河北九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应习题
九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应10-2-1中和反应及其应用同步练习新人教版
教学资料参考范本【精】最新九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应10-2-1中和反应及其应用同步练习（新版）新人教版撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________第1课时中和反应及其应用知能演练提升能力提升1.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是( )2.X可以发生如下反应:(1)X+酸盐+水;(2)X+非金属氧化物盐+水。
X可能是( )A.氧化铜B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸钠3.氯气(Cl2)能与水发生如下反应:Cl2+H2OHCl+HClO,其中HClO是一种酸。
将Cl2通入氢氧化钠溶液中,反应的生成物有( )A.NaCl、H2OB.NaClO、H2OC.NaCl、NaClOD.NaCl、NaClO、H2O4.(双选)如图所示实验,将稀盐酸滴到含有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中,直至最终烧杯内溶液呈现无色。
则下列说法正确的是( )A.酚酞溶液的滴入量一般为1~2 mLB.溶液中所有物质都以分子或离子的形式存在C.烧杯内溶液显示无色,说明溶液中一定存在大量H+D.烧杯内溶液显示无色,说明溶液中溶质一定有氯化钠,可能有氯化氢5.将物质按一定标准分类后进行研究,能收到事半功倍的效果。
请参与下列同学的讨论并按要求回答:请将上图中所述物质的化学式填在相应的空格处:氧化物、酸、碱、盐。
6.A、B、C是初中化学常见的物质,分别由一种、两种、三种元素组成,A发生化合反应、B发生分解反应、C发生中和反应都能生成水。
据此请回答:(1)写出B的化学式。
(2)写出A生成水的化学方程式。
(3)从化合物的分类上说,C属于。
九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应习题新版新人教版
课题2 酸和碱的中和反应第1课时中和反应01知识管理1．盐定义：由__金属离子__和__酸根离子__构成的化合物叫做盐。
盐在水溶液中能解离出__金属离子__和__酸根离子__。
注意：有的盐中不含有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等也属于盐类物质，但不含金属元素。
2．中和反应定义：__酸与碱作用生成盐和水__的反应，叫做中和反应。
实质：__H＋__和__OH－__反应生成水。
3．中和反应在实际中的应用应用：(1)可以改变土壤的__酸碱性__，如农业上常用__熟石灰__来改良酸性土壤。
(2)处理工厂的__废水__，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。
(3)用于__医药__，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和过多的胃酸，其化学方程式分别为__Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O__、__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__。
再如蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出__蚁酸__，从而使人皮肤肿痛，若涂抹一些__碱__性物质，就可减轻痛痒。
02基础题考点1中和反应及盐的概念1．下列反应属于中和反应的是(A)A．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OB．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O2．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是(C)A．红色→蓝色 B．蓝色→红色C．红色→无色 D．无色→红色3．下列物质不属于盐的是(B)A．氯化钙 B．氧化钙C．碳酸钙 D．硫酸钙4．下列物质中能与盐酸发生中和反应的是(D)A．Fe B．Ba(NO3)2C．Na2CO3 D．NaOH5．(2017·内江)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下所示。
人教版九年级下册化学 第10单元 课题2 酸和碱的中和反应 典型例题
【典例1】下列物质中，能跟稀硫酸发生中和反应的是（）A FeB Ba(NO3)2C Na2CO3D NaOH【解析】中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，只有NaOH属于碱【答案】D【典例2】下列反应中属于中和反应的是（）A Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B CuO+2HCl=CuCl2+H2OC Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3【解析】中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，只有Cu(OH)2和H2SO4分别属于碱和酸【答案】C【典例3】下列关于酸碱中和的说法，合理的是（）A 有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B 被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）C 向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好完全反应，溶液的pH不改变D氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O【解析】A酸和碱作用生产盐和水的反应是中和反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2和NaOH反应生成盐和水，但不是中和反应；B呈碱性的肥皂水和酸中和可以减轻疼痛；C pH=7；D反应方程式没有配平【答案】B【典例4】如图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。
（1）使用白色点滴板进行实验的优点是。
（2）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞溶液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的离子。
【答案】便于观察、氢氧根。
【典例5】盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的说法错误的是（）A 盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B 氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C 两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D 两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子【解析】理解中和反应的实质是解题关键。
