上海市浦东新区2010届高三第二次模拟考试化学试题
2010-2023历年上海市嘉定、黄浦区高三第二次模拟考试化学试题
2010-2023历年上海市嘉定、黄浦区高三第二次模拟考试化学试题第1卷一.参考题库(共18题)1.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为2.工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融K Cl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。
现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：有关数据如下表：熔点℃沸点℃密度(g/cm3)Na97.8882.90.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl7701500(升华)1.984（1）工业上制取金属钾的化学原理是，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。
（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是。
（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，且将该气体可循环利用，该气体是________。
a．干燥的空气b．氮气c．二氧化碳d．稀有气体（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K= 。
3.下列各组表达式意义相同的是A．－NO2、NO2B．－OH、C．－COOH、HCOO－D．HCOOCH3、HOOCCH34.不对称烯烃与HX发生加成反应时HX中的H原子加成到含H较多的碳原子上。
俄国化学家马科尼可夫因提出不对称烯烃的加成规则而著称于世。
又知：①CH3CH2Br＋NaCN CH3CH2CN＋NaBr②CH3CH2CN③CH3CH2COOH CH3CHBrCOOH有下列有机物之间的相互转化：回答下列问题：（1）B→C的反应类型为；（2）C→D、E→F的化学方程式为：C→D，E→F（F为高分子时）。
（3）F可以有多种结构，写出下列情况下F的结构简式：①分子式为C7H12O5，②分子内含有一个七元环。
2010-2023历年上海市四区(杨浦、青浦、宝山、静安)高三下学期二模化学试卷(带解析)
2010-2023历年上海市四区（杨浦、青浦、宝山、静安）高三下学期二模化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共18题)1.与CaC2一样，Mg3C2也是离子晶体，与水能发生复分解反应。
关于Mg3C2的叙述正确的是A．与水反应有乙炔生成B．与水反应有Mg(OH)2生成C．有C－C键D．有C22－离子2.水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡状态。
完成下列填空：（1）写出该反应的平衡常数表达式K=________________。
（2）一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是（选填编号）。
a．容器中的压强不变 b．1 mol H－H键断裂的同时断裂2 molH－O键c．v正(CO) = v逆(H2O) d．c(CO) = c(H2)（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验组1和实验组2的数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.432650120.81.25395012———①由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为 %。
②由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是。
③有了实验组1和2的数据，再设计实验组3，其目的是。
3.某硝石（主要成分是NaNO3）除去不溶性杂质后，其溶液中还含有NaCl、Ca( HCO3)2，实验室提纯NaNO3溶液时，往溶液中依次加入过量的NaOH、AgNO3、Na2CO3，过滤后再加入适量硝酸。
以上过程发生5个离子反应，以下4个离子方程式中不符合反应事实的是A．Ca2+＋HCO3－＋OH－→ CaCO3↓＋H2OB．Ag+＋OH－→AgOH↓C．2Ag+＋CO32－→Ag2CO3↓D．CO32－＋2H＋→ CO2↑＋H2O4.某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。
2010年上海市浦东新区中考化学二模试卷及答案整理版可直接打印
2010年上海市浦东新区中考二模可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、F-19、Na-23 六、单项选择题（共20分）27．常见含氧物质中属于氧化物的是……………………………………………………（ ）A ．O 2B ．H 2OC ．Fe(OH)3D ．HNO 3 28．物质发生化学变化的是………………………………………………………………（ ）A ．木柴劈成块B ．残雪化成水C ．糯米酿成酒D ．西瓜榨成汁 29．硒（Se ）是人体必需的一种微量元素。
在SeO 2中硒元素的化合价是…………（ ） A ．+2 B ．+4C ．+6D ．-2 30．海水是重要的资源，每千克海水中约含有0.4 g 钙。
