氧化硫通入溴水中，溴水颜色褪去，则二氧化硫有还原性 （2 分）（二）（1）加入甲醇溶液至浸没晶体，待甲醇溶液顺利流下后，重复 2～3 次。
四川省成都市龙泉第二中学2017届高三4月月考理科综合试题
成都龙泉第二中学高三下学期4月月考试题理科综合能力测试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mn 55第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列物质或结构在元素组成上最相似的一组是A．核糖、核糖核酸、核糖体B．甲状腺激素、生长激素、性激素C．淀粉、淀粉酶、控制淀粉酶合成的基因D． ATP、DNA、NADPH2.下列关于人类遗传和变异的叙述，正确的是A.原癌基因和抑癌基因都可以传递给子代B.Y染色体基因遗传病具有交叉遗传的特点C.染色体数目变异不影响群体的基因频率D.母亲的线粒体突变基因只传递给女儿3.有一种生活在热带的果蚁，将自己含有蛋白酶的排泄物排在收集来的落叶上，用这些落叶来培养真菌，然后以腐叶做为自己的食物来源。
下列分析不正确的是A．真菌分泌的纤维素酶能促进落叶中纤维素的分解B．果蚁与真菌之间的共生关系是长期共同进化的结果C．果蚁从落叶中同化的能量可通过食物残渣传递给真菌D．果蚁和真菌都是分解者，共同促进碳、氮元素的循环4．下列有关孟德尔豌豆杂交实验的叙述，错误的是A．用闭花传粉的豌豆做人工杂交实验，实验结果可靠且容易分析B．测交实验证明，杂合子Aa产生的雌雄配子的比例是1：1C．孟德尔豌豆杂交实验研究的过程所使用的科学研究方法是假说一演绎法D．孟德尔遗传规律适用范围是真核生物有性生殖过程中核基因控制的性状遗传5．下图是利用小球藻进行光合作用实验的示意图。
图中A物质和B物质的相对分子质量的比是A.1:2B.8:9C.2:1D.9:86. 瓶插鲜花鲜重的变化与衰败相关,鲜重累积增加率下降时插花衰败。
下图为细胞分裂素和蔗糖对插花鲜重的影响,下列叙述错误的是A. 蔗糖和细胞分裂素都有延缓衰败的作用B. 蔗糖可为花的呼吸作用提供更多的底物C. 同时添加蔗糖和细胞分裂素不利于插花保鲜D. 第5 天花中脱落酸的含量应该是清水组最高7. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是A．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量B．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管C．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NAB.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NAC. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD. 电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移NA个电子9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。
四川省成都市龙泉第二中学2017-2018学年高三12月月考理科综合试题 Word版含答案
成都龙泉第二中学2017-2018学年高三上学期12月月考试卷理科综合能力测试本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mn 55第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.下列关于细胞代谢与酶、ATP的关系的描述，正确的是( )A.酶的种类具有物种差异性，而ATP却无物种差异性B.酶、ATP都与细胞代谢密切相关，但两者的合成并无直接关系C.洋葱鳞片叶肉表皮细胞中产生ATP的场所有叶绿体、线粒体等D.与激素及载体蛋白等一样，酶起到调节作用后并不失活2．将新鲜紫色洋葱绿色叶片的叶肉细胞，放入其中加有少量红墨水的质量浓度为0.3g/mL的蔗糖溶液中，在显微镜下观察到其细胞状态如图所示。
有关此时生理过程的叙述正确的是（）A．细胞可能正在吸水，恢复原状B．在该状态下的细胞，单位时间内进出的水分子数目相同C．此时①为红色，②为绿色D．此时①无色，②为紫色3. 如图表示人体生发层细胞中与遗传信息传递和表达有关的过程，下列有关叙述错误的是A．①过程发生在有丝分裂末期，DNA含量没有变化B．②过程不利于染色体中基因的表达C．姐妹染色单体上出现等位基因的原因是基因突变D．甲硫氨酸的密码子是UAC，可作为起始密码子4．颜色变化常作为生物实验结果观察的一项重要指标，下面是一些学生在实验中遇到的问题，其中的错误．．操作或想法有几项①用滴管在花生子叶薄片上滴加苏丹III染液，发现满视野都呈现橘黄色，于是滴1-2滴50%盐酸洗去浮色②取新鲜的菠菜叶，加少许SiO2和无水乙醇，研磨液呈黄绿色。
于是判断是菠菜叶用量太少导致③在纸层析法分离叶绿体中色素的结果中,蓝绿色带最宽,可判断叶绿素a含量最多④乳酸菌、酵母菌和蓝藻的细胞内都有核糖体和染色体A．一项 B．二项 C．三项 D．四项5. 下图为人体细胞的分裂、分化、衰老和凋亡过程的示意图，图中①—⑥为各个时期的细胞，a～c表示细胞所进行的生理过程。
四川省成都龙泉第二中学高三理综下学期入学考试试题
1 成都龙泉第二中学高2017届高三下学期入学考试题 理科综合能力测试 试卷满分300分 考试用时150分钟
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 Cl—35.5 Fe—56 Ni—59 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共126分） 一、单项选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关生物体内信息传递的叙述，正确的是 A．下丘脑分泌的促性腺激素释放激素，可作用于性腺 B．小肠黏膜产生促胰液素，可作用于胰岛细胞 C．突触前膜释放神经递质，可作用于肌肉和某些腺体 D．燕麦幼根细胞分裂素含量较高，可促进乙烯的合成 2.下列过程在细胞中可能发生的是 A.在细胞核中进行酶的合成 B.由高尔基体中合成的物质构成细胞膜的基本支架 C.ADP与Pi在细胞核中结合产生ATP D.核糖核苷酸在细胞质基质中聚合成mRNA 3、如图曲线b表示在最适温度、最适pH条件下，反应物浓度与酶促反应速率的关系。据图分析，下列叙述正确的是 A．增大pH，重复该实验，A、B点位置都不变 B．B点后，适当升高温度，曲线将出现c所示变化 C．酶量增加一倍，酶促反应速率可用曲线a表示 D．反应物浓度是限制曲线AB段酶促反应速率的主要因素 4. 对于一个染色体组成为XXY的色觉正常男孩的变异分析，其双亲可能有如下几种情况： ①色盲的母亲和正常的父亲；②色盲的父亲和正常的母亲（不携带色盲基因），则关于以上两种情况，说法正确的一项是： A．两种情况都发生在精子中 B．前者发生在精子中，后者发生在卵细胞中 C．前者发生在卵细胞中，后者发生在精子中 D．前者发生在精子中，后者发生在精子或卵细胞中 5．某一较大动物种群，基因型AA、Aa、aa个体数之比为1∶1∶1(且三种基因型中的雌雄个体均相等，AA与Aa表现型相同)。在这个种群中，只有表现型相同的个体间才能随机交配，表现型不同的个体间不能交配。从理论上分析，该群体随机交配产生的F1中，基因型Aa个体所占比例为 A．1/3 B．1/2 C．1/4 D．3/10 2
四川省成都市龙泉第二中学2017届高三9月月考理科综合-化学试题 含答案