，而氯化钠是离子化合物，不存在分子【答案】D【典例6】（多选）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应微观示意图，下列结论不正确的是（）A 两种溶液混合时，钠离子和氯离子结合形成了氯化钠分子B 反应前后元素的种类没有变化C 氢氧化钠溶液中存在的粒子只有Na+和OH-D 该反应实质是H+和OH-结合生成H2O分子Na+、OH-、H2O分子【答案】AC【典例7】小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色变化的顺序是（）A 紫色-红色-蓝色 B 蓝色-紫色-红色 C蓝色-红色-紫色 D 紫色-蓝色-红色【解析】石蕊加入氢氧化钠溶液中，溶液显蓝色，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液显紫色，当盐酸过量时，溶液显红色【答案】B【典例8】下列各组物质之间的反应，需借助无色酚酞溶液判断反应是否发生的是（）A 镁和稀盐酸B 氢氧化钙溶液和稀盐酸C 铝和硫酸铜溶液D 碳酸钡和稀盐酸【解析】A Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，C 2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑,D BaCO3+HCl=BaCl2+H2O+CO2↑;B没有明显的现象，需借助酸碱指示剂判断反应是否发生【答案】B【拓展】下列各组物质之间的反应，需借助无色酚酞溶液判断反应是否发生的是（）A 遇到石蕊溶液的碱性溶液变成蓝色B 能使酚酞溶液变成红色溶液的一定是碱溶液C 将酚酞溶液滴入某溶液中，酚酞溶液不变色，则该溶液一定是酸性溶液D 滴入石蕊溶液后呈紫色的溶液一定是中性溶液【答案】D【典例9】将10g20%的稀硫酸和10g20%的氢氧化钠溶液混合后，加入指示剂，下列叙述正确的是（）A 紫色石蕊试剂变红 B紫色石蕊试剂不变红 C 无色酚酞试剂变红 D 无法判断【解析】根据反应化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知，98份质量的硫酸能与80份质量的氢氧化钠完全反应，故相同质量的硫酸与氢氧化钠反应，氢氧化钠有剩余，故反应后的溶液能使无色酚酞试剂变红；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 98【答案】C【典例10】研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（）【解析】A NaOH易吸水潮解，B属于碱，C不是现象、是实验结论【答案】C【典例11】常温下，向某浓度硫酸溶液中逐滴滴入某浓度的氢氧化钡溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图。
9年级化学人教版下册课时练第十单元课题2 酸和碱的中和反应 (2)含答案
人教版九年级化学下册《第十单元课题2酸和碱的中和反应》章节练习第1课时中和反应及其在实际中的应用1．在探究中和反应的实验中，不需要用到的玻璃仪器是（）A．烧杯B．玻璃棒C．滴管D．酒精灯2．下列有关中和反应的说法一定正确的是（）A．有沉淀生成B．有盐生成C．有气体生成D．反应物均需溶于水3．室温下，将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．在a处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈蓝色B．b处溶液中的溶质是氯化钠C．a→b的过程中溶液由酸性变成中性D．在c处溶液中加入碳酸钙，有气泡产生4．要除去氯化钾溶液中含有的少量氢氧化钾，可选用的试剂是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．二氧化碳D．酚酞溶液5．小东为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和，分别取少量反应后的溶液于试管中，选用不同试剂进行实验。
下列实验操作和现象不能得出相应实验结论的是（）6①醋酸②碳酸钡③氢氧化钾④碳酸⑤氢氧化铁⑥硝酸⑦氯化银⑧碳酸钾其中属于酸的有，属于碱的有，属于盐的有。
7．部分变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分是（填化学式），向其中滴加稀盐酸，若刚开始没有气泡产生，此时反应的化学方程式是。
8．如图为某“胃酸完全抑制剂”的部分标签。
（1）该“胃酸完全抑制剂”的主要成分中属于盐的物质是（填化学式）。
（2）服用该“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生的中和反应的化学方程式是。
9．结合图示回答下列问题：（1）图1是稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图。
①C方框内甲、乙两种粒子分别为（填粒子符号，下同）。
②该反应的实质是酸中的与碱中的结合生成。
（2）图2是Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应的微观示意图（硫酸钡不溶于水）。
①写出该反应的化学方程式：。
②向反应后的混合物中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为色。
10．某化工厂用熟石灰处理废水中的残余盐酸。
已知废水中盐酸的质量分数为0.003 65%，现中和池中有1.0×106 kg废水（废水中的其他物质均不与熟石灰反应），则需要多少千克熟石灰才能将该废水恰好完全中和？（相对原子质量：H－1O－16Cl－35.5Ca－40）11．中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组进行了图1实验。
初中化学人教版九年级下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应测试
初中化学人教版九年级下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应单元测试一、选择题1．下列做法不正确的是( )A．用熟石灰改良酸性土壤B．用洗洁精清洗餐具上的油污C．用絮凝剂除水里的可溶性杂质D．用氮气作食品包装袋内的防腐气2．如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液的pH变化曲线图，下列说法正确的（）A．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中B．取曲线上A点的溶液，加入铁粉，有气泡产生C．取曲线上M点的溶液，向其中滴入无色酚酞试液，溶液变红色D．曲线上B点的溶液里溶质有H2SO4、Na2SO4、NaOH3．下列描述不正确的是A．催化剂的作用可以加快也可以减慢反应速率B．化肥的过度使用会造成土壤酸性化，可用熟石灰改良C．铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程D．电解水生成了氢气和氧气，说明反应时水分子中的原子种类发生了改变4．推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（）A．由同种分子构成的物质一定是纯净物，因此纯净物一定由同种分子构成B．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有C元素和H元素5．针对下列事实的解释不正确的是A．H2O和H2O2化学性质不同——二者的分子构成不同B．将25m3的石油气可以压缩入0.024m3的钢瓶中一一压缩时分子变小C．酸碱中和反应都能生成水——实质是H+与OH-结合生成了H2OD．分子金属钨可作白炽灯灯丝——钨有良好的导电性且熔点高6．在验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能否发生反应的探究实验中，下列说法正确的是A．氢氧化钠和稀盐酸混合后没有明显的现象发生，说明氢氧化钠和稀盐酸不反应B．往氢氧化钠溶液滴入几滴酚酞，溶液呈无色C．氢氧化钠和稀盐酸混合后的无色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸发，得到的固体是氢氧化钠D．往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入数滴稀盐酸，溶液变为无色，振荡后溶液又变为红色，此时溶液仍呈碱性7．下列属于化学变化的是A．水结成冰B．湿衣晾干C．玻璃杯破碎D．熟石灰改良酸性土壤8．下列指定反应的化学方程式正确的是（）A．镁条在氧气中燃烧：Mg＋O2点燃MgO2B．古代湿法炼铜：2Fe＋3CuSO4=Fe2（SO4）3＋3CuC．用胃舒平[含Al（OH）3]治疗胃酸过多：Al（OH）3＋3HCl=AlCl3＋3H2OD．用石灰石浆处理二氧化硫：SO2＋CaCO3＋O2=CaSO4＋CO29．以下两幅微观示意图揭示了化学反应的微观实质。