这里的钙指的是……………（ ）A ．原子B ．分子C ．元素D ．单质 31．表示“2个氧原子”的符号是…………………………………………………………（ ） A ．2O 2 B ．O 2C ．-2O D ．2O 32．将下列物质分别放入足量水中，能形成无色溶液的是……………………………（ ）A ．硝酸钾B ．硫酸铜C ．粉笔灰D ．食用油33．两种互为同素异形体的物质是………………………………………………………（ ）A ．一氧化碳和二氧化碳B ．镁粉和镁条C ．冰和干冰D ．氧气和臭氧 34．物质的俗称与其化学式不相符合的是………………………………………………（ ）A ．食盐 NaClB ．生石灰 Ca(OH)2C ．烧碱 NaOHD ．胆矾 CuSO 4·5H 2O 35．空气中含量最多的气体是……………………………………………………………（ ）A ．氧气B ．氦气C ．二氧化碳D ．氮气 36．植物缺氮会生长迟缓、叶色发黄，这时应施用的氮肥是…………………………（ ）A ．KClB ．NH 4HCO 3C ．K 2CO 3D ．Ca(H 2PO 4 )2 37．能与硝酸银溶液反应，但不能与稀盐酸反应的金属是……………………………（ ） A ．镁B ．银C ．铁D ．铜38．长征3号运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH 4ClO 4）分解所提供，该反应的化学方程式为：2NH 4ClO 4−→−∆X ↑+N 2↑+4H 2O↑+2O 2↑，请推断X 的化学式…………………（ ）A ．Cl 2B ．NOC ．NO 2D ．HCl39．如图是碳及其化合物的相互转化关系，判断X 是…………………………………（ ）A ．CO 2B ．CH 4C ．H 2CO 3D ．Ca(HCO 3)240．下列实验操作或做法正确的是………………………………………………………（ ）A ．将用剩的药品放回原试剂瓶B ．将pH 试纸润湿后测定溶液的酸碱度C ．过滤时用玻璃棒引流D ．将氢氧化钠固体放在称量纸上称量 41．用微粒的知识解释下列现象，正确的是……………………………………………（ ）A ．闻到花香——微粒不断运动B ．煤磨成粉——微粒体积变小C ．热胀冷缩——微粒间隙不变D ．水结成冰——微粒静止不动42．符合科学常识的做法是………………………………………………………………（ ）A ．向燃着的酒精灯中添加酒精B ．室内着火，应立即开窗通风C ．用肥皂水检验室内燃气管道的泄漏点D ．燃气热水器中安装强排风装置是为了防止CO 2中毒43．）44．在四个烧杯中各装入溶质质量分数为10%的NaOH 溶液10mL ，测其温度。
2010-2023历年上海市闸北区高三下学期二模化学试卷(带解析)
2010-2023历年上海市闸北区高三下学期二模化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共18题)1.高锰酸钾可用于除去地下水的硫化氢异味的原理是生成的硫和二氧化锰等沉淀物可过滤除去。
水体呈弱酸性时，高锰酸钾的还原产物是MnO和MnO2，且M nO和MnO2的物质的量比为3：1。
（1）写出并配平上述化学方程式，标出电子转移方向与数目。
KMnO4 + H2S +H2SO4 →在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4 + C +H2O →MnO2 + X +K2CO3 （未配平）（2）X的化学式为__________。
（3） 1mol氧化剂被______（填“氧化”或“还原”）时，生成_____mol氧化产物2.固体NH5属于离子晶体。
它与水反应的化学方程式为:NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。
下列有关NH5叙述正确的是A．与水反应时,水作氧化剂B．NH5中N元素的化合价为+5价C．1 mol NH5中含有5N A个N—H键D．与乙醇反应时，NH5被还原3.有4.8gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6 mol/L Ba(OH)2溶液100mL吸收。
下列有关叙述中正确的是A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：lB．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1C．吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2D．吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的质量为11.82 g4.已知酸性:；现要将转变为，可行的方法是A．与足量NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体B．与稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液C．该物质的溶液中加入足量的稀硫酸加热D．与稀硫酸共热后，再加入足量的NaHCO3溶液5.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠： 4NaOH(熔) 4Na + O2↑+ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe＋4NaOH Fe3O4＋2H2↑十4Na↑。
上海市浦东新区2010年高考二模
上海市浦东新区2010年高考预测 2010.4.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127第I 卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上） 1．下列物质中不含结晶水的是A ．石灰B ．石膏C ．芒硝D ．明矾2．下列化学用语正确的是A．碳原子的轨道表示式：C ．丁烷的最简式：C 2H 5D ．氯化镁的电子式：3．按系统命名法，下列有机物命名正确的是A ． 2-乙基丁烷B ．CH 3-CHBr 2 二溴乙烷C ． 异丁烷D ． 4-甲基-2-戊烯4．下列有关晶体的说法正确的是 A ．分子晶体中一定不含离子键 B ．分子晶体中一定含有共价键 C ．离子晶体中一定只含离子键D ．离子晶体的熔点一定比共价化合物高5．原子的种类决定于A ．质子数B ．质子数和电子数C ．质子数和质量数D ． 中子数二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上） 6．铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。
