湖南省2020年高中化学竞赛预赛试题
湖南省赛区化学竞赛试题
湖南省赛区化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 纯净的氧气C. 矿泉水D. 氯化钠溶液2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若要生成36克水，需要消耗氧气的质量是：A. 16克B. 32克C. 64克D. 128克3. 以下哪个选项不是化学变化的特征？A. 有新物质生成B. 伴随能量变化C. 有颜色变化D. 有气体生成4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯5. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O46. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关？A. 反应物的浓度B. 反应物的接触面积C. 温度D. 反应物的颜色7. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是放热反应？A. C + O2 → CO2B. 2H2O → 2H2 + O2C. CaO + H2O → Ca(OH)2D. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O38. 下列哪个选项不是氧化还原反应？A. 2Mg + O2 → 2MgOB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. CaCO3 → CaO + CO29. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是可逆反应？A. N2 + 3H2 → 2NH3B. 2H2O → 2H2 + O2C. CaCO3 → CaO + CO2D. 2H2 + O2 → 2H2O10. 下列哪个选项是正确的化学平衡状态？A. 反应物和生成物的浓度不再改变B. 反应物和生成物的浓度相等C. 反应速率为零D. 反应物完全转化为生成物二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的摩尔质量为Mg/mol，反应物B的摩尔质量为Ng/mol，生成物C的摩尔质量为Pg/mol，生成物D的摩尔质量为Qg/mol，则该反应的化学方程式可以表示为：__________________。
2020高中化学 竞赛初赛模拟试卷(38)
2020高中化学竞赛初赛模拟试卷（38）第一题（4分）美国和俄罗斯科学家组成的一个研究小组10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素。
他们通过设在俄罗斯杜布纳的U400回旋加速器实验设备，两次将许多钙－48离子加速，用来轰击人造元素锎（Cf ）－249，从而制造出3颗新原子：每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。
118号元素原子存在时间仅为0.9毫秒。
研究人员观察到了118号元素原子的“衰变链”过程，证实了新元素的存在。
其衰变过程中依次释放出一种相同的粒子后得到116、114、112号元素，112号元素最终裂变为两颗大小差不多的其他原子。
1．指出118号元素在周期表中的位置；2．写出合成118号元素的核反应方程式；3．指出衰变过程中112号元素样子的质量数。
第二题（10分）为了防止铁制品生绣，可对其表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的NaNO 2、NaNO 3、NaOH 混合溶液中，使它的表面氧化成一层致密的Fe 3O 4氧化膜。
其原理是： ①在NaOH 溶液中，铁粉与NaNO 2溶液发生可逆反应，生成A 溶液和气体C 。
②在NaOH 溶液中，铁粉与NaNO 3溶液中发生反应，生成B 溶液和气体C 。
③生成A 和B 的溶液能继续发生可逆反应，生成Fe 3O 4。
经研究发现：A 和B 的焰色反应均为黄色，其导电性实验均为K 2SO 4型。
气体C 具有强烈的刺激性气味。
1．写出并配平化学反应方程式。
2．实践中发现适当提高温度或增大NaNO 2溶液的浓度有利于氧化膜增厚，但若NaOH 的含量太少或太多，氧化膜的厚度都太薄。
请用化学平衡原理解释发生这种现象的原因。
3．发蓝层遇光气（COCl 2），若不及时清洗，则发蓝层的完整性将被破坏。
写出有关的化学反应方程式。
第三题（7分）近期来上海连续发生“瘦肉精”食物中毒事故，波及全市9个区、300多人。
“瘦肉精”的学名盐酸克仑特罗，用作饲料后，猪吃了它能减肥，人吃了它会中毒甚至死亡。
2020年长沙市高中化学竞赛
2020年长沙市高中化学竞赛高一试题本试卷包括试卷和答卷，五大题，共28个小题，总分值100分，考试时刻90分钟。
考试终止后，请考生将试卷自行储存，交答卷。
本卷须知：1、在进行答題前，请考生务必将自己的姓名、考号和答案等用钢笔或圆珠笔填写在答卷上的相应栏目内，并按答题要求进行作答，不得答在试卷上。
2、可能用到的数据：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64一、本大题共20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意，请将符合题意答案填在答题栏内。