人教版化学九年级下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应同步练习含答案
人教版化学九年级下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应同步练习含答案1. 以下各组物质中，依照酸、碱、盐顺序陈列的一组是( )A．H2SO4KOH K2SO4 B．H2SO4K2SO4KOHC．K2SO4KOH H2SO4 D．KOH K2SO4H2SO42. 以下反响中属于中和反响的是( )A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OC．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OD．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO43. 某化学兴味小组应用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探求中和反响的规律时，某溶液的pH随时间的变化如下图，那么a点所示溶液中溶质的是〔〕A．HCl NaOH B．NaCl C．NaCl NaOH D．NaCl HCl4. 将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH能够是〔〕A. 6B. 8C. 11D. 145. 某实验室废水中含有较多的盐酸，排放前应参与某种试剂将废水调至中性，以下试剂中最适宜的是〔〕A. AgNO3溶液B. NaOH溶液C. 稀醋酸D. KNO3溶液6. 以下两幅微观表示图提醒了化学变化的微观实质。
以下相关说法中错误的选项是〔〕图①图②A. 图①表示的是化合反响B. 图①表示的反响中元素的化合价没有改动C. 图②说明酸碱中和反响的实质是H＋和OH－反响生成了H2OD. 以上两图说明化学变化前后原子的种类、数目都不会发作变化7. 以下实验操作和数据记载都正确的选项是〔〕A. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2 gB. 向30mL试管中倒入约18mL蒸馏水停止加热C. 用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3.52D. 用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL8. 如图〔1〕中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合进程中溶液酸碱度的变化〔Na2CO3溶液pH＞7〕，其中能够契合图〔2〕所示变化关系的是〔〕A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁9. 某同窗在探求〝酸与碱能否发作反响〞时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂停止实验的进程见以下图。
人教版九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应复习训练题含答案
第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应中和反应1．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是( )A．红色→蓝色B．蓝色→红色C．红色→无色D．无色→红色2．下列反应中属于中和反应的是( )A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OC．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O D．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO43. 下列应用与中和反应原理无关的是( )A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸4．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( )①X＋碱→盐＋水②X＋金属氧化物→盐＋水A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO5．下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是( ) A．Fe和CuSO4溶液 B．Zn和稀H2SO4C．NaOH溶液和稀盐酸 D．澄清石灰水和CO26. 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下，由此分析下列说法正确的是( )A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性 D．反应前后元素种类发生了变化7. 小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。
已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确是( )A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳C．白醋能使紫色石蕊溶液变红 D．白醋与纯碱的发应属于中和反应8. 要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入( ) A．生石灰 B．石灰石 C．熟石灰 D．苛性钠9. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是( )A．因为MnO2能加快H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O的分解B．因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质C．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应10. 胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。
河北省九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应习题 新人教版
课题2 酸和碱的中和反应第1课时中和反应01知识管理1．盐定义：由__金属离子__和__酸根离子__构成的化合物叫做盐。
盐在水溶液中能解离出__金属离子__和__酸根离子__。
注意：有的盐中不含有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等也属于盐类物质，但不含金属元素。
