北京版化学九年级下册知识总结：重要的化学方程式：复分解反应
九年级化学复分解知识点
九年级化学复分解知识点在九年级化学学科中，学生将学习到许多重要的知识点。
其中之一就是复分解，它是化学反应中的一个重要概念。
本文将详细介绍九年级化学中的复分解知识点，包括定义、反应原理、实际应用以及相关实验和实例等内容。
一、定义复分解是指一个物质在化学反应中被分解成两种或更多种物质的过程。
在复分解过程中，反应物会分解成两种或更多种生成物，通常涉及到离子的重新组合。
复分解反应是一种重要的离子反应，它在化学实验和工业生产中都有广泛应用。
二、反应原理复分解反应的原理基于离子的组合和分解过程。
在反应过程中，离子之间进行重新组合，形成新的化学键。
复分解反应通常涉及到阳离子和阴离子的重新配对，包括正负两种离子之间的互相吸引和结合。
通过这种结合，生成新的化学物质。
三、示例实验为了更好地理解复分解反应，我们可以进行一些简单的实验来观察和验证这一现象。
以下是两个示例实验：实验一：氯化银的复分解材料：氯化银(AgCl)粉末，浓盐酸(HCl)，氨水(NH3)步骤：1. 将氯化银粉末加入试管中；2. 加入浓盐酸，观察气泡的产生；3. 加入少量氨水，观察颜色变化。
实验二：硫酸铜的复分解材料：硫酸铜(CuSO4)晶体，锌粉(Zn)步骤：1. 将硫酸铜晶体加入试管中；2. 加入少量锌粉，观察触发的反应；3. 观察产生的颜色变化和气体的释放。
这些实验能够帮助学生深入了解复分解反应的实际过程，并在实践中加深对该概念的理解。
四、实际应用复分解反应在日常生活和工业生产中都有广泛应用。
以下是几个实际应用的例子：1. 电池：电池是利用复分解反应产生电能的设备，其中正负极之间的化学反应导致电能的释放。
2. 蓄电池：蓄电池也是一种利用复分解反应将化学能转化为电能的装置，其反应过程可通过充电和放电进行可逆反应。
3. 电解：电解是一种重要的复分解反应，通过在电解槽中通电，将离子分解成金属和非金属。
五、相关实例复分解反应在实际应用中有许多具体的例子。
初中化学复分解反应方程式总结
初中化学复分解反应方程式总结1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O初中化学其它反应方程式总结初中化学其它反应方程式总结1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
中考化学必背方程式：复分解反应
中考化学必背方程式：复分解反应1、碱性氧化物+酸→盐+H 2 O Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 OFe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H2O CuO+H 2 SO 4 =CuSO 4 +H 2 OZnO+2HNO 3 =Zn(NO 3 ) 3 +H 2 O2、碱+酸→盐+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H 2 SO4=CuSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H 2 O2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H 2 OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2→新盐1+新盐 2 KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子。
复分解反应的化学方程式
复分解反应的化学方程式复分解反应是一种化学反应，其中一个化合物分解成两个或更多的简单物质。
在这种反应中，化合物中的键被打破，形成新的物质。
复分解反应可以是热分解反应，光分解反应或电解反应。
复分解反应可以通过化学方程式来表示。
化学方程式使用化学符号和配方来表示反应物和产物之间的化学变化。
在复分解反应的化学方程式中，反应物写在箭头的左边，产物写在箭头的右边。
反应物和产物之间用加号相连。
下面是一个复分解反应的例子：2H2O2 -> 2H2O + O2在这个方程式中，过氧化氢（H2O2）分解为水和氧气。
两个H2O2分子分解成两个H2O分子和一个O2分子。
复分解反应的描述如下：1.热分解反应：热分解反应是通过加热来触发的复分解反应。
在这种反应中，化合物的分子中的键被热能打破，从而形成新的物质。
例如，过氧化氢在加热下分解为水和氧气。
2.光分解反应：光分解反应是通过光能来触发的复分解反应。
在这种反应中，化合物中的光能被吸收，从而打破化合物分子中的键，并形成新的物质。
例如，氯化银在光照下分解为银和氯气。
3.电解反应：电解反应是通过电能来触发的复分解反应。
在这种反应中，化合物在电解质溶液中被电解，从而形成新的物质。
例如，水通过电解反应分解为氢气和氧气。
复分解反应在化学中具有重要的应用和意义。
它们可以用于制备纯净的物质，例如通过热分解可以制备纯净的金属。
复分解反应也可以用于分析和检测化合物的成分，例如通过电解反应可以确定溶液中的阳离子和阴离子。
复分解反应是一种重要的化学反应，可以通过化学方程式来表示。
它可以是热分解反应，光分解反应或电解反应。
复分解反应在化学制备和分析中具有广泛的应用和意义。
复分解反应 化学方程式
复分解反应化学方程式
复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或水。
以下是一些常见的复分解反应化学方程式示例：
1. 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
2. 盐酸和碳酸铜反应生成氯化铜、水和二氧化碳：
2HCl + CuCO₃→ CuCl₂ + H₂O + CO₂↑
3. 氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧
化铜：
2NaOH + CuSO₄→ Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
4. 碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙：Na₂CO₃ + CaCl₂→ 2NaCl + CaCO₃↓
5. 氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾：BaCl₂ + K₂SO₄→ 2KCl + BaSO₄↓
这些只是一些示例，实际上复分解反应有很多种类型，涉及不同的化合物。
在书写复分解反应的化学方程式时，需要注意反应物和生成物的化学式、离子方程式以及沉淀、气体或水的生成情况。
九年级化学知识点汇总
九年级化学知识点汇总初三化学的学习对于一部分初中生来说是有大的难度，要注意对知识点的总结，下面为大家梳理了初三化学知识点，供大家参考。
化学反应规律1、置换反应：(1)金属单质+酸→盐+氢气(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水2、复分解反应：①碱性氧化物+酸→盐+水②碱+酸→盐+水③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2⑤盐+碱→新盐+新碱化学方程式配平1、化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。
2、化学方程式配平方法(1)最小公倍数法①找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。
②推出各分子的系数。
(2)观察法①从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。
②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