1．化学与生活、环境有着紧密的关系，以下做法中正确的选项是A．用三聚氰胺作食品(饲料)添加剂，以提高食品检测中的蛋白质含量指标B．将废弃的电子产品(电子垃圾)掩埋地下或焚烧处理，以免有害物质污染环境C．提倡购物时少用塑料袋或不用塑料袋，以减少〝白色污染〞D．在腊肉、香肠中加入大量的亚硝酸钠(NaNO2)，以防腐、增色。
2．在人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为〝生命元素〞的R，它对延长人类生命起着重要的作用。
R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的化学式为RO3，那么R元素是3．某合作学习小组讨论辨析以下讲法：①粗盐和酸雨差不多上混合物；②沼气和水煤气差不多上可再生能源；③冰和干冰既是纯洁物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币差不多上合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰差不多上碱；⑦豆浆和雾差不多上胶体。
上述讲法正确的选项是A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦4．以下几种讲法中正确的选项是A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个粒子，含有那个数目粒子的物质一定是1molC．1摩尔氢气分子能够表示为1molH2D．硫酸的摩尔质量为98g5．以下物质能使品红溶液褪色的是①活性炭；②过氧化钠；③氯水；④二氧化硫；⑤臭氧。
A．①③④B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤6．以下有关实验操作错误的选项是A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体对试剂瓶标签面向手心7．以下物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．一般水泥8．以下物质中可不能因见光而分解的是A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO9．以下讲法不正确的选项是A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B．硫常存在于火山喷出的气体中C．硫在自然界中既有游离态又有化合态D．硫是生物生长所需要的一种元素10．用括号中的试剂除去各组中的杂质，正确的选项是A．苯中的苯酚(溴水)B．乙醇中的水(新制CaO)C．乙醇中的乙酸(水)D．乙酸乙酯中的乙酸(苛性钠溶液)11．某同学设计了如下图的方法，鉴定盐A的组成成分。
2020年度全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题~8(word含内容答案)
高中化学竞赛初赛模拟试卷（08）（时间：3小时满分：100分）第一题（7分）N、P是植物生长需要的营养元素，吸收这些营养元素的主要方式为。
如果这些营养元素过多，海洋植物的生长速度就会，从而导致，进而影响鱼、虾、蟹等海洋生物的生存并大量死亡，原因是。
现在海水中N、P含量过高，主要来自、。
你认为如何有效控制海水中N、P的过度增加。
第二题（6分）最近，德国科学家在医学杂志《柳叶刀》上发表文章，他们研究发现一种名为甘草甜素的物质可以有效抑制非典病毒的增殖，有望用其研制出治疗非典的特效药。
此前医学家已用甘草甜素作为有效成分开发出药物，治疗丙肝与艾滋病等，并取得了一定效果。
甘草甜素（甘草素）是甘草的根和茎中所含的一种五环三萜皂苷，其结构如图1所示：图1 图2甘草甜素的（A）苷键构型为，将其水解可得到一分子的甘草次酸（如图2）和两分子的（填名称），其结构为。
第三题（12分）绿色化学是当今社会人们提出的一个新概念，它可以公开为环境友好化学。
它的核心内涵是在反应过程中和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。
这就是说，绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。
1995年，美用总统克林顿首次设立“总统绿色化学挑战奖”，目的是鼓励、促进化学家们设计、改进化学产品和化工生产过程，使其对环境更加友好，企业经济效益得到更大的提高。
为此，美国斯坦福大学Barry Trost教授提出了绿色化学下的原子经济的概念。
最理想的原子经济是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济百分数便是100%。
原子经济百分数的计算公式为：例如：Claisen分子重排反应：反应过程中只是改变了分子内部部分原子的连接方式，所有的反应物的原子全部并入最终产物中，所以这是一个100%的原子经济反应。
根据上述材料回答下列有关问题。
1．下面叙述错误的是_________（填编号，下同）。
①绿色化学和环境化学都是研究环境保护和治理的②绿色化学不是被动的治理环境，而是主动地防止环境污染③绿色化学保护了环境，而且也能给有关企业带来巨大的经济利益2．硝酸工业的尾气中主要含NO、NO2气体。