2．中和反应定义：__酸与碱作用生成盐和水__的反应，叫做中和反应。
实质：__H＋__和__OH－__反应生成水。
3．中和反应在实际中的应用应用：(1)可以改变土壤的__酸碱性__，如农业上常用__熟石灰__来改良酸性土壤。
(2)处理工厂的__废水__，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。
用于__医药__，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和过多的胃酸，其化学方程式分别为__Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O__、__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__。
再如蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出__蚁酸__，从而使人皮肤肿痛，若涂抹一些__碱__性物质，就可减轻痛痒。
02基础题考点1中和反应及盐的概念1．下列反应属于中和反应的是(A)A．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OB．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O2．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是(C)A．红色→蓝色B．蓝色→红色C．红色→无色D．无色→红色3．下列物质不属于盐的是(B)A．氯化钙B．氧化钙C．碳酸钙D．硫酸钙4．下列物质中能与盐酸发生中和反应的是(D)A．Fe B．Ba(NO3)2 C．Na2CO3D．NaOH5．(河北中考)在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。
操作过程及现象如图所示：老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成的。
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课题2 酸和碱的中和反应第1课时中和反应01知识管理1．盐定义：由__金属离子__和__酸根离子__构成的化合物叫做盐。
盐在水溶液中能解离出__金属离子__和__酸根离子__。
注意：有的盐中不含有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等也属于盐类物质，但不含金属元素。
2．中和反应定义：__酸与碱作用生成盐和水__的反应，叫做中和反应。
实质：__H＋__和__OH－__反应生成水。
3．中和反应在实际中的应用应用：(1)可以改变土壤的__酸碱性__，如农业上常用__熟石灰__来改良酸性土壤。
(2)处理工厂的__废水__，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。
(3)用于__医药__，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和过多的胃酸，其化学方程式分别为__Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O__、__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__。
再如蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出__蚁酸__，从而使人皮肤肿痛，若涂抹一些__碱__性物质，就可减轻痛痒。
02基础题考点1中和反应及盐的概念1．下列反应属于中和反应的是(A)A．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OB．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O2．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是(C)A．红色→蓝色 B．蓝色→红色 C．红色→无色 D．无色→红色3．下列物质不属于盐的是(B)A．氯化钙 B．氧化钙 C．碳酸钙 D．硫酸钙4．下列物质中能与盐酸发生中和反应的是(D)A．Fe B．Ba(NO3)2 C．Na2CO3 D．NaOH5．(河北中考)在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。
操作过程及现象如图所示：老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成的。
请回答下列问题：(1)“空”杯内涂抹的物质可能是__碱溶液(或NaOH溶液)__。
(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(答案不唯一)__。
(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？__不能__(填“能”或“不能”)，理由是__酚酞在酸性溶液中也呈无色__。
考点2中和反应在实际中的应用6．(2017·乌鲁木齐)中和反应在生活中有广泛应用。
下列应用不属于中和反应的是(A)A．用盐酸除铁锈B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰改良酸性土壤D．用硫酸处理印染厂含碱废水03中档题7．下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是(C)A ．Fe 和CuSO 4溶液B ．Zn 和稀H 2SO 4C ．NaOH 溶液和稀盐酸D ．澄清石灰水和CO 28．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是(A) A ．红色 B ．蓝色 C ．无色 D ．紫色9．某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图所示的方式进行中和反应实验。
(1)反应的化学方程式为__HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O__。
(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是__溶液由红色变为无色__。
(3)以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是__BD__(填字母)。
A ．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B ．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C ．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D ．加入金属Zn 片，产生气泡10．(2018·临沂)向NaOH 溶液中滴入HCl 溶液至恰好完全反应。
(1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。
(2)发生反应的化学方程式是__HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O__。
(3)下列物质中只有一种能与KOH 溶液发生上述类似反应，应是__①__(填序号)。
①HNO 3 ②CuSO 4 ③CaCl 211．(2018·石家庄裕华区一模)某同学在实验室发现一瓶未标明溶质质量分数的硫酸溶液，他设计实验用氢氧化钠溶液与其反应进行测定，实验过程中的数据如下：(1)加入的硫酸溶液质量为__24.5__g 。
(2)求该硫酸溶液溶质的质量分数为多少？ 解：设所用硫酸溶液溶质的质量为x 。