下列描述中，你认为能支持该同学观点的是 A ．铝片能与盐酸反应生成氢气 B ．氢氧化铝能溶于强碱溶液C ．氯化铝溶液显酸性D ．铝能发生铝热反应7．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是A ．氨气B ．漂粉精C ．烧碱D ．纯碱8．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A ．沸点：H 2O ＞H 2S ＞H 2SeB ．热稳定性：H 2CO 3＞NaHCO 3＞Na 2CO 3CH 3-CH 2-CH-CH 3CH 2-CH 3CH 3-CH-CH 2-CH 33CH 3-CH-CH=CH-CH33↑ ↑ ↓ ↓↑ ↓ 1s 2s 2pC ．半径：Cl ＜Cl －＜S 2－D ．酸性：H 2CO 3＜HNO 3＜H 3PO 49．已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下：C(石墨，s)＋O 2(g) → CO 2(g)＋393.8 kJ ；C(金刚石，s)＋O 2(g) → CO 2(g)＋395.2 kJ 下列说法中正确的是A ．石墨燃烧得到的CO 2分子能量大于金刚石燃烧得到的CO 2分子能量B ．相同条件下，石墨比金刚石稳定C ．等质量的石墨储存的能量大于金刚石D ．石墨转化为金刚石是一个放热过程 10．下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是A ．钢铁腐蚀时，铁有时候作负极有时候作正极B ．将铜片锌片用导线连接插入稀硫酸中，铜是阳极，铜片上有氢气产生C ．用惰性电极电解氯化铜溶液时氯气在阳极产生D ．电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极 11．下列各图中所示的实验方法、装置和操作都正确是12．下列有关过氧化钠的性质叙述错误的是A ．性质活泼，易与多种物质反应B ．具有很强的氧化性C ．不稳定，受热易分解为氧化钠D ．具有漂白性13．双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如右图所示。
2010年上海市浦东新区中考二模化学试卷答案
参考答案及评分标准
【评分说明】1.化学式或专用名称写错不得分. 评分说明】
题号 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 空号 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (13) (14) (15) (16) (17) (18) (19) (20) (1) (2) (3) (4) (5) 48 (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (13) (14) (15) (16) (17) (18) (19) (20) (21) (22) 2.化学方程式中化学式写错不得分,配平,状态符号,条件漏写整卷扣 1 分. 答案 分值 说明 B 1分 C 1分 B 1分 C 1分 D 1分 A 1分 D 1分 B 1分 D 1分 B 1分 D 1分 A 1分 A 1分 C 1分 A 1分 C 1分 A 1分 D 1分 C 1分 B 1分 ④ Ca(OH)2 1 分 写化学式也得分 ② C 1分 ③ CO 1分 ①和③ CO 和 CH4 2 分 第(4)空①和③各一分
1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 2分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分
错别字不得分
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(23) (24) (25)液体变为无色 复分解 乙 Ca(OH)2 溶液 (或 Ba(OH)2) 解:设生成碳酸钠 xmol CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 1mol 1mol 0.1mol xmol
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49
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51 52
2H2O →2H2↑ + O2↑ H2 正 水分子 氢元素和氧元素 太阳 C (或 碳) 2:4 (或 1:2) 1.204×1024 B 大于 (或 >) C 不能 180 H2SO4 (或 稀硫酸,硫酸) NaCl + AgNO3 →AgCl↓+ NaNO3 紫 烧杯
2010年上海高考化学试题及答案
2010年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷一、选择题（本题共10分，，每小题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）1．下列做法不能体现低碳生活的是A．减少食物加工过程 B. 注意节约用电C．尽量购买本地的，当季的食物 D. 大量使用薪柴为燃料2、下列有关物质结构的表述正确的是A. 次氨酸的电子式B. 二氧化硅的分子式Ｂ.硫原子的最外层电子排列式D．钠离子的结构示意图3.下列有机物命名正确的是4.下列有关物质性质的描述不符合事实的是A.有机物不导电B.金刚石是自然界最硬的物质C.SO2可用作食品防腐剂D.NO可用于某些疾病的治疗5.下列判断正确的是A．酸一定是氧化物 B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．