湖南省2020年高中化学竞赛预赛试题
2020年湖南省化学竞赛预赛试题（时限：150分钟，满分：150分）原子量：H 1；C 12；N 14；O 16； Na 23； P 31； S 32；Cl 35.5；K 39；Ca 40；Fe 56；Cu 64一、选择题（本题共20分，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意）1．近年来，市场上销售的加“碘”食盐，是在NaCl 中加入了少量的A 12B KIC K1O 3D NaIO 32．钾、钠合金（含50％～80％钾），可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是A 熔点260.7KB 具有很高的比热C 可作冷却剂D 能跟水剧烈反应3．将滴有甲基橙的磷酸一氢钠溶液加热，溶液的颜色变化是A 橙色黄色B 黄色橙色C 橙色红色D 颜色不变4．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数比次外层电子数少5个，Y 位于X 的前一周期，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，它们组成稳定化合物的化学式是A X 2YB Y 2X 3C XYD X 2Y 35．下列说法正确的是A 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高C 正四面体的分子结构中键角一定为109º28’D 不同的原子化学性质可能相同6．下列反应一定不会有气体产生的是A 盐与碱溶液的反应B 盐与盖在水溶液中反应C 酸与碱在溶液里的中和反应D 非金属与氧组成的化合物与水反应7．在pH 值为4的FeCl 3溶液、pH 值为10的Na 2CO 3溶液和pH 值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的关系为A α1＝α2＞α3B α1＜α2＜α3C α1＞α2＞α3D 无法判断8．分子中含有n 个碳碳双键的烯烃的分子量为M ，Wg 该烯烃和标准状况下VL 的H 2恰好完全反应，则每摩该烯烃的分子中所含碳碳双键的数n 为（N A 表示阿伏加德罗常数） A MVW 4.22 B W MVN A C W MVN A 4.22 D WM VN A 2 9．常温下，烷烃A 和单烯烃B 组成的混合气体，B 的碳原子数比A 多。
2020全国高中生化学竞赛(初赛)真题试卷及答案
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷第1题（7分）1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。
简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。
无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解（1分，如只写白色沉淀溶解不扣分，未表明白色，扣0.5分）（1）Zn2++2NH3+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+（1分）写成如下形式均给分：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+[Zn(H2O)6]2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ +6H2O[Zn(H2O)6]2++2NH3=Zn(OH)2↓+2NH4+ +2H2O （2）Zn(OH)2 + 2NH4+ +2NH3 = [Zn(NH3)4]2+ +2H2O如写成Zn(OH)2+4NH3= [Zn(NH3)4]2++2OH—也对，如产物写成[Zn(NH3)6]2+扣0.5分，因主要产物是[Zn(NH3)4]2+1-2 化合物[Cu(Pydc)(amp)] ·3H2O]的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。
第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。
Pydc 和amp是含有芳环的有机配体。
通过计算回答：（1）第一步失重失去的组分。
水分子或H2O 3个水分子或3H2O C11H14CuN4O7的式量约377.8，失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%。
1分（2）第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由。
CuO或Cu2O的混合物（2分）理由：CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1和377.8。
若残渣为CuO，则失重质量分数为79.55/377.8=21.1%；若残渣为Cu2O，则质量分数为143.1/(377.8×2)=18.9%，实验值为20%介于两者之间，故残渣是两者的混合物。
2020年高中学生化学竞赛试题及答案
2020年高中学生化学竞赛试题及答案2020年高中化学竞赛试题及答案一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。