H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O 98 80x 40 g×10%9880＝x 40 g×10%x ＝4.9 g 所用硫酸溶液溶质的质量分数为4.9 g24.5 g×100%＝20%答：该硫酸溶液溶质的质量分数为20%。
04 拓展题12．(2017·鄂州)某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。
他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
(1)写出该中和反应的化学方程式：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。
(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【猜想】猜想一：是NaCl和NaOH；猜想二：只有NaCl；猜想三：__是NaCl和HCl__。
【进行实验】请写出下列反应的化学方程式：盐酸和氢氧化钠反应：________________________；硫酸和氢氧化钠反应：__________________________；盐酸和氢氧化钙反应：________________________；硫酸和氢氧化钙反应：__________________________；盐酸和氢氧化铜反应：________________________；硫酸和氢氧化铜反应：__________________________。
第2课时溶液的酸碱度01知识管理1．溶液的酸碱度表示方法：溶液的酸碱度常用__pH__来表示，pH的范围通常为__0～14__之间。
酸碱性与pH的关系：(1)酸性溶液的pH__＜7__，pH越__小__，酸性越强。
(2)碱性溶液的pH__＞7__，pH越__大__，碱性越强。
(3)中性溶液的pH____＝7__。
2．pH的测定方法方法：测定pH最简便的方法是使用__pH试纸__。
用干净的玻璃棒__蘸取__待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与__标准比色卡__比较，读出相应的pH值。
注意：(1)测定溶液的pH时，试纸不可直接伸入溶液中，以免污染溶液。
(2)试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高；若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。
3．了解溶液酸碱度的重要意义意义：(1)在化工生产中，有许多反应必须在一定pH的溶液中才能发生。
(2)在农业生产中，农作物一般适宜在__pH等于7或接近7__的土壤中生长。
(3)测定雨水的pH，了解空气的污染状况。
正常雨水的pH约为__5.6__，pH小于__5.6__的雨水为酸雨。
(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。
02基础题考点1溶液酸碱度的表示法——pH1．(2017·扬州)下列物质呈碱性的是(A)A．血液，pH为7.35～7.45B．胃液，pH为0.8～1.5C．牛奶，pH为6.3～6.6D．苹果汁，pH为2.9～3.32．(2018·邵阳)A.血浆 B．唾液 C3肥皂水由此判断：(1)碱性最强的物质是__洗洁精__。
(2)能使紫色石蕊试液变红色的物质是__柠檬汁(或雨水)__(填一种物质即可)。
(3)正常雨水的pH约为5.6。
该同学生活的环境所降的雨水__属于__(填“属于”或“不属于”)酸雨。
考点2溶液pH的测定方法4．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是(A)A．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在pH试纸上B．先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度C．用pH试纸测得石灰水的pH＝5，呈酸性D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1.55．(2017·枣庄)用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比 (B)A．偏高 B．偏低 C．相等 D．无法确定考点3溶液酸碱性的意义6．(2017·广东)黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是(D)A．食盐水(pH≈7) B．牙膏(pH≈9) C．肥皂(pH≈10) D．米醋(pH≈3)03中档题7．(2018·宜昌)下列说法中正确的是(D)A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．牛奶比西瓜汁的酸性强C．炉具清洁剂可除水垢 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁8．(2017·荆州)往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是(C)9．(2017·雅安)如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果的组合是(A)A．洁厕灵和消毒液 B．肥皂水和炉具清洁剂C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和炉具清洁剂10．(2018·重庆B卷)已知生活中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12。
下列关于两者的说法不正确的是(C)A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B．厨房清洁剂可能含有NaOHC．混合使用能提高两者的清洁效果D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀11．(2017·株洲)向盛有10 mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐渐加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下表所示：(1)__10__mL(2)当加入稀盐酸的体积为3 mL时，溶液显__红__色；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液显__无__色。
(3)当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有__NaCl和HCl__。
04拓展题12．(2018·益阳)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。
下列说法正确的是(B)A．a点所示溶液呈酸性B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH13．将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2 mL 0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图。
某学习小组对加入0～V mL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想Ⅰ：pH增大是因为__混合后溶液体积增大__；猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应的化学方程式：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。