成都龙泉第二中学高2014级高三上学期9月月考理科综合测试化学部分7．下列有关试剂的保存方法,正确的是A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在水中C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中8．科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。
在下列假设(猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A．探究Na与水反应可能有O2生成B．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致9．莽草酸结构简式如图所示，下列说法不正确的是A．1 mol莽草酸完全燃烧消耗156。
8 L O2B．1 mol莽草酸最多与4 mol Na发生反应C．莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色D．莽草酸可发生聚合反应10．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 L 0。
1 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O分子数为0。
1N AB．电解精炼铜时,若阳极质量减少6。
4 g，则电路中转移电子数为0。
2N AC．标准状况下，2。
24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0。
2N AD．一定条件下，4。
6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1N A11．化学反应中,物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响.下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B．钠与氧气的反应C．铁在硫蒸气中燃烧D．铁粉加入硝酸中12．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．0。
1mol·L－1Na2SO3溶液加水稀释，c（H+)∶c（SO错误!）的值逐渐减小B．pH为6的碳酸溶液，水电离出的c(H+）=1。
0×10－6mol·L－1C．pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈碱性D．把0.2mol·L－1醋酸与0。
四川省成都市龙泉第二中学2018届高三模拟(5月)理科综合试题
成都龙泉第二中学2018届高考模拟考试试题理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Ti—48 Fe—56一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列关于呼吸作用的叙述，正确的是A．高等植物进行有氧呼吸，不能进行无氧呼吸B．种子库中贮藏的风干种子绝对不进行呼吸作用C．呼吸作用的中间产物丙酮酸不可以通过线粒体双层膜D．有机物是否彻底氧化分解是有氧呼吸和无氧呼吸的主要区别2．下列对有关实验的描述中，正确的是A．在探究温度对酶活性的影响实验中，不宜选择过氧化氢酶的原因是过氧化氢的分解与温度有关B．在噬菌体侵染细菌的实验中，以T2噬菌体为实验材料的原因是其缺乏独立的代谢系统C．观察DNA与RNA在细胞中分布的实验中，盐酸可使组织细胞尽量分散开，有利于染色D．利用发菜进行色素提取与分离实验时，在滤纸条上第二条色素带(自上而下)呈黄色3.某病毒的基因组为双链DNA，其一条链上的局部序列为ACGCAT，以该链的互补链为模板转录出相应的mRNA，后者又在宿主细胞中逆转录成单链DNA（称为cDNA）。
由这条cDNA链为模板复制出的DNA单链上，相应的局部序列应为A.ACGCATB.ATGCGTC.TACGCAD.TGCGTA4．下表中有关人体细胞化合物的叙述正确的是A.① B．② C．③D．④5. 右图为某种细胞中几种物质的跨膜运输的示意图。
下列相关叙述错误的是A. 图中Na+进入细胞与产生动作电位时进入细胞的方式相同B. 维持细胞内的物质平衡需要消耗不同形式的能量C. 载体①和②的氨基酸种类、数量和排列顺序都不相同D. 载体②转运溶质分子的速率比自由扩散快6．下图表示正常人分别快速饮用1 L清水、1 L生理盐水后排尿量和血浆渗透压的变化情况。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第页 1 成都龙泉第二中学高2014级高考模拟考试（一） 理科综合能力测试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题 共126分） 一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 ①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； ③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物 ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物 ⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 A．只有②④⑥⑦ B．只有①③⑤⑦ C．只有③④⑥ D．只有①②⑤ 8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、4NH、Cu2+、24SO、23SO、MnO4-、Cl、Br、23CO。用pH试纸检验该
溶液，溶液的pH>7，且往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：
则关于原溶液的判断中不正确．．．的是 A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、24SO、23CO、MnO4-，而是否含4NH另需实验验证 B．肯定存在的离子是23SO、Br，且Na+、K+离子至少有一种存 C．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断 无影响 D．无法确定原溶液中是否存在Cl 第页 2
9．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是 A．X为烃的含氧衍生物 B．X的分子式为C5H10NO2S C．X只能发生取代反应 D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物 10. 下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是 序号 相关实验 试剂 现象和结论 ① 鉴别K2CO3和Na2SO4 稀硫酸、澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是K2CO3 ② 鉴别NO2和Br2蒸汽 湿润的淀粉KI试纸 试纸变蓝色的是Br2蒸汽