2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。
3.下列操作能够实现实验目的的是：向饱和氯化钠溶液中滴加一滴酚酞指示剂，再滴加盐酸至红色消失。
4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液；③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。
5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。
6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
删除无关或重复的段落。
改写如下：1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。
2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。
4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液；③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。
5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。
6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
2020年中国化学会全国高中化学学生竞赛试题(省级赛区)
中国化学会2020年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2020年9月15日 9︰00－12︰00 共计3小时）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
第1题（5分）阅读如下信息后回答问题：元素M，其地壳丰度居第12位，是第3种蕴藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途：炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素。
1．M的元素符号是。
2．M的最重要矿物的化学式是。
3．M的三种常见化合物是、和。
【答案】1．Mn（1分）2．MnO2（1分）3．M的三种常见化合物是MnO2、MnSO4和KMnO4。
（3分）注：必须答MnO2和KMnO4，而Mn(II)盐也可答硝酸锰等。
第2题（6分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如：1．计算机的芯片的主要成分是 ；2．光导纤维的主要成分是 ：3．目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；4．用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为 的化合物；5．有一大类化合物，结构独特，兼备无机材料和有机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀……等特性，广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮……，已为现代社会不可替代的新材料。
这类材料在分子结构上的特点是 和 。
【答案】1．硅（或Si 或单晶硅）（1分）2．二氧化硅（或SiO 2）（1分）3．硅（或Si ）（1分）4．铝硅酸盐（或硅铝酸盐）（1分）注：此题明确是分子筛, 不应答硅胶，答硅酸盐也不给分。
5．具有Si －O 键 与硅相连的烃基（2分）第3题（3分）最近有人用高能26Mg 核轰击24896Cm 核，发生核合成反应，得到新元素X 。
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2020年湖南省化学竞赛预赛试题（时限：150分钟，满分：150分）原子量：H 1；C 12；N 14；O 16； Na 23； P 31； S 32；Cl 35.5；K 39；Ca 40；Fe 56；Cu 64一、选择题（本题共20分，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意）1．近年来，市场上销售的加“碘”食盐，是在NaCl 中加入了少量的A 12B KIC K1O 3D NaIO 32．钾、钠合金（含50％～80％钾），可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是A 熔点260.7KB 具有很高的比热C 可作冷却剂D 能跟水剧烈反应3．将滴有甲基橙的磷酸一氢钠溶液加热，溶液的颜色变化是A 橙色黄色B 黄色橙色C 橙色红色D 颜色不变4．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数比次外层电子数少5个，Y 位于X 的前一周期，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，它们组成稳定化合物的化学式是A X 2YB Y 2X 3C XYD X 2Y 35．