正四面体分子中键角一定是10 9°28′二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）6.正确的实验操作是实验成功的总要因素，下列实验操作错误的是7. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7g H2O2固体中含有的电子数为0.9NAC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA8 . 下列实验目的可以达到的是A . 点解熔融氯化镁制取金属镁B 拉酸钠结晶水合物与碱石灰供热制取甲烷C .浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D 饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢9 . 下列离子组一定能大量共存的是A. 甲基橙呈黄色的溶液中：B . 石蕊呈蓝色的溶液中：C . 含大量的溶液中：D . 含大量OH的溶液中：10 . 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A . 乙醇、甲苯、硝甲苯B . 笨、苯酚、乙烯C . 笨、甲苯、环乙烷D . 甲酸、乙醛、乙酸11. 混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系是12.下列实验操作或实验事故处理正确的是A.实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B.实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后在滴加浓硫酸C.实验时手指上不小心沾上苯粉，立即用70℃以上的热水清洗D.实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热13.下列试验中，始终无明显现象的是A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCL2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入乙酸化的Ba(NO3)2 溶液中14.下列判断正确的是A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑B.相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C.0.1mol·L-1 的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pHD.1L1 mol·L-1 的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L1 mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量15.除去括号内杂质的试剂或方法错误的是A.HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B.CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏16、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合：[OH-]=[H+]C．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：17、据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
上海部分重点中学2010届高三二次联考(化学)
上海市部分重点中学2010届高三第二次联考化学试卷考生注意：1、本试卷分为第Ⅰ卷（1－22题）和第Ⅱ卷（23－31题）两部分。
满分150分，考试时间120分钟。
2、本试卷采用答题卷，所有答案都写在答题卷上。
请考生在答题卷上准确填写学校、姓名、班级、学号等信息。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 I-127K-39 Si-28 Br-80 Ag-108 F-19 Ca-40 Fe-56 S-32 P-31第I卷（选择题，共66分）一、单选题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
)1、广州2010年承办第16届亚运会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（）①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A．①②③④ B．①②⑤C．①②④⑤D．③④⑤2、为预防H1N1甲型流感，每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒,下列说法正确的是（）A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果3、下列化学用语书写正确的是（）A．N 2的结构式：B．CO2的分子模型：C．四氯化碳的电子式：D．氧离子结构示意图：4、法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 （ ） A ．该粒子不显电性B ．该粒子质量数为4C ．在周期表中与氢元素占同一位置D ．该粒子质量比氢原子大5、能用共价键键能的大小来解释的是 （ ）A ．通常情况下，Br 2呈液态，碘呈固态B ．CH 4分子是正四面体结构C ．惰性气体一般难发生化学反应D ．N 2的化学性质比O 2稳定二、单选题（本题36分，每小题3分、只有一个正确选项。