③ 鉴别葡萄糖和蔗糖 银氨溶液 有银镜产生的是葡萄糖 ④ 鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液 氨水 先产生白色沉淀，然后沉淀又消失的是AlCl3溶液 A.①③ B.①② C.②④ D.②③ 11．X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是 A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同 B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质 C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径 D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z 12．有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂(LiAlCl4)溶解在二氯亚硫酰(其化学式是SOCl2)中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3
＋2S，下列关于这种新型电池的说法中错误的是
A．锂作为电池的负极，石墨作电池的正极 B．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3 C．该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命 D．电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4∶1 13.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A、0.1 mol·L－1的HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
B、等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：c（HCO－3）c（H2CO3）>c（CO2－3）c（HCO－3）
W Y Z 第页 3
C、0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO－3)+2c(CO2－3)+c(OH－) D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)
26.（15分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣 小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。 Ⅰ.【查阅资料】 (1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和 Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。 Ⅱ.【制备产品】 实验装置如图所示(省略夹持装置)：
实验步骤： (1) 检查装置A、B气密性的方法是 ，如图示加入试剂。仪器b的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。 A．稀H2SO4 B．饱和Na2SO3溶液 C．饱和NaHSO3溶液 D．NaOH溶液 (2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。 (3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、________、干燥、得到产品。(填写操作名称) Ⅲ.【探究与反思】 (1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完 整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择) 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， ______________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。 (2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了 第页 4
改进，改进后的操作是__________________________________ 。 (3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过______ 方法提纯。
27.（14分）乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氢可制取乙烯：。 （1）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，
则该反应的 。（用含a、b的式子表示） （2）几种化学键的键能如表所示，实验测得
上述反应的，则表中的 。
（3）向恒容密闭容器中通入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生上述反应，测得CO2的转化率与反应温度、投料比的关系如图所示。 ① （填“>”、“<”或“=”，下同）； 平衡常数 ， 。 ②若B点时X=3，则平衡常数KB= （代入数据列出算式即可）。 ③下列措施能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的是 。 a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大投料比X d.将产物从反应体系中分离出来 （4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。则N极上的电极反应式为 ； 该电解池中所发生的总反应的 化学方程式为 。
28．(14分)硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下： 第页 5
已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。 (1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是： 。 (2)请配平第①步反应的化学方程式： NaBO2+ SiO2+ Na+ H2———— NaBH4+ Na2SiO3
(3)第②步操作需要的玻璃仪器有： ；第③步分离出NaBH4并回
收溶剂，采用的操作方法是 。 (4)NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为： ，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为 NA。
35．（15分）太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂
微量的铜、锎、硼、镓、硒等。回答下列问題： ⑴二价铜离子的电子排布式为 ，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释 。 ⑵如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中 阴离子的个数为 。 ⑶往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成2+配离子。 已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+ 形成配离子，其原因是 。 ⑷铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为 ，类 卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N＝C ＝S）的沸点。其原因是 。
NaBO2（s） SiO2（s）Na（s）
H2（g） NaBH4（s）
Na2SiO3（s） Na2SiO3（s）
溶液 异丙酸（l） NaBH4（s）
循环使用
① ③ ②