下列说法正确的是A 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高C 正四面体的分子结构中键角一定为109º28’D 不同的原子化学性质可能相同6．下列反应一定不会有气体产生的是A 盐与碱溶液的反应B 盐与盖在水溶液中反应C 酸与碱在溶液里的中和反应D 非金属与氧组成的化合物与水反应7．在pH 值为4的FeCl 3溶液、pH 值为10的Na 2CO 3溶液和pH 值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的关系为A α1＝α2＞α3B α1＜α2＜α3C α1＞α2＞α3D 无法判断8．分子中含有n 个碳碳双键的烯烃的分子量为M ，Wg 该烯烃和标准状况下VL 的H 2恰好完全反应，则每摩该烯烃的分子中所含碳碳双键的数n 为（N A 表示阿伏加德罗常数） A MVW 4.22 B W MVN A C W MVN A 4.22 D WM VN A 2 9．常温下，烷烃A 和单烯烃B 组成的混合气体，B 的碳原子数比A 多。
1L 该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体25L ，则原混合气体A 和B 的组合方式可能有A 2种B 3种C 4种D 5种10．用铂电极电解CuSO 4溶液，当溶液中Cu 2+浓度降至一定范围时需加入适量的物质。
如果要使加入物质后溶液的浓度和体积恢复到电解前的状况，所加入的物质是A CuSO4B CuSO4·5H2OC CuOD Cu(OH)2二、选择题（本题共48分，每小题3分。
每小题有一个或二个选项符合题意，错答或少答记0分）11．两种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是A 一种原子和一种分子B 两种带异性电荷的离子C 两种带同性电行的离子D 一种分子和一种离子12．用N A表示阿状加德罗常数，下列说法正确的是A 78g Na2O2与足量水反应中电子转移了0.2N AB 1mol甲基中含有7N A个电子C 62克白磷中含P－P键为3N AD 1mol氖气含有的原子数为N A13．下列各级物质，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变A C2H6和C6H6B C3H6O和C4H6C C3H6和C4H6O2D CH4O和C2H4O314．从某些性质看，NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，OH－和NH2－，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应式① 2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑② CaO＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O③ 3Mg(NH2)Mg2N3＋4NH3↑④ NH4Cl＋NaNH2＝NaCl＋2NH3↑A 仅①正确B ②④正确C 全部正确D ①②④正确15．在相同温度下，等体积等物质的量浓度的四种稀溶液：①Na2SO4；②H2SO3；③NaHSO4；④Na2S 中所含带电微粒数由多到少的顺序是A ①＞④＞③＞②B ④＞①＞③＞②C ④＞①＞③＞②D ①＞④＞③＞②16．两种一元弱酸A和B，其物质的量浓度、电离度和溶液的pH值分别为c1和c2，α1和α2，pH1和pH2，已知Ph1＜pH2，且α1＞α2，则c1和c2的关系为A c1＞c2B c1＝c2C c1＜c2D 无法确定17．将铂电极置于KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此为一燃料电池，下列叙述正确的是A 通入CH4的电极为正极B 正极电极反应为O2＋2H2O＋4e＝4OH－C 通入CH4的电极反应为CH4＋2O2＋4e＝CO2＋2H2OD 负极电极反应为CH4＋10OH－－8e＝CO32－＋7H2O18．将相同物质的量浓度的某弱酸（A为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则下列关系正确的是A [K＋]＜[A－]B [A－]＞[HA]C [K＋]＞[A－]D [HA]＋[H＋]＝[K＋]＋[OH－]19．已知273K 时，N 2（气）＋3H 2（气）2NH 3（气）＋Q （Q ＞0），在相同温度条件下，向一密闭容器中通入1mol N 2和3mol H 2，达到平衡时，放出热量为Q 1，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5mol N 2和1.5rnol H 2，达到平衡时放出的热量为Q 2，则Q 1和Q 2应满足的关系是A Q 2＜Q 1＜QB Q 2＜Q 1/2C Q 2＝Q 1/2D Q ＞Q 2＞Q 1/220．下列离子方程式正确的是A 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2OB 通入过量二氧化硫于碳酸氢钠溶液：SO 2＋HCO 3－＝CO 2＋HSO 3－ C 用石墨电极电解硝酸银溶液：4Ag ＋＋2H 2O −−→−电解Ag ＋O 2↑＋4H ＋ D 硫氢化钠水解：HS －＋H 2O ＝H 3O ＋＋S2－ 21．在卤代烃Cl －CH ＝CH －C ≡C －CF 3分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是A 12个B 10个C 8个D 6个22．在标准状况下，11.2L 由甲烷、甲醛和乙烷组成的混合气体完全燃烧后，生成15.681。