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上海市浦东新区2010年高考预测化 学 试 卷考生注意： 1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第Ⅰ卷）或写（第Ⅱ卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
4．考试时间120分钟。
试卷满分l50分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127第I 卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上） 1．下列物质中不含结晶水的是A ．石灰B ．石膏C ．芒硝D ．明矾2．下列化学用语正确的是A．锂离子的结构示意图： B ．碳原子的轨道表示式：C ．丁烷的最简式：C 2H 5D ．氯化镁的电子式：3．按系统命名法，下列有机物命名正确的是A ． 2-乙基丁烷B ．CH 3-CHBr 2 二溴乙烷C ． 异丁烷D ． 4-甲基-2-戊烯4．下列有关晶体的说法正确的是 A ．分子晶体中一定不含离子键 B ．分子晶体中一定含有共价键C ．离子晶体中一定只含离子键D ．离子晶体的熔点一定比共价化合物高5．原子的种类决定于A ．质子数B ．质子数和电子数C ．质子数和质量数D ． 中子数＋4 2 CH 3-CH 2-CH-CH 3CH 2-CH 3CH 3-CH-CH 2-CH 33CH 3-CH-CH=CH-CH33↑ ↑ ↓ ↓↑ ↓ 1s 2s2p二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上） 6．铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。
下列描述中，你认为能支持该同学观点的是[来源:学科网ZXXK] A ．铝片能与盐酸反应生成氢气 B ．氢氧化铝能溶于强碱溶液C ．氯化铝溶液显酸性D ．铝能发生铝热反应7．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是A ．氨气B ．漂粉精C ．烧碱D ．纯碱8．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A ．沸点：H 2O ＞H 2S ＞H 2SeB ．热稳定性：H 2CO 3＞NaHCO 3＞Na 2CO 3C ．半径：Cl ＜Cl －＜S 2－D ．酸性：H 2CO 3＜HNO 3＜H 3PO 49．已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下：C(石墨，s)＋O 2(g) → CO 2(g)＋393.8 kJ ；C(金刚石，s)＋O 2(g) → CO 2(g)＋395.2 kJ 下列说法中正确的是A ．石墨燃烧得到的CO 2分子能量大于金刚石燃烧得到的CO 2分子能量B ．相同条件下，石墨比金刚石稳定C ．等质量的石墨储存的能量大于金刚石D ．石墨转化为金刚石是一个放热过程10．下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是[来源:学科网ZXXK]A ．钢铁腐蚀时，铁有时候作负极有时候作正极B ．将铜片锌片用导线连接插入稀硫酸中，铜是阳极，铜片上有氢气产生C ．用惰性电极电解氯化铜溶液时氯气在阳极产生D ．电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极 11．下列各图中所示的实验方法、装置和操作都正确是12．下列有关过氧化钠的性质叙述错误的是A ．制取、收集O 2 C ．除去NaCl 中的泥沙D ．收集NOB ．制无水乙醇A ．性质活泼，易与多种物质反应B ．具有很强的氧化性C ．不稳定，受热易分解为氧化钠D ．具有漂白性13．双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如右图所示。
下列有关该物质的说法中正确的是A ．分子式为C 19H 14O 6B ．遇FeCl 3溶液能发生显色反应C ．1 mol 该物质最多能与10 mol 氢气发生加成反应D ．1 mol 该物质最多能与含4 mol 氢氧化钠的水溶液完全反应 14．某无色溶液中，能大量共存的离子组是A ．K ＋、Na ＋、AlO 2－、NO 3－B ．K ＋、NH 4＋、CH 3COO －、OH －C ．K ＋、NH 4＋、MnO 4－、SO 42－D ．Na ＋、Ag ＋、NO 3－、Cl －15．下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是A ．酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液B ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时必须进行恒重操作C ．实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，需要准确称量NaOH 1.920 gD ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体 16．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．在标准状况下，22.4 L 乙醇充分燃烧后生成气态产物的分子数为2N AB ．46 g NO 2与足量水充分反应后，转移的电子数为N AC ．1 mol NH 4＋中含有11 N A 个电子 D ．106 g 无水Na 2CO 3固体中含有N A 个CO 32－17．向用盐酸酸化的MgCl 2、FeCl 3混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl 2与FeCl 3的物质的量之比为 A ．cd a b -- B ．ab c d --C ．c)3(d a)2(b -- D ．a)2(b c)3(d --三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂在答题纸上） 18．