常见金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）物理变化和化学变化(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
初三化学方程式大全：复分解反应
初三化学方程式大全：复分解反应 化学方程式充分表达了化学反应的实质，有助于增强我们区别化学变化和物理变化的能力。
鉴于此，小编准备了这篇初三化学方程式大全：复分解反应，希望可以帮助到大家!1、碱性氧化物＋酸盐＋H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸盐＋H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4+2H2OAl(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸＋盐新盐＋新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2 实验室制取CO2 、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3===AgCl+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 - 的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1＋盐2新盐1＋新盐2KCl+AgNO3===AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl+Ba(NO3)2 5、盐＋碱新盐＋新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子这篇初三化学方程式大全：复分解反应就为大家介绍到这里了，欲知更多关于化学方程式的内容敬请关注查字典化学网!。
北京市中考化学复习资料 化学方程式总结
化学方程式总结一、三个置换反应规律1.酸+金属==盐+氢气(反应必须是在溶液中进行)反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸等）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2.盐+金属==新盐+新金属 (反应必须是在溶液中进行)反应条件：①盐（反应物）必须溶于水(初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子，不反应)②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠(它们是先和水反应生成可溶性碱再和某些盐(可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生成难溶性碱。
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg3.补充反应：非溶液置换反应：还原性单质和氧化物的反应(参照：五之二)条件：○1单质为氢气、单质碳○2氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等H2＋CuO Cu+H2O C+CuO Cu+CO2↑H2＋FeO Fe+H2O C+FeO Fe+CO2↑3H2＋Fe2O3 2Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑规律：金属氧化物+H2金属+H2O 金属氧化物+C 金属+CO2二、三个分解反应规律1.酸（含氧酸）==非金属氧化物+水H2CO3 === H2O+CO2↑ H2SO3 === H2O+SO2↑要求：二氧化碳、二氧化硫等2.碱（难溶性碱）==金属氧化物+水(可溶性碱没有这个反应)Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O3.碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳CaCO3 CaO+ CO2↑(可溶性碳酸盐没有这个反应)三、四个化合反应规律1.金属+氧气 == 金属氧化物2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2Cu+ O2 2CuO2.金属氧化物+水 == 碱（可溶性）(难溶性碱没有这个反应)CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH3.非金属+氧气==非金属氧化物S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧)2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O4.非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3（亚硫酸）四、五个复分解反应规律（其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙（Ca(OH)2）、至少是指一定要有一种生成物符合条件，两种也行、生成物要求至少有一种是水、气体或沉淀）1.酸+碱==盐+水 [初中讲到的所有酸（即硅酸除外）和碱都能反应]Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O2.酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）盐必须要溶于水或者要溶于和它反应的酸）生成物：盐只能是沉淀，初中酸可以是分解成气体CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓3.盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，生成物：生成物至少有一种不溶（前溶后沉）也可以是气体（初三通常是氨气）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3↑+2H2O4.盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，生成物：生成的新盐、新碱至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓5.酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2OM gO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五、其它反应1.碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）反应条件：碱要溶于水或微溶于水。
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重要的化学方程式——复分解反应1．金属跟盐(无氧酸盐)的反应生成新盐和新非金属（非金属能从盐溶液中置换出较不活动的非金属）
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属化学活动性由强逐渐减弱
2．酸跟碱反应生成盐和水
3．酸跟盐反应生成新酸和新盐
4．碱跟盐反应生成新盐和新碱
5．盐跟盐反应生成两种新盐
以上酸跟碱、酸跟盐、碱跟盐、盐跟盐的四类反应都是典型的复分解反应，一般在溶液中进行完成的条件是生成物中有沉淀或气体或水（难电离）。
其规律是向着离子浓度减少的方向趋于完成，生成沉淀、气体、难电离的物质（水、弱酸、弱碱）都可使离子浓度下降。
8．两性氧化物跟酸或碱反应生成盐和水（不典型的复分解反应）
9．两性氢氧化物跟酸或碱的反应生成盐和水。