相同状况下的CO 2气体，则混合气体中乙烷所占体积分数为A 20％B 40％C 60％D 80％23．反应mA （气）＋B （气）nC （气）＋Q ，在不同温度（T 1和T 2）及压强（P 1和P 2）下，产物C 的物质的星（n c ）与 反应时间（t ）的关系如右图所示，下述判断正确的是A T 1＞T 2，P 1＞P 2，m ≥n ，Q ＞0B T 1＞T 2，P 1＞P 2，m ≥n ，Q ＜0C T 1＜T 2，P 1＜P 2，m ≤n ，Q ＜0D T 1＞T 2，P 1＜P 2，m ≤n ，Q ＞024．下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会生成气体和沉淀的是A NH 4＋、NO 3－、AlO 2－、SO 32－B Na ＋、NO 3－、SiO 32－、K＋ C K ＋、SO 42－、AlO 2－、CO 32－ D K ＋、Cl －、HCO 3－、Ca2＋ 25．在500℃时，把0.3mol SO 2和0.2mol O 2充入一个体积为10L 并盛有V 2O 5（催化剂）的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min 后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小28.5%。
下列说法正确的是A 前2min SO 2的平均反应速率0.01425mol(L ·s)B 平衡时，SO 2的浓度为0.01425mol/LC 平衡时，SO 2的转化率为95％D 平衡时，SO 2的转化率为71.5％26．用0.01mol/L H 2SO 4滴定0.01mol/L NaOH 溶液，中和后加水至100mL 。
若滴定终点判断有误差：①多加了1滴H 2SO 4；②少加入了1滴H 2SO 4（1滴溶液的体积约为0.05mL ），则①和②两种情况下溶液中[H ＋]之比的值是A 10B 50C 5×103D 104 三、填空题（本题共30分）27．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如右图所示，请回答：① a、b、c、d四点时，溶液的pH值大小的比较结论是② a、b、c、d四点时，醋酸电离度最大的是③若使在C点时溶液中的[CH3COO－]增大，而溶液的pH值也增大，可加入的物质（要求填写含同一元素的四类不同的物质）是28．有四种化合物：甲（气态）、乙（液态）、丙和丁（固态），以上均指在通常状况下的状态。
它们是由短周期中的元素A、B、C、D、E中的两种元素所组成。
已知：① A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且A与D同主族，C和E同主旋，B和C同周期；②甲是由A和B形成的共价化合物，乙是由A和C形成的共价化合物，它们分子中的原子个数比均为1︰1；丙是由C和D形成的离子化合物，其化学式中的原子个数比也为1︰1；丁是由D和E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层。
由此推导出这四种化合物的化学式分别是：甲为乙为丙为丁为29．干冰的外观和冰相像，可由二氧化碳气体压缩成液态后再急剧膨胀而制得。
右图为干冰晶体结构示意图。
通过观察分析，可知每个CO2分子周围与之相邻等距的CO2分子有个。
在一定温度下，已测得干冰晶胞（即图示）的边长a＝5.72×10－8cm，则该温度下干冰的密度为 g/cm3。
3 0．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的式量比D的式量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：①写出X的电子式和G的化学式X ，G②写出有关变化的化学方程式B＋H2O：；D＋丙：。
31．现有甲、乙、丙三瓶无色溶液，若甲、乙溶液混合可产生白色沉淀A和溶液B，B 中含有K＋和OH－，且A和OH－及K＋三者的物质的量相等。
若乙、丙两溶液混合，则可产生气体C和溶液D，D中含K＋和Cl－；若把气体C通入上述含A的B溶液中，发现A溶解了，而溶液中增加了Ca2＋。
根据上述所叙判断（填写化学式）① 甲溶液为 ，乙溶液为 ，丙溶液为 ② 甲＋乙的反应方程式为四、实验题（本题共14分）32．实验室用氯化钙固体和其他有关试剂（因为硝酸银价格昂贵不能使用），制取一定量纯净的硝酸钙固体① 写出表示制取过程中反应原理的化学方程式② 简述实验操作步骤（不要求回答使用的仪器，但要求回答试剂的用量少量，适量或过量）A ．B ．C ．D ．33．在半导体工业中，有一道工序叫烧氢，其目的是将单晶硅与金属零件焊接在一起，其工艺流程如下图。
生产时，是将半导体硅片、焊片和金属零件从石英管目送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起，尾气在石英管口出口处点燃。