下列实验能达到目的的是A ．用NaNO 3固体与浓硫酸微热制HNO 30 V (NaOH) (mL)沉淀质量 (g)白色沉淀ab cdOHOHOOOOB．通入CO2以除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3C．用AgNO3溶液来检验氯气中是否混有HCl气体D．用电流计、导线、烧杯及稀盐酸等用品来鉴别铁片和铝片19．下列反应的离子方程式正确的是A．氯化铝溶液中滴入氨水：Al3＋＋3OH－→ A l(O H)3↓B．硫酸铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋3H2S → 2FeS↓＋S↓＋ 6H＋C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：＋CO2＋H2O → ＋HCO3－D．NaHSO4溶液中滴入足量的Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→ BaSO4↓＋H2O 20．将0.1 mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是A．c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1mol/LB．c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)C．c(A－)＞c(Na＋)＞c(O H－)＞c(H＋)D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)21．在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是22．将3.52 g CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为A．8.48 g B．7.48 g C．5.72 g D．5.22g第Ⅱ卷（共84分）考生注意：第Ⅱ卷从第23题到第31题，考生应用蓝色或黑色钢笔将答案写在答题纸上。
四、（本题共24分）OHO23．某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质：KMnO4、SO2、CuS、H2SO4、CuSO4、K2SO4、MnSO4、H2O。
反应中氧化过程如下：CuS→SO2。
（1）该反应中被还原的元素是___________，CuS发生氧化反应的实质是__________。
（2）若反应过程中转移了3 mol电子，则参加反应的CuS的物质的量为________mol。
（3）写出并配平该反应的化学方程式 ________________________________________。
（4）当KMnO4过量时，KMnO4会继续与SO2发生如下反应：2KMnO4＋5SO2＋2H2O → 2H2SO4＋K2SO4＋2MnSO4该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______。
24．现有部分短周期元素的性质或结构如下表：元素编号元素性质或结构X海水中质量分数最大的元素，其氢化物是最常用的溶剂Y 地壳中含量最多的金属元素Z 形成化合物最多的元素M 短周期主族元素中原子半径最大的元素（1）X原子中电子运动状态共有____种。
Z元素最简单的气态氢化物分子的空间构型是___。
（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式____________。
（3）下列说法能证明M、Z、X三种元素形成的化合物属于离子化合物的是___________。
a．熔点比氯化钠高b．水溶液能导电c．液态时能导电d．固体能导电（4）与X同周期且非金属性强于X的元素是______（填元素名称），写出能说明这一事实的化学方程式___________。
25．在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为____。
（2）根据右图写出该反应的化学方程式_______，该反应的平衡常数表达式为K=__________。
（3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”。
下同），B的反应速率______。
若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是_____（用图中a~c的编号回答）（4）某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的是___。
a ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品[来源:学科网ZXXK]b ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率c ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品d ．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益 五、（本题共24分）26．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：（1）混合①中发生反应的化学方程式为 。
）混合①中使用冰水的目的是 。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是 、 。
操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。
（选填编号）a ．固体和液体b ．固体和固体c ．互不相溶的液体d ．互溶的液体 （4）混合②中加入Na 2SO 3的